திருமதி வாலன்ஸ். ஒரு தனிமத்தின் மிக உயர்ந்த வேலன்ஸ் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது. நிலையான மற்றும் மாறி வேலன்சி கொண்ட கூறுகள்

பல்வேறு சேர்மங்களின் சூத்திரங்களைப் பார்த்தால், அதைக் கவனிப்பது எளிது அணுக்களின் எண்ணிக்கைவெவ்வேறு பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஒரே தனிமம் ஒரே மாதிரியாக இருக்காது. எடுத்துக்காட்டாக, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, போன்றவை. இந்த சேர்மங்களில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை 1 முதல் 4 வரை மாறுபடும். இது ஹைட்ரஜனின் சிறப்பியல்பு மட்டுமல்ல.

வேதியியல் தனிமத்தின் பெயருக்கு அடுத்ததாக எந்த குறியீட்டை நீங்கள் எப்படி யூகிக்க முடியும்?ஒரு பொருளின் சூத்திரங்கள் எவ்வாறு உருவாக்கப்படுகின்றன? கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் மூலக்கூறை உருவாக்கும் தனிமங்களின் வேலன்சியை நீங்கள் அறிந்தால் இதைச் செய்வது எளிது.

– இணைக்க, வைத்திருக்க அல்லது மாற்றுவதற்கு கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் சொத்து இரசாயன எதிர்வினைகள்மற்றொரு தனிமத்தின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள். வேலன்சியின் அலகு ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் வேலன்ஸ் ஆகும். எனவே, சில நேரங்களில் வேலன்ஸ் வரையறை பின்வருமாறு வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது: வேலன்ஸ் – இது குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அணுக்களை இணைக்க அல்லது மாற்றுவதற்கு கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் பண்பு.

கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் ஒரு அணுவுடன் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு இணைக்கப்பட்டிருந்தால், அந்த தனிமம் இரண்டு என்றால் மோனோவலன்ட் ஆகும். – இருவேறு மற்றும்முதலியன ஹைட்ரஜன் சேர்மங்கள் அனைத்து தனிமங்களுக்கும் அறியப்படவில்லை, ஆனால் கிட்டத்தட்ட அனைத்து தனிமங்களும் ஆக்ஸிஜன் O உடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. ஆக்ஸிஜன் தொடர்ந்து மாறுபட்டதாகக் கருதப்படுகிறது.

நிலையான வேலன்சி:

நான் – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – பி, அல், கா, இன்

ஆனால் உறுப்பு ஹைட்ரஜனுடன் இணைக்கப்படாவிட்டால் என்ன செய்வது? பின்னர் தேவையான தனிமத்தின் வேலன்ஸ் வேலன்சியால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது அறியப்பட்ட உறுப்பு. பெரும்பாலும் இது ஆக்ஸிஜனின் வேலன்சியைப் பயன்படுத்திக் காணப்படுகிறது, ஏனெனில் சேர்மங்களில் அதன் வேலன்சி எப்போதும் 2 ஆகும். உதாரணத்திற்கு,பின்வரும் சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்ஸ் கண்டுபிடிப்பது கடினம் அல்ல: Na 2 O (N இன் வேலன்ஸ் – 1, ஓ – 2), அல் 2 ஓ 3 (ஆலின் மதிப்பு – 3, ஓ – 2).

கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் வேதியியல் சூத்திரத்தை தனிமங்களின் வேலன்சியை அறிந்து மட்டுமே தொகுக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, CaO, BaO, CO போன்ற சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்குவது எளிது, ஏனெனில் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், தனிமங்களின் மதிப்புகள் சமமாக இருக்கும்.

வேலன்ஸ்கள் வேறுபட்டால் என்ன செய்வது? அப்படிப்பட்ட வழக்கில் நாம் எப்போது செயல்படுவது? பின்வரும் விதியை நினைவில் கொள்வது அவசியம்: ஏதேனும் சூத்திரத்தில் இரசாயன கலவைஒரு தனிமத்தின் வேலன்சியின் பெருக்கமும், மூலக்கூறில் உள்ள அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் வேலன்ஸ் மற்றும் மற்றொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சேர்மத்தில் Mn இன் வேலன்ஸ் 7 மற்றும் O என்று தெரிந்தால் – 2, பின்னர் கலவையின் சூத்திரம் இப்படி இருக்கும்: Mn 2 O 7.

சூத்திரம் எப்படி கிடைத்தது?

இரண்டைக் கொண்ட சூத்திரங்களை வேலன்சி மூலம் உருவாக்குவதற்கான வழிமுறையைக் கருத்தில் கொள்வோம். இரசாயன கூறுகள்.

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்சிகளின் எண்ணிக்கை மற்றொன்றின் வேலன்சிகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமம் என்று ஒரு விதி உள்ளது.. மாங்கனீசு மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு உருவாவதற்கான உதாரணத்தைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
அல்காரிதத்தின் படி நாங்கள் தொகுப்போம்:

1. வேதியியல் கூறுகளின் சின்னங்களை ஒருவருக்கொருவர் அடுத்ததாக எழுதுகிறோம்:

2. வேதியியல் தனிமங்களின் மீது அவற்றின் வேலன்சியின் எண்களை வைக்கிறோம் (ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்ஸ் அட்டவணையில் காணலாம் தனிம அட்டவணைமெண்டலெவ், மாங்கனீஸில் – 7, ஆக்ஸிஜனில் – 2.

