วิธีกำหนดวาเลนซีขององค์ประกอบทางเคมี ตัวอย่าง วาเลนซีคืออะไร: วิธีกำหนดและใช้งานอย่างไร

เมื่อดูจากสูตรของสารประกอบต่างๆ ก็สังเกตได้ง่ายว่า จำนวนอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันในโมเลกุลของสารต่างชนิดกันจึงไม่เหมือนกัน ตัวอย่างเช่น HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 เป็นต้น จำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในสารประกอบเหล่านี้แตกต่างกันไปตั้งแต่ 1 ถึง 4 นี่เป็นลักษณะเฉพาะของไฮโดรเจนเท่านั้น

คุณจะเดาได้อย่างไรว่าจะใส่ดัชนีใดถัดจากการกำหนดองค์ประกอบทางเคมี?สูตรของสารเกิดขึ้นได้อย่างไร? สิ่งนี้ทำได้ง่ายเมื่อคุณรู้ความจุขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นโมเลกุลของสารที่กำหนด

– เป็นคุณสมบัติของอะตอมของธาตุที่กำหนดในการยึดติดหรือแทนที่ ปฏิกริยาเคมีอะตอมของธาตุอื่นจำนวนหนึ่ง หน่วยของความจุคือความจุของอะตอมไฮโดรเจน ดังนั้นบางครั้งคำจำกัดความของเวเลนซ์จึงมีการกำหนดดังนี้: ความจุ – นี่คือคุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดในการยึดหรือแทนที่อะตอมไฮโดรเจนจำนวนหนึ่ง

ถ้าไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมเกาะติดกับอะตอมหนึ่งของธาตุที่กำหนด ธาตุนั้นก็จะเป็นแบบโมโนวาเลนต์ (ถ้ามีสองอะตอม) – แตกต่างและฯลฯ สารประกอบไฮโดรเจนไม่เป็นที่รู้จักสำหรับธาตุทั้งหมด แต่ธาตุเกือบทั้งหมดก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีออกซิเจน O ออกซิเจนถือเป็นธาตุคู่ตลอดเวลา

ความจุคงที่:

ฉัน – H, Na, Li, K, Rb, Cs
ครั้งที่สอง – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
สาม – บี อัล กา อิน

แต่จะทำอย่างไรถ้าองค์ประกอบไม่รวมกับไฮโดรเจน? จากนั้นความจุขององค์ประกอบที่ต้องการจะถูกกำหนดโดยความจุขององค์ประกอบที่ทราบ ส่วนใหญ่มักพบโดยใช้ความจุของออกซิเจน เนื่องจากในสารประกอบจะมีความจุเท่ากับ 2 เสมอ ตัวอย่างเช่น,การค้นหาความจุของธาตุในสารประกอบต่อไปนี้ไม่ใช่เรื่องยาก: Na 2 O (ความจุของ Na – 1, โอ – 2), อัล 2 O 3 (วาเลนซ์ของอัล – 3, โอ – 2).

สูตรทางเคมีของสารที่กำหนดสามารถรวบรวมได้โดยการรู้ความจุขององค์ประกอบเท่านั้น ตัวอย่างเช่น การสร้างสูตรสำหรับสารประกอบต่างๆ เช่น CaO, BaO, CO เป็นเรื่องง่าย เนื่องจากจำนวนอะตอมในโมเลกุลเท่ากัน เนื่องจากเวเลนซ์ของธาตุเท่ากัน

จะเกิดอะไรขึ้นถ้าวาเลนซ์ต่างกัน? เราจะดำเนินการในกรณีเช่นนี้เมื่อใด? จำเป็นต้องจำกฎต่อไปนี้: ในสูตรของสารประกอบเคมีใด ๆ ผลคูณของความจุขององค์ประกอบหนึ่งตามจำนวนอะตอมในโมเลกุลจะเท่ากับผลคูณของความจุด้วยจำนวนอะตอมขององค์ประกอบอื่น . ตัวอย่างเช่น หากทราบว่าความจุของ Mn ในสารประกอบคือ 7 และ O – 2 จากนั้นสูตรของสารประกอบจะมีลักษณะดังนี้: Mn 2 O 7

เราได้สูตรมาอย่างไร?

ลองพิจารณาอัลกอริทึมสำหรับการเขียนสูตรตามความจุสำหรับสูตรที่ประกอบด้วยสองสูตร องค์ประกอบทางเคมี.

มีกฎว่าจำนวนเวเลนซีขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งจะเท่ากับจำนวนเวเลนซีขององค์ประกอบทางเคมีอีกองค์ประกอบหนึ่ง- ลองพิจารณาตัวอย่างการก่อตัวของโมเลกุลที่ประกอบด้วยแมงกานีสและออกซิเจน
เราจะเขียนตามอัลกอริทึม:

1. เราเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีไว้ติดกัน:

2. เราใส่จำนวนวาเลนซ์เหนือองค์ประกอบทางเคมี (ความจุขององค์ประกอบทางเคมีสามารถพบได้ในตารางระบบธาตุของ Mendelev สำหรับแมงกานีส – 7 ที่ออกซิเจน – 2.

3. ค้นหาตัวคูณร่วมน้อย (จำนวนน้อยที่สุดที่หารด้วย 7 และ 2 ลงตัวโดยไม่มีเศษ) หมายเลขนี้คือ 14 เราหารด้วยความจุขององค์ประกอบ 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 และ 7 จะเป็นดัชนีของฟอสฟอรัสและออกซิเจนตามลำดับ เราแทนที่ดัชนี

เมื่อทราบความจุขององค์ประกอบทางเคมีชนิดหนึ่งตามกฎ: ความจุขององค์ประกอบหนึ่ง × จำนวนอะตอมในโมเลกุล = ความจุขององค์ประกอบอื่น × จำนวนอะตอมขององค์ประกอบนี้ (อื่น ๆ ) คุณสามารถกำหนดความจุขององค์ประกอบอื่นได้

หมายเลข 2 O 7 (7 2 = 2 7)

แนวคิดเรื่องเวเลนซ์ถูกนำมาใช้ในวิชาเคมีก่อนที่จะรู้จักโครงสร้างของอะตอม ขณะนี้เป็นที่ยอมรับแล้วว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบนี้สัมพันธ์กับจำนวนอิเล็กตรอนภายนอก สำหรับองค์ประกอบหลายๆ ตัว ความจุสูงสุดจะตามมาจากตำแหน่งขององค์ประกอบเหล่านี้ในตารางธาตุ

ยังมีคำถามอยู่ใช่ไหม? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับความจุหรือไม่
เพื่อขอความช่วยเหลือจากครูสอนพิเศษ -.

blog.site เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มาดั้งเดิม

องค์ประกอบ;
> ทำนายค่าความจุที่เป็นไปได้ขององค์ประกอบตามตำแหน่งในตารางธาตุ
> กำหนดค่าความจุขององค์ประกอบในสารประกอบไบนารี่โดยใช้สูตร
> เขียนสูตรสำหรับสารประกอบไบนารี่ตามค่าความจุขององค์ประกอบ

