Molecular formula of ethylene. Physical and chemical properties of ethylene

ethylene formula, ethylene glycol
Ethylene(ayon sa IUPAC: ethene) - organiko tambalang kemikal, na inilarawan ng formula C2H4. Ito ang pinakasimpleng alkene (olefin), isang isologue ng ethane. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang walang kulay na nasusunog na gas na may mahinang amoy. Bahagyang natutunaw sa tubig (25.6 ml sa 100 ml ng tubig sa 0 °C), ethanol (359 ml sa parehong mga kondisyon). Ito ay lubos na natutunaw sa diethyl ether at hydrocarbons. Naglalaman ng double bond at samakatuwid ay kabilang sa unsaturated o unsaturated hydrocarbons. Ito ay gumaganap ng isang napakahalagang papel sa industriya at isa ring phytohormone. Ang Ethylene ay ang pinaka-nagawa na organic compound sa mundo; Ang kabuuang pandaigdigang produksyon ng ethylene noong 2008 ay 113 milyong tonelada at patuloy na lumalaki ng 2-3% bawat taon. Ang ethylene ay may narcotic effect. Klase ng peligro - pang-apat.

  • 1 Resibo
  • 2 Istraktura ng produksyon
  • 3 Paglalapat
  • 4 Electronic at spatial na istraktura ng molekula
  • 5 Basic Mga katangian ng kemikal
  • 6 Biyolohikal na papel
  • 7 Mga Tala
  • 8 Panitikan
  • 9 Mga link

Resibo

Ang ethylene ay nagsimulang malawakang gamitin bilang monomer bago ang Ikalawang Digmaang Pandaigdig dahil sa pangangailangang makakuha ng de-kalidad na insulating material na maaaring palitan ang polyvinyl chloride. Matapos bumuo ng isang paraan para sa polymerizing ethylene sa ilalim ng mataas na presyon at pag-aaral ng mga dielectric na katangian ng nagresultang polyethylene, nagsimula ang produksyon nito, una sa UK, at kalaunan sa ibang mga bansa.

Ang pangunahing pang-industriya na paraan para sa paggawa ng ethylene ay ang pyrolysis ng mga likidong distillate ng petrolyo o mas mababang saturated hydrocarbon. Ang reaksyon ay isinasagawa sa mga hurno ng tubo sa 800-950 ° C at isang presyon ng 0.3 MPa. Kapag ang straight-run na gasolina ay ginagamit bilang isang feedstock, ang ethylene yield ay humigit-kumulang 30%. Kasabay ng ethylene, ang isang makabuluhang halaga ng mga likidong hydrocarbon, kabilang ang mga mabango, ay nabuo din. Kapag nag-pyrolyzing ng langis ng gas, ang ani ng ethylene ay humigit-kumulang 15-25%. Ang pinakamataas na ani ng ethylene - hanggang 50% - ay nakakamit kapag gumagamit ng saturated hydrocarbons bilang hilaw na materyales: ethane, propane at butane. Ang kanilang pyrolysis ay isinasagawa sa pagkakaroon ng singaw ng tubig.

Kapag inilabas mula sa produksyon, sa panahon ng mga operasyon ng accounting ng kalakal, kapag sinusuri ito para sa pagsunod sa regulasyon at teknikal na dokumentasyon, ang mga sample ng ethylene ay kinuha ayon sa pamamaraan na inilarawan sa GOST 24975.0-89 "Ethylene at propylene. Mga pamamaraan ng sampling." Maaaring kunin ang mga sample ng ethylene sa parehong gaseous at liquefied form gamit ang mga espesyal na sampler alinsunod sa GOST 14921.

Ang ethylene na ginawa sa industriya sa Russia ay dapat matugunan ang mga kinakailangan na itinakda sa GOST 25070-2013 "Ethylene. Mga teknikal na kondisyon".

Istraktura ng produksyon

Sa kasalukuyan, sa istruktura ng produksyon ng ethylene, 64% ay mula sa malakihang pyrolysis units, ~ 17% mula sa small-scale gas pyrolysis units, ~ 11% mula sa gasoline pyrolysis at 8% mula sa ethane pyrolysis.

Aplikasyon

Ang ethylene ay ang nangungunang produkto ng pangunahing organic synthesis at ginagamit upang makagawa ng mga sumusunod na compound (nakalista sa alpabetikong pagkakasunud-sunod):

  • Vinyl acetate;
  • Dichloroethane / vinyl chloride (ika-3 lugar, 12% ng kabuuang dami);
  • Ethylene oxide (ika-2 lugar, 14-15% ng kabuuang dami);
  • Polyethylene (1st place, hanggang 60% ng kabuuang volume);
  • Styrene;
  • Acetic acid;
  • Ethylbenzene;
  • Ethylene glycol;
  • Ethanol.

Ang ethylene na may halong oxygen ay ginamit sa gamot para sa kawalan ng pakiramdam hanggang sa kalagitnaan ng 80s ng ikadalawampu siglo sa USSR at sa Gitnang Silangan. Ang ethylene ay isang phytohormone sa halos lahat ng mga halaman, bukod sa iba pang mga bagay, ito ay responsable para sa pagbagsak ng mga karayom ​​sa mga conifer.

Electronic at spatial na istraktura ng molekula

Ang mga carbon atom ay nasa ikalawang valence state (sp2 hybridization). Bilang resulta, tatlong hybrid na ulap ang nabuo sa isang eroplano sa isang anggulo na 120°, na bumubuo ng tatlong σ bond na may carbon at dalawang hydrogen atoms; Ang p-electron, na hindi lumahok sa hybridization, ay bumubuo ng π-bond sa perpendicular plane na may p-electron ng kalapit na carbon atom. Ito ay bumubuo ng isang dobleng bono sa pagitan ng mga atomo ng carbon. Ang molekula ay may isang planar na istraktura.

Mga pangunahing katangian ng kemikal

Ang ethylene ay isang chemically active substance. Dahil mayroong isang dobleng bono sa pagitan ng mga atomo ng carbon sa molekula, ang isa sa kanila, na hindi gaanong malakas, ay madaling masira, at sa lugar ng bono ay nasira ang attachment, oksihenasyon, at polimerisasyon ng mga molekula.

