हाइड्रोजन यौगिक में संयोजकता. द्वितीय. परिचालन एवं कार्यकारी चरण. यदि किसी द्विआधारी यौगिक में किसी एक तत्व की संयोजकता ज्ञात हो, तो दूसरे की संयोजकता ज्ञात की जा सकती है

वैलेंस- तत्वों की अन्य तत्वों को अपने साथ जोड़ने की क्षमता।

बोला जा रहा है सरल भाषा में, यह एक संख्या है जो दर्शाती है कि एक निश्चित परमाणु कितने तत्वों को अपने साथ जोड़ सकता है।

रसायन विज्ञान में मुख्य बिंदु यौगिकों के सूत्रों को सही ढंग से लिखना है।

ऐसे कई नियम हैं जो हमारे लिए सूत्रों को सही ढंग से लिखना आसान बनाते हैं।

मुख्य उपसमूहों की सभी धातुओं की संयोजकता समूह संख्या के बराबर है:

यह चित्र समूह I के मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों का एक उदाहरण दिखाता है।

2. ऑक्सीजन की संयोजकता दो है

3. हाइड्रोजन की संयोजकता एक है

4. अधातुएँ दो प्रकार की संयोजकता प्रदर्शित करती हैं:

निम्नतम (8वाँ समूह)
उच्चतम (समूह संख्या के बराबर)

ए) धातुओं के साथ यौगिकों में, गैर-धातुएं कम संयोजकता प्रदर्शित करती हैं!

बी) द्विआधारी यौगिकों में, एक प्रकार के परमाणु की संयोजकता का योग दूसरे प्रकार के परमाणु की संयोजकता के योग के बराबर होता है!

एल्युमीनियम की संयोजकता तीन है (एल्यूमीनियम एक धातु है समूह III). ऑक्सीजन की संयोजकता दो है। दो एल्यूमीनियम परमाणुओं के लिए संयोजकता का योग 6 है। तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए संयोजकता का योग भी 6 है।

1) यौगिकों में तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें:

एल्युमिनियम की संयोजकता III है। सूत्र 1 में, परमाणु => कुल संयोजकता भी 3 के बराबर है। इसलिए, सभी क्लोरीन परमाणुओं के लिए, संयोजकता भी 3 (बाइनरी यौगिकों का नियम) के बराबर होगी। 3:3=1. क्लोरीन की संयोजकता 1 है।

ऑक्सीजन की संयोजकता 2 है। एक यौगिक में 3 ऑक्सीजन परमाणु हैं => कुल संयोजकता 6 है। दो परमाणुओं के लिए कुल संयोजकता 6 है => एक लौह परमाणु के लिए - 3 (6:2=3)

2) निम्नलिखित से मिलकर बने एक यौगिक के लिए सूत्र बनाएं:

सोडियम और ऑक्सीजन

ऑक्सीजन की संयोजकता II है.

मुख्य उपसमूह के प्रथम समूह की सोडियम धातु => इसकी संयोजकता I है।

निर्देश

तालिका एक संरचना है जिसमें रासायनिक तत्वों को उनके सिद्धांतों और कानूनों के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है। यानी हम कह सकते हैं कि यह एक बहुमंजिला "घर" है जिसमें रासायनिक तत्व "रहते हैं", और उनमें से प्रत्येक के पास एक निश्चित संख्या के तहत अपना स्वयं का अपार्टमेंट है। "फर्श" क्षैतिज रूप से स्थित होते हैं, जो छोटे या बड़े हो सकते हैं। यदि किसी आवर्त में दो पंक्तियाँ हों (जैसा कि किनारे पर क्रमांकन द्वारा दर्शाया गया है), तो ऐसे आवर्त को बड़ा कहा जाता है। यदि इसमें केवल एक पंक्ति हो तो इसे छोटा कहा जाता है।

तालिका को "प्रवेश द्वार" - समूहों में भी विभाजित किया गया है, जिनमें से कुल आठ हैं। जिस प्रकार किसी भी प्रवेश द्वार में, अपार्टमेंट बाएँ और दाएँ स्थित होते हैं, उसी प्रकार यहाँ भी रासायनिक तत्वों को व्यवस्थित किया गया है। केवल इस संस्करण में उनका स्थान असमान है - एक तरफ अधिक तत्व हैं और फिर वे बात करते हैं मुख्य समूहदूसरी ओर, कम और यह इंगित करता है कि समूह गौण है।

संयोजकता तत्वों के बनने की क्षमता है रासायनिक बंधन. एक स्थिरांक है जो बदलता नहीं है और एक चर है जो बदलता है अलग अर्थयह इस बात पर निर्भर करता है कि तत्व किस पदार्थ का हिस्सा है। आवर्त सारणी का उपयोग करके संयोजकता निर्धारित करते समय, आपको निम्नलिखित विशेषताओं पर ध्यान देने की आवश्यकता है: तत्वों की समूह संख्या और उसका प्रकार (अर्थात, मुख्य या द्वितीयक समूह)। इस मामले में स्थिर संयोजकता मुख्य उपसमूह की समूह संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है। परिवर्तनीय संयोजकता का मान ज्ञात करने के लिए (यदि कोई है, और आमतौर पर y), तो आपको उस समूह की संख्या को 8 से घटाना होगा जिसमें तत्व स्थित है (कुल 8 - इसलिए संख्या)।

उदाहरण संख्या 1. यदि आप मुख्य उपसमूह (क्षारीय) के पहले समूह के तत्वों को देखें, तो हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि उन सभी की संयोजकता I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) के बराबर है।

उदाहरण संख्या 2. मुख्य उपसमूह (क्षारीय पृथ्वी धातु) के दूसरे समूह के तत्वों में क्रमशः संयोजकता II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) होती है।

उदाहरण संख्या 3. यदि हम अधातुओं की बात करें तो उदाहरण के लिए, P (फॉस्फोरस) मुख्य उपसमूह के समूह V में है। इसलिए इसकी संयोजकता V के बराबर होगी। इसके अलावा, फॉस्फोरस का एक और संयोजकता मान है, और इसे निर्धारित करने के लिए, आपको चरण 8 - तत्व संख्या का पालन करना होगा। इसका मतलब है 8 - 5 (समूह संख्या) = 3। इसलिए, फॉस्फोरस की दूसरी संयोजकता III के बराबर है।

उदाहरण संख्या 4. हैलोजन मुख्य उपसमूह के समूह VII में हैं। इसका मतलब है कि उनकी वैधता VII होगी। हालाँकि, यह देखते हुए कि ये गैर-धातु हैं, आपको एक अंकगणितीय ऑपरेशन करने की आवश्यकता है: 8 - 7 (तत्व समूह संख्या) = 1। इसलिए, अन्य संयोजकता I के बराबर है।

