வேலன்ஸ். வேலன்சியின் வரையறை. நிலையான வேலன்சியுடன் கூடிய கூறுகள்

வேலன்சி என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் அணுவின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் ஆகும்.

உருவகமாகச் சொன்னால், வேலன்சி என்பது ஒரு அணு மற்ற அணுக்களுடன் ஒட்டிக்கொண்டிருக்கும் "கைகளின்" எண்ணிக்கை. இயற்கையாகவே, அணுக்களுக்கு "கைகள்" இல்லை; அவர்களின் பங்கு என்று அழைக்கப்படுபவர்களால் விளையாடப்படுகிறது. வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்.

நீங்கள் வேறு விதமாக சொல்லலாம்: வேலன்சி என்பது கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவைச் சேர்க்கும் திறன் ஆகும் குறிப்பிட்ட எண்மற்ற அணுக்கள்.

பின்வரும் கொள்கைகளை தெளிவாக புரிந்து கொள்ள வேண்டும்:

நிலையான வேலன்ஸ் கொண்ட கூறுகள் (அவற்றில் ஒப்பீட்டளவில் சில உள்ளன) மற்றும் மாறி வேலன்ஸ் கொண்ட உறுப்புகள் (இதில் பெரும்பான்மையானவை) உள்ளன.

நிலையான வேலன்ஸ் கொண்ட கூறுகளை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்:

மீதமுள்ள கூறுகள் வெவ்வேறு வேலன்சிகளை வெளிப்படுத்தலாம்.

ஒரு தனிமத்தின் மிக உயர்ந்த வேலன்ஸ் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, மாங்கனீசு குழு VII (பக்க துணைக்குழு) இல் உள்ளது, Mn இன் அதிக மதிப்பு ஏழு ஆகும். சிலிக்கான் குழு IV இல் (முக்கிய துணைக்குழு) அமைந்துள்ளது, அதன் உயர்ந்த வேலன்சி நான்கு ஆகும்.

எவ்வாறாயினும், மிக உயர்ந்த வேலன்ஸ் எப்போதும் சாத்தியமானது அல்ல என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் மிக உயர்ந்த வேலன்ஸ் ஏழு (இதை உறுதி செய்து கொள்ளுங்கள்!), ஆனால் இந்த உறுப்பு VI, V, IV, III, II, I போன்ற வேலன்ஸ்களை வெளிப்படுத்தும் கலவைகள் அறியப்படுகின்றன.

சிலவற்றை நினைவில் கொள்வது அவசியம் விதிவிலக்குகள்: புளோரினின் அதிகபட்ச (மற்றும் ஒரே) வேலன்ஸ் I (மற்றும் VII அல்ல), ஆக்ஸிஜன் - II (மற்றும் VI அல்ல), நைட்ரஜன் - IV (வேலன்சி V ஐ வெளிப்படுத்தும் நைட்ரஜனின் திறன் - பிரபலமான கட்டுக்கதை, இது சில பள்ளி பாடப்புத்தகங்களில் கூட காணப்படுகிறது).

வேலன்ஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஆகியவை ஒரே மாதிரியான கருத்துக்கள் அல்ல.

இந்த கருத்துக்கள் மிகவும் நெருக்கமாக உள்ளன, ஆனால் அவை குழப்பமடையக்கூடாது! ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஒரு அடையாளம் உள்ளது (+ அல்லது -), வேலன்ஸ் இல்லை; ஒரு பொருளில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாக இருக்கலாம், நாம் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுவைக் கையாளும் போது மட்டுமே வேலன்சி பூஜ்ஜியமாக இருக்கும்; ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் எண் மதிப்பு வேலன்ஸ் உடன் ஒத்துப்போவதில்லை. உதாரணமாக, N 2 இல் நைட்ரஜனின் வேலன்ஸ் III, மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை = 0. ஃபார்மிக் அமிலத்தில் கார்பனின் வேலன்ஸ் = IV, மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை = +2.

பைனரி சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களில் ஒன்றின் வேலன்ஸ் தெரிந்தால், மற்றொன்றின் வேலன்சியைக் காணலாம்.

இது மிகவும் எளிமையாக செய்யப்படுகிறது. முறையான விதியை நினைவில் கொள்ளுங்கள்: ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள முதல் தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் அதன் வேலென்சி இரண்டாவது உறுப்புக்கான ஒத்த தயாரிப்புக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்.

கலவையில் A x B y: valence (A) x = valence (B) y

எடுத்துக்காட்டு 1. NH 3 கலவையில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களின் வேலன்சிகளைக் கண்டறியவும்.

தீர்வு. ஹைட்ரஜனின் வேலன்ஸ் நமக்குத் தெரியும் - இது நிலையானது மற்றும் I க்கு சமமானது. அம்மோனியா மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் வேலன்சி H ஐப் பெருக்குகிறோம்: 1 3 = 3. எனவே, நைட்ரஜனுக்கு, 1 இன் தயாரிப்பு (அணுக்களின் எண்ணிக்கை N) X ஆல் (நைட்ரஜனின் வேலன்ஸ்) 3க்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். வெளிப்படையாக, X = 3. பதில்: N(III), H(I).

எடுத்துக்காட்டு 2. Cl 2 O 5 மூலக்கூறில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களின் மதிப்புகளைக் கண்டறியவும்.

தீர்வு. ஆக்ஸிஜன் ஒரு நிலையான வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது (II); இந்த ஆக்சைட்டின் மூலக்கூறில் ஐந்து ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் மற்றும் இரண்டு குளோரின் அணுக்கள் உள்ளன. குளோரின் = X இன் வேலன்ஸ். சமன்பாட்டை உருவாக்குவோம்: 5 2 = 2 X. வெளிப்படையாக, X = 5. பதில்: Cl(V), O(II).

