இரசாயன பிணைப்பு.
இரசாயன பிணைப்பை தீர்மானித்தல்;
இரசாயன பிணைப்புகள் வகைகள்;
வேலன்ஸ் பாண்ட் முறை;
கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் அடிப்படை பண்புகள்;
கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் வழிமுறைகள்;
சிக்கலான கலவைகள்;
மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை;
மூலக்கூறு இடைவினைகள்.
இரசாயன பிணைப்பின் வரையறை
இரசாயன பிணைப்புஅணுக்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் உருவாக்கம் மற்றும் அணுக்களை ஒன்றோடொன்று வலுவாக வைத்திருக்க வழிவகுக்கிறது.
ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு ஒரு மின்னணு இயல்புடையது, அதாவது, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் தொடர்பு காரணமாக இது மேற்கொள்ளப்படுகிறது. மூலக்கூறில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் பரவலைப் பொறுத்து, பின்வரும் வகையான பிணைப்புகள் வேறுபடுகின்றன: அயனி, கோவலன்ட், உலோகம், முதலியன. இயற்கையில் கூர்மையாக வேறுபடும் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் தீவிர நிகழ்வாக ஒரு அயனிப் பிணைப்பைக் கருதலாம்.
இரசாயனப் பிணைப்பின் வகைகள்
அயனி பிணைப்பு.
அயனி பிணைப்பின் நவீன கோட்பாட்டின் அடிப்படை விதிகள்.
பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் கூர்மையாக வேறுபடும் தனிமங்களின் தொடர்புகளின் போது ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாகிறது, அதாவது உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில்.
ஒரு இரசாயன பிணைப்பின் உருவாக்கம் ஒரு நிலையான எட்டு-எலக்ட்ரான் வெளிப்புற ஷெல் (s 2 p 6) அடைய அணுக்களின் விருப்பத்தால் விளக்கப்படுகிறது.
Ca: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2
Ca 2+ : 1s 2 2s 2 p 6 3வி 2
ப 6
Cl: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5
Cl – : 1s 2 2s 2 p 6 3வி 2
ப 6
மின்னியல் ஈர்ப்பு காரணமாக எதிரெதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் ஒன்றுக்கொன்று அருகில் வைக்கப்படுகின்றன.
அயனி பிணைப்பு திசையில் இல்லை.
முற்றிலும் அயனி பிணைப்பு இல்லை. எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றலை விட அயனியாக்கம் ஆற்றல் அதிகமாக இருப்பதால், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் பெரிய வேறுபாடு கொண்ட ஒரு ஜோடி அணுக்களின் விஷயத்தில் கூட முழுமையான எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் ஏற்படாது. எனவே, பிணைப்பின் அயனித்தன்மையின் பகுதியைப் பற்றி நாம் பேசலாம். பிணைப்பின் மிக உயர்ந்த அயனித்தன்மை ஃவுளூரைடுகள் மற்றும் s- உறுப்புகளின் குளோரைடுகளில் ஏற்படுகிறது. எனவே, RbCl, KCl, NaCl மற்றும் NaF படிகங்களில் இது முறையே 99, 98, 90 மற்றும் 97% ஆகும்.
சக பிணைப்பு.
கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் நவீன கோட்பாட்டின் அடிப்படை விதிகள்.
ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது, அதாவது உலோகம் அல்லாதவை.
ஒவ்வொரு தனிமமும் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதற்கு 1 எலக்ட்ரானை வழங்குகிறது, மேலும் எலக்ட்ரான்களின் சுழல்கள் எதிர்இணையாக இருக்க வேண்டும்.
என்றால் சக பிணைப்புஅதே தனிமத்தின் அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டது, இந்த பிணைப்பு துருவமாக இல்லை, அதாவது, பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி எந்த அணுக்களுக்கும் இடம்பெயர்வதில்லை. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு இரண்டு வெவ்வேறு அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டால், பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவிற்கு மாற்றப்படுகிறது, இது துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு.
ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகும்போது, தொடர்பு அணுக்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று, அணுக்களுக்கு இடையில் உள்ள இடைவெளியில் அதிகரித்த எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மண்டலம் தோன்றுகிறது, அணுக்களின் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருக்களை ஈர்க்கிறது மற்றும் அவற்றை ஒன்றோடொன்று வைத்திருக்கும். இதன் விளைவாக, அமைப்பின் ஆற்றல் குறைகிறது (படம் 14). இருப்பினும், அணுக்கள் மிக நெருக்கமாக இருக்கும்போது, கருக்களின் விரட்டல் அதிகரிக்கிறது. எனவே, கோர்களுக்கு இடையே ஒரு உகந்த தூரம் உள்ளது ( இணைப்பு நீளம்,எல் sv), இதில் கணினி குறைந்தபட்ச ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. இந்த நிலையில், ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது, இது பிணைப்பு ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது - E St.
அரிசி. 14. இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் அமைப்புகளின் ஆற்றலின் சார்பு இணை (1) மற்றும் எதிர்பொருந்தல் (2) அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள தூரத்தில் சுழல்கிறது (E என்பது அமைப்பின் ஆற்றல், E என்பது பிணைப்பு ஆற்றல், r என்பது பிணைப்பு ஆற்றல் கருக்கள், எல்- தொடர்பு நீளம்).
ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை விவரிக்க, இரண்டு முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: வேலன்ஸ் பாண்ட் (VB) முறை மற்றும் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை (MMO).
VALENCE BONDS முறை.
BC முறை பின்வரும் விதிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:
1. கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்புஎதிரெதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களால் உருவாகிறது, மேலும் இந்த எலக்ட்ரான் ஜோடி இரண்டு அணுக்களுக்கு சொந்தமானது. மூலக்கூறின் மின்னணு கட்டமைப்பைப் பிரதிபலிக்கும் அத்தகைய இரண்டு-எலக்ட்ரான் இரண்டு-மைய பிணைப்புகளின் சேர்க்கைகள் அழைக்கப்படுகின்றன. வேலன்ஸ் திட்டங்கள்.
2. வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்பு, அதிக ஊடாடும் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று.
வேலன்ஸ் திட்டங்களை பார்வைக்கு சித்தரிக்க, பின்வரும் முறை பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது: வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் வேதியியல் சின்னத்தைச் சுற்றி அமைந்துள்ள புள்ளிகளால் குறிக்கப்படுகின்றன. இரண்டு அணுக்களால் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் வேதியியல் குறியீடுகளுக்கு இடையில் வைக்கப்படும் புள்ளிகளால் காட்டப்படுகின்றன; ஒரு இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்பு முறையே இரண்டு அல்லது மூன்று ஜோடி பொதுவான புள்ளிகளால் குறிக்கப்படுகிறது:
N: 1s 2 2வி 2
ப 3
;
சி: 1 வி 2 2வி 2 ப 4
இரண்டு அணுக்களை இணைக்கும் ஒவ்வொரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களும் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களில் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை சித்தரிக்கும் ஒரு வரிக்கு ஒத்திருக்கும் என்பது மேலே உள்ள வரைபடங்களிலிருந்து தெளிவாகிறது:
கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவை மற்ற அணுக்களுடன் இணைக்கும் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கை அல்லது, வேறுவிதமாகக் கூறினால், ஒரு அணுவால் உருவாகும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை எனப்படும். கோவலன்சி BC முறையின்படி. எனவே, ஹைட்ரஜனின் கோவலன்சி 1, நைட்ரஜன் 3.
எலக்ட்ரான் மேகங்களை ஒன்றுடன் ஒன்று இணைக்கும் முறையின்படி, இணைப்புகள் இரண்டு வகைகளாகும்: - இணைப்பு மற்றும் - இணைப்பு.
- அணுக்களின் கருக்களை இணைக்கும் அச்சில் இரண்டு எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்போது ஒரு பிணைப்பு ஏற்படுகிறது.
அரிசி. 15. - இணைப்புகளை உருவாக்கும் திட்டம்.
- தொடர்பு கொள்ளும் அணுக்களின் கருக்களை இணைக்கும் கோட்டின் இருபுறமும் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்போது ஒரு பிணைப்பு உருவாகிறது.
அரிசி. 16. - இணைப்புகளை உருவாக்கும் திட்டம்.
கோவலன்ட் பிணைப்பின் அடிப்படை பண்புகள்.
1. இணைப்பு நீளம், ℓ. இது ஊடாடும் அணுக்களின் கருக்களுக்கு இடையிலான குறைந்தபட்ச தூரமாகும், இது அமைப்பின் மிகவும் நிலையான நிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது.
2. பிணைப்பு ஆற்றல், E நிமிடம் - இது ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பை உடைப்பதற்கும், பரஸ்பர வரம்புகளுக்கு அப்பாற்பட்ட அணுக்களை அகற்றுவதற்கும் செலவிடப்பட வேண்டிய ஆற்றலின் அளவு.
3. இணைப்பின் இருமுனை தருணம், 
,=qℓ. இருமுனை கணம் ஒரு மூலக்கூறின் துருவமுனைப்பின் அளவு அளவீடாக செயல்படுகிறது. துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு, இருமுனை கணம் 0, துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு இது 0 க்கு சமமாக இருக்காது. ஒரு பாலிடோமிக் மூலக்கூறின் இருமுனை கணம் தனிப்பட்ட பிணைப்புகளின் இருமுனைகளின் திசையன் தொகைக்கு சமம்:
4. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு திசையமைப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் திசையானது, ஊடாடும் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்களின் இடைவெளியில் அதிகபட்சம் ஒன்றுடன் ஒன்று இருக்க வேண்டியதன் அவசியத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது வலுவான பிணைப்புகளை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது.