द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए (और केवल धातुएँ उनमें शामिल हैं), संयोजकता को याद रखना चाहिए, खासकर जब से ज्यादातर मामलों में यह I, II, कम अक्सर III के बराबर है। आपको उन रासायनिक तत्वों की संयोजकता भी याद रखनी होगी जिनके दो से अधिक अर्थ हैं।

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कृपया ध्यान

धातुओं और अधातुओं की पहचान करते समय सावधान रहें। इस प्रयोजन के लिए, प्रतीक आमतौर पर तालिका में दिए जाते हैं।

स्रोत:

आवर्त सारणी के तत्वों का सही उच्चारण कैसे करें
फॉस्फोरस की संयोजकता क्या है? एक्स

स्कूल से या उससे भी पहले, हर कोई जानता है कि चारों ओर की हर चीज़, जिसमें हम भी शामिल हैं, परमाणुओं से बनी है - सबसे छोटे और अविभाज्य कण। परमाणुओं की एक-दूसरे से जुड़ने की क्षमता के कारण, हमारी दुनिया की विविधता बहुत अधिक है। रासायनिक परमाणुओं की यह क्षमता तत्वअन्य परमाणुओं के साथ आबंध बनाना कहलाता है वैलेंस तत्व.

निर्देश

तालिका में प्रत्येक तत्व को एक विशिष्ट क्रमांक (H - 1, Li - 2, Be - 3, आदि) दिया गया है। यह संख्या नाभिक (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) और नाभिक की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। इस प्रकार प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, जिसका अर्थ है कि सामान्य परिस्थितियों में परमाणु विद्युत रूप से होता है।

सात आवर्तों में विभाजन परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या के अनुसार होता है। पहले आवर्त के परमाणुओं में एक-स्तर का इलेक्ट्रॉन आवरण होता है, दूसरे में - दो-स्तर का, तीसरे में - तीन-स्तर का, आदि। जब एक नई ऊर्जा का स्तर भर जाता है, तो यह शुरू हो जाता है नई अवधि.

किसी भी आवर्त के पहले तत्वों की विशेषता ऐसे परमाणुओं से होती है जिनके बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन होता है - ये क्षार धातु परमाणु होते हैं। अवधि उत्कृष्ट गैसों के परमाणुओं के साथ समाप्त होती है, जिनका बाहरी ऊर्जा स्तर पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है: पहली अवधि में, उत्कृष्ट गैसों में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाद की अवधि में - 8. यह ठीक इलेक्ट्रॉन कोश की समान संरचना के कारण होता है तत्वों के समूहों की भौतिकी समान होती है।

तालिका में डी.आई. मेंडेलीव के 8 मुख्य उपसमूह हैं। यह संख्या ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या से निर्धारित होती है।

नीचे आवर्त सारणीलैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को स्वतंत्र श्रृंखला के रूप में पृथक किया गया है।

तालिका का उपयोग करना डी.आई. मेंडेलीव के अनुसार, तत्वों के निम्नलिखित गुणों की आवधिकता देखी जा सकती है: परमाणु त्रिज्या, परमाणु आयतन; आयनीकरण क्षमता; इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बल; परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता; ; संभावित यौगिकों के भौतिक गुण।

तालिका डी.आई. में तत्वों की व्यवस्था की स्पष्ट रूप से पता लगाने योग्य आवधिकता। मेंडेलीव को ऊर्जा स्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरने की अनुक्रमिक प्रकृति द्वारा तर्कसंगत रूप से समझाया गया है।

स्रोत:

आवर्त सारणी

वैलेंस(लैटिन वैलेंटिया - ताकत) किसी परमाणु की जुड़ने या बदलने की क्षमता निश्चित संख्याअन्य परमाणु या परमाणुओं के समूह।

कई दशकों से, संयोजकता की अवधारणा रसायन विज्ञान में बुनियादी, मौलिक अवधारणाओं में से एक रही है। रसायन विज्ञान के सभी विद्यार्थियों को इस अवधारणा से अवश्य परिचित होना चाहिए। पहले तो यह उन्हें काफी सरल और स्पष्ट लगा: हाइड्रोजन मोनोवैलेंट है, ऑक्सीजन डाइवैलेंट है, आदि। आवेदकों के लिए मैनुअल में से एक ऐसा कहता है: "वैलेंस एक यौगिक में एक परमाणु द्वारा गठित रासायनिक बंधनों की संख्या है।" लेकिन फिर, इस परिभाषा के अनुसार, दीर्घावधि में आयरन कार्बाइड Fe 3 C में, आयरन कार्बोनिल Fe 2 (CO) 9 में कार्बन की संयोजकता क्या है? प्रसिद्ध नमक K3Fe(CN)6 और K4Fe(CN)6? और यहां तक कि सोडियम क्लोराइड में भी, NaCl क्रिस्टल में प्रत्येक परमाणु छह अन्य परमाणुओं से बंधा होता है! इतनी सारी परिभाषाएँ, यहाँ तक कि पाठ्यपुस्तकों में छपी परिभाषाएँ भी, बहुत सावधानी से लागू की जानी चाहिए।

में आधुनिक प्रकाशनआप अलग-अलग, अक्सर असंगत, परिभाषाएँ पा सकते हैं। उदाहरण के लिए, यह: "संयोजकता परमाणुओं की एक निश्चित संख्या में सहसंयोजक बंधन बनाने की क्षमता है।" यह परिभाषा स्पष्ट और स्पष्ट है, लेकिन यह केवल सहसंयोजक बंध वाले यौगिकों पर लागू होती है। किसी परमाणु की संयोजकता रासायनिक बंधन के निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से निर्धारित होती है; और इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या जिनके साथ एक दिया गया परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है; और सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के निर्माण में भाग लेने वाले इसके अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या। वैलेंस की एक और अक्सर सामने आने वाली परिभाषा, रासायनिक बंधों की संख्या जिसके द्वारा एक दिया गया परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है, भी कठिनाइयों का कारण बनती है, क्योंकि यह स्पष्ट रूप से परिभाषित करना हमेशा संभव नहीं होता है कि रासायनिक बंधन क्या है। आख़िरकार, सभी यौगिकों में इलेक्ट्रॉनों के जोड़े द्वारा निर्मित रासायनिक बंधन नहीं होते हैं। सबसे सरल उदाहरण आयनिक क्रिस्टल है, जैसे सोडियम क्लोराइड; इसमें, प्रत्येक सोडियम परमाणु छह क्लोरीन परमाणुओं के साथ एक बंधन (आयनिक) बनाता है, और इसके विपरीत। क्या हाइड्रोजन बांड को रासायनिक बांड माना जाना चाहिए (उदाहरण के लिए, पानी के अणुओं में)?