எடுத்துக்காட்டு 3. கந்தகத்தின் வேலன்சி II என்று தெரிந்தால், SC 2 மூலக்கூறில் குளோரின் வேலன்ஸ் கண்டுபிடிக்கவும்.

தீர்வு. பிரச்சனையின் ஆசிரியர்கள் கந்தகத்தின் வேலன்ஸ் பற்றி சொல்லாமல் இருந்திருந்தால், அதை தீர்க்க இயலாது. S மற்றும் Cl இரண்டும் கொண்ட உறுப்புகள் மாறி வேலன்ஸ். கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது கூடுதல் தகவல், தீர்வு 1 மற்றும் 2 எடுத்துக்காட்டுகளின் திட்டத்தின் படி கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது. பதில்: Cl(I).

இரண்டு தனிமங்களின் வேலன்சிகளை அறிந்து, பைனரி சேர்மத்திற்கான சூத்திரத்தை உருவாக்கலாம்.

எடுத்துக்காட்டுகள் 1 - 3 இல், நாங்கள் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி வேலன்சியை தீர்மானித்தோம்;

எடுத்துக்காட்டு 4. கால்சியம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவைக்கான சூத்திரத்தை எழுதுங்கள்.

தீர்வு. கால்சியம் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் வேலன்சிகள் அறியப்படுகின்றன - முறையே II மற்றும் I. விரும்பிய சேர்மத்தின் சூத்திரம் Ca x H y ஆக இருக்கட்டும். நாம் மீண்டும் நன்கு அறியப்பட்ட சமன்பாட்டை உருவாக்குகிறோம்: 2 x = 1 y. இந்த சமன்பாட்டிற்கான தீர்வுகளில் ஒன்றாக, நாம் x = 1, y = 2 ஐ எடுக்கலாம். பதில்: CaH 2.

"ஏன் சரியாக CaH 2 - நீங்கள் கேட்கிறீர்கள் - எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, Ca 2 H 4 மற்றும் Ca 4 H 8 மற்றும் Ca 10 H 20 ஆகியவை எங்கள் விதிக்கு முரணாக இல்லை!"

பதில் எளிது: x மற்றும் y இன் குறைந்தபட்ச சாத்தியமான மதிப்புகளை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். கொடுக்கப்பட்ட எடுத்துக்காட்டில், இந்த குறைந்தபட்ச (இயற்கை!) மதிப்புகள் சரியாக 1 மற்றும் 2 ஆகும்.

"எனவே, N 2 O 4 அல்லது C 6 H 6 போன்ற கலவைகள் சாத்தியமற்றதா?" "இந்த சூத்திரங்கள் NO 2 மற்றும் CH உடன் மாற்றப்பட வேண்டுமா?"

இல்லை, அவை சாத்தியம். மேலும், N 2 O 4 மற்றும் NO 2 முற்றிலும் வேறுபட்ட பொருட்கள். ஆனால் CH சூத்திரம் எந்தவொரு உண்மையான நிலையான பொருளுக்கும் பொருந்தாது (C 6 H 6 போலல்லாமல்).

கூறப்பட்ட அனைத்தும் இருந்தபோதிலும், பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் நீங்கள் விதியைப் பின்பற்றலாம்: சிறிய குறியீட்டு மதிப்புகளை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

எடுத்துக்காட்டு 5. கந்தகத்தின் வேலன்சி ஆறு என்று தெரிந்தால், கந்தகம் மற்றும் ஃவுளூரின் கலவைக்கான சூத்திரத்தை எழுதுங்கள்.

தீர்வு. சேர்மத்தின் சூத்திரம் S x F y ஆக இருக்கட்டும். கந்தகத்தின் வேலன்ஸ் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது (VI), ஃவுளூரின் வேலன்சி நிலையானது (I). நாம் மீண்டும் சமன்பாட்டை உருவாக்குகிறோம்: 6 x = 1 y. மாறிகளின் சாத்தியமான சிறிய மதிப்புகள் 1 மற்றும் 6 என்பதை புரிந்துகொள்வது எளிது. பதில்: SF 6.

இங்கே, உண்மையில், அனைத்து முக்கிய புள்ளிகள் உள்ளன.

இப்போது உங்களை நீங்களே சரிபார்க்கவும்! நீங்கள் ஒரு குறும்படத்தைப் பார்க்க பரிந்துரைக்கிறேன் "வேலன்சி" என்ற தலைப்பில் சோதனை.

பள்ளி படிப்பில் முக்கியமான தலைப்புகளில் ஒன்று வேலன்ஸ் தொடர்பான பாடமாகும். இது கட்டுரையில் விவாதிக்கப்படும்.

வேலன்ஸ் - அது என்ன?

வேதியியலில் வேலன்ஸ் என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்கள் மற்றொரு தனிமத்தின் அணுக்களை தங்களுக்குள் பிணைக்கும் பண்பு. லத்தீன் மொழியிலிருந்து மொழிபெயர்க்கப்பட்டது - வலிமை. இது எண்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் வேலன்ஸ் எப்போதும் ஒன்றுக்கு சமமாக இருக்கும். நாம் தண்ணீர் - H2O என்ற சூத்திரத்தை எடுத்துக் கொண்டால், அதை H - O - H என குறிப்பிடலாம். ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களை தன்னுடன் பிணைக்க முடிந்தது. இதன் பொருள் ஆக்ஸிஜன் உருவாக்கும் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை இரண்டு. மேலும் இந்த தனிமத்தின் வேலன்ஸ் இரண்டுக்கு சமமாக இருக்கும்.