3. குறைவான பொதுவான பெருக்கத்தைக் கண்டறியவும் (மீதி இல்லாமல் 7 மற்றும் 2 ஆல் வகுபடும் சிறிய எண்). இந்த எண் 14. நாம் 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 மற்றும் 7 ஆகிய உறுப்புகளின் வேலன்ஸ்களால் வகுத்தால், பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கான குறியீடுகள் முறையே இருக்கும். நாங்கள் குறியீடுகளை மாற்றுகிறோம்.

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்ஸ் அறிந்து, விதியைப் பின்பற்றி: ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் × மூலக்கூறில் உள்ள அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை = மற்றொரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் × இந்த (மற்ற) தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை, நீங்கள் மற்றொன்றின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்க முடியும்.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

அணுவின் அமைப்பு அறியப்படுவதற்கு முன்பே வேலன்ஸ் என்ற கருத்து வேதியியலில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. ஒரு தனிமத்தின் இந்த பண்பு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புடையது என்பது இப்போது நிறுவப்பட்டுள்ளது. பல தனிமங்களுக்கு, கால அட்டவணையில் உள்ள இந்த உறுப்புகளின் நிலையிலிருந்து அதிகபட்ச வேலன்ஸ் பின்பற்றப்படுகிறது.

இன்னும் கேள்விகள் உள்ளதா? வேலன்சி பற்றி மேலும் அறிய வேண்டுமா?
ஒரு ஆசிரியரிடமிருந்து உதவி பெற -.

blog.site, உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

வரையறை

கீழ் வேலன்ஸ்சேர்க்க அல்லது மாற்றுவதற்கு கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் பண்பைக் குறிக்கிறது குறிப்பிட்ட எண்மற்றொரு தனிமத்தின் அணுக்கள்.

எனவே வேலன்சியின் அளவீடு எண்ணாக இருக்கலாம் இரசாயன பிணைப்புகள்மற்ற அணுக்களுடன் கொடுக்கப்பட்ட அணுவால் உருவாக்கப்பட்டது. எனவே, தற்போது, ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் வேலன்சி பொதுவாக இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அதன் திறன் (குறுகிய அர்த்தத்தில், அதன் திறனின் அளவு) என புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது (படம் 1). வேலன்ஸ் பாண்ட் முறையின் பிரதிநிதித்துவத்தில், வேலன்ஸ் எண் மதிப்பு எண்ணுடன் ஒத்துள்ளது பங்கீட்டு பிணைப்புகள்ஒரு அணு உருவாகிறது.

அரிசி. 1. நீர் மற்றும் அம்மோனியா மூலக்கூறுகளின் திட்டவட்டமான உருவாக்கம்.

வேதியியல் கூறுகளின் வேலன்சி அட்டவணை

தொடக்கத்தில், ஹைட்ரஜனின் வேலன்சி வேலன்சியின் அலகாக எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டது. இந்த தனிமத்தின் ஒரு அணு தன்னுடன் சேர்த்துக்கொள்ளும் அல்லது மாற்றும் (ஹைட்ரஜன் வேலன்ஸ் எனப்படும்) ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் மற்றொரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 கலவையின் கலவைகளில், குளோரின் ஹைட்ரஜன் வேலன்ஸ் ஒன்று, ஆக்ஸிஜன் - இரண்டு, நைட்ரஜன் - மூன்று, கார்பன் - நான்கு.

விரும்பிய தனிமத்தின் வேலன்ஸ் ஆக்ஸிஜனால் தீர்மானிக்கப்படலாம் என்று முடிவு செய்யப்பட்டது, இதன் மதிப்பு, ஒரு விதியாக, இரண்டுக்கு சமம். இந்த வழக்கில், ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்ஸ் இந்த தனிமத்தின் ஒரு அணுவை இணைக்கக்கூடிய ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை விட இரண்டு மடங்கு கணக்கிடப்படுகிறது (ஆக்சிஜன் வேலன்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது). எடுத்துக்காட்டாக, N 2 O, CO, SiO 2, SO 3 கலவையின் கலவைகளில், நைட்ரஜனின் ஆக்ஸிஜன் வேலன்ஸ் ஒன்று, கார்பன் - இரண்டு, சிலிக்கான் - நான்கு, சல்பர் - ஆறு.

உண்மையில், பெரும்பாலான வேதியியல் கூறுகள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் சேர்மங்களில் வெவ்வேறு வேலன்சி மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன: எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனில் கந்தகத்தின் வேலன்சி இரண்டு (H 2 S), மற்றும் ஆக்ஸிஜனில் - ஆறு (SO 3). கூடுதலாக, பெரும்பாலான தனிமங்கள் அவற்றின் சேர்மங்களில் வெவ்வேறு வேலன்சிகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் இரண்டு ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: CO மோனாக்சைடு மற்றும் CO 2 டை ஆக்சைடு. இதில் முதலாவதாக கார்பனின் வேலன்சி II, மற்றும் இரண்டாவது - நான்கு. ஒரு விதியாக, ஒரு தனிமத்தின் வேலென்சியை எந்த ஒரு எண்ணையும் கொண்டு வகைப்படுத்த இயலாது.

வேதியியல் தனிமங்களின் மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த வேலன்சிகள்

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த வேலன்சிகளின் மதிப்புகள் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்க முடியும் D.I. மெண்டலீவ். ஒரு தனிமத்தின் மிக உயர்ந்த வேலன்ஸ் அது அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது, மேலும் குறைவானது எண் 8க்கும் குழு எண்ணுக்கும் உள்ள வித்தியாசமாகும். எடுத்துக்காட்டாக, புரோமின் குழு VIIA இல் அமைந்துள்ளது, அதாவது அதன் உயர்ந்த வேலன்ஸ் VII மற்றும் அதன் குறைந்த I ஆகும்.