หากจำเป็น ค่าเวเลนซ์ของธาตุจะระบุไว้ในสูตรทางเคมีโดยมีเลขโรมันอยู่เหนือสัญลักษณ์: ในการคำนวณทางคณิตศาสตร์และข้อความ จะใช้เลขอารบิกสำหรับสิ่งนี้

กำหนดความจุขององค์ประกอบในโมเลกุลของแอมโมเนีย NH 3 และมีเทน CH 4

ข้อมูลเกี่ยวกับความจุขององค์ประกอบในสารสามารถนำเสนอได้ในอีกทางหนึ่ง ขั้นแรก สัญลักษณ์ของแต่ละอะตอมที่อยู่ในโมเลกุลจะถูกเขียนลงในระยะห่างที่กำหนดจากกัน จากนั้นอะตอมโมโนวาเลนต์จะเชื่อมต่อกับอีกอะตอมหนึ่งด้วยเส้นหนึ่ง เส้นสองเส้นจะถูกดึงออกมาจากอะตอมไดวาเลนต์ เป็นต้น:

สูตรดังกล่าวเรียกว่ากราฟิก พวกมันแสดงลำดับที่อะตอมเชื่อมต่อกันเป็นโมเลกุล

โมเลกุลของสารไฮโดรเจนอย่างง่ายมีกราฟิก สูตร H-H- สูตรกราฟิกสำหรับโมเลกุลของฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน และไอโอดีนมีความคล้ายคลึงกัน สูตรกราฟิกของโมเลกุลออกซิเจน 0=0 และ โมเลกุลไนโตรเจน

เมื่อเขียนสูตรสำหรับโมเลกุลของสารที่ซับซ้อนควรคำนึงว่าตามกฎแล้วอะตอมขององค์ประกอบหนึ่งจะไม่เชื่อมต่อกัน

เขียนสูตรกราฟิกสำหรับโมเลกุลแอมโมเนียและมีเทน

จากสูตรกราฟิกของโมเลกุล ทำให้ง่ายต่อการระบุความจุของแต่ละอะตอม ค่าเวเลนซ์เท่ากับจำนวนเส้นที่มาจากอะตอม

สำหรับสารประกอบที่มีโครงสร้างไอออนิกและอะตอม จะไม่ใช้สูตรกราฟิก

เวเลนซ์ของธาตุและตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ

บาง องค์ประกอบมี ความจุคงที่.

นี่เป็นสิ่งที่น่าสนใจ

ใน ต้น XIXวี. ในความเห็นเกี่ยวกับองค์ประกอบ สารประกอบเคมีครอบงำ
หลักการของ "ความเรียบง่ายที่ยิ่งใหญ่ที่สุด" ดังนั้นสูตรของน้ำจึงเขียนเป็น H2O ไม่ใช่ H2O

ไฮโดรเจนและฟลูออร์จะมีสถานะเดียวเสมอ และ ออกซิเจน- ไบวาเลนต์ องค์ประกอบอื่นๆ ที่มีความจุคงที่จะพบได้ในกลุ่ม I-III ของตารางธาตุ และค่าความจุของแต่ละองค์ประกอบจะตรงกับหมายเลขกลุ่ม ดังนั้น ธาตุของกลุ่ม I ลิเธียมจึงเป็นธาตุเดี่ยว ธาตุแมกนีเซียมกลุ่ม II จึงเป็นธาตุไดวาเลนต์ และธาตุ กลุ่มที่ 3โบรอนเป็นไตรวาเลนต์ ข้อยกเว้นคือองค์ประกอบของกลุ่ม I Cuprum (ค่าความจุ - I และ 2) และ Aurum (I และ 3)

องค์ประกอบส่วนใหญ่มีความจุแปรผัน นี่คือความหมายสำหรับบางส่วน:

Plumbum (กลุ่ม IV) - 2.4;
ฟอสฟอรัส (กลุ่ม V) - 3.5;
โครเมียม (กลุ่ม VI) - 2, 3, 6;
ซัลเฟอร์ (กลุ่ม VI) - 2, 4, 6;
แมงกัน (กลุ่มปกเกล้าเจ้าอยู่หัว) - 2, 4, 6, 7;
คลอรีน (กลุ่ม VII) - I, 3, 5, 7

จากข้อมูลนี้เป็นไปตามนี้ กฎที่สำคัญ: ค่าเวเลนซ์สูงสุดขององค์ประกอบเกิดขึ้นพร้อมกับจำนวนกลุ่มที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่1 ตั้งแต่ใน ตารางธาตุแปดกลุ่มดังนั้นค่าความจุขององค์ประกอบสามารถอยู่ระหว่าง I ถึง 8

มีกฎอีกข้อหนึ่ง: ค่าเวเลนซ์ขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะร่วมกับไฮโดรเจนหรือองค์ประกอบโลหะเท่ากับ 8 ลบด้วยจำนวนกลุ่มที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่ ขอให้เรายืนยันเรื่องนี้ด้วยตัวอย่างสารประกอบของธาตุที่มีไฮโดรเจน ธาตุหมู่ที่ 7 ไอโอดีนในไฮโดรเจน ไอโอไดด์ HI มีธาตุเดียว (8-7 = 1) ธาตุกลุ่ม VI ออกซิเจนในน้ำ H 2 O มีธาตุไดวาเลนต์ (8 - 6 = 2) ธาตุหมู่ V ไนโตรเจนในแอมโมเนีย
NH3 เป็นไตรวาเลนต์ (8 - 5 = 3)

การหาค่าเวเลนซ์ของธาตุในสารประกอบไบนารี่โดยใช้สูตรของมัน

ไบนารี 2 เป็นสารประกอบที่เกิดจากสององค์ประกอบ

1 มีข้อยกเว้นบางประการ
2 คำนี้มาจาก คำภาษาละติน binarius - สองเท่า; ประกอบด้วยสองส่วน

นี่เป็นสิ่งที่น่าสนใจ

สูตรของสารประกอบที่เกิดจากธาตุตั้งแต่ 3 ธาตุขึ้นไปจะมีส่วนประกอบต่างกัน

จำเป็นต้องค้นหาค่าเวเลนซ์ของธาตุในสารประกอบเมื่อธาตุนั้นมีเวเลนซ์แปรผัน วิธีการทำเช่นนี้ ออกกำลังกายลองแสดงด้วยตัวอย่าง

ลองหาค่าเวเลนซ์ของไอโอดีนในสารประกอบของมันกับออกซิเจนซึ่งมีสูตร I 2 O 5

คุณรู้ไหมว่าออกซิเจนเป็นธาตุไดวาเลนต์ ลองเขียนค่าความจุของมันไว้เหนือสัญลักษณ์ของธาตุนี้ในสูตรทางเคมีของสารประกอบ: สำหรับออกซิเจน 5 อะตอม จะมี 2 * 5 = 10 หน่วยวาเลนซี พวกมันจำเป็นต้อง "กระจาย" ระหว่างอะตอมไอโอดีนสองอะตอม (10: 2 = 5) จากนี้ไปไอโอดีนในสารประกอบคือเพนตะวาเลนต์