  • Halogenation:
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br Nagiging kupas ang kulay ng bromine. Ito ay isang husay na reaksyon sa mga unsaturated compound.
  • Hydrogenation:
CH2=CH2 + H - H → CH3 - CH3 (sa ilalim ng impluwensya ng Ni)
  • Hydrohalogenation:
CH2=CH2 + HBr → CH3 - CH2Br
  • Hydration:
CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH (sa ilalim ng impluwensya ng isang katalista) Ang reaksyong ito ay natuklasan ni A.M. Butlerov, at ginagamit ito para sa pang-industriyang produksyon ng ethyl alcohol.
  • Oksihenasyon:
Ang ethylene ay madaling mag-oxidize. Kung ang ethylene ay dumaan sa isang solusyon ng potassium permanganate, ito ay magiging kupas. Ang reaksyong ito ay ginagamit upang makilala ang pagitan ng saturated at unsaturated compounds. Ang ethylene oxide ay isang marupok na sangkap na nasira ang tulay ng oxygen at nagdurugtong ang tubig, na nagreresulta sa pagbuo ng ethylene glycol. Equation ng reaksyon: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOH2C - CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
  • Pagkasunog:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
  • Polymerization (paggawa ng polyethylene):
nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
  • Dimerization (V.Sh. Feldblyum. Dimerization at disproportionation ng olefins. M.: Chemistry, 1978

Biyolohikal na papel

Kaskad ng signal ethylene sa mga halaman. Ang ethylene ay madaling tumagos sa lamad ng cell at nagbubuklod sa mga receptor na matatagpuan sa endoplasmic reticulum. Ang mga receptor, sa pag-activate, ay naglalabas ng nakatali na EIN2. Ina-activate nito ang isang signal transduction cascade na humahantong sa pag-activate ng expression ng ilang mga gene at sa huli ay sa pag-activate ng isang partikular na tugon sa ethylene sa isang partikular na halaman sa isang partikular na yugto ng pagkahinog. Ang mga aktibong seksyon ng DNA ay binabasa sa mRNA, na, sa turn, ay binabasa sa mga ribosom sa isang gumaganang enzyme na protina na nagpapagana ng ethylene biosynthesis, sa gayon ang produksyon ng ethylene bilang tugon sa paunang ethylene signal ay tumataas sa isang tiyak na antas, na nagpapalitaw ng isang kaskad ng pagkahinog ng halaman mga reaksyon.

Ang ethylene sa mga halaman ay isang uri ng hormone ng halaman na may napakalawak na hanay ng mga biological effect. Ito ay kumikilos sa loob ng ilang minuto, sinusubaybayan ang mga dami sa buong buhay ng halaman, pinasisigla at kinokontrol ang proseso ng pagkahinog ng mga prutas (sa partikular, mga prutas), ang pagbubukas ng mga buds (ang proseso ng pamumulaklak), ang pagbagsak ng mga dahon, at ang paglaki ng sistema ng ugat ng mga halaman.

Sa komersyal na pag-aani ng mga prutas at gulay, ang mga espesyal na silid o silid ay ginagamit para sa pagpapahinog ng mga prutas, sa kapaligiran kung saan ang ethylene ay na-injected mula sa mga espesyal na catalytic generator na gumagawa ng ethylene gas mula sa likidong ethanol. Karaniwan, upang pasiglahin ang pagkahinog ng prutas, ang isang konsentrasyon ng ethylene gas sa kapaligiran ng silid na 500 hanggang 2000 ppm ay ginagamit para sa 24-48 na oras. Sa mas mataas na temperatura ng hangin at mas mataas na konsentrasyon ng ethylene sa hangin, ang pagkahinog ng prutas ay nangyayari nang mas mabilis. Mahalaga, gayunpaman, upang matiyak ang kontrol sa nilalaman ng carbon dioxide sa atmospera ng kamara, dahil ang mataas na temperatura na pagkahinog (sa mga temperatura na higit sa 20 degrees Celsius) o ang pagkahinog na may mataas na konsentrasyon ng ethylene sa hangin ng silid ay humahantong sa isang matalim na pagtaas sa pagpapalabas ng carbon dioxide sa pamamagitan ng mabilis na paghinog ng mga prutas, kung minsan hanggang sa 10% ang carbon dioxide sa hangin 24 na oras pagkatapos ng pagsisimula ng pagkahinog, na maaaring humantong sa pagkalason sa carbon dioxide ng parehong mga manggagawa na nag-aani ng mga hinog na prutas at mga prutas. kanilang sarili.

Ang ethylene ay ginamit upang pasiglahin ang pagkahinog ng prutas mula noon Sinaunang Ehipto. Ang mga sinaunang Egyptian ay sadyang kinakamot o bahagyang dinurog ang mga petsa, igos at iba pang prutas upang pasiglahin ang kanilang pagkahinog (ang pinsala sa tissue ay nagpapasigla sa paggawa ng ethylene ng mga tisyu ng halaman). Ang mga sinaunang Tsino ay nagsunog ng mga kahoy na insenso stick o mabangong kandila sa loob ng bahay upang pasiglahin ang pagkahinog ng mga milokoton (kapag ang mga kandila o kahoy ay nasusunog, hindi lamang carbon dioxide ang inilalabas, kundi pati na rin ang mga under-oxidized na intermediate combustion na mga produkto, kabilang ang ethylene). Noong 1864, natuklasan na ang natural na gas ay tumutulo mula sa ilaw sa daan nagiging sanhi ng pagsugpo sa paglaki ng kalapit na mga halaman sa haba, ang kanilang pag-twist, abnormal na pampalapot ng mga tangkay at ugat at pinabilis na pagkahinog ng mga prutas. Noong 1901, ipinakita ng siyentipikong Ruso na si Dmitry Nelyubov na ang aktibong sangkap ng natural na gas na nagiging sanhi ng mga pagbabagong ito ay hindi ang pangunahing bahagi nito, ang methane, ngunit ang ethylene ay nasa maliit na dami. Nang maglaon noong 1917, pinatunayan ni Sarah Dubt na pinasisigla ng ethylene ang maagang pagkawala ng dahon. Gayunpaman, hindi hanggang 1934 na natuklasan ni Hein na ang mga halaman mismo ay synthesize ang endogenous ethylene. Noong 1935, iminungkahi ni Crocker na ang ethylene ay isang hormone ng halaman na responsable para sa regulasyon ng physiological ng pagkahinog ng prutas, pati na rin ang pagtanda ng mga vegetative tissue ng halaman, pagbagsak ng dahon at pagsugpo sa paglago.