இந்த -பிணைப்புகள் விண்வெளியில் கண்டிப்பாக சார்ந்திருப்பதால், மூலக்கூறின் கலவையைப் பொறுத்து, அவை ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட கோணத்தில் இருக்கலாம் - அத்தகைய கோணம் வேலன்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
டயட்டோமிக் மூலக்கூறுகள் நேரியல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. பாலிடோமிக் மூலக்கூறுகள் மிகவும் சிக்கலான கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. ஹைட்ரைடுகளின் உருவாக்கத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி பல்வேறு மூலக்கூறுகளின் வடிவவியலைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
1. VI குழு, முக்கிய துணைக்குழு (ஆக்சிஜன் தவிர), H 2 S, H 2 Se, H 2 Te.
S1s 2 2s 2 r 6 3s 2 r 4
ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை, ஒரு s-AO கொண்ட எலக்ட்ரான் ஒரு பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கிறது, கந்தகத்திற்கு - 3p y மற்றும் 3p z. H2S மூலக்கூறு 90 0 பிணைப்புகளுக்கு இடையே ஒரு கோணத்துடன் ஒரு தட்டையான அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. .
படம் 17. H 2 E மூலக்கூறின் அமைப்பு
2. குழு V இன் உறுப்புகளின் ஹைட்ரைடுகள், முக்கிய துணைக்குழு: PH 3, Ash 3, SbH 3.
Р 1s 2 2s 2 р 6 3s 2 р 3 .
பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்பது: ஹைட்ரஜன் s-AO க்கு, பாஸ்பரஸுக்கு - p y, p x மற்றும் p z AO.
PH 3 மூலக்கூறு முக்கோண பிரமிட்டின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது (அடித்தளத்தில் ஒரு முக்கோணம் உள்ளது).
படம் 18. EN 3 மூலக்கூறின் அமைப்பு
5. பூரிதத்தன்மைகோவலன்ட் பிணைப்பு என்பது ஒரு அணுவை உருவாக்கக்கூடிய கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை. ஏனெனில் இது வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது ஒரு உறுப்பு குறைந்த எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. கொடுக்கப்பட்ட அணு தரையில் அல்லது உற்சாகமான நிலையில் உருவாக்கக்கூடிய அதிகபட்ச கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை அதன் அழைக்கப்படுகிறது கோவலன்சி.
எடுத்துக்காட்டு: ஹைட்ரஜன் மோனோகோவலன்ட், ஆக்ஸிஜன் இருகோவலன்ட், நைட்ரஜன் ட்ரைகோவலன்ட் போன்றவை.
சில அணுக்கள் ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பிரிப்பதன் மூலம் உற்சாகமான நிலையில் அவற்றின் கோவலன்சியை அதிகரிக்கலாம்.
உதாரணமாக. 0 1 வி 2 ஆக இருங்கள் 2வி 2
ஒரு உற்சாகமான நிலையில் உள்ள பெரிலியம் அணு 2p-AO இல் ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானையும் 2s-AO இல் ஒரு எலக்ட்ரானையும் கொண்டுள்ளது, அதாவது கோவலன்சி Be 0 = 0 மற்றும் கோவலன்சி Be* = 2. தொடர்புகளின் போது, சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினமாக்கல் ஏற்படுகிறது.
கலப்பினம்- இது வேதியியல் தொடர்புக்கு முன் கலப்பதன் விளைவாக வெவ்வேறு AO இன் ஆற்றலின் சமன்பாடு ஆகும். கலப்பினம் என்பது ஒரு நிபந்தனை நுட்பமாகும், இது AO களின் கலவையைப் பயன்படுத்தி ஒரு மூலக்கூறின் கட்டமைப்பைக் கணிக்க அனுமதிக்கிறது. ஆற்றல்கள் நெருக்கமாக இருக்கும் AOக்கள் கலப்பினத்தில் பங்கேற்கலாம்.
ஒவ்வொரு வகை கலப்பினமும் மூலக்கூறுகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவியல் வடிவத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது.
முக்கிய துணைக்குழுவின் குழு II கூறுகளின் ஹைட்ரைடுகளின் விஷயத்தில், இரண்டு ஒத்த sp-ஹைப்ரிட் ஆர்பிட்டல்கள் பிணைப்பு உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கின்றன. இந்த வகை இணைப்பு sp-hybridization என்று அழைக்கப்படுகிறது.
படம் 19. Molecule BeH 2 .sp-Hybridization.
sp-ஹைப்ரிட் ஆர்பிட்டல்கள் சமச்சீரற்ற வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன; எனவே, BeH 2 மூலக்கூறு ஒரு நேர்கோட்டு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (படம்.).
BH 3 மூலக்கூறின் உருவாக்கத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி முக்கிய துணைக்குழுவின் குழு III இன் உறுப்புகளின் ஹைட்ரைடுகளின் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
B 0 1s 2 2வி 2 ப 1
கோவலன்சி பி 0 = 1, கோவலன்சி பி* = 3.
மூன்று sp-கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன, அவை s-AO மற்றும் இரண்டு p-AO இன் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மறுபகிர்வின் விளைவாக உருவாகின்றன. இந்த வகை இணைப்பு sp 2 - கலப்பினம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. sp 2 - கலப்பினத்தில் உள்ள பிணைப்பு கோணம் 120 0 க்கு சமம், எனவே BH 3 மூலக்கூறு ஒரு தட்டையான முக்கோண அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
படம்.20. BH 3 மூலக்கூறு. sp 2 -கலப்பினம்.
CH 4 மூலக்கூறின் உருவாக்கத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி, முக்கிய துணைக்குழுவின் குழு IV இன் உறுப்புகளின் ஹைட்ரைடுகளின் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
C 0 1s 2 2வி 2 ப 2
கோவலன்சி C0 = 2, கோவலன்சி C* = 4.
கார்பனில், நான்கு sp-ஹைப்ரிட் ஆர்பிட்டல்கள் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன, இது s-AO மற்றும் மூன்று p-AO க்கு இடையில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை மறுபகிர்வு செய்வதன் விளைவாக உருவாகிறது. CH 4 மூலக்கூறின் வடிவம் ஒரு டெட்ராஹெட்ரான், பிணைப்பு கோணம் 109°28`.
அரிசி. 21. மூலக்கூறு CH 4 .sp 3 -கலப்பினம்.
இருந்து விதிவிலக்குகள் பொது விதிமூலக்கூறுகள் H 2 O மற்றும் NH 3 ஆகும்.
நீர் மூலக்கூறில், பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான கோணங்கள் 104.5 டிகிரி ஆகும். இந்த குழுவில் உள்ள மற்ற உறுப்புகளின் ஹைட்ரைடுகளைப் போலல்லாமல், நீர் சிறப்பு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது: இது துருவ மற்றும் காந்தவியல் ஆகும். நீர் மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்பின் வகை sp 3 என்பதன் மூலம் இவை அனைத்தும் விளக்கப்பட்டுள்ளன. அதாவது, நான்கு sp - கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன. இரண்டு சுற்றுப்பாதைகளில் தலா ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது, இந்த சுற்றுப்பாதைகள் ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, மற்ற இரண்டு சுற்றுப்பாதைகளில் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இந்த இரண்டு சுற்றுப்பாதைகளின் இருப்பு நீரின் தனித்துவமான பண்புகளை விளக்குகிறது.
அம்மோனியா மூலக்கூறில், பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான கோணங்கள் தோராயமாக 107.3 o ஆகும், அதாவது அம்மோனியா மூலக்கூறின் வடிவம் ஒரு டெட்ராஹெட்ரான், பிணைப்பின் வகை sp 3 ஆகும். நான்கு கலப்பின எஸ்பி 3 சுற்றுப்பாதைகள் நைட்ரஜன் மூலக்கூறில் ஒரு பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன. மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருக்கின்றன, இந்த சுற்றுப்பாதைகள் ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்புடையவை;
கோவலன்ட் பாண்ட் உருவாக்கத்தின் வழிமுறைகள்.
MBC ஆனது கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் மூன்று வழிமுறைகளை வேறுபடுத்தி அறிய அனுமதிக்கிறது: பரிமாற்றம், நன்கொடையாளர்-ஏற்றுபவர் மற்றும் டேட்டிவ்.
பரிமாற்ற பொறிமுறை. இரண்டு பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களில் ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பகிர்வதற்காக ஒதுக்கும்போது, அவற்றைப் பரிமாறிக்கொள்வது போல, இரசாயனப் பிணைப்பு உருவாகும் நிகழ்வுகளும் இதில் அடங்கும். இரண்டு அணுக்களின் கருக்களை பிணைக்க, எலக்ட்ரான்கள் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள இடைவெளியில் இருக்க வேண்டும். மூலக்கூறில் உள்ள இந்த பகுதி பிணைப்பு மண்டலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது (மூலக்கூறில் எலக்ட்ரான் ஜோடி பெரும்பாலும் வசிக்கும் பகுதி). அணுக்களுக்கு இடையில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றம் நிகழ, அணு சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று இருக்க வேண்டும் (படம் 10,11). இது ஒரு கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான பரிமாற்ற பொறிமுறையின் செயல்பாடாகும். அணு சுற்றுப்பாதைகள் அணுக்கரு அச்சுடன் தொடர்புடைய அதே சமச்சீர் பண்புகளைக் கொண்டிருந்தால் மட்டுமே ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும் (படம் 10, 11, 22).