สูตรของสารประกอบที่ระบุความจุของธาตุคือ

กำหนดความจุขององค์ประกอบในสารประกอบด้วยสูตร CO 2 และ Cl 2 O 7

การเขียนสูตรทางเคมีของสารประกอบตามความจุของธาตุ

มาทำงานตรงข้ามกับงานก่อนหน้าให้เสร็จ - สร้างสูตรทางเคมีสำหรับสารประกอบซัลเฟอร์กับออกซิเจนซึ่งมีซัลเฟอร์เป็นเฮกซาวาเลนต์

ขั้นแรกเราเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารประกอบและระบุค่าความจุที่อยู่ด้านบน: . จากนั้นเราจะพบจำนวนที่น้อยที่สุดที่หารได้โดยไม่มีเศษเหลือด้วยค่าความจุทั้งสอง หมายเลขนี้คือ 6 เราหารมันด้วยค่าเวเลนซ์ของแต่ละองค์ประกอบและรับดัชนีที่สอดคล้องกันในสูตรทางเคมีของสารประกอบ: .

ในการตรวจสอบสูตรทางเคมีจะใช้กฎ: ผลคูณของค่าความจุของแต่ละองค์ประกอบและจำนวนอะตอมในสูตรจะเท่ากัน ผลิตภัณฑ์เหล่านี้มีไว้สำหรับสูตรทางเคมีที่เพิ่งได้มา: 6 -1 = 2-3

โปรดจำไว้ว่าในสูตรของสารประกอบ รวมถึงไบนารีด้วย สัญลักษณ์จะถูกเขียนก่อน องค์ประกอบโลหะและจากนั้น - อโลหะ หากสารประกอบเกิดขึ้นจากธาตุที่ไม่ใช่โลหะเท่านั้น และหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนหรือฟลูออร์ องค์ประกอบเหล่านี้จะถูกเขียนลงในลำดับสุดท้าย

นี่เป็นสิ่งที่น่าสนใจ

ลำดับการเขียนองค์ประกอบในสูตรการรวมออกซิเจนกับฟลูออร์มีดังนี้: OF 2.

สร้างสูตรทางเคมีของสารประกอบโบรอนด้วยฟลูออร์และออกซิเจน

เหตุผลในการเชื่อมโยงอะตอมเข้าด้วยกันและการอธิบายค่าความจุขององค์ประกอบนั้นสัมพันธ์กับโครงสร้างของอะตอม เนื้อหานี้จะครอบคลุมในเกรด 8

ข้อสรุป

วาเลนซีคือความสามารถของอะตอมในการรวมกับอะตอมที่เหมือนกันหรืออะตอมอื่นจำนวนหนึ่ง

มีองค์ประกอบที่มีความจุคงที่และแปรผันได้ ไฮโดรเจนและฟลูออร์เป็นธาตุเดียวเสมอ ส่วนออกซิเจนเป็นธาตุคู่

ค่าความจุขององค์ประกอบจะสะท้อนให้เห็นในสูตรกราฟิกของโมเลกุลตามจำนวนเส้นที่สอดคล้องกันใกล้กับอะตอม

ผลคูณของค่าความจุของแต่ละองค์ประกอบและจำนวนอะตอมในสูตรของสารประกอบไบนารีจะเท่ากัน

?
75. ความจุคืออะไร? ตั้งชื่อค่าเวเลนซ์สูงสุดและต่ำสุดขององค์ประกอบทางเคมี

76. ระบุสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่มีความจุคงที่: K, Ca, Cu, Cl, Zn, F, H.

77. จงหาวาเลนซีของธาตุทั้งหมดในสารประกอบที่มีสูตรดังนี้

78. กำหนดเวเลนซ์ของธาตุในสารประกอบด้วยสูตรต่อไปนี้:
ก) BaH 2, V 2 O 5, MoS 3, SiF 4, Li 3 P; b) CuS, TiCI 4, Ca 3 N 2, P 2 O 3, Mn 2 O 7

79. สร้างสูตรสำหรับสารประกอบที่เกิดจากธาตุที่มีค่าความจุคงที่ ได้แก่ Na...H..., Ba...F..., Al...O..., AI...F....

80. สร้างสูตรสำหรับสารประกอบโดยใช้เวเลนซ์ที่ระบุของธาตุบางชนิด:

81. เขียนสูตรสารประกอบที่มีออกซิเจนของธาตุต่อไปนี้ ก) ลิเธียม; ข) แมกนีเซียม c) Osmia (แสดงความจุ 4 และ 8)

82. วาดสูตรกราฟิกสำหรับโมเลกุล CI 2 O, PH 3, SO 3

83. กำหนดความจุขององค์ประกอบโดยใช้สูตรกราฟิกของโมเลกุล:

ที่พักผ่อน

“การสร้าง” โมเลกุล

ข้าว. 45. แบบจำลองโมเลกุลมีเทน CH 4

คุณสามารถสร้างแบบจำลองของโมเลกุลได้โดยใช้สูตรกราฟิก (รูปที่ 45) วัสดุที่สะดวกที่สุดสำหรับสิ่งนี้คือดินน้ำมัน ลูกบอลทำจากมัน (ใช้ดินน้ำมันที่มีสีต่างกันสำหรับอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ ) ลูกบอลเชื่อมต่อกันโดยใช้ไม้ขีดไฟ การจับคู่แต่ละครั้งจะแทนที่หนึ่งบรรทัดในสูตรกราฟิกของโมเลกุล

สร้างแบบจำลองโมเลกุล H 2, O 2, H 2 O (มีรูปร่างเป็นเหลี่ยม), NH3 (มีรูปร่างปิรามิด), CO 2 (มีรูปร่างเป็นเส้นตรง)

จากเนื้อหาบทเรียน คุณจะได้เรียนรู้ว่าความคงที่ขององค์ประกอบของสารนั้นอธิบายได้จากการมีอยู่ของความจุวาเลนซ์ในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี ทำความคุ้นเคยกับแนวคิดเรื่อง "ความจุของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี" เรียนรู้ที่จะระบุความจุของธาตุโดยใช้สูตรของสารหากทราบความจุของธาตุอื่น

หัวข้อ: แนวคิดทางเคมีเบื้องต้น

บทเรียน: ความจุขององค์ประกอบทางเคมี

องค์ประกอบของสารส่วนใหญ่มีความคงที่ ตัวอย่างเช่นโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอมเสมอ - H 2 O คำถามเกิดขึ้น: เหตุใดสารจึงมีองค์ประกอบคงที่?

