இது சிறந்த அரிப்பு எதிர்ப்பு, அதிக வலிமை, அழகியல் முறையீடு மற்றும் அதற்கு கொடுக்கப்பட்ட எந்த வடிவத்தையும் எடுக்கும் திறன் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. அதன் பண்புகள் காரணமாக, இது . 60% க்கும் அதிகமான நிக்கல் துருப்பிடிக்காத எஃகு உற்பத்திக்கு செல்கிறது.

நிக்கலின் பங்கேற்புடன், அவர்கள் வீடுகளைக் கட்டுகிறார்கள், சுவாரஸ்யமாக செய்கிறார்கள் கட்டிடக்கலை வடிவமைப்பு, சுவர் அலங்காரம் மற்றும் downpipes செய்ய. நிக்கல் நம் வாழ்வில் எல்லா இடங்களிலும் உள்ளது. எனவே, இன்று நாம் அதன் கலவை, அமைப்பு மற்றும் நிக்கலின் பண்புகளை கருத்தில் கொள்வோம்.

நிக்கல் ஒரு வெள்ளி நிறத்துடன் வெண்மையானது. இந்த உலோகம் பெரும்பாலும் மற்ற பொருட்களுடன் இணைக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, உலோகக்கலவைகள் உருவாகின்றன.

நிக்கல் உணவில் காணப்படுகிறது பூமியின் மேலோடு, தண்ணீர் மற்றும் காற்றில் கூட.
நிக்கல் ஒரு முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டியைக் கொண்டுள்ளது (a = 3.5236A). அதன் இயல்பான நிலையில், இது β-மாற்றத்தின் வடிவத்தில் வழங்கப்படுகிறது. கத்தோட் ஸ்பட்டரிங் போது, அது ஒரு அறுகோண லட்டியுடன் α-மாற்றத்திற்கு செல்கிறது. நிக்கல் மேலும் 200°Cக்கு சூடேற்றப்பட்டால், அதன் லட்டு கனசதுரமாக மாறும்.
நிக்கல் ஒரு முடிக்கப்படாத 3d எலக்ட்ரான் ஷெல்லைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது ஒரு மாற்றம் உலோகமாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
நிக்கல் உறுப்பு மிக முக்கியமான காந்த கலவைகள் மற்றும் குறைந்த வெப்ப விரிவாக்க குணகம் கொண்ட பொருட்களில் ஒன்றாகும்.

இயற்கையில் பதப்படுத்தப்படாத மற்றும் வெட்டப்படாத நிக்கல், 5 நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. மெண்டலீவின் கால அமைப்பில் நிக்கல் எண் 28. இந்த தனிமத்தின் அணு நிறை 58.70 ஆகும்.

நிக்கல் பண்புகள்

அடர்த்தி மற்றும் நிறை

நிக்கல் தொடரைச் சேர்ந்தது கன உலோகங்கள். அதன் அடர்த்தி டைட்டானியம் உலோகத்தை விட இரண்டு மடங்கு அதிகமாகும், ஆனால் அடர்த்திக்கு எண் மதிப்பில் சமமாக உள்ளது.

நிக்கலின் குறிப்பிட்ட அடர்த்தியின் எண் மதிப்பு 8902 கிலோ/மீ3 ஆகும். நிக்கலின் அணு நிறை: 58.6934 amu e. m. (g / mol).

இயந்திர பண்புகள்

நிக்கல் நல்ல மெல்லும் தன்மை மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்டது. இந்த பண்புகள் காரணமாக, அதை எளிதாக உருட்ட முடியும். பெறுவது மிகவும் எளிது மெல்லிய தாள்கள்மற்றும் சிறிய குழாய்கள்.

0 முதல் 631 K வரையிலான வெப்பநிலையில், நிக்கல் ஃபெரோ காந்தமாகிறது. நிக்கல் அணுவின் வெளிப்புற ஓடுகளின் சிறப்பு அமைப்பு காரணமாக இந்த செயல்முறை ஏற்படுகிறது.

நிக்கலின் பின்வரும் இயந்திர பண்புகள் அறியப்படுகின்றன:

அதிகரித்த வலிமை.
இழுவிசை வலிமை 450 MPa க்கு சமம்.
பொருளின் உயர் பிளாஸ்டிசிட்டி.
அரிப்பு எதிர்ப்பு.
உயர் உருகுநிலை.
உயர் வினையூக்க திறன்.

விவரிக்கப்பட்ட உலோகத்தின் இயந்திர பண்புகள் அசுத்தங்கள் இருப்பதைப் பொறுத்தது. சல்பர், பிஸ்மத் மற்றும் ஆண்டிமனி ஆகியவை மிகவும் ஆபத்தான மற்றும் தீங்கு விளைவிக்கும்.நிக்கல் வாயுக்களால் நிறைவுற்றால், அதன் இயந்திர பண்புகள் மோசமாகிவிடும்.

வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன்

நிக்கல் உலோகம் பின்வரும் வெப்ப கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளது: 90.1 W/(m·K) (25°C இல்).
நிக்கலின் மின் கடத்துத்திறன் 11,500,000 சிம்/மீ.

அரிப்பு எதிர்ப்பு

அரிப்பு எதிர்ப்பு என்பது ஒரு ஆக்கிரமிப்பு சூழலுக்கு வெளிப்படும் போது அழிவை எதிர்க்கும் ஒரு உலோகத்தின் திறன் என புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. நிக்கல் மிகவும் அரிப்பை எதிர்க்கும் பொருள்.

பின்வரும் சூழல்களில் நிக்கல் துருப்பிடிக்காது:

சுற்றியுள்ள சூழல். நிக்கல் அதிக வெப்பநிலைக்கு நல்ல எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது. நிக்கல் ஒரு தொழில்துறை வளிமண்டலத்திற்கு வெளிப்பட்டால், அது எப்போதும் ஒரு மெல்லிய படலத்தை உருவாக்கும், இது நிக்கலைக் கெடுக்கும்.
சூடான மற்றும் குளிர்ந்த வடிவில் உள்ள அல்கலிஸ், அத்துடன் அவற்றின் உருகிய நிலைகள்.
கரிம அமிலங்கள்.
கனிம அமிலங்கள்.

கூடுதலாக, நிக்கல் சூடான ஆல்கஹால் மற்றும் கொழுப்பு அமிலங்களில் துருப்பிடிக்காது. இதன் காரணமாக, இந்த உலோகம் உணவுத் தொழிலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரசாயனத் தொழிலும் நிக்கலைப் பரவலாகப் பயன்படுத்துகிறது. இது அதிக வெப்பநிலை மற்றும் தீர்வுகளின் அதிக செறிவுகளுக்கு நிக்கலின் அரிப்பு எதிர்ப்பின் காரணமாகும்.

பின்வரும் சுற்றுச்சூழல் நிலைமைகளின் கீழ் நிக்கல் அரிப்புக்கு ஆளாகிறது:

கடல் நீர்.
ஹைபோகுளோரைட்டுகளின் அல்கலைன் தீர்வுகள்.
கந்தகம் அல்லது கந்தகம் கொண்ட ஏதேனும் ஒரு ஊடகம்.
ஆக்ஸிஜனேற்ற உப்புகளின் தீர்வுகள்.
அம்மோனியா ஹைட்ரேட் மற்றும் அம்மோனியா நீர்.

நிக்கல் நச்சுத்தன்மை கீழே விவாதிக்கப்படுகிறது.

வெப்பநிலைகள்

நிக்கலின் பின்வரும் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகள் அறியப்படுகின்றன:

நிக்கல் உருகுநிலை: 1726 K அல்லது 2647 °F அல்லது 1453 °C.
நிக்கல் கொதிநிலை: 3005 K அல்லது 4949 °F அல்லது 2732 °C.
வார்ப்பு வெப்பநிலை: 1500-1575 °C.
அனீலிங் வெப்பநிலை: 750 - 900 °C.

நச்சுத்தன்மை மற்றும் சுற்றுச்சூழல் நட்பு

பெரிய அளவில், நிக்கல் உடலில் ஒரு நச்சு விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது.நாம் அதை உணவுடன் எடுத்துக்கொள்வதைப் பற்றி பேசுகிறோம் என்றால், இந்த உறுப்பு அதிகரித்த உள்ளடக்கம் நிச்சயமாக ஆரோக்கியத்திற்கு அச்சுறுத்தலை ஏற்படுத்தும்.

அதிகப்படியான நிக்கலின் பொதுவான எதிர்மறை விளைவு ஒரு ஒவ்வாமை ஆகும். மேலும், உடலில் இந்த உலோகம் (பெரிய அளவில்) வெளிப்படும் போது, வயிறு மற்றும் குடல் கோளாறுகள் ஏற்படுகின்றன, இரத்த சிவப்பணுக்களின் உள்ளடக்கம் அவசியம் அதிகரிக்கிறது. நிக்கல் நாள்பட்ட மூச்சுக்குழாய் அழற்சி, சிறுநீரக அழுத்தம் மற்றும் நுரையீரல் செயலிழப்பை ஏற்படுத்தும். அதிகப்படியான நிக்கல் நுரையீரல் புற்றுநோயைத் தூண்டுகிறது.

குடிநீரில் ஒரு மில்லியன் துகள்களுக்கு 250 நிக்கல் துகள்கள் இருந்தால், இந்த உள்ளடக்கம் இரத்த நோய் மற்றும் சிறுநீரக பிரச்சனைகளை ஏற்படுத்தும். இருப்பினும், இது மிகவும் அரிதான நிகழ்வு.

நிக்கல் புகையிலை புகையில் காணப்படுகிறது. நிக்கல் கொண்ட இந்த புகை அல்லது தூசியை உள்ளிழுப்பது மூச்சுக்குழாய் அழற்சி மற்றும் பலவீனமான நுரையீரல் செயல்பாட்டிற்கு வழிவகுக்கிறது. நிலைமைகளில் அல்லது சாதகமற்ற சுற்றுச்சூழல் பகுதிகளில் இந்த பொருளைப் பெறுவது சாத்தியமாகும்.

நிக்கல் நச்சுத்தன்மை அதிக அளவில் உட்கொள்ளும் போது மட்டுமே ஆபத்தானது. தொழில்துறையிலும் கட்டிட விஷயங்களிலும் நிக்கல் பயன்படுத்தப்பட்டால், அது ஆபத்தானது அல்ல.

மற்ற பண்புகள்

நிக்கல் பின்வரும் பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது:

குறிப்பிட்ட மின் எதிர்ப்புநிக்கல் 68.8 நாம் மீ.
வேதியியல் அடிப்படையில், நிக்கல் இரும்பு, கோபால்ட், கப்ரம் மற்றும் சில உன்னத உலோகங்களைப் போன்றது.
நிக்கல் 500 C வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது.
நிக்கல் நன்றாக சிதறிய நிலைக்கு சென்றால், அது தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கலாம்.
மிக அதிக வெப்பநிலையில் கூட நைட்ரஜனுடன் நிக்கல் வினைபுரிவதில்லை.
அமிலங்களில் இரும்பை விட நிக்கல் மெதுவாக கரைகிறது.