அரிசி. 22. ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பு உருவாவதற்கு வழிவகுக்காத AO இன் மேலெழுதல்.
நன்கொடையாளர்-ஏற்றுபவர் மற்றும் டேட்டிவ் வழிமுறைகள்.
நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையானது ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவின் காலியான அணு சுற்றுப்பாதைக்கு ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களை மாற்றுவதை உள்ளடக்கியது. எடுத்துக்காட்டாக, அயனியின் உருவாக்கம் -:
BF 3 மூலக்கூறில் உள்ள போரான் அணுவில் காலியாக இருக்கும் p-AO, ஃவுளூரைடு அயனியில் இருந்து (தானம் செய்பவர்) ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது. இதன் விளைவாக வரும் அனயனில், நான்கு கோவலன்ட் B-F பிணைப்புகள் நீளம் மற்றும் ஆற்றலில் சமமாக இருக்கும். அசல் மூலக்கூறில், மூன்று B-F பிணைப்புகளும் பரிமாற்ற பொறிமுறையால் உருவாக்கப்பட்டன.
வெளிப்புற ஷெல் s- அல்லது p-எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டிருக்கும் அணுக்கள் ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாளர்களாகவோ அல்லது ஏற்பவர்களாகவோ இருக்கலாம். d-AO க்கு மேலே வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ள அணுக்கள் ஒரே நேரத்தில் நன்கொடையாளர்களாகவும் ஏற்றுக்கொள்பவர்களாகவும் செயல்பட முடியும். இந்த இரண்டு வழிமுறைகளை வேறுபடுத்துவதற்கு, பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் டேட்டிவ் பொறிமுறையின் கருத்துக்கள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டன.
டேட்டிவ் பொறிமுறையின் எளிய உதாரணம் இரண்டு குளோரின் அணுக்களின் தொடர்பு ஆகும்.
ஒரு குளோரின் மூலக்கூறில் உள்ள இரண்டு குளோரின் அணுக்கள், அவற்றின் இணைக்கப்படாத 3p எலக்ட்ரான்களை ஒருங்கிணைத்து, ஒரு பரிமாற்ற பொறிமுறையால் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன. கூடுதலாக, Cl-1 அணு ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களை 3р 5 - AO க்கு Cl-2 அணுவிலிருந்து காலியான 3d-AO க்கு மாற்றுகிறது, மேலும் Cl-2 அணு அதே ஜோடி எலக்ட்ரான்களை காலியாக உள்ள 3d-AO க்கு மாற்றுகிறது. Cl-1 அணுவும் ஒரே நேரத்தில் ஏற்றுக்கொள்பவர் மற்றும் நன்கொடையாளரின் செயல்பாடுகளை செய்கிறது. இது டேட்டிவ் மெக்கானிசம். டேட்டிவ் பொறிமுறையின் செயல்பாடு பிணைப்பு வலிமையை அதிகரிக்கிறது, எனவே குளோரின் மூலக்கூறு ஃவுளூரின் மூலக்கூறை விட வலிமையானது.
சிக்கலான இணைப்புகள்.
நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் கொள்கையின்படி, சிக்கலான ஒரு பெரிய வர்க்கம் இரசாயன கலவைகள்- சிக்கலான கலவைகள்.
சிக்கலான சேர்மங்கள் சிக்கலான அயனிகளைக் கொண்ட கலவைகள் ஆகும், அவை படிக வடிவத்திலும் கரைசலிலும் இருக்கும், இதில் மத்திய அயனி அல்லது அணு எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் அல்லது நன்கொடையாளர் ஏற்பி பொறிமுறையால் உருவாக்கப்பட்ட கோவலன்ட் பிணைப்புகள் மூலம் நடுநிலை மூலக்கூறுகள் உட்பட.
வெர்னரின் கூற்றுப்படி சிக்கலான சேர்மங்களின் அமைப்பு.
சிக்கலான சேர்மங்கள் உள் கோளம் (சிக்கலான அயனி) மற்றும் வெளிப்புறக் கோளம் ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கும். உள் கோளத்தின் அயனிகளுக்கு இடையேயான இணைப்பு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் மூலம் நிகழ்கிறது. ஏற்றுக்கொள்பவை சிக்கலான முகவர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன; அயனியின் சார்ஜ் அதிகரித்து அதன் அளவு குறைவதால் வளாகங்களை உருவாக்கும் திறன் அதிகரிக்கிறது.
எலக்ட்ரான் ஜோடி நன்கொடையாளர்கள் லிகண்ட்ஸ் அல்லது ஆட்டென்ட்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறார்கள். தசைநார்கள் நடுநிலை மூலக்கூறுகள் அல்லது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள். லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கை சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது ஒரு விதியாக, சிக்கலான அயனியின் இரு மடங்கு மதிப்புக்கு சமம். தசைநார்கள் மோனோடென்டண்ட் அல்லது பாலிடென்டண்ட் ஆக இருக்கலாம். ஒரு லிகண்டின் டென்டென்சி, சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு கோளத்தில் தசைநார் ஆக்கிரமித்துள்ள ஒருங்கிணைப்பு தளங்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, F - ஒரு மோனோடென்டேட் லிகண்ட், S 2 O 3 2- என்பது ஒரு பைடென்டேட் லிகண்ட். உள் கோளத்தின் மின்னூட்டமானது அதன் தொகுதி அயனிகளின் கட்டணங்களின் இயற்கணிதத் தொகைக்கு சமம். உள் கோளத்தில் எதிர்மறை மின்னூட்டம் இருந்தால், அது நேர்மறையாக இருந்தால், அது ஒரு கேஷனிக் வளாகமாகும். கேஷனிக் வளாகங்கள் ரஷ்ய மொழியில் சிக்கலான அயனியின் பெயரால் அழைக்கப்படுகின்றன. மணிக்கு. ஒரு சிக்கலான சேர்மத்தில் வெளிப்புற மற்றும் உள் கோளங்களுக்கிடையேயான இணைப்பு அயனி ஆகும்.
எடுத்துக்காட்டு: கே 2 - பொட்டாசியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸோசின்கேட், அயோனிக் காம்ப்ளக்ஸ்.
2- - உள் கோளம்
2K+ - வெளிப்புறக் கோளம்
Zn 2+ - சிக்கலான முகவர்
ஓஹோ – - லிகண்ட்ஸ்
ஒருங்கிணைப்பு எண் - 4
வெளிப்புற மற்றும் உள் கோளங்களுக்கிடையேயான இணைப்பு அயனி:
K 2 = 2K + + 2- .
Zn 2+ அயன் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் குழுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பு கோவலன்ட் ஆகும், இது நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் படி உருவாகிறது: OH - நன்கொடையாளர்கள், Zn 2+ - ஏற்பி.
Zn 0: … 3d 10 4s 2
Zn 2+ : … 3d 10 4s 0 p 0 d 0
சிக்கலான கலவைகளின் வகைகள்:
1. அம்மோனியா கலவைகள் அம்மோனியா மூலக்கூறின் தசைநார்கள்.
Cl 2 - டெட்ராம்மைன் காப்பர் (II) குளோரைடு. அம்மோனியா சேர்மங்கள் ஒரு சிக்கலான முகவர் கொண்ட சேர்மங்களின் மீது அம்மோனியாவின் செயல்பாட்டின் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.
2. ஹைட்ராக்ஸோ கலவைகள் - OH - லிகண்ட்ஸ்.
நா - சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸிலுமினேட். ஹைட்ராக்ஸோ வளாகங்கள் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளில் அதிகப்படியான காரத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகின்றன, அவை ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
3. அக்வா வளாகங்கள் நீர் மூலக்கூறுகளின் தசைநார்கள்.
Cl 3 - ஹெக்ஸாக்வாக்ரோம் (III) குளோரைடு. நீரற்ற உப்புகளை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலம் அக்வா வளாகங்கள் பெறப்படுகின்றன.
4. அமில வளாகங்கள் - அமில அயனிகளின் தசைநார்கள் - Cl - , F - , CN - , SO 3 2- , I – , NO 2 – , C 2 O 4 – முதலியன.
கே 4 - பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (II). ஒரு லிகண்ட் கொண்ட உப்பின் அதிகப்படியான ஒரு சிக்கலான முகவர் கொண்ட உப்புடன் வினைபுரிந்து தயாரிக்கப்படுகிறது.
மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் முறை.
MBC பல மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கம் மற்றும் கட்டமைப்பை நன்றாக விளக்குகிறது, ஆனால் இந்த முறை உலகளாவியது அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, வேலன்ஸ் பாண்ட் முறையானது அயனியின் இருப்புக்கான திருப்திகரமான விளக்கத்தை அளிக்கவில்லை 
19 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் மிகவும் வலுவான மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் அயனியின் இருப்பு நிறுவப்பட்டது. 