இதையொட்டி, ஹைட்ரஜன் இருவேறு தன்மை கொண்டதாக இருக்கும். அதன் அணுவை ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் ஒரு அணுவுடன் மட்டுமே இணைக்க முடியும். IN இந்த வழக்கில்ஆக்ஸிஜனுடன். இன்னும் துல்லியமாக, அணுக்கள், தனிமத்தின் வேலன்சியைப் பொறுத்து, ஜோடி எலக்ட்ரான்களை உருவாக்குகின்றன. இதுபோன்ற எத்தனை ஜோடிகள் உருவாகின்றன - இது வேலன்ஸ் ஆகும். எண் மதிப்பு குறியீட்டு என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜன் 2 இன் குறியீட்டைக் கொண்டுள்ளது.

டிமிட்ரி மெண்டலீவின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி இரசாயன கூறுகளின் மதிப்பை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது

தனிமங்களின் கால அட்டவணையைப் பார்த்தால், செங்குத்து வரிசைகளைக் காண்பீர்கள். அவை உறுப்புகளின் குழுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வேலன்ஸ் குழுவைப் பொறுத்தது. முதல் குழுவின் கூறுகள் முதல் வேலன்ஸ் கொண்டவை. இரண்டாவது - இரண்டாவது. மூன்றாவது - மூன்றாவது. மற்றும் பல.

நிலையான வேலன்ஸ் குறியீட்டைக் கொண்ட கூறுகளும் உள்ளன. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன், ஆலசன் குழு, வெள்ளி மற்றும் பல. அவர்கள் நிச்சயமாக கற்றுக்கொள்ள வேண்டும்.

சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி இரசாயன தனிமங்களின் வேலன்ஸை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது?

சில நேரங்களில் கால அட்டவணையில் இருந்து வேலன்ஸ் தீர்மானிக்க கடினமாக உள்ளது. பின்னர் நீங்கள் குறிப்பிட்ட இரசாயன சூத்திரத்தைப் பார்க்க வேண்டும். FeO ஆக்சைடை எடுத்துக் கொள்வோம். இங்கே, இரும்பு, ஆக்ஸிஜனைப் போலவே, இரண்டு வேலன்சி குறியீட்டைக் கொண்டிருக்கும். ஆனால் Fe2O3 ஆக்சைடில் இது வேறுபட்டது. இரும்பு ஃபெரிக் இருக்கும்.

நாம் எப்போதும் நினைவில் கொள்ள வேண்டும் வெவ்வேறு வழிகளில்வேலன்சியின் வரையறைகள் மற்றும் அவற்றை மறந்துவிடாதீர்கள். அதன் நிலையான எண் மதிப்புகளை அறிந்து கொள்ளுங்கள். எந்த உறுப்புகள் உள்ளன? மற்றும், நிச்சயமாக, அட்டவணை பயன்படுத்த இரசாயன கூறுகள். மேலும் தனிப்பட்ட இரசாயன சூத்திரங்களையும் படிக்கவும். அவற்றை திட்ட வடிவில் வழங்குவது நல்லது: H - O - H, எடுத்துக்காட்டாக. பின்னர் இணைப்புகள் தெரியும். மற்றும் கோடுகளின் எண்ணிக்கை (கோடுகள்) வேலன்ஸ் எண் மதிப்பாக இருக்கும்.

மனித உடலுக்கு இரும்பின் பங்கை மிகைப்படுத்துவது கடினம், ஏனென்றால் இது இரத்தத்தின் "உருவாக்கத்திற்கு" பங்களிக்கிறது, அதன் உள்ளடக்கம் ஹீமோகுளோபின் மற்றும் மயோகுளோபின் அளவை பாதிக்கிறது, இரும்பு என்சைம் அமைப்பின் செயல்பாட்டை இயல்பாக்குகிறது. ஆனால் வேதியியல் கண்ணோட்டத்தில் இந்த உறுப்பு என்ன? இரும்பின் மதிப்பு என்ன? இது இந்த கட்டுரையில் விவாதிக்கப்படும்.

ஒரு சிறிய வரலாறு

இந்த இரசாயன உறுப்பு பற்றி மனிதகுலம் அறிந்திருந்தது மற்றும் கிமு 4 ஆம் நூற்றாண்டில் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்ட தயாரிப்புகளை கூட வைத்திருந்தது. இவர்கள்தான் மக்கள் பழங்கால எகிப்துமற்றும் சுமேரியர்கள். அவர்கள்தான் முதன்முதலில் இரும்பு மற்றும் நிக்கல் கலவையிலிருந்து நகைகள் மற்றும் ஆயுதங்களைத் தயாரிக்கத் தொடங்கினர். தொல்லியல் அகழ்வாராய்ச்சிகள்மற்றும் வேதியியலாளர்களால் கவனமாக ஆய்வு செய்யப்பட்டது.

சிறிது நேரம் கழித்து, ஆசியாவிற்குச் சென்ற ஆரிய பழங்குடியினர் தாதுவிலிருந்து திட இரும்பை பிரித்தெடுக்க கற்றுக்கொண்டனர். பொருட்கள் தங்க முலாம் பூசப்படும் அளவுக்கு அக்கால மக்களுக்கு இது மதிப்புமிக்கதாக இருந்தது!

இரும்பின் பண்புகள்

இரும்பு (Fe) மண்ணில் உள்ள உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படையில் நான்காவது இடத்தில் உள்ளது பூமியின் மேலோடு. இது காலம் 4 இன் குழு 7 இல் தரவரிசையில் உள்ளது மற்றும் எண் 26 இல் உள்ளது இரசாயன அட்டவணைமெண்டலீவின் கூறுகள். இரும்பின் வேலன்ஸ் நேரடியாக அட்டவணையில் அதன் நிலையைப் பொறுத்தது. ஆனால் அதைப் பற்றி பின்னர்.

