ප්රධාන ව්යුහාත්මක ලක්ෂණ දෙකක් සැලකිල්ලට ගනිමින් කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය කර ඇත:
කාබන් දාමයේ ව්යුහය (කාබන් ඇටසැකිල්ල);
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම සහ ව්යුහය.
කාබන් ඇටසැකිල්ල (කාබන් දාමය) යනු රසායනිකව එකිනෙකට සම්බන්ධ වූ කාබන් පරමාණුවල අනුපිළිවෙලකි.
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම - සංයෝගයක් කිසියම් පන්තියකට අයත් වේද යන්න සහ එහි රසායනික ගුණාංග සඳහා වගකිව යුතුද යන්න තීරණය කරන පරමාණුවක් හෝ පරමාණු සමූහයකි.
කාබන් දාමයේ ව්යුහය අනුව සංයෝග වර්ගීකරණය
කාබන් දාමයේ ව්යුහය අනුව කාබනික සංයෝග ඇසික්ලික් සහ චක්රීය ලෙස බෙදා ඇත.
Acyclic සංයෝග - සමග සංයෝග විවෘත(සංවෘත) කාබන් දාමය. මෙම සම්බන්ධතා ද හැඳින්වේ අලිපේර.
ඇසික්ලික් සංයෝග අතර, ඇටසැකිල්ලේ තනි ඒකක පමණක් අඩංගු සංතෘප්ත (සංතෘප්ත) අතර වෙනසක් සිදු කෙරේ. C-C සම්බන්ධතාසහ අසීමිත(අසංතෘප්ත), බහු බන්ධන ඇතුළුව C = C සහ C C.
ඇසික්ලික් සංයෝග
සීමාවන්:
අසීමිත:
ඇසික්ලික් සංයෝග සෘජු දාම සහ අතු දාම සංයෝග ලෙසද බෙදා ඇත. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, අනෙකුත් කාබන් පරමාණු සමඟ කාබන් පරමාණුවක බන්ධන සංඛ්යාව සැලකිල්ලට ගනී.
තෘතීයික හෝ හතරේ කාබන් පරමාණු ඇතුළත් දාමය අතු බෙදී ඇත (බොහෝ විට නමේ "iso" උපසර්ගය මගින් දැක්වේ).
උදාහරණ වශයෙන්:
කාබන් පරමාණු:
ප්රාථමික;
ද්විතියික;
තෘතියික.
චක්රීය සංයෝග යනු සංවෘත කාබන් දාමයක් සහිත සංයෝග වේ.
චක්‍රය සෑදෙන පරමාණුවල ස්වභාවය අනුව, කාබොසයික්ලික් සහ විෂම චක්රීය සංයෝග වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.
කාබොසයික්ලික් සංයෝග වල අඩංගු වන්නේ වළල්ලේ කාබන් පරමාණු පමණි. ඒවා සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් රසායනික ගුණ සහිත කණ්ඩායම් දෙකකට බෙදා ඇත: ඇලිෆැටික් චක්රීය - කෙටි සඳහා ඇලිසයික්ලික් - සහ ඇරෝමැටික සංයෝග.
කාබොසයික්ලික් සංයෝග
ඇලිසෙලික්:
ඇරෝමැටික:
විෂම චක්රීය සංයෝගවල කාබන් පරමාණු වලට අමතරව වෙනත් මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් අඩංගු වේ - විෂම පරමාණු(ග්රීක භාෂාවෙන් heteros- වෙනත්, වෙනත්) - ඔක්සිජන්, නයිට්රජන්, සල්ෆර්, ආදිය.
විෂම චක්රීය සංයෝග
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් මගින් සංයෝග වර්ගීකරණය
කාබන් සහ හයිඩ්‍රජන් පමණක් අඩංගු සංයෝග හයිඩ්රොකාබන ලෙස හැඳින්වේ.
අනෙකුත් බොහෝ කාබනික සංයෝග හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකිය හැකි අතර, අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය අඩංගු ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් හයිඩ්‍රොකාබනවලට හඳුන්වා දීමෙන් සෑදී ඇත.
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල ස්වභාවය අනුව, කාබනික සංයෝග පන්තිවලට බෙදා ඇත. වඩාත් ලාක්ෂණික ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් කිහිපයක් සහ ඒවාට අනුරූප සංයෝග වර්ග වගුවේ දක්වා ඇත:
පංතිවල කාබනික සංයෝග
සටහන: ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වලට සමහර විට ද්විත්ව සහ ත්රිත්ව බන්ධන ඇතුළත් වේ.
කාබනික සංයෝගවල අණු සමාන හෝ වෙනස් ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් අඩංගු විය හැක.
උදාහරණයක් ලෙස: HO-CH 2 - CH 2 -OH (එතිලීන් ග්ලයිකෝල්); NH 2 -CH 2 - COOH (ඇමයිනෝ අම්ලය ග්ලයිසීන්).
කාබනික සංයෝගවල සියලුම කාණ්ඩ එකිනෙකට සම්බන්ධ වේ. කාබන් ඇටසැකිල්ල වෙනස් නොකර ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පරිවර්තනය හේතුවෙන් ප්රධාන වශයෙන් සංයෝග එක් පන්තියක සිට තවත් කාණ්ඩයකට සංක්රමණය කිරීම සිදු කෙරේ. එක් එක් පන්තියේ සංයෝග සමජාතීය ශ්‍රේණියක් සාදයි.
කාබනික සංයෝග බොහෝ විට නිර්ණායක දෙකකට අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත - අණුවේ කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහය හෝ කාබනික සංයෝගයේ අණුවෙහි ක්රියාකාරී කණ්ඩායමක් සිටීම.
කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහය අනුව කාබනික අණු වර්ගීකරණය රූප සටහනක් ආකාරයෙන් ඉදිරිපත් කළ හැකිය:
Acyclic සංයෝග යනු විවෘත කාබන් දාමයක් සහිත සංයෝග වේ. ඒවා පදනම් වී ඇත්තේ අලිපේර සංයෝග (ග්රීක භාෂාවෙන් අලිෆාටෝස් – තෙල්, මේදය, ෙරසින් ) – හයිඩ්රොකාබන සහ ඒවායේ ව්යුත්පන්න, ඒවායේ කාබන් පරමාණු විවෘත, අතු නොකළ හෝ අතු බෙදී ඇති දාමවල අන්තර් සම්බන්ධිත වේ.
චක්රීය සංයෝග යනු සංවෘත පරිපථයක් අඩංගු සංයෝග වේ. වළල්ලේ ඇති කාබොසයික්ලික් සංයෝග අඩංගු වන්නේ කාබන් පරමාණු, වළල්ලේ ඇති විෂම චක්රීය සංයෝග, කාබන් පරමාණු වලට අමතරව, විෂම පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් අඩංගු වේ (N, O, S පරමාණු, ආදිය).
ක්රියාකාරී කාණ්ඩයේ ස්වභාවය අනුව, හයිඩ්රොකාබන් ව්යුත්පන්නයන් කාබනික සංයෝගවල කාණ්ඩවලට බෙදා ඇත. ක්රියාකාරී කණ්ඩායමසාමාන්‍යයෙන් හයිඩ්රොකාබන් නොවන ස්වභාවයක් ඇති පරමාණුවක් හෝ පරමාණු සමූහයක් වන අතර එය සංයෝගයක සාමාන්ය රසායනික ගුණාංග සහ කාබනික සංයෝගවල විශේෂිත පන්තියක එහි සාමාජිකත්වය තීරණය කරයි. අසංතෘප්ත අණු වල ක්රියාකාරී කණ්ඩායම ද්විත්ව හෝ ත්රිත්ව බන්ධන වේ.
|
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් නාමය |
සම්බන්ධතා පන්තියේ නම |
සාමාන්ය පන්ති සූත්රය |
|
කාබොක්සිලික් -COOH |
කාබොක්සිලික් අම්ල |
|
|
Sulfonic -SO 3 H |
සල්ෆොනික් අම්ල |
|
|
ඔක්සෝ කාණ්ඩය (කාබොනයිල්)
|
ඇල්ඩිහයිඩ් |
|
|
ඔක්සෝ කාණ්ඩය (කාබොනයිල්)
|
|
|
|
හයිඩ්රොක්සයිල් -OH | ||
|
තියෝල් (මර්කැප්ටෝ)-එස්එච් |
තියෝල්ස් (මර්කැප්ටන්) | |
|
F, -Cl, -Br, -I |
හැලජන් ව්යුත්පන්න | |
|
ඇල්කොක්සි - OR |
ඊතර්ස් | |
|
Alkylthiol -SR |
තියෝතර්ස් | |
|
නයිට්‍රෝ සංයෝග | ||
|
ඇල්කොසිකාබොනයිල්
|
එස්ටර්ස් |
|
|
ඇමයිනෝ -NH 2 |
RNH 2 ,R 1 NHR 2, R 1 R 2 R 3 N |
|
|
කාබොක්සමයිඩ්
|
|
2.2 රසායනික නාමකරණයේ මූලධර්ම - ක්රමානුකූල නාමකරණය iupak. ආදේශක සහ රැඩිකල් ක්රියාකාරී නාමකරණය
නාමකරණය යනු සංයෝගයකට නොපැහැදිලි නමක් දීමට ඔබට ඉඩ සලසන නීති පද්ධතියකි. හරයේ ආදේශන නාමකරණයමුල් ව්යුහය තෝරා ගැනීම තුළ පවතී. නම ගොඩනඟා ඇත්තේ මූලයකින් (මව්පිය ව්යුහයේ නම), අසංතෘප්තියේ තරම පිළිබිඹු කරන උපසර්ග, ආදේශකවල ස්වභාවය, අංකය සහ පිහිටීම පෙන්නුම් කරන උපසර්ග සහ අවසානයකින් සමන්විත සංකීර්ණ වචනයක් ලෙස ය.
මව් ව්යුහය (ජෙනරික් හයිඩ්‍රයිඩ්) යනු කාබන් පරමාණු හෝ වෙනත් මූලද්‍රව්‍යවලට හයිඩ්‍රජන් පරමාණු පමණක් සම්බන්ධ කර ඇති ව්යුහයේ අතු නොකෙරුණු ආචක්‍රීය හෝ චක්රීය සංයෝගයකි.
ආදේශකයක් යනු මව් ව්යුහය හා සම්බන්ධ ක්රියාකාරී (ලාක්ෂණික) කණ්ඩායමක් හෝ හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් වේ.
ලාක්ෂණික කණ්ඩායමක් යනු මාපිය ව්‍යුහයට සම්බන්ධ හෝ අර්ධ වශයෙන් ඇතුළත් වූ ක්රියාකාරී කණ්ඩායමකි.
ප්රධාන කණ්ඩායම- ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් භාවිතා කරමින් නම් සෑදීමේදී නමේ අවසානයේ අවසානයක ස්වරූපයෙන් නම් සෑදීමේදී හඳුන්වා දුන් ලාක්ෂණික කණ්ඩායමකි.
මාපිය ව්යුහය හා සම්බන්ධ ආදේශක වර්ග දෙකකට බෙදා ඇත. 1 වන වර්ගයේ ආදේශක- හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලුන් සහ හයිඩ්රොකාබන් නොවන ලාක්ෂණික කණ්ඩායම් නාමයෙන් පමණක් උපසර්ගවල දක්වා ඇත.