มาวิเคราะห์องค์ประกอบของสารที่นำเสนอ: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl พวกมันทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือไฮโดรเจน สามารถมีอะตอมไฮโดรเจนได้ 1,2,3,4 อะตอมต่ออะตอมขององค์ประกอบทางเคมี แต่คงไม่มีสาระอะไร ต่ออะตอมไฮโดรเจนต้อง หลายๆ อะตอมของอีกอะตอมหนึ่งองค์ประกอบทางเคมี ดังนั้นอะตอมไฮโดรเจนจึงสามารถยึดอะตอมขององค์ประกอบอื่นเข้ากับตัวเองได้เป็นจำนวนขั้นต่ำหรือเพียงอะตอมเดียวเท่านั้น

คุณสมบัติของอะตอมของธาตุเคมีที่จะเกาะติดกับตัวเอง จำนวนที่แน่นอนอะตอมของธาตุอื่นเรียกว่า ความจุ

องค์ประกอบทางเคมีบางชนิดมีค่าเวเลนซ์คงที่ (เช่น ไฮโดรเจน(I) และออกซิเจน(II)) องค์ประกอบอื่นๆ สามารถแสดงค่าเวเลนซ์ได้หลายค่า (เช่น เหล็ก(II,III) กำมะถัน(II,IV,VI ), คาร์บอน(II, IV)) เรียกว่าองค์ประกอบ ด้วยเวเลนซ์แปรผัน- ค่าเวเลนซ์ขององค์ประกอบทางเคมีบางชนิดมีระบุไว้ในตำราเรียน

เมื่อทราบค่าเวเลนซ์ขององค์ประกอบทางเคมี ก็เป็นไปได้ที่จะอธิบายว่าทำไมสารจึงมีสูตรทางเคมีเช่นนั้น ตัวอย่างเช่น สูตรของน้ำคือ H 2 O ให้เรากำหนดความจุวาเลนซ์ขององค์ประกอบทางเคมีโดยใช้ขีดกลาง ไฮโดรเจนมีความจุของ I และออกซิเจนมีความจุของ II: H- และ -O- แต่ละอะตอมสามารถใช้ความสามารถของความจุได้อย่างเต็มที่หากมีไฮโดรเจนสองอะตอมต่ออะตอมออกซิเจน ลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลของน้ำสามารถแสดงได้เป็นสูตร: H-O-H

สูตรที่แสดงลำดับอะตอมในโมเลกุลเรียกว่า กราฟิก(หรือ โครงสร้าง).

ข้าว. 1. สูตรกราฟิกของน้ำ

เมื่อรู้สูตรของสารที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสองชนิดและความจุขององค์ประกอบใดองค์ประกอบหนึ่ง คุณจะสามารถกำหนดความจุขององค์ประกอบอื่นได้

ตัวอย่างที่ 1ลองหาวาเลนซีของคาร์บอนในสาร CH4 กัน เมื่อรู้ว่าความจุของไฮโดรเจนเท่ากับ I เสมอ และคาร์บอนมีอะตอมของไฮโดรเจน 4 อะตอมติดอยู่กับตัวมันเอง เราสามารถพูดได้ว่าความจุของคาร์บอนเท่ากับ IV ความจุของอะตอมจะแสดงด้วยเลขโรมันเหนือเครื่องหมายธาตุ:

ตัวอย่างที่ 2ลองหาความจุของฟอสฟอรัสในสารประกอบ P 2 O 5 กัน ในการทำเช่นนี้คุณต้องทำสิ่งต่อไปนี้:

1. เหนือเครื่องหมายของออกซิเจน ให้เขียนค่าของเวเลนซ์ – II (ออกซิเจนมีค่าเวเลนซ์คงที่)

2. นำเวเลนซ์ของออกซิเจนไปคูณกับจำนวนอะตอมของออกซิเจนในโมเลกุล แล้วหาจำนวนหน่วยเวเลนซ์ทั้งหมด – 2·5=10;

3. หารจำนวนหน่วยความจุทั้งหมดที่เป็นผลลัพธ์ด้วยจำนวนอะตอมฟอสฟอรัสในโมเลกุล – 10:2=5

ดังนั้นความจุของฟอสฟอรัสในสารประกอบนี้จึงเท่ากับ V – .

1. เอเมลยาโนวา อี.โอ., ไอโอดโก้ เอ.จี. องค์กร กิจกรรมการเรียนรู้นักเรียนในบทเรียนเคมีในระดับเกรด 8-9 บันทึกสนับสนุนกับงานภาคปฏิบัติ แบบทดสอบ: ตอนที่ 1 - ม.: สำนักพิมพ์โรงเรียน, 2545 (หน้า 33)

2. Ushakova O.V. สมุดงานเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เซคอฟสกี้; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ ป.ล. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549 (หน้า 36-38)

3. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / ป. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ปอนตัก. อ.: AST: แอสเทรล 2005.(§16)

4. เคมี: inorg. เคมี: หนังสือเรียน. สำหรับเกรด 8 การศึกษาทั่วไป สถาบัน / G.E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. – อ.: การศึกษา, OJSC “หนังสือเรียนมอสโก”, 2552. (§§11,12)

5. สารานุกรมสำหรับเด็ก เล่มที่ 17 เคมี / บทที่ เอ็ด.วี.เอ. โวโลดิน, เวด. ทางวิทยาศาสตร์ เอ็ด ไอ. ลีนสัน. – อ.: อแวนตา+, 2003.

แหล่งข้อมูลเพิ่มเติมบนเว็บ

1. การรวบรวมทรัพยากรการศึกษาดิจิทัลแบบครบวงจร ()

2. วารสารอิเล็กทรอนิกส์เรื่อง "เคมีและชีวิต" ()

การบ้าน

1. น.84 หมายเลข 2จากหนังสือเรียนเรื่อง "เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005)

2. กับ. 37-38 ลำดับที่ 2,4,5,6จาก สมุดงานในวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ไปที่ตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เซคอฟสกี้; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ ป.ล. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549

คำแนะนำ

ตารางเป็นโครงสร้างที่จัดเรียงองค์ประกอบทางเคมีตามหลักการและกฎหมาย นั่นคือเราสามารถพูดได้ว่าเป็น "บ้าน" หลายชั้นซึ่งมีองค์ประกอบทางเคมี "อาศัยอยู่" และแต่ละหลังมีอพาร์ตเมนต์ของตัวเองภายใต้จำนวนที่กำหนด “พื้น” ตั้งอยู่ในแนวนอนซึ่งอาจเล็กหรือใหญ่ก็ได้ หากช่วงเวลาประกอบด้วยสองแถว (ตามที่ระบุด้วยหมายเลขที่ด้านข้าง) ช่วงเวลาดังกล่าวจะเรียกว่ามาก ถ้ามีเพียงแถวเดียวก็เรียกว่าเล็ก