प्रश्न उठता है कि नाइट्रोजन परमाणु की संयोजकता उसकी विभिन्न परिभाषाओं के अनुसार कितनी हो सकती है। यदि संयोजकता अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधों के निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से निर्धारित होती है, तो नाइट्रोजन परमाणु की अधिकतम संयोजकता पांच के बराबर मानी जानी चाहिए, क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु अपने सभी पांच बाहरी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग कर सकता है - दो एस-इलेक्ट्रॉन और तीन पी-इलेक्ट्रॉन - रासायनिक बंधन बनाते समय। यदि संयोजकता उन इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या से निर्धारित होती है जिनके साथ एक दिया गया परमाणु दूसरों से जुड़ा होता है, तो इस स्थिति में नाइट्रोजन परमाणु की अधिकतम संयोजकता चार होती है। इस स्थिति में, तीन पी-इलेक्ट्रॉन तीन बनाते हैं सहसंयोजी आबंधऔर दूसरा बंधन नाइट्रोजन के दो 2s इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनता है। एक उदाहरण अमोनियम धनायन बनाने के लिए एसिड के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया है। अंत में, यदि संयोजकता केवल एक परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है, तो नाइट्रोजन की संयोजकता तीन से अधिक नहीं हो सकती है, क्योंकि एन परमाणु में अधिक नहीं हो सकता है। तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की तुलना में (2s इलेक्ट्रॉन का उत्तेजना केवल n = 3 के स्तर पर हो सकता है, जो ऊर्जावान रूप से बेहद प्रतिकूल है)। इस प्रकार, हैलाइडों में, नाइट्रोजन केवल तीन सहसंयोजक बंधन बनाता है, और एनएफ 5, एनसीएल 5 या एनबीआर 5 (पूरी तरह से स्थिर पीएफ 3, पीसीएल 3 और पीबीआर 3 के विपरीत) जैसे कोई यौगिक नहीं हैं। लेकिन यदि एक नाइट्रोजन परमाणु अपने 2s इलेक्ट्रॉनों में से एक को दूसरे परमाणु में स्थानांतरित करता है, तो परिणामी N+ धनायन में चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होंगे, और इस धनायन की संयोजकता चार होगी। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, एक अणु में नाइट्रिक एसिड. इस प्रकार, संयोजकता की विभिन्न परिभाषाएँ आगे बढ़ती हैं अलग परिणामसाधारण अणुओं के मामले में भी.

इनमें से कौन सी परिभाषा "सही" है और क्या संयोजकता की कोई स्पष्ट परिभाषा देना संभव है? इन सवालों का जवाब देने के लिए, अतीत में भ्रमण करना और रसायन विज्ञान के विकास के साथ "वैलेंस" की अवधारणा कैसे बदल गई, इस पर विचार करना उपयोगी है।

तत्वों की संयोजकता का विचार (जिसे, हालांकि, उस समय मान्यता नहीं मिली थी) पहली बार 19वीं शताब्दी के मध्य में व्यक्त किया गया था। अंग्रेजी रसायनज्ञ ई. फ्रैंकलैंड: उन्होंने धातुओं और ऑक्सीजन की एक निश्चित "संतृप्ति क्षमता" के बारे में बात की। इसके बाद, वैलेंस को रासायनिक बंधन बनाने के लिए एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं (या परमाणुओं के समूह) को जोड़ने या प्रतिस्थापित करने की परमाणु की क्षमता के रूप में समझा जाने लगा। सिद्धांत के रचनाकारों में से एक रासायनिक संरचनाफ्रेडरिक ऑगस्ट केकुले ने लिखा: "संयोजकता परमाणु का एक मौलिक गुण है, परमाणु भार के समान ही स्थिर और अपरिवर्तनीय गुण है।" केकुले ने किसी तत्व की संयोजकता को एक स्थिर मान माना। 1850 के दशक के अंत तक, अधिकांश रसायनज्ञों का मानना था कि कार्बन की संयोजकता (जिसे तब "परमाणुता" कहा जाता था) 4 थी, ऑक्सीजन और सल्फर की संयोजकता 2 थी, और हैलोजन 1 थे। 1868 में, जर्मन रसायनज्ञ के.जी. विचेलहौस ने इसका उपयोग करने का प्रस्ताव रखा था। शब्द "परमाणुता" के बजाय "वैलेंस" (लैटिन वैलेंटिया में - ताकत)। हालाँकि, लंबे समय तक इसका उपयोग लगभग नहीं किया गया था, कम से कम रूस में (इसके बजाय उन्होंने बात की, उदाहरण के लिए, "आत्मीयता की इकाइयों", "समकक्षों की संख्या", "शेयरों की संख्या", आदि) के बारे में। गौरतलब है कि में विश्वकोश शब्दकोशब्रॉकहॉस और एफ्रॉन(इस विश्वकोश में रसायन विज्ञान पर लगभग सभी लेखों की समीक्षा, संपादन और अक्सर डी.आई. मेंडेलीव द्वारा लिखा गया था) "वैलेंस" पर कोई लेख नहीं है। यह मेंडेलीव के क्लासिक कार्यों में भी नहीं पाया जाता है। रसायन विज्ञान की मूल बातें(वह केवल कभी-कभी "परमाणुता" की अवधारणा का उल्लेख करते हैं, इस पर विस्तार से ध्यान दिए बिना और इसे एक स्पष्ट परिभाषा दिए बिना)।

शुरुआत से ही "वैलेंस" की अवधारणा के साथ आने वाली कठिनाइयों को स्पष्ट रूप से प्रदर्शित करने के लिए, उस अवधारणा को उद्धृत करना उचित होगा जो 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में लोकप्रिय थी। कई देशों में, लेखक की महान शैक्षणिक प्रतिभा के कारण, 1917 में उनके द्वारा प्रकाशित अमेरिकी रसायनज्ञ अलेक्जेंडर स्मिथ की पाठ्यपुस्तक (रूसी अनुवाद में - 1911, 1916 और 1931 में): "रसायन विज्ञान में एक भी अवधारणा प्राप्त नहीं हुई है" वैधता की अवधारणा के रूप में इतनी सारी अस्पष्ट और अस्पष्ट परिभाषाएँ " और आगे अनुभाग में संयोजकता पर विचारों में कुछ विचित्रताएँलेखक लिखते हैं:

“जब संयोजकता की अवधारणा पहली बार बनाई गई थी, तो यह माना गया था - पूरी तरह से गलत - कि प्रत्येक तत्व की एक संयोजकता होती है। इसलिए, CuCl और CuCl 2, या... FeCl 2 और FeCl 3 जैसे यौगिकों के जोड़े पर विचार करते समय, हम इस धारणा से आगे बढ़े कि तांबा हमेशाद्विसंयोजक है, और लोहा त्रिसंयोजक है, और इस आधार पर उन्होंने सूत्रों को विकृत कर दिया ताकि उन्हें इस धारणा में फिट किया जा सके। इस प्रकार, कॉपर मोनोक्लोराइड का सूत्र इस प्रकार लिखा गया था (और अक्सर आज तक लिखा जाता है): Cu 2 Cl 2। इस मामले में, दो कॉपर क्लोराइड यौगिकों के सूत्र ग्राफिक प्रतिनिधित्वफॉर्म प्राप्त करें: सीएल-सीयू-सीयू-सीएल और सीएल-सीयू-सीएल। दोनों मामलों में, प्रत्येक तांबे का परमाणु (कागज पर) दो इकाइयां रखता है और इसलिए (कागज पर) द्विसंयोजक है। इसी तरह... सूत्र FeCl 2 को दोगुना करने से Cl 2 >Fe-Fe 2 प्राप्त हुआ, जिससे हमें... लोहे को त्रिसंयोजक मानने की अनुमति मिली। और फिर स्मिथ हर समय एक बहुत ही महत्वपूर्ण और प्रासंगिक निष्कर्ष निकालते हैं: “यह काफी घृणित है वैज्ञानिक विधि- किसी विश्वास का समर्थन करने के लिए तथ्यों का आविष्कार करना या उन्हें विकृत करना, जो अनुभव पर आधारित न होकर केवल अनुमान का परिणाम है। हालाँकि, विज्ञान का इतिहास बताता है कि ऐसी त्रुटियाँ अक्सर देखी जाती हैं।

वैलेंस के बारे में सदी की शुरुआत के विचारों की समीक्षा 1912 में रूसी रसायनज्ञ एल.ए. चुगेव द्वारा दी गई थी, जिन्होंने प्राप्त किया था वैश्विक मान्यताजटिल यौगिकों के रसायन विज्ञान पर उनके काम के लिए। चुगेव ने संयोजकता की अवधारणा की परिभाषा और अनुप्रयोग से जुड़ी कठिनाइयों को स्पष्ट रूप से दिखाया:

"संयोजकता एक शब्द है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान में "परमाणुता" के समान अर्थ में हाइड्रोजन परमाणुओं (या अन्य मोनोएटोमिक परमाणुओं या मोनोएटोमिक रेडिकल्स) की अधिकतम संख्या को दर्शाने के लिए किया जाता है, जिसके साथ किसी दिए गए तत्व का एक परमाणु सीधा संबंध हो सकता है (या जिसके साथ यह होता है) प्रतिस्थापित करने में सक्षम है)। संयोजकता शब्द का प्रयोग प्राय: संयोजकता की इकाई या आत्मीयता की इकाई के अर्थ में भी किया जाता है। इस प्रकार, वे कहते हैं कि ऑक्सीजन में दो, नाइट्रोजन में तीन, आदि। वैलेंस और "एटोमिसिटी" शब्द पहले बिना किसी भेद के उपयोग किए जाते थे, लेकिन जैसे-जैसे उनके द्वारा व्यक्त की गई अवधारणाओं ने अपनी मूल सादगी खो दी और अधिक जटिल हो गए, कई मामलों में केवल वैलेंस शब्द ही उपयोग में रह गया... की जटिलता संयोजकता की अवधारणा इस मान्यता के साथ शुरू हुई कि संयोजकता एक परिवर्तनशील मात्रा है... और पदार्थ के अर्थ में इसे हमेशा पूर्णांक के रूप में व्यक्त किया जाता है।

रसायनज्ञ जानते थे कि कई धातुओं में परिवर्तनशील संयोजकता होती है, और उन्हें बात करनी चाहिए थी, उदाहरण के लिए, डाइवेलेंट, ट्राइवैलेंट और हेक्सावेलेंट क्रोमियम के बारे में। चुगेव ने कहा कि कार्बन के मामले में भी, इस संभावना को पहचानना आवश्यक है कि इसकी संयोजकता 4 से भिन्न हो सकती है, और CO एकमात्र अपवाद नहीं है: "कार्बिलामाइन्स CH3 -N=C में डाइवैलेंट कार्बन बहुत अधिक मात्रा में मौजूद होता है, फुलमिनेट एसिड और उसके लवण C=NOH, C=NOMe, आदि में। हम जानते हैं कि ट्रायटोमिक कार्बन भी मौजूद है..." "आंशिक" या आंशिक संयोजकता के बारे में जर्मन रसायनज्ञ आई. थिएल के सिद्धांत पर चर्चा करते हुए, चुगाएव ने इसके बारे में बात की “पहले प्रयासों में से एक वैलेंस की शास्त्रीय अवधारणा का विस्तार करता है और इसे उन मामलों तक विस्तारित करता है जहां यह लागू नहीं होता है। यदि थिएल को वैलेंस इकाइयों के "विखंडन" की अनुमति देने की आवश्यकता पड़ी, तो यह है एक पूरी श्रृंखलाऐसे तथ्य जो हमें, दूसरे अर्थ में, संयोजकता की अवधारणा को उस संकीर्ण ढांचे से प्राप्त करने के लिए मजबूर करते हैं जिसमें यह मूल रूप से निहित था। हमने देखा है कि इनमें से प्रत्येक के लिए रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित सबसे सरल (ज्यादातर बाइनरी...) यौगिकों का अध्ययन हमें उनकी संयोजकता के निश्चित, हमेशा छोटे और निश्चित रूप से संपूर्ण मूल्यों को मानने के लिए मजबूर करता है। ऐसे मूल्य, आम तौर पर बोलते हुए, बहुत कम होते हैं (तीन से अधिक अलग-अलग वैलेंस प्रदर्शित करने वाले तत्व दुर्लभ होते हैं)... हालांकि, अनुभव से पता चलता है कि जब उपरोक्त सभी वैलेंस इकाइयों को संतृप्त माना जाना चाहिए, तो परिणामी अणुओं की क्षमता आगे बढ़ जाती है जोड़ अभी तक सीमा तक नहीं पहुंचा है. इस प्रकार, धातु के लवण पानी, अमोनिया, एमाइन... जोड़ते हैं, जिससे विभिन्न हाइड्रेट, अमोनिया... आदि बनते हैं। जटिल संबंध, जिसे... अब हम जटिल के रूप में वर्गीकृत करते हैं। ऐसे यौगिकों का अस्तित्व जो संयोजकता के सरलतम विचार के ढांचे में फिट नहीं होते हैं, स्वाभाविक रूप से इसके विस्तार और अतिरिक्त परिकल्पनाओं की शुरूआत की आवश्यकता होती है। ए वर्नर द्वारा प्रस्तावित इन परिकल्पनाओं में से एक यह है कि संयोजकता की मुख्य, या बुनियादी इकाइयों के साथ, अन्य, माध्यमिक इकाइयां भी हैं। उत्तरार्द्ध आमतौर पर एक बिंदीदार रेखा द्वारा इंगित किया जाता है।