Batang cycle

Ang ethylene biosynthesis cycle ay nagsisimula sa conversion ng amino acid methionine sa S-adenosyl-methionine (SAMe) ng enzyme methionine adenosyltransferase. Ang S-adenosyl-methionine ay binago sa 1-aminocyclopropane-1-carboxylic acid (ACC) ng enzyme na 1-aminocyclopropane-1-carboxylate synthetase (ACC synthetase). Nililimitahan ng aktibidad ng ACC synthetase ang rate ng buong cycle, samakatuwid ang regulasyon ng aktibidad ng enzyme na ito ay susi sa regulasyon ng ethylene biosynthesis sa mga halaman. Ang huling yugto ng ethylene biosynthesis ay nangangailangan ng pagkakaroon ng oxygen at nangyayari sa pamamagitan ng pagkilos ng enzyme aminocyclopropane carboxylate oxidase (ACC oxidase), na dating kilala bilang ang ethylene-forming enzyme. Ethylene biosynthesis sa mga halaman ay sapilitan sa pamamagitan ng parehong exogenous at endogenous ethylene (positibong feedback). Ang aktibidad ng ACC synthetase at, nang naaayon, ang pagbuo ng ethylene ay tumataas din sa mataas na antas ng mga auxin, lalo na ang indoleacetic acid, at mga cytokinin.

Ang signal ng ethylene sa mga halaman ay nakikita ng hindi bababa sa limang magkakaibang pamilya ng mga transmembrane receptor, na mga dimer ng protina. Sa partikular, ang ethylene receptor ETR1 ay kilala sa Arabidopsis. Ang mga gene na nag-encode ng mga ethylene receptor ay na-clone mula sa Arabidopsis at pagkatapos ay mula sa kamatis. Ang mga receptor ng ethylene ay naka-encode ng maraming mga gene sa parehong Arabidopsis at mga genome ng kamatis. Ang mga mutasyon sa alinman sa pamilya ng gene, na binubuo ng limang uri ng ethylene receptors sa Arabidopsis at hindi bababa sa anim na uri ng mga receptor sa kamatis, ay maaaring humantong sa insensitivity ng halaman sa ethylene at mga kaguluhan sa mga proseso ng pagkahinog, paglaki at pagkalanta. Ang mga sequence ng DNA na katangian ng ethylene receptor genes ay natagpuan din sa maraming iba pang species ng halaman. Bukod dito, ang ethylene-binding protein ay natagpuan pa sa cyanobacteria.

Hindi kanais-nais panlabas na mga kadahilanan, tulad ng hindi sapat na oxygen sa atmospera, baha, tagtuyot, hamog na nagyelo, mekanikal na pinsala (sugat) sa halaman, pag-atake ng mga pathogenic microorganism, fungi o mga insekto, ay maaaring maging sanhi ng pagtaas ng pagbuo ng ethylene sa mga tisyu ng halaman. Halimbawa, sa panahon ng pagbaha, ang mga ugat ng halaman ay dumaranas ng labis na tubig at kakulangan ng oxygen (hypoxia), na humahantong sa biosynthesis ng 1-aminocyclopropane-1-carboxylic acid sa kanila. Pagkatapos ay dinadala ang ACC sa mga landas sa mga tangkay hanggang sa mga dahon, at sa mga dahon ito ay na-oxidized sa ethylene. Ang nagreresultang ethylene ay nagtataguyod ng mga epinastic na paggalaw, na humahantong sa mekanikal na pag-alog ng tubig mula sa mga dahon, pati na rin ang pagkalanta at pagbagsak ng mga dahon, mga petals ng bulaklak at prutas, na nagpapahintulot sa halaman na sabay-sabay na mapupuksa ang labis na tubig sa katawan at mabawasan ang pangangailangan para sa oxygen sa pamamagitan ng pagbawas sa kabuuang masa ng mga tisyu.

Ang mga maliliit na halaga ng endogenous ethylene ay ginagawa din sa mga selula ng hayop, kabilang ang mga tao, sa panahon ng lipid peroxidation. Ang ilang endogenous ethylene ay na-oxidize sa ethylene oxide, na may kakayahang mag-alkylate ng DNA at mga protina, kabilang ang hemoglobin (bumubuo ng isang tiyak na adduct na may N-terminal valine ng hemoglobin - N-hydroxyethyl-valine). Ang endogenous ethylene oxide ay maaari ding mag-alkylate ng guanine base ng DNA, na humahantong sa pagbuo ng 7-(2-hydroxyethyl)-guanine adduct, at isa sa mga dahilan para sa likas na panganib ng endogenous carcinogenesis sa lahat ng nabubuhay na nilalang. Ang endogenous ethylene oxide ay isa ring mutagen. Sa kabilang banda, mayroong isang hypothesis na kung hindi dahil sa pagbuo ng maliit na halaga ng endogenous ethylene at, nang naaayon, ethylene oxide sa katawan, ang rate ng kusang mutasyon at, nang naaayon, ang rate ng ebolusyon ay magiging mas mababa. .