ตารางยังแบ่งออกเป็น "ทางเข้า" - กลุ่มซึ่งมีทั้งหมดแปดแห่ง เช่นเดียวกับทางเข้าใด ๆ อพาร์ทเมนท์ตั้งอยู่ด้านซ้ายและขวาดังนั้นองค์ประกอบทางเคมีจึงถูกจัดเรียงในลักษณะเดียวกัน เฉพาะในเวอร์ชันนี้เท่านั้น ตำแหน่งของพวกเขาไม่เท่ากัน - มีองค์ประกอบเพิ่มเติมในด้านหนึ่งแล้วพวกเขาก็พูดถึง กลุ่มหลักในทางกลับกัน น้อยกว่านี้ แสดงว่าเป็นกลุ่มรอง

วาเลนซ์คือความสามารถขององค์ประกอบในการสร้างพันธะเคมี มีค่าคงที่ที่ไม่เปลี่ยนแปลงและเป็นตัวแปรที่มี ความหมายที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับว่าธาตุนั้นเป็นส่วนประกอบของสารชนิดใด เมื่อพิจารณาความจุโดยใช้ตารางธาตุคุณต้องใส่ใจกับคุณสมบัติดังต่อไปนี้: หมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบและประเภทขององค์ประกอบ (นั่นคือกลุ่มหลักหรือกลุ่มรอง) ความจุคงที่ในกรณีนี้ถูกกำหนดโดยหมายเลขกลุ่มของกลุ่มย่อยหลัก ในการค้นหาค่าของตัวแปรความจุ (ถ้ามีและโดยปกติจะเป็น y) คุณต้องลบจำนวนของกลุ่มที่มีองค์ประกอบนั้นอยู่จาก 8 (รวมเป็น 8 - ดังนั้นตัวเลข)

ตัวอย่างที่ 1 หากคุณดูองค์ประกอบของกลุ่มแรกของกลุ่มย่อยหลัก (อัลคาไลน์) เราสามารถสรุปได้ว่าองค์ประกอบทั้งหมดมีความจุเท่ากับ I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

ตัวอย่างที่ 2 องค์ประกอบของกลุ่มที่สองของกลุ่มย่อยหลัก (โลหะอัลคาไลน์เอิร์ท) ตามลำดับมีวาเลนซี II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

ตัวอย่างที่ 3 ถ้าเราพูดถึงอโลหะ ตัวอย่างเช่น P (ฟอสฟอรัส) อยู่ในกลุ่ม V ของกลุ่มย่อยหลัก ดังนั้นวาเลนซ์ของมันจะเท่ากับ V นอกจากนี้ ฟอสฟอรัสยังมีค่าเวเลนซ์อีกหนึ่งค่า และคุณต้องดำเนินการขั้นตอนที่ 8 - หมายเลของค์ประกอบเพื่อพิจารณาหาค่าดังกล่าว ซึ่งหมายความว่า 8 – 5 (หมายเลขหมู่) = 3 ดังนั้น เวเลนซ์ที่สองของฟอสฟอรัสจึงเท่ากับ III

ตัวอย่างที่ 4 ฮาโลเจนอยู่ในกลุ่มที่ 7 ของกลุ่มย่อยหลัก ซึ่งหมายความว่าความจุของพวกเขาจะเป็น VII อย่างไรก็ตาม เนื่องจากสิ่งเหล่านี้ไม่ใช่โลหะ คุณต้องดำเนินการทางคณิตศาสตร์: 8 – 7 (หมายเลขกลุ่มองค์ประกอบ) = 1 ดังนั้น เวเลนซ์อีกอันจะเท่ากับ I

สำหรับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยรอง (และมีเพียงโลหะเท่านั้นที่เป็นของพวกเขา) จะต้องจำความจุ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากในกรณีส่วนใหญ่จะเท่ากับ I, II, น้อยกว่า III คุณจะต้องจดจำความจุขององค์ประกอบทางเคมีที่มีความหมายมากกว่าสองความหมายด้วย

วิดีโอในหัวข้อ

บันทึก

ระมัดระวังในการระบุโลหะและอโลหะ เพื่อจุดประสงค์นี้ โดยปกติแล้วจะมีการกำหนดสัญลักษณ์ไว้ในตาราง

แหล่งที่มา:

• วิธีการออกเสียงองค์ประกอบของตารางธาตุอย่างถูกต้อง
• ความจุของฟอสฟอรัสเป็นเท่าใด? เอ็กซ์

ตั้งแต่โรงเรียนหรือก่อนหน้านี้ ทุกคนรู้ดีว่าทุกสิ่งรอบตัว รวมถึงตัวเราด้วย ประกอบด้วยอะตอม ซึ่งเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดและแบ่งแยกไม่ได้ ด้วยความสามารถของอะตอมในการเชื่อมต่อซึ่งกันและกัน ความหลากหลายของโลกของเราจึงมีมหาศาล ความสามารถของอะตอมเคมีนี้ องค์ประกอบเกิดพันธะกับอะตอมอื่นเรียกว่า ความจุ องค์ประกอบ.

คำแนะนำ

ตัวอย่างเช่น คุณสามารถใช้สอง สาร– HCl และ H2O นี่เป็นที่รู้จักกันดีสำหรับทุกคนและน้ำ สารชนิดแรกประกอบด้วยไฮโดรเจน 1 อะตอม (H) และคลอรีน 1 อะตอม (Cl) สิ่งนี้ชี้ให้เห็นว่าในสารประกอบนี้พวกมันก่อตัวเป็นหนึ่งนั่นคือพวกมันมีอะตอมหนึ่งอยู่ใกล้พวกมัน เพราะฉะนั้น, ความจุทั้งสองอย่างและอีกอันมีค่าเท่ากับ 1 นอกจากนี้ยังง่ายต่อการระบุอีกด้วย ความจุองค์ประกอบที่ประกอบเป็นโมเลกุลของน้ำ ประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม ด้วยเหตุนี้ อะตอมออกซิเจนจึงสร้างพันธะขึ้นมา 2 พันธะเพื่อยึดไฮโดรเจน 2 ตัวเข้าด้วยกัน และพวกมันก็เกิดพันธะขึ้นมา 1 พันธะตามลำดับ วิธี, ความจุออกซิเจนคือ 2 และไฮโดรเจนคือ 1

แต่บางครั้งก็ต้องเผชิญ สารพวกมันซับซ้อนกว่าในแง่ของคุณสมบัติของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ องค์ประกอบมีสองประเภท: ค่าคงที่ (ไฮโดรเจน ฯลฯ) และองค์ประกอบไม่ถาวร ความจุยู. สำหรับอะตอมประเภทที่สอง ตัวเลขนี้ขึ้นอยู่กับสารประกอบที่เป็นส่วนประกอบด้วย ตัวอย่างคือ (S) มันสามารถมีเวเลนซ์ได้ 2, 4, 6 และบางครั้งก็ถึง 8 การกำหนดความสามารถของธาตุอย่างซัลเฟอร์ในการกักอะตอมอื่น ๆ รอบตัวนั้นยากกว่าเล็กน้อย ในการดำเนินการนี้ คุณจำเป็นต้องทราบส่วนประกอบอื่นๆ สาร.