: இங்கு பிணைப்பை முறிக்கும் ஆற்றல் 2.65 eV ஆகும். இருப்பினும், அயனியின் கலவை என்பதால், இந்த வழக்கில் எலக்ட்ரான் ஜோடியை உருவாக்க முடியாது 
ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.
மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை (MMO) வேலன்ஸ் பாண்ட் முறையைப் பயன்படுத்தி விளக்க முடியாத பல முரண்பாடுகளை விளக்க அனுமதிக்கிறது.
MMO இன் அடிப்படை விதிகள்.
இரண்டு அணு சுற்றுப்பாதைகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, இரண்டு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன. அதன்படி, n-அணு சுற்றுப்பாதைகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, n-மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன.
ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் மூலக்கூறின் அனைத்து கருக்களுக்கும் சமமானவை.
உருவாக்கப்பட்ட இரண்டு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளில், ஒன்று அசல் ஒன்றை விட குறைந்த ஆற்றல் கொண்டது. இது பிணைப்பு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை ஆகும், மற்றொன்று அசல் ஒன்றை விட அதிக ஆற்றல் கொண்டது, இது எதிர்ப் பிணைப்பு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை.
எம்எம்ஓக்கள் அளவிட முடியாத ஆற்றல் வரைபடங்களைப் பயன்படுத்துகின்றன.
எலக்ட்ரான்களுடன் ஆற்றல் துணை நிலைகளை நிரப்பும்போது, அணு சுற்றுப்பாதைகளுக்கு அதே விதிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:
குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கொள்கை, அதாவது. குறைந்த ஆற்றல் கொண்ட துணை நிலைகள் முதலில் நிரப்பப்படுகின்றன;
பாலி கொள்கை: ஒவ்வொரு ஆற்றல் துணை மட்டத்திலும் எதிரெதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது;
ஹண்டின் விதி: ஆற்றல் துணை நிலைகளை நிரப்புவது மொத்த சுழற்சி அதிகபட்சமாக இருக்கும் வகையில் நிகழ்கிறது.
பன்முக தொடர்பு. தொடர்பு பன்முகத்தன்மை MMO இல் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:
, K p = 0 ஆக இருக்கும்போது, எந்தப் பிணைப்பும் உருவாகாது.
எடுத்துக்காட்டுகள்.
1. H2 மூலக்கூறு இருக்க முடியுமா?
அரிசி. 23. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு H2 உருவாவதற்கான திட்டம்.
முடிவு: H2 மூலக்கூறு இருக்கும், ஏனெனில் பிணைப்புப் பெருக்கம் Kp > 0.
2. He 2 மூலக்கூறு இருக்க முடியுமா?
அரிசி. 24. ஹீலியம் மூலக்கூறு உருவாகும் திட்டம் He 2.
முடிவு: பிணைப்புப் பெருக்கம் Kp = 0 என்பதால் He 2 மூலக்கூறு இருக்காது.
3. H 2 + துகள் இருக்க முடியுமா?
அரிசி. 25. H 2 + துகள் உருவாவதற்கான திட்டம்.
பிணைப்புப் பெருக்கம் Kp > 0 என்பதால் H 2 + துகள் இருக்கலாம்.
4. O2 மூலக்கூறு இருக்க முடியுமா?
அரிசி. 26. O 2 மூலக்கூறு உருவாகும் திட்டம்.
O 2 மூலக்கூறு உள்ளது. படம் 26 இலிருந்து ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு இரண்டு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக, ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு பரமகாந்தமானது.
இவ்வாறு, மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை விளக்குகிறது காந்த பண்புகள்மூலக்கூறுகள்.
மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான தொடர்பு.
அனைத்து மூலக்கூறு இடைவினைகளையும் இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்: உலகளாவியமற்றும் குறிப்பிட்ட. விதிவிலக்கு இல்லாமல் அனைத்து மூலக்கூறுகளிலும் உலகளாவியவை தோன்றும். இந்த இடைவினைகள் பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகின்றன இணைப்பு அல்லது வான் டெர் வால்ஸ் படைகள். இந்த சக்திகள் பலவீனமாக இருந்தாலும் (ஆற்றல் எட்டு kJ/mol ஐ விட அதிகமாக இல்லை), அவை வாயு நிலையிலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாறுவதற்கும், திடப்பொருட்களின் மேற்பரப்பில் வாயுக்களின் உறிஞ்சுதல் மற்றும் பிற நிகழ்வுகளுக்கும் காரணமாகும். இந்த சக்திகளின் தன்மை மின்னியல் ஆகும்.
முக்கிய தொடர்பு சக்திகள்:
1). இருமுனை - இருமுனை (நோக்குநிலை) தொடர்புதுருவ மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ளது.
அதிக இருமுனைத் தருணங்கள், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள தூரம் சிறியது மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலை, அதிக நோக்குநிலை தொடர்பு. எனவே, இந்த தொடர்புகளின் அதிக ஆற்றல், அதிக வெப்பநிலையில் பொருள் கொதிக்கும் பொருட்டு சூடாக்கப்பட வேண்டும்.
2). தூண்டல் தொடர்புஒரு பொருளில் துருவ மற்றும் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே தொடர்பு இருந்தால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ஒரு துருவ மூலக்கூறுடன் தொடர்பு கொள்வதன் விளைவாக துருவமற்ற மூலக்கூறில் ஒரு இருமுனை தூண்டப்படுகிறது.
Cl + - Cl - … Al + Cl - 3
இந்த தொடர்புகளின் ஆற்றல் மூலக்கூறு துருவமுனைப்புடன் அதிகரிக்கிறது, அதாவது மின்சார புலத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் இருமுனையை உருவாக்கும் மூலக்கூறுகளின் திறன். தூண்டல் தொடர்புகளின் ஆற்றல் இருமுனை-இருமுனை தொடர்புகளின் ஆற்றலை விட கணிசமாக குறைவாக உள்ளது.
3). சிதறல் தொடர்பு- இது அணுக்களில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் ஏற்ற இறக்கங்களால் எழும் உடனடி இருமுனையங்களால் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு.
ஒரே வகைப் பொருட்களின் தொடரில், இந்த பொருட்களின் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் அணுக்களின் அளவு அதிகரிப்பதன் மூலம் சிதறல் தொடர்பு அதிகரிக்கிறது.
4) விரட்டும் சக்திகள்மூலக்கூறுகளின் எலக்ட்ரான் மேகங்களின் தொடர்புகளால் ஏற்படுகிறது மற்றும் அவை மேலும் நெருங்கும்போது தோன்றும்.
குறிப்பிட்ட இடைக்கணிப்பு இடைவினைகள் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் தன்மையின் அனைத்து வகையான தொடர்புகளையும் உள்ளடக்கியது, அதாவது ஒரு மூலக்கூறிலிருந்து மற்றொரு மூலக்கூறுக்கு எலக்ட்ரான்களை மாற்றுவதுடன் தொடர்புடையது. இந்த வழக்கில் உருவாகும் இடைக்கணிப்பு பிணைப்பு ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் அனைத்து சிறப்பியல்பு அம்சங்களையும் கொண்டுள்ளது: செறிவு மற்றும் திசை.
ஒரு துருவக் குழு அல்லது மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் நேர்மறை துருவப்படுத்தப்பட்ட ஹைட்ரஜனால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் மற்றொரு அல்லது அதே மூலக்கூறின் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, நீர் மூலக்கூறுகளை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்:
திடக் கோடுகள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளுக்குள் இருக்கும் கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்புகள் ஆகும். ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உருவாவதற்கான காரணம் என்னவென்றால், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் நடைமுறையில் எலக்ட்ரான் ஓடுகள் இல்லாதவை: அவற்றின் ஒரே எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் மூலக்கூறுகளின் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடம்பெயர்கின்றன. இது மற்ற கேஷன்களைப் போலல்லாமல், ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஷெல்களிலிருந்து விரட்டலை அனுபவிக்காமல் அண்டை மூலக்கூறுகளின் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் கருக்களை அணுகுவதற்கு புரோட்டான்களை அனுமதிக்கிறது.
ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு 10 முதல் 40 kJ/mol வரையிலான பிணைப்பு ஆற்றலால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், இந்த ஆற்றல் ஏற்பட போதுமானது மூலக்கூறுகளின் சங்கமம்,அந்த. அவற்றின் தொடர்பு டைமர்கள் அல்லது பாலிமர்கள், சில சமயங்களில் பொருளின் திரவ நிலையில் மட்டுமல்லாமல், அது நீராவிக்குள் செல்லும்போதும் பாதுகாக்கப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டாக, வாயு கட்டத்தில் ஹைட்ரஜன் புளோரைடு ஒரு டைமர் வடிவத்தில் உள்ளது.
சிக்கலான கரிம மூலக்கூறுகளில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மற்றும் உள் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இரண்டும் உள்ளன.
மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் இடைக்கணிப்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியாது. எனவே, அத்தகைய பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் இணைவை உருவாக்காது, அதிக ஆவியாகும் மற்றும் குறைந்த பாகுத்தன்மை, உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள் அவற்றின் ஐசோமர்களை விட இடைக்கணிப்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது.