Mga Tala

  1. Devanney Michael T. Ethylene (Ingles). SRI Consulting (Setyembre 2009). Sininop mula sa orihinal noong Agosto 21, 2011.
  2. Ethylene (Ingles). Ulat ng WP. SRI Consulting (Enero 2010). Sininop mula sa orihinal noong Agosto 21, 2011.
  3. Gas chromatographic na pagsukat ng mass concentrations ng hydrocarbons: methane, ethane, ethylene, propane, propylene, nbutane, alpha-butylene, isopentane sa hangin ng working area. Mga tagubilin sa pamamaraan. MUK 4.1.1306-03 (INAPRUBAHAN NG CHIEF STATE SANITARY DOCTOR NG RF 03/30/2003)
  4. “PAGLAGO AT PAG-UNLAD NG MGA HALAMAN” V. V. Chub
  5. "Pagpapaliban sa pagkawala ng karayom ​​ng Christmas tree"
  6. Khomchenko G.P. §16.6. Ethylene at ang mga homologue nito // Chemistry para sa mga pumapasok sa mga unibersidad. - 2nd ed. - M.: graduate School, 1993. - P. 345. - 447 p. - ISBN 5-06-002965-4.
  7. 1 2 3 Lin, Z.; Zhong, S.; Grierson, D. (2009). "Mga kamakailang pagsulong sa ethylene research". J. Exp. Bot. 60 (12): 3311–36. DOI:10.1093/jxb/erp204. PMID 19567479.
  8. Ethylene at Fruit Ripening / J Plant Growth Regul (2007) 26:143–159 doi:10.1007/s00344-007-9002-y (English)
  9. Panlabas na Link sa Higit pa sa Ethylene Gassing at Carbon Dioxide Control. ne-postharvest.com (hindi available ang link mula noong 06-06-2015 (13 araw))
  10. Neljubov D. (1901). "Uber die horizontale Nutation der Stengel von Pisum sativum und einiger anderen Pflanzen." Beih Bot Zentralbl 10 : 128–139.
  11. Pagdududa, Sarah L. (1917). "Ang Tugon ng Mga Halaman sa Nag-iilaw na Gas". Botanical Gazette 63 (3): 209–224. DOI:10.1086/332006.
  12. Gane R. (1934). "Paggawa ng ethylene ng ilang prutas". Kalikasan 134 (3400): 1008. DOI:10.1038/1341008a0. Bibcode: 1934Natur.134.1008G.
  13. Crocker W, Hitchcock AE, Zimmerman PW. (1935) “Mga pagkakatulad sa mga epekto ng ethlyene at ang mga auxin ng halaman". Nag-ambag. Boyce Thompson Inst. 7. 231-48. Auxins Cytokinins IAA Growth substance, Ethylene
  14. Yang, S. F., at Hoffman N. E. (1984). "Ethylene biosynthesis at ang regulasyon nito sa mas mataas na mga halaman". Ann. Sinabi ni Rev. Plant Physiol. 35 : 155–89. DOI:10.1146/annurev.pp.35.060184.001103.
  15. Bleecker A. B., Esch J. J., Hall A. E., Rodríguez F. I., Binder B. M. Ang pamilya ng ethylene-receptor mula sa Arabidopsis: istraktura at pag-andar. (Ingles) // Mga pilosopikal na transaksyon ng Royal Society of London. Serye B, Biological sciences. - 1998. - Vol. 353. - Hindi. 1374. - P. 1405–1412. - DOI:10.1098/rstb.1998.0295 - PMID 9800203. tama
  16. Pagpapaliwanag sa Epinasty. planthormones.inf
  17. (1992) “Mga pharmacokinetics ng ethylene sa tao; pasanin ng katawan na may ethylene oxide at hydroxyyethylation ng hemoglobin dahil sa endogenous at environmental ethylene." Arch Toxicol. 66 (3): 157-163. PMID 1303633.
  18. (1997) "Isang tala sa physiological background ng ethylene oxide addduct 7-(2-hydroxyethyl)guanine sa DNA mula sa dugo ng tao." Arch Toxicol. 71 (11): 719-721. PMID 9363847.
  19. (Mayo 15, 2000) “Isang physiological toxicokinetic model para sa exogenous at endogenous ethylene at ethylene oxide sa daga, daga, at tao: pagbuo ng 2-hydroxyethyl adducts na may hemoglobin at DNA.” Toxicol Appl Pharmacol. 165 (1): 1-26. PMID 10814549.
  20. (Sep 2000) "Carcinogenicity at genotoxicity ng ethylene oxide: mga bagong aspeto at kamakailang pagsulong." Crit Rev Toxicol. 30 (5): 595-608. PMID 11055837.

Panitikan

  • Gorbov A.I. Ethylene // encyclopedic Dictionary Brockhaus at Efron: sa 86 volume (82 volume at 4 na karagdagang). - St. Petersburg, 1890-1907.
  • GOST 24975.0-89 Ethylene at propylene. Mga pamamaraan ng sampling
  • GOST 25070-87 Ethylene. Mga pagtutukoy

Mga link

  • Bezuglova O. S. Ethylene. Mga pataba at pampasigla sa paglaki. Hinango noong Pebrero 22, 2015.

ethylene, ethylene alu, ethylene burns reaction, ethylene mula sa chloroethane, ethylene formula, ethylene chemistry formula, ethylene is, ethylene vinyl acetate, ethylene glycol, ethylene hydrocarbons

Impormasyon Tungkol sa Ethylene

Kapag tinanong, sabihin sa akin ang formula ng ethene at ethylene na tinanong ng may-akda Elena Dmitrieva ang pinakamagandang sagot ay Ethylene - C2H4
Makukuha mo ito sa glucose tulad nito.
1. Ang pagbuburo ng glucose ay humahantong sa pagbuo ng ethyl alcohol.
2. Ang dehydration ng ethyl alcohol ay gumagawa ng ethylene.
Ang ethylene (isa pang pangalan ay ethene) ay isang kemikal na tambalang inilarawan ng formula C2H4. Ang ethylene ay halos hindi nangyayari sa kalikasan. Ito ay isang walang kulay, nasusunog na gas na may mahinang amoy. Bahagyang natutunaw sa tubig (25.6 ml sa 100 ml ng tubig sa 0°C), ethanol (359 ml sa parehong mga kondisyon). Ito ay lubos na natutunaw sa diethyl ether at hydrocarbons.
Ang ethylene ay ang pinakasimpleng alkene (olefin). Naglalaman ng double bond at samakatuwid ay inuri bilang unsaturated compound. Ito ay gumaganap ng isang napakahalagang papel sa industriya at isa ring phytohormone.
Mga hilaw na materyales para sa polyethylene at higit pa
Ang ethylene ay ang pinaka-nagawa na organic compound sa mundo; kabuuang pandaigdigang produksyon ng ethylene noong 2005 ay 107 milyong tonelada at patuloy na lumalaki sa 4–6% bawat taon. Ang pinagmumulan ng pang-industriyang produksyon ng ethylene ay ang pyrolysis ng iba't ibang hydrocarbon na hilaw na materyales, halimbawa, ethane, propane, butane na nakapaloob sa mga nauugnay na gas mula sa produksyon ng langis; mula sa likidong hydrocarbons - mababang-octane na mga fraction ng direktang paglilinis ng langis. Ang ani ng ethylene ay halos 30%. Kasabay nito, ang propylene at isang bilang ng mga likidong produkto (kabilang ang mga aromatic hydrocarbons) ay nabuo.
Kapag ang ethylene ay chlorinated, ang 1,2-dichloroethane ay nakuha, ang hydration ay humahantong sa ethyl alcohol, at ang pakikipag-ugnayan sa HCl ay humahantong sa ethyl chloride. Kapag ang ethylene ay na-oxidized na may atmospheric oxygen sa pagkakaroon ng isang katalista, ang ethylene oxide ay nabuo. Sa panahon ng liquid-phase catalytic oxidation na may oxygen, ang acetaldehyde ay nakuha, at sa ilalim ng parehong mga kondisyon sa pagkakaroon ng acetic acid, ang vinyl acetate ay nakuha. Ang ethylene ay isang ahente ng alkylating, halimbawa, sa ilalim ng mga kondisyon ng reaksyon ng Friedel-Crafts na ito ay may kakayahang mag-alkylating ng benzene at iba pang mga aromatic compound. Ang Ethylene ay may kakayahang mag-polymerize sa pagkakaroon ng mga catalyst nang nakapag-iisa o kumikilos bilang isang comonomer, na bumubuo ng isang malawak na hanay ng mga polimer na may iba't ibang mga katangian.
Aplikasyon
Ang ethylene ay isa sa mga pangunahing produkto ng pang-industriyang kimika at nasa base ng isang bilang ng mga synthesis chain. Ang pangunahing gamit ng ethylene ay bilang monomer sa paggawa ng polyethylene (ang pinakamalaking polymer sa pandaigdigang produksyon). Depende sa mga kondisyon ng polymerization, ang mga low-density polyethylene at high-density polyethylenes ay nakuha.
Ginagamit din ang polyethylene upang makagawa ng ilang copolymer, kabilang ang mga may propylene, styrene, vinyl acetate at iba pa. Ang ethylene ay ang hilaw na materyal para sa paggawa ng ethylene oxide; bilang isang alkylating agent - sa paggawa ng ethylbenzene, diethylbenzene, triethylbenzene.
Ang ethylene ay ginagamit bilang panimulang materyal para sa paggawa ng acetaldehyde at sintetikong ethyl alcohol. Ginagamit din ito para sa synthesis ng ethyl acetate, styrene, vinyl acetate, vinyl chloride; sa paggawa ng 1,2-dichloroethane, ethyl chloride.
Ang ethylene ay ginagamit upang mapabilis ang pagkahinog ng mga prutas - halimbawa, mga kamatis, melon, dalandan, tangerines, limon, saging; defoliation ng mga halaman, pagbabawas ng pre-harvest fruit drop, upang mabawasan ang lakas ng attachment ng mga prutas sa mga inang halaman, na nagpapadali sa mekanisadong pag-aani.
Sa mataas na konsentrasyon, ang ethylene ay may narkotikong epekto sa mga tao at hayop.