จำกฎนี้ไว้: ผลคูณของจำนวนอะตอมคูณ ความจุของธาตุหนึ่งในสารประกอบจะต้องตรงกับผลคูณเดียวกันของธาตุอีกธาตุหนึ่ง ซึ่งสามารถตรวจสอบได้โดยการดูโมเลกุลของน้ำ (H2O) อีกครั้ง:
2 (ปริมาณไฮโดรเจน) * 1 (มัน ความจุ) = 2
1 (ปริมาณออกซิเจน) * 2 (มัน ความจุ) = 2
2 = 2 หมายความว่าทุกอย่างชัดเจนถูกกำหนดไว้อย่างถูกต้อง

ตอนนี้ตรวจสอบอัลกอริทึมนี้เพื่อดูข้อมูลเพิ่มเติม สารที่ซับซ้อนเช่น N2O5 – ออกไซด์ ก่อนหน้านี้ระบุว่าออกซิเจนมีค่าคงที่ ความจุ 2 ดังนั้นเราจึงสามารถเขียน:
2 (ความจุออกซิเจน) * 5 (ปริมาณ) = X (ไม่ทราบ ความจุไนโตรเจน) * 2 (ปริมาณของมัน)
โดยการคำนวณทางคณิตศาสตร์อย่างง่ายก็สามารถกำหนดได้ว่า ความจุไนโตรเจนในสารประกอบนี้คือ 5

วาเลนซ์คือความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีในการกักเก็บอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ จำนวนหนึ่ง ในขณะเดียวกัน มันคือจำนวนพันธะที่เกิดจากอะตอมที่กำหนดกับอะตอมอื่น การหาเวเลนซ์นั้นค่อนข้างง่าย

คำแนะนำ

โปรดทราบว่าความจุของอะตอมของธาตุบางชนิดนั้นคงที่ ในขณะที่ธาตุอื่นๆ นั้นแปรผัน กล่าวคือ พวกมันมีแนวโน้มที่จะเปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนในสารประกอบทั้งหมดเป็นแบบโมโนวาเลนต์ เนื่องจากก่อตัวเพียงชนิดเดียว ออกซิเจนสามารถสร้างพันธะได้ 2 พันธะในขณะที่มีวาเลนต์ต่างกัน แต่คุณอาจมี II, IV หรือ VI ทุกอย่างขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่เชื่อมต่ออยู่ ดังนั้นซัลเฟอร์จึงเป็นองค์ประกอบที่มีเวเลนซ์แปรผัน

โปรดทราบว่าในโมเลกุล สารประกอบไฮโดรเจนการคำนวณความจุนั้นง่ายมาก ไฮโดรเจนนั้นมีสถานะเดียวเสมอ และตัวบ่งชี้สำหรับองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องนี้จะเท่ากับจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในโมเลกุลที่กำหนด ตัวอย่างเช่น ใน CaH2 แคลเซียมจะมีไดวาเลนต์

จำกฎหลักในการพิจารณาความจุ: ผลคูณของดัชนีความจุของอะตอมขององค์ประกอบใด ๆ และจำนวนอะตอมในโมเลกุลใด ๆ คือผลคูณของดัชนีความจุของอะตอมขององค์ประกอบที่สองและจำนวนอะตอมใน โมเลกุลที่กำหนด

ดูสูตรตัวอักษรสำหรับความเท่าเทียมกันนี้: V1 x K1 = V2 x K2 โดยที่ V คือความจุของอะตอมของธาตุ และ K คือจำนวนอะตอมในโมเลกุล ด้วยความช่วยเหลือนี้ ทำให้ง่ายต่อการกำหนดดัชนีเวเลนซ์ขององค์ประกอบใดๆ หากทราบข้อมูลที่เหลืออยู่

ลองพิจารณาตัวอย่างโมเลกุลซัลเฟอร์ออกไซด์ SO2 ออกซิเจนในสารประกอบทั้งหมดนั้นมีไดวาเลนต์ ดังนั้น เมื่อแทนค่าลงในสัดส่วน: วอกซิเจน x ออกซิเจน = ซัลเฟอร์ x เซอร์ เราจะได้: 2 x 2 = ซัลเฟอร์ x 2 จากที่นี่ ซัลเฟอร์ = 4/2 = 2 ดังนั้น ความจุของกำมะถันในโมเลกุลนี้เท่ากับ 2

วิดีโอในหัวข้อ

กำลังเปิด กฎหมายเป็นระยะและสร้างระบบสั่งธาตุเคมีโดย D.I. Mendeleev กลายเป็นผู้ยิ่งใหญ่แห่งการพัฒนาวิชาเคมีในศตวรรษที่ 19 นักวิทยาศาสตร์สรุปและจัดระบบความรู้ที่กว้างขวางเกี่ยวกับคุณสมบัติขององค์ประกอบ

คำแนะนำ

ในศตวรรษที่ 19 ไม่มีความคิดเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอม การค้นพบโดย D.I. Mendeleev เป็นเพียงการสรุปข้อเท็จจริงเชิงทดลองเท่านั้น ความหมายทางกายภาพยังไม่ชัดเจนมาเป็นเวลานาน เมื่อข้อมูลแรกปรากฏเกี่ยวกับโครงสร้างของนิวเคลียสและการกระจายตัวของอิเล็กตรอนในอะตอม จึงสามารถพิจารณากฎและระบบองค์ประกอบในรูปแบบใหม่ได้ โต๊ะ ดี.ไอ. Mendeleev ทำให้สามารถติดตามคุณสมบัติขององค์ประกอบต่างๆ ที่พบได้ด้วยสายตา

แต่ละองค์ประกอบในตารางได้รับการกำหนดหมายเลขซีเรียลเฉพาะ (H - 1, Li - 2, Be - 3 เป็นต้น) จำนวนนี้สอดคล้องกับนิวเคลียส (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส) และจำนวนอิเล็กตรอนที่โคจรรอบนิวเคลียส จำนวนโปรตอนจึงเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน ซึ่งหมายความว่าภายใต้สภาวะปกติ อะตอมจะมีสภาพเป็นไฟฟ้า

การแบ่งออกเป็นเจ็ดช่วงเกิดขึ้นตามจำนวนระดับพลังงานของอะตอม อะตอมของคาบแรกมีเปลือกอิเล็กตรอนระดับเดียว อะตอมที่สอง - สองระดับ ที่สาม - สามระดับ ฯลฯ เมื่อระดับพลังงานใหม่ถูกเติมเต็ม มันก็จะเริ่มต้นขึ้น ช่วงใหม่.