இரட்டைப் பிணைப்பு ஒரு மூலக்கூறில் இரண்டு அருகில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் நான்கு-எலக்ட்ரான் பிணைப்பு. டி.எஸ். பொதுவாக இரண்டு வேலன்ஸ் ப்ரைம்களால் குறிக்கப்படுகிறது: >C=CC=N -, >C=O, >C=S, - N=N -, - H=O, முதலியன. இது ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கிறது sp 2அல்லது sp- கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு σ பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன (பார்க்க. அரிசி. 1
), இதன் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அணுக்கரு அச்சில் குவிந்துள்ளது; σ பிணைப்பு ஒரு எளிய பிணைப்பைப் போன்றது. உடன் மற்றொரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் ஆர்சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு π பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன, இதன் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அணுக்கரு அச்சுக்கு வெளியே குவிந்துள்ளது. கல்வியில் இருந்தால் டி.எஸ். குழு IV அல்லது V இன் அணுக்கள் பங்கேற்கின்றன தனிம அட்டவணை, பின்னர் இந்த அணுக்கள் மற்றும் அவற்றுடன் நேரடியாக இணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் ஒரே விமானத்தில் அமைந்துள்ளன; பிணைப்பு கோணங்கள் 120° ஆகும். சமச்சீரற்ற அமைப்புகளின் விஷயத்தில், மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் சிதைவுகள் சாத்தியமாகும். டி.எஸ். ஒரு எளிய பிணைப்பை விட சிறியது மற்றும் உள் சுழற்சிக்கான உயர் ஆற்றல் தடையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது; எனவே, பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களில் உள்ள மாற்றீடுகளின் நிலைகள் சமமானவை அல்ல, மேலும் இது வடிவியல் ஐசோமெரிசத்தின் நிகழ்வை உருவாக்குகிறது (ஐசோமெரிஸத்தைப் பார்க்கவும்). D. கொண்ட கலவைகள் கூடுதல் எதிர்வினைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை. டி.எஸ் என்றால். மின்னணு சமச்சீரானது, பின்னர் எதிர்வினைகள் தீவிரமான (π- பிணைப்பின் ஹோமோலிசிஸ் மூலம்) மற்றும் அயனி வழிமுறைகள் (நடுத்தரத்தின் துருவமுனைப்பு விளைவு காரணமாக) ஆகிய இரண்டிலும் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. DS உடன் பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகள் வேறுபட்டால் அல்லது வெவ்வேறு மாற்றீடுகள் அவற்றுடன் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால், π பிணைப்பு மிகவும் துருவப்படுத்தப்படுகிறது. துருவ D. கொண்ட சேர்மங்கள் ஒரு அயனி பொறிமுறையின் மூலம் கூடுதலாக வாய்ப்புகள் உள்ளன: எலக்ட்ரான்-திரும்ப D. உடன். நியூக்ளியோபிலிக் எதிர்வினைகள் எளிதில் இணைக்கப்படுகின்றன, மேலும் எலக்ட்ரான் நன்கொடை எதிர்வினைகள். - எலக்ட்ரோஃபிலிக். D. துருவமுனைப்பின் போது எலக்ட்ரான் இடப்பெயர்ச்சியின் திசை. சூத்திரங்களில் அம்புக்குறிகளைக் குறிப்பிடுவது வழக்கம், அதனால் ஏற்படும் அதிகப்படியான கட்டணங்கள் குறியீடுகளுடன் δ -
மற்றும் δ
+ கூட்டல் எதிர்வினைகளின் தீவிர மற்றும் அயனி வழிமுறைகளைப் புரிந்துகொள்வதை இது எளிதாக்குகிறது: ஒரு எளிய பிணைப்பால் பிரிக்கப்பட்ட இரண்டு டைனமிக் பிணைப்புகளைக் கொண்ட கலவைகளில், π- பிணைப்புகளின் ஒருங்கிணைப்பு நடைபெறுகிறது மற்றும் ஒரு ஒற்றை π- எலக்ட்ரான் மேகம் உருவாகிறது, இதன் குறைபாடு முழு சங்கிலியிலும் வெளிப்படுகிறது ( அரிசி. 2
, இடது). இந்த இணைப்பின் விளைவு 1,4-கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படும் திறன் ஆகும்: ஜி. ஏ. சோகோல்ஸ்கி. அரிசி. 1. இரட்டைப் பிணைப்புத் திட்டம் >C = C பெரிய சோவியத் கலைக்களஞ்சியம். - எம்.: சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா.
1969-1978
.
மற்ற அகராதிகளில் "இரட்டைப் பிணைப்பு" என்றால் என்ன என்பதைப் பார்க்கவும்:
இரட்டைப் பிணைப்பு: இரட்டைப் பிணைப்பு என்பது இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் உருவாகும் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள இரசாயனப் பிணைப்பு ஆகும்; பல இணைப்புகளின் சிறப்பு வழக்கு. கிரிகோரி பேட்சனின் ஸ்கிசோஃப்ரினியா கோட்பாட்டில் டபுள் பைண்ட் (அல்லது இரட்டைச் செய்தி) உளவியல் கருத்து ... விக்கிபீடியா
இரட்டை பிணைப்பு- En.: எரிக்சன் மற்றும் ரோஸியின் படி இரட்டை பிணைப்பு, இரட்டை பிணைப்புஇது மிகவும் எளிமையான மற்றும் மாயையான தேர்வாகும் (எரிக்சன் & ரோஸ்ஸி, 1976, ப. 62): "நீங்கள் ஆழ்ந்த டிரான்ஸ் அல்லது நடுத்தர டிரான்ஸை அனுபவிக்க விரும்புகிறீர்களா?" ஒரு மாற்று முன்மொழியப்பட்டது, ஆனால் விளைவு ... ... புதிய ஹிப்னாஸிஸ்: சொற்களஞ்சியம், கொள்கைகள் மற்றும் முறை. எரிக்சோனியன் ஹிப்னோதெரபி அறிமுகம்
இரட்டை பிணைப்பு- dvigubasis ryšys statusas T sritis chemija apibrėžtis Du kovalentiniai ryšiai tarp dviejų atomų. atitikmenys: ஆங்கிலம். இரட்டைப் பிணைப்பு; எத்திலீன் பிணைப்பு ரஸ். இரட்டைப் பிணைப்பு; எத்திலீன் பிணைப்பு ryšiai: சினோனிமாஸ் – dvilypis ryšys sinonimas – etileninis ryšys … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
இரட்டை பிணைப்பு- dvilypis ryšys statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. இரட்டை பிணைப்பு vok. Doppelbindung, f rus. இரட்டைப் பிணைப்பு, f pranc. தொடர்பு இரட்டை, f … Fizikos terminų žodynas
செம். இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் மேற்கொள்ளப்படும் மூலக்கூறில் அண்டை அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பு. சிறப்பியல்பு ch. arr ஆர்கானிக் இணைப்புகள். வரைபட ரீதியாக இரண்டு வேலன்ஸ் ஸ்ட்ரோக்குகளால் குறிப்பிடப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, D. s உடனான இணைப்புகள். (பார்க்க, எடுத்துக்காட்டாக, எத்திலீன், பியூட்டன்ஸ், ... ... பெரிய கலைக்களஞ்சிய பாலிடெக்னிக் அகராதி
பல இணைப்புகளைப் பார்க்கவும்... இரசாயன கலைக்களஞ்சியம்
பல இணைப்புகளைப் பார்க்கவும்... இயற்கை அறிவியல். கலைக்களஞ்சிய அகராதி
இரட்டைப் பிணைப்பு- ஸ்கிசோஃப்ரினியா நோயாளிகளின் குடும்பங்களில் தொடர்பு குறைபாடுகள் காணப்படுகின்றன. நோயாளிகள் மற்றும் பெற்றோர்களுக்கிடையேயான தொடர்பு பன்முகத் தன்மையைப் பெறுகிறது, இது பாதிப்பை ஏற்படுத்தும் வகையில் பொருந்தாத இரண்டு விமானங்களில் தொடர்கிறது. உதாரணமாக, ஸ்கிசோஃப்ரினியா நோயால் பாதிக்கப்பட்ட ஒரு நோயாளி, மகிழ்ச்சியுடன்... ... அகராதிமனநல விதிமுறைகள்
இரட்டைப் பிணைப்பு- குழந்தைக்கும் பெற்றோருக்கும் இடையிலான தகவல்தொடர்பு துறையில் மீறல், குழந்தை பிந்தையவர்களிடமிருந்து முரண்பாடான செய்திகளைப் பெறும்போது. உதாரணமாக, ஒரு தாய், தன் குழந்தைக்கான மென்மையான உணர்வுகளை ஏற்காமல், தன் குளிர்ச்சியால் குழந்தையைத் தள்ளிவிட்டு, பின்னர் ஆடம்பரமான அன்பை வெளிப்படுத்துகிறாள். உளவியல் மற்றும் கல்வியியல் கலைக்களஞ்சிய அகராதி
இந்த வார்த்தைக்கு வேறு அர்த்தங்கள் உள்ளன, இரட்டைப் பிணைப்பைப் பார்க்கவும். படம் 1. சிக்மா இணைப்பு ... விக்கிபீடியா