என்று அழைக்கப்படும் உறுப்புகள் உள்ளன. நிலையான வேலன்ஸ்(ஐஏ மற்றும் ஐஐஏ குழுக்களின் உலோகங்கள், அலுமினியம், ஹைட்ரஜன், புளோரின், ஆக்ஸிஜன்), அவற்றின் சேர்மங்களில் ஒற்றை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது, இது பெரும்பாலும் கால அட்டவணை D.I இன் குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது. மெண்டலீவ், அவர்கள் அமைந்துள்ள இடம்).

பல வேலன்ஸ் மதிப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படும் கூறுகள் (மற்றும் எப்போதும் உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த வேலன்ஸ் அல்ல) மாறி-வேலன்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகம் II, IV மற்றும் VI ஆகியவற்றின் வேலன்ஸ்களால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு குறிப்பிட்ட வேதியியல் தனிமத்தின் சிறப்பியல்பு எத்தனை மற்றும் என்ன வேலன்சிகள் என்பதை எளிதாக நினைவில் கொள்ள, வேதியியல் தனிமங்களின் மதிப்பு அட்டவணைகளைப் பயன்படுத்தவும், இது இப்படி இருக்கும்:

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி

வேலன்ஸ் III சிறப்பியல்பு: a) Ca; b) பி; c) ஓ; ஈ) எஸ்ஐ?

தீர்வு

அ) கால்சியம் ஒரு உலோகம். இது கால அட்டவணை D.I இல் உள்ள குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகும் ஒரே சாத்தியமான வேலன்சி மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. மெண்டலீவ், அதில் அமைந்துள்ளது, அதாவது. கால்சியத்தின் மதிப்பு II. பதில் தவறானது.

b) பாஸ்பரஸ் ஒரு உலோகம் அல்லாதது. மாறக்கூடிய வேலன்ஸ் கொண்ட வேதியியல் தனிமங்களின் குழுவைக் குறிக்கிறது: அதிகபட்சமானது கால அட்டவணை D.I இல் உள்ள குழு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மெண்டலீவ், அதில் அமைந்துள்ளது, அதாவது. V க்கு சமம், மற்றும் குறைந்த எண் 8 மற்றும் குழு எண்ணுக்கு இடையே உள்ள வித்தியாசம், அதாவது. III க்கு சமம். இதுவே சரியான விடை.

பதில்

விருப்பம் (b)

எடுத்துக்காட்டு 2

உடற்பயிற்சி

வேலன்ஸ் III சிறப்பியல்பு: a) இரு; b) F; c) அல்; ஈ) சி?

தீர்வு

கேட்கப்பட்ட கேள்விக்கு சரியான பதிலை வழங்க, முன்மொழியப்பட்ட ஒவ்வொரு விருப்பத்தையும் தனித்தனியாகக் கருதுவோம்.

அ) பெரிலியம் ஒரு உலோகம். இது கால அட்டவணை D.I இல் உள்ள குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகும் ஒரே சாத்தியமான வேலன்சி மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. மெண்டலீவ், அதில் அமைந்துள்ளது, அதாவது. பெரிலியத்தின் வேலன்ஸ் II. பதில் தவறானது.

b) புளோரின் ஒரு உலோகம் அல்லாதது. இது I க்கு சமமான ஒரே சாத்தியமான வேலன்சி மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. பதில் தவறானது.

c) அலுமினியம் ஒரு உலோகம். இது கால அட்டவணை D.I இல் உள்ள குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகும் ஒரே சாத்தியமான வேலன்சி மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. மெண்டலீவ், அதில் அமைந்துள்ளது, அதாவது. அலுமினியத்தின் வேலன்சி III. இதுவே சரியான விடை.

பதில்

விருப்பம் (c)

வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களில் சில வேலன்ஸ் சாத்தியக்கூறுகள் இருப்பதால் ஒரு பொருளின் கலவையின் நிலைத்தன்மை விளக்கப்படுகிறது என்பதை பாடப் பொருட்களிலிருந்து நீங்கள் அறிந்து கொள்வீர்கள்; "வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களின் மதிப்பு" என்ற கருத்தை அறிந்து கொள்ளுங்கள்; மற்றொரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் தெரிந்தால், ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்க கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.

தலைப்பு: ஆரம்ப இரசாயன யோசனைகள்

பாடம்: வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்சி

பெரும்பாலான பொருட்களின் கலவை நிலையானது. உதாரணமாக, ஒரு நீர் மூலக்கூறில் எப்போதும் 2 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 1 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன - H 2 O. கேள்வி எழுகிறது: பொருட்கள் ஏன் நிலையான கலவையைக் கொண்டுள்ளன?

முன்மொழியப்பட்ட பொருட்களின் கலவையை பகுப்பாய்வு செய்வோம்: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. அவை அனைத்தும் இரண்டு வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவற்றில் ஒன்று ஹைட்ரஜன். ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் ஒரு அணுவிற்கு 1,2,3,4 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருக்கலாம். ஆனால் எந்த பொருளிலும் இருக்காது ஹைட்ரஜன் அணுவிற்குவேண்டும் மற்றொன்றின் பல அணுக்கள்இரசாயன உறுப்பு. இவ்வாறு, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவானது மற்றொரு தனிமத்தின் குறைந்தபட்ச எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை தன்னுடன் இணைக்க முடியும், அல்லது ஒன்று மட்டுமே.

ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் அணுக்கள், மற்ற தனிமங்களின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை தன்னுடன் இணைத்துக் கொள்ளும் பண்பு அழைக்கப்படுகிறது வேலன்ஸ்.