தலைப்பில்: நிக்கல் மற்றும் அதன் பண்புகள்

குழு 5202 இன் 2 ஆம் ஆண்டு மாணவர்களால் இந்த படைப்பு தொகுக்கப்பட்டது

நிகிடின் டிமிட்ரி மற்றும் ஷர்ஹெமுலின் எமில்.

கசான் 2013

உடல் பண்புகள்நிக்கல்.

உறுப்பு 1761 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. நிக்கல் என்பது பத்தாவது குழுவின் ஒரு உறுப்பு, இரசாயன உறுப்புகளின் கால அமைப்பின் நான்காவது காலம். I. மெண்டலீவ், அணு எண் 28. காற்றில் மங்காத வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம். AT தூய வடிவம்மிகவும் பிளாஸ்டிக் மற்றும் அழுத்த சிகிச்சைக்கு ஏற்றது. இது ஒரு ஃபெரோ காந்தம், அதாவது. அதன் மூலம் மின்னோட்டத்தை நடத்தும் போது, அது காந்த பண்புகளை உச்சரிக்கிறது. நிக்கல் அணுக்கள் வெளிப்புற மின்னணு கட்டமைப்பு 3d 8 4s 2 . இது ஒரு இணக்கமான மற்றும் இணக்கமான உலோகமாகும், இது அதிலிருந்து மெல்லிய தாள்கள் மற்றும் குழாய்களை உற்பத்தி செய்வதை சாத்தியமாக்குகிறது.

நிக்கலின் வேதியியல் பண்புகள்

வேதியியல் ரீதியாக, Ni என்பது Fe மற்றும் Co போன்றது, ஆனால் Cu மற்றும் உன்னத உலோகங்களுக்கும் ஒத்திருக்கிறது. சேர்மங்களில், இது மாறி வேலன்சியை வெளிப்படுத்துகிறது (பெரும்பாலும் 2-வேலண்ட்). நிக்கல் ஒரு நடுத்தர செயல்பாட்டு உலோகம். அதிக அளவு வாயுக்களை உறிஞ்சும் (குறிப்பாக நன்றாகப் பிரிக்கப்பட்ட நிலையில்).

நிக்கல் தூள் வடிவில் மட்டுமே எரிகிறது. இந்த வழக்கில், இது NiO மற்றும் Ni 2 O 3 ஆகிய இரண்டு ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது, அதன்படி, இரண்டு ஹைட்ராக்சைடுகள் Ni(OH) 2 மற்றும் Ni(OH) 3 . மிக முக்கியமான கரையக்கூடிய நிக்கல் உப்புகள் அசிடேட், குளோரைடு, நைட்ரேட் மற்றும் சல்பேட். உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்கள் பொதுவாக பச்சை நிறத்திலும், நீரற்ற உப்புகள் மஞ்சள் அல்லது பழுப்பு-மஞ்சள் நிறத்திலும் இருக்கும். இது பெரும்பாலும் பகுப்பாய்வு வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வாயுக்களுடன் N. இன் செறிவு அதன் இயந்திர பண்புகளை மோசமாக்குகிறது. ஆக்ஸிஜனுடனான தொடர்பு 500 °C இல் தொடங்குகிறது; நன்றாக சிதறிய நிலையில், N. பைரோபோரிக் - காற்றில் தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கிறது. ஆக்சைடுகளில், மிக முக்கியமான ஆக்சைடு NiO - பச்சை நிற படிகங்கள், நடைமுறையில் நீரில் கரையாதது (கனிம பன்செனைட்). ஒரு பெரிய ஆப்பிள்-பச்சை படிவு வடிவில் காரங்கள் சேர்க்கப்படும்போது நிக்கல் உப்புகளின் கரைசல்களிலிருந்து ஹைட்ராக்சைடு படிகிறது. சூடாக்கும்போது, H. ஆலஜன்களுடன் இணைந்து, NiX 2 ஐ உருவாக்குகிறது. கந்தக நீராவியில் எரியும், Ni 3 S 2 போன்ற கலவையில் சல்பைடு கொடுக்கிறது. கந்தகத்துடன் NiO ஐ சூடாக்குவதன் மூலம் மோனோசல்பைட் NiS ஐப் பெறலாம். N. அதிக வெப்பநிலையில் (1400 ° C வரை) நைட்ரஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை.

திரவ நிலையில், N. கிராஃபைட் வடிவில் குளிர்விக்கும் போது கணிசமான அளவு C ஐ கரைக்கிறது. கிராஃபைட் தனிமைப்படுத்தப்படும் போது, N. நெகிழ்வுத்தன்மை மற்றும் அழுத்தத்தால் செயலாக்கப்படும் திறனை இழக்கிறது.

நிக்கல் தண்ணீரை எதிர்க்கும். கரிம அமிலங்கள் N. உடன் நீண்ட தொடர்புக்குப் பிறகுதான் செயல்படுகின்றன. கந்தகம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்மெதுவாக கலைக்க N.; நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் - மிகவும் எளிதானது; செறிவூட்டப்பட்ட HNO 3 செயலிழக்க N., ஆனால் இரும்பை விட குறைந்த அளவில். அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, 2-வேலண்ட் Ni இன் உப்புகள் உருவாகின்றன. கிட்டத்தட்ட அனைத்து Ni(II) உப்புகள் மற்றும் வலுவான அமிலங்கள்நீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது, அவற்றின் கரைசல்கள் நீராற்பகுப்பு காரணமாக அமிலத்தன்மை கொண்டவை.

நிக்கலின் சிக்கலான கலவைகள்.

நிக்கலின் பிணைப்பு வளாகங்கள் - முக்கியமானதுகண்டறியும் செயல்முறை, பகுப்பாய்வு வேதியியலுக்கான.

நிக்கல் வளாகங்களின் உருவாக்கத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இவ்வாறு, அம்மோனியாவுடன் Ni 2+ கேஷன் ஒரு ஹெக்ஸாஅம்மைன் காம்ப்ளக்ஸ் 2+ மற்றும் ஒரு டிக்வாடெட்ராம்மைன் காம்ப்ளக்ஸ் 2+ ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது. அயனிகளுடன் கூடிய இந்த வளாகங்கள் நீலம் அல்லது ஊதா கலவைகளை உருவாக்குகின்றன.

கரையாத உப்புகளில் ஆக்சலேட் மற்றும் பாஸ்பேட் (பச்சை நிறம்), மூன்று சல்பைடுகள்: NiS (கருப்பு), Ni 3 S 2 (மஞ்சள் கலந்த வெண்கலம்) மற்றும் Ni 3 S 4 (வெள்ளி-வெள்ளை) ஆகியவை அடங்கும். அல்லது, நிக்கல் டைமெதில்கிளையாக்சிமேட் Ni (C 4 H 6 N 2 O 2) 2, அமில சூழலில் தெளிவான சிவப்பு நிறத்தை அளிக்கிறது, நிக்கலைக் கண்டறிவதற்கான தரமான பகுப்பாய்வில் இது பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிக்கல்(II) உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களில் ஹெக்ஸாகுவானிக்கல்(II) 2+ அயனி உள்ளது. இந்த அயனிகளைக் கொண்ட கரைசலில் சேர்க்கும்போது, அம்மோனியா தீர்வுநிக்கல்(II) ஹைட்ராக்சைடு, ஒரு பச்சை ஜெலட்டினஸ் பொருள், வீழ்படிகிறது. ஹெக்ஸாமினெனிக்கல்(II) 2+ அயனிகள் உருவாவதால் அதிகப்படியான அம்மோனியா சேர்க்கப்படும்போது இந்த வீழ்படிவு கரைகிறது.

நிக்கல் டெட்ராஹெட்ரல் மற்றும் பிளாட் சதுர அமைப்புகளுடன் வளாகங்களை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, டெட்ராகுளோரோனிகெலேட்(II) 2− வளாகமானது டெட்ராஹெட்ரல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதே சமயம் டெட்ராசயனோனிக்கெலேட்(II) 2− வளாகமானது சமதள சதுர அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

Dimethylglyoxime உடன் Ni 2+ அயனிகளின் எதிர்வினை சிறப்பியல்பு ஆகும், இது இளஞ்சிவப்பு-சிவப்பு நிக்கல் டைமெதில்கிளையாக்சிமேட் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த எதிர்வினை நிக்கலின் அளவு நிர்ணயத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் எதிர்வினை தயாரிப்பு அழகுசாதனப் பொருட்களிலும் பிற நோக்கங்களுக்காகவும் ஒரு நிறமியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உறுப்பு அளவீடு.

இது முக்கியமாக பின்வரும் முறைகளால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

1) ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி நிக்கல் டைமெத்தோயிக்லியோக்சிமேட் வடிவில் மழைப்பொழிவு.

2) எனக்கல்-ஆல்ஃபா-பென்சில்டியோக்சைம் வடிவில் மழைப்பொழிவு.

3) நிக்கல் ஹைட்ராக்சைடு வடிவில் மழைப்பொழிவு (3) . இந்த எதிர்வினை காஸ்டிக் பொட்டாஷ் மற்றும் புரோமின் தண்ணீரைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

4) சல்பைட் வடிவில் மழைப்பொழிவு. நிக்கல் ஆக்சைடு எடை வடிவமாகப் பயன்படுத்தப்படும் இடம்2.

5) மின்னாற்பகுப்பு முறை

6) வால்யூமெட்ரிக் முறை - அதாவது பொட்டாசியம் சயனைட்டின் டைட்ரேஷன் மூலம் சிக்கலான சயனைடு உருவாகிறது (பொட்டாசியம் 2 நிக்கல் CE en நான்கு மடங்கு)

7) ஹெக்ஸாமைன் நிக்கல் அயனியின் நிறம் அல்லது கரையக்கூடிய சிக்கலான சேர்மத்தின் சிவப்பு நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு வண்ணமயமான முறை, இது நிக்கல் அயனிகள் 3 டைமெதில்கிளையாக்ஸைமுடன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் முன்னிலையில் காரக் கரைசலில் வினைபுரிவதால் உருவாகிறது. முகவர்.

8) சிக்கலான முறை.