புத்தகங்கள்
- நோவா சார்னியின் இரட்டை காஸ்ட்லிங். ஐரோப்பாவை அதிர்ச்சிக்குள்ளாக்கிய கலை உலகில் மூன்று பரபரப்பான குற்றங்கள் ஒரே நேரத்தில் நிகழ்ந்தன... காரவாஜியோவின் தலைசிறந்த படைப்பு ரோமானிய தேவாலயத்தில் இருந்து காணாமல் போனது. மாலேவிச்சின் புகழ்பெற்ற ஓவியம் பாரிஸில் திருடப்பட்டது. IN…
இரண்டு தொடர்பாக இரட்டைப் பிணைப்புஒரு எளிய பிணைப்பால் பிரிக்கப்பட்டால், p- பிணைப்புகளின் இணைத்தல் நடைபெறுகிறது மற்றும் ஒரு ஒற்றை p-எலக்ட்ரான் மேகம் உருவாகிறது, அதன் குறைபாடு முழு சங்கிலியிலும் வெளிப்படுகிறது ( அரிசி. 2 , இடது). இந்த இணைப்பின் விளைவு 1,4-கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படும் திறன் ஆகும்:
மூன்று என்றால் இரட்டைப் பிணைப்புஆறு-உறுப்பு வளையத்தில் இணைக்கப்படுகின்றன, பின்னர் p-எலக்ட்ரான்களின் செக்ஸ்டெட் முழு சுழற்சிக்கும் பொதுவானதாகிறது மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் நிலையான நறுமண அமைப்பு உருவாகிறது (பார்க்க. அரிசி. 2, வலதுபுறம்). அத்தகைய சேர்மங்களுக்கு எலக்ட்ரோஃபிலிக் மற்றும் நியூக்ளியோபிலிக் ரியாஜெண்டுகள் இரண்டையும் சேர்ப்பது ஆற்றல் மிக்க தடையாக உள்ளது. (மேலும் பார்க்கவும்
இரட்டைப் பிணைப்பு
ஒரு மூலக்கூறில் இரண்டு அருகில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் நான்கு-எலக்ட்ரான் பிணைப்பு. டி.எஸ். பொதுவாக இரண்டு வேலன்ஸ் ப்ரைம்களால் குறிக்கப்படுகிறது: >C=C<, >C=N ≈, >C=O, >C=S, ≈ N=N ≈, ≈ H=O மற்றும் பல அரிசி. 1), இதன் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அணுக்கரு அச்சில் குவிந்துள்ளது; ஒரு s-பத்திரம் ஒரு எளிய பிணைப்பைப் போன்றது. பி-ஆர்பிட்டால்களுடன் மற்றொரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் ஒரு பி-பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன, இதன் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அணுக்கரு அச்சுக்கு வெளியே குவிந்துள்ளது. கல்வியில் இருந்தால் டி.எஸ். காலமுறை அமைப்பின் குழு IV அல்லது V இன் அணுக்கள் பங்கேற்கின்றன, பின்னர் இந்த அணுக்கள் மற்றும் அவற்றுடன் நேரடியாக தொடர்புடைய அணுக்கள் ஒரே விமானத்தில் அமைந்துள்ளன; பிணைப்பு கோணங்கள் 120╟க்கு சமம். சமச்சீரற்ற அமைப்புகளின் விஷயத்தில், மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் சிதைவுகள் சாத்தியமாகும். டி.எஸ். ஒரு எளிய பிணைப்பை விட சிறியது மற்றும் உள் சுழற்சிக்கான உயர் ஆற்றல் தடையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது; எனவே, பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களில் மாற்றீடுகளின் நிலைகள் சமமானவை அல்ல, மேலும் இது வடிவியல் ஐசோமெரிசத்தின் நிகழ்வை ஏற்படுத்துகிறது. D. கொண்ட கலவைகள் கூடுதல் எதிர்வினைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை. டி.எஸ் என்றால். மின்னணு சமச்சீரானது, பின்னர் எதிர்வினைகள் தீவிரமான (பி-பிணைப்பின் ஹோமோலிசிஸ் மூலம்) மற்றும் அயனி வழிமுறைகள் (நடுத்தரத்தின் துருவமுனைப்பு விளைவு காரணமாக) ஆகிய இரண்டிலும் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. பிணைப்புடன் பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகள் வேறுபட்டால் அல்லது வெவ்வேறு மாற்றீடுகள் அவற்றுடன் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால், பி-பிணைப்பு மிகவும் துருவப்படுத்தப்படுகிறது. துருவ D. கொண்ட சேர்மங்கள் ஒரு அயனி பொறிமுறையின் மூலம் கூடுதலாக வாய்ப்புகள் உள்ளன: எலக்ட்ரான்-திரும்ப D. உடன். நியூக்ளியோபிலிக் எதிர்வினைகள் எளிதில் இணைக்கப்படுகின்றன, மேலும் எலக்ட்ரான் நன்கொடை எதிர்வினைகள். ≈ எலக்ட்ரோஃபிலிக். D. துருவமுனைப்பின் போது எலக்ட்ரான் இடப்பெயர்ச்சியின் திசை. சூத்திரங்களில் அம்புக்குறிகளைக் குறிப்பிடுவது வழக்கம், அதனால் ஏற்படும் அதிகப்படியான கட்டணங்கள் குறியீடுகளுடன் d-மற்றும் ஈ+. கூட்டல் எதிர்வினைகளின் தீவிர மற்றும் அயனி வழிமுறைகளைப் புரிந்துகொள்வதை இது எளிதாக்குகிறது:
ஒரு எளிய பிணைப்பால் பிரிக்கப்பட்ட இரண்டு டைனமிக் பிணைப்புகளைக் கொண்ட சேர்மங்களில், பி-பிணைப்புகள் இணைக்கப்பட்டு ஒரு ஒற்றை பி-எலக்ட்ரான் மேகம் உருவாகிறது, இதன் லேபிலிட்டி முழு சங்கிலியிலும் வெளிப்படுகிறது ( அரிசி. 2, இடது). இந்த இணைப்பின் விளைவு 1,4-கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படும் திறன் ஆகும்:
மூன்று D. கள் என்றால். ஆறு-உறுப்பு வளையத்தில் இணைக்கப்படுகின்றன, பின்னர் p-எலக்ட்ரான்களின் செக்ஸ்டெட் முழு சுழற்சிக்கும் பொதுவானதாகிறது மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் நிலையான நறுமண அமைப்பு உருவாகிறது (பார்க்க. அரிசி. 2,வலதுபுறம்). அத்தகைய சேர்மங்களுக்கு எலக்ட்ரோஃபிலிக் மற்றும் நியூக்ளியோபிலிக் ரியாஜெண்டுகள் இரண்டையும் சேர்ப்பது ஆற்றல் மிக்க தடையாக உள்ளது. (வேதியியல் பிணைப்பையும் பார்க்கவும்.)
ஜி. ஏ. சோகோல்ஸ்கி.
விக்கிபீடியா
இரட்டைப் பிணைப்பு (தெளிவு நீக்கம்)
இரட்டைப் பிணைப்பு:
- இரட்டைப் பிணைப்பு என்பது இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் உருவாகும் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள இரசாயனப் பிணைப்பாகும்; சிறப்பு வழக்கு பல இணைப்பு.
- இரட்டை பிணைப்பு - அதே இரட்டை செய்தி, கிரிகோரி பேட்சனின் ஸ்கிசோஃப்ரினியா கோட்பாட்டில் ஒரு உளவியல் கருத்து.
இரட்டைப் பிணைப்பு
இரட்டைப் பிணைப்பு- இரண்டு பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் மூலம் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு. இரட்டைப் பிணைப்பின் அமைப்பு வேலன்ஸ் பிணைப்புகளின் கோட்பாட்டில் பிரதிபலிக்கிறது. இந்த கோட்பாட்டில், சிக்மா (படம் 1) மற்றும் பை (படம் 2) பிணைப்புகளின் கலவையால் இரட்டைப் பிணைப்பு உருவாகிறது என்று நம்பப்பட்டது.
கோட்பாட்டு கரிம வேதியியல் கருத்தரங்கில் (லண்டன், செப்டம்பர் 1958), ஒரு அறிக்கையை இரண்டு முறை பரிசு பெற்ற L. பாலிங் வழங்கினார். நோபல் பரிசுகள். பாலிங்கின் அறிக்கை இரட்டைப் பிணைப்பின் தன்மைக்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டது. வழங்கப்பட்டது புதிய வழிஇரண்டு ஒத்த வளைந்த பிணைப்புகளின் கலவையாக இரட்டைப் பிணைப்பின் விளக்கங்கள்.
வளைந்த பிணைப்புகளின் கருத்தைப் பயன்படுத்தி இரட்டை மற்றும் மூன்று பிணைப்புகளை விவரிப்பது அவற்றின் சில பண்புகளை ஒரு குறிப்பிடத்தக்க வகையில் விளக்குகிறது. இவ்வாறு, பல பிணைப்புகள் 1.54 Å (ஒரு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பின் நீளம்) நீளம் கொண்ட வளைவுகளின் வடிவத்தைக் கொண்டிருந்தால் மற்றும் அவற்றின் ஆரம்ப திசையானது டெட்ராஹெட்ரல் ஒன்றோடு ஒத்துப்போனால், அவற்றின் கணக்கிடப்பட்ட நீளம் 1.32 Å க்கு சமமாக இருக்கும். ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு மற்றும் 1.18 Å ஒரு மூன்று பிணைப்பு, இது 1.33 மற்றும் 1.20 Å இன் சோதனை மதிப்புகளுடன் நல்ல உடன்பாட்டில் உள்ளது."
மேலும் வளர்ச்சிஎலக்ட்ரான்களின் மின்னியல் விலக்கம் பற்றிய கருத்துக்கள் ஆர். கில்லெஸ்பியால் எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை விரட்டும் கோட்பாட்டில் மேற்கொள்ளப்பட்டன.
கரிம வேதியியலுக்கான எத்திலீன், ஒருவேளை, ஒரு செங்கல் அல்ல, ஆனால் ஒரு முழு தொகுதி. எத்திலீன் மூலக்கூறு இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
எத்திலீன் எவ்வாறு உருவாக்கப்படுகிறது? உண்மையில், அனைத்து கரிம சேர்மங்களிலும் கார்பன் tetravalent இருக்க வேண்டும், மேலும் எத்திலீன் மூலக்கூறில் ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் மற்றொரு கார்பன் மற்றும் இரண்டு ஹைட்ரஜன்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, அதாவது, ட்ரிவலன்ட் போல.
இல்லை, எத்திலீன் மூலக்கூறில் கார்பனின் டெட்ராவலன்சி கொள்கையின் மீறல் எதுவும் காணப்படவில்லை: இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன, ஈத்தனைப் போல எளிமையான ஒன்றல்ல, ஆனால் இரட்டைப் பிணைப்பு மூலம். ஒவ்வொரு வேலென்சியும் ஒரு வரியால் குறிக்கப்படுகிறது, மேலும் இரண்டு கார்பன் அணுக்களை இரண்டு கோடுகளுடன் இணைத்தால், கார்பன் டெட்ராவலன்ட்டை வைத்திருக்கிறோம்:
ஆனால் அத்தகைய பெயர்களுக்குப் பின்னால் என்ன மறைக்கப்பட்டுள்ளது, ஒரு வரியால் சித்தரிக்கப்பட்ட இணைப்பு இரண்டு வரிகளால் சித்தரிக்கப்பட்ட இணைப்பிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகிறது?
ஈத்தேன் மூலக்கூறு எவ்வாறு உருவாகிறது என்பதை நினைவில் கொள்வோம். ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவையும் சுற்றி, கலப்பினத்தின் விளைவாக, அதாவது ஒரு 5- மற்றும் மூன்று p-ஆர்பிட்டல்கள் சராசரியாக, நான்கு முற்றிலும் ஒரே மாதிரியான கலப்பின 5p3 சுற்றுப்பாதைகள் வெவ்வேறு திசைகளில் இயக்கப்படுகின்றன.
எத்திலீன் விஷயத்தில், கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் வித்தியாசமாக கட்டமைக்கப்படுகின்றன. இங்கே, இரண்டு சுற்றுப்பாதைகள் மட்டுமே ஒரு 5 சுற்றுப்பாதையுடன் கலக்கின்றன, இதன் விளைவாக, மூன்று கலப்பின 5p2 சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன, அவை ஒரே விமானத்தில் உள்ளன: அவற்றில் இரண்டு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் 5 சுற்றுப்பாதைகளுடன் ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ந்து இந்த ஹைட்ரஜன்களை கார்பனுடன் பிணைக்கின்றன. மூன்றாவது $p2 சுற்றுப்பாதையானது இரண்டாவது கார்பன் அணுவின் அதே சுற்றுப்பாதையுடன் மேலெழுகிறது. இந்த பிணைப்பு இரண்டு கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள கோடுகளில் ஒன்று. இரண்டாவது வரி எதைக் குறிக்கிறது?
நினைவில் கொள்வோம்: எங்களிடம் இன்னும் ஒரு பி-எலக்ட்ரான் உள்ளது. இது ஒரு வால்யூமெட்ரிக் உருவம் எட்டு வடிவில் ஒரு மேகத்தை உருவாக்குகிறது, இது மூன்று சுற்றுப்பாதைகளின் விமானத்திற்கு செங்குத்தாக இயக்கப்படுகிறது, இந்த எலக்ட்ரான் மேகங்கள் (ஒவ்வொரு கார்பனிலிருந்தும் ஒரு எண்ணிக்கை எட்டு) ஒன்றுடன் ஒன்று கூடலாம், ஆனால் "தலைக்கு தலை" அல்ல. இரண்டு $p2 சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று, ஆனால் "பக்கமாக". இந்த ஒன்றுடன் ஒன்று இரண்டாவது கோடு மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. முதல் வகையின் இணைப்பு ("நெற்றிகள்") நியமிக்கப்பட்டுள்ளது கிரேக்க எழுத்து a (சிக்மா), மற்றும் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் "பக்கங்களை" ஒன்றுடன் ஒன்று இணைக்கும் பிணைப்பு ஐ-பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது (மற்றும் அத்தகைய எலக்ட்ரான்கள் ஐ-எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன). இவை அனைத்தும் சேர்ந்து இரட்டைப் பிணைப்பு. இரட்டைப் பிணைப்பு ஒற்றைப் பிணைப்பை விட சிறியது, அதன் நீளம் 0.133 மிமீ ஆகும்.
எனவே, "கட்டிடங்கள்" கட்டப்படக்கூடிய மற்றொரு பகுதியின் கட்டமைப்பை நாங்கள் பிரித்துள்ளோம். கரிம சேர்மங்கள். இவை என்ன வகையான கட்டிடங்கள்?
முதலில் பின்வரும் சேர்க்கைகளை எடுத்துக் கொள்வோம்: ஒரு எத்திலீன் மூலக்கூறு மற்றும் பல மீத்தேன் மூலக்கூறுகள். எத்திலீன் மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை ஒரு மீதில் குழுவால் (அதாவது மீத்தேன் எச்சம்) மாற்றினால், நாம் ப்ரோப்பிலீன் (இல்லையெனில் ப்ரோபீன் என அழைக்கப்படுகிறது) CH2=CH-CH3 ஐப் பெறுகிறோம்.
இப்போது ஹோமோலோகஸ் தொடரின் அடுத்த உறுப்பினரை உருவாக்குவோம் (அதாவது, மேலும் ஒரு CH2 குழுவுடன் உறுப்பினர்). இதைச் செய்ய, புரோபிலினில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் ஒன்றை மீதில் குழுவுடன் மாற்றுகிறோம். அத்தகைய மாற்றீட்டிற்கு பல சாத்தியக்கூறுகள் உள்ளன, இதன் விளைவாக, நாம் மூன்று வெவ்வேறு பியூட்டிலீன்களைப் பெறுகிறோம்.
மெத்தில் குழுவின் ஹைட்ரஜனை மாற்றியமைத்து, நாம் சாதாரண பியூட்டீன்-1: CH2=CH—CH2—CH3 ஐ அடைகிறோம். மறுமுனையில் ஹைட்ரஜனை மாற்றினால் பியூட்டீன்-2: CH3—€H=CH—CH3. இறுதியாக, இரட்டைப் பிணைப்பில் உள்ள ஒரே ஹைட்ரஜனை மாற்றினால், நாம் mso-பியூட்டிலீனைப் பெறுகிறோம்: CH2=C(CH3)2. இவை வெவ்வேறு கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்ட மூன்று வெவ்வேறு பொருட்கள். இந்த ஹைட்ரோகார்பன்களின் கலவை XaH2n என்ற பொதுவான சூத்திரத்தால் பிரதிபலிக்கிறது. இதேபோல், சாத்தியமான அனைத்து பென்டீன்கள், ஹெக்ஸீன்கள் போன்றவற்றின் சூத்திரங்களை நீங்கள் பெறலாம்.
எனவே, காகிதத்தில் நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்களை எவ்வாறு பெறுவது என்பதை நாங்கள் கற்றுக்கொண்டோம். உண்மையில் அவற்றை எவ்வாறு பெறுவது?
எளிமையான ஆல்க்கீன்களின் (அதாவது நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள்) முக்கிய ஆதாரம் பெட்ரோலியப் பொருட்கள் ஆகும், இதிலிருந்து எத்திலீன் வெப்பம் மற்றும் வடிகட்டுதலுக்குப் பிறகு தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது.
ப்ரோப்பிலீன், பியூட்டிலீன்கள்... ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் அதிக அழுத்தத்தின் கீழ் ஒரு ஆல்கனை (நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்) 500-600 °C க்கு வெப்பப்படுத்தினால், இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பிரிந்து ஒரு அல்கீன் உருவாகிறது. உதாரணமாக, n-butane இலிருந்து, பியூட்டீன்-1 மற்றும் பியூட்டீன்-2 ஆகியவற்றின் கலவை பெறப்படுகிறது.