சில வேதியியல் கூறுகள் நிலையான வேலன்ஸ் மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன (எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் (I) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (II)), மற்றவை பல வேலன்ஸ் மதிப்புகளை வெளிப்படுத்தலாம் (எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு (II, III), சல்பர் (II, IV, VI ), கார்பன்(II, IV)), அவை தனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மாறி வேலன்சியுடன். சில வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்ஸ் மதிப்புகள் பாடப்புத்தகத்தில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

வேதியியல் தனிமங்களின் மதிப்புகளை அறிந்தால், ஒரு பொருளுக்கு ஏன் இத்தகைய வேதியியல் சூத்திரம் உள்ளது என்பதை விளக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் சூத்திரம் H 2 O ஆகும். கோடுகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்ஸ் திறன்களைக் குறிப்பிடுவோம். ஹைட்ரஜன் I இன் வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் II இன் வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது: H- மற்றும் -O-. ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருந்தால் ஒவ்வொரு அணுவும் அதன் வேலன்ஸ் திறன்களை முழுமையாகப் பயன்படுத்த முடியும். நீர் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்புகளின் வரிசையை சூத்திரமாக குறிப்பிடலாம்: H-O-H.

ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் வரிசையைக் காட்டும் சூத்திரம் என்று அழைக்கப்படுகிறது வரைகலை(அல்லது கட்டமைப்பு).

அரிசி. 1. தண்ணீரின் கிராஃபிக் சூத்திரம்

இரண்டு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்கள் மற்றும் அவற்றில் ஒன்றின் வேலன்சி ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தை அறிந்து, மற்ற தனிமத்தின் வேலன்சியை நீங்கள் தீர்மானிக்க முடியும்.

எடுத்துக்காட்டு 1. CH4 என்ற பொருளில் உள்ள கார்பனின் வேலன்சியை நிர்ணயம் செய்வோம். ஹைட்ரஜனின் வேலன்ஸ் எப்போதும் I க்கு சமம் என்பதையும், கார்பன் தன்னுடன் 4 ஹைட்ரஜன் அணுக்களை இணைத்துள்ளது என்பதையும் அறிந்தால், கார்பனின் வேலன்ஸ் IV க்கு சமம் என்று சொல்லலாம். அணுக்களின் வேலன்ஸ் உறுப்பு குறிக்கு மேலே ஒரு ரோமானிய எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது: .

உதாரணம் 2. P 2 O 5 கலவையில் பாஸ்பரஸின் வேலன்சியை நிர்ணயம் செய்வோம். இதைச் செய்ய, நீங்கள் பின்வருவனவற்றைச் செய்ய வேண்டும்:

1. ஆக்ஸிஜனின் அடையாளத்திற்கு மேலே, அதன் வேலன்ஸ் மதிப்பை எழுதுங்கள் - II (ஆக்ஸிஜனுக்கு நிலையான மதிப்பு உள்ளது);

2. மூலக்கூறில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் ஆக்ஸிஜனின் வேலன்ஸ் பெருக்கி, மொத்த வேலன்ஸ் அலகுகளின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும் - 2·5=10;

3. மூலக்கூறில் உள்ள பாஸ்பரஸ் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெறப்பட்ட மொத்த வேலன்சி அலகுகளின் எண்ணிக்கையை வகுக்கவும் - 10:2=5.

எனவே, இந்த சேர்மத்தில் பாஸ்பரஸின் வேலன்சி V - க்கு சமம்.

1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. அமைப்பு அறிவாற்றல் செயல்பாடு 8-9 வகுப்புகளில் வேதியியல் பாடங்களில் மாணவர்கள். துணை குறிப்புகள்நடைமுறைப் பணிகள், சோதனைகளுடன்: பகுதி I. - எம்.: பள்ளி அச்சகம், 2002. (பக்கம் 33)

2. உஷகோவா ஓ.வி. வேதியியல் பணிப்புத்தகம்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடப்புத்தகத்திற்கு பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர் "வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு” / ஓ.வி. உஷாகோவா, பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். பேராசிரியர். பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல்: ப்ரோஃபிஸ்டாட், 2006. (ப. 36-38)

3. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடநூல். பொது கல்விக்காக நிறுவனங்கள் / பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். Meshcheryakova, L.S. போண்டாக். M.: AST: Astrel, 2005.(§16)

4. வேதியியல்: inorg. வேதியியல்: பாடநூல். 8 ஆம் வகுப்புக்கு. பொது கல்வி நிறுவனங்கள் / ஜி.இ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். – எம்.: கல்வி, OJSC "மாஸ்கோ பாடப்புத்தகங்கள்", 2009. (§§11,12)

5. குழந்தைகளுக்கான கலைக்களஞ்சியம். தொகுதி 17. வேதியியல் / அத்தியாயம். எட்.வி.ஏ. வோலோடின், வேத். அறிவியல் எட். I. லீன்சன். – எம்.: அவந்தா+, 2003.

கூடுதல் வலை வளங்கள்

1. டிஜிட்டல் கல்வி வளங்களின் ஒருங்கிணைந்த சேகரிப்பு ().

2. "வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை" () இதழின் மின்னணு பதிப்பு.

வீட்டு பாடம்

1. ப.84 எண். 2"வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு" என்ற பாடப்புத்தகத்திலிருந்து (பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். மெஷ்செரியகோவா, எல்.எஸ். போன்டாக். எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல், 2005).