நிக்கலை நிர்ணயிப்பதற்கான கிராவிமெட்ரிக் முறை, சிட்ரிக் அல்லது டார்டாரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் சிறிதளவு கரையக்கூடிய இண்டர்காம்ப்ளக்ஸ் சேர்மமாக டைமெதில்கிளையாக்ஸைம் கொண்ட அம்மோனியா கரைசலில் நிக்கலின் மழைவீழ்ச்சியை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

நிக்கலைத் தீர்மானிப்பதற்கான டைட்ரிமெட்ரிக் முறை

சிட்ரிக் அல்லது டார்டாரிக் அமிலம் மற்றும் எரியோக்ரோம் பிளாக் T ஐ ஒரு குறிகாட்டியாகக் கொண்ட காம்ப்ளெக்ஸ்மெட்ரிக் டைட்ரேஷன் மூலம் நிக்கலை நிர்ணயம் செய்வதன் மூலம் டைமெதில்கிளையாக்ஸைம் கொண்ட ஒரு அம்மோனியா கரைசலில் நிக்கலின் மழைப்பொழிவை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

கதை

நிக்கல் (ஆங்கிலம், பிரஞ்சு மற்றும் ஜெர்மன் நிக்கல்) 1751 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இருப்பினும், அதற்கு நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே, சாக்சன் சுரங்கத் தொழிலாளர்கள் தாதுவைப் பற்றி நன்கு அறிந்திருந்தனர், இது வெளிப்புறமாக செப்புத் தாதுவைப் போன்றது மற்றும் கண்ணாடி தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்பட்டது. பச்சை நிறம். இந்த தாதுவிலிருந்து தாமிரத்தைப் பெறுவதற்கான அனைத்து முயற்சிகளும் தோல்வியடைந்தன, எனவே உள்ளே XVII இன் பிற்பகுதிஉள்ளே தாது குப்பெர்னிக்கல் என்று பெயரிடப்பட்டது, இது தோராயமாக "காப்பர் டெவில்" என்று பொருள்படும். இந்த தாது (சிவப்பு நிக்கல் பைரைட் NiAs) 1751 இல் ஸ்வீடிஷ் கனிமவியலாளர் Kronstedt என்பவரால் ஆய்வு செய்யப்பட்டது. அவர் பச்சை ஆக்சைடைப் பெற முடிந்தது, பிந்தையதைக் குறைப்பதன் மூலம் நிக்கல் என்ற புதிய உலோகத்தை உருவாக்கினார். பெர்க்மேன் உலோகத்தை தூய்மையான வடிவத்தில் பெற்றபோது, உலோகத்தின் பண்புகள் இரும்பை ஒத்திருப்பதைக் கண்டறிந்தார்; ப்ரூஸ்டில் தொடங்கி பல வேதியியலாளர்களால் நிக்கல் இன்னும் விரிவாக ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளது. சுரங்கத் தொழிலாளர்களின் மொழியில் நிக்கல் என்பது ஒரு சாபச் சொல். இது பல அர்த்தங்களைக் கொண்ட ஒரு பொதுவான வார்த்தையான சிதைந்த நிக்கோலஸிலிருந்து உருவாக்கப்பட்டது. ஆனால் முக்கியமாக நிக்கோலஸ் என்ற வார்த்தை இரு முகம் கொண்ட மக்களைக் குறிக்கும்; கூடுதலாக, இது ரஷ்ய இலக்கியத்தில் "ஒரு குறும்புத்தனமான சிறிய ஆவி", "ஒரு வஞ்சகமான லோஃபர்" போன்றவற்றைக் குறிக்கிறது. ஆரம்ப XIXஉள்ளே நிகோலன் (Scherer, 1808), நிகோலன் (Zakharov, 1810), நிக்கோல் மற்றும் நிக்கல் (Dvigubsky, 1824) ஆகிய பெயர்கள் பயன்படுத்தப்பட்டன.

உடல் பண்புகள்

நிக்கல் உலோகம் மஞ்சள் நிறத்துடன் வெள்ளி நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, மிகவும் கடினமானது, நீர்த்துப்போகும் மற்றும் இணக்கமானது, நன்கு மெருகூட்டுகிறது, ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படுகிறது, 340 ° C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் காந்த பண்புகளைக் காட்டுகிறது.

இரசாயன பண்புகள்
நிக்கல் டைகுளோரைடு (NiCl2)

நிக்கல் அணுக்கள் 3d84s2 என்ற வெளிப்புற மின்னணு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. Ni(II) இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை நிக்கலுக்கு மிகவும் நிலையானது.
நிக்கல் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +2 மற்றும் +3 உடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. இந்த வழக்கில், +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட நிக்கல் சிக்கலான உப்புகளின் வடிவத்தில் மட்டுமே உள்ளது. நிக்கல் +2 கலவைகளுக்கு, இது அறியப்படுகிறது ஒரு பெரிய எண்ணிக்கைசாதாரண மற்றும் சிக்கலான கலவைகள். நிக்கல் ஆக்சைடு Ni2O3 ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.
நிக்கல் உயர் அரிப்பு எதிர்ப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது - இது காற்றில், தண்ணீரில், காரங்களில், பல அமிலங்களில் நிலையானது. இரசாயன எதிர்ப்பு அதன் செயலற்ற தன்மைக்கு காரணமாகும் - அதன் மேற்பரப்பில் அடர்த்தியான ஆக்சைடு படத்தின் உருவாக்கம், இது ஒரு பாதுகாப்பு விளைவைக் கொண்டுள்ளது. நிக்கல் தீவிரமாக கரைகிறது நைட்ரிக் அமிலம்.
கார்பன் மோனாக்சைடு CO உடன், நிக்கல் எளிதில் ஆவியாகும் மற்றும் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்ட கார்போனைல் Ni(CO)4 ஐ உருவாக்குகிறது.
நன்றாக சிதறிய நிக்கல் தூள் பைரோபோரிக் (காற்றில் சுயமாக எரிகிறது).

நிக்கல் தூள் வடிவில் மட்டுமே எரிகிறது. NiO மற்றும் Ni2O3 ஆகிய இரண்டு ஆக்சைடுகளையும், முறையே Ni(OH)2 மற்றும் Ni(OH)3 ஆகிய இரண்டு ஹைட்ராக்சைடுகளையும் உருவாக்குகிறது. மிக முக்கியமான கரையக்கூடிய நிக்கல் உப்புகள் அசிடேட், குளோரைடு, நைட்ரேட் மற்றும் சல்பேட். தீர்வுகள் பொதுவாக பச்சை நிறத்தில் இருக்கும், அதே சமயம் நீரற்ற உப்புகள் மஞ்சள் அல்லது பழுப்பு-மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும். கரையாத உப்புகளில் ஆக்சலேட் மற்றும் பாஸ்பேட் (பச்சை), மூன்று சல்பைடுகள் NiS (கருப்பு), Ni2S3 (மஞ்சள் கலந்த வெண்கலம்) மற்றும் Ni3S4 (கருப்பு) ஆகியவை அடங்கும். நிக்கல் பல ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் சிக்கலான சேர்மங்களையும் உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அமில ஊடகங்களில் தெளிவான சிவப்பு நிறத்தை அளிக்கும் நிக்கல் டைமெதில்கிளையாக்சிமேட் Ni(C4H6N2O2)2, நிக்கலைக் கண்டறிவதற்கான தரமான பகுப்பாய்வில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஒரு ஜாடியில் உள்ள நிக்கல் சல்பேட்டின் அக்வஸ் கரைசல் பச்சை நிறத்தில் இருக்கும்.

நிக்கல்(II) உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களில் ஹெக்ஸாகுவானிக்கல்(II) 2+ அயனி உள்ளது. இந்த அயனிகளைக் கொண்ட கரைசலில் அம்மோனியா கரைசல் சேர்க்கப்படும்போது, நிக்கல் (II) ஹைட்ராக்சைடு, ஒரு பச்சை ஜெலட்டினஸ் பொருள், வீழ்படிகிறது. ஹெக்ஸாமினெனிக்கல்(II) 2+ அயனிகள் உருவாவதால் அதிகப்படியான அம்மோனியா சேர்க்கப்படும்போது இந்த வீழ்படிவு கரைகிறது.
நிக்கல் டெட்ராஹெட்ரல் மற்றும் பிளாட் சதுர அமைப்புகளுடன் வளாகங்களை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, டெட்ராகுளோரோனிகெலேட்(II) 2− வளாகமானது டெட்ராஹெட்ரல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதே சமயம் டெட்ராசயனோனிக்கெலேட்(II) 2− வளாகமானது சமதள சதுர அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
நிக்கல் (II) அயனிகளைக் கண்டறிய, தரமான மற்றும் அளவு பகுப்பாய்வு, டைமெதில்கிளையாக்ஸைம் என்றும் அழைக்கப்படும் பியூட்டேடியோனெடியோக்சைமின் காரக் கரைசலைப் பயன்படுத்துகிறது. இது நிக்கல்(II) அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ஒரு சிவப்பு ஒருங்கிணைப்பு கலவை பிஸ்(பியூட்டானெடியோனெடியோக்சிமாடோ)நிக்கல்(II) உருவாகிறது. இது ஒரு செலேட் சேர்மமாகும் மற்றும் பியூட்டேன்டியோனாக்சிமாடோ லிகண்ட் பைடென்டேட் ஆகும்.

இயற்கையில் இருப்பது

நிக்கல் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது - பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் தோராயமாக உள்ளது. 0.01% (நிறைவு). பூமியின் மேலோட்டத்தில், அது மட்டுமே காணப்படுகிறது பிணைக்கப்பட்ட வடிவம், இரும்பு விண்கற்கள் பூர்வீக நிக்கல் (8% வரை) கொண்டிருக்கும். அல்ட்ராபேசிக் பாறைகளில் அதன் உள்ளடக்கம் அமிலத்தன்மையை விட தோராயமாக 200 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது (1.2 கிலோ/டி மற்றும் 8 கிராம்/டி). அல்ட்ராமாஃபிக் பாறைகளில், நிக்கலின் முக்கிய அளவு 0.13-0.41% Ni கொண்ட ஒலிவின்களுடன் தொடர்புடையது. இது இரும்பு மற்றும் மெக்னீசியத்தை ஐசோமார்ஃபிகலாக மாற்றுகிறது. நிக்கலின் ஒரு சிறிய பகுதி சல்பைடு வடிவில் உள்ளது. நிக்கல் சைடரோஃபிலிக் மற்றும் சால்கோபிலிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. மாக்மாவில் கந்தகத்தின் அதிகரித்த உள்ளடக்கத்துடன், தாமிரம், கோபால்ட், இரும்பு மற்றும் பிளாட்டினாய்டுகளுடன் நிக்கல் சல்பைடுகள் தோன்றும். ஒரு நீர் வெப்ப செயல்பாட்டில், கோபால்ட், ஆர்சனிக் மற்றும் கந்தகம் மற்றும் சில சமயங்களில் பிஸ்மத், யுரேனியம் மற்றும் வெள்ளி ஆகியவற்றுடன், நிக்கல் நிக்கல் ஆர்சனைடுகள் மற்றும் சல்பைடுகளின் வடிவத்தில் உயர்ந்த செறிவுகளை உருவாக்குகிறது. நிக்கல் பொதுவாக சல்பைட் மற்றும் ஆர்சனிக் கொண்ட செப்பு-நிக்கல் தாதுக்களில் காணப்படுகிறது.