Mga teknikal na aplikasyon ng ethylene at ang sukat ng produksyon nito

SAMARA 2013

Pagsusuri sa disiplina

Listahan ng mga mapagkukunang ginamit

1. Tax code Pederasyon ng Russia(dalawang bahagi) na may petsang Agosto 5, 2000 N 117-FZ (gaya ng susugan noong Nobyembre 3, 2010).

2. Sa pag-apruba ng pinag-isang anyo ng pangunahing dokumentasyon ng accounting para sa pagtatala ng paggawa at pagbabayad nito: Resolusyon ng State Statistics Committee ng Russian Federation na may petsang Enero 5, 2004 N 1.

3. Veshchunova N.L., Fomina L.F. Manwal sa pagtuturo sa sarili sa accounting at tax accounting - St. Petersburg: Prospect, 2010. - 560 p.

4. Radchenko M.G. 1C: Enterprise 8.1. Praktikal na gabay para sa mga developer - St. Petersburg: Peter, 2007. - 512 p.

5. 1C: Enterprise 8.1 Configuration at pangangasiwa. – M.: Firm “1C”, 2008. – 430 p.

"Teorya ng mga kemikal na proseso ng organic synthesis"

Opsyon Blg. 10

Ginagawa ng isang mag-aaral

3 kurso, 2 grupo ………………………..

_______________________

(pirma)

Superbisor

Propesor Nesterova T.N.

_______________________

(pirma)

Protektado ang trabaho

"___"___________2013

Baitang________________

Takdang-aralin para sa pagsusulit

"Theoretical analysis ng proseso ng paggawa ng ethylene"

1. Suriin ang literatura sa mga lugar ng teknikal na aplikasyon ng ethylene at ang sukat ng produksyon nito.

2. Suriin ang literatura sa mga pamamaraan para sa paggawa ng ethylene, mga pamamaraan para sa paghihiwalay nito mula sa contact gas at mga prospect para sa pag-unlad ng teknolohiya.

3. Tumakbo nang buo teoretikal na pagsusuri napiling proseso para sa paggawa ng ethylene:

§ Stoichiometry at mga pagkalkula ng materyal.

§ Thermochemical analysis para sa indibidwal na pagbabago at para sa proseso sa kabuuan.

§ Qualitative at quantitative thermodynamic analysis para sa mga indibidwal na pagbabago at para sa proseso sa kabuuan.

§ Qualitative at quantitative kinetic analysis para sa mga indibidwal na pagbabago at para sa proseso sa kabuuan.


1. Pagsusuri sa panitikan…………………………………………….3

1.1. Teknikal na aplikasyon ng ethylene at ang sukat ng produksyon nito .................................................. ..... ......................3

2. Mga pamamaraan para sa paggawa ng ethylene, mga pamamaraan para sa paghihiwalay nito mula sa mga masa ng reaksyon at mga prospect para sa pag-unlad ng teknolohiya ………………………………………………………5

3. Kumpletuhin ang teoretikal na pagsusuri ng proseso ng paggawa ng ethylene sa pamamagitan ng pyrolysis ng propane…………………………………………………………………………16

3.1. Stoichiometry at mga pagkalkula ng materyal..………………………………16

3.2. Thermochemical analysis para sa indibidwal na pagbabago at para sa proseso sa kabuuan…………………………………………………………16



3.3. Kumpletuhin ang thermodynamic analysis ng ethylene production...23

3.4. Buong kinetic analysis ng proseso…………..……….32

Mga Sanggunian……………………………………………………………………………………38


Ethylene(ayon sa IUPAC: ethene) ay isang organikong tambalang kemikal na inilarawan ng formula C 2 H 4 . Ito ang pinakasimpleng alkene ( olefin). Ang ethylene ay halos hindi nangyayari sa kalikasan Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang walang kulay na nasusunog na gas na may mahinang amoy. Ang punto ng kumukulo nito ay -103.8˚С, at ang punto ng pagyeyelo nito ay -169.5˚С. Bahagyang natutunaw sa tubig (25.6 ml sa 100 ml ng tubig sa 0°C), ethanol (359 ml sa parehong mga kondisyon). Ito ay lubos na natutunaw sa diethyl ether at hydrocarbons. Naglalaman ng double bond at samakatuwid ay kabilang sa unsaturated o unsaturated hydrocarbons.