องค์ประกอบแรกของช่วงเวลาใด ๆ มีลักษณะเป็นอะตอมที่มีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวอยู่ที่ระดับภายนอกซึ่งเป็นอะตอมของโลหะอัลคาไล คาบจะลงท้ายด้วยอะตอมของก๊าซมีตระกูลซึ่งมีระดับพลังงานภายนอกที่เต็มไปด้วยอิเล็กตรอนโดยสมบูรณ์ ในช่วงแรกก๊าซมีตระกูลจะมีอิเล็กตรอน 2 ตัวในช่วงต่อๆ ไป - 8 เป็นเพราะโครงสร้างที่คล้ายกันของเปลือกอิเล็กตรอนที่ กลุ่มธาตุมีฟิสิกส์คล้ายกัน

ในตาราง D.I. Mendeleev มีกลุ่มย่อยหลัก 8 กลุ่ม จำนวนนี้ถูกกำหนดโดยจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่เป็นไปได้ในระดับพลังงาน

ที่ด้านล่างของตารางธาตุ lanthanides และ actinides จะถูกแยกออกเป็นอนุกรมอิสระ

การใช้ตาราง D.I. Mendeleev เราสามารถสังเกตคาบของคุณสมบัติขององค์ประกอบต่อไปนี้: รัศมีอะตอม, ปริมาตรอะตอม; ศักยภาพไอออไนเซชัน แรงดึงดูดของอิเล็กตรอน อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม - คุณสมบัติทางกายภาพการเชื่อมต่อที่เป็นไปได้

ระยะการจัดเรียงองค์ประกอบในตาราง D.I. Mendeleev ได้รับการอธิบายอย่างมีเหตุผลโดยธรรมชาติของการเติมระดับพลังงานด้วยอิเล็กตรอนตามลำดับ

องค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันมีความสามารถในการสร้างพันธะเคมีแตกต่างกัน กล่าวคือ เมื่อรวมกับอะตอมอื่น ดังนั้นในสารที่ซับซ้อนจึงสามารถปรากฏในสัดส่วนที่แน่นอนเท่านั้น มาดูวิธีกำหนดความจุโดยใช้ตารางธาตุกันดีกว่า

มีคำจำกัดความของความจุ: นี่คือความสามารถของอะตอมในการสร้างจำนวนที่แน่นอน พันธะเคมี-

ต่างจาก ปริมาณนี้จะเป็นค่าบวกเสมอและเขียนแทนด้วยเลขโรมัน

จำเป็นต้องรู้คุณลักษณะนี้จึงจะเขียนสูตรเคมีของสารและสมการได้อย่างถูกต้อง การรู้ค่านี้จะช่วยสร้างความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนอะตอมประเภทต่างๆ ในโมเลกุล

แนวคิดนี้มีต้นกำเนิดในวิชาเคมีในศตวรรษที่ 19 แฟรงแลนด์เป็นผู้บุกเบิกทฤษฎีที่อธิบายการรวมกันของอะตอมในสัดส่วนต่างๆ แต่แนวคิดของเขาเกี่ยวกับ "แรงยึดเหนี่ยว" ยังไม่แพร่หลายมากนัก บทบาทชี้ขาดในการพัฒนาทฤษฎีเป็นของ Kekula เขาเรียกว่าคุณสมบัติของการสร้างพันธบัตรจำนวนหนึ่งเป็นพื้นฐาน Kekulé เชื่อว่านี่เป็นคุณสมบัติพื้นฐานและไม่เปลี่ยนแปลงของอะตอมทุกประเภท บัตเลรอฟได้เสริมทฤษฎีที่สำคัญเพิ่มเติม ด้วยการพัฒนาทฤษฎีนี้ ทำให้สามารถพรรณนาถึงโมเลกุลด้วยสายตาได้ ซึ่งมีประโยชน์มากในการศึกษาโครงสร้างของสารต่างๆ

ตารางธาตุสามารถช่วยได้อย่างไร?

คุณสามารถค้นหาความจุได้โดยดูที่หมายเลขกลุ่มในเวอร์ชันช่วงสั้น สำหรับองค์ประกอบส่วนใหญ่ที่คุณลักษณะนี้เป็นค่าคงที่ (รับเพียงค่าเดียว) องค์ประกอบนั้นจะตรงกับหมายเลขกลุ่ม

คุณสมบัติดังกล่าวมีกลุ่มย่อยหลัก ทำไม หมายเลขกลุ่มสอดคล้องกับจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอก อิเล็กตรอนเหล่านี้เรียกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน มีหน้าที่รับผิดชอบในความสามารถในการเชื่อมต่อกับอะตอมอื่น

กลุ่มนี้ประกอบด้วยองค์ประกอบที่มีโครงสร้างเปลือกอิเล็กทรอนิกส์คล้ายกัน และประจุนิวเคลียร์จะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง ในรูปแบบระยะสั้น แต่ละกลุ่มจะแบ่งออกเป็นกลุ่มย่อยหลักและกลุ่มย่อย ตัวแทนของกลุ่มย่อยหลักคือองค์ประกอบ s และ p ตัวแทนของกลุ่มย่อยด้านข้างมีอิเล็กตรอนในออร์บิทัล d และ f

จะทราบความจุขององค์ประกอบทางเคมีได้อย่างไรหากมีการเปลี่ยนแปลง? อาจตรงกับหมายเลขกลุ่มหรือเท่ากับหมายเลขกลุ่มลบ 8 และยังนำค่าอื่นๆ ไปด้วย

สำคัญ!ยิ่งองค์ประกอบอยู่สูงและไปทางขวา ความสามารถในการสร้างความสัมพันธ์ก็จะยิ่งน้อยลงเท่านั้น ยิ่งเลื่อนลงไปทางซ้ายมากเท่าใดก็ยิ่งมีขนาดใหญ่เท่านั้น

การเปลี่ยนแปลงความจุในตารางธาตุสำหรับอะตอมประเภทใดประเภทหนึ่งนั้นขึ้นอยู่กับโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอน ตัวอย่างเช่น ซัลเฟอร์สามารถเป็นได-, เตตระ- และเฮกซาวาเลนต์ได้

ในสถานะกำมะถันบนพื้น (ไม่ตื่นเต้น) มีอิเล็กตรอนสองตัวที่ไม่ได้รับการจับคู่อยู่ที่ระดับย่อย 3p ในสถานะนี้มันสามารถรวมกับอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและก่อตัวเป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ ถ้ากำมะถันอยู่ในสถานะตื่นเต้นมากขึ้น อิเล็กตรอนหนึ่งตัวจะเคลื่อนที่ไปยังระดับย่อย 3 มิติอิสระ และจะมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ 4 ตัว

ซัลเฟอร์จะกลายเป็น tetravalent ถ้าคุณให้พลังงานมากขึ้นไปอีก อิเล็กตรอนอีกตัวก็จะเคลื่อนที่จากระดับย่อย 3s ไปเป็น 3d ซัลเฟอร์จะเข้าสู่สถานะที่ตื่นเต้นมากยิ่งขึ้นและกลายเป็นเฮกซาวาเลนต์