2. உடன். 37-38 எண் 2,4,5,6இருந்து பணிப்புத்தகம்வேதியியலில்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடப்புத்தகத்திற்கு பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர் "வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு” / ஓ.வி. உஷாகோவா, பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். பேராசிரியர். பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல்: ப்ரோஃபிஸ்டாட், 2006.

ஒரு வேதியியல் சூத்திரம் ஒரு இரசாயன கலவை அல்லது எளிய பொருளின் கலவை (கட்டமைப்பு) பிரதிபலிக்கிறது. உதாரணமாக, H 2 O - இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. வேதியியல் சூத்திரங்களில் பொருளின் அமைப்பு பற்றிய சில தகவல்களும் உள்ளன: எடுத்துக்காட்டாக, Fe(OH) 3, Al 2 (SO 4) 3 - இந்த சூத்திரங்கள் பொருளின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் சில நிலையான குழுக்களை (OH, SO 4) குறிக்கின்றன - அதன் மூலக்கூறு, சூத்திரம் அல்லது கட்டமைப்பு அலகு (FU அல்லது SE).

மூலக்கூறு வாய்பாடுஒரு மூலக்கூறில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. மூலக்கூறு சூத்திரம் ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களை மட்டுமே விவரிக்கிறது (வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் சில திடப்பொருட்கள்). ஒரு அணு அல்லது அயனி அமைப்பைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் கலவை சூத்திர அலகு குறியீடுகளால் மட்டுமே விவரிக்கப்படும்.

ஃபார்முலா அலகுகள்ஒரு பொருளில் உள்ள வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு இடையே உள்ள எளிமையான உறவைக் குறிப்பிடவும். எடுத்துக்காட்டாக, பென்சீனின் சூத்திர அலகு CH ஆகும், மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு C 6 H 6 ஆகும்.

கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம்ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்பின் வரிசையையும் (அதே போல் PU மற்றும் CE இல்) மற்றும் அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையையும் குறிக்கிறது.

போன்ற சூத்திரங்களைக் கருத்தில் கொள்வது என்ற எண்ணத்திற்கு வழிவகுத்தது வேலன்சி(valentia - வலிமை) - கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பிற அணுக்களை தன்னுடன் இணைத்துக் கொள்ளும் திறன். மூன்று வகையான வேலன்சிகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம்: ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் (ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உட்பட), கட்டமைப்பு மற்றும் மின்னணு.

ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் வேலன்ஸ்."சமமான" கருத்து நிறுவப்பட்ட பிறகு மற்றும் சமமான சட்டத்தின்படி அதன் வரையறைக்கு பிறகு வேலன்ஸ் தீர்மானிப்பதற்கான ஒரு அளவு அணுகுமுறை சாத்தியமாக மாறியது. இந்த கருத்துகளின் அடிப்படையில், நாம் ஒரு யோசனையை அறிமுகப்படுத்தலாம் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் வேலன்ஸ்கொடுக்கப்பட்ட அணு தன்னுடன் இணைத்துக் கொள்ளக்கூடிய சமமான எண்ணிக்கை அல்லது ஒரு அணுவில் உள்ள சமமான எண்ணிக்கை. சமமானவை ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, பின்னர் V сх என்பது கொடுக்கப்பட்ட அணு தொடர்பு கொள்ளும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை (அல்லது அதற்கு சமமான துகள்கள்) குறிக்கிறது.

V stx = Z B அல்லது V stx = . (1.1)

எடுத்துக்காட்டாக, SO 3 ( S= +6), Z B (S) என்பது 6 V stx (S) = 6 க்கு சமம்.

ஹைட்ரஜனின் சமமான மதிப்பு 1 ஆகும், எனவே கீழே உள்ள சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களுக்கு, Z B (Cl) = 1, Z B (O) = 2, Z B (N) = 3, மற்றும் Z B (C) = 4. இதன் எண் மதிப்பு ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் வேலன்சி பொதுவாக ரோமானிய எண்களில் குறிக்கப்படுகிறது:

I I I II III I IV I

HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

ஒரு தனிமம் ஹைட்ரஜனுடன் இணையாத சந்தர்ப்பங்களில், தேடப்படும் தனிமத்தின் வேலன்சி அதன் வேலன்ஸ் அறியப்பட்ட தனிமத்திலிருந்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது. பெரும்பாலும் இது ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்தி காணப்படுகிறது, ஏனெனில் சேர்மங்களில் அதன் வேலன்ஸ் பொதுவாக இரண்டுக்கு சமமாக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, இணைப்புகளில்:

II II III II IV II

CaO Al 2 O 3 CO 2.

பைனரி சேர்மத்தின் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு தனிமத்தின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்கும் போது, ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களின் மொத்த வேலன்ஸ் மற்றொரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களின் மொத்த மதிப்புக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.

தனிமங்களின் வேலன்ஸ் அறிந்து, ஒரு பொருளின் வேதியியல் சூத்திரத்தை உருவாக்கலாம். இரசாயன சூத்திரங்களை தொகுக்கும்போது, நீங்கள் பின்வரும் வழிமுறையைப் பின்பற்றலாம்:

1. கலவையை உருவாக்கும் தனிமங்களின் வேதியியல் குறியீடுகளுக்கு அடுத்ததாக எழுதவும்: KO AlCl AlO ;

2. வேதியியல் கூறுகளின் சின்னங்களுக்கு மேலே அவற்றின் வேலன்சி குறிப்பிடப்படுகிறது:

I II III I III II

3. மேலே உள்ள விதியைப் பயன்படுத்தி, இரு தனிமங்களின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் வேலன்ஸ் (முறையே 2, 3 மற்றும் 6) வெளிப்படுத்தும் எண்களின் குறைந்தப் பொதுவான பெருக்கத்தைத் தீர்மானிக்கவும்.