ஆய்வகத்தில், சாச்சுரேட்டட் ஹைட்ரோகார்பன்கள் (உதாரணமாக, எத்திலீன்) ஆல்கஹால்களில் இருந்து தண்ணீரை அகற்றுவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன; இதைச் செய்ய, அவை வினையூக்க அளவு அமிலத்துடன் சூடேற்றப்படுகின்றன:
IDO 200 °C CH3—CH2—OH ----- CH2=CH2
நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஆலசன் வழித்தோன்றல்களிலிருந்து ஒரு காரத்துடன் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு மூலக்கூறைப் பிரிப்பதும் சாத்தியமாகும்:
NaON
СНз-СНз-СН2С1 Ш СНз-СН=СН2-NС
இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட சேர்மங்கள் நுழையும் வினைகளின் வரம்பு அல்கேன்களின் உருமாற்றங்களின் தொகுப்பைக் காட்டிலும் மிகவும் மாறுபட்டது மற்றும் அகலமானது. நிறைவுறாத சேர்மங்களின் இந்த எதிர்வினைகளில் ஒன்றைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
நிறைவுறாத பொருட்கள் இரட்டைப் பிணைப்பில் ஆலசன்-ஹைட்ரஜன்களைச் சேர்க்கின்றன, மேலும் ஆலசன்-பதிலீடு செய்யப்பட்ட நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் உருவாகின்றன (அதாவது, இப்போது எழுதப்பட்டதற்கு எதிர் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது). ஆனால் சமச்சீரற்ற அல்கீனுடன் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடைச் சேர்த்தால். (இரட்டைப் பிணைப்பின் இருபுறமும் அமைந்துள்ள ஒன்றுக்கு பல்வேறு குழுக்கள்), பின்னர் இரண்டு வெவ்வேறு வழித்தோன்றல்களைப் பெறலாம், எடுத்துக்காட்டாக, புரோபீனின் விஷயத்தில், CH3CHHCH2C1 அல்லது CH3CHNH3.
இந்த எதிர்வினை கடந்த நூற்றாண்டில் ரஷ்ய வேதியியலாளர் வி.வி. அவர் இப்போது தனது பெயரைக் கொண்ட விதியை நிறுவினார்: ஒரு ஆலசன் குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவுடன் இணைகிறது (அதாவது, குறைந்த எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது). இதன் பொருள் முக்கியமாக ஐசோ-புரோபில் குளோரைடு CH3CHC1CH3 புரோபிலினில் இருந்து உருவாகிறது. ஆனால் எதிர்வினை ஏன் இப்படி நடக்கிறது? நவீன கோட்பாடுமார்கோவிகோவின் ஆட்சிக்கு விளக்கம் தருகிறார். இந்த கோட்பாட்டை சற்று எளிமைப்படுத்திய வடிவத்தில் முன்வைப்போம்.
உண்மை என்னவென்றால், வழிமுறைகள் முதல் பார்வையில் கூட எளிமையானவை இரசாயன எதிர்வினைகள்பல நிலைகள் உட்பட மிகவும் சிக்கலானது. ஹைட்ரஜன் ஹாலைடின் கூடுதலான எதிர்வினையுடன் இது உள்ளது. ஒரு ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறு உடனடியாக அல்கீன் மூலக்கூறுடன் இணைவதில்லை, ஆனால் பகுதிகளாகும். பி1+ புரோட்டான் வடிவில் முதலில் ஹைட்ரஜன் சேர்க்கப்படுகிறது. நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட புரோட்டான் ஒரு புரோப்பிலீன் மூலக்கூறை நெருங்குகிறது. இரட்டைப் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்ட எந்த கார்பன் அணுவை அது தாக்கும்? இது மிகவும் வெளிப்புறமானது என்று மாறிவிடும், ஏனெனில் இது ஒரு சிறிய எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது b— (டெல்டா கழித்தல்) என்று குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. ஆனால் இந்த மின்னூட்டம், எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் இந்த சிறிதளவு அதிகமானது, எப்படி எழுந்தது?
இதற்கு மீதில் குழுவே காரணம். இது எலக்ட்ரான்களை தன்னிடமிருந்து தள்ளிவிடுவது போல் தெரிகிறது, இது மெத்தில் குழுவிலிருந்து விலகி எதிர் கார்பன் அணுவில் குவிகிறது. எலக்ட்ரான் அடர்த்தியில் இந்த மாற்றம் மிகவும் சிறியது என்பதை மீண்டும் ஒருமுறை வலியுறுத்துவோம். ஒரு முழு எலக்ட்ரானும் நடுத்தர கார்பன் அணுவிலிருந்து வெளிப்புறத்திற்கு நகர்ந்ததை விட இது மிகவும் குறைவு. பின்னர் நாம் நடுத்தர அணுவின் மேல் ஒரு கூட்டலையும், வெளிப்புறத்தின் மேல் ஒரு மைனஸையும் வைக்க வேண்டும் (நாம் d- என்ற அடையாளத்தை வைக்கிறோம், அதாவது எலக்ட்ரானின் மொத்த எதிர்மறை கட்டணத்தில் ஒரு சிறிய பகுதி).
எனவே, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட புரோட்டான், சில அதிகப்படியான எலக்ட்ரான் அடர்த்தியைக் கொண்டிருக்கும் வெளிப்புற கார்பன் அணுவை மிக எளிதாக அணுகும் என்பது இப்போது தெளிவாகிறது.
நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட புரோட்டான் சார்ஜ் செய்யப்படாத மூலக்கூறுடன் இணைகிறது மற்றும் அதன் கட்டணத்தை அதற்கு மாற்றுகிறது. இந்தக் கட்டணம் எங்கே இருக்கும்? ஒரு புரோட்டான் நடுத்தர கார்பன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டால், வெளிப்புற கார்பனில் ஒரு சார்ஜ் தோன்றும். உண்மையில், புரோட்டான் வெளிப்புற கார்பன் அணுவை நெருங்குகிறது, மேலும் மின்னூட்டம் மத்திய கார்பனில் எழுகிறது. ஆம், மற்றும் ஒரு பெரிய வித்தியாசம் உள்ளது. இரண்டு கார்போகேஷன்களும் (அதாவது, கார்பன் அணுவில் நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட கரிமத் துகள்கள்) நிலையற்றவை மற்றும் மிகக் குறுகிய ஆயுட்காலம் கொண்டவை. ஆனால் இன்னும், இரண்டாவது கேஷன் மிகவும் நிலையானது: உண்மை என்னவென்றால், அது இருபுறமும் மெத்தில் குழுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளது; மேலும் மீதில் குழுக்கள் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்து அவற்றை விரட்டும் திறன் கொண்டவை என்பதை நாம் ஏற்கனவே அறிவோம். இதன் விளைவாக வரும் நேர்மறை கட்டணத்திற்கு மெத்தில் குழுக்கள் ஓரளவு ஈடுசெய்யும் என்று மாறிவிடும். இந்த கட்டணம் சிறியதாக இருந்தால், கார்போகேஷன் மிகவும் நிலையானது. முதல் வழக்கில், நேர்மறை கட்டணம் ஒரே ஒரு எத்தில் குழுவால் அணைக்கப்படுகிறது, இந்த கார்போகேஷன் இரண்டாவது விட நிலையானதாக இருக்கும்.
ஒரு விதியாக, ஒரு துகள் எவ்வளவு நிலையானது, அதை உருவாக்குவது எளிது. இதன் பொருள் இரண்டாவது கார்போகேஷன் முதல் விட அடிக்கடி பெறப்படும். எதிர்வினையின் இரண்டாம் நிலை கார்போகேஷனுடன் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட குளோரின் அயனியைச் சேர்ப்பதாகும். இரண்டாம் வகையின் கார்போகேஷன் முதல் கட்டத்தின் தயாரிப்புகளில் ஆதிக்கம் செலுத்துவதால், முழு எதிர்வினையின் விளைவாக, 1-குளோரோப்ரோபேன் மூலக்கூறு ஆயிரக்கணக்கான ஐசோமரின் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது, இதில் குளோரின் நடுத்தர கார்பனுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. அதனால்தான் சேருதல் முக்கியமாக மார்கோவ்னிகோவ் விதியின்படி தொடர்கிறது என்று நாங்கள் கூறுகிறோம். இரண்டு காரணிகள்-முதல் கட்டத்தில் புரோட்டான் தாக்குதலின் இடம் மற்றும் இதற்குப் பிறகு உருவாக்கப்பட்ட கார்போகேஷனின் நிலைத்தன்மை-இந்த விதியின் நிறைவேற்றத்தை தீர்மானிக்கிறது.
நிறைவுறாத சேர்மங்கள் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மட்டுமல்ல... வேறு பல மூலக்கூறுகள். எத்திலீனின் இரசாயன மாற்றங்களின் பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள் வரைபடத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளன.
வாசகருக்கு ஒரு கேள்வி இருக்கலாம்: எத்திலீன் தொகுதிகளிலிருந்து மட்டுமே கரிம மூலக்கூறுகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளனவா? ஆம், அவர்கள் இருக்கிறார்கள். மேலும் எளிமையான பிரதிநிதி பியூடடீன் CH2=CH-CH=CH2 ஆகும். இந்த கலவை செயற்கை ரப்பர் உற்பத்தியில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரோகார்பன் லைகோபீன் - சிவப்பு படிகங்கள் - தக்காளி மற்றும் பழங்களில் காணப்பட்டது. இந்த பொருளின் கார்பன் சங்கிலியில் 13 இரட்டை பிணைப்புகள் உள்ளன.