2 වන වර්ගයේ ආදේශක- උපසර්ගයේ හෝ අවසානයෙහි ප්‍රමුඛතාවය මත පදනම්ව නමේ දක්වා ඇති ලාක්ෂණික කණ්ඩායම්. පහත වගුවේ, නියෝජිතයින්ගේ ජ්යෙෂ්ඨත්වය ඉහළ සිට පහළට අඩු වේ.
|
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම |
අවසන් |
||
|
කාබොක්සිලික් අම්ලය |
කාබොක්සි |
කාබොක්සිලික් අම්ලය |
|
|
oic අම්ලය |
|||
|
සල්ෆොනික් අම්ල |
සල්ෆොනික් අම්ලය |
||
|
කාබොනයිට්රයිල් |
|||
|
ඇල්ඩිහයිඩ් |
කාබල්ඩිහයිඩ් |
||
|
හයිඩ්රොක්සි | |||
|
මර්කැප්ටෝ | |||
*- ක්රියාකාරී කාණ්ඩයේ කාබන් පරමාණුව මව් ව්යුහයේ කොටසකි.
කාබනික සංයෝගයක නම නිශ්චිත අනුපිළිවෙලකින් සමන්විත වේ.
තිබේ නම්, ප්රධාන ලාක්ෂණික කණ්ඩායම තීරණය කරන්න. ප්රධාන කණ්ඩායමසම්බන්ධතාවයේ නාමයෙන් අවසානයක් ලෙස ඇතුළත් කර ඇත.
සංයෝගයේ මව් ව්යුහය නිර්ණය කරන්න. රීතියක් ලෙස, මාපිය ව්යුහය කාබොසයික්ලික් සහ විෂම චක්රීය සංයෝගවල වළල්ලක් හෝ ආචක්‍රීය සංයෝගවල ප්රධාන කාබන් දාමය ලෙස ගනු ලැබේ. පහත සඳහන් නිර්ණායක සැලකිල්ලට ගනිමින් ප්රධාන කාබන් දාමය තෝරා ගනු ලැබේ: 1) උපසර්ග සහ උපසර්ග දෙකෙන්ම නම් කරන ලද 2 වර්ගයේ ලාක්ෂණික කණ්ඩායම් උපරිම සංඛ්යාව; 2) බහු බැඳුම්කර උපරිම සංඛ්යාව; 3) උපරිම දාම දිග; 4) උපසර්ග මගින් පමණක් නම් කරන ලද 1 වර්ගයේ ලාක්ෂණික කණ්ඩායම් උපරිම සංඛ්යාව. පෙර නිර්ණායකය මාපිය ව්යුහයේ නොපැහැදිලි තේරීමකට තුඩු නොදෙන්නේ නම් එක් එක් ඊළඟ නිර්ණායක භාවිතා වේ.
මාපිය ව්යුහය අංකනය කර ඇත්තේ ඉහළම ලාක්ෂණික කණ්ඩායමට අඩුම සංඛ්‍යාවක් ලැබෙන ආකාරයටය. සමාන ජ්යෙෂ්ඨ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් කිහිපයක් තිබේ නම්, ආදේශකවලට අඩුම සංඛ්‍යා ලැබෙන ආකාරයට මව් ව්යුහය අංකනය කර ඇත.
මාපිය ව්යුහය හැඳින්වෙන්නේ, එහි නාමයෙන් ජ්යෙෂ්ඨ ලාක්ෂණික කණ්ඩායම අවසානයෙන් පිළිබිඹු වේ. මාපිය ව්යුහයේ සන්තෘප්තිය හෝ අසංතෘප්ත බව උපසර්ග මගින් පිළිබිඹු වේ - an,-en,-in, ජ්යෙෂ්ඨ ලාක්ෂණික කණ්ඩායම විසින් ලබා දී ඇති අවසානයට පෙර දක්වනු ලැබේ.
ඔවුන් ආදේශක සඳහා නම් ලබා දෙයි, ඒවා සංයෝගයේ නාමයෙන් උපසර්ග ලෙස පිළිබිඹු වන අතර තනි අකාරාදී අනුපිළිවෙලකට ලැයිස්තුගත කර ඇත. තනි අකාරාදී අනුපිළිවෙලකට උපසර්ග ගුණ කිරීම සැලකිල්ලට නොගනී. එක් එක් ආදේශකයේ සහ එක් එක් බහු බන්ධනයේ පිහිටීම, ආදේශකය බන්ධනය කර ඇති කාබන් පරමාණු ගණනට අනුරූප වන සංඛ්‍යා මගින් දක්වනු ලැබේ (බහු බන්ධනයක් සඳහා, කාබන් පරමාණුවේ පහළ අංකය දක්වනු ලැබේ). අංක උපසර්ගවලට පෙර සහ උපසර්ග හෝ අවසානයට පසුව තබා ඇත. සමාන ආදේශක ගණන ගුණ කිරීමේ උපසර්ග භාවිතයෙන් නාමයෙන් පිළිබිඹු වේ di, tri, tetra, penta සහආදිය
පහත සඳහන් යෝජනා ක්‍රමයට අනුව සම්බන්ධතා නාමය සෑදී ඇත:
IUPAC ආදේශක නාමකරණයට අනුව නම් සඳහා උදාහරණ:
රැඩිකල් ක්රියාකාරී නාමකරණයසීමිත භාවිතයක් ඇත. එය ප්රධාන වශයෙන් සරල මොනෝ- සහ ද්වි ක්රියාකාරී සංයෝග නම් කිරීමට භාවිතා කරයි.
අණුවේ එක් ක්රියාකාරී කණ්ඩායමක් තිබේ නම්, සංයෝගයේ නම සෑදී ඇත්තේ හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් සහ ලාක්ෂණික කාණ්ඩයේ නම් වලින් ය:
වැඩි නම් සංකීර්ණ සංයෝගසුළු නමක් ඇති මාපිය ව්‍යුහයක් තෝරන්න. උපසර්ගවල දක්වා ඇති ආදේශකවල පිහිටීම අංක භාවිතා කර ඇත, ග්රීක අක්ෂරහෝ උපසර්ග ortho-, meta-, para-.
2.3 විවෘත දාම සංයෝගවල අනුකූලතා
එකම ගුණාත්මක හා ප්‍රමාණාත්මක සංයුතිය, එකම රසායනික ව්යුහය ඇති නමුත් පරමාණු සහ පරමාණු කාණ්ඩවල අවකාශීය සැකැස්මේ වෙනස් වන සංයෝග ස්ටීරියෝසෝමර් ලෙස හැඳින්වේ. අනුකූලතාව යනු තනි බන්ධන එකක් හෝ කිහිපයක් වටා පරමාණු හෝ පරමාණු කාණ්ඩවල භ්‍රමණයේ ප්රතිඵලයක් ලෙස අණුවක ඇති පරමාණුවල අවකාශීය සැකැස්මයි. තනි බන්ධනයක් වටා භ්රමණය වීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස එකිනෙක බවට පරිණාමනය වන ස්ටීරියෝ අයිසෝමර් අනුරූප සමාවයවික ලෙස හැඳින්වේ. ගුවන් යානයක ඒවා නිරූපණය කිරීම සඳහා, ස්ටීරියෝ රසායනික සූත්ර හෝ නිව්මන්ගේ ප්‍රක්ෂේපණ සූත්ර බොහෝ විට භාවිතා වේ.
ස්ටීරියෝ රසායනික සූත්‍රවල, කඩදාසි තලයේ ඇති බන්ධන ඉරක් මගින් නිරූපණය කෙරේ; නිරීක්ෂකයා දෙසට යොමු කර ඇති සම්බන්ධතා ඝන කූඤ්ඤයකින් දැක්වේ; තලයට පිටුපසින් පිහිටා ඇති සම්බන්ධතා (නිරීක්ෂකයාගෙන් ඉවතට යාම) සෙවන ලද කූඤ්ඤයකින් දැක්වේ. මීතේන් සහ ඊතේන් වල ස්ටීරියෝ රසායනික සූත්ර පහත පරිදි නිරූපණය කළ හැක.
නිව්මන්ගේ ප්‍රක්ෂේපණ සූත්ර ලබා ගැනීම සඳහා, C-C බන්ධනයක් අණුවක තෝරා ගනු ලැබේ, නිරීක්ෂකයාට වඩා දුරින් ඇති කාබන් පරමාණුව රවුමකින් නම් කරනු ලැබේ, නිරීක්ෂකයාට ආසන්නතම කාබන් පරමාණුව සහ C-C බන්ධනය තිතකින් නම් කෙරේ. තලයේ ඇති කාබන් පරමාණු වල අනෙකුත් බන්ධන තුන එකිනෙකට සාපේක්ෂව 120 කෝණයකින් දර්ශනය වේ. ඊතේන් හි ස්ටීරියෝ රසායනික සූත්ර පහත පරිදි නිව්මන්ගේ ප්‍රක්ෂේපණ සූත්ර ආකාරයෙන් නිරූපණය කළ හැක.
මීතේන් අණුවක තනි බන්ධනවලට සාපේක්ෂව භ්රමණය වීම අණුවෙහි පරමාණුවල අවකාශීය පිහිටීමෙහි වෙනසක් සිදු නොවේ. නමුත් ඊතේන් අණුව තුළ සාමාන්‍යයක් වටා භ්රමණය වීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස S-S සම්බන්ධතාඅවකාශයේ පරමාණු වල සැකැස්ම වෙනස් වේ, i.e. අනුකූල සමාවයවික මතු වේ. භ්රමණයෙහි අවම කෝණය (ආතති කෝණය) 60 කෝණයක් ලෙස සැලකේ. ඊතේන් සඳහා, මේ අනුව, 60 අනුක්‍රමික භ්‍රමණයන් සමඟ එකිනෙක බවට පරිවර්තනය වෙමින් අනුකූලතා දෙකක් පැන නගී. මෙම අනුකූලතා ශක්තියෙන් වෙනස් වේ. බන්ධන එකිනෙක නොපැහැදිලි වන බැවින් පරමාණු (ආදේශක) සමීපතම ස්ථානයේ පවතින අනුකූලතාව ලෙස හැඳින්වේ. අඳුරු වී ඇත. පරමාණු (ආදේශක) හැකිතාක් එකිනෙකින් ඈත් වී ඇති අනුකූලතාව ලෙස හැඳින්වේ. තහනම් කර ඇත (විරෝධී- අනුකූලතාව). ඊතේන් සඳහා, අනුකූලතා ශක්තීන්ගේ වෙනස කුඩා වන අතර 11.7 kJ/mol ට සමාන වන අතර එය ඊතේන් අණු වල තාප චලිතයේ ශක්තියට සමාන වේ. ඊතේන්හි අනුරූප සමාවයවිකවල ශක්තීන්ගේ එවැනි කුඩා වෙනසක් සාමාන්ය උෂ්ණත්වවලදී ඒවා හුදකලා කිරීමට සහ හඳුනා ගැනීමට ඉඩ නොදේ. සූර්යග්රහණයට ලක් වූ අනුකූලතාවයට වැඩි ශක්තියක් ඇත, එය පෙනුම නිසාය ආතති ආතතිය (පිට්සර් ආතතිය) - තුළප්‍රතිවිරුද්ධ බන්ධන විකර්ෂණය නිසා ඇතිවන අන්තර්ක්‍රියා. නිෂේධනය කරන ලද අනුකූලතාවයේ දී, බන්ධන උපරිම දුරස්ථ වන අතර ඒවා අතර අන්තර්ක්‍රියා අවම වන අතර එමඟින් අනුකූලතාවයේ අවම ශක්තිය තීරණය වේ.