Ang ethylene ay gumaganap ng isang napakahalagang papel sa industriya at isa ring phytohormone.

Ang ethylene ay isang napakahalagang hilaw na materyal para sa produksyon ng isang bilang ng mga sintetikong produkto, lalo na ang ethyl alcohol, ethylene oxide (ethylene oxide), ethylene glycol (antifreeze), atbp. Ito ay bahagyang ginagamit sa autogenous welding sa halip na acetylene.

Sa Italya noong 1957, 100 libong tonelada ng ethylene ang ginawa. Ang produksyon ng ethylene sa Germany bago ang Ikalawang Digmaang Pandaigdig ay batay sa mga hilaw na materyales ng pagkain at mga produkto sa pagproseso ng karbon. Sa Alemanya noong 1943, humigit-kumulang 90 libong tonelada ng ethylene ang ginawa. Noong 1957, 100 libong tonelada ng ethylene ang ginawa sa Alemanya. Kasabay nito, may posibilidad na lumipat sa feedstock ng petrolyo. Ang produksyon ng ethylene sa Inglatera, na umabot sa halos 250 libong tonelada noong 1957, ay batay sa pagproseso ng petrolyo feedstock. Sa France noong 1957, 32 libong tonelada ng ethylene ang ginawa; Ang mga panimulang materyales ay coke oven gas at heavy oil run-in na mga produkto. Sa Japan noong 1957, humigit-kumulang 40 libong tonelada ng ethylene ang ginawa mula sa petrolyo feedstock.

Ang kabuuang pandaigdigang produksyon ng ethylene noong 2005 ay 107 milyong tonelada at patuloy na lumalaki sa 4–6% bawat taon. Ang pinagmumulan ng pang-industriyang produksyon ng ethylene ay ang pyrolysis ng iba't ibang hydrocarbon na hilaw na materyales, halimbawa, ethane, propane, butane na nakapaloob sa mga nauugnay na gas mula sa produksyon ng langis; mula sa likidong hydrocarbons - mababang-octane na mga fraction ng direktang paglilinis ng langis. Pati na rin ang kabuuang produksyon ng mundo ng ethylene noong 2008 ay umabot sa 113 milyong tonelada at patuloy na lumalaki ng 2-3% bawat taon.

Talahanayan 1. Ang pinakamalaking kumpanya ng Russia - mga producer ng ethylene at propylene.

Sa industriya ng mabibigat na organic synthesis, ang mga sumusunod na proseso para sa pagproseso ng kemikal ng ethylene ay pinakalaganap: polymerization, oxidation, oxosynthesis, chlorination, nitration, hydration, telomerization at alkylation.

Ang Ethylene ay unang nakuha ng German chemist na si Johann Becher noong 1680 sa pamamagitan ng pagkilos ng langis ng vitriol sa alak ng alak. Sa una ay nakilala ito sa "nasusunog na hangin", i.e. may hydrogen. Nang maglaon, noong 1795, ang ethylene ay nakuha sa katulad na paraan ng mga Dutch chemist na sina Deyman, Potts van Troostwyk, Bond at Lauerenburg at inilarawan ito sa ilalim ng pangalang "oil gas", dahil natuklasan nila ang kakayahan ng ethylene na magdagdag ng chlorine upang bumuo ng isang mamantika. likido - ethylene chloride ("Dutch oil").

Sa industriya, iba't ibang proseso ang ginagamit upang makagawa ng ethylene: pyrolysis ng magaan at mabigat na paraffin at naphthenic hydrocarbons, hydrogenation ng acetylene, dehydration ng ethyl alcohol. Bilang karagdagan, ang ethylene ay nakuha bilang isang by-product sa panahon ng thermal processing ng solid fuels, thermal at catalytic cracking ng langis, atbp.

2.1 Pyrolysis ng saturated hydrocarbons

Ang pangunahing pang-industriya na paraan para sa paggawa ng ethylene ay ang mataas na temperatura na thermal splitting (pyrolysis) ng saturated hydrocarbons

Depende sa paraan ng supply ng init, ang mga sumusunod na proseso ay nakikilala: a) pyrolysis sa tube furnaces; b) homogenous pyrolysis; c) autothermal pyrolysis; d) na may solidong coolant.

C 2 H 6 ↔C 2 H 4 +H 2 (III.1)

C 3 H 8 ↔C 2 H 4 +CH 4 (III.2b)

C 4 H 10 ↔2C 2 H 4 +H 2 (III.3b)

C 4 H 10 ↔C 2 H 4 +C 2 H 6 (III.3g)

Mga diagram ng eskematiko at mga mode iba't ibang proseso Ang pyrolysis ay ibinibigay sa talahanayan.

2.2 Catalytic hydrogenation ng acetylene sa ethylene

Isang prosesong pang-industriya para sa paggawa ng ethylene sa pamamagitan ng hydrogenating acetylene ay binuo.

C 2 H 2 +H 2 ↔C 2 H 4 +Qp

Ang pinakamainam na temperatura ng proseso ay 180-320 °, depende sa aktibidad ng katalista.

Ang diagram ng pag-install ay ipinapakita sa Fig. 1

Ang acetylene na nakuha mula sa calcium carbide (purity 98-99%) ay naka-compress sa compressor 1 hanggang 1.5-2 atm, pinalamig sa refrigerator 2 at nilinis ng solid adsorbent (aluminum gel) sa adsorber 3 mula sa oil vapor, dahil ang huli ay isang lason para sa katalista. Ang hydrogen na nakuha mula sa gas separation unit (purity 96-98%) ay pinipiga sa compressor 4, pinalamig sa refrigerator 5, pinatuyo at pinadalisay mula sa singaw ng langis sa adsorber 6. Ang preheating ng hydrogen at acetylene ay isinasagawa gamit ang init ng mga reaksyon alinman sa reactor 7 o sa mga remote heat exchanger. Ang pinakamainam na temperatura sa reaktor ay awtomatikong pinananatili ng tuluy-tuloy na supply ng cooling water sa tubular heat exchanger ng reactor.