தொடர்புடைய தனிமத்தின் வேலன்சியால் குறைந்த பொதுவான பெருக்கத்தை வகுப்பதன் மூலம், குறியீடுகள் காணப்படுகின்றன:

I II III I III II

K 2 O AlCl 3 Al 2 O 3 .

எடுத்துக்காட்டு 1.குளோரின் ஆக்சைடுக்கு ஒரு ஃபார்முலாவை உருவாக்கவும், அதில் உள்ள குளோரின் ஹெப்டாவலன்ட் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இருவேலண்ட் என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள்.

தீர்வு. 2 மற்றும் 7 எண்களின் மிகச்சிறிய பெருக்கத்தை நாம் காண்கிறோம் - இது 14 க்கு சமம். குறைவான பொதுவான பெருக்கத்தை தொடர்புடைய தனிமத்தின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் வேலன்சியால் வகுத்தால், குறியீடுகளைக் காண்கிறோம்: குளோரின் அணுக்களுக்கு 14/7 = 2, ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு 14 /2 = 7.

ஆக்சைடு சூத்திரம் -Cl 2 O 7.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலைபொருளின் கலவையையும் வகைப்படுத்துகிறது மற்றும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் வேலென்சிக்கு சமமான பிளஸ் அடையாளம் (உலோகம் அல்லது மூலக்கூறில் அதிக எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் உறுப்பு) அல்லது கழித்தல்.

 = ±V stx. (1.2)

w என்பது V stx மூலம் வரையறுக்கப்படுகிறது, எனவே ஒரு சமமான மூலம், இதன் பொருள் w(H) = ±1; மேலும், பல்வேறு சேர்மங்களில் உள்ள மற்ற அனைத்து தனிமங்களின் w ஐ சோதனை முறையில் காணலாம். குறிப்பாக, பல தனிமங்கள் எப்போதும் அல்லது கிட்டத்தட்ட எப்போதும் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருப்பது முக்கியம்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை தீர்மானிக்க பின்வரும் விதிகளை நினைவில் கொள்வது பயனுள்ளது.

1. w(H) = ±1 (. W = +1 in H 2 O, HCl; . w = –1 in NaH, CaH 2);

2. எஃப்(ஃவுளூரின்) அனைத்து சேர்மங்களிலும் w = –1 உள்ளது, உலோகங்கள், ஹைட்ரஜன் மற்றும் பிற எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் தனிமங்களுடன் மீதமுள்ள ஹாலஜன்களும் w = –1 ஐக் கொண்டுள்ளன.

3. சாதாரண சேர்மங்களில் ஆக்ஸிஜன் உள்ளது. w = –2 (விதிவிலக்குகள் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள் – H 2 O 2 அல்லது BaO 2, இதில் ஆக்ஸிஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை –1 மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஃப்ளோரைடு OF 2, இதில் ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 )

4. அல்காலி (Li - Fr) மற்றும் கார பூமி (Ca - Ra) உலோகங்கள் எப்போதும் குழு எண்ணுக்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது முறையே +1 மற்றும் +2;

5. Al, Ga, In, Sc, Y, La மற்றும் lanthanides (Ce தவிர) – w = +3.

6. ஒரு தனிமத்தின் மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, கால அமைப்பின் குழு எண்ணுக்கு சமம், மற்றும் குறைந்த = (குழு எண் - 8). எடுத்துக்காட்டாக, SO 3 இல் அதிக w (S) = +6, H 2 S இல் குறைந்த w = -2.

7. எளிய பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் பூஜ்ஜியமாகக் கருதப்படுகிறது.

8. அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் அவற்றின் கட்டணங்களுக்கு சமம்.

9. ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒன்றையொன்று ரத்து செய்கின்றன, இதனால் ஒரு மூலக்கூறு அல்லது நடுநிலை வாய்ப்பாடு அலகில் உள்ள அனைத்து அணுக்களுக்கும் அவற்றின் கூட்டுத்தொகை பூஜ்ஜியமாகவும், அயனிக்கு அதன் சார்ஜ் ஆகவும் இருக்கும். அறியப்பட்டவற்றிலிருந்து அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைத் தீர்மானிக்கவும், பல உறுப்பு சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கவும் இதைப் பயன்படுத்தலாம்.

உதாரணம் 2.உப்பு K 2 CrO 4 மற்றும் அயனியில் Cr 2 O 7 2 - இல் குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.நாங்கள் w(K) = +1; w(O) =-2; K 2 CrO 4 என்ற கட்டமைப்பு அலகுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:

2 . (+1) + X + 4 . (-2) = 0, எனவே X =w(Cr) = +6.

அயனிக்கு Cr 2 O 7 2 - நம்மிடம் உள்ளது: 2 . X + 7 . (-2) =-2, X =w(Cr) = +6.

அதாவது, குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை இரண்டு நிலைகளிலும் ஒன்றுதான்.

எடுத்துக்காட்டு 3. P 2 O 3 மற்றும் PH 3 கலவைகளில் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.கலவையில் P 2 O 3 w(O) = -2. ஒரு மூலக்கூறின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் இயற்கணிதத் தொகை பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும் என்ற உண்மையின் அடிப்படையில், பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் காண்கிறோம்: 2. X + 3. (-2) = 0, எனவே X =w(P) = +3.

கலவையில் PH 3 w(H) = +1, எனவே X + 3.(+1) = 0. X =w(P) =-3.