බියුටේන්හිදී, දෙවන හා තෙවන කාබන් පරමාණු අතර බන්ධනයට සාපේක්ෂව භ්රමණය වන විට, අතිරේකයකි beveledඅනුකූලතාව ( ගවුචේ- අනුකූලතාව). මීට අමතරව, බියුටේන් වල සූර්යග්‍රහණය වූ අනුකූලතා ශක්තිජනක ලෙස වෙනස් වේ.
බියුටේන් වල සූර්යග්‍රහණය (ආරම්භක) අනුකූලතාව උපරිම ශක්තියෙන් සංලක්ෂිත වේ, එය පැවතීම නිසා වේ. ව්යවර්ථයසහ වැන් ඩර් වෝල්ස්ආතතිය. වැන් ඩර් වෝල්ස් මෙම අනුකූලතාවයේ අවධාරණය කරන්නේ එකට සමීපව ඇති විශාල (H පරමාණුව හා සසඳන විට) මෙතිල් කාණ්ඩවල අන්‍යෝන්‍ය විකර්ෂණය හේතුවෙනි. මෙම අන්තර්ක්‍රියාව අනුකූලතාවයේ ශක්තිය වැඩි කරයි, එය ශක්තිජනක ලෙස අහිතකර කරයි. 60 හැරෙන විට එය සිදු වේ beveledව්‍යවර්ථ ආතතීන් නොමැති (බන්ධන එකිනෙක නොපැහැදිලි) සහ වැන් ඩර් වෝල්ස් ආතතීන් එකිනෙකින් මෙතිල් කාණ්ඩවල දුරස්ථභාවය හේතුවෙන් සැලකිය යුතු ලෙස අඩු වන අතර එම නිසා ගවුචේ අනුකූලතාවයේ ශක්තිය 22 kJ/ mol සූර්යග්‍රහණය වූ අනුකූලතාවයේ ශක්තියට වඩා අඩුය. 60 මගින් මීළඟ භ්‍රමණයත් සමඟ, ග්‍රහණය වූ අනුකූලතාවයක් දිස්වන අතර, කෙසේ වෙතත්, ව්‍යවර්ථ ආතතිය පමණක් සිදු වේ. H පරමාණුවේ කුඩා ප්‍රමාණය හේතුවෙන් H පරමාණුව සහ CH 3 කාණ්ඩය අතර van der Waals ආතතීන් හට නොගනී. 60 මගින් මීළඟ භ්රමණය, බන්ධන එකිනෙක නොපැහැදිලි නොවන නිසාත්, විශාල මෙතිල් කාණ්ඩ එකිනෙකින් උපරිම දුරින් පවතින නිසාත්, ආතති සහ වැන් ඩර් වෝල්ස් ආතතීන් නොමැති නිෂේධාත්මක අනුකූලතාවක් ඇති කරයි. නිෂේධනය කරන ලද අනුකූලතාවයේ ශක්තිය අවම වේ, එය ආරම්භක සූර්යග්‍රහණයේ ශක්තියට වඩා 25.5 kJ/mol අඩු වන අතර ආනත අනුකූලතාවයේ ශක්තියට වඩා 3.5 kJ/mol අඩුය. පසුකාලීන භ්‍රමණයන්හි ප්රතිඵලයක් ලෙස සූර්යග්‍රහණය වූ, වක්‍ර වූ සහ මුල් ග්‍රහණය වූ හැඩතල ඇති වේ. සාමාන්ය තත්ව යටතේ බොහෝ බියුටේන් අණු ගෝචේ සහ ප්‍රති-අනුකූල මිශ්‍රණයක ස්වරූපයෙන් පවතී.
වර්ගීකරණය කාබනික ද්රව්ය
කාබන් දාම ව්යුහයේ වර්ගය මත පදනම්ව, කාබනික ද්රව්ය පහත පරිදි බෙදා ඇත:
- acyclic සහ චක්රීය.
- ආන්තික (සංතෘප්ත) සහ අසංතෘප්ත (අසංතෘප්ත).
- කාබෝචක්‍රීය සහ විෂම චක්රීය.
- ඇලිසයික්ලික් සහ ඇරෝමැටික.
ඇසික්ලික් සංයෝග යනු කාබනික සංයෝග වන අතර එහි අණු වල චක්‍ර නොමැති අතර සියලුම කාබන් පරමාණු සෘජු හෝ අතු සහිත විවෘත දාමයකින් එකිනෙක සම්බන්ධ වේ.
අනෙක් අතට, ඇසික්ලික් සංයෝග අතර, සංතෘප්ත (හෝ සංතෘප්ත) ඒවා වෙන්කර හඳුනාගත හැකි අතර, කාබන් ඇටසැකිල්ලේ තනි කාබන්-කාබන් (C-C) බන්ධන පමණක් අඩංගු වන අතර අසංතෘප්ත (හෝ අසංතෘප්ත), ගුණාකාර - ද්විත්ව (C=C) හෝ ත්රිත්ව ( C≡ C) සම්බන්ධතා.
චක්රීය සංයෝග යනු බන්ධනය වූ පරමාණු තුනක් හෝ වැඩි ගණනක් ඇති මුදුවක් සාදන රසායනික සංයෝග වේ.
වළලු සාදන පරමාණු මත පදනම්ව, කාබොසයික්ලික් සංයෝග සහ විෂම චක්රීය සංයෝග වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.
කාබොසයික්ලික් සංයෝග (හෝ සමචක්‍රීය) ඒවායේ වළලු තුළ කාබන් පරමාණු පමණක් අඩංගු වේ. මෙම සංයෝග ඇලිසයික්ලික් සංයෝග (ඇලිෆැටික් චක්රීය) සහ ඇරෝමැටික සංයෝග ලෙස බෙදා ඇත.
විෂම චක්රීය සංයෝගවල හයිඩ්රොකාබන් වළල්ලේ විෂ පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් අඩංගු වේ, බොහෝ විට ඔක්සිජන්, නයිට්රජන් හෝ සල්ෆර් පරමාණු.
කාබනික ද්‍රව්‍යවල සරලම පන්තිය වන්නේ හයිඩ්රොකාබන - කාබන් සහ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු මගින් පමණක් සෑදෙන සංයෝග, i.e. විධිමත් ලෙස ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් නොමැත.
හයිඩ්‍රොකාබනවලට ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් නොමැති බැවින් ඒවා වර්ග කළ හැක්කේ කාබන් ඇටසැකිල්ල අනුව පමණි. හයිඩ්රොකාබන, ඒවායේ කාබන් ඇටසැකිල්ලේ වර්ගය අනුව, උප කාණ්ඩවලට බෙදා ඇත:
1) සංතෘප්ත ඇසික්ලික් හයිඩ්රොකාබන ඇල්කේන ලෙස හැඳින්වේ. ඇල්කේන වල සාමාන්ය අණුක සූත්රය C n H 2n+2 ලෙස ලියා ඇත, මෙහි n යනු හයිඩ්රොකාබන් අණුවේ ඇති කාබන් පරමාණු ගණනයි. මෙම සංයෝගවල අන්තර් පන්ති සමාවයවික නොමැත.
2) ඇසික්ලික් අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන පහත පරිදි බෙදා ඇත:
a) ඇල්කීන - ඒවායේ අඩංගු වන්නේ එක් ගුණාකාරයක් පමණි, එනම් එක් ද්විත්ව C=C බන්ධනයක්, ඇල්කීනවල සාමාන්ය සූත්රය C n H 2n වේ,
b) ඇල්කයින - ඇල්කයින අණු වලද අඩංගු වන්නේ එක් බහු බන්ධනයක් පමණි, එනම් ත්රිත්ව C≡C බන්ධනයක්. ඇල්කයිනවල සාමාන්ය අණුක සූත්රය C n H 2n-2 වේ
c) alkadienes – alkadiene අණු ද්විත්ව C=C බන්ධන දෙකක් අඩංගු වේ. ඇල්කේඩීන් වල සාමාන්ය අණුක සූත්රය C n H 2n-2 වේ
3) චක්රීය සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන සයික්ලෝඇල්කේන ලෙස හඳුන්වන අතර සාමාන්ය අණුක සූත්රය C n H 2n ඇත.
කාබනික රසායනයේ ඉතිරිව ඇති කාබනික ද්රව්ය හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්යුත්පන්නයන් ලෙස සලකනු ලබන අතර, අනෙකුත් රසායනික මූලද්‍රව්‍ය අඩංගු ඊනියා ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් හයිඩ්රොකාබන් අණු තුළට හඳුන්වා දීමෙන් සෑදී ඇත.
මේ අනුව, එක් ක්රියාකාරී කණ්ඩායමක් සහිත සංයෝගවල සූත්රය R-X ලෙස ලිවිය හැකි අතර, R යනු හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් වන අතර X යනු ක්රියාකාරී කාණ්ඩයකි. හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් යනු හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් නොමැති හයිඩ්රොකාබන් අණුවක කොටසකි.
ඇතැම් ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම මත පදනම්ව, සංයෝග පන්තිවලට බෙදා ඇත. ප්රධාන ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් සහ ඒවාට අයත් සංයෝග පන්ති වගුවේ දක්වා ඇත:
මේ අනුව, විවිධ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් සහිත කාබන් ඇටසැකිලි වර්ගවල විවිධ සංයෝජනයන් කාබනික සංයෝගවල විවිධාකාර ප්රභේද ලබා දෙයි.
හැලජනීකරණය කළ හයිඩ්රොකාබන
හයිඩ්රොකාබන වල හැලජන් ව්යුත්පන්නයන් යනු මව් හයිඩ්රොකාබන අණුවක ඇති හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් පිළිවෙලින් හැලජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් ප්රතිස්ථාපනය කිරීමෙන් ලබාගත් සංයෝග වේ.
සමහර හයිඩ්රොකාබන් සූත්රය තිබෙන්නට හරින්න සී එන් එච් එම්, පසුව එහි අණුව තුළ ප්රතිස්ථාපනය කරන විට x හයිඩ්‍රජන් පරමාණු per x හැලජන් පරමාණු, හැලජන් ව්‍යුත්පන්නයේ සූත්රය වනු ඇත C n H m- X Hal X. මේ අනුව, ඇල්කේනවල මොනොක්ලෝර් ව්‍යුත්පන්නයන්ට සූත්රය ඇත C n H 2n+1 Cl, ඩයික්ලෝරෝ ව්යුත්පන්න CnH2nCl2ආදිය
මත්පැන් සහ ෆීනෝල්
ඇල්කොහොල් යනු හයිඩ්රොකාබන් ව්යුත්පන්න වන අතර එහි හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් -OH මගින් ප්රතිස්ථාපනය වේ. එක් හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් සහිත මධ්යසාර ලෙස හැඳින්වේ monatomic, සමගදෙක - ද්වි පරමාණුක, තුනක් සමඟ තුන්පරමාණුකආදිය උදාහරණ වශයෙන්:
හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් සහිත මත්පැන් ද හැඳින්වේ බහුහයිඩ්රික් මධ්යසාර.සංතෘප්ත මොනොහයිඩ්‍රික් මධ්යසාර සඳහා සාමාන්ය සූත්රය C n H 2n+1 OH හෝ C n H 2n+2 O වේ. සංතෘප්ත බහුහයිඩ්රික් මධ්යසාර සඳහා වන සාමාන්ය සූත්රය C n H 2n+2 O x වේ, මෙහි x යනු මධ්‍යසාරයේ පරමාණුකත්වය වේ.