* நிக்கல் (சிவப்பு நிக்கல் பைரைட், குப்பெர்னிக்கல்) NiAs
* குளோன்டைட் (வெள்ளை நிக்கல் பைரைட்) (Ni, Co, Fe)As2
* கார்னியரைட் (Mg, Ni)6(Si4O11)(OH)6*H2O மற்றும் பிற சிலிக்கேட்டுகள்
* காந்த பைரைட்டுகள் (Fe, Ni, Cu)S
* ஆர்சனிக்-நிக்கல் பளபளப்பு (gersdorfite) NiAsS,
பென்ட்லாண்டைட் (Fe,Ni)9S8

தாவரங்களில், சராசரியாக, நிக்கல் 5 × 10 -5 எடை சதவீதம், கடல் விலங்குகளில் - 1.6 × 10 -4, நில விலங்குகளில் - 1 × 10 -6, மனித உடலில் - 1 ... 2 × 10 -6 . உயிரினங்களில் நிக்கல் பற்றி அதிகம் அறியப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, மனித இரத்தத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் வயதுக்கு ஏற்ப மாறுகிறது, விலங்குகளில் உடலில் நிக்கலின் அளவு அதிகரிக்கிறது, இறுதியாக, சில தாவரங்கள் மற்றும் நுண்ணுயிரிகள் உள்ளன - நிக்கலின் "செறிவூட்டிகள்", ஆயிரக்கணக்கானவை உள்ளன. சுற்றுச்சூழலை விட நூறாயிரக்கணக்கான மடங்கு அதிக நிக்கல்.
நிக்கல் தாதுக்களின் வைப்பு

நிக்கல் தாதுக்களின் முக்கிய வைப்பு கனடா, ரஷ்யா, நியூ கலிடோனியா, பிலிப்பைன்ஸ், இந்தோனேசியா, சீனா, பின்லாந்து மற்றும் ஆஸ்திரேலியாவில் அமைந்துள்ளது. நிக்கலின் இயற்கை ஐசோடோப்புகள்.
இயற்கை நிக்கல் 5 நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: 58Ni (68.27%), 60Ni (26.10%), 61Ni (1.13%), 62Ni (3.59%), 64Ni (0.91%).

ரசீது

1998 ஆம் ஆண்டின் தொடக்கத்தில் தாதுக்களில் உள்ள நிக்கலின் மொத்த இருப்பு 135 மில்லியன் டன்களாக மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது, இதில் 49 மில்லியன் டன்கள் நம்பகமான இருப்புக்கள் அடங்கும்.
நிக்கலின் முக்கிய தாதுக்கள்-நிக்கல் (குப்பெர்னிக்கல்) NiAs, millerite NiS, Pentlandite (FeNi)9S8-ஆகவும் ஆர்சனிக், இரும்பு மற்றும் கந்தகம் உள்ளது; பற்றவைப்பு பைரோடைட்டிலும் பென்ட்லாண்டைட்டின் சேர்க்கைகள் ஏற்படுகின்றன. Ni வெட்டியெடுக்கப்பட்ட மற்ற தாதுக்களிலும் Co, Cu, Fe மற்றும் Mg அசுத்தங்கள் உள்ளன. சில நேரங்களில் நிக்கல் சுத்திகரிப்பு செயல்முறையின் முக்கிய தயாரிப்பு ஆகும், ஆனால் பெரும்பாலும் இது மற்ற உலோக தொழில்நுட்பங்களில் துணை தயாரிப்பாக பெறப்படுகிறது. நம்பகமான இருப்புகளில், பல்வேறு ஆதாரங்களின்படி, 40 முதல் 66% நிக்கல் "ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட நிக்கல் தாதுக்களில்" (ONR), 33% - சல்பைடில், 0.7% - மற்றவற்றில் உள்ளது. 1997 ஆம் ஆண்டு நிலவரப்படி, OHPயின் செயலாக்கத்தால் உற்பத்தி செய்யப்படும் நிக்கலின் பங்கு உலக உற்பத்தியில் சுமார் 40% ஆகும். தொழில்துறை நிலைமைகளில், OHP இரண்டு வகைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: மெக்னீசியன் மற்றும் ஃபெருஜினஸ்.
பயனற்ற மெக்னீசியன் தாதுக்கள், ஒரு விதியாக, ஃபெரோனிக்கலுக்கான மின்சார உருகலுக்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன (5-50% Ni + Co, மூலப்பொருள் மற்றும் தொழில்நுட்ப அம்சங்களைப் பொறுத்து).

அம்மோனியா-கார்பனேட் லீச்சிங் அல்லது சல்பூரிக் அமிலம் ஆட்டோகிளேவ் லீச்சிங் ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜிகல் முறைகளால் மிகவும் ஃபெருஜினஸ் - லேட்டரிடிக் தாதுக்கள் செயலாக்கப்படுகின்றன. மூலப்பொருட்களின் கலவை மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் தொழில்நுட்பத் திட்டங்களைப் பொறுத்து, இந்த தொழில்நுட்பங்களின் இறுதி தயாரிப்புகள்: நிக்கல் ஆக்சைடு (76-90% Ni), சின்டர் (89% Ni), சல்பைட் செறிவுகள் வெவ்வேறு கலவை, அத்துடன் உலோக நிக்கல் மின்னாற்பகுப்பு, நிக்கல் பொடிகள் மற்றும் கோபால்ட்.
குறைவான ஃபெருஜினஸ் - ட்ரானைட் அல்லாத தாதுக்கள் மேட்டாக உருகப்படுகின்றன. முழு சுழற்சியில் இயங்கும் நிறுவனங்களில், உலோக நிக்கலைப் பெறுவதற்கு நிக்கல் ஆக்சைடை மாற்றுதல், வறுத்தெடுத்தல், மின்சாரம் உருகுதல் ஆகியவை அடங்கும். வழியில், பிரித்தெடுக்கப்பட்ட கோபால்ட் உலோகம் மற்றும்/அல்லது உப்புகள் வடிவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. நிக்கலின் மற்றொரு ஆதாரம்: இங்கிலாந்தில் உள்ள சவுத் வேல்ஸின் நிலக்கரியின் சாம்பலில் - டன்னுக்கு 78 கிலோ வரை நிக்கல். சில நிலக்கரி, எண்ணெய், ஷேல்களில் நிக்கலின் அதிகரித்த உள்ளடக்கம் புதைபடிவங்களில் நிக்கல் செறிவு சாத்தியம் என்பதைக் குறிக்கிறது. கரிமப் பொருள். இந்த நிகழ்வுக்கான காரணங்கள் இன்னும் தெளிவுபடுத்தப்படவில்லை.

நிக்கலின் பெரும்பகுதி கார்னியரைட் மற்றும் காந்த பைரைட்டுகளில் இருந்து பெறப்படுகிறது.

1. சிலிக்கேட் தாது சுழலும் குழாய் உலைகளில் உள்ள நிலக்கரி தூசியுடன் இரும்பு-நிக்கல் துகள்களாக (5-8% Ni) குறைக்கப்படுகிறது, பின்னர் அவை கந்தகத்திலிருந்து சுத்திகரிக்கப்பட்டு, சுத்திகரிக்கப்பட்டு, அம்மோனியா கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன. தீர்வு அமிலமயமாக்கப்பட்ட பிறகு, ஒரு உலோகம் அதிலிருந்து மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது.
2. கார்போனைல் முறை (மோண்ட் முறை). முதலாவதாக, செப்பு-நிக்கல் மேட் சல்பைட் தாதுவிலிருந்து பெறப்படுகிறது, அதன் மேல் CO உயர் அழுத்தத்தின் கீழ் அனுப்பப்படுகிறது. எளிதில் ஆவியாகும் டெட்ராகார்போனில்நிக்கல் உருவாகிறது, இதன் வெப்பச் சிதைவு குறிப்பாக தூய உலோகத்தை உருவாக்குகிறது.
3. ஆக்சைடு தாதுவிலிருந்து நிக்கல் மீட்கும் அலுமினோதெர்மிக் முறை: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al2O3

விண்ணப்பம்

உலோகக்கலவைகள்

நிக்கல் என்பது பெரும்பாலான சூப்பர்அலாய்களின் அடிப்படையாகும், மின் உற்பத்தி நிலையங்களின் பகுதிகளுக்கு விண்வெளி துறையில் பயன்படுத்தப்படும் உயர் வெப்பநிலை பொருட்கள்.

* மோனல் உலோகம் (65 - 67% Ni + 30 - 32% Cu + 1% Mn), 500 °C வரை வெப்பத்தை எதிர்க்கும், மிகவும் அரிப்பை எதிர்க்கும்;
* வெள்ளைத் தங்கம் (உதாரணமாக, 585 மாதிரிகளில் 58.5% தங்கம் மற்றும் வெள்ளி மற்றும் நிக்கல் (அல்லது பல்லேடியம்) கலவை (லிகேச்சர்) உள்ளது);
* நிக்ரோம், எதிர்ப்பு அலாய் (60% Ni + 40% Cr);
* பெர்மல்லாய் (76% Ni + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), மிகக் குறைந்த ஹிஸ்டெரிசிஸ் இழப்புகளுடன் அதிக காந்த உணர்திறன் கொண்டது;
* இன்வார் (65% Fe + 35% Ni), சூடாக்கும்போது கிட்டத்தட்ட நீள்வதில்லை;
* கூடுதலாக, நிக்கல் உலோகக் கலவைகளில் நிக்கல் மற்றும் குரோமியம்-நிக்கல் இரும்புகள், நிக்கல் வெள்ளி மற்றும் கான்ஸ்டன்டன், நிக்கலின் மற்றும் மாங்கனின் போன்ற பல்வேறு எதிர்ப்புக் கலவைகள் அடங்கும்.

நிக்கல் முலாம்

நிக்கல் முலாம் என்பது மற்றொரு உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் அரிப்பு ஏற்படாமல் பாதுகாப்பதற்காக நிக்கல் பூச்சு ஒன்றை உருவாக்குவதாகும். நிக்கல்(II) சல்பேட், சோடியம் குளோரைடு, போரான் ஹைட்ராக்சைடு, சர்பாக்டான்ட்கள் மற்றும் பளபளப்பான பொருட்கள் மற்றும் கரையக்கூடிய நிக்கல் அனோட்கள் ஆகியவற்றைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகளைப் பயன்படுத்தி மின்முலாம் பூசுவதன் மூலம் இது மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இதன் விளைவாக உருவாகும் நிக்கல் அடுக்கின் தடிமன் 12-36 µm ஆகும். மேற்பரப்பு பளபளப்பான நிலைத்தன்மையை அடுத்தடுத்த குரோமியம் முலாம் (குரோமியம் அடுக்கு தடிமன் 0.3 µm) மூலம் உறுதி செய்யலாம்.

சோடியம் சிட்ரேட்டின் முன்னிலையில் நிக்கல்(II) குளோரைடு மற்றும் சோடியம் ஹைப்போபாஸ்பைட் கலவையின் கரைசலில் மின்னோட்டமற்ற நிக்கல் முலாம் பூசப்படுகிறது:

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = Ni + NaH2PO3 + 2HCl

செயல்முறை pH 4-6 மற்றும் 95 °C இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

பேட்டரி உற்பத்தி

இரும்பு-நிக்கல், நிக்கல்-காட்மியம், நிக்கல்-துத்தநாகம், நிக்கல்-ஹைட்ரஜன் பேட்டரிகள் உற்பத்தி.