இந்த உலோகம் இயற்கையில் தாது வடிவில் மிகவும் பொதுவானது, தண்ணீரில் கனிமமாகவும், பல்வேறு சேர்மங்களிலும் காணப்படுகிறது.

தாது வடிவில் அதிக அளவு இரும்பு இருப்பு ரஷ்யா, ஆஸ்திரேலியா, உக்ரைன், பிரேசில், அமெரிக்கா, இந்தியா மற்றும் கனடாவில் உள்ளது.

இயற்பியல் பண்புகள்

இரும்பின் வேலன்ஸ்க்கு செல்வதற்கு முன், அதை உன்னிப்பாகக் கவனிக்க வேண்டியது அவசியம் உடல் பண்புகள், பேசுவதற்கு, அதை நெருக்கமாகப் பாருங்கள்.

இந்த உலோகம் மிகவும் நெகிழ்வானது, ஆனால் மற்ற உறுப்புகளுடன் (உதாரணமாக, கார்பன்) அதன் தொடர்பு மூலம் கடினத்தன்மையை அதிகரிக்கும் திறன் கொண்டது. இது காந்த பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது.

ஈரப்பதமான சூழலில், இரும்பு துருப்பிடிக்கும், அதாவது துருப்பிடிக்கும். முற்றிலும் தூய உலோகம் ஈரப்பதத்தை எதிர்க்கும் என்றாலும், அதில் அசுத்தங்கள் இருந்தால், அவை அரிப்பைத் தூண்டும்.

இரும்பு அமில சூழல்களுடன் நன்றாக தொடர்பு கொள்கிறது மற்றும் ஃபெரிக் அமிலத்தின் உப்புகளை கூட உருவாக்கலாம் (ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் இருந்தால்).

காற்றில், அது விரைவாக ஒரு ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும், இது தொடர்புகளிலிருந்து பாதுகாக்கிறது.

இரசாயன பண்புகள்

இந்த உறுப்பு மேலும் பல உள்ளது இரசாயன பண்புகள். இரும்பு, கால அட்டவணையின் மற்ற உறுப்புகளைப் போலவே, அணுக்கருவில் ஒரு மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது அணு எண் +26 க்கு ஒத்திருக்கிறது. மேலும் அணுக்கருவுக்கு அருகில் 26 எலக்ட்ரான்கள் சுழல்கின்றன.

பொதுவாக, இரும்பின் பண்புகளை நாம் கருத்தில் கொண்டால் - ஒரு இரசாயன உறுப்பு, அது குறைந்த செயலில் உள்ள ஒரு உலோகமாகும்.

பலவீனமான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்புகொள்வதன் மூலம், இரும்பின் கலவைகளை உருவாக்குகிறது (அதாவது, அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2). வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் இருந்தால், இரும்பின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 ஐ அடைகிறது (அதாவது, அதன் வேலன்ஸ் 3 க்கு சமமாகிறது).

உலோகங்கள் அல்லாத வேதியியல் தனிமங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​Fe ஆனது அவற்றைக் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது, மேலும் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 மற்றும் +3க்கு கூடுதலாக +4, +5, +6 ஆகவும் மாறுகிறது. இத்தகைய கலவைகள் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, காற்றில் உள்ள இரும்பு ஒரு ஆக்சைடு படத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும். மேலும் சூடாக்கும்போது, ​​எதிர்வினை வீதம் அதிகரித்து, வேலன்ஸ் 2 (570 டிகிரி செல்சியஸுக்கும் குறைவான வெப்பநிலை) அல்லது ஆக்சைடு 3 (570 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல்) உடன் இரும்பு ஆக்சைடு உருவாகலாம்.

ஆலசன்களுடன் Fe இன் தொடர்பு உப்புகள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. புளோரின் மற்றும் குளோரின் தனிமங்கள் அதை +3 ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன. புரோமின் +2 அல்லது +3 வரை (இரும்புடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது இரசாயன மாற்றத்திற்கான நிலைமைகளைப் பொறுத்தது).

அயோடினுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​உறுப்பு +2 ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

இரும்பு மற்றும் கந்தகத்தை சூடாக்குவதன் மூலம், வேலன்சி 2 உடன் இரும்பு சல்பைடு பெறப்படுகிறது.

ஃபெர்ரம் உருகி கார்பன், பாஸ்பரஸ், சிலிக்கான், போரான், நைட்ரஜன் ஆகியவற்றுடன் இணைந்தால், கலவைகள் எனப்படும் கலவைகள் கிடைக்கும்.

இரும்பு ஒரு உலோகம், எனவே இது அமிலங்களுடனும் தொடர்பு கொள்கிறது (இதுவும் சுருக்கமாக மேலே விவாதிக்கப்பட்டது). உதாரணமாக, அதிக செறிவு கொண்ட சல்பூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள், குறைந்த வெப்பநிலை சூழலில் இரும்பை பாதிக்காது. ஆனால் அது உயர்ந்தவுடன், ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக இரும்பு +3 ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

அதிக அமில செறிவு, அதிக வெப்பநிலை கொடுக்கப்பட வேண்டும்.

இரும்பை தண்ணீரில் சூடாக்குவதன் மூலம், அதன் ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனைப் பெறுகிறோம்.