මත්පැන් ද ඇරෝමැටික විය හැකිය. උදාහරණ වශයෙන්:
බෙන්සයිල් මධ්යසාරඑවැනි මොනොහයිඩ්‍රික් ඇරෝමැටික මධ්‍යසාරවල සාමාන්ය සූත්රය C n H 2n-6 O වේ.
කෙසේ වෙතත්, ඇරෝමැටික වළල්ලේ ඇති හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ මගින් ප්රතිස්ථාපනය කරන ඇරෝමැටික හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්යුත්පන්නයන් බව පැහැදිලිව වටහා ගත යුතුය. අයදුම් නොකරන්නමත්පැන් වලට. ඔවුන් පන්තියට අයත් වේ ෆීනෝල් . උදාහරණයක් ලෙස, මෙම ලබා දී ඇති සංයෝගය මත්පැන් වේ:
මෙය ෆීනෝල් නියෝජනය කරයි:
ෆීනෝල් ඇල්කොහොල් ලෙස වර්ගීකරණය නොකිරීමට හේතුව ඒවායේ විශේෂත්වයයි රසායනික ගුණඅහ්, එය ඔවුන්ව ඇල්කොහොල් වලින් බෙහෙවින් වෙන්කර හඳුනා ගනී. දැකීමට පහසු වන පරිදි, monohydric phenols monohydric ඇරෝමැටික මධ්යසාර සමග සමාවයවික වේ, i.e. සාමාන්ය අණුක සූත්රය C n H 2n-6 O ද ඇත.
ඇමයින්ස්
අමිනාමි හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක්, දෙකක් හෝ තුනම හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් මගින් ප්රතිස්ථාපනය වන ඇමෝනියා ව්යුත්පන්නයන් ලෙස හැඳින්වේ.
එක් හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවක් පමණක් හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් මගින් ප්රතිස්ථාපනය කරන ඇමයින්, i.e. සාමාන්ය සූත්රය සහිත R-NH 2 ලෙස හැඳින්වේ ප්රාථමික amines.
හයිඩ්‍රජන් පරමාණු දෙකක් හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් මගින් ප්රතිස්ථාපනය කරන ඇමයින ලෙස හැඳින්වේ ද්විතියික ඇමයින්. ද්විතියික ඇමයින් සඳහා සූත්රය R-NH-R' ලෙස ලිවිය හැක. මෙම අවස්ථාවේ දී, රැඩිකලුන් R සහ R' සමාන හෝ වෙනස් විය හැකිය. උදාහරණ වශයෙන්:
amines නයිට්රජන් පරමාණුවේ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු නොමැති නම්, i.e. ඇමෝනියා අණුවේ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු තුනම හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් මගින් ප්රතිස්ථාපනය වේ, එවිට එවැනි ඇමයින ලෙස හැඳින්වේ. තෘතීය amines. තුල සාමාන්ය දැක්මතෘතියික ඇමයින් සූත්රය මෙසේ ලිවිය හැක.
මෙම අවස්ථාවෙහිදී, R, R', R’’ රැඩිකල් සම්පූර්ණයෙන්ම සමාන විය හැකිය, නැතහොත් තුනම වෙනස් විය හැකිය.
ප්රාථමික, ද්විතියික සහ තෘතියික සංතෘප්ත ඇමයිනවල සාමාන්ය අණුක සූත්රය C n H 2 n +3 N වේ.
එක් අසංතෘප්ත ආදේශකයක් පමණක් ඇති ඇරෝමැටික ඇමයින් වලට ඇත්තේ C n H 2 n -5 N සාමාන්ය සූත්‍රයයි.
ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන
ඇල්ඩිහයිඩ්ප්‍රාථමික කාබන් පරමාණුවේදී හයිඩ්‍රජන් පරමාණු දෙකක් ඔක්සිජන් පරමාණුවකින් ප්රතිස්ථාපනය කරන හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්යුත්පන්නයන් වේ, i.e. හයිඩ්රොකාබන වල ව්යුත්පන්න ව්යුහයේ ඇල්ඩිහයිඩ් කාණ්ඩයක් ඇත –CH=O. ඇල්ඩිහයිඩ් වල සාමාන්ය සූත්රය R-CH=O ලෙස ලිවිය හැක. උදාහරණ වශයෙන්:
කීටෝනද්විතියික කාබන් පරමාණුවේ දී හයිඩ්‍රජන් පරමාණු දෙකක් ඔක්සිජන් පරමාණුවකින් ප්රතිස්ථාපනය කරන හයිඩ්රොකාබන වල ව්යුත්පන්න වේ, i.e. කාබොනයිල් කාණ්ඩයක් අඩංගු සංයෝග -C(O)-.
කීටෝන වල සාමාන්ය සූත්රය R-C(O)-R’ ලෙස ලිවිය හැක. මෙම අවස්ථාවේ දී, රැඩිකලුන් R, R' සමාන හෝ වෙනස් විය හැකිය.
උදාහරණ වශයෙන්:
| ප්රොපේන් ඔහු | බියුටේන් ඔහු |
ඔබට පෙනෙන පරිදි, ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන ව්‍යුහයෙන් බෙහෙවින් සමාන ය, නමුත් ඒවා රසායනික ගුණාංගවල සැලකිය යුතු වෙනස්කම් ඇති බැවින් ඒවා තවමත් පන්ති ලෙස වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.
සංතෘප්ත කීටෝන සහ ඇල්ඩිහයිඩ් වල සාමාන්ය අණුක සූත්රය සමාන වන අතර C n H 2 n O ආකෘතිය ඇත.
කාබොක්සිලික් අම්ල
කාබොක්සිලික් අම්ලකාබොක්සයිල් කාණ්ඩයක් -COOH අඩංගු හයිඩ්රොකාබන වල ව්යුත්පන්න වේ.
අම්ලයක කාබොක්සයිල් කාණ්ඩ දෙකක් තිබේ නම්, අම්ලය හැඳින්වේ ඩයිකාබොක්සිලික් අම්ලය.
සංතෘප්ත මොනොකාබොක්සිලික් අම්ල (එක් -COOH කාණ්ඩයක් සහිත) C n H 2 n O 2 ආකාරයේ සාමාන්ය අණුක සූත්‍රයක් ඇත.
ඇරෝමැටික මොනොකාබොක්සිලික් අම්ලවල සාමාන්ය සූත්රය C n H 2 n -8 O 2 ඇත.
ඊතර්ස්
ඊතර්ස් -ඔක්සිජන් පරමාණුවක් හරහා හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලුන් දෙකක් වක්‍රව සම්බන්ධ වන කාබනික සංයෝග, i.e. R-O-R' ආකෘතියේ සූත්‍රයක් ඇත. මෙම අවස්ථාවේ දී, රැඩිකලුන් R සහ R' සමාන හෝ වෙනස් විය හැකිය.
උදාහරණ වශයෙන්:
සංතෘප්ත ඊතර් වල සාමාන්ය සූත්රය සංතෘප්ත මොනොහයිඩ්‍රික් මධ්යසාර වලට සමාන වේ, i.e. C n H 2 n +1 OH හෝ C n H 2 n +2 O.
එස්ටර්ස්
එස්ටර යනු කාබනික කාබොක්සිලික් අම්ල මත පදනම් වූ සංයෝග කාණ්ඩයකි, එහි හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයේ හයිඩ්‍රජන් පරමාණුව හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් R මගින් ප්රතිස්ථාපනය වේ. පොදුවේ එස්ටරවල සූත්රය මෙසේ ලිවිය හැකිය:
උදාහරණ වශයෙන්:
නයිට්‍රෝ සංයෝග
නයිට්‍රෝ සංයෝග- හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක් හෝ වැඩි ගණනක් නයිට්‍රෝ කාණ්ඩයක් මගින් ප්රතිස්ථාපනය කරන හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්යුත්පන්න -NO 2.
එක් නයිට්‍රෝ කාණ්ඩයක් සහිත සංතෘප්ත නයිට්‍රෝ සංයෝගවලට C n H 2 n +1 NO 2 යන සාමාන්ය අණුක සූත්රය ඇත.
ඇමයිනෝ අම්ල
ඒවායේ ව්යුහය තුළ එකවර ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් දෙකක් ඇති සංයෝග - ඇමයිනෝ එන්එච් 2 සහ කාබොක්සිල් - COOH. උදාහරණ වශයෙන්,
NH 2 -CH 2 -COOH
එක් කාබොක්සයිල් සහ එක් ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් සහිත සෝඩියම් ඇමයිනෝ අම්ල අනුරූප සන්තෘප්ත නයිට්‍රෝ සංයෝගවලට සමාවයවික වේ, i.e. ඔවුන් සතුව සාමාන්ය අණුක සූත්රය C n H 2 n +1 NO 2 ඇත
තුල ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග පැවරුම්කාබනික ද්රව්ය වර්ගීකරණය සඳහා සමජාතීය ශ්‍රේණිවල සාමාන්ය අණුක සූත්ර ලිවීමට හැකි වීම වැදගත් වේ. විවිධ වර්ගසංයෝග, කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහාත්මක ලක්ෂණ සහ ඇතැම් ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම දැන ගැනීම. විවිධ පන්තිවල කාබනික සංයෝගවල සාමාන්ය අණුක සූත්ර තීරණය කරන්නේ කෙසේදැයි ඉගෙන ගැනීම සඳහා, මෙම මාතෘකාව පිළිබඳ ද්රව්ය ප්‍රයෝජනවත් වනු ඇත.
කාබනික සංයෝග නාමකරණය
සංයෝගවල ව්යුහාත්මක ලක්ෂණ සහ රසායනික ගුණාංග නාමකරණයෙන් පිළිබිඹු වේ. නාමකරණයේ ප්රධාන වර්ග සලකා බලනු ලැබේ ක්රමානුකූලසහ සුළු සුළුය.
ක්රමානුකූල නාමකරණය ඇත්ත වශයෙන්ම ඇල්ගොරිතම නියම කරයි, ඒ අනුව කාබනික ද්‍රව්‍යයක අණුවේ ව්යුහාත්මක ලක්ෂණ හෝ දළ වශයෙන් එහි ව්යුහාත්මක සූත්‍රයට අනුකූලව යම් නමක් සම්පාදනය කෙරේ.
ක්රමානුකූල නාමකරණයට අනුව කාබනික සංයෝගවල නම් සම්පාදනය කිරීම සඳහා නීති සලකා බලමු.
ක්රමානුකූල නාමකරණයට අනුව කාබනික ද්‍රව්‍යවල නම් සම්පාදනය කරන විට, වඩාත්ම වැදගත් දෙය වන්නේ දිගම කාබන් දාමයේ ඇති කාබන් පරමාණු ගණන නිවැරදිව තීරණය කිරීම හෝ චක්‍රයේ කාබන් පරමාණු ගණන ගණනය කිරීමයි.
ප්රධාන කාබන් දාමයේ ඇති කාබන් පරමාණු ගණන අනුව, සංයෝගවලට ඒවායේ නමේ වෙනස් මූලයක් ඇත:
|
ප්රධාන කාබන් දාමයේ C පරමාණු ගණන |
මූල නාමය |
|
මුක්කු- |
|
|
පෙන්ට්- |
|
|
hex- |
|
|
hept- |
|
|
දෙසැම්බර්(c)- |
නම් සම්පාදනය කිරීමේදී සැලකිල්ලට ගන්නා දෙවන වැදගත් අංගය වන්නේ ඉහත වගුවේ දක්වා ඇති බහු බන්ධන හෝ ක්රියාකාරී කණ්ඩායමක් තිබීම/නොපැවතීමයි.