கதிர்வீச்சு தொழில்நுட்பங்கள்

63Ni நியூக்ளைடு உமிழும் β+ துகள்கள் 100.1 ஆண்டுகள் அரை-வாழ்க்கை கொண்டது மற்றும் கிரிட்ரான்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மருந்து

* இது அடைப்புக்குறி அமைப்புகள் (டைட்டானியம் நிக்கலைடு) தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
* புரோஸ்டெடிக்ஸ்

நாணயம்

நிக்கல் பல நாடுகளில் நாணயங்கள் தயாரிப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அமெரிக்காவில், 5 சென்ட் நாணயம் பேச்சுவழக்கில் நிக்கல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உயிரியல் பங்கு

உயிரியல் பங்கு: உயிரினங்களின் இயல்பான வளர்ச்சிக்கு தேவையான சுவடு கூறுகளில் நிக்கல் ஒன்றாகும். இருப்பினும், உயிரினங்களில் அதன் பங்கு பற்றி அதிகம் அறியப்படவில்லை. நிக்கல் விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களில் நொதி வினைகளில் பங்கேற்பதாக அறியப்படுகிறது. விலங்குகளில், இது கெரடினைஸ் செய்யப்பட்ட திசுக்களில், குறிப்பாக இறகுகளில் குவிகிறது. மண்ணில் நிக்கலின் அதிகரித்த உள்ளடக்கம் உள்ளூர் நோய்களுக்கு வழிவகுக்கிறது - தாவரங்களில் அசிங்கமான வடிவங்கள் தோன்றும், மற்றும் கார்னியாவில் நிக்கல் திரட்சியுடன் தொடர்புடைய விலங்குகளில் கண் நோய்கள். நச்சு அளவு (எலிகளுக்கு) - 50 மி.கி. குறிப்பாக தீங்கு விளைவிக்கும் ஆவியாகும் நிக்கல் கலவைகள், குறிப்பாக, அதன் டெட்ராகார்போனைல் Ni(CO)4. காற்றில் உள்ள நிக்கல் சேர்மங்களின் MPC 0.0002 முதல் 0.001 mg/m3 (பல்வேறு சேர்மங்களுக்கு) வரை இருக்கும்.

உடலியல் நடவடிக்கை

தோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும் உலோகங்கள் (நகைகள், கைக்கடிகாரங்கள், ஜீன்ஸ் ஸ்டுட்கள்) ஒவ்வாமைக்கு (தொடர்பு தோல் அழற்சி) நிக்கல் முக்கிய காரணமாகும். ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தில், மனித தோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களில் நிக்கல் உள்ளடக்கம் குறைவாக உள்ளது.
நிக்கல் கார்போனைல் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. தொழில்துறை வளாகத்தின் காற்றில் அதன் நீராவிகளின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 0.0005 mg/m³ ஆகும்.
20 ஆம் நூற்றாண்டில், கணையத்தில் நிக்கல் அதிக அளவில் இருப்பது கண்டறியப்பட்டது. இன்சுலினுக்குப் பிறகு நிர்வகிக்கப்படும் போது, நிக்கல் இன்சுலின் செயல்பாட்டை நீடிக்கிறது மற்றும் அதன் மூலம் இரத்தச் சர்க்கரைக் குறைவு செயல்பாட்டை அதிகரிக்கிறது. நிக்கல் நொதி செயல்முறைகளை பாதிக்கிறது, அஸ்கார்பிக் அமிலத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம், சல்பைட்ரைல் குழுக்களை டிஸல்பைடுக்கு மாற்றுவதை துரிதப்படுத்துகிறது. நிக்கல் அட்ரினலின் செயல்பாட்டைத் தடுக்கும் மற்றும் இரத்த அழுத்தத்தைக் குறைக்கும். உடலில் நிக்கல் அதிகமாக உட்கொள்வதால் விட்டிலிகோ ஏற்படுகிறது. கணையம் மற்றும் பாராதைராய்டு சுரப்பிகளில் நிக்கல் படிந்துள்ளது.

நிக்கல்

நிக்கல்-நான்; மீ.[ஜெர்மன்] நிக்கல்] இரசாயன தனிமம் (Ni), ஒரு வலுவான பளபளப்புடன் (தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது) வெள்ளி-வெள்ளை ஒளிவிலகல் உலோகம்.

◁ நிக்கல், வது, வது. என். என்னுடையது. N-வது தாது. எச் உலோகக்கலவைகள். N கவர்.

நிக்கல்

(lat. நிக்கோலம்), இரசாயனம் உறுப்பு VIIIகால அமைப்பின் குழுக்கள். பெயர் ஜெர்மன் நிக்கலில் இருந்து வந்தது - சுரங்கத் தொழிலாளர்களுக்கு இடையூறு விளைவிக்கும் ஒரு தீய ஆவியின் பெயர். வெள்ளி வெள்ளை உலோகம்; அடர்த்தி 8.90 g / cm 3, டி pl 1455°C; ஃபெரோ காந்தம் (கியூரி புள்ளி 358°C). காற்று மற்றும் தண்ணீருக்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது. முக்கிய தாதுக்கள் நிக்கலின், மில்லரைட், பென்ட்லாண்டைட். சுமார் 80% நிக்கல் நிக்கல் உலோகக் கலவைகளுக்கு செல்கிறது. இது பேட்டரிகள், இரசாயன உபகரணங்கள், எதிர்ப்பு அரிப்பு பூச்சுகள் (நிக்கல் முலாம்), பல இரசாயன செயல்முறைகளுக்கு ஒரு ஊக்கியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிக்கல்