वास्तव में, उदाहरण के लिए, इसके क्लोराइड में कोबाल्ट परमाणु को कौन सी संयोजकता सौंपी जानी चाहिए, जिसने यौगिक CoCl 3 6NH 3 बनाने के लिए अमोनिया के छह अणुओं को जोड़ा (या, वही, Co(NH 3) 6 Cl 3) ? इसमें एक कोबाल्ट परमाणु नौ क्लोरीन और नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ एक साथ संयुक्त होता है! डी.आई. मेंडेलीव ने इस अवसर पर अल्प-अध्ययनित "अवशिष्ट आत्मीयता की शक्तियों" के बारे में लिखा। और स्विस रसायनज्ञ ए. वर्नर, जिन्होंने जटिल यौगिकों का सिद्धांत बनाया, ने मुख्य (प्राथमिक) संयोजकता और द्वितीयक (द्वितीयक) संयोजकता की अवधारणाओं को प्रस्तुत किया (आधुनिक रसायन विज्ञान में, ये अवधारणाएँ ऑक्सीकरण अवस्था और समन्वय संख्या के अनुरूप हैं)। दोनों संयोजकताएँ परिवर्तनशील हो सकती हैं, और कुछ मामलों में उन्हें अलग करना बहुत कठिन या असंभव भी है।

इसके बाद, चुगेव आर. अबेग के इलेक्ट्रोवैलेंसी के सिद्धांत को छूते हैं, जो सकारात्मक (उच्च ऑक्सीजन यौगिकों में) या नकारात्मक (हाइड्रोजन के साथ यौगिकों में) हो सकता है। इसके अलावा, समूह IV से VII के लिए ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के तत्वों की उच्चतम संयोजकता का योग 8 के बराबर है। कई रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तकों में प्रस्तुति अभी भी इस सिद्धांत पर आधारित है। निष्कर्ष में, चुगेव का उल्लेख है रासायनिक यौगिक, जिसके लिए वैलेंस की अवधारणा व्यावहारिक रूप से अनुपयुक्त है - इंटरमेटेलिक यौगिक, जिसकी संरचना "अक्सर बहुत ही अजीब सूत्रों द्वारा व्यक्त की जाती है, जो सामान्य वैलेंस मूल्यों की बहुत कम याद दिलाती है। उदाहरण के लिए, ये निम्नलिखित यौगिक हैं: NaCd 5, NaZn 12, FeZn 7, आदि।"

एक अन्य प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ आई.ए. काब्लुकोव ने अपनी पाठ्यपुस्तक में संयोजकता निर्धारित करने में कुछ कठिनाइयों की ओर इशारा किया बुनियादी शुरुआत अकार्बनिक रसायन शास्त्र , 1929 में प्रकाशित। जहां तक समन्वय संख्या की बात है, आइए 1933 में बर्लिन में रचनाकारों में से एक द्वारा प्रकाशित एक पाठ्यपुस्तक उद्धृत करें (रूसी अनुवाद में) आधुनिक सिद्धांतडेनिश रसायनज्ञ नील्स बजेरम के समाधान:

"साधारण संयोजकता संख्याओं का कोई पता नहीं चलता विशिष्ट गुण, कई जटिल यौगिकों में कई परमाणुओं द्वारा प्रकट। जटिल यौगिक बनाने के लिए परमाणुओं या आयनों की क्षमता को समझाने के लिए, परमाणुओं और आयनों के लिए संख्याओं की एक नई विशेष श्रृंखला शुरू की गई, जो सामान्य वैलेंस संख्याओं से अलग थी। जटिल सिल्वर आयनों में... सीधे केंद्रीय धातु परमाणु से बंधा होता है ज्यादातर दोपरमाणु या परमाणुओं के दो समूह, उदाहरण के लिए, Ag(NH 3) 2 +, Ag(CN) 2 -, Ag(S 2 O 3) 2 -... इस बंधन का वर्णन करने के लिए, अवधारणा समन्वय संख्याऔर Ag + आयनों को 2 की समन्वय संख्या निर्दिष्ट करें, जैसा कि दिए गए उदाहरणों से देखा जा सकता है, इससे जुड़े समूह केंद्रीय परमाणु, तटस्थ अणु (एनएच 3) और आयन (सीएन -, एस 2 ओ 3 -) हो सकते हैं। द्विसंयोजी कॉपर आयन Cu++ और त्रिसंयोजी स्वर्ण आयन Au+++ में अधिकांश मामलों में समन्वय संख्या 4 होती है। एक परमाणु की समन्वय संख्या, निश्चित रूप से, अभी तक यह नहीं दर्शाती है कि केंद्रीय परमाणु और के बीच किस प्रकार का बंधन मौजूद है। इससे जुड़े अन्य परमाणु या परमाणुओं के समूह; लेकिन यह जटिल यौगिकों के व्यवस्थितकरण के लिए एक उत्कृष्ट उपकरण साबित हुआ।

ए. स्मिथ अपनी पाठ्यपुस्तक में जटिल यौगिकों के "विशेष गुणों" के बहुत स्पष्ट उदाहरण देते हैं:

निम्नलिखित "आणविक" प्लैटिनम यौगिकों पर विचार करें: PtCl 4 2NH 3, PtCl 4 4NH 3, PtCl 4 6NH 3 और PtCl 4 2KCl। इन यौगिकों के गहन अध्ययन से कई उल्लेखनीय विशेषताएं सामने आती हैं। समाधान में पहला यौगिक व्यावहारिक रूप से आयनों में नहीं टूटता है; इसके समाधानों की विद्युत चालकता अत्यंत कम है; सिल्वर नाइट्रेट अपने साथ AgCl अवक्षेप उत्पन्न नहीं करता है। वर्नर ने स्वीकार किया कि क्लोरीन परमाणु सामान्य संयोजकता द्वारा प्लैटिनम परमाणु से बंधे होते हैं; वर्नर ने उन्हें मुख्य कहा, और अमोनिया अणु अतिरिक्त, माध्यमिक वैलेंस द्वारा प्लैटिनम परमाणु से जुड़े हुए हैं। वर्नर के अनुसार, इस यौगिक की निम्नलिखित संरचना है:

बड़े कोष्ठक परमाणुओं के एक समूह की अखंडता को दर्शाते हैं, एक ऐसा परिसर जो यौगिक के घुलने पर विघटित नहीं होता है।

दूसरे यौगिक के गुण पहले से भिन्न हैं; यह एक इलेक्ट्रोलाइट है, इसके समाधानों की विद्युत चालकता उसी क्रम की है जैसे कि तीन आयनों (K 2 SO 4, BaCl 2, MgCl 2) में विघटित होने वाले लवणों के समाधानों की विद्युत चालकता; सिल्वर नाइट्रेट चार में से दो परमाणुओं को अवक्षेपित करता है। वर्नर के अनुसार, यह निम्नलिखित संरचना वाला एक यौगिक है: 2– + 2Cl–। यहां हमारे पास एक जटिल आयन है; इसमें क्लोरीन परमाणु सिल्वर नाइट्रेट द्वारा अवक्षेपित नहीं होते हैं, और यह परिसर नाभिक के चारों ओर परमाणुओं का एक आंतरिक क्षेत्र बनाता है - पीटी परमाणु। यौगिक में, क्लोरीन परमाणु जो आयनों के रूप में विभाजित होते हैं, परमाणुओं के बाहरी क्षेत्र का निर्माण करते हैं, यही कारण है कि हम उन्हें बड़े कोष्ठक के बाहर लिखते हैं। यदि हम मान लें कि Pt की चार मुख्य संयोजकताएँ हैं, तो इस परिसर में केवल दो का उपयोग किया जाता है, जबकि अन्य दो को दो बाहरी क्लोरीन परमाणुओं द्वारा धारण किया जाता है। पहले यौगिक में, प्लैटिनम की सभी चार संयोजकताओं का उपयोग परिसर में ही किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप यह यौगिक इलेक्ट्रोलाइट नहीं है।

तीसरे यौगिक में, सभी चार क्लोरीन परमाणु सिल्वर नाइट्रेट द्वारा अवक्षेपित होते हैं; इस नमक की उच्च विद्युत चालकता से पता चलता है कि यह पाँच आयन पैदा करता है; यह स्पष्ट है कि इसकी संरचना इस प्रकार है: 4– + 4Cl – ... जटिल आयन में, सभी अमोनिया अणु द्वितीयक संयोजकता द्वारा Pt से बंधे होते हैं; प्लैटिनम की चार मुख्य संयोजकताओं के अनुरूप, बाहरी गोले में चार क्लोरीन परमाणु होते हैं।

चौथे यौगिक में, सिल्वर नाइट्रेट क्लोरीन को बिल्कुल भी अवक्षेपित नहीं करता है, इसके घोल की विद्युत चालकता तीन आयनों में अपघटन को इंगित करती है, और विनिमय प्रतिक्रियाओं से पोटेशियम आयन प्रकट होते हैं। हम इस यौगिक को निम्नलिखित संरचना 2- + 2K + का श्रेय देते हैं। जटिल आयन में, Pt की चार मुख्य संयोजकताओं का उपयोग किया जाता है, लेकिन चूंकि दो क्लोरीन परमाणुओं की मुख्य संयोजकता का उपयोग नहीं किया जाता है, इसलिए दो सकारात्मक मोनोवैलेंट आयन (2K +, 2NH 4 +, आदि) को बाहरी क्षेत्र में बनाए रखा जा सकता है। ”

बाहरी रूप से समान प्लैटिनम कॉम्प्लेक्स के गुणों में हड़ताली अंतर के दिए गए उदाहरण उन कठिनाइयों का अंदाजा देते हैं जिनका सामना रसायनज्ञों को स्पष्ट रूप से वैलेंस निर्धारित करने की कोशिश करते समय करना पड़ा।

परमाणुओं और अणुओं की संरचना के बारे में इलेक्ट्रॉनिक विचारों के निर्माण के बाद, "इलेक्ट्रोवैलेंस" की अवधारणा का व्यापक रूप से उपयोग किया जाने लगा। चूँकि परमाणु इलेक्ट्रॉन दे और स्वीकार दोनों कर सकते हैं, इलेक्ट्रोवैलेंसी या तो सकारात्मक या नकारात्मक हो सकती है (आजकल, इलेक्ट्रोवैलेंसी के बजाय, ऑक्सीकरण अवस्था की अवधारणा का उपयोग किया जाता है)। संयोजकता के बारे में नए इलेक्ट्रॉनिक विचार पिछले वाले से कितने सुसंगत थे? एन. बजेरम, पहले से ही उद्धृत पाठ्यपुस्तक में, इस बारे में लिखते हैं: “सामान्य वैलेंस संख्याओं और पेश की गई नई संख्याओं - इलेक्ट्रोवैलेंसी और समन्वय संख्या - के बीच कुछ निर्भरता है, लेकिन वे किसी भी तरह से समान नहीं हैं। संयोजकता की पुरानी अवधारणा दो नई अवधारणाओं में विभाजित हो गई है।" इस अवसर पर, जेरम ने एक महत्वपूर्ण टिप्पणी की: “कार्बन की समन्वय संख्या ज्यादातर मामलों में 4 है, और इसकी इलेक्ट्रोवैलेंस या तो +4 या -4 है। चूंकि दोनों संख्याएं आम तौर पर कार्बन परमाणु के लिए मेल खाती हैं, इसलिए कार्बन यौगिक इन दो अवधारणाओं के बीच अंतर का अध्ययन करने के लिए अनुपयुक्त हैं।