ව්යුහාත්මක සූත්‍රයක් ඇති ද්‍රව්‍යයකට නමක් දීමට උත්සාහ කරමු:
1. මෙම අණුවේ ප්රධාන (සහ එකම) කාබන් දාමයේ කාබන් පරමාණු 4 ක් අඩංගු වේ, එබැවින් නමෙහි මූලය අඩංගු වේ but-;
2. කාබන් ඇටසැකිල්ලේ බහු බන්ධන නොමැත, එබැවින්, වචනයේ මූලයට පසුව භාවිතා කළ යුතු උපසර්ගය වන්නේ -an, අනුරූප සන්තෘප්ත ඇසික්ලික් හයිඩ්රොකාබන (ඇල්කේන);
3. ක්රියාකාරී කණ්ඩායමක් තිබීම –OH, ඉහළ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් නොමැති නම්, 2 ඡේදයෙන් මූල සහ උපසර්ගයට පසුව එකතු වේ. තවත් උපසර්ගයක් - "ඕල්";
4. බහු බන්ධන හෝ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් අඩංගු අණු වල, ප්රධාන දාමයේ කාබන් පරමාණු අංකනය කිරීම ආරම්භ වන්නේ ඒවා ආසන්නතම අණුවේ පැත්තෙනි.
අපි තවත් උදාහරණයක් බලමු:
ප්රධාන කාබන් දාමයේ කාබන් පරමාණු හතරක් තිබීම අපට පවසන්නේ නමේ පදනම “නමුත්-” මූලය වන අතර බහු බන්ධන නොමැති වීමෙන් “-an” උපසර්ගය පෙන්නුම් කරන අතර එය මූලයට පසු වහාම අනුගමනය කරනු ඇත. ජ්යෙෂ්ඨ කණ්ඩායමමෙම සංයෝගයේ එය කාබොක්සිලික් වන අතර එය මෙම ද්රව්යය කාබොක්සිලික් අම්ල කාණ්ඩයට අයත් වේද යන්න තීරණය කරයි. එබැවින්, නමේ අවසානය "-ic acid" වනු ඇත. දෙවන කාබන් පරමාණුවේ ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් ඇත NH 2-, එබැවින් මෙම ද්රව්යය ඇමයිනෝ අම්ල වලට අයත් වේ. තුන්වන කාබන් පරමාණුවේදී අපට හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් මෙතිල් ( CH 3-) එබැවින්, ක්රමානුකූල නාමකරණයට අනුව, මෙම සංයෝගය 2-amino-3-methylbutanoic අම්ලය ලෙස හැඳින්වේ.
සුළු නාමකරණය, ක්රමානුකූල නාමකරණය මෙන් නොව, රීතියක් ලෙස, ද්‍රව්‍යයක ව්යුහය සමඟ කිසිදු සම්බන්ධයක් නැත, නමුත් බොහෝ දුරට තීරණය වන්නේ එහි මූලාරම්භය මෙන්ම රසායනික හෝ භෞතික ගුණාංග අනුව ය.
| සූත්රය | ක්රමානුකූල නාමකරණයට අනුව නම් කරන්න | සුළු නම |
| හයිඩ්රොකාබන | ||
| CH 4 | මීතේන් | වගුරු වායුව |
| CH 2 = CH 2 | ඊතේන් | එතිලීන් |
| CH 2 =CH-CH 3 | නැඹුරු | propylene |
| CH≡CH | එතින් | ඇසිටිලීන් |
| CH 2 =CH-CH = CH 2 | බියුටඩීන්-1,3 | divinyl |
| 2-methylbutadiene-1,3 | isoprene | |
| මෙතිල්බෙන්සීන් | ටොලුයින් | |
| 1,2-ඩයිමෙතිල්බෙන්සීන් | ortho- සයිලීන් (ඕ- සයිලීන්) |
|
| 1,3-ඩයිමෙතිල්බෙන්සීන් | මෙටා- සයිලීන් (එම්- සයිලීන්) |
|
| 1,4-ඩයිමෙතිල්බෙන්සීන් | යුගල- සයිලීන් (පී- සයිලීන්) |
|
| වයිනයිල්බෙන්සීන් | ස්ටයිරීන් | |
| මත්පැන් | ||
| CH3OH | මෙතනෝල් | මෙතිල් මධ්යසාර, ලී මත්පැන් |
| CH3CH2OH | එතනෝල් | එතනෝල් |
| CH 2 =CH-CH 2 -OH | propen-2-ol-1 | ඇලිලික් මධ්යසාර |
| එතනඩියෝල්-1,2 | එතිලීන් ග්ලයිකෝල් | |
| propanetriol-1,2,3 | ග්ලිසරෝල් | |
| ෆීනෝල් (හයිඩ්‍රොක්සිබෙන්සීන්) |
කාබෝලික් අම්ලය | |
| 1-හයිඩ්රොක්සි-2-මෙතිල්බෙන්සීන් | ortho- ක්රෙසෝල් (ඕ-ක්රෙසෝල්) |
|
| 1-හයිඩ්රොක්සි-3-මෙතිල්බෙන්සීන් | මෙටා- ක්රෙසෝල් (එම්-ක්රෙසෝල්) |
|
| 1-හයිඩ්රොක්සි-4-මෙතිල්බෙන්සීන් | යුගල- ක්රෙසෝල් (පී-ක්රෙසෝල්) |
|
| ෆීනයිල්මෙතනෝල් | බෙන්සයිල් මධ්යසාර | |
| ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන | ||
| methanal | formaldehyde | |
| එතනල් | ඇසිටැල්ඩිහයිඩ්, ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් | |
| propenal | ඇක්රිලික් ඇල්ඩිහයිඩ්, ඇක්රොලීන් | |
| බෙන්සාල්ඩිහයිඩ් | බෙන්සොල්ඩිහයිඩ් | |
| propanone | ඇසිටෝන් | |
| කාබොක්සිලික් අම්ල | ||
| (HCOOH) | මෙතනොයික් අම්ලය | ෆෝමික් අම්ලය (ලුණු සහ එස්ටර - ආකෘති) |
| (CH3COOH) | එතනොයික් අම්ලය | ඇසිටික් අම්ලය (ලුණු සහ එස්ටර - ඇසිටේට්) |
| (CH 3 CH 2 COOH) | propanoic අම්ලය | propionic අම්ලය (ලුණු සහ එස්ටර - ප්‍රොපියෝනේට්) |
| C15H31COOH | hexadecanoic අම්ලය | palmitic අම්ලය (ලවණ සහ එස්ටර - palmitates) |
| C17H35COOH | octadecanoic අම්ලය | ස්ටියරික් අම්ලය (ලුණු සහ එස්ටර - ස්ටීරේට්) |
| propenoic අම්ලය | ඇක්රිලික් අම්ලය (ලුණු සහ එස්ටර - ඇක්‍රිලේට්) |
|
| HOOC-COOH | ethanedioic අම්ලය | ඔක්සලික් අම්ලය (ලුණු සහ එස්ටර - ඔක්සලේට්) |
| 1,4-බෙන්සෙනඩිකාර්බොක්සිලික් අම්ලය | ටෙරෙෆ්තලික් අම්ලය | |
| එස්ටර්ස් | ||
| HCOOCH 3 | මෙතිල් මෙතනොයිට් | මෙතිල් ආකෘතිය ෆෝමික් අම්ලය මෙතිල් එස්ටරය |
| CH 3 COOCH 3 | මෙතිල් එතනෝනේට් | මෙතිල් ඇසිටේට්, ඇසිටික් අම්ලය මෙතිල් එස්ටරය |
| CH 3 COOC 2 H 5 | එතිල් එතනෝනේට් | එතිල් ඇසිටේට්, එතිල් ඇසිටේට් |
| CH 2 =CH-COOCH 3 | methylpropenoate | මෙතිල් ඇක්‍රිලේට්, ඇක්රිලික් අම්ලය මෙතිල් එස්ටරය |
| නයිට්රජන් අඩංගු සංයෝග | ||
| ඇමයිනොබෙන්සීන්, ෆීනයිලමයින් |
ඇනිලීන් | |
| NH 2 -CH 2 -COOH | ඇමයිනෝඑතනොයික් අම්ලය | ග්ලයිසීන්, ඇමයිනොඇසිටික් අම්ලය |
| 2-ඇමිනොප්රොපියොනික් අම්ලය | ඇලනින් | |
කාබනික ද්රව්ය -මේවා කාබන් පරමාණුවක් අඩංගු සංයෝග වේ. රසායන විද්යාවේ වර්ධනයේ මුල් අවධියේදී පවා සියලුම ද්රව්ය කාණ්ඩ දෙකකට බෙදා ඇත: ඛනිජ සහ කාබනික. ඒ දිනවල කාබනික ද්රව්ය සංස්ලේෂණය කිරීම සඳහා ජීවමාන ජීව විද්‍යාත්මක පද්ධතිවලට පමණක් ආවේනික වූ පෙර නොවූ විරූ “වැදගත් බලයක්” අවශ්‍ය බව විශ්වාස කෙරිණි. එබැවින් ඛනිජ වලින් කාබනික ද්රව්ය සංස්ලේෂණය කළ නොහැක. 19 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භයේදී පමණක් එෆ්. වෙලර් පවතින මතය ප්‍රතික්ෂේප කර ඇමෝනියම් සයනට් වලින් යූරියා සංස්ලේෂණය කළේය, එනම් ඔහු ඛනිජයකින් කාබනික ද්‍රව්‍යයක් ලබා ගත්තේය. ඉන් පසුව විද්‍යාඥයන් ගණනාවක් ක්ලෝරෝෆෝම්, ඇනිලීන්, ඇසිටේට් අම්ලය සහ තවත් බොහෝ දේ සංස්ලේෂණය කළහ. රසායනික සංයෝග.
කාබනික ද්රව්ය ජීව ද්‍රව්‍යවල පැවැත්මට යටින් පවතින අතර මිනිසුන්ට සහ සතුන්ට ප්රධාන ආහාර නිෂ්පාදන ද වේ. බොහෝ කාබනික සංයෝග විවිධ කර්මාන්ත සඳහා අමුද්රව්ය වේ - ආහාර, රසායනික, ආලෝකය, ඖෂධ, ආදිය.
අද වන විට විවිධ කාබනික සංයෝග මිලියන 30 කට වඩා දන්නා කරුණකි. එබැවින් කාබනික ද්රව්ය වඩාත් පුළුල් පන්තිය නියෝජනය කරයි කාබනික සංයෝගවල විවිධත්වය අද්විතීය ගුණාංගසහ කාබන් ව්යුහය. අසල්වැසි කාබන් පරමාණු තනි හෝ බහු (ද්විත්ව, ත්රිත්ව) බන්ධන මගින් එකිනෙකට සම්බන්ධ වේ.
සහසංයුජ C-C බන්ධන මෙන්ම ධ්රැවීය සහසංයුජය තිබීම මගින් සංලක්ෂිත වේ C-N බැඳුම්කර, C-O, C-Hal, C-metal, ආදිය. කාබනික ද්රව්ය සම්බන්ධ ප්රතික්රියා ඛනිජ ඒවාට සාපේක්ෂව සමහර ලක්ෂණ ඇත. අකාබනික සංයෝගවල ප්රතික්රියා සාමාන්යයෙන් අයන ඇතුළත් වේ. බොහෝ විට එවැනි ප්රතික්රියා ඉතා ඉක්මනින් සිදු වේ, සමහර විට ක්ෂණිකව ප්රශස්ථ උෂ්ණත්වයේ දී. සමඟ ප්රතික්රියා සාමාන්යයෙන් අණු ඇතුළත් වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී සමහර සහසංයුජ බන්ධන කැඩී ඇති අතර අනෙක් ඒවා සෑදී ඇති බව පැවසිය යුතුය. රීතියක් ලෙස, මෙම ප්රතික්රියා වඩාත් සෙමින් ඉදිරියට යන අතර ඒවා වේගවත් කිරීම සඳහා උෂ්ණත්වය වැඩි කිරීම හෝ උත්ප්‍රේරකයක් (අම්ලය හෝ භෂ්ම) භාවිතා කිරීම අවශ්‍ය වේ.
ස්වභාවධර්මයේ කාබනික ද්රව්ය සෑදෙන්නේ කෙසේද? බොහෝස්වභාවධර්මයේ කාබනික සංයෝග කාබන්ඩයොක්සයිඩ් සහ හරිත ශාකවල හරිතප්රදවල ජලයෙන් සංස්ලේෂණය වේ.
කාබනික ද්රව්ය පන්ති.
O. Butlerov හි න්යාය මත පදනම්ව. ක්රමානුකූල වර්ගීකරණය යනු විද්‍යාත්මක නාමකරණයේ පදනම වන අතර එමඟින් පවතින ව්යුහාත්මක සූත්රය මත පදනම්ව කාබනික ද්‍රව්‍යයක් නම් කිරීමට හැකි වේ. වර්ගීකරණය ප්රධාන ලක්ෂණ දෙකක් මත පදනම් වේ - කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහය, අණුවෙහි ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් සංඛ්යාව සහ ස්ථානගත කිරීම.
කාබන් ඇටසැකිල්ල ස්ථාවර වේ විවිධ කොටස්කාබනික ද්රව්ය අණු. එහි ව්යුහය අනුව, සියලුම කාබනික ද්රව්ය කණ්ඩායම් වලට බෙදා ඇත.
ඇසික්ලික් සංයෝගවලට සෘජු හෝ අතු සහිත කාබන් දාමයක් සහිත ද්රව්ය ඇතුළත් වේ. කාබොසයික්ලික් සංයෝගවලට චක්‍ර සහිත ද්රව්ය ඇතුළත් වේ - ඒවා උප කාණ්ඩ දෙකකට බෙදා ඇත - ඇලිසයික්ලික් සහ ඇරෝමැටික. විෂම චක්රීය සංයෝග යනු කාබන් පරමාණු සහ අනෙකුත් රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල (ඔක්සිජන්, නයිට්රජන්, සල්ෆර්), විෂම පරමාණුවල පරමාණු මගින් සාදන ලද චක්‍ර මත පදනම් වූ ද්රව්ය වේ.
කාබනික ද්රව්ය ද අණුවල කොටසක් වන ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රොකාබන පන්ති (ඒවායේ අණු වල ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් නොමැති වීම හැර), ෆීනෝල්, මධ්යසාර, කීටෝන, ඇල්ඩිහයිඩ්, ඇමයින්, එස්ටර, කාබොක්සිලික් අම්ල ආදිය. එක් එක් ක්රියාකාරී කණ්ඩායම (COOH, OH, NH2, SH, NH, NO) තීරණය කරන බව මතක තබා ගත යුතුය. භෞතික රසායනික ලක්ෂණමෙම සම්බන්ධතාවයේ.
කසකස් මානුෂීය-නීතිමය නවෝත්පාදන විශ්ව විද්‍යාලය
ෙදපාර්තෙම්න්තුෙව්: තොරතුරු තාක්ෂණසහ ආර්ථික විද්යාව
මාතෘකාව මත: "කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය. සන්නිවේදන වර්ග. කාබනික සංයෝගවල විශේෂිත ගුණාංග. ව්යුහාත්මක සූත්ර. සමාවයවිකතාව."
සම්පූර්ණ කළේ: 1 වසර ශිෂ්‍ය, කණ්ඩායම E-124
උවාෂොව් අසාමාත්
පරීක්ෂා කර ඇත: අබිල්කාසිමෝවා බී.බී
සෙමේ 2010
1. හැඳින්වීම
2. කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය
3. සන්නිවේදන වර්ග
4. ව්යුහාත්මක සූත්ර
5. කාබනික සංයෝගවල විශේෂිත ගුණාංග
6. සමාවයවිකතාව
හැදින්වීම
රසායන විද්යාව නොමැතිව - විශේෂයෙන් කාබනික රසායන විද්යාව නොමැතිව ආර්ථිකයේ ඕනෑම ක්ෂේත්‍රයක ප්‍රගතියක් ගැන සිතීම දුෂ්කර ය. ආර්ථිකයේ සෑම අංශයක්ම නවීන රසායනික විද්යාව හා තාක්ෂණය සමඟ සම්බන්ධ වී ඇත.
කාබනික රසායන විද්යාව කාබන් මොනොක්සයිඩ්, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ කාබන් අම්ල ලවණ හැර කාබන් අඩංගු ද්රව්ය අධ්යයනය කරයි (මෙම සංයෝග අකාබනික සංයෝගවලට ගුණ වලින් සමීප වේ).
විද්‍යාවක් ලෙස කාබනික රසායන විද්යාව 18 වැනි සියවසේ මැද භාගය වනතුරු පැවතුනේ නැත. එම කාලය වන විට රසායන විද්යාව වර්ග තුනක් වෙන්කර හඳුනාගෙන ඇත: සත්ව, ශාක සහ ඛනිජ රසායනය. සත්ව රසායන විද්යාවසත්ව ජීවීන් සෑදෙන ද්රව්ය අධ්යයනය; එළවළු- ශාක සෑදෙන ද්රව්ය; ඛනිජ- අජීවී ස්වභාවයේ කොටසක් වන ද්රව්ය. කෙසේ වෙතත්, මෙම මූලධර්මය කාබනික ද්රව්ය අකාබනික ද්රව්ය වලින් වෙන් කිරීමට ඉඩ දුන්නේ නැත. නිදසුනක් ලෙස, සුචිනික් අම්ලය ඛනිජ ද්රව්ය කාණ්ඩයට අයත් විය, එය පොසිල ඇම්බර් ආසවනය කිරීමෙන් ලබාගත් බැවින්, පොටෑෂ් ශාක ද්රව්ය කාණ්ඩයට ඇතුළත් කර ඇති අතර, කැල්සියම් පොස්පේට් සත්ව ද්රව්ය කාණ්ඩයට ඇතුළත් කර ඇති බැවින් ඒවා ලබා ගන්නා ලදී. calcining, පිළිවෙලින්, ශාක (ලී) සහ සත්ව (අස්ථි) ද්රව්ය .
19 වන ශතවර්ෂයේ මුල් භාගයේදී කාබන් සංයෝග ස්වාධීන රසායනික විනයකට වෙන් කිරීමට යෝජනා කරන ලදී - කාබනික රසායනය.
එකල විද්‍යාඥයන් අතර එය ප්‍රමුඛ විය ජීවමානවිශේෂ, අද්භූත “අත්‍යවශ්‍ය බලවේගයක” බලපෑම යටතේ ජීවී ජීවියෙකු තුළ පමණක් කාබනික සංයෝග සෑදෙන ලෝක දැක්මකි. මෙයින් අදහස් කළේ කාබනික ද්රව්ය අකාබනික ද්රව්ය වලින් සංස්ලේෂණය කිරීමෙන් ලබා ගත නොහැකි බවත්, කාබනික සහ අකාබනික සංයෝග අතර ජයගත නොහැකි පරතරයක් ඇති බවත්ය. ජීව විද්යාව විද්‍යාඥයින්ගේ සිත් තුළ කෙතරම් මුල් බැස ගත්තේද යත්, කාබනික ද්රව්ය සංස්ලේෂණය කිරීමට දිගු කලක් උත්සාහ නොකළේය. කෙසේ වෙතත්, ජීවවාදය ප්‍රායෝගිකව, රසායනික අත්හදා බැලීම් මගින් ප්‍රතික්ෂේප කරන ලදී.
කාබනික රසායන විද්යාවේ දියුණුව දැන් කිසියම් භෞතික ගුණයක් විය හැකි ජීව විද්‍යාත්මක ක්‍රියාකාරකම් වන ද්‍රව්‍යයක ව්යුහය සහ එහි ගුණාංග අතර ප්‍රමාණාත්මක සම්බන්ධතාවයේ ගැටලුව ලෙස කාබනික රසායන විද්යාවේ මූලික ගැටලුවක් විසඳීම ආරම්භ කිරීමට ඉඩ සලසන මට්ටමකට පැමිණ ඇත. නිශ්චිතව දක්වා ඇති ඕනෑම වර්ගයක, මෙම වර්ගයේ ගැටළු ගණිතමය ක්රම භාවිතයෙන් විසඳනු ලැබේ.
කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය.
කාබන් දාමයේ (කාබන් ඇටසැකිල්ල) ව්යුහය සහ අණුවේ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් තිබීම සැලකිල්ලට ගනිමින් කාබනික සංයෝග විශාල සංඛ්‍යාවක් වර්ගීකරණය කර ඇත.
කාබන් දාමයේ ව්යුහය අනුව කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය රූප සටහනේ දැක්වේ.
| කාබනික සංයෝග |
|||||||
| ඇසික්ලික් (ඇලිෆැටික) (විවෘත පරිපථ සම්බන්ධතා) |
චක්රීය (සංවෘත පරිපථ සම්බන්ධතා) |
||||||
| සංතෘප්ත (අවසාන) |
අසංතෘප්ත (අසංතෘප්ත) |
කාබොසයික්ලික් (චක්‍රය සමන්විත වන්නේ කාබන් පරමාණු වලින් පමණි) |
Heterocyclic (චක්‍රය කාබන් පරමාණු සහ අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත වේ) |
||||
| ඇලිසයික්ලික් (ඇලිෆැටික චක්රීය) |
ඇරෝමැටික |
||||||
හයිඩ්රොකාබන වර්ගීකරණය සඳහා පදනම ලෙස ගනු ලැබේ, ඒවා කාබනික රසායනයේ මූලික සංයෝග ලෙස සැලකේ. අනෙකුත් සියලුම කාබනික සංයෝග ඒවායේ ව්යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකේ.
හයිඩ්රොකාබන වර්ගීකරණය කිරීමේදී කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහය සහ කාබන් පරමාණු සම්බන්ධ කරන බන්ධන වර්ගය සැලකිල්ලට ගනී.
I. අලිෆැටික් (ඇලිෆටෝස්. ග්රීකතෙල්) හයිඩ්රොකාබන යනු රේඛීය හෝ අතු සහිත දාම වන අතර ඒවා විශාල කණ්ඩායම් දෙකක් සාදයි.
1. සංතෘප්ත හෝ සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන (ඒවාට කිසිවක් ඇමිණීමට නොහැකි බැවින් එසේ නම් කර ඇත) සරල බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කර හයිඩ්‍රජන් පරමාණු වලින් වට වූ කාබන් පරමාණු දාම වේ. දාමයේ අතු ඇති අවස්ථාවක, උපසර්ගය නමට එකතු වේ iso. සරලම සන්තෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනය මීතේන් වන අතර මෙම සංයෝග ගණනාවක් ආරම්භ වන්නේ මෙහිදීය.
සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන
සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල පරිමාමිතික ආකෘති. කාබන් වල සංයුජතා මානසික ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයේ සිරස් වෙත යොමු කෙරේ, එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන දම්වැල් කෙළින්ම නොව කැඩුණු රේඛා වේ.
සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල ප්රධාන මූලාශ්‍ර වන්නේ තෙල් සහ ස්වාභාවික වායු ය. සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන වල ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය ඉතා අඩුය නයිටි්රක් අම්ලය. සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන වායු ප්‍රවේශයකින් තොරව 450 C°ට වඩා රත් කළ විට C-C බන්ධන කැඩී කෙටි කාබන් දාමයක් සහිත සංයෝග සෑදේ. ඔක්සිජන් ඉදිරිපිට ඉහළ උෂ්ණත්ව නිරාවරණයක් CO 2 සහ ජලය වෙත ඔවුන්ගේ සම්පූර්ණ දහනය කිරීමට හේතු වන අතර, ඒවා වායුමය (මීතේන් - ප්රෝපේන්) හෝ ද්රව මෝටර් ඉන්ධන (ඔක්ටේන්) ලෙස ඵලදායී ලෙස භාවිතා කිරීමට ඉඩ සලසයි.
හයිඩ්‍රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් කිසියම් ක්රියාකාරී (එනම්, පසුකාලීන පරිවර්තනවලට හැකියාව ඇති) කාණ්ඩයකින් ප්රතිස්ථාපනය කළ විට, ඊට අනුරූප හයිඩ්රොකාබන ව්යුත්පන්නයන් සෑදේ. C-OH කාණ්ඩය අඩංගු සංයෝග ඇල්කොහොල්, HC=O - aldehydes, COOH - කාබොක්සිලික් අම්ල ලෙස හැඳින්වේ (සාමාන්ය වලින් වෙන්කර හඳුනා ගැනීම සඳහා “කාබොක්සිලික්” යන වචනය එකතු කරනු ලැබේ. ඛනිජ අම්ල, උදාහරණයක් ලෙස, ලුණු හෝ සල්ෆර්). සංයෝගයක් එකවර විවිධ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් අඩංගු විය හැක, උදාහරණයක් ලෙස, COOH සහ NH 2 එවැනි සංයෝග ඇමයිනෝ අම්ල ලෙස හැඳින්වේ. හයිඩ්රොකාබන් සංයුතියට හැලජන් හෝ නයිට්‍රෝ කාණ්ඩ හඳුන්වාදීම පිළිවෙලින් හැලජන් හෝ නයිට්‍රෝ ව්යුත්පන්නයන් වෙත යොමු කරයි.
අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනපරිමාමිතික ආකෘති ආකාරයෙන්. ද්විත්ව බන්ධනයකින් සම්බන්ධ වූ කාබන් පරමාණු දෙකක සංයුජතා එකම තලයක පිහිටා ඇති අතර එය භ්රමණය වන ඇතැම් කෝණවල නිරීක්ෂණය කළ හැකි අතර එම අවස්ථාවේදී අණු වල භ්රමණය නතර වේ.
අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන සඳහා වඩාත් සාමාන්ය දෙය නම් බහු බන්ධනයක් එකතු කිරීමයි, එමඟින් විවිධ කාබනික සංයෝග ඒවායේ පදනම මත සංස්ලේෂණය කිරීමට හැකි වේ.
ඇලිසික්ලික් හයිඩ්රොකාබන. කාබන් පරමාණුවේ ඇති බන්ධනවල නිශ්චිත දිශානතිය හේතුවෙන්, සයික්ලොහෙක්සේන් අණුව පැතලි නොව, වක්‍ර චක්‍රයක් - පුටුවක හැඩයෙන් (/ - /), එය භ්රමණය වන ඇතැම් කෝණවල පැහැදිලිව දැකගත හැකිය (මෙහිදී අණු වල භ්රමණය නතර වන මොහොත)
ඉහත පෙන්වා ඇති ඒවාට අමතරව, චක්රීය කොටස් සම්බන්ධ කිරීම සඳහා වෙනත් විකල්ප තිබේ, උදාහරණයක් ලෙස, ඒවාට එක් පොදු පරමාණුවක් (ඊනියා ස්පිරෝසයික්ලික් සංයෝග) තිබිය හැකිය, නැතහොත් චක්‍ර දෙකටම පරමාණු දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් පොදු වන ආකාරයට සම්බන්ධ කළ හැකිය ( බයිසිකල් සංයෝග), චක්‍ර තුනක් හෝ වැඩි ගණනක් ඒකාබද්ධ කරන විට, හයිඩ්රොකාබන් රාමු සෑදීම ද කළ හැකිය.
Heterocyclic සංයෝග. ඔවුන්ගේ නම් ඓතිහාසිකව පිහිටුවා ඇත, නිදසුනක් ලෙස, furan හට එහි නම ලැබුණේ furan aldehyde - furfural, නිවුඩ්ඩ වලින් ලබාගත් ( lat. furfur - නිවුඩ්ඩ). පෙන්වා ඇති සියලුම සංයෝග සඳහා, එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියා අපහසු වේ, නමුත් ආදේශන ප්රතික්රියා ඉතා පහසු වේ. මේ අනුව, මේවා බෙන්සීන් නොවන වර්ගයේ ඇරෝමැටික සංයෝග වේ.
මෙම සංයෝගවල ඇරෝමැටික ස්වභාවය චක්‍රවල පැතලි ව්යුහය මගින් සනාථ වන අතර එය ඒවායේ භ්රමණය අත්හිටුවන මොහොතේ පැහැදිලිව දැකගත හැකිය.
විෂම චක්‍රයේ වළල්ලේ විෂම පරමාණු දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් අඩංගු විය හැකි නිසා මෙම පන්තියේ සංයෝගවල විවිධත්වය තවත් වැඩි වේ.
සන්නිවේදන වර්ග
රසායනික බන්ධනය- මෙය ඉලෙක්ට්රෝන හුවමාරු කිරීම මගින් සිදු කරනු ලබන අංශු (පරමාණු, අයන) අන්තර්ක්‍රියා වේ. සන්නිවේදන වර්ග කිහිපයක් තිබේ.
මෙම ප්රශ්නයට පිළිතුරු සැපයීමේදී, සහසංයුජ සහ අයනික බන්ධනවල ලක්ෂණ පිළිබඳව අපි විස්තරාත්මකව වාසය කළ යුතුය.
ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළු අතිච්ඡාදනය වීමේදී ඉලෙක්ට්රෝන බෙදාගැනීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස (පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සෑදීමට) සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදේ. සහසංයුජ බන්ධනයක් ගොඩනැගීමට පරමාණු දෙකක ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළු ඇතුළත් වේ.
සහසංයුජ බන්ධනවල ප්රධාන වර්ග දෙකක් තිබේ:
a) ධ්රැවීය නොවන සහ b) ධ්රැවීය.
a) සහසංයුජය ධ්රැවීය නොවන බන්ධනයඑකම ලෝහ නොවන පරමාණු අතර සෑදී ඇත රසායනික මූලද්රව්යය. සරල ද්රව්ය, උදාහරණයක් ලෙස O 2, එවැනි සම්බන්ධයක් ඇත; N 2; C 12. ඔබට හයිඩ්‍රජන් අණුවක් සෑදීමේ රූප සටහනක් ලබා දිය හැකිය: (රූප සටහනේ ඉලෙක්ට්රෝන තිත් වලින් දැක්වේ).
b) විවිධ ලෝහ නොවන පරමාණු අතර ධ්රැවීය සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදේ.
HC1 අණුවෙහි සහසංයුජ ධ්රැවීය බන්ධනයක් සෑදීම ක්‍රමානුකූලව පහත පරිදි නිරූපණය කළ හැක: 
සම්පූර්ණ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය ක්ලෝරීන් දෙසට මාරු වන අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ක්ලෝරීන් පරමාණුව මත අර්ධ සෘණ ආරෝපණයක් ද හයිඩ්‍රජන් පරමාණුව මත අර්ධ ධන ආරෝපණයක් ද ඇති වේ. මේ අනුව, අණුව ධ්රැවීය බවට පත් වේ:
අයනික යනු අයන අතර බන්ධනයයි, එනම් ඉලෙක්ට්රෝන එකතු කිරීමේ හෝ නැතිවීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස පරමාණුවකින් හෝ පරමාණු සමූහයකින් සෑදෙන ආරෝපිත අංශු. අයනික බන්ධනය ලවණ සහ ක්ෂාර වල ලක්ෂණයකි.
සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සෑදීමේ උදාහරණය භාවිතා කරමින් අයනික බන්ධනයේ සාරය සලකා බැලීම වඩා හොඳය. සෝඩියම්, ක්ෂාර ලෝහයක් ලෙස, බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන ස්ථරයේ පිහිටා ඇති ඉලෙක්ට්රෝනයක් පරිත්යාග කිරීමට නැඹුරු වේ. ක්ලෝරීන්, ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, එක් ඉලෙක්ට්රෝනයක් තමාටම සම්බන්ධ කිරීමට නැඹුරු වේ. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස සෝඩියම් එහි ඉලෙක්ට්රෝනය ක්ලෝරීන් සඳහා පරිත්යාග කරයි. ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, එකිනෙකට ආකර්ෂණය වන ප්රතිවිරුද්ධ ආරෝපිත අංශු - Na + සහ Cl - අයන සෑදී ඇත. පිළිතුරු දෙන විට, අයන වලින් සමන්විත ද්රව්ය සෑදී ඇත්තේ සාමාන්ය ලෝහ සහ ලෝහ නොවන බව ඔබ සැලකිල්ලට ගත යුතුය. ඒවා අයනික ය ස්ඵටික ද්රව්ය, එනම් අණු වලට වඩා අයන මගින් ස්ඵටික සෑදෙන ද්රව්ය.
එක් එක් ආකාරයේ සන්නිවේදනයන් සලකා බැලීමෙන් පසුව, අපි ඔවුන්ගේ සංසන්දනාත්මක ලක්ෂණ වෙත ගමන් කළ යුතුය.
සහසංයුජ නොවන ධ්රැවීය, ධ්රැවීය සහ අයනික බන්ධන වලට පොදු වන්නේ බන්ධනය සෑදීමේදී සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන ලෙසද හඳුන්වන බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන වල සහභාගීත්වයයි. වෙනස පවතින්නේ බන්ධනය සෑදීමට සම්බන්ධ ඉලෙක්ට්රෝන කොතෙක් දුරට සාමාන්ය වේද යන්නයි. මෙම ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණු දෙකටම සමානව අයත් වන්නේ නම්, සහසංයුජ බන්ධනය ධ්රැවීය නොවන ය; මෙම ඉලෙක්ට්රෝන එක පරමාණුවකට අනෙක් පරමාණුවට වඩා පක්ෂග්‍රාහී නම්, බන්ධනය ධ්රැවීය සහසංයුජ වේ. බන්ධනයක් සෑදීමට සම්බන්ධ ඉලෙක්ට්රෝන එක් පරමාණුවකට අයත් වන්නේ නම්, බන්ධනය අයනික වේ.
ලෝහමය බන්ධනය - අයන-පරමාණු අතර බන්ධනය ස්ඵටික දැලිස්ලෝහ සහ මිශ්‍ර ලෝහ, නිදහසේ චලනය වන (ස්ඵටික දිගේ) ඉලෙක්ට්රෝන (Mg, Fe) ආකර්ෂණය නිසා සිදු කෙරේ.