Ang proseso ng hydrogenation ay isinasagawa na may makabuluhang labis na hydrogen. Ang hydrogenation ng acetylene ay halos kumpleto na. Ang Palladium na sinusuportahan sa silica gel ay ginagamit bilang isang katalista. Ang nilalaman ng palladium sa katalista ay hindi lalampas

0.01% wt. Ang tagal ng tuluy-tuloy na operasyon ng katalista ay halos isang taon.

2.3 Dehydration ng ethyl alcohol

Upang makakuha ng medyo maliit na dami ng ethylene (hanggang sa 3000-5000 t/taon), maaaring gamitin ang paraan ng pag-aalis ng tubig ng ethyl alcohol. Humigit-kumulang 15,000 tonelada ng ethylene ang ginawa sa USA noong 1955 gamit ang pamamaraang ito.

Ang ethanol dehydration reaction ay maaaring ipahayag ng equation:

Ang activated aluminum oxide at aluminum-silicon compound ay ginagamit bilang catalyst. Ang proseso ay isinasagawa sa 300-400 °.

Ang diagram ng daloy ng proseso ng dehydration unit ay ibinigay nang mas maaga.

Ang ethyl alcohol ay ibinibigay mula sa lalagyan 1 sa pamamagitan ng pump 2 sa pamamagitan ng heat exchanger 3 hanggang sa reactor 4. Ang kinakailangang init ay ibinibigay sa pamamagitan ng reactor wall sa pamamagitan ng douteram o flue gas. Ang mga produkto ng reaksyon, na binubuo ng ethylene, diethyl ether, ethanol at tubig, ay dumadaan sa heat exchanger 3 at condenser 5, kung saan ang tubig, ethanol at diethyl ether ay na-condensed.

Sa hanay 6 ang pinaghalong ay nahahati sa gas at likidong mga phase; ang gas phase, na binubuo pangunahin ng ethylene, ay ipinapadala sa consumer sa pamamagitan ng pagpapatayo at mga sistema ng purification na may solid sorbents. Ang likido ay pinapakain sa column 7 na may reflux condenser 8, kung saan ito ay pinaghihiwalay sa itaas na produkto (isang pinaghalong ethanol at diethyl ether) at ang mas mababang produkto (tubig). Ang itaas na produkto ay pinapakain sa reactor 4, at ang mas mababang produkto ay pinapakain sa absorber 6 sa pamamagitan ng pump 9. Sa kasong ito, halos kumpletong conversion ng ethanol sa ethylene ay nakakamit.

Ang proseso ng paggawa ng ethylene sa pamamagitan ng pag-aalis ng tubig ng ethanol sa ilalim ng presyon ay pinag-aralan nang eksperimental. Ang ethanol ay ibinibigay sa pilot plant sa pamamagitan ng isang pump sa presyon na 33 atm sa pamamagitan ng isang reactor na puno ng activated aluminum oxide. Ang tumaas na presyon ay dahil sa pangangailangang taasan ang temperatura sa 425°. Ang ani ng ethylene ay umabot sa 95% na ang kadalisayan ng resultang produkto ay 99%.

2.4 Produksyon ng ethylene mula sa mga refinery gas

Ang mga gas mula sa thermal at catalytic cracking ng mga langis ay naglalaman ng 2-2.5% ethylene. Ang halaga ng ethylene na ginawa ng thermal cracking ay hindi lalampas sa 0.15% ng kabuuan. para sa naprosesong hilaw na materyales at catalytic cracking - 0.45%. Samakatuwid, kadalasan ang isang planta ng paghihiwalay ng gas para sa produksyon ng ethylene ay gumagana sa mga hilaw na materyales na pinaghalong cracking gas at pyrolysis gas ng ilang bahagi ng parehong cracking gas (ethane, propane, propylene, at kung minsan ay butane). Ang pamamaraan para sa paggawa ng ethylene mula sa mga naturang gas ay ipinapakita sa ibaba sa block diagram, b. Ang mga oil refinery gas ay sumasailalim sa isang purification system at ipinapadala para sa compression at pre-drying. Bago ang compression, ang mga pyrolysis gas na naglalaman ng hanggang 30-35% ayon sa dami ay idinagdag sa daloy na ito. Ethylene. Pagkatapos ng compression, paunang paghihiwalay ng mabibigat na hydrocarbon at malalim na pagpapatayo, ang halo ay ipinadala para sa paghihiwalay ng gas. Ang target na produkto ng paghihiwalay ng gas ay ethylene, minsan propylene at butane-butylene mixtures, at saturated hydrocarbons - ethane at propane - ay ibinalik sa pyrolysis unit.

Ang isa sa mga pangunahing hilaw na materyales para sa paggawa ng ethylene ay mga natural na gas.

Ang isang flow diagram ng proseso para sa paggawa ng ethylene mula sa mga natural na gas ay ipinapakita sa diagram A:




INDUSTRIAL NA PARAAN PARA SA PAGBUO NG NAGBIBIGAT NA ALKANES ALKANE ALKANE + ALKENE NA MAY MAHABA NA MABABANG HABA NA MAY MAHABA NA MAY MABABANG HABA NA CARBON CARBON CHAIN ​​​​CHAIN ​​​​CHAIN ​​HALIMBAWA: t= C t= C C 10 H 12 C . C 5 H 10 C 10 H 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 decane pentane pentene decane pentane pentene








PARAAN NG LABORATORY PARA MAKAKUHA NG DEHYDROHALOGENATION TANGGAL ANG HYDROGEN HALOGEN ACTION TANGGAL ANG HYDROGEN HALOGEN ACTION HALIMBAWA: alcohol alcohol H H solution H H solution H-C–CH+KOHH 2 C=CH 2 +KCl+H 2 O H Cl ethene H Cl ethene chloroethylenethane (chloroethylene)










POLYMERIZATION REACTION Ito ang proseso ng pagsasama-sama ng magkaparehong molekula sa mas malalaking molekula. HALIMBAWA: n CH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -)n ethylene polyethylene (monomer) (polymer) n - antas ng polymerization, ay nagpapakita ng bilang ng mga molekula na nag-react -CH 2 -CH 2 - yunit ng istruktura


Application ng ethylene PropertyApplicationExample 1. PolymerizationProduction ng polyethylene, plastics 2.HalogenationProduction ng solvents 3.Hydrohalogenation Para sa: local anesthesia, production ng solvents, sa agrikultura para sa pagdidisimpekta ng mga kamalig