अमेरिकी भौतिक रसायनज्ञ जी. लुईस और जर्मन भौतिक विज्ञानी डब्ल्यू. कोसेल के कार्यों में विकसित रासायनिक बंधन के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के ढांचे के भीतर, दाता-स्वीकर्ता (समन्वय) बंधन और सहसंयोजकता जैसी अवधारणाएं सामने आईं। इस सिद्धांत के अनुसार, एक परमाणु की संयोजकता अन्य परमाणुओं के साथ सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के निर्माण में भाग लेने वाले उसके इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती थी। इस मामले में, किसी तत्व की अधिकतम संयोजकता को परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन आवरण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर माना जाता था (यह आवर्त सारणी के उस समूह की संख्या से मेल खाता है जिससे दिया गया तत्व संबंधित है)। अन्य विचारों के अनुसार, क्वांटम रासायनिक कानूनों के आधार पर (वे जर्मन भौतिकविदों डब्ल्यू. हेइटलर और एफ. लंदन द्वारा विकसित किए गए थे), सभी बाहरी इलेक्ट्रॉनों को नहीं गिना जाना चाहिए, बल्कि केवल अयुग्मित (परमाणु की जमीन या उत्तेजित अवस्था में) को गिना जाना चाहिए। ; अनेक रासायनिक विश्वकोशों में यही परिभाषा दी गई है।

हालाँकि, ऐसे तथ्य ज्ञात हैं जो इसमें फिट नहीं बैठते सरल आरेख. इस प्रकार, कई यौगिकों में (उदाहरण के लिए, ओजोन में), इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दो नहीं, बल्कि तीन नाभिक धारण कर सकती है; अन्य अणुओं में रासायनिक बंधन एक इलेक्ट्रॉन द्वारा किया जा सकता है। क्वांटम रसायन विज्ञान के उपकरण का उपयोग किए बिना ऐसे कनेक्शनों का वर्णन करना असंभव है। उदाहरण के लिए, हम पेंटाबोरेन बी 5 एच 9 और "ब्रिज" बांड वाले अन्य बोरेन जैसे यौगिकों में परमाणुओं की संयोजकता कैसे निर्धारित कर सकते हैं, जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु एक साथ दो बोरान परमाणुओं से बंधा होता है; फेरोसीन Fe(C 5 H 5) 2 (+2 की ऑक्सीकरण अवस्था वाला एक लोहे का परमाणु एक बार में 10 कार्बन परमाणुओं से बंध जाता है); लौह पेंटाकार्बोनिल Fe(CO) 5 (शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में लौह परमाणु पांच कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है); सोडियम पेंटाकार्बोनिल क्रोमेट Na 2 Cr(CO) 5 (क्रोमियम-2 की ऑक्सीकरण अवस्था)? ऐसे "गैर-शास्त्रीय" मामले बिल्कुल भी असाधारण नहीं हैं। जैसे-जैसे रसायन विज्ञान विकसित हुआ, ऐसे "वैलेंस उल्लंघनकर्ता" और विभिन्न "विदेशी वैलेंस" वाले यौगिक अधिक से अधिक संख्या में हो गए।

कुछ कठिनाइयों को दूर करने के लिए, एक परिभाषा दी गई जिसके अनुसार, किसी परमाणु की संयोजकता निर्धारित करते समय, रासायनिक बंधों के निर्माण में शामिल अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों, एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों और रिक्त कक्षकों की कुल संख्या को ध्यान में रखना आवश्यक है। रिक्त ऑर्बिटल्स विभिन्न प्रकार के जटिल यौगिकों में दाता-स्वीकर्ता बांड के निर्माण में सीधे शामिल होते हैं।

निष्कर्षों में से एक यह है कि सिद्धांत के विकास और नए प्रयोगात्मक डेटा के अधिग्रहण ने इस तथ्य को जन्म दिया कि वैलेंस की प्रकृति की स्पष्ट समझ प्राप्त करने के प्रयासों ने इस अवधारणा को कई नई अवधारणाओं में विभाजित कर दिया, जैसे कि मुख्य और माध्यमिक वैलेंस, आयनिक संयोजकता और सहसंयोजकता, समन्वय संख्या और डिग्री ऑक्सीकरण, आदि। अर्थात्, "वैलेंस" की अवधारणा कई स्वतंत्र अवधारणाओं में "विभाजित" हो गई है, जिनमें से प्रत्येक एक निश्चित क्षेत्र में संचालित होती है। जाहिर है, वैलेंस की पारंपरिक अवधारणा का स्पष्ट और स्पष्ट अर्थ केवल उन यौगिकों के लिए है जिनमें सभी रासायनिक बंधन दो-केंद्र होते हैं (यानी केवल दो परमाणुओं को जोड़ते हैं) और प्रत्येक बंधन दो पड़ोसी परमाणुओं के बीच स्थित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी द्वारा किया जाता है। दूसरे शब्द - के लिए सहसंयोजक यौगिकएचसीएल, सीओ 2, सी 5 एच 12, आदि टाइप करें।

दूसरा निष्कर्ष पूरी तरह से सामान्य नहीं है: शब्द "वैलेंस", हालांकि आधुनिक रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है, इसका उपयोग बहुत सीमित है, इसे "सभी अवसरों के लिए" एक स्पष्ट परिभाषा देने के प्रयास बहुत उपयोगी नहीं हैं और शायद ही आवश्यक हैं। यह अकारण नहीं है कि कई पाठ्यपुस्तकों के लेखक, विशेष रूप से विदेशों में प्रकाशित, इस अवधारणा के बिना काम करते हैं या खुद को यह इंगित करने तक सीमित रखते हैं कि "वैलेंस" की अवधारणा मुख्य रूप से है ऐतिहासिक महत्व, जबकि अब रसायनज्ञ मुख्य रूप से अधिक सामान्य, हालांकि कुछ हद तक कृत्रिम, "ऑक्सीकरण अवस्था" की अवधारणा का उपयोग करते हैं।

इल्या लीनसन

रचना करना सीखने के लिए रासायनिक सूत्रउन पैटर्न का पता लगाना आवश्यक है जिनके अनुसार रासायनिक तत्वों के परमाणु कुछ अनुपात में एक दूसरे से जुड़े होते हैं। ऐसा करने के लिए, आइए उन यौगिकों की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना की तुलना करें जिनके सूत्र एचसीएल, एच 2 ओ, एनएच 3, सीएच 4 हैं (चित्र 12.1)

ये पदार्थ गुणात्मक संरचना में समान हैं: प्रत्येक अणु में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। हालाँकि, उनकी मात्रात्मक संरचना समान नहीं है। क्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और कार्बन परमाणु क्रमशः एक, दो, तीन और चार हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़े होते हैं।

यह पैटर्न 11वीं शताब्दी की शुरुआत में देखा गया था। जे. डाल्टन. समय के साथ, I. Ya. Berzelius ने पाया कि किसी रासायनिक तत्व के परमाणु से जुड़े परमाणुओं की सबसे बड़ी संख्या एक निश्चित मूल्य से अधिक नहीं होती है। 1858 में, ई. फ्रैंकलैंड ने परमाणुओं की एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को बांधने या प्रतिस्थापित करने की क्षमता को "युग्मन बल" कहा "वैलेंस"(अक्षांश से. वैलेंटिया -"बल") का प्रस्ताव 1868 में जर्मन रसायनज्ञ के.जी. विचेलहौस द्वारा किया गया था।