ค่าคงที่และแปรผัน

บางครั้งความสามารถในการสร้างพันธะเคมีอาจมีการเปลี่ยนแปลง ขึ้นอยู่กับสารประกอบที่องค์ประกอบนั้นรวมอยู่ด้วย ตัวอย่างเช่น ซัลเฟอร์ใน H2S เป็นไดวาเลนต์ ใน SO2 เป็นเทตระวาเลนต์ และใน SO3 เป็นเฮกซะวาเลนต์ ค่าที่ใหญ่ที่สุดเรียกว่าค่าสูงสุดและค่าที่น้อยที่สุดเรียกว่าค่าต่ำสุด ค่าความจุสูงสุดและต่ำสุดตามตารางธาตุสามารถกำหนดได้ดังนี้ ค่าสูงสุดเกิดขึ้นพร้อมกับหมายเลขกลุ่ม และค่าต่ำสุดคือ 8 ลบด้วยหมายเลขกลุ่ม

จะทราบความจุขององค์ประกอบทางเคมีได้อย่างไรและมีการเปลี่ยนแปลงหรือไม่? เราจำเป็นต้องพิสูจน์ว่าเรากำลังเผชิญกับโลหะหรืออโลหะ หากเป็นโลหะ คุณต้องพิจารณาว่าอยู่ในกลุ่มย่อยหลักหรือกลุ่มรอง

• โลหะของกลุ่มย่อยหลักมีความสามารถคงที่ในการสร้างพันธะเคมี
• สำหรับโลหะของกลุ่มย่อยทุติยภูมิ - ตัวแปร
• สำหรับอโลหะก็มีตัวแปรเช่นกัน ในกรณีส่วนใหญ่ จะใช้สองความหมาย - สูงและต่ำ แต่บางครั้งก็อาจเป็นได้ จำนวนที่มากขึ้นตัวเลือก. ตัวอย่างได้แก่ ซัลเฟอร์ คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน โครเมียม และอื่นๆ

ในสารประกอบ เวเลนซ์ต่ำสุดจะแสดงโดยธาตุที่สูงกว่าและไปทางขวาในตารางธาตุ ตามลำดับ โดยค่าสูงสุดคือธาตุที่อยู่ทางซ้ายและล่าง

บ่อยครั้งความสามารถในการสร้างพันธะเคมีมีความหมายมากกว่าสองความหมาย จากนั้นคุณจะไม่สามารถจดจำพวกเขาจากตารางได้ แต่คุณจะต้องเรียนรู้พวกเขา ตัวอย่างของสารดังกล่าว:

• คาร์บอน;
• กำมะถัน;
• คลอรีน;
• โบรมีน.

จะทราบเวเลนซ์ของธาตุในสูตรของสารประกอบได้อย่างไร? หากรู้จักส่วนประกอบอื่นๆ ของสาร ก็ไม่ใช่เรื่องยาก ตัวอย่างเช่น คุณต้องคำนวณคุณสมบัติของคลอรีนใน NaCl โซเดียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก ดังนั้นจึงเป็นองค์ประกอบเดียว ดังนั้นคลอรีนในสารนี้จึงสามารถสร้างพันธะได้เพียงพันธะเดียวและเป็นโมโนวาเลนต์ด้วย

สำคัญ!อย่างไรก็ตาม ไม่สามารถค้นหาคุณสมบัตินี้ของอะตอมทั้งหมดในสารเชิงซ้อนได้เสมอไป ลองใช้ HClO4 เป็นตัวอย่าง เมื่อทราบคุณสมบัติของไฮโดรเจนแล้ว เราก็สามารถระบุได้ว่า ClO4 เป็นสารตกค้างชนิดโมโนวาเลนต์เท่านั้น

คุณจะหาค่านี้ได้อย่างไร?

ความสามารถในการสร้างการเชื่อมต่อจำนวนหนึ่งไม่ตรงกับหมายเลขกลุ่มเสมอไป และในบางกรณีก็จำเป็นต้องเรียนรู้ ที่นี่ตารางความจุขององค์ประกอบทางเคมีจะมาช่วยซึ่งแสดงค่าของค่านี้ หนังสือเรียนวิชาเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 มีคุณค่าสำหรับความสามารถในการรวมเข้ากับอะตอมอื่น ๆ ของอะตอมประเภทที่พบบ่อยที่สุด

เอช เอฟ ลี นา เค	1
O, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn	2
บี, อัล	3
ซี, ศรี	4
ลูกบาศ์ก	1, 2
เฟ	2, 3
Cr	2, 3, 6
ส	2, 4, 6
เอ็น	3, 4
ป	3, 5
สน, ป	2, 4
Cl, Br, I	1, 3, 5, 7

แอปพลิเคชัน

เป็นเรื่องที่ควรค่าแก่การกล่าวว่าปัจจุบันนักเคมีแทบจะไม่ใช้แนวคิดเรื่องความจุตามตารางธาตุ แนวคิดเรื่องสถานะออกซิเดชันใช้สำหรับความสามารถของสารในการสร้างความสัมพันธ์ตามจำนวนที่กำหนด สำหรับสารที่มีโครงสร้าง - โควาเลนซ์ และสำหรับสารที่มีโครงสร้างไอออนิก - ประจุไอออน

อย่างไรก็ตาม แนวคิดที่อยู่ระหว่างการพิจารณานั้นใช้เพื่อวัตถุประสงค์ด้านระเบียบวิธี ด้วยความช่วยเหลือนี้ จึงเป็นเรื่องง่ายที่จะอธิบายว่าทำไมอะตอม ประเภทต่างๆมารวมกันในอัตราส่วนที่เราสังเกต และเหตุใดอัตราส่วนเหล่านี้จึงแตกต่างกันสำหรับสารประกอบแต่ละชนิด

บน ช่วงเวลานี้วิธีการอธิบายการรวมกันขององค์ประกอบในสารใหม่โดยใช้วาเลนซีตามตารางธาตุเสมอโดยไม่คำนึงถึงประเภทของพันธะในสารประกอบนั้นล้าสมัย ตอนนี้เรารู้แล้วว่าสำหรับพันธะไอออนิก โควาเลนต์ และโลหะ มีกลไกที่แตกต่างกันในการรวมอะตอมให้เป็นโมเลกุล

วิดีโอที่เป็นประโยชน์

มาสรุปกัน

เมื่อใช้ตารางธาตุ ไม่สามารถระบุความสามารถในการสร้างพันธะเคมีสำหรับองค์ประกอบทั้งหมดได้ สำหรับผู้ที่แสดงวาเลนซีเดียวตามตารางธาตุ ส่วนใหญ่จะเท่ากับเลขกลุ่ม หากมีสองตัวเลือกสำหรับค่านี้ ค่านั้นสามารถเท่ากับหมายเลขกลุ่มหรือแปดลบด้วยหมายเลขกลุ่ม นอกจากนี้ยังมีตารางพิเศษที่คุณสามารถค้นหาคุณลักษณะนี้ได้