PropertyApplicationExample 4. Hydration Production ng ethyl alcohol, ginagamit bilang solvent, antiseptic sa gamot, sa paggawa ng synthetic rubber 5. Oxidation na may solusyon ng KMnO 4 Production ng antifreeze, brake fluids, sa paggawa ng mga plastic 6. Espesyal na pag-aari ng ethylene: Pinapabilis ng ethylene ang pagkahinog ng mga prutas

Ang isang kilalang kinatawan ng unsaturated hydrocarbons ay ethene (ethylene). Mga katangiang pisikal: walang kulay na nasusunog na gas, sumasabog kapag hinaluan ng oxygen at hangin. Ang ethylene ay nakukuha sa malaking dami mula sa langis para sa kasunod na synthesis ng mahahalagang organikong sangkap (monohydric at diatomic alcohols, polymers, acetic acid at iba pang mga compound).

ethylene, sp 2 hybridization

Ang mga hydrocarbon na katulad ng istraktura at mga katangian sa ethene ay tinatawag na alkenes. Sa kasaysayan, ang isa pang termino para sa pangkat na ito ay itinatag - mga olefin. Ang pangkalahatang formula C n H 2n ay sumasalamin sa komposisyon ng buong klase ng mga sangkap. Ang unang kinatawan nito ay ethylene, sa molekula kung saan ang mga carbon atom ay hindi bumubuo ng tatlo, ngunit dalawang x-bond lamang na may hydrogen. Ang mga alkenes ay unsaturated o unsaturated compound, ang kanilang formula ay C 2 H 4. Tanging 2 p- at 1 s-electron na ulap ng carbon atom ang magkakahalo sa hugis at enerhiya sa kabuuan, tatlong õ-bond ang nabuo. Ang kundisyong ito ay tinatawag na sp2 hybridization. Ang ikaapat na valence ng carbon ay pinanatili, at isang π bond ang lilitaw sa molekula. Ang tampok na istruktura ay makikita sa formula ng istruktura. Ngunit ang mga simbolo para sa pagpahiwatig ng iba't ibang uri ng mga koneksyon sa mga diagram ay karaniwang pareho - mga gitling o tuldok. Tinutukoy ng istraktura ng ethylene ang aktibong pakikipag-ugnayan nito sa mga sangkap ng iba't ibang klase. Ang pagdaragdag ng tubig at iba pang mga particle ay nangyayari dahil sa pagkalagot ng mahinang π bond. Ang mga inilabas na valences ay puspos ng mga electron ng oxygen, hydrogen, at halogens.

Ethylene: pisikal na katangian ng sangkap

Ang ethene sa ilalim ng normal na mga kondisyon (normal na atmospheric pressure at temperatura na 18°C) ay isang walang kulay na gas. Mayroon itong matamis (ethereal) na amoy, at ang paglanghap nito ay may narcotic effect sa mga tao. Ito ay tumitigas sa -169.5°C at natutunaw sa ilalim ng parehong mga kondisyon ng temperatura. Ang Ethene ay kumukulo sa -103.8°C. Nag-aapoy kapag pinainit hanggang 540°C. Ang gas ay nasusunog nang maayos, ang apoy ay maliwanag, na may mahinang uling. Ang ethylene ay natutunaw sa eter at acetone, mas mababa sa tubig at alkohol. Bilugan molar mass mga sangkap - 28 g / mol. Ang ikatlo at ikaapat na kinatawan ng homologous na serye ng ethene ay mga gaseous substance din. Ang mga pisikal na katangian ng ikalimang at kasunod na mga alkena ay magkaiba;

Paghahanda at mga katangian ng ethylene

Ang German chemist na si Johann Becher ay hindi sinasadyang ginamit ito sa mga eksperimento na may puro sulfuric acid. Ito ay kung paano unang nakuha ang ethene sa mga kondisyon ng laboratoryo (1680). SA kalagitnaan ng ika-19 na siglo siglo A.M. Binigyan ni Butlerov ang tambalan ng pangalang ethylene. Ang mga pisikal na katangian ay inilarawan din ng sikat na Russian chemist. Iminungkahi ni Butlerov pormula sa istruktura, na sumasalamin sa istruktura ng bagay. Mga pamamaraan para sa pagkuha nito sa laboratoryo:

  1. Catalytic hydrogenation ng acetylene.
  2. Dehydrohalogenation ng chloroethane bilang reaksyon sa isang puro alkohol na solusyon ng isang malakas na base (alkali) kapag pinainit.
  3. Ang pag-aalis ng tubig mula sa mga molekula ng ethyl Ang reaksyon ay nagaganap sa pagkakaroon ng sulfuric acid. Ang equation nito: H2C-CH2-OH → H2C=CH2 + H2O

Pang-industriya na produksyon:

  • pagdadalisay ng langis - pag-crack at pyrolysis ng hydrocarbons;
  • dehydrogenation ng ethane sa pagkakaroon ng isang katalista. H 3 C-CH 3 → H 2 C=CH 2 + H 2

Ang istraktura ng ethylene ay nagpapaliwanag ng mga tipikal na kemikal na reaksyon nito - ang pagdaragdag ng mga particle ng mga C atom na nasa maraming bono:

  1. Halogenation at hydrohalogenation. Ang mga produkto ng mga reaksyong ito ay halogen derivatives.
  2. Hydrogenation (saturation ng ethane.
  3. Oxidation sa dihydric alcohol ethylene glycol. Ang formula nito ay OH-H2C-CH2-OH.
  4. Polymerization ayon sa scheme: n(H2C=CH2) → n(-H2C-CH2-).

Mga lugar ng aplikasyon ng ethylene

Kapag nahati sa malalaking volume, pisikal na katangian, istraktura, kemikal na kalikasan pinapayagan ito ng mga sangkap na magamit sa paggawa ng ethyl alcohol, halogen derivatives, alcohols, oxide, acetic acid at iba pang compounds. Ang Ethene ay isang monomer ng polyethylene at din ang parent compound para sa polystyrene.

Ang dichloroethane, na ginawa mula sa ethene at chlorine, ay isang mahusay na solvent na ginagamit sa paggawa ng polyvinyl chloride (PVC). Ang pelikula, mga tubo, mga pinggan ay ginawa mula sa low- at high-density polyethylene na mga kaso para sa mga CD at iba pang mga bahagi ay ginawa mula sa polystyrene. Ang PVC ay ang batayan ng linoleum at waterproof raincoat. SA agrikultura Ang mga prutas ay ginagamot ng ethene bago anihin upang mapabilis ang pagkahinog.