Fe க்கு உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களிலிருந்து செயல்பாட்டைக் குறைத்த உலோகங்களை இடமாற்றம் செய்யும் திறன் உள்ளது. அதே நேரத்தில், இது +2 ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​இரும்பு ஆக்சைடுகளிலிருந்து உலோகங்களைக் குறைக்கிறது.

வேலன்ஸ் என்றால் என்ன

ஏற்கனவே முந்தைய பிரிவில், வேலன்சியின் கருத்து, அதே போல் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, கொஞ்சம் சந்தித்தது. இரும்பின் மதிப்பை கருத்தில் கொள்ள வேண்டிய நேரம் இது.

ஆனால் முதலில் இது வேதியியல் கூறுகளின் எந்த வகையான சொத்து என்பதை நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டும்.

இரசாயனங்கள் அவற்றின் கலவையில் எப்போதும் நிலையானவை. எடுத்துக்காட்டாக, நீர் H2O சூத்திரத்தில் 1 ஆக்ஸிஜன் அணு மற்றும் 2 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன. இரண்டு வேதியியல் கூறுகளை உள்ளடக்கிய மற்ற சேர்மங்களிலும் இதுவே உண்மை, அவற்றில் ஒன்று ஹைட்ரஜன்: ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் 1 அணுவில் 1-4 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் சேர்க்கப்படலாம். ஆனால் வேறு வழி இல்லை! எனவே, ஹைட்ரஜன் மற்றொரு பொருளின் 1 அணுவை மட்டுமே தன்னுடன் இணைக்கிறது என்பது தெளிவாகிறது. இந்த நிகழ்வுதான் வேலன்சி என்று அழைக்கப்படுகிறது - ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களின் திறன் மற்ற உறுப்புகளின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை இணைக்கிறது.

வேலன்சி மதிப்பு மற்றும் வரைகலை சூத்திரம்

நிலையான வேலன்ஸ் கொண்ட கால அட்டவணையின் கூறுகள் உள்ளன - இவை ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன்.

மேலும் அது மாறும் வேதியியல் கூறுகள் உள்ளன. உதாரணமாக, இரும்பு பெரும்பாலும் 2- மற்றும் 3-வேலண்ட், கந்தகம் 2, 4, 6, கார்பன் 2 மற்றும் 4 ஆகும். இவை மாறி வேலன்சி கொண்ட தனிமங்கள்.

மேலும், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள உறுப்புகளில் ஒன்றின் வேலன்சியை அறிந்து, மற்றொன்றின் வேலன்சியை நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம்.

இரும்பின் வேலன்சி

குறிப்பிட்டுள்ளபடி, இரும்பு என்பது மாறி வேலன்சி கொண்ட ஒரு உறுப்பு. இது குறிகாட்டிகள் 2 மற்றும் 3 க்கு இடையில் மட்டுமல்லாமல், 4, 5 மற்றும் 6 ஐ அடையலாம்.

நிச்சயமாக, அவர் இரும்பின் வேலன்ஸ் பற்றி இன்னும் விரிவாகப் படிக்கிறார், எளிமையான துகள்களின் மட்டத்தில் இந்த பொறிமுறையை சுருக்கமாகக் கருதுவோம்.

இரும்பு என்பது ஒரு டி-உறுப்பாகும், இதில் கால அட்டவணையின் மேலும் 31 கூறுகள் அடங்கும் (இவை காலங்கள் 4-7). அதிகரிக்கும் வரிசை எண்ணுடன், டி-உறுப்புகளின் பண்புகள் சிறிய மாற்றங்களைப் பெறுகின்றன. இந்த பொருட்களின் அணு ஆரம் மெதுவாக அதிகரிக்கிறது. அவை ஒரு மாறி வேலன்ஸ் கொண்டவை, இது வெளிப்புற டி-எலக்ட்ரான் துணை நிலை முழுமையடையாமல் இருப்பதைப் பொறுத்தது.

எனவே, இரும்பைப் பொறுத்தவரை, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற அடுக்கில் அமைந்துள்ள சி-எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமல்ல, வெளிப்புற அடுக்கின் இணைக்கப்படாத 3D எலக்ட்ரான்களும் ஆகும். மற்றும், இதன் விளைவாக, Fe இன் வேலன்ஸ் இரசாயன கலவைகள் 2, 3, 4, 5, 6 க்கு சமமாக இருக்கலாம். அடிப்படையில், இது 2 மற்றும் 3 க்கு சமம் - இவை மற்ற பொருட்களுடன் மிகவும் நிலையானது. குறைவான நிலையானவற்றில், இது 4, 5, 6 இன் வேலன்ஸ் வெளிப்படுத்துகிறது. ஆனால் அத்தகைய கலவைகள் குறைவாகவே காணப்படுகின்றன.

டைவலன்ட் ஃபெரம்

2-வேலண்ட் இரும்பு தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது, ​​இரும்பு ஆக்சைடு (2) பெறப்படுகிறது. இந்த கலவை கருப்பு நிறத்தில் உள்ளது. இது ஹைட்ரோகுளோரிக் (குறைந்த செறிவு) மற்றும் நைட்ரிக் (அதிக செறிவு) அமிலங்களுடன் மிக எளிதாக தொடர்பு கொள்கிறது.

2-வேலண்ட் இரும்பின் அத்தகைய ஆக்சைடு ஹைட்ரஜனுடன் (வெப்பநிலை 350 டிகிரி செல்சியஸ்) அல்லது 1000 டிகிரியில் கார்பன் (கோக்) உடன் வினைபுரிந்தால், அது தூய்மையான நிலைக்கு மீட்டமைக்கப்படும்.