எடுத்துக்காட்டு 4.கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள ஹைட்ராக்சைடுகளின் வெப்பச் சிதைவின் மூலம் பெறக்கூடிய ஆக்சைடுகளின் சூத்திரங்களை எழுதவும்:

H 2 SiO 3 ; Fe(OH) 3 ; H 3 AsO 4 ; H2WO4; Cu(OH)2.

தீர்வு. H 2 SiO 3 - சிலிக்கானின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைத் தீர்மானிப்போம்: w(H) = +1, w(O) =-2, எனவே: 2. (+1) + X + 3 . (-2) = 0.w(Si) = X = +4. நாங்கள் ஆக்சைடு-SiO 2 இன் சூத்திரத்தை உருவாக்குகிறோம்.

Fe(OH) 3 - ஹைட்ராக்ஸோ குழுவின் கட்டணம் -1 க்கு சமம், எனவே w(Fe) = +3 மற்றும் தொடர்புடைய ஆக்சைட்டின் சூத்திரம் Fe 2 O 3 ஆகும்.

H 3 AsO 4 - அமிலத்தில் ஆர்சனிக் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: 3. (+1) +X+ 4 . (-2) = 0.X=w(As) = +5. எனவே, ஆக்சைடு சூத்திரம் 2 O 5 ஆக உள்ளது.

அமிலத்தில் H 2 WO 4 -w(W) என்பது +6, எனவே தொடர்புடைய ஆக்சைட்டின் சூத்திரம் WO 3 ஆகும்.

Cu(OH) 2 - இரண்டு ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்கள் இருப்பதால், அதன் கட்டணம் -1, எனவே w(Cu) = +2 மற்றும் ஆக்சைடு சூத்திரம் -CuO ஆகும்.

பெரும்பாலான தனிமங்கள் பல ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

அட்டவணை D.I ஐப் பயன்படுத்தி எப்படி என்பதைக் கருத்தில் கொள்வோம். மெண்டலீவ் தனிமங்களின் முக்கிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை தீர்மானிக்க முடியும்.

நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகள்பின்வரும் விதிகளின்படி தீர்மானிக்க முடியும்:

1. I-III குழுக்களின் கூறுகள் ஒரே ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மட்டுமே கொண்டுள்ளன - நேர்மறை மற்றும் குழு எண்களுக்கு சமமான மதிப்பு (தாலியம் தவிர, இதில் w = +1 மற்றும் +3 உள்ளது).

IV-VI குழுக்களின் கூறுகளுக்கு, குழு எண்ணுடன் தொடர்புடைய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் எதிர்மறை ஒன்று, எண் 8 மற்றும் குழு எண்ணுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டிற்கு சமமாக, இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளும் உள்ளன, பொதுவாக 2 ஆல் வேறுபடுகின்றன. அலகுகள். குழு IV க்கு, ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள் முறையே, +4, +2, -2, -4; குழு V இன் உறுப்புகளுக்கு, முறையே -3, -1 +3 +5; மற்றும் குழு VI - +6, +4, -2.

3. குழு VII கூறுகள் அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் +7 முதல் -1 வரை, இரண்டு அலகுகளால் வேறுபடுகின்றன, அதாவது. +7, +5, +3, +1 மற்றும் -1. ஆலசன்களின் குழுவில், ஃவுளூரின் வெளியிடப்படுகிறது, இது நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, மற்ற உறுப்புகளுடன் சேர்மங்களில், ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 இல் மட்டுமே உள்ளது. (ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் பல ஆலசன் கலவைகள் உள்ளன: ClO, ClO 2, முதலியன)

உறுப்புகள் பக்க துணைக்குழுக்கள்நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுக்கும் குழு எண்ணுக்கும் இடையே எளிமையான உறவு இல்லை. இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் சில கூறுகளுக்கு, நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். இந்த கூறுகள் அடங்கும்:

Cr (+3 மற்றும் +6), Mn (+7, +6, +4 மற்றும் +2), Fe, Co மற்றும் Ni (+3 மற்றும் +2), Cu (+2 மற்றும் +1), Ag (+1), ), Au (+3 மற்றும் +1), Zn மற்றும் Cd (+2), Hg (+2 மற்றும் +1).

ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுக்கு ஏற்ப மூன்று மற்றும் பல உறுப்பு சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை தொகுக்க, அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை அறிந்து கொள்வது அவசியம். இந்த வழக்கில், சூத்திரத்தில் உள்ள உறுப்புகளின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை, அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகை சூத்திர அலகு (மூலக்கூறு, அயன்) மின்னூட்டத்திற்கு சமம் என்ற நிபந்தனையிலிருந்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சார்ஜ் செய்யப்படாத ஃபார்முலா யூனிட்டில் முறையே +1, +6 மற்றும் -2 க்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் K, Cr மற்றும் O அணுக்கள் உள்ளன என்று தெரிந்தால், இந்த நிபந்தனை K 2 CrO 4, K சூத்திரங்களால் பூர்த்தி செய்யப்படும். 2 Cr 2 O 7, K 2 Cr 3 O 10 மற்றும் பல; இதேபோல், Cr +6 மற்றும் O - 2 ஐக் கொண்ட சார்ஜ் -2 கொண்ட இந்த அயனியானது CrO 4 2 -, Cr 2 O 7 2 -, Cr 3 O 10 2 -, Cr 4 O 13 2 - போன்ற சூத்திரங்களுக்கு ஒத்திருக்கும்.

3. எலக்ட்ரானிக் வேலன்ஸ்வி - கொடுக்கப்பட்ட அணுவால் உருவாகும் வேதியியல் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை.