वैलेंस — सामान्य संपत्तिपरमाणु. यह परमाणुओं की एक दूसरे के साथ रासायनिक रूप से (वैलेंस बलों द्वारा) बातचीत करने की क्षमता को दर्शाता है।

कई रासायनिक तत्वों की संयोजकता मात्रात्मक और प्रयोगात्मक डेटा के आधार पर निर्धारित की गई थी गुणवत्तापूर्ण रचनापदार्थ. संयोजकता की प्रति इकाईहाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता स्वीकार की गई। यदि किसी रासायनिक तत्व का एक परमाणु दो मोनोवैलेंट परमाणुओं से जुड़ा है, तो इसकी संयोजकता दो के बराबर होती है। यदि इसे तीन मोनोवैलेंट परमाणुओं के साथ जोड़ा जाए, तो यह त्रिसंयोजक होता है, आदि।

रासायनिक तत्वों का उच्चतम संयोजकता मान VIII है .

वैलेंस को रोमन अंकों द्वारा दर्शाया जाता है। आइए हम विचार किए गए यौगिकों के सूत्रों में संयोजकता को निरूपित करें:

वैज्ञानिकों ने यह भी पता लगाया कि विभिन्न यौगिकों में कई तत्व प्रदर्शित होते हैं विभिन्न अर्थवैलेंस. अर्थात् स्थिरांक तथा के साथ रासायनिक तत्व होते हैं परिवर्तनीय वैधता.

क्या आवर्त सारणी में किसी रासायनिक तत्व की स्थिति से संयोजकता निर्धारित करना संभव है? किसी तत्व का अधिकतम संयोजकता मान उस आवर्त सारणी के समूह की संख्या से मेल खाता है जिसमें वह स्थित है। फिर भी, कुछ अपवाद हैं - नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन, तांबा और कुछ अन्य तत्व। याद करना: समूह संख्या को आवर्त सारणी के संगत ऊर्ध्वाधर स्तंभ के ऊपर एक रोमन अंक द्वारा दर्शाया गया है।

मेज़। रासायनिक तत्वसाथ निरंतर संयोजकता

तत्व	वैलेंस	तत्व	वैलेंस
हाइड्रोजन (एच)		कैल्शियम (Ca)
सोडियम (ना)		बेरियम (बीए)

		ऑक्सीजन(O)
बेरिलियम (Be)		एल्यूमिनियम (अल)
मैग्नीशियम (एमजी)

मेज़। परिवर्तनशील संयोजकता वाले रासायनिक तत्व

तत्व	वैलेंस	तत्व	वैलेंस
		आयरन (Fe)

		मैंगनीज (एमजी)
			द्वितीय, तृतीय, VI साइट से सामग्री

चांदी (एजी)		फास्फोरस (पी)
सोना (एयू)		आर्सेनिक (अस)
		कार्बन (सी)
लीड (पीबी)		सिलिकॉन (Si)

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ऐसे तत्व हैं जिनकी संयोजकता सदैव स्थिर रहती है, और उनकी संख्या बहुत कम है। लेकिन अन्य सभी तत्व परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करते हैं।

साइट पर अधिक पाठ

दूसरे मोनोवैलेंट तत्व का एक परमाणु एक मोनोवैलेंट तत्व के एक परमाणु के साथ संयुक्त होता है(एचसीएल) . एक द्विसंयोजक तत्व का एक परमाणु एक मोनोवैलेंट तत्व के दो परमाणुओं के साथ जुड़ता है।(H2O) या एक द्विसंयोजक परमाणु(CaO) . इसका मतलब यह है कि किसी तत्व की संयोजकता को एक संख्या के रूप में दर्शाया जा सकता है जो दर्शाता है कि किसी दिए गए तत्व का एक परमाणु एक मोनोवैलेंट तत्व के कितने परमाणुओं के साथ संयोजन कर सकता है। किसी तत्व का शाफ्ट एक परमाणु द्वारा बनाए गए बंधनों की संख्या है:

ना - मोनोवालेंट (एक बंधन)

एच - मोनोवालेंट (एक बंधन)

ओ - द्विसंयोजक (प्रति परमाणु दो बंधन)

एस - हेक्सावलेंट (पड़ोसी परमाणुओं के साथ छह बंधन बनाता है)

वैधता निर्धारित करने के नियम
कनेक्शन में तत्व

1. दस्ता हाइड्रोजनके लिए ग़लत किया गया मैं(इकाई)। फिर, पानी के सूत्र H2O के अनुसार, दो हाइड्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े होते हैं।

2. ऑक्सीजनइसके यौगिकों में सदैव संयोजकता प्रदर्शित होती है द्वितीय. इसलिए, यौगिक CO2 (कार्बन डाइऑक्साइड) में कार्बन की संयोजकता IV है।

3. सर्वोच्च शाफ़्टके बराबर समूह संख्या .

4. सबसे कम संयोजकतासंख्या 8 (तालिका में समूहों की संख्या) और उस समूह की संख्या के बीच अंतर के बराबर है जिसमें यह तत्व स्थित है, यानी। 8 — एन समूह .

5. "ए" उपसमूहों में धातुओं के लिए, शाफ्ट समूह संख्या के बराबर है।

6. अधातुएँ आम तौर पर दो संयोजकताएँ प्रदर्शित करती हैं: उच्च और निम्न।

लाक्षणिक रूप से बोलते हुए, एक शाफ्ट "भुजाओं" की संख्या है जिसके साथ एक परमाणु अन्य परमाणुओं से चिपक जाता है। स्वाभाविक रूप से, परमाणुओं का कोई "हाथ" नहीं होता; उनकी भूमिका तथाकथित द्वारा निभाई जाती है। अणु की संयोजन क्षमता।

आप इसे अलग ढंग से कह सकते हैं: किसी दिए गए तत्व के परमाणु की एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को जोड़ने की क्षमता है।

निम्नलिखित सिद्धांतों को स्पष्ट रूप से समझा जाना चाहिए:

स्थिर संयोजकता वाले तत्व होते हैं (जिनमें से अपेक्षाकृत कम होते हैं) और परिवर्तनशील संयोजकता वाले तत्व होते हैं (जिनमें से अधिकांश होते हैं)।

स्थिर संयोजकता वाले तत्वों को याद रखना चाहिए।