டைவலன்ட் இரும்பு ஆக்சைடு பின்வரும் முறைகளைப் பயன்படுத்தி பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது:

• கார்பன் மோனாக்சைடுடன் 3-வேலண்ட் இரும்பின் ஆக்சைடை இணைப்பதன் மூலம்;
• குறைந்த ஆக்ஸிஜன் அழுத்தத்துடன் தூய Fe ஐ சூடாக்கும் போது;
• ஒரு வெற்றிட சூழலில் இரும்பு ஆக்சலேட்டை சிதைக்கும் போது;
• தூய இரும்பு அதன் ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​வெப்பநிலை 900-1000 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்.

இயற்கை சூழலைப் பொறுத்தவரை, வுஸ்டைட் என்ற கனிம வடிவில் இருவேலற்ற இரும்பு ஆக்சைடு உள்ளது.

ஒரு கரைசலில் இரும்பின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்க ஒரு வழியும் உள்ளது - இந்த வழக்கில், இது 2 இன் காட்டி உள்ளது. சிவப்பு உப்பு (பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியானோஃபெரேட்) மற்றும் காரத்துடன் எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ள வேண்டியது அவசியம். முதல் வழக்கில், அடர் நீல நிற வீழ்படிவு பெறப்படுகிறது - இருவேறு இரும்பின் சிக்கலான உப்பு. இரண்டாவதாக - ஒரு அடர் சாம்பல்-பச்சை படிவு பெறுதல் - இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு, மேலும் 2-வேலண்ட், அதே சமயம் 3-வேலண்ட் இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் அடர் பழுப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.

பெர்ரிக் இரும்பு

டிரைவலன்ட் ஃபெரம் ஆக்சைடு ஒரு தூள் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இதன் நிறம் சிவப்பு-பழுப்பு. இதற்கு பெயர்களும் உள்ளன: இரும்பு ஆக்சைடு, சிவப்பு நிறமி, உணவு வண்ணம், குரோக்கஸ்.

இயற்கையில், இந்த பொருள் ஒரு கனிம வடிவத்தில் ஏற்படுகிறது - ஹெமாடைட்.

அத்தகைய இரும்பின் ஆக்சைடு இனி தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது. ஆனால் இது அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் இணைகிறது.

இரும்பு ஆக்சைடு (3) கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்களை வண்ணமயமாக்க பயன்படுகிறது:

• செங்கற்கள்;
• சிமெண்ட்;
• பீங்கான் பொருட்கள்;
• கான்கிரீட்;
• நடைபாதை அடுக்குகள்;
• தரை உறைகள் (லினோலியம்).

மனித உடலில் இரும்பு

கட்டுரையின் ஆரம்பத்தில் குறிப்பிட்டுள்ளபடி, இரும்பு என்பது மனித உடலின் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும்.

இந்த உறுப்பு போதுமானதாக இல்லாவிட்டால், பின்வரும் விளைவுகள் ஏற்படலாம்:

• அதிகரித்த சோர்வு மற்றும் குளிர் உணர்திறன்;
• உலர்ந்த சருமம்;
• மூளை செயல்பாடு குறைந்தது;
• ஆணி தட்டின் வலிமை சரிவு;
• தலைசுற்றல்;
• செரிமான பிரச்சினைகள்;
• நரை முடி மற்றும் முடி உதிர்தல்.

இரும்பு, ஒரு விதியாக, மண்ணீரல் மற்றும் கல்லீரலில், சிறுநீரகங்கள் மற்றும் கணையத்தில் குவிகிறது.

ஒரு நபரின் உணவில் இரும்புச்சத்து உள்ள உணவுகள் இருக்க வேண்டும்:

• மாட்டிறைச்சி கல்லீரல்;
• buckwheat கஞ்சி;
• வேர்க்கடலை;
• பிஸ்தா;
• பதிவு செய்யப்பட்ட பச்சை பட்டாணி;
• உலர்ந்த போர்சினி காளான்கள்;
• கோழி முட்டைகள்;
• கீரை;
• நாய் மரம்;
• ஆப்பிள்கள்;
• பேரிக்காய்;
• பீச்;
• பீட்ரூட்;
• கடல் உணவு.

இரத்தத்தில் இரும்புச்சத்து குறைபாடு ஹீமோகுளோபின் குறைவதற்கும் இரும்புச்சத்து குறைபாடு இரத்த சோகை போன்ற ஒரு நோயின் வளர்ச்சிக்கும் வழிவகுக்கிறது.

வேலன்ஸ்- மற்ற கூறுகளை தங்களுக்குள் இணைக்கும் உறுப்புகளின் திறன்.

பேசும் எளிய மொழியில், இது ஒரு குறிப்பிட்ட அணு தன்னுடன் எத்தனை தனிமங்களை இணைக்க முடியும் என்பதைக் காட்டும் எண்.

சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை சரியாக எழுதுவதே வேதியியலின் முக்கிய அம்சமாகும்.

சூத்திரங்களைச் சரியாக இயற்றுவதை எளிதாக்கும் பல விதிகள் உள்ளன.

1. முக்கிய துணைக்குழுக்களின் அனைத்து உலோகங்களின் வேலன்ஸ் குழு எண்ணுக்கு சமம்:

குழு I இன் முக்கிய மற்றும் இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் உதாரணத்தை படம் காட்டுகிறது.

2. ஆக்ஸிஜனின் வேலன்சி இரண்டு

3. ஹைட்ரஜனின் வேலன்சி ஒன்று

4. உலோகங்கள் அல்லாதவை இரண்டு வகையான வேலன்ஸ்களை வெளிப்படுத்துகின்றன:

• குறைந்த (8வது குழு)
• அதிகபட்சம் (குழு எண்ணுக்கு சமம்)

A) உலோகங்கள் கொண்ட சேர்மங்களில், அல்லாத உலோகங்கள் குறைந்த வேலன்ஸ் வெளிப்படுத்துகின்றன!

B) பைனரி சேர்மங்களில், ஒரு வகை அணுவின் வேலன்ஸ் கூட்டுத்தொகை மற்றொரு வகை அணுவின் வேலன்ஸ் தொகைக்கு சமம்!

அலுமினியத்தின் வேலன்ஸ் மூன்று (அலுமினியம் ஒரு உலோகம் குழு III) ஆக்ஸிஜனின் மதிப்பு இரண்டு. இரண்டு அலுமினிய அணுக்களுக்கான வேலன்ஸ் கூட்டுத்தொகை 6. மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கான வேலன்ஸ் தொகையும் 6 ஆகும்.

1) சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் மதிப்புகளை தீர்மானிக்கவும்:

அலுமினியத்தின் வேலன்சி III. சூத்திரம் 1 இல், அணு => மொத்த வேலன்சியும் 3 க்கு சமம். எனவே, அனைத்து குளோரின் அணுக்களுக்கும், வேலன்ஸ் 3 க்கு சமமாக இருக்கும் (விதி பைனரி கலவைகள்) 3:3=1. குளோரின் வேலன்சி 1.

ஆக்ஸிஜனின் வேலன்ஸ் 2. ஒரு சேர்மத்தில் 3 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன => மொத்த வேலன்ஸ் 6. இரண்டு அணுக்களுக்கு மொத்த வேலன்சி 6 => ஒரு இரும்பு அணு - 3 (6:2 = 3)

2) பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்கிய ஒரு கலவைக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்:

சோடியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்

ஆக்ஸிஜனின் வேலன்சி II ஆகும்.

சோடியம் என்பது முக்கிய துணைக்குழுவின் முதல் குழுவின் உலோகம் => அதன் வேலன்சி I ஆகும்.

வேதியியல் வரலாற்றில் வேலன்சியின் கருத்து ஒரு பங்கைக் கொண்டிருந்தது பெரிய பங்கு, வெவ்வேறு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்கள் எவ்வாறு, எந்த விகிதத்தில் மற்றும் ஏன் ஒன்றுடன் ஒன்று இணைக்க முடியும் என்பதை தெளிவுபடுத்துகிறது. எளிமையான கனிம விஷயத்தில் மற்றும் கரிம சேர்மங்கள்கோட்பாடு வேலை செய்தது. இருப்பினும், காலப்போக்கில், அறிவியலில் வழக்கமாக நடப்பது போல, ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பை விவரிக்க ஒரு உலகளாவிய வழியாக வேலன்சி என்ற கருத்தை படிப்படியாக கைவிட வேதியியலாளர்கள் கட்டாயப்படுத்திய தகவல்கள் குவிந்தன.

முதலாவதாக, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைப் போலல்லாமல், பல கூறுகள் ஒன்று அல்ல, ஆனால் பல வேலன்ஸ்களைக் கொண்டிருக்க முடியாது, எனவே ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் விதிவிலக்குகள். ஆனால் இந்த சிரமம் 19 ஆம் நூற்றாண்டில் பல தனிமங்களுக்கு பல சாத்தியமான வேலன்ஸ்களை ஒதுக்குவதன் மூலம் மிகவும் எளிதாகக் கையாளப்பட்டது.

இதன் விளைவாக, இரண்டு தனிமங்களால் உருவாகும் சில பொருட்கள் ஏன் கலவையில் மிகவும் வேறுபடுகின்றன என்பது தெளிவாகியது. உதாரணமாக, இரும்பு ஆக்சைடுகளில் ஒன்றில் (அதாவது, இரும்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கலவையில்), இரும்பின் ஒரு வெகுஜன பகுதிக்கு சுமார் 0.3 ஆக்சிஜன் பாகங்கள் உள்ளன, மற்றொரு ஆக்சைடில் - இரண்டு மடங்கு அதிகம்.

இந்த ஆக்சைடுகளில் உள்ள இரும்பு வெவ்வேறு வேலன்ஸ் உள்ளது என்று மாறியது: FeO ஆக்சைடில், இரும்பு இருவேறும், மற்றும் Fe2O3 ஆக்சைடில் அது ட்ரிவலன்ட் ஆகும்.

இரும்பு ஆக்சைடு Fe3O4 என்றும் அறியப்பட்டது. அதில் உள்ள இரும்பின் மதிப்பு என்ன?

ஆக்சிஜன் இருவேறும் என்றால், இரும்பின் வேலன்ஸ் 2-4/3 = 8/3 என்று மாறிவிடும்! இது எப்படி முடியும்?

இந்த ஆக்சைடில் ஒரு இரும்பு அணு இருவேறு மற்றும் இரண்டு மும்மடங்கு, அதாவது இந்த ஆக்சைடின் சூத்திரத்தை FeO Fe2O3 என்று குறிப்பிடலாம் என்பது நிரூபிக்கப்பட்டபோது சிக்கல் தீர்க்கப்பட்டது. சிவப்பு ஈயத்தின் சிக்கல், அதன் கலவை Pb3O4 சூத்திரத்துடன் ஒத்துள்ளது, இதேபோல் தீர்க்கப்பட்டது.