NICKEL (lat. Niсolum), Ni, அணு எண் 28 கொண்ட வேதியியல் உறுப்பு, அணு நிறை 58.69. Ni என்ற தனிமத்திற்கான வேதியியல் குறியீடு, தனிமத்தின் பெயரைப் போலவே உச்சரிக்கப்படுகிறது. இயற்கை நிக்கல் ஐந்து நிலையான நியூக்லைடுகளைக் கொண்டுள்ளது (செ.மீ.நியூக்லைடு): 58 Ni (67.88% நிறை), 60 Ni (26.23%), 61 Ni (1.19%), 62 Ni (3.66%) மற்றும் 64 Ni (1.04%). டி.ஐ. மெண்டலீவின் காலமுறை அமைப்பில், நிக்கல் VIIIB குழுவில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் இரும்புடன் (செ.மீ.இரும்பு)மற்றும் கோபால்ட் (செ.மீ.கோபால்ட்)இந்த குழுவில் 4 வது காலகட்டத்தில் ஒரே மாதிரியான பண்புகள் கொண்ட மாற்றம் உலோகங்களின் முக்கோணத்தை உருவாக்குகிறது. நிக்கல் அணுவின் இரண்டு வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் கட்டமைப்பு 3 கள் 2 ப 6 ஈ 8 4வி 2 . ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 (வேலன்சி II) இல் பெரும்பாலும் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் +3 (வேலன்ஸ் III) மற்றும் மிக அரிதாக +1 மற்றும் +4 (முறையே வேலன்சி I மற்றும் IV) ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில்.
நடுநிலை நிக்கல் அணுவின் ஆரம் 0.124 nm, Ni 2+ அயனியின் ஆரம் 0.069 nm (ஒருங்கிணைப்பு எண் 4) முதல் 0.083 nm (ஒருங்கிணைப்பு எண் 6) வரை உள்ளது. நிக்கல் அணுவின் தொடர் அயனியாக்கம் ஆற்றல்கள் 7.635, 18.15, 35.17, 56.0 மற்றும் 79 eV ஆகும். பாலிங் அளவில், நிக்கலின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 1.91 ஆகும். நிலையான மின்முனை திறன் Ni 0 /Ni 2+ -0.23 V.
கச்சிதமான வடிவத்தில் உள்ள எளிய பொருள் நிக்கல் ஒரு பளபளப்பான வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும்.
கண்டுபிடிப்பு வரலாறு
17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து சாக்சோனியின் (ஜெர்மனி) சுரங்கத் தொழிலாளர்கள் தாதுவை அறிந்திருந்தனர், இது தோற்றத்தில் செப்பு தாதுக்களை ஒத்திருந்தது, ஆனால் உருகும்போது தாமிரத்தை கொடுக்கவில்லை. இது குப்பெர்னிகல் என்று அழைக்கப்பட்டது (ஜெர்மன் குப்பர் என்பது தாமிரம், மற்றும் நிக்கல் என்பது செப்பு தாதுவிற்குப் பதிலாக காலியான பாறைகளை சுரங்கத் தொழிலாளர்களுக்கு நழுவவிட்ட ஒரு குள்ளனின் பெயர்). அது பின்னர் மாறியது போல், kupfernickel நிக்கல் மற்றும் ஆர்சனிக், NiAs ஆகியவற்றின் கலவை ஆகும். நிக்கல் கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு கிட்டத்தட்ட அரை நூற்றாண்டு வரை நீடித்தது. குப்ஃபெர்னிக்கலில் ஒரு புதிய "அரை உலோகம்" இருப்பதைப் பற்றிய முதல் முடிவு (அதாவது, அந்தக் காலத்தின் சொற்களில், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையிலான பண்புகளில் ஒரு எளிய பொருள் இடைநிலை) ஸ்வீடிஷ் உலோகவியலாளர் ஏ.எஃப். க்ரான்ஸ்டெட் என்பவரால் செய்யப்பட்டது. (செ.மீ. KRONSTEDT Axel Fredrik) 1751 இல். இருப்பினும், இருபது ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக இந்த கண்டுபிடிப்பு சர்ச்சைக்குரியது மற்றும் க்ரான்ஸ்டெட் ஒரு புதிய எளிய பொருளைப் பெறவில்லை, ஆனால் கந்தகம், இரும்பு, அல்லது பிஸ்மத், அல்லது கோபால்ட் அல்லது வேறு சில உலோகத்துடன் கூடிய சில வகையான கலவையைப் பெற்றது.
1775 இல், க்ரான்ஸ்டெட் இறந்து 10 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ஸ்வீடன் டி. பெர்க்மேன் நிக்கல் ஒரு எளிய பொருள் என்று முடிவு செய்யக்கூடிய ஆய்வுகளை மேற்கொண்டார். ஆனால் இறுதியாக, நிக்கல் ஒரு தனிமமாக 19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், 1804 ஆம் ஆண்டில், ஜெர்மன் வேதியியலாளர் I. ரிக்டரின் நுட்பமான ஆராய்ச்சிக்குப் பிறகு நிறுவப்பட்டது. (செ.மீ.ரிக்டர் ஜெர்மியா பெஞ்சமின்), சுத்திகரிப்புக்காக நிக்கல் விட்ரியால் (நிக்கல் சல்பேட்) 32 மறுபடிகங்களைச் செலவழித்தவர், குறைப்பின் விளைவாக, தூய உலோகத்தைப் பெற்றார்.
இயற்கையில் இருப்பது
பூமியின் மேலோட்டத்தில், நிக்கல் உள்ளடக்கம் எடையில் 8·10 -3% ஆகும். மிகப் பெரிய அளவிலான நிக்கல் - சுமார் 17·10 19 டன்கள் - பூமியின் மையத்தில் அடைக்கப்பட்டுள்ளது, இது பரவலான கருதுகோள்களில் ஒன்றின் படி, இரும்பு-நிக்கல் கலவையைக் கொண்டுள்ளது. இது உண்மையாக இருந்தால், பூமி தோராயமாக 3% நிக்கல் ஆகும், மேலும் கிரகத்தை உருவாக்கும் உறுப்புகளில், நிக்கல் ஐந்தாவது இடத்தில் உள்ளது - இரும்பு, ஆக்ஸிஜன், சிலிக்கான் மற்றும் மெக்னீசியம். நிக்கல் சில விண்கற்களில் காணப்படுகிறது, அவை கலவையில் நிக்கல் மற்றும் இரும்பின் கலவையாகும் (இரும்பு-நிக்கல் விண்கற்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை). நிச்சயமாக, அத்தகைய விண்கற்கள் நிக்கலின் நடைமுறை ஆதாரமாக எந்த முக்கியத்துவமும் இல்லை. மிக முக்கியமான நிக்கல் தாதுக்கள்: நிக்கலின் (செ.மீ.நிக்கலின்)(குப்பெர்னிக்கலின் நவீன பெயர்) NiAs, பென்ட்லாண்டைட் (செ.மீ.பென்ட்லாண்டிட்)[நிக்கல் மற்றும் இரும்பு சல்பைடு கலவை (Fe,Ni) 9 S 8], மில்லரைட் (செ.மீ.மில்லரைட்) NiS, கார்னியரைட் (செ.மீ.கார்னிரைட்)(Ni, Mg) 6 Si 4 O 10 (OH) 2 மற்றும் பிற நிக்கல் கொண்ட சிலிகேட்டுகள். AT கடல் நீர்நிக்கல் உள்ளடக்கம் தோராயமாக 1 10 -8 -5 10 -8%
ரசீது
நிக்கலின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி செப்பு-நிக்கல் சல்பைட் தாதுக்களில் இருந்து பெறப்படுகிறது. செறிவூட்டப்பட்ட மூலப்பொருட்களிலிருந்து, மேட் முதலில் தயாரிக்கப்படுகிறது - நிக்கல் தவிர, இரும்பு, கோபால்ட், தாமிரம் மற்றும் பல உலோகங்களின் அசுத்தங்களைக் கொண்ட ஒரு சல்பைட் பொருள். மிதக்கும் முறை (செ.மீ.மிதவை)நிக்கல் செறிவு பெறுகிறது. அடுத்து, மேட் பொதுவாக இரும்பு மற்றும் தாமிர அசுத்தங்களை பிரிக்க செயலாக்கப்படுகிறது, பின்னர் சுடப்பட்டு அதன் விளைவாக ஆக்சைடு உலோகமாக குறைக்கப்படுகிறது. நிக்கலைப் பெறுவதற்கான ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜிக்கல் முறைகளும் உள்ளன, இதில் தாதுவிலிருந்து அதை பிரித்தெடுக்க அம்மோனியா கரைசல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. (செ.மீ.அம்மோனியா)அல்லது சல்பூரிக் அமிலம் (செ.மீ.சல்பூரிக் அமிலம்). கூடுதல் சுத்திகரிப்புக்காக, கருப்பு நிக்கல் மின்வேதியியல் சுத்திகரிப்புக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது.
இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்
நிக்கல் ஒரு இணக்கமான மற்றும் நெகிழ்வான உலோகம். இது ஒரு கன முகத்தை மையமாகக் கொண்ட படிக லட்டு (அளவுரு a=0.35238 nm) கொண்டது. உருகுநிலை 1455°C, கொதிநிலை சுமார் 2900°C, அடர்த்தி 8.90 kg/dm 3 . நிக்கல் ஒரு ஃபெரோ காந்தம் (செ.மீ.ஃபெரோமேக்னடிக்), கியூரி பாயின்ட் (செ.மீ.கியூரி பாயிண்ட்)சுமார் 358°C
காற்றில், கச்சிதமான நிக்கல் நிலையானது, அதே சமயம் மிகவும் சிதறிய நிக்கல் பைரோபோரிக் ஆகும். (செ.மீ.பைரோபோரிக் உலோகங்கள்). நிக்கலின் மேற்பரப்பு NiO ஆக்சைட்டின் மெல்லிய படலத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும், இது உலோகத்தை மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திலிருந்து வலுவாகப் பாதுகாக்கிறது. நிக்கல் காற்றில் உள்ள நீர் மற்றும் நீராவியுடன் வினைபுரிவதில்லை. நிக்கல் நடைமுறையில் சல்பூரிக், பாஸ்போரிக், ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் மற்றும் வேறு சில அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.
நிக்கல் உலோகம் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது, இதன் விளைவாக நிக்கல் (II) நைட்ரேட் Ni (NO 3) 2 உருவாகிறது மற்றும் தொடர்புடைய நைட்ரிக் ஆக்சைடை வெளியிடுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:
3Ni + 8HNO 3 \u003d 3Ni (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
800 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலைக்கு காற்றில் சூடாக்கப்படும் போது மட்டுமே உலோக நிக்கல் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து ஆக்சைடு NiO ஐ உருவாக்குகிறது.
நிக்கல் ஆக்சைடு அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது இரண்டு பாலிமார்பிக் மாற்றங்களில் உள்ளது: குறைந்த வெப்பநிலை (அறுகோண லட்டு) மற்றும் உயர் வெப்பநிலை (கன லட்டு, 252 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் நிலையானது). NiO 1.33-2.0 கலவையுடன் நிக்கல் ஆக்சைடு கட்டங்களின் தொகுப்பு பற்றிய அறிக்கைகள் உள்ளன.
சூடாகும்போது, நிக்கல் அனைத்து ஆலசன்களுடனும் வினைபுரிகிறது. (செ.மீ.ஹாலோஜன்கள்)நிஹால் 2 டைஹலைடுகளின் உருவாக்கத்துடன். நிக்கல் மற்றும் சல்பர் பொடிகளை சூடாக்குவதால் நிக்கல் சல்பைட் NiS உருவாகிறது. நீரில் கரையக்கூடிய நிக்கல் டைஹாலைடுகள் மற்றும் நீரில் கரையாத நிக்கல் சல்பைடு ஆகிய இரண்டும் "உலர்ந்த" மட்டுமின்றி, "ஈரமான" கரைசல்களையும் பெறலாம்.
கிராஃபைட்டுடன், நிக்கல் கார்பைடு Ni 3 C ஐ உருவாக்குகிறது, பாஸ்பரஸுடன் - Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P கலவைகளின் பாஸ்பைடுகள். நிக்கல் நைட்ரஜனுடன் (சிறப்பு நிலைமைகளின் கீழ்) உட்பட மற்ற உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிகிறது. சுவாரஸ்யமாக, நிக்கல் அதிக அளவு ஹைட்ரஜனை உறிஞ்சும் திறன் கொண்டது, இதன் விளைவாக நிக்கலில் ஹைட்ரஜனின் திடமான தீர்வுகள் உருவாகின்றன.
NiSO 4 சல்பேட், Ni(NO 3) 2 நைட்ரேட் மற்றும் பல போன்ற நீரில் கரையக்கூடிய நிக்கல் உப்புகள் அறியப்படுகின்றன. இந்த உப்புகளில் பெரும்பாலானவை, அக்வஸ் கரைசல்களிலிருந்து படிகமாக்கப்படும் போது, படிக ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குகின்றன, உதாரணமாக, NiSO 4 .7H 2 O, Ni (NO 3) 2 .6H 2 O. கரையாத நிக்கல் கலவைகளில் பாஸ்பேட் Ni 3 (PO 4) 2 மற்றும் சிலிக்கேட் ஆகியவை அடங்கும். Ni 2 SiO நான்கு.
நிக்கல்(II) உப்புக் கரைசலில் காரம் சேர்க்கப்படும்போது, நிக்கல் ஹைட்ராக்சைட்டின் பச்சை நிற வீழ்படிவு:
Ni (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 + 2NaNO 3
Ni(OH) 2 பலவீனமான அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு கார ஊடகத்தில் Ni (OH) 2 இன் இடைநீக்கம் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவருக்கு வெளிப்பட்டால், எடுத்துக்காட்டாக, புரோமின், பின்னர் நிக்கல் (III) ஹைட்ராக்சைடு தோன்றும்:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr
நிக்கல் வளாகங்களின் உருவாக்கத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இவ்வாறு, அம்மோனியாவுடன் Ni 2+ கேஷன் ஒரு ஹெக்ஸாஅம்மைன் காம்ப்ளக்ஸ் 2+ மற்றும் ஒரு டிக்வாடெட்ராம்மைன் காம்ப்ளக்ஸ் 2+ ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது. அயனிகளுடன் கூடிய இந்த வளாகங்கள் நீலம் அல்லது ஊதா கலவைகளை உருவாக்குகின்றன.
NiCl 2 மற்றும் KCl கலவையில் ஃவுளூரின் F 2 இன் செயல்பாட்டின் கீழ், அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் நிக்கல் கொண்டிருக்கும் சிக்கலான கலவைகள் தோன்றும்: +3 - (K 3 ) மற்றும் +4 - (K 2 ).
நிக்கல் தூள் கார்பன் மோனாக்சைடு (II) CO உடன் வினைபுரிகிறது, மேலும் எளிதில் ஆவியாகும் டெட்ராகார்பனைல் Ni (CO) 4 உருவாகிறது, இது நிக்கல் பூச்சுகளின் பயன்பாடு, உயர்-தூய்மை சிதறிய நிக்கல் தயாரித்தல் போன்றவற்றில் சிறந்த நடைமுறை பயன்பாட்டைக் காண்கிறது.
Dimethylglyoxime உடன் Ni 2+ அயனிகளின் எதிர்வினை சிறப்பியல்பு ஆகும், இது இளஞ்சிவப்பு-சிவப்பு நிக்கல் டைமெதில்கிளையாக்சிமேட் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த எதிர்வினை நிக்கலின் அளவு நிர்ணயத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் எதிர்வினை தயாரிப்பு அழகுசாதனப் பொருட்களிலும் பிற நோக்கங்களுக்காகவும் ஒரு நிறமியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
விண்ணப்பம்
உருகிய நிக்கலின் முக்கிய பங்கு பல்வேறு உலோகக் கலவைகளைத் தயாரிப்பதில் செலவிடப்படுகிறது. இவ்வாறு, எஃகுக்கு நிக்கல் சேர்ப்பது கலவையின் இரசாயன எதிர்ப்பை அதிகரிப்பதை சாத்தியமாக்குகிறது, மேலும் அனைத்து துருப்பிடிக்காத எஃகுகளிலும் நிக்கல் இருக்க வேண்டும். கூடுதலாக, நிக்கல் உலோகக்கலவைகள் அதிக கடினத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் நீடித்த கவசம் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. 36-38% நிக்கல் கொண்ட இரும்பு மற்றும் நிக்கல் கலவையானது, வெப்ப விரிவாக்கத்தின் வியக்கத்தக்க குறைந்த குணகத்தைக் கொண்டுள்ளது (இது இன்வார் அலாய் என்று அழைக்கப்படுகிறது), மேலும் இது பல்வேறு சாதனங்களின் முக்கியமான பாகங்களை தயாரிப்பதில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மின்காந்த கோர்கள் தயாரிப்பில், கீழ் உலோகக்கலவைகள் பொது பெயர்பெர்மல்லாய்ஸ் (செ.மீ.பெர்மல்லாய்). இந்த உலோகக்கலவைகள், இரும்புக்கு கூடுதலாக, 40 முதல் 80% நிக்கல் வரை கொண்டிருக்கும். பல்வேறு ஹீட்டர்களில் பயன்படுத்தப்படும் நிக்ரோம் சுருள்கள் நன்கு அறியப்பட்டவை, இதில் குரோமியம் (10-30%) மற்றும் நிக்கல் உள்ளன. நாணயங்கள் நிக்கல் உலோகக் கலவைகளிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. நடைமுறை பயன்பாட்டைக் கண்டறியும் பல்வேறு நிக்கல் உலோகக் கலவைகளின் மொத்த எண்ணிக்கை பல ஆயிரங்களை எட்டும்.
நிக்கல் பூச்சுகளின் உயர் அரிப்பு எதிர்ப்பு, நிக்கல் முலாம் மூலம் அரிப்பிலிருந்து பல்வேறு உலோகங்களைப் பாதுகாக்க மெல்லிய நிக்கல் அடுக்குகளைப் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது. அதே நேரத்தில், நிக்கல் முலாம் தயாரிப்புகளை அழகாக கொடுக்கிறது தோற்றம். இந்த வழக்கில், இரட்டை அம்மோனியம் மற்றும் நிக்கல் சல்பேட் (NH 4) 2 Ni(SO 4) 2 ஆகியவற்றின் அக்வஸ் கரைசல் மின்னாற்பகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
நிக்கல் பல்வேறு இரசாயன உபகரணங்களின் உற்பத்தி, கப்பல் கட்டுதல், மின் பொறியியலில், அல்கலைன் பேட்டரிகள் தயாரிப்பில் மற்றும் பல நோக்கங்களுக்காக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சிறப்பாக தயாரிக்கப்பட்ட சிதறிய நிக்கல் (ரேனி நிக்கல் என்று அழைக்கப்படுவது) பல்வேறு வினையூக்கியாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரசாயன எதிர்வினைகள். நிக்கல் ஆக்சைடுகள் ஃபெரிடிக் பொருட்களின் உற்பத்தியிலும் கண்ணாடி, பளபளப்பான மற்றும் மட்பாண்டங்களுக்கான நிறமியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன; ஆக்சைடுகள் மற்றும் சில உப்புகள் பல்வேறு செயல்முறைகளுக்கு வினையூக்கிகளாக செயல்படுகின்றன.
உயிரியல் பங்கு
நிக்கல் சுவடு கூறுகளில் ஒன்றாகும் (செ.மீ.நுண் கூறுகள்)உயிரினங்களின் இயல்பான வளர்ச்சிக்கு அவசியம். இருப்பினும், உயிரினங்களில் அதன் பங்கு பற்றி அதிகம் அறியப்படவில்லை. நிக்கல் விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களில் நொதி வினைகளில் பங்கேற்பதாக அறியப்படுகிறது. விலங்குகளில், இது கெரடினைஸ் செய்யப்பட்ட திசுக்களில், குறிப்பாக இறகுகளில் குவிகிறது. மண்ணில் நிக்கலின் அதிகரித்த உள்ளடக்கம் உள்ளூர் நோய்களுக்கு வழிவகுக்கிறது - தாவரங்களில் அசிங்கமான வடிவங்கள் தோன்றும், மற்றும் கார்னியாவில் நிக்கல் திரட்சியுடன் தொடர்புடைய விலங்குகளில் கண் நோய்கள். நச்சு அளவு (எலிகளுக்கு) - 50 மி.கி. குறிப்பாக தீங்கு விளைவிக்கும் நிக்கலின் ஆவியாகும் கலவைகள், குறிப்பாக, அதன் டெட்ராகார்போனைல் Ni(CO) 4 . காற்றில் உள்ள நிக்கல் சேர்மங்களின் MPC 0.0002 முதல் 0.001 mg/m 3 (பல்வேறு சேர்மங்களுக்கு) வரை இருக்கும்.

கலைக்களஞ்சிய அகராதி. 2009 .

ஒத்த சொற்கள்:

பிற அகராதிகளில் "நிக்கல்" என்றால் என்ன என்பதைக் காண்க:

நிக்கல்- (சின்னம் Ni), 58.69 அணு எடை கொண்ட உலோகம், வரிசை எண் 28, கோபால்ட் மற்றும் இரும்புடன் சேர்ந்து, குழு VIII மற்றும் மெண்டலீவின் கால அமைப்பின் 4 வது வரிசைக்கு சொந்தமானது. ஓட். உள்ளே 8.8, உருகுநிலை 1452°. அவர்களின் வழக்கமான இணைப்புகளில், என். ... ... பெரிய மருத்துவ கலைக்களஞ்சியம்

- (சின்னம் Ni), வெள்ளி வெள்ளை உலோகம், மாற்றம் உறுப்பு, 1751 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இதன் முக்கிய தாதுக்கள் சல்பைட் நிக்கல்-இரும்பு தாதுக்கள் (பென்ட்லாண்டைட்) மற்றும் நிக்கல் ஆர்சனைடு (நிக்கல்). நிக்கல் ஒரு சிக்கலான சுத்திகரிப்பு செயல்முறையைக் கொண்டுள்ளது, இதில் வேறுபட்ட சிதைவு அடங்கும் ... ... அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பம் கலைக்களஞ்சிய அகராதி

- (ஜெர்மன் நிக்கல்). உலோகம் வெள்ளி வெள்ளை நிறத்தில் உள்ளது மற்றும் அதன் தூய வடிவத்தில் காணப்படவில்லை. AT சமீபத்திய காலங்களில்மேஜைப் பாத்திரங்கள் மற்றும் சமையலறை பாத்திரங்களை அலங்கரிப்பதற்குப் பயன்படுகிறது. ரஷ்ய மொழியில் வெளிநாட்டு சொற்களின் அகராதி சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. சுடினோவ் ஏ.என்., 1910. நிக்கல் ஜெர்மன். நிக்கல்… ரஷ்ய மொழியின் வெளிநாட்டு சொற்களின் அகராதி

நிக்கல்- 1453 டிகிரி உருகும் புள்ளியுடன் ஒப்பீட்டளவில் கடினமான சாம்பல்-வெள்ளை உலோகம். C. இது ஒரு ஃபெரோ காந்தம், இணக்கமானது, நீர்த்துப்போகக்கூடியது, வலுவானது மற்றும் அரிப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது. நிக்கல் பெரும்பாலும்...... அதிகாரப்பூர்வ சொல்

நிக்கல் 17வது இடம் இரசாயன உறுப்புஅணு எண் 28 உடன் மெண்டலீவின் கால அமைப்பு. பொருள் ஒரு மாற்றம் உலோகம், அதன் பிளாஸ்டிசிட்டி மற்றும் ஒரு சிறப்பியல்பு வெள்ளி-வெள்ளை நிறம் கொண்டது. வலுவான இரசாயன செயல்பாட்டைக் காட்டாது. ஜெர்மன் மொழியில் பொருளின் பெயருக்கு "மலை ஆவி" என்று பொருள். நிக்கல் 17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து மக்களுக்குத் தெரியும், ஆனால் அது இன்னும் ஒரு தனி பொருளாக தனிமைப்படுத்தப்படவில்லை. இது தாமிர சுரங்கத்தின் போது செப்பு தாதுக்களில் சந்தித்தது மற்றும் மலைகளின் ஆவியிலிருந்து தவறான செம்பு (குப்பெர்னிக்கல்) என்று அழைக்கப்பட்டது. 1751 ஆம் ஆண்டில் ஆக்சல் க்ரோஸ்டெட் என்பவரால் தனி உலோகமாக தனிமைப்படுத்தப்பட்டது மற்றும் அதற்கு "நிக்கல்" என்று பெயரிடப்பட்டது.

18 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், 12 உலோகங்கள் மக்களுக்குத் தெரிந்தன, அதே போல் சல்பர், பாஸ்பரஸ், கார்பன் மற்றும் ஆர்சனிக். அதே நேரத்தில், அவர்களுக்கு நிக்கல் சேர்க்கப்பட்டது, இது 17 வது எண் ஒதுக்கப்பட்டது.

நிக்கல் பண்பு

புதிதாக கண்டுபிடிக்கப்பட்ட உறுப்பு அதன் பயன்பாட்டை உடனடியாக கண்டுபிடிக்கவில்லை. இரண்டு நூற்றாண்டுகளுக்குப் பிறகு, மக்கள் உலோகத்தை தீவிரமாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கினர். இது உலோகவியலில் குறிப்பாக பிரபலமானது. அது மாறியது போல், நிக்கல் எஃகு மற்றும் இரும்புக்கு ஒரு சிறந்த கலவை உறுப்பு ஆகும். எனவே, நிக்கல் கொண்ட உலோகக்கலவைகள் பல்வேறு இரசாயன தாக்கங்களுக்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கின்றன, அரிப்பு சேதத்திற்கு தங்களைக் கடனாகக் கொடுக்காது, மேலும் அதிக வெப்பநிலை நிலைகளையும் தாங்கும். எடுத்துக்காட்டாக, உலோகவியலில் இன்வார் என்று அழைக்கப்படும் நிக்கல் மற்றும் இரும்பின் கலவையானது அதிக வெப்பநிலையின் செல்வாக்கின் கீழ் விரிவடைய முடியாது, தண்டவாளங்களை உற்பத்தி செய்ய இன்வார் பயன்படுத்தப்படுவதற்கான முக்கிய காரணங்களில் இதுவும் ஒன்றாகும். ரயில்வேமற்றும் பல கூறுகள்.

நிக்கலின் இயற்பியல் பண்புகள்

நிக்கல் என்பது மஞ்சள்-வெள்ளி நிறம் கொண்ட ஒரு உலோகமாகும். திறந்த வெளியில், அது அதன் நிறத்தையும் பிரகாசத்தையும் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது, மங்காது. பிரினெல் உலோக கடினத்தன்மை 600-800 MN/m 2 ஆகும். அதன் அதிக கடினத்தன்மை இருந்தபோதிலும், உலோகம் பல்வேறு உடல் தாக்கங்கள் மற்றும் சிகிச்சைகள், போலி செய்தல் மற்றும் மெருகூட்டல் போன்றவற்றிற்கு நன்கு உதவுகிறது. இது மிகவும் மெல்லிய மற்றும் மென்மையான பொருட்களை உற்பத்தி செய்ய நிக்கல் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது.

உலோகம் போதுமான குறைந்த வெப்பநிலையில் (-340 0 C வரை) கூட காந்த அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளது. அரிப்பு சேதத்திற்கு உட்பட்டது அல்ல.

நிக்கலின் இயற்பியல் பண்புகள்

அணு எண்	28
அணு நிறை, a.u.m	58,69
அணு விட்டம், பி.எம்	248
அடர்த்தி, g/cm³	8,902
குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன், J/(K mol)	0,443
வெப்ப கடத்துத்திறன், W/(m K)	90,9
உருகுநிலை, ° С	1453
கொதிநிலை, °C	2730-2915
உருகும் வெப்பம், kJ/mol	17,61
ஆவியாதல் வெப்பம், kJ/mol	378,6
மோலார் தொகுதி, cm³/mol	6,6
உலோக குழு	கன உலோகம்

நிக்கலின் வேதியியல் பண்புகள்

நிக்கல் அணு எண் 28 மற்றும் வேதியியல் பெயரிடலில் Ni என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. அது உள்ளது மோலார் நிறை 58.6934 கிராம்/மோல். ஒரு நிக்கல் அணுவின் ஆரம் 124 pm ஆகும். பாலிங் அளவில் அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 1.94, எலக்ட்ரானிக் திறன் 0.25 வி.

உலோகம் எதிர்மறையான காற்று மற்றும் நீர் விளைவுகளுக்கு வெளிப்படாது. இது நிக்கல் ஆக்சைடு (NiO) வடிவத்தில் ஒரு படத்தின் மேற்பரப்பில் உருவாக்கம் காரணமாகும், இது அதன் மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்தைத் தடுக்கிறது.

சில நிபந்தனைகளின் கீழ் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது, குறிப்பாக, வலுவான வெப்பத்துடன். அதிக வெப்பநிலையில், இது அனைத்து ஆலசன்களுடனும் தொடர்பு கொள்ள முடியும்.

நைட்ரிக் அமிலத்திலும், அம்மோனியாவுடன் கூடிய தீர்வுகளிலும் ஒரு வன்முறை எதிர்வினை காட்டுகிறது. இருப்பினும், ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் சல்பூரிக் உப்புகள் போன்ற சில உப்புகள் உலோகத்தை மெதுவாகக் கரைக்கின்றன. ஆனால் பாஸ்பாரிக் அமிலத்தில் அது கரைவதே இல்லை.

நிக்கல் பெறுதல்

நிக்கல் சுரங்கத்திற்கான முக்கிய பொருள் செப்பு-நிக்கல் சல்பைட் தாதுக்கள் ஆகும். எனவே, ரஷ்யாவைத் தவிர்த்து, உலகின் மொத்த உற்பத்தியில் இருந்து சுமார் 80% நிக்கல் பெறப்படுவது அத்தகைய தாதுக்களில் இருந்துதான். தாதுக்கள் மிதவை மூலம் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட செறிவூட்டலுக்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன, அதன் பிறகு செம்பு, நிக்கல் மற்றும் பைரோடைட் செறிவுகள் தாதுவிலிருந்து பிரிக்கப்படுகின்றன.

தூய உலோகத்தைப் பெற, நிக்கல் தாது செறிவு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஃப்ளக்ஸ்களுடன் சேர்ந்து, மின்சார சுரங்கங்கள் அல்லது எதிரொலி உலைகளில் உருகுகிறது. இந்த செயல்முறையின் விளைவாக, கழிவுப் பாறைகள் பிரிக்கப்பட்டு, நிக்கல் மேட் வடிவத்தில் மீட்டெடுக்கப்படுகிறது, இதில் 15% நிக்கல் உள்ளது.

சில நேரங்களில், செறிவு உருகுவதற்கு அனுப்பப்படுவதற்கு முன்பு, அது துப்பாக்கிச் சூடு மற்றும் திரட்டலுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது. உருகும் செயல்முறைக்குப் பிறகு சல்பைட் உருகும் (மேட்) கலவையானது Fe, Co மற்றும் கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் Cu மற்றும் உன்னத உலோகங்களைக் கொண்டுள்ளது. மேலும், இரும்பு பிரிக்கப்படுகிறது, அதன் பிறகு ஒரு அலாய் உள்ளது, அதில் தாமிரம் மற்றும் நிக்கல் உள்ளது. கலவை மெதுவான குளிரூட்டலுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது, அதன் பிறகு அது நன்றாக அரைக்கப்பட்டு, இந்த இரண்டு கூறுகளையும் பிரிக்கும் பொருட்டு மேலும் மிதவைக்கு அனுப்பப்படுகிறது. Cu மற்றும் Ni கார்போனைல் செயல்முறை என்று அழைக்கப்படுவதன் மூலம் பிரிக்கப்படலாம், இது எதிர்வினையின் மீள்தன்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

மிகவும் பொதுவானது நிக்கல் பெற மூன்று வழிகள்:

மறுசீரமைப்பு. சிலிக்கேட் தாது அடிப்படையாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது, அதில் இருந்து, நிலக்கரி தூசியின் பங்கேற்புடன், இரும்பு-நிக்கல் துகள்கள் உருவாகின்றன, இதில் 5% முதல் 8% நிக்கல் வரை இருக்கும். இந்த செயல்முறைக்கு ரோட்டரி குழாய் உலைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அதன் பிறகு, துகள்கள் கந்தகத்தால் சுத்தப்படுத்தப்பட்டு, சுண்ணாம்பு மற்றும் அம்மோனியா கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன, அதில் இருந்து அமிலமயமாக்கலுக்குப் பிறகு நிக்கல் பெறப்படுகிறது.
கார்போனைல். இந்த முறை மோண்ட் முறை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. சல்பைட் தாதுவிலிருந்து செப்பு-நிக்கல் மேட் உற்பத்தியின் அடிப்படையில். CO உயர் அழுத்தத்தின் கீழ் மேட்டின் மீது அனுப்பப்படுகிறது, இதன் விளைவாக டெட்ராகார்போனைல் நிக்கல் உருவாகிறது, இதிலிருந்து, அதிக வெப்பநிலையின் செல்வாக்கின் கீழ், கூடுதல் தூய நிக்கல் வெளியிடப்படுகிறது.
அலுமினோதெர்மிக். இந்த முறைஆக்சைடு தாதுவிலிருந்து நிக்கல் மீட்பு அடிப்படையில்: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

நிக்கல் கலவைகள்

நிக்கல் பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, கரிம மற்றும் கனிம இரண்டும், அவை ஒவ்வொன்றும் மனித செயல்பாட்டின் சில பகுதிகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கனிம நிக்கல் கலவைகள்

இவற்றில், ஆக்சைடுகளைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு. குறிப்பாக, அதன் மோனாக்சைடு, 500 0 C க்கும் அதிகமான அதிக வெப்பநிலையில் உலோகம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் எதிர்வினையின் விளைவாக நிகழ்கிறது, பீங்கான் மற்றும் கண்ணாடி உற்பத்தியில் வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் பற்சிப்பிகள் தயாரிக்கப்படும் ஒரு பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மற்றும் அல்கலைன் பேட்டரிகளில் பயன்படுத்தப்படும் அனோட்களின் உற்பத்தியில், நிக்கல் செஸ்குவாக்சைடு Ni 2 O 3 பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதைப் பெற, நிக்கல் நைட்ரேட் அல்லது நிக்கல் குளோரேட் மிக மெதுவாக வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது.

இல்லை கடைசி இடம்நிக்கல் ஹைட்ராக்சைடுகளுக்கும் கொடுக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, நிக்கல் உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களில் காரங்களின் செயல்பாட்டின் விளைவாக Ni(OH) 2 உருவாகிறது. இந்த ஹைட்ராக்சைடு வெளிர் பச்சை நிறத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. நிக்கல் ஹைட்ராக்சைடில் இருந்து, ஒரு கார ஊடகத்தில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் செல்வாக்கின் கீழ், ஒரு ஹைட்ரேட்டட் ஆக்சைடு உருவாகிறது, அதன் அடிப்படையில் எடிசன் அல்கலைன் பேட்டரி செயல்படுகிறது. இந்த பேட்டரியின் நன்மை என்னவென்றால், நீண்ட நேரம் சார்ஜ் செய்யாமல் இருக்கும் திறன் ஆகும், அதே சமயம் வழக்கமான முன்னணி பேட்டரி நீண்ட நேரம் சார்ஜ் செய்யாமல் இருக்க முடியாது.

நிக்கல் (II) உப்புகள், ஒரு விதியாக, பல்வேறு அமிலங்களுடன் NiO அல்லது Ni(OH) 2 இன் தொடர்புகளின் விளைவாக உருவாகின்றன. கரையக்கூடிய நிக்கல் உப்புகள், பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், படிக ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குகின்றன. Ni 3 (PO 4) 2 பாஸ்பேட் மற்றும் Ni 2 SiO 4 சிலிக்கேட் ஆகியவை கரையாத உப்புகளாகும். படிக ஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் கரைசல்கள் பச்சை நிறத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் நீரற்ற உப்புகள் மஞ்சள் அல்லது பழுப்பு-மஞ்சள் நிறத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

நிக்கல்(II) சிக்கலான சேர்மங்களும் உள்ளன. அவற்றின் உருவாக்கத்திற்காக, நிக்கல் ஆக்சைடு அம்மோனியா கரைசலில் கரைக்கப்படுகிறது. நிக்கல் டைமெதில்கிளையாக்சிமேட் Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 நிக்கல் அயனிகளுக்கு எதிர்வினையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சிவப்பு நிறத்தில் ஒரு அமில ஊடகத்தின் நிறத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

நிக்கல்(III) சேர்மங்கள் குறைவான பொதுவான நிக்கல் சேர்மங்களாகும். இவற்றில், ஒரு கருப்பு பொருள் அறியப்படுகிறது, இது நிக்கல் (II) ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக ஹைபோகுளோரைட் அல்லது ஆலசன்களுடன் கார ஊடகத்தில் பெறப்படுகிறது:

2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O

கரிம நிக்கல் கலவைகள்

Ni-C பிணைப்பு இரண்டு வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

ஒய்-வகை. இத்தகைய சேர்மங்கள் y-complexes என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இவை பின்வரும் வடிவத்தைக் கொண்ட சேர்மங்களை உள்ளடக்கியது: மற்றும் , R=Alk அல்லது Ar, L=PR3, X என்பது அமிலத் தன்மை கொண்டது.
ஆர்-வகை. அவை பி-காம்ப்ளக்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இவற்றில் ஆல்கீன் மற்றும் பாலியீன் ஆர்கனோ-நிக்கல் கலவைகள் அடங்கும், இதில் பூஜ்ஜிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் நிக்கல் அடங்கும். இத்தகைய கலவைகள் ஒரு விதியாக, ஒரு முக்கோண அல்லது டெட்ராஹெட்ரல் கட்டமைப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.