எடுத்துக்காட்டாக, H 2 O 2 H ¾ O மூலக்கூறில்

V stx (O) = 1, V c.h (O) = 2, V .(O) = 2

அதாவது, ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் மற்றும் எலக்ட்ரானிக் வேலன்சிகள் இணையாத இரசாயன கலவைகள் உள்ளன; எடுத்துக்காட்டாக, சிக்கலான கலவைகள் இதில் அடங்கும்.

ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் மின்னணு வேலன்சிகள் "வேதியியல் பிணைப்பு" மற்றும் "சிக்கலான கலவைகள்" என்ற தலைப்புகளில் இன்னும் விரிவாக விவாதிக்கப்படுகின்றன.

எப்படி இசையமைப்பது என்பதை அறிய இரசாயன சூத்திரங்கள்வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்கள் குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ள வடிவங்களைக் கண்டறிய வேண்டியது அவசியம். இதைச் செய்ய, தரத்தை ஒப்பிடவும் அளவு கலவைகலவைகள் HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (படம் 12.1)

இந்த பொருட்கள் தரமான கலவையில் ஒத்தவை: ஒவ்வொரு மூலக்கூறிலும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன. இருப்பினும், அவற்றின் அளவு கலவை ஒரே மாதிரியாக இல்லை. குளோரின், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் அணுக்கள் முறையே ஒன்று, இரண்டு, மூன்று மற்றும் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

இந்த முறை 11 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் கவனிக்கப்பட்டது. ஜே. டால்டன். காலப்போக்கில், ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்ட அதிக எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட மதிப்பை மீறுவதில்லை என்பதை I. யா. 1858 ஆம் ஆண்டில், இ. ஃபிராங்க்லாண்ட் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பிற அணுக்களை பிணைக்கும் அல்லது மாற்றுவதற்கான அணுக்களின் திறனை "இணைப்பு விசை" என்று அழைத்தார் "வேலன்ஸ்"(lat இலிருந்து. வாலண்டியா -"force") 1868 இல் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் கே.ஜி. விச்செல்ஹாஸால் முன்மொழியப்பட்டது.

வேலன்ஸ் — பொது சொத்துஅணுக்கள். அணுக்கள் வேதியியல் ரீதியாக (வேலன்ஸ் சக்திகளால்) ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளும் திறனை இது வகைப்படுத்துகிறது.

பல வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்சி, பொருட்களின் அளவு மற்றும் தரமான கலவை மீதான சோதனை தரவுகளின் அடிப்படையில் தீர்மானிக்கப்பட்டது. மதிப்பு அலகு ஒன்றுக்குஹைட்ரஜன் அணுவின் வேலன்ஸ் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது. ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு இரண்டு மோனோவலன்ட் அணுக்களுடன் இணைக்கப்பட்டிருந்தால், அதன் வேலன்ஸ் இரண்டுக்கு சமம். இது மூன்று மோனோவலன்ட் அணுக்களுடன் இணைந்தால், அது டிரிவலன்ட் போன்றவை.

வேதியியல் தனிமங்களின் மிக உயர்ந்த மதிப்பு VIII ஆகும் .

வேலன்ஸ் என்பது ரோமானிய எண்களால் குறிக்கப்படுகிறது. கருதப்படும் சேர்மங்களின் சூத்திரங்களில் வேலன்ஸைக் குறிப்போம்:

பல்வேறு சேர்மங்களில் பல தனிமங்கள் வெளிப்படுவதையும் விஞ்ஞானிகள் கண்டுபிடித்துள்ளனர் வெவ்வேறு அர்த்தங்கள்வேலன்ஸ். அதாவது, நிலையான மற்றும் மாறி வேலன்சி கொண்ட இரசாயன கூறுகள் உள்ளன.

கால அட்டவணையில் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் நிலையை வைத்து வேலன்ஸ் தீர்மானிக்க முடியுமா? ஒரு தனிமத்தின் அதிகபட்ச வேலன்ஸ் மதிப்பு அது அமைந்துள்ள கால அட்டவணையின் குழுவின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது. இருப்பினும், விதிவிலக்குகள் உள்ளன - நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், ஃவுளூரின், தாமிரம் மற்றும் வேறு சில கூறுகள். நினைவில் கொள்ளுங்கள்: குழு எண் கால அட்டவணையின் தொடர்புடைய செங்குத்து நெடுவரிசைக்கு மேலே ஒரு ரோமானிய எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது.

மேசை. நிலையான வேலன்சி கொண்ட வேதியியல் கூறுகள்

உறுப்பு	வேலன்ஸ்	உறுப்பு	வேலன்ஸ்
ஹைட்ரஜன் (H)		கால்சியம் (Ca)
சோடியம் (Na)		பேரியம் (பா)

		ஆக்ஸிஜன்(O)
பெரிலியம்(Be)		அலுமினியம் (அல்)
மெக்னீசியம் (Mg)

மேசை. வேதியியல் கூறுகள் மாறி வேலன்சி

உறுப்பு	வேலன்ஸ்	உறுப்பு	வேலன்ஸ்
		இரும்பு (Fe)

		மாங்கனீசு (Mg)
			II, III, VI தளத்தில் இருந்து பொருள்

வெள்ளி (ஏஜி)		பாஸ்பரஸ் (பி)
தங்கம் (Au)		ஆர்சனிக் (என)
		கார்பன் (C)
முன்னணி (பிபி)		சிலிக்கான் (Si)

இந்தப் பக்கத்தில் பின்வரும் தலைப்புகளில் பொருள் உள்ளது: