그것은 우수한 내식성, 고강도, 미적 매력 및 주어진 형태를 취할 수 있는 능력이 특징입니다. 속성으로 인해 이 . 니켈의 60% 이상이 스테인리스강 생산에 사용됩니다.

니켈의 참여로 그들은 집을 짓고 흥미로운 작업을 수행합니다. 건축 설계, 벽 장식을 만들고 다운파이프를 만드세요. 니켈은 우리 삶의 모든 곳에 존재합니다. 따라서 오늘 우리는 니켈의 구성, 구조 및 특성을 고려할 것입니다.

니켈은 은빛이 도는 흰색입니다. 이 금속은 종종 다른 재료와 결합됩니다. 결과적으로 합금이 형성됩니다.

• 니켈은 식품에서 발견됩니다. 지각, 물, 심지어 공기 중.
• 니켈은 면심입방격자(a = 3.5236A)를 가지고 있습니다. 정상 상태에서는 β-modification의 형태로 나타납니다. 캐소드 스퍼터링 동안 육각 격자로 α-변형으로 전달됩니다. 니켈을 200°C로 더 가열하면 격자가 입방체가 됩니다.
• 니켈은 미완성 3차원 전자 껍질을 가지고 있어 전이 금속으로 분류됩니다.
• 니켈 원소는 열팽창 계수가 가장 낮은 가장 중요한 자성 합금 및 재료 중 하나입니다.

자연에서 가공 및 채굴되지 않은 니켈은 5개의 안정 동위원소로 구성되어 있습니다. 니켈은 멘델레예프의 주기율표에서 28번이며, 이 원소의 원자량은 58.70입니다.

니켈 속성

밀도 및 질량

니켈은 시리즈에 속합니다 헤비 메탈. 밀도는 티타늄 금속의 2배이지만 밀도와 수치적으로 동일합니다.

니켈 비중의 수치는 8902kg/m3이다. 니켈의 원자 질량: 58.6934 amu e.m.(g/mol).

기계적 특성

니켈은 가단성과 연성이 좋습니다. 이러한 특성으로 인해 쉽게 롤링될 수 있습니다. 꽤 쉽게 얻을 수 있습니다 얇은 시트그리고 작은 파이프.

0~631K의 온도에서 니켈은 강자성이 됩니다. 이 과정은 니켈 원자의 외부 껍질의 특별한 구조로 인해 발생합니다.

니켈의 다음과 같은 기계적 특성이 알려져 있습니다.

• 강도 증가.
• 인장 강도는 450 MPa입니다.
• 재료의 높은 가소성.
• 내식성.
• 높은 융점.
• 높은 촉매 능력.

설명된 금속의 기계적 특성은 불순물의 존재 여부에 따라 다릅니다. 유황, 비스무트 및 안티몬은 가장 위험하고 해로운 것으로 간주됩니다.니켈이 가스로 포화되면 기계적 특성이 악화됩니다.

열 및 전기 전도도

• 니켈 금속의 열전도율은 90.1 W/(m·K)(25°C에서)입니다.
• 니켈의 전기 전도도는 11,500,000 Sim/m입니다.

내식성

부식 저항은 공격적인 환경에 노출되었을 때 파괴에 저항하는 금속의 능력으로 이해됩니다. 니켈은 내식성이 뛰어난 재료입니다.

니켈은 다음 환경에서 녹슬지 않습니다.

• 주변 분위기. 니켈은 고온에 대한 저항성이 좋습니다. 니켈이 산업 환경에 노출되면 니켈이 변색되도록 하는 박막이 항상 발생합니다.
• 뜨겁고 차가운 형태의 알칼리와 용융 상태.
• 유기산.
• 무기산.

또한 니켈은 뜨거운 알코올과 지방산에서 녹슬지 않습니다. 이 때문에이 금속은 식품 산업에서 널리 사용됩니다.

화학 산업은 또한 니켈을 광범위하게 사용합니다. 이것은 고온 및 고농도 용액에 대한 니켈의 내식성 때문입니다.

니켈은 다음 환경 조건에서 부식되기 쉽습니다.

• 해수.
• 차아염소산염의 알칼리성 용액.
• 유황 또는 유황을 포함하는 모든 매체.
• 산화염 용액.
• 암모니아수화물과 암모니아수.

니켈 독성은 아래에서 논의됩니다.

온도

니켈의 다음과 같은 열역학적 특성이 알려져 있습니다.

• 니켈 융점: 1726K 또는 2647°F 또는 1453°C.
• 니켈 끓는점: 3005K 또는 4949°F 또는 2732°C.
• 주조 온도: 1500-1575 °C.
• 어닐링 온도: 750 - 900 °C.

독성 및 환경 친화성

다량의 니켈은 신체에 독성 영향을 미칩니다.우리가 음식과 함께 섭취하는 것에 대해 이야기한다면이 요소의 함량이 증가하면 확실히 건강에 위협이 될 것입니다.

과도한 니켈의 일반적인 부정적인 결과는 알레르기입니다. 또한 이 금속이 몸에 (대량으로) 노출되면 위와 장 장애가 발생하면 적혈구의 함량이 필연적으로 증가합니다. 니켈은 만성 기관지염, 신장 스트레스 및 폐 기능 장애를 유발할 수 있습니다. 과량의 니켈은 폐암을 유발합니다.

식수에 물 100만 입자당 250개의 니켈 입자가 포함되어 있으면 이 함량이 혈액 질환과 신장 문제를 일으킬 수 있습니다. 그러나 이것은 다소 드문 경우입니다.

니켈은 담배 연기에서 발견됩니다. 니켈을 함유한 이 연기나 먼지를 흡입하면 기관지염과 폐 기능 장애를 일으킵니다. 조건이나 불리한 생태 지역에서이 물질을 얻는 것이 가능합니다.

니켈 독성은 다량 섭취할 때만 위험합니다. 니켈이 산업 및 건축 분야에서 사용된다면 위험하지 않습니다.

기타 특성

니켈에는 다음과 같은 특성도 있습니다.

• 특정한 전기 저항 68.8 nom m에 해당하는 니켈.
• 화학적 측면에서 니켈은 철, 코발트, 구리 및 일부 귀금속과 유사합니다.
• 니켈은 500C의 온도에서 산소와 반응합니다.
• 니켈이 미세하게 분산된 상태가 되면 자발적으로 발화할 수 있습니다.
• 니켈은 매우 높은 온도에서도 질소와 반응하지 않습니다.
• 니켈은 산에서 철보다 천천히 용해됩니다.

주제: 니켈과 그 특성

5202그룹 2학년 학생들이 작성한 작품입니다.

Nikitin Dmitry와 Sharhemullin Emil.

카잔 2013

물리적 특성니켈.

원소는 1761년에 발견되었습니다. 니켈은 화학 원소 주기율표의 네 번째 주기인 열 번째 족의 원소입니다. I. Mendeleev, 원자 번호 28번. 공기 중에서 변색되지 않는 은백색 금속. 에 순수한 형태매우 플라스틱이며 압력 처리에 적합합니다. 그것은 강자성체, 즉. 이를 통해 전류를 전도할 때 자기 특성이 뚜렷합니다. 니켈 원자는 외부 전자 구성 3d 8 4s 2 를 갖습니다. 가단성 및 가단성 금속으로 가장 얇은 시트와 튜브를 생산할 수 있습니다.

니켈의 화학적 성질

화학적으로 Ni는 Fe 및 Co와 유사하지만 Cu 및 귀금속과도 유사합니다. 화합물에서는 다양한 원자가(대부분 2가)를 나타냅니다. 니켈은 중간 활성 금속입니다. 많은 양의 가스를 (특히 미세하게 분할된 상태에서) 흡수합니다.

니켈은 분말 형태로만 연소됩니다. 이 경우, 두 개의 산화물 NiO 및 Ni 2 O 3 를 형성하고 이에 따라 두 개의 수산화물 Ni(OH) 2 및 Ni(OH) 3 를 형성합니다. 가장 중요한 용해성 니켈염은 아세트산염, 염화물, 질산염 및 황산염입니다. 염의 수용액은 일반적으로 녹색을 띠고 무수염은 황색 또는 황갈색을 띤다. 이것은 분석 화학에서 자주 사용됩니다.

N.의 가스 포화는 기계적 특성을 악화시킵니다. 산소와의 상호작용은 500°C에서 시작됩니다. 미세하게 분산 된 상태에서 N.은 자연 발화성입니다. 공기 중에서 자발적으로 발화합니다. 산화물 중에서 가장 중요한 산화물은 NiO - 녹색 결정으로 물에 거의 녹지 않습니다(미네랄 분세나이트). 알칼리가 부피가 큰 사과 녹색 침전물의 형태로 첨가될 때 니켈 염 용액에서 수산화물 침전물. 가열되면 H.는 할로겐과 결합하여 NiX 2 를 형성합니다. 유황 증기에서 연소하면 Ni 3 S 2 와 조성이 유사한 황화물이 생성됩니다. 일황화물 NiS는 NiO를 황으로 가열하여 얻을 수 있습니다. N. 고온 (최대 1400 ° C)에서도 질소와 반응하지 않습니다.

액체 상태에서 N.은 상당한 양의 C를 ​​용해하며 냉각 시 흑연 형태로 침전됩니다. 흑연이 분리되면 N.은 가단성과 압력 처리 능력을 잃습니다.

니켈은 물에 강합니다. 유기산은 N.과 장기간 접촉한 후에만 작용합니다. 유황과 염산천천히 N을 녹입니다. 묽은 질산 - 매우 쉽습니다. 농축된 HNO 3는 N.을 부동태화하지만 철보다 정도가 적습니다. 산과 상호 작용할 때 2가 Ni의 염이 형성됩니다. 거의 모든 Ni(II) 염 및 강산물에 잘 용해되며 가수분해로 인해 용액이 산성입니다.

니켈의 복합 화합물.

니켈의 결합 콤플렉스 - 중요분석 화학을 위한 진단 과정.

니켈은 착물의 형성이 특징입니다. 따라서 암모니아와 Ni 2+ 양이온은 헥사암민 착물 2+ 및 디콰테트라암민 착물 2+ 를 형성합니다. 이러한 음이온과의 착물은 청색 또는 보라색 화합물을 형성합니다.

불용성 염에는 옥살산염과 인산염(녹색), 세 가지 황화물: NiS(검정색), Ni 3 S 2(황동) 및 Ni 3 S 4(은백색)가 포함됩니다. 또는, 니켈 디메틸글리옥심산 Ni(C 4 H 6 N 2 O 2 ) 2, 산성 환경에서 선명한 적색을 나타내는, 니켈 검출을 위한 정성 분석에 널리 사용됩니다.

니켈(II) 염 수용액은 헥사아쿠아니켈(II) 2+ 이온을 포함합니다. 이러한 이온을 포함하는 용액에 첨가하면, 암모니아 용액녹색 젤라틴 물질인 수산화니켈(II)이 침전됩니다. 이 침전물은 헥사미네켈(II) 2+ 이온의 형성으로 인해 과량의 암모니아가 첨가될 때 용해됩니다.

니켈은 사면체 및 평평한 정사각형 구조로 착물을 형성합니다. 예를 들어, tetrachloronickelate(II) 2- 착물은 4면체 구조를 갖고, tetracyanonickelate(II) 2- 착물은 평면 정사각형 구조를 갖는다.

Ni 2+ 이온과 디메틸글리옥심의 반응은 특징적이며 분홍색-적색 니켈 디메틸글리옥시메이트를 형성합니다. 이 반응은 니켈의 정량에 사용되며, 반응 생성물은 화장품 원료의 안료 및 기타 용도로 사용됩니다.

요소의 정량화.

주로 다음과 같은 방법으로 수행됩니다.

1) 이미 언급한 바와 같이 니켈 디메토글리옥시메이트 형태의 침전.

2) 에니켈-알파-벤질디옥심 형태의 침전.

3) 수산화니켈 형태의 침전(3) . 이 반응은 가성 칼륨과 브롬수를 사용하여 수행됩니다.

4) 황화물 형태의 침전. 산화니켈이 중량 형태2로 사용되는 곳.

5) 전해법

6) 체적법 - 즉, 시안화칼륨을 적정하여 복합 시안화물 형성(칼륨 2 니켈 ce en 4배)

7) 헥사민 니켈 이온의 색상 변화 또는 산화성 존재하에 알칼리성 용액에서 니켈 이온 3과 디메틸글리옥심의 반응에 의해 형성되는 가용성 복합 화합물의 적색 변화에 기초한 비색법 에이전트.

8) Complexometric 방법.

니켈 측정을 위한 중량 측정법 이 방법은 시트르산 또는 타르타르산의 존재 하에 난용성 복합 화합물로서 디메틸글리옥심을 포함하는 암모니아 용액에서 니켈의 침전을 기반으로 합니다.

니켈 측정을 위한 적정법

이 방법은 시트르산 또는 타르타르산의 존재 하에 난용성 복합 내 화합물로서 디메틸글리옥심을 포함하는 암모니아 용액에서 니켈의 침전 및 지시약으로서 에리오크롬 블랙 T를 사용하는 착화합물 적정에 의한 니켈 측정을 기반으로 합니다.

이야기

니켈(영어, 프랑스어 및 독일 니켈)은 1751년에 발견되었습니다. 그러나 그보다 훨씬 이전에 색슨족 광부들은 외관상 구리 광석과 유사하고 유리 제조에 사용된 광석에 대해 잘 알고 있었습니다. 채색. 이 광석에서 구리를 얻으려는 모든 시도는 성공하지 못했고 따라서 후기 XVII안에. 이 광석은 대략 "구리 악마"를 의미하는 Kupfernickel이라고 명명되었습니다. 이 광석(적색 니켈 황철광 NiAs)은 1751년 스웨덴 광물학자 Kronstedt에 의해 연구되었습니다. 그는 녹색 산화물을 얻었고 후자를 줄임으로써 니켈이라는 새로운 금속을 얻었습니다. Bergman이 금속을 보다 순수한 형태로 받았을 때, 그는 금속의 특성이 철의 특성과 유사하다는 것을 발견했습니다. 니켈은 프루스트를 시작으로 많은 화학자들에 의해 더 자세히 연구되었습니다. Nikkel은 광부들의 언어로 된 저주 단어입니다. 그것은 여러 의미를 지닌 총칭인 왜곡된 Nicolaus에서 형성되었습니다. 그러나 주로 Nicolau라는 단어는 양면적인 사람들을 특징짓는 역할을 했습니다. 또한 "장난스러운 작은 영혼", "기만적인 로퍼" 등을 의미했습니다. 러시아 문학에서 초기 XIX안에. 니콜란(Scherer, 1808), 니콜란(Zakharov, 1810), 니콜 및 니켈(Dvigubsky, 1824)이라는 이름이 사용되었습니다.

물리적 특성

니켈 금속은 황색을 띠는 은색을 띠고 매우 단단하고 연성 및 가단성이 있으며 광택이 좋으며 자석에 끌리며 340 ° C 미만의 온도에서 자기 특성을 나타냅니다.

화학적 특성
이염화니켈(NiCl2)

니켈 원자의 외부 전자 구성은 3d84s2입니다. Ni(II)의 산화 상태는 니켈에 대해 가장 안정합니다.
니켈은 산화 상태가 +2 및 +3인 화합물을 형성합니다. 이 경우 +3의 산화 상태를 갖는 니켈은 복합염의 형태로만 존재합니다. 니켈 +2 화합물의 경우 많은 수의일반 및 복합 화합물. 산화니켈 Ni2O3는 강력한 산화제입니다.
니켈은 높은 내식성을 특징으로합니다. 공기, 물, 알칼리, 여러 산에서 안정적입니다. 내화학성은 보호 효과가 있는 표면에 조밀한 산화막이 형성되는 패시베이션 경향 때문입니다. 니켈이 활발히 용해됩니다. 질산.
일산화탄소 CO와 함께 니켈은 쉽게 휘발성이고 독성이 강한 카르보닐 Ni(CO)4를 형성합니다.
미세하게 분산된 니켈 분말은 자연 발화성(공기 중에서 자체 발화)입니다.

니켈은 분말 형태로만 연소됩니다. 2개의 산화물 NiO 및 Ni2O3와 각각 2개의 수산화물 Ni(OH)2 및 Ni(OH)3을 형성합니다. 가장 중요한 용해성 니켈염은 아세트산염, 염화물, 질산염 및 황산염입니다. 용액은 일반적으로 녹색이며 무수염은 노란색 또는 갈색-노란색입니다. 불용성 염에는 옥살산염과 인산염(녹색), 3개의 황화물 NiS(검정색), Ni2S3(황동색) 및 Ni3S4(검정색)가 포함됩니다. 니켈은 또한 수많은 배위와 복잡한 화합물을 형성합니다. 예를 들어, 산성 매질에서 맑은 붉은색을 나타내는 니켈 디메틸글리옥시메이트 Ni(C4H6N2O2)2는 니켈 검출을 위한 정성 분석에 널리 사용됩니다.
병에 담긴 황산니켈 수용액은 녹색입니다.

니켈(II) 염 수용액은 헥사아쿠아니켈(II) 2+ 이온을 포함합니다. 이들 이온을 포함하는 용액에 암모니아 용액을 가하면 녹색 젤라틴성 물질인 수산화니켈(II)이 침전된다. 이 침전물은 헥사미네켈(II) 2+ 이온의 형성으로 인해 과량의 암모니아가 첨가될 때 용해됩니다.
니켈은 사면체 및 평평한 정사각형 구조로 착물을 형성합니다. 예를 들어, tetrachloronickelate(II) 2- 착물은 4면체 구조를 갖고, tetracyanonickelate(II) 2- 착물은 평면 정사각형 구조를 갖는다.
정성 및 정량 분석에서는 디메틸글리옥심이라고도 하는 부탄디온디옥심의 알칼리 용액을 사용하여 니켈(II) 이온을 검출합니다. 니켈(II) 이온과 상호 작용하면 적색 배위 화합물인 비스(부탄디온디옥시마토)니켈(II)이 형성됩니다. 킬레이트 화합물이고 부탄디온디옥시마토 리간드는 두자리입니다.

자연 속에서

니켈은 자연에서 매우 흔합니다. 지각의 니켈 함량은 약입니다. 0.01%(질량). 지각에서만 발견된다. 묶인 형태, 철 운석에는 천연 니켈(최대 8%)이 포함되어 있습니다. 초염기성 암석의 함량은 산성 암석(1.2kg/t 및 8g/t)보다 약 200배 높습니다. Ultramafic 암석에서 대부분의 니켈은 0.13-0.41% Ni를 포함하는 감람석과 관련이 있습니다. 철과 마그네슘을 동형적으로 대체합니다. 니켈의 작은 부분이 황화물 형태로 존재합니다. 니켈은 siderophilic 및 chalcophilic 속성을 나타냅니다. 마그마의 황 함량이 증가함에 따라 황화니켈이 구리, 코발트, 철 및 백금과 함께 나타납니다. 열수 공정에서 코발트, 비소 및 황, 때로는 비스무트, 우라늄 및 은과 함께 니켈은 니켈 비소 및 황화물의 형태로 높은 농도를 형성합니다. 니켈은 일반적으로 황화물 및 비소를 함유한 구리-니켈 광석에서 발견됩니다.

* 니켈(적색니켈 황철광, 쿠퍼니켈) NiAs
* Chloantite (백색 니켈 황철광) (Ni, Co, Fe)As2
* 가니에라이트(Mg, Ni)6(Si4O11)(OH)6*H2O 및 기타 규산염
* 자성 황철광(Fe, Ni, Cu)S
* 비소-니켈 광택(gersdorfite) NiAsS,
* 펜틀란다이트(Fe,Ni)9S8

식물의 경우 평균적으로 5 × 10 -5 중량%의 니켈, 해양 동물의 경우 - 1.6 × 10 -4, 육상 동물의 경우 - 1 × 10 -6, 인체의 경우 - 1 ... 2 × 10 -6 . 유기체의 니켈에 대해 많이 알려져 있습니다. 예를 들어, 인간 혈액의 함량은 나이가 들면서 변하고, 동물의 경우 체내 니켈의 양이 증가하며, 마지막으로 일부 식물과 미생물이 있다는 것이 확인되었습니다. 심지어 환경보다 수십만 배 더 많은 니켈.
니켈 광석의 매장량

니켈 광석의 주요 매장지는 캐나다, 러시아, 뉴칼레도니아, 필리핀, 인도네시아, 중국, 핀란드 및 호주에 있습니다. 니켈의 천연 동위원소.
천연 니켈에는 58Ni(68.27%), 60Ni(26.10%), 61Ni(1.13%), 62Ni(3.59%), 64Ni(0.91%)의 5가지 안정 동위 원소가 포함되어 있습니다.

영수증

1998년 초 광석에 있는 니켈의 총 매장량은 4900만 톤의 신뢰할 수 있는 매장량을 포함하여 1억 3500만 톤으로 추정됩니다.
니켈(니켈(kupfernickel)) NiAs, 밀러라이트(millerite) NiS, 펜틀란다이트(FeNi)9S8 등의 주요 니켈 광석에는 비소, 철, 황이 포함되어 있습니다. 펜틀란다이트의 내포물은 화성 자철석에서도 발생합니다. Ni도 채굴되는 다른 광석에는 Co, Cu, Fe 및 Mg 불순물이 포함되어 있습니다. 때때로 니켈은 정제 공정의 주요 생성물이지만 더 자주 다른 금속 기술에서 부산물로 얻어집니다. 다양한 출처에 따르면 신뢰할 수 있는 매장량 중 니켈의 40~66%는 "산화된 니켈 광석"(ONR)에, 33%는 황화물, 0.7%는 기타에 있습니다. 1997년 기준으로 OHP 처리에 의해 생산되는 니켈의 비중은 세계 생산량의 약 40%에 달했다. 산업 조건에서 OHP는 마그네시안과 ferruginous의 두 가지 유형으로 나뉩니다.
내화성 마그네시안 광석은 일반적으로 페로니켈(원료 구성 및 기술적 특징에 따라 5-50% Ni + Co)에 대한 전기 제련을 받습니다.

가장 철광석 - 라테라이트 광석은 암모니아 탄산염 침출 또는 황산 오토클레이브 침출을 사용하는 습식 제련 방법으로 처리됩니다. 원자재의 구성과 적용된 기술 계획에 따라 이러한 기술의 최종 제품은 산화 니켈(76-90% Ni), 소결(89% Ni), 황화물 정광입니다. 다른 구성, 금속 니켈 전해, 니켈 분말 및 코발트뿐만 아니라.
덜 철광석 - nontronite 광석은 무광택으로 녹습니다. 전체 주기로 운영되는 기업에서 추가 처리 계획에는 금속 니켈을 얻기 위해 변환, 무광택 굽기, 산화니켈 전기 제련이 포함됩니다. 그 과정에서 추출된 코발트는 금속 및/또는 염의 형태로 생산됩니다. 니켈의 또 다른 공급원: 잉글랜드 사우스 웨일즈의 석탄 재에서 - 톤당 최대 78kg의 니켈. 일부 석탄, 오일, 셰일에서 증가된 니켈 함량은 화석에 니켈이 농축될 가능성을 나타냅니다. 유기물. 이 현상의 원인은 아직 밝혀지지 않았습니다.

대부분의 니켈은 가니에라이트와 자성 황철석에서 얻습니다.

1. 규산염 광석은 회전식 관로에서 석탄 가루와 함께 철-니켈 펠릿(Ni 5-8%)으로 환원되며, 이 펠릿은 황에서 정제되고 하소되어 암모니아 용액으로 처리됩니다. 용액이 산성화된 후, 금속은 그것으로부터 전기분해적으로 얻어진다.
2. 카르보닐법(Mond법). 첫째, 구리-니켈 무광택은 황화물 광석에서 얻어지며 그 위에 CO가 고압으로 통과됩니다. 쉽게 휘발성인 테트라카보닐니켈이 형성되며, 열분해로 특히 순수한 금속이 생성됩니다.
3. 산화물 광석에서 니켈을 회수하는 알루미노모닉 방법: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al2O3

신청

합금

니켈은 항공우주 산업에서 발전소 부품용으로 사용되는 대부분의 초합금, 고온 재료의 기초입니다.

* 모넬 금속(65 - 67% Ni + 30 - 32% Cu + 1% Mn), 최대 500°C의 내열성, 매우 내식성;
* 화이트 골드(예: 585개의 샘플에는 58.5%의 금과 은과 니켈(또는 팔라듐)의 합금(합자)이 포함됨)
* 니크롬, 저항 합금(60% Ni + 40% Cr);
* 퍼멀로이(76% Ni + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr)는 매우 낮은 히스테리시스 손실과 함께 높은 자화율을 가지고 있습니다.
* Invar(65% Fe + 35% Ni), 가열하면 거의 늘어나지 않습니다.
* 또한, 니켈합금은 니켈, 크롬-니켈강, 양은, 콘스탄탄, 니켈린, 망간 등 다양한 저항합금을 포함합니다.

니켈 도금

니켈 도금은 부식으로부터 보호하기 위해 다른 금속의 표면에 니켈 코팅을 만드는 것입니다. 이것은 황산니켈(II), 염화나트륨, 수산화붕소, 계면활성제 및 광택 물질을 포함하는 전해질과 용해성 니켈 양극을 사용하여 전기도금하여 수행됩니다. 생성된 니켈 층의 두께는 12-36 µm입니다. 후속 크롬 도금(크롬층 두께 0.3μm)으로 표면 광택 안정성을 확보할 수 있습니다.

무전류 니켈 도금은 구연산나트륨이 있는 상태에서 염화니켈(II)과 차아인산나트륨의 혼합물 용액에서 수행됩니다.

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = Ni + NaH2PO3 + 2HCl

이 과정은 pH 4-6 및 95 °C에서 수행됩니다.

배터리 생산

철-니켈, 니켈-카드뮴, 니켈-아연, 니켈-수소 배터리 제조.

방사선 기술

β+ 입자를 방출하는 63Ni 핵종은 100.1년의 반감기를 가지며 크라이트론에 사용된다.

약

* 브라켓 시스템(니켈화티타늄) 제조에 사용됩니다.
* 보철

주화

니켈은 많은 국가에서 동전 생산에 널리 사용됩니다. 미국에서는 5센트 동전을 구어체로 니켈이라고 합니다.

생물학적 역할

생물학적 역할: 니켈은 살아있는 유기체의 정상적인 발달에 필요한 미량 원소 중 하나입니다. 그러나 살아있는 유기체에서의 역할에 대해서는 거의 알려져 있지 않습니다. 니켈은 동물과 식물의 효소 반응에 참여하는 것으로 알려져 있습니다. 동물의 경우 각질화된 조직, 특히 깃털에 축적됩니다. 토양에서 니켈 함량이 증가하면 풍토병이 발생합니다. 식물에는 추악한 형태가 나타나고 각막에 니켈이 축적되는 것과 관련된 동물에서는 안과 질환이 나타납니다. 독성 용량(쥐용) - 50mg. 특히 유해한 것은 휘발성 니켈 화합물, 특히 테트라카보닐 Ni(CO)4입니다. 공기 중 니켈 화합물의 MPC 범위는 0.0002 ~ 0.001 mg/m3입니다(다양한 화합물의 경우).

생리적 작용

니켈은 피부와 접촉하는 금속(보석, 시계, 청바지 스터드)에 대한 알레르기(접촉 피부염)의 주요 원인입니다. 유럽 ​​연합에서 사람의 피부와 접촉하는 제품의 니켈 함량은 제한되어 있습니다.
니켈 카르보닐은 독성이 강합니다. 산업 현장의 공기 중 증기의 최대 허용 농도는 0.0005 mg/m³입니다.
20세기에는 췌장에 니켈이 매우 풍부하다는 것이 밝혀졌습니다. 인슐린 후에 투여하면, 니켈은 인슐린의 작용을 연장시켜 저혈당 활성을 증가시킵니다. 니켈은 효소 과정, 아스코르브산 산화에 영향을 미치고 설프하이드릴 그룹이 이황화 그룹으로 전환되는 것을 가속화합니다. 니켈은 아드레날린의 작용을 억제하고 혈압을 낮출 수 있습니다. 몸에 니켈을 과도하게 섭취하면 백반증이 발생합니다. 니켈은 췌장과 부갑상선에 침착됩니다.

니켈

니켈-나; 중.[독일 사람] 니켈] 화학 원소(Ni) 광택이 강한 은백색 내화 금속(공업용).

◁ 니켈, 일, 일. N. 광산. N 번째 광석. H 합금. 엔 커버.

니켈

(lat. Nicolum), 화학 요소 VIII주기율표의 그룹. 이름은 독일 니켈에서 따온 것입니다. 광부들을 방해한 악령의 이름입니다. 은백색 금속; 밀도 8.90g/cm3, 티 1455°C; 강자성(퀴리점 358°C). 공기와 물에 매우 강합니다. 주요 광물은 니켈, 밀러라이트, 펜틀란다이트입니다. 니켈의 약 80%는 니켈 합금에 사용됩니다. 또한 배터리, 화학 장비 생산, 부식 방지 코팅(니켈 도금), 많은 화학 공정의 촉매제로 사용됩니다.

니켈

니켈(위도 Niсolum), 원자번호 28번의 화학 원소인 Ni, 원자 질량 58.69. Ni 원소의 화학 기호는 원소 자체의 이름과 동일하게 발음됩니다. 천연 니켈은 5개의 안정적인 핵종으로 구성되어 있습니다. (센티미터.핵종): 58Ni(67.88질량%), 60Ni(26.23%), 61Ni(1.19%), 62Ni(3.66%) 및 64Ni(1.04%). D. I. Mendeleev의 주기율표에서 니켈은 VIIIB 족에 포함되며 철과 함께 (센티미터.철)그리고 코발트 (센티미터.코발트)이 그룹의 4번째 기간에 유사한 특성을 가진 전이 금속의 삼합체를 형성합니다. 니켈 원자 3의 두 외부 전자 층의 구성 에스 2 피 6 디 8 4초 2 . 산화 상태 +2(II가)에서 가장 자주 화합물을 형성하고, 산화 상태 +3(III가)에서 덜 자주, 산화 상태 +1 및 +4(각각 I 및 IV)에서 매우 드물게 화합물을 형성합니다.
중성 니켈 원자의 반경은 0.124 nm이고, Ni 2+ 이온의 반경은 0.069 nm(배위 번호 4)에서 0.083 nm(배위 번호 6)까지입니다. 니켈 원자의 순차적 이온화 에너지는 7.635, 18.15, 35.17, 56.0 및 79eV입니다. 폴링 척도에서 니켈의 전기 음성도는 1.91입니다. 표준 전극 전위 Ni 0 /Ni 2+ -0.23 V.
조밀한 형태의 단체 니켈은 반짝이는 은백색 금속입니다.
발견 이력
17세기부터 작센(독일)의 광부들은 외관상 구리 광석과 비슷하지만 제련할 때 구리를 제공하지 않는 광석을 알고 있었습니다. 그것은 Kupfernikel(독일어 Kupfer는 구리이고, Nickel은 구리 광석 대신 광부에게 빈 암석을 미끄러뜨린 난장이의 이름입니다)이라고 불렸습니다. 나중에 밝혀졌듯이 쿠퍼니켈은 니켈과 비소의 화합물인 NiAs입니다. 니켈 발견의 역사는 거의 반세기 동안 이어졌습니다. 스웨덴의 야금학자 A.F. Kronstedt는 쿠퍼니켈(당시 용어로 금속과 비금속의 중간 성질의 단순 물질)에 새로운 "반금속"의 존재에 대한 첫 번째 결론을 내렸습니다. (센티미터. KRONSTEDT 악셀 프레드릭) 1751년. 그러나 20년 이상 동안 이 발견은 논쟁의 여지가 있었고 Cronstedt는 새로운 단순 물질이 아니라 철, 비스무트, 코발트 또는 기타 금속과 같은 황과 어떤 종류의 화합물을 받았다는 관점이 지배적이었습니다.
Cronstedt가 죽은 지 10년 후인 1775년에야 Swede T. Bergman이 연구를 수행하여 니켈이 단순한 물질이라는 결론을 내릴 수 있게 되었습니다. 그러나 마침내 원소로서의 니켈은 독일의 화학자 I. Richter의 철저한 연구 끝에 1804년 19세기 초에야 비로소 확립되었습니다. (센티미터.리히터 예레미야 벤자민), 그는 정제를 위해 니켈 vitriol(황산니켈)의 32 재결정을 사용하고 환원의 결과로 순수한 금속을 받았습니다.
자연 속에서
지각에서 니켈 함량은 약 8·10 -3 중량%입니다. 널리 퍼진 가설 중 하나에 따르면 철-니켈 합금으로 구성된 지구 핵에 엄청난 양의 니켈(약 17·10 19톤)이 들어 있을 가능성이 있습니다. 이것이 사실이라면 지구는 약 3%의 니켈이며 행성을 구성하는 원소 중 니켈은 철, 산소, 규소, 마그네슘 다음으로 5위입니다. 니켈은 구성이 니켈과 철의 합금(소위 철-니켈 운석)인 일부 운석에서 발견됩니다. 물론 그러한 운석은 실제 니켈 공급원으로서 중요하지 않습니다. 가장 중요한 니켈 광물: 니켈 (센티미터.니켈)(쿠퍼니켈의 현대 이름) NiAs, 펜틀란다이트 (센티미터.펜틀랜디트)[니켈 및 황화철 조성(Fe,Ni) 9 S 8], 밀러라이트 (센티미터.밀러라이트) NiS, 가니에라이트 (센티미터.가니에라이트)(Ni, Mg) 6 Si 4 O 10 (OH) 2 및 기타 니켈 함유 규산염. 에 바닷물니켈 함량은 약 1 10 -8 -5 10 -8%입니다.
영수증
니켈의 상당 부분은 구리-니켈 황화물 광석에서 얻습니다. 풍부한 원료에서 매트가 먼저 준비됩니다. 니켈 외에도 철, 코발트, 구리 및 기타 여러 금속의 불순물을 포함하는 황화물 물질입니다. 부양법 (센티미터.주식 상장)니켈 농축액을 받습니다. 다음으로, 매트는 일반적으로 철과 구리 불순물을 분리하기 위해 처리된 다음 소성되고 생성된 산화물은 금속으로 환원됩니다. 또한 암모니아 용액을 사용하여 광석에서 니켈을 추출하는 습식 제련 방법이 있습니다. (센티미터.암모니아)또는 황산 (센티미터.황산). 추가 정제를 위해 흑니켈을 전기화학적으로 정제합니다.
물리화학적 성질
니켈은 가단성 및 연성 금속입니다. 그것은 입방 면심 결정 격자를 가지고 있습니다(매개변수 a=0.35238 nm). 녹는점 1455°C, 끓는점 약 2900°C, 밀도 8.90kg/dm 3 . 니켈은 강자성체 (센티미터.강자성), 퀴리 포인트 (센티미터.퀴리포인트)약 358°C
공기 중에서 콤팩트한 니켈은 안정하고, 고분산 니켈은 발화성입니다. (센티미터.발화성 금속). 니켈 표면은 NiO 산화물 박막으로 덮여 있어 금속이 더 산화되지 않도록 강력하게 보호합니다. 니켈은 또한 공기에 포함된 물 및 수증기와 반응하지 않습니다. 니켈은 실제로 황산, 인산, 불화수소 및 기타 산과 같은 산과 상호 작용하지 않습니다.
니켈 금속은 질산과 반응하여 니켈(II) 질산염 Ni(NO 3) 2 가 형성되고 해당 산화질소가 방출됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
3Ni + 8HNO 3 \u003d 3Ni (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
공기 중에서 800°C 이상의 온도로 가열될 때에만 금속 니켈이 산소와 반응하여 산화물 NiO를 형성하기 시작합니다.
산화니켈은 기본적인 성질을 가지고 있습니다. 저온(육각형 격자)과 고온(입방 격자, 252°C 이상의 온도에서 안정)의 두 가지 다형성 변형이 있습니다. NiO 1.33-2.0 조성을 갖는 산화니켈 상의 합성에 대한 보고가 있다.
가열되면 니켈은 모든 할로겐과 반응합니다. (센티미터.할로겐) NiHal 2 dihalides의 형성과 함께. 니켈 및 황 분말을 가열하면 니켈 황화물 NiS가 형성됩니다. 수용성 이할로겐화니켈과 수불용성 황화니켈은 ​​모두 "건조"할 뿐만 아니라 수용액에서 "습식"도 얻을 수 있습니다.
흑연의 경우 니켈은 Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P 조성의 인-인화물과 함께 탄화물 Ni 3 C를 형성합니다. 니켈은 또한 (특수 조건에서) 질소를 포함한 다른 비금속과 반응합니다. 흥미롭게도 니켈은 많은 양의 수소를 흡수할 수 있어 니켈에 수소 고용체를 형성할 수 있습니다.
NiSO 4 황산염, Ni(NO 3) 2 질산염 및 기타 많은 것과 같은 수용성 니켈 염이 알려져 있습니다. 이러한 염의 대부분은 수용액에서 결정화될 때 결정질 수화물, 예를 들어 NiSO4·7H2O, Ni(NO3)2·6H2O를 형성합니다. 불용성 니켈 화합물에는 인산염 Ni3(PO4)2 및 규산염이 포함됩니다. Ni 2 SiO 4 .
알칼리를 니켈(II) 염 용액에 첨가하면 수산화니켈의 녹색 침전물이 침전됩니다.
Ni (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 + 2NaNO 3
Ni(OH) 2 는 약염기성 성질을 가지고 있습니다. 알칼리성 매질에 있는 Ni(OH) 2 현탁액이 브롬과 같은 강한 산화제에 노출되면 수산화 니켈(III)이 나타납니다.
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr
니켈은 착물의 형성이 특징입니다. 따라서 암모니아와 Ni 2+ 양이온은 헥사암민 착물 2+ 및 디콰테트라암민 착물 2+ 를 형성합니다. 이러한 음이온과의 착물은 청색 또는 보라색 화합물을 형성합니다.
NiCl 2 와 KCl의 혼합물에 대한 불소 F 2의 작용에 따라 +3 - (K 3 ) 및 +4 - (K 2 )와 같은 높은 산화 상태의 니켈을 포함하는 복합 화합물이 나타납니다.
니켈 분말은 일산화탄소(II) CO와 반응하여 쉽게 휘발성인 테트라카보닐 Ni(CO) 4가 형성되어 니켈 코팅의 적용, 고순도 분산 니켈의 제조 등에 큰 실용적인 응용을 찾습니다.
Ni 2+ 이온과 디메틸글리옥심의 반응은 특징적이며 분홍색-적색 니켈 디메틸글리옥시메이트를 형성합니다. 이 반응은 니켈의 정량에 사용되며, 반응 생성물은 화장품 원료의 안료 및 기타 용도로 사용됩니다.
신청
제련된 니켈의 주요 부분은 다양한 합금의 준비에 사용됩니다. 따라서 강철에 니켈을 첨가하면 합금의 내화학성을 높일 수 있으며 모든 스테인리스강은 반드시 니켈을 함유한다. 또한 니켈 합금은 높은 인성이 특징이며 내구성 갑옷 제조에 사용됩니다. 36~38%의 니켈을 함유한 철과 니켈의 합금은 열팽창 계수가 놀라울 정도로 낮으며(이것을 Invar 합금이라고 함) 다양한 장치의 중요 부품 제조에 사용됩니다.
전자석 코어, 합금 일반 이름퍼멀로이 (센티미터.퍼멀로이). 이 합금에는 철 외에 40~80%의 니켈이 포함되어 있습니다. 다양한 히터에 사용되는 니크롬 나선은 잘 알려져 있으며 크롬(10~30%)과 니켈로 구성되어 있습니다. 동전은 니켈 합금으로 주조됩니다. 실용화되는 다양한 니켈 합금의 총 수는 수천 개에 이릅니다.
니켈 코팅의 높은 내식성으로 인해 얇은 니켈 층을 사용하여 니켈 도금에 의한 부식으로부터 다양한 금속을 보호할 수 있습니다. 동시에, 니켈 도금은 제품에 아름다운 모습. 이 경우 이중 암모늄 및 황산니켈(NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 수용액을 전기분해에 사용한다.
니켈은 다양한 화학 장비 제조, 조선, 전기 공학, 알카라인 배터리 제조 및 기타 여러 용도로 널리 사용됩니다.
특수하게 준비된 분산니켈(일명 라니니켈)은 다양한 촉매로 널리 사용됩니다. 화학 반응. 산화니켈은 페라이트계 물질의 생산과 유리, 유약 및 세라믹용 안료로 사용됩니다. 산화물과 일부 염은 다양한 공정의 촉매 역할을 합니다.
생물학적 역할
니켈은 미량 원소 중 하나입니다. (센티미터.미량원소)살아있는 유기체의 정상적인 발달에 필요합니다. 그러나 살아있는 유기체에서의 역할에 대해서는 거의 알려져 있지 않습니다. 니켈은 동물과 식물의 효소 반응에 참여하는 것으로 알려져 있습니다. 동물의 경우 각질화된 조직, 특히 깃털에 축적됩니다. 토양에서 니켈 함량이 증가하면 풍토병이 발생합니다. 식물에는 추악한 형태가 나타나고 각막에 니켈이 축적되는 것과 관련된 동물에서는 안과 질환이 나타납니다. 독성 용량(쥐용) - 50mg. 특히 니켈의 휘발성 화합물, 특히 테트라카보닐 Ni(CO) 4 가 유해합니다. 공기 중 니켈 화합물의 MPC는 0.0002 ~ 0.001 mg/m 3 범위입니다(다양한 화합물의 경우).

백과사전. 2009 .

동의어:

다른 사전에 "니켈"이 무엇인지 확인하십시오.

니켈- (기호 Ni), 원자량 58.69, 일련 번호 28의 금속은 코발트 및 철과 함께 VIII 족 및 Mendeleev 주기율표의 4번째 행에 속합니다. 오드. 안에. 8.8, 융점 1452°. 그들의 평소 연결에서 N. ... ... 큰 의학 백과사전

- (기호 Ni), 은백색 금속, 전이 원소, 1751년에 발견됨. 주요 광석은 황화 니켈-철 광석(펜틀란다이트) 및 니켈 비소(니켈)입니다. 니켈은 차별화된 분해를 포함하여 복잡한 정제 과정을 거칩니다.... 과학 및 기술 백과사전

- (독일 니켈). 금속은 은백색이며 순수한 형태로 발견되지 않습니다. 에 최근식기 및 주방 용품을 드레싱하는 데 사용됩니다. 러시아어에 포함된 외국어 사전. Chudinov A.N., 1910. 니켈 독일인. 니켈… 러시아어 외국어 사전

니켈- 융점이 1453도인 비교적 단단한 회백색 금속입니다. C. 강자성, 가단성, 연성, 강하고 부식 및 산화에 강합니다. 니켈은 대부분 ....... 공식 용어

니켈은 17위 화학 원소원자 번호 28을 가진 멘델레예프의 주기율표. 물질은 가소성으로 구별되는 전이 금속이며 특징적인 은백색을 띤다. 강한 화학적 활성을 나타내지 않습니다. 물질의 이름 자체가 독일어로 "산 정신"을 의미합니다. 니켈은 17세기부터 사람들에게 알려졌지만 아직 별도의 물질로 분리되지는 않았습니다. 구리 채굴 중에 구리 광석에서 만나 산의 정령에서 가동(kupfernickel)이라고 불렸습니다. 1751년 Axel Krostedt가 별도의 금속으로 물질을 분리하여 "니켈"이라고 명명했습니다.

18세기 중반에는 황, 인, 탄소 및 비소뿐만 아니라 12가지 금속이 사람들에게 알려졌습니다. 동시에 니켈이 추가되어 17 번째 번호가 지정되었습니다.

니켈 특성

새로 발견된 요소는 해당 응용 프로그램을 즉시 찾지 못했습니다. 불과 2세기 후에 사람들은 금속을 적극적으로 사용하기 시작했습니다. 그것은 야금에서 특히 인기를 얻었습니다. 결과적으로 니켈은 강철과 철의 우수한 합금 원소입니다. 따라서 니켈 합금은 다양한 화학적 영향에 매우 강하고 부식 손상을 일으키지 않으며 매우 높은 온도 조건도 견딜 수 있습니다. 예를 들어, 야금에서 인바(invar)라고 하는 니켈과 철의 합금은 고온의 영향으로 팽창할 수 없습니다. 이것이 인바가 레일을 생산하는 데 사용되는 주된 이유 중 하나입니다. 철도및 기타 많은 요소.

니켈의 물리적 특성

니켈은 노란색을 띤 은색이 특징인 금속입니다. 야외에서는 색과 광택을 유지하고 퇴색하지 않습니다. 브리넬 금속 경도는 600-800 MN/m 2 입니다. 다소 높은 경도에도 불구하고 금속은 단조 및 연마를 포함한 다양한 물리적 영향 및 처리에 적합합니다. 이를 통해 니켈을 사용하여 매우 얇고 섬세한 품목을 생산할 수 있습니다.

금속은 충분히 낮은 온도(최대 -340 0 C)에서도 자성 특성을 가지고 있습니다. 부식 손상을 받지 않습니다.

니켈의 물리적 특성

원자 번호	28
원자 질량, a.u.m	58,69
원자 직경, 오후	248
밀도, g/cm³	8,902
비열용량, J/(K mol)	0,443
열전도율, W/(m·K)	90,9
녹는점, °С	1453
끓는점, °C	2730-2915
녹는 열, kJ/mol	17,61
기화열, kJ/mol	378,6
몰 부피, cm³/mol	6,6
금속 그룹	헤비메탈

니켈의 화학적 성질

니켈은 원자 번호 28을 가지며 화학 명명법에서 기호 Ni로 표시됩니다. 그것은 가지고있다 몰 질량 58.6934g/mol. 니켈 원자의 반지름은 124pm입니다. Pauling 규모의 전기 음성도는 1.94이고 전자 전위는 0.25V입니다.

금속은 부정적인 공기 및 물 효과에 노출되지 않습니다. 이는 산화니켈(NiO) 형태의 필름 표면에 형성되어 추가 산화를 방지하기 때문입니다.

특정 조건, 특히 강한 가열에서만 산소와 반응합니다. 고온에서는 절대적으로 모든 할로겐과 상호 작용할 수도 있습니다.

질산 및 암모니아 용액에서 격렬한 반응을 나타냅니다. 그러나 염산 및 황산염과 같은 일부 염은 금속을 다소 천천히 용해시킵니다. 그러나 인산에서는 전혀 용해되지 않습니다.

니켈 얻기

니켈 채굴의 주요 재료는 구리-니켈 황화물 광석입니다. 따라서 러시아를 제외한 전 세계의 총 생산량에서 약 80 %의 니켈을 얻는 것은 그러한 광석에서입니다. 광석은 부유선광에 의해 선택적 농축을 거친 후 구리, 니켈 및 자철광 정광이 광석에서 분리됩니다.

순수한 금속을 얻기 위해 니켈 광석 정광이 사용되며, 이는 플럭스와 함께 전기 광산이나 반사로에서 녹습니다. 이 과정의 결과, 폐석은 분리되고 니켈은 최대 15%의 니켈을 함유한 무광택 형태로 회수됩니다.

때로는 농축액이 용융을 위해 보내지기 전에 소성 및 응집을 거칩니다. 제련 공정 후의 황화물 용융물(무광택)의 조성에는 Fe, Co 및 거의 완전히 Cu와 귀금속도 포함됩니다. 또한 철이 분리된 후 구리와 니켈을 포함하는 합금이 남습니다. 합금은 천천히 냉각된 후 미세하게 분쇄되고 이 두 요소를 분리하기 위해 추가 부유를 위해 보내집니다. Cu와 Ni는 반응의 가역성을 기반으로 하는 소위 카르보닐 공정에 의해 분리될 수도 있습니다.

가장 일반적인 방법은 니켈을 얻는 세 가지 방법입니다.

1. 강장제. 규산염 광석이 기초로 사용되며 석탄 먼지가 참여하여 5 %에서 8 %의 니켈을 포함하는 철 - 니켈 펠릿이 형성됩니다. 이 공정에는 회전식 관로가 사용됩니다. 그 후, 펠릿은 황으로 세척되고 하소되고 암모니아 용액으로 처리되며 산성화 후에 니켈이 얻어집니다.
2. 카르보닐. 이 방법을 Mond 방법이라고도 합니다. 황화물 광석에서 구리 니켈 매트 생산을 기반으로합니다. CO는 고압에서 매트 위로 통과되어 테트라카보닐 니켈이 형성되고 고온의 영향으로 여분의 순수한 니켈이 방출됩니다.
3. 방열. 이 방법산화물 광석에서 니켈 회수 기준: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

니켈 화합물

니켈은 유기물과 무기물 모두에서 다양한 화합물을 형성하며, 각각은 인간 활동의 특정 영역에서 사용됩니다.

무기 니켈 화합물

이 중 산화물에 주목할 가치가 있습니다. 특히, 500℃를 초과하는 충분히 높은 온도에서 금속과 산소의 반응으로 생성되는 일산화물은 세라믹 및 유리 생산에서 페인트 및 에나멜을 만드는 재료로 사용됩니다. 그리고 알카라인 배터리에 사용되는 양극 생산에는 니켈 세 퀴 옥사이드 Ni 2 O 3가 사용됩니다. 이를 얻기 위해 질산니켈 또는 염소산니켈은 매우 느린 가열을 받습니다.

아니다 마지막 장소니켈 수산화물에도 제공됩니다. 예를 들어, Ni(OH) 2는 니켈 염 수용액에 대한 알칼리 작용의 결과로 형성됩니다. 이 수산화물은 밝은 녹색이 특징입니다. 수산화 니켈에서 알칼리성 매질의 산화제의 영향으로 수화 산화물이 형성되어 Edison 알칼리 배터리가 작동합니다. 이 배터리의 장점은 오랜 시간 동안 충전되지 않은 상태를 유지할 수 있는 반면 기존 납 배터리는 오랫동안 충전되지 않은 상태를 유지할 수 없다는 것입니다.

니켈(II) 염은 일반적으로 NiO 또는 Ni(OH) 2 와 다양한 산의 상호작용의 결과로 형성됩니다. 대부분의 경우 가용성 니켈 염은 결정질 수화물을 형성합니다. 불용성 염은 Ni 3 (PO 4) 2 인산염 및 Ni 2 SiO 4 실리케이트이다. 결정 수화물 및 용액은 녹색을 띠는 것이 특징이며 무수염은 황색 또는 갈색-황색이 특징입니다.

니켈(II) 복합 화합물도 존재합니다. 그들의 형성을 위해 산화 니켈은 암모니아 용액에 용해됩니다. 니켈 디메틸글리옥시메이트 Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 는 니켈 이온에 대한 반응으로 사용됩니다. 산성 매질을 붉은색으로 착색하는 것이 특징입니다.

니켈(III) 화합물은 가장 일반적인 니켈 화합물입니다. 이들 중 차아염소산염 또는 할로겐이 포함된 알칼리성 매질에서 수산화니켈(II)의 산화 결과로 얻어지는 흑색 물질이 알려져 있습니다.

2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O

유기 니켈 화합물

Ni-C 결합은 두 가지 방식으로 수행됩니다.

1. Y형. 이러한 화합물을 y-복합체라고 합니다. 이들은 하기 형태를 갖는 화합물을 포함한다: 및 , 여기서 R은 Alk 또는 Ar이고, L은 PR3이고, 여기서 X는 산 리간드이다.
2. R형. 그것들을 p-복합체라고 합니다. 여기에는 산화 상태가 0인 니켈을 포함하는 알켄 및 폴리엔 유기-니켈 화합물이 포함됩니다. 이러한 화합물은 일반적으로 삼각 또는 사면체 구조를 특징으로 합니다.