බන්ධන සෑදීමේ යාන්ත්‍රණයේ ඉහත සඳහන් සියලුම වෙනස්කම් ද්‍රව්‍යවල ගුණාංගවල වෙනස පැහැදිලි කරයි විවිධ වර්ගසම්බන්ධතා.
ව්යුහාත්මක සූත්රය
ව්යුහාත්මක සූත්රය- මෙය විවිධත්වයකි රසායනික සූත්රය, තලයක ප්‍රකාශිත සංයෝගයක ඇති පරමාණු වල සැකැස්ම සහ බන්ධන අනුපිළිවෙල චිත්‍රක ලෙස විස්තර කරයි. තුළ සම්බන්ධතා ව්යුහාත්මක සූත්රසංයුජතා ඉරි මගින් දක්වනු ලැබේ.
හයිඩ්‍රජන් පරමාණු සමඟ බන්ධන සංයුජතා ඉරි (වර්ගය 2) මගින් නොපෙන්වන විට ව්යුහාත්මක සූත්ර බොහෝ විට භාවිතා වේ. කාබනික රසායන විද්යාවේ විශාල අණු සඳහා භාවිතා කරන වෙනත් ආකාරයේ ව්යුහාත්මක සූත්‍රයක (ඇටසැකිල්ල), කාබන් පරමාණු හා සම්බන්ධ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු නොපෙන්වන අතර කාබන් පරමාණු නම් කර නොමැත (වර්ගය 3).
විවිධ වර්ග භාවිතා කිරීම සංකේතව්‍යුහාත්මක සූත්‍රවල භාවිතා වන, සම්බන්ධීකරණ බන්ධන, හයිඩ්‍රජන් බන්ධන, අණු වල ස්ටීරියෝ රසායන විද්යාව, ප්‍රදේශය ඉවත් කළ බන්ධන, ආරෝපණ ප්‍රාදේශීයකරණය යනාදිය ද දක්වනු ලැබේ.
කාබනික සංයෝගවල විශේෂිත ගුණාංග
කාබනික සංයෝගවල ප්රතික්රියා සමහර විශේෂිත ලක්ෂණ ඇත. අකාබනික සංයෝගවල ප්රතික්රියා සාමාන්යයෙන් අයන ඇතුළත් වේ; මෙම ප්රතික්රියා ඉතා ඉක්මනින්, සමහර විට සාමාන්ය උෂ්ණත්වයේ දී ක්ෂණිකව සිදුවේ. කාබනික සංයෝගවල ප්රතික්රියා සාමාන්යයෙන් අණු ඇතුළත් වේ; මෙම අවස්ථාවේ දී, සමහර සහසංයුජ බන්ධන කැඩී ඇති අතර අනෙක් ඒවා සෑදී ඇත. එවැනි ප්රතික්රියා අයනික ඒවාට වඩා සෙමින් ඉදිරියට යයි (නිදසුනක් ලෙස, පැය දස ගණනක්), ඒවා වේගවත් කිරීම සඳහා බොහෝ විට උෂ්ණත්වය වැඩි කිරීම හෝ උත්ප්‍රේරකයක් එකතු කිරීම අවශ්‍ය වේ. බහුලව භාවිතා වන උත්ප්රේරක අම්ල සහ භෂ්ම වේ. සාමාන්යයෙන්, ප්රතික්රියා එකක් නොව කිහිපයක් සිදු වන අතර එමඟින් අපේක්ෂිත නිෂ්පාදනයේ අස්වැන්න බොහෝ විට 50% ට වඩා අඩු වේ. මේ සම්බන්ධයෙන් කාබනික රසායනයේ දී ඔවුන් භාවිතා නොකරයි රසායනික සමීකරණ, සහ ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රම ස්ටෝචිමිතික අනුපාත නොපෙන්වයි.
කාබනික සංයෝගවල ප්රතික්රියා ඉතා සංකීර්ණ ආකාරවලින් සිදුවිය හැකි අතර සරලම සාපේක්ෂ අංකනයට අවශ්‍යයෙන්ම අනුරූප නොවේ. සාමාන්යයෙන්, සරල ස්ටෝචියෝමිතික ප්‍රතික්‍රියාවක් ඇත්ත වශයෙන්ම අනුක්‍රමික පියවර කිහිපයකින් සිදු වේ. Carbocations R+, carbanions R-, free radicals, carbenes: CX2, රැඩිකල් කැටායන (උදාහරණයක් ලෙස, රැඩිකල් ඇනායන (උදාහරණයක් ලෙස, Ar)) සහ තත්පරයක භාග සඳහා ජීවත් වන අනෙකුත් අස්ථායී අංශු බහු-අදියර ක්‍රියාවලීන්හි අතරමැදි සංයෝග ලෙස දිස්විය හැකිය. . විස්තරාත්මක සටහනප්‍රතික්‍රියාකාරක නිෂ්පාදන බවට පරිවර්තනය කිරීමේ ක්‍රියාවලියේදී අණුක මට්ටමින් සිදුවන සියලුම වෙනස්කම් ප්රතික්රියා යාන්ත්‍රණය ලෙස හැඳින්වේ.
කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය ඒවායේ ප්රතික්රියා වල යාන්ත්‍රණයට බලපාන ආකාරය අධ්යයනය කිරීම භෞතික කාබනික රසායන විද්යාව මගින් අධ්යයනය කරනු ලබන අතර, එහි පදනම K. Ingold, Robinson සහ L. Hammett (1930s) විසින් සකස් කරන ලදී.
කාබනික සංයෝගවල ප්රතික්රියා බන්ධන බිඳීමේ සහ සෑදීමේ ක්‍රමය, ප්‍රතික්‍රියාව උද්දීපනය කිරීමේ ක්‍රමය, එහි අණුකතාව යනාදිය මත පදනම්ව වර්ගීකරණය කළ හැකිය.
අයිසෝමරියා
ISOMERIA (ග්රීක isos - එකම, meros - කොටස) - එකක් වඩාත්ම වැදගත් සංකල්පරසායන විද්යාව, ප්රධාන වශයෙන් කාබනික. ද්රව්ය එකම සංයුතිය හා අණුක බර තිබිය හැක, නමුත් විවිධ ව්යුහයසහ එකම ප්‍රමාණයේ එකම මූලද්‍රව්‍ය අඩංගු නමුත් පරමාණුවල හෝ පරමාණු කාණ්ඩවල අවකාශීය සැකැස්මෙන් වෙනස් වන සංයෝග සමාවයවික ලෙස හැඳින්වේ. කාබනික සංයෝග බොහෝ හා විවිධ වීමට එක් හේතුවක් වන්නේ සමාවයවිකතාවයි.
1823 දී J. Liebig විසින් Isomerism ප්‍රථම වරට සොයා ගන්නා ලද අතර, ඔහු විසින් fulminate සහ isocyanic අම්ලවල රිදී ලවණ: Ag-O-N=C සහ Ag-N=C=O එකම සංයුතියකින් යුක්ත නමුත් වෙනස් ගුණ ඇති බව තහවුරු කළේය. "Isomerism" යන යෙදුම 1830 දී I. Berzelius විසින් හඳුන්වා දෙන ලද අතර, අණුවේ ඇති පරමාණු වෙනස් අනුපිළිවෙලකට සකස් කර ඇති නිසා එකම සංයුතියේ සංයෝගවල ගුණාංගවල වෙනස්කම් පැනනගින බව යෝජනා කළේය. සමාවයවිකතාව පිළිබඳ අදහස අවසානයේ A.M Butlerov විසින් න්යාය නිර්මාණය කිරීමෙන් පසුව පිහිටුවන ලදී රසායනික ව්යුහය(1860 ගණන්වල). මෙම සිද්ධාන්තය මත පදනම්ව, ඔහු විවිධ බියුටනෝල් හතරක් තිබිය යුතු බව යෝජනා කළේය. න්යාය නිර්මාණය කරන විට, ශාක ද්රව්ය වලින් ලබාගත් එක් බියුටනෝල් (CH 3) 2 CHCH 2 OH පමණක් දැන සිටියේය.
සියලුම බියුටනෝල් සමාවයවිකවල පසුකාලීන සංශ්ලේෂණය සහ ඒවායේ ගුණාංග නිර්ණය කිරීම න්යාය ඒත්තු ගැන්වීමට හේතු විය.
නූතන නිර්වචනයට අනුව, එකම සංයුතියේ සංයෝග දෙකක් ඒවායේ අණු සම්පූර්ණයෙන්ම සමපාත වන පරිදි අවකාශයේ ඒකාබද්ධ කළ නොහැකි නම් සමාවයවික ලෙස සැලකේ. සංයෝජන, රීතියක් ලෙස, සංකීර්ණ අවස්ථාවන්හිදී, අවකාශීය ආකෘති හෝ ගණනය කිරීමේ ක්රම භාවිතා කරනු ලැබේ. සමාවයවිකතාව සඳහා හේතු කිහිපයක් තිබේ.
ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාව
රීතියක් ලෙස, එය හයිඩ්රොකාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහයේ වෙනස්කම් හෝ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් හෝ බහු බන්ධනවල අසමාන සැකැස්ම නිසා ඇතිවේ.
හයිඩ්රොකාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකතාව. කාබන් පරමාණු එක සිට තුන දක්වා (මීතේන්, ඊතේන්, ප්රොපේන්) අඩංගු සන්තෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල සමාවයවික නොමැත. කාබන් පරමාණු හතරක් සහිත සංයෝගයක් සඳහා C 4 H 10 (බියුටේන්), සමාවයවික දෙකක්, pentane C 5 H 12 සඳහා - සමාවයවික තුනක්, හෙක්සේන් C 6 H 14 - පහක් සඳහා හැකි ය.
හයිඩ්රොකාබන් අණුවක කාබන් පරමාණු සංඛ්යාව වැඩි වන විට, විය හැකි සමාවයවික සංඛ්යාව විශාල ලෙස වැඩි වේ. හෙප්ටේන් C 7 H 16 සඳහා සමාවයවික නවයක් ඇත, හයිඩ්රොකාබන් C 14 H 30 සඳහා සමාවයවික 1885ක් ඇත, හයිඩ්රොකාබන් C 20 H 42 සඳහා 366,000කට වැඩි ප්‍රමාණයක් ඇත.
සංකීර්ණ අවස්ථාවන්හිදී, සංයුජතා බන්ධන වටා විවිධ භ්‍රමණයන් භාවිතයෙන් සංයෝග දෙකක් සමාවයවික ද යන ප්‍රශ්නය විසඳනු ලැබේ (සරල බන්ධන මෙයට ඉඩ සලසයි, එය යම් දුරකට ඒවායේ භෞතික ගුණාංගවලට අනුරූප වේ). අණුවේ තනි කොටස් චලනය කිරීමෙන් පසු (බන්ධන බිඳ දැමීමකින් තොරව), එක් අණුවක් තවත් අණුවක් මත අධිස්ථාපනය වේ. අණු දෙකක් සම්පූර්ණයෙන්ම සමාන නම්, මේවා සමාවයවික නොවේ, නමුත් එකම සංයෝගයකි:
අස්ථි ව්‍යුහයෙන් වෙනස් වන සමාවයවික සාමාන්යයෙන් විවිධ භෞතික ගුණ ඇත (ද්‍රවාංකය, තාපාංකය, ආදිය), එමඟින් එකක් අනෙකෙන් වෙන් කිරීමට හැකි වේ. මෙම ආකාරයේ සමාවයවිකතාව ඇරෝමැටික හයිඩ්‍රොකාබනවල ද පවතී.