ஆனால் ஈய அணுக்கள் அற்பமானவை அல்ல. இந்த வழக்கில், இரண்டு ஈய அணுக்கள் இருவேறும் (PbO இல் உள்ளதைப் போல), மற்றும் ஒன்று டெட்ராவலன்ட் (PbO2 இல் உள்ளது), எனவே ஈய ஈயத்தின் சூத்திரத்தை 2PbO PbO2 எனக் குறிப்பிடலாம்.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத இரண்டும் பன்முகத்தன்மை கொண்டதாக இருக்கலாம். எனவே, ஃவுளூரைனுடன் சேர்மங்களில் உள்ள அயோடின் மோனோவலன்ட் (IF), டிரிவலன்ட் (IF3), பென்டாவலன்ட் (IF5) மற்றும் ஹெப்டாவலன்ட் (IF7) ஆக இருக்கலாம், அதாவது நான்கு வெவ்வேறு வேலன்சிகளை வெளிப்படுத்துகிறது, அதே சமயம் ஃவுளூரின் எப்போதும் மோனோவலன்ட் ஆகும்.

ஆலசன்கள் கொண்ட சேர்மங்களில் உள்ள உலோக மாலிப்டினம் 2, 3,4, 5 மற்றும் 6 ஆகியவற்றின் வேலன்சிகளை வெளிப்படுத்தலாம். கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுக்களுக்கான வெவ்வேறு வேலன்சிகள் விதிவிலக்கு அல்ல. இந்த சொத்து வேதியியலை பெரிதும் வளப்படுத்துகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இரண்டு வாயுக்களை உருவாக்குகின்றன - கார்பன் மோனாக்சைடு CO மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு CO2, மேலும் இந்த சேர்மங்களில் கார்பனின் வேலன்சி வேறுபட்டது என்பது தெளிவாகிறது. ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய கந்தகம் குறைந்தது இரண்டு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது - சல்பர் டை ஆக்சைடு SO2 மற்றும் கந்தக அன்ஹைட்ரைடு SO3, இதில் கந்தகம், நீங்கள் யூகித்தபடி, பல்வேறு மாங்கனீசு ஆக்சைடுகளின் (MnO, Mn2O3, Mn3O4, MnO2, Mn2O7, முதலியன.) மாங்கனீசு பல்வேறு வேலன்ஸ்களைக் கொண்டிருக்கலாம் என்பதைக் காட்டுகிறது.

பொருட்களின் பெயர்களில் உள்ள வேலன்சி பெரும்பாலும் ரோமானிய எண்களால் குறிக்கப்படுகிறது - தனிமத்தின் சின்னம் அல்லது பெயருக்குப் பிறகு அடைப்புக்குறிக்குள். ஒரு வேதியியலாளர் பொருளை FeO இரும்பு (II) ஆக்சைடு என்றும், பொருள் Fe2O3 இரும்பு (III) ஆக்சைடு என்றும் அழைக்கலாம். மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கணிசமாக சேர்மங்களை உருவாக்குவதால் அதிக எண்ணிக்கையிலானஹைட்ரஜனை விட தனிமங்கள், வேதியியலாளர்கள் பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜனுடன் அவற்றின் சேர்மங்களின் மூலம் தனிமங்களின் வேலன்ஸ்களை துல்லியமாக தீர்மானித்தனர்.

வேதியியலாளர்கள் சிக்கலான கரிம சேர்மங்களைப் படித்தபோது, ​​​​அவற்றில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள், மீத்தேன் மூலக்கூறைப் போலவே, எப்போதும் டெட்ராவலன்ட் என்று மாறியது. கரிம வேதியியல் வரலாற்றில் கார்பன் அணுக்களின் டெட்ராவலன்சி பெரும் பங்கு வகித்தது; இந்த பண்பு அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் கரிம சேர்மங்களின் வேதியியல் பெரும்பாலான நிகழ்வுகளில் கார்பனின் வேதியியல் ஆகும்.

ஒரு தனிமத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட வேலன்ஸ் எவ்வாறு விளக்கப்படுகிறது? இது அணுக்களின் அமைப்பு அல்லது அவற்றின் வெளிப்புற (அதாவது கருவில் இருந்து வெகு தொலைவில் உள்ள) எலக்ட்ரான் ஓடுகள் காரணமாகும் என்று மாறிவிடும்.

இந்த ஓடுகளின் அமைப்பு வெவ்வேறு அணுக்களுக்கு வேறுபட்டது, எனவே அவற்றின் வேலன்சியும் வேறுபட்டது.

எலக்ட்ரான்களுக்கு நன்றி, அணுக்கள் சில விகிதங்களில் ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்க முடியும்.

எலக்ட்ரான்கள் வேதியியல் பிணைப்புகளை எவ்வாறு செயல்படுத்துகின்றன, அதாவது அணுக்களை ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கின்றன? இரசாயன பிணைப்புவேறுபட்டிருக்கலாம், மேலும் அதன் வகை எதிர்வினை அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது.

சோடியம் உலோகம் குளோரின் உடன் வன்முறையாக (சுடருடன்) வினைபுரிந்து, சோடியம் குளோரைடு NaCl (டேபிள் உப்பு) உருவாகிறது என்பது அறியப்படுகிறது. இந்த பொருள் எவ்வாறு உருவாகிறது?

தனிமைப்படுத்தப்பட்ட சோடியம் அணுவைக் கவனியுங்கள். இது மூன்று எலக்ட்ரான் ஷெல்களில் 11 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.

அணுக்கருவுக்கு மிக அருகில் உள்ள ஒன்று 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. அடுத்து - 8 எலக்ட்ரான்கள்.

அதே காரணத்திற்காக, சோடியம் குழு 1 இல் உள்ளது தனிம அட்டவணை. இந்த "தொலைதூர" எலக்ட்ரான் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான் ஷெல் வேலன்ஸ் என்றும், எலக்ட்ரான் (அல்லது எலக்ட்ரான்கள், பல இருந்தால்) வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.