Liukenemattomien emästen vuorovaikutus. Emästen valmistus ja ominaisuudet

Yleiset ominaisuudet emäkset johtuvat OH-ionin läsnäolosta niiden liuoksissa, mikä luo liuokseen emäksisen ympäristön (fenolftaleiini muuttuu karmiininpunaiseksi, metyylioranssi - keltaiseksi, lakmus - sininen).

1. Alkalien kemialliset ominaisuudet:

1) vuorovaikutus happooksidien kanssa:

2KOH+CO2®K2C03+H20;

2) reaktio happojen kanssa (neutralointireaktio):

2NaOH+ H2S04®Na2S04 +2H20;

3) vuorovaikutus liukoisten suolojen kanssa (vain jos alkalin vaikutuksesta liukoiseen suolaan muodostuu sakka tai vapautuu kaasua):

2NaOH+ CuSO4®Cu(OH)2¯+Na2SO4,

Ba(OH)2 +Na 2SO 4®BaSO 4¯+2NaOH, KOH(väk.)+NH4Cl(kiteinen)®NH3 +KCl+H2O.

2. Kemialliset ominaisuudet liukenemattomia emäksiä:

1) emästen vuorovaikutus happojen kanssa:

Fe(OH)2 +H2S04®FeS04 +2H20;

2) hajoaminen kuumennettaessa. Liukenemattomat emäkset hajoavat kuumennettaessa emäksiseksi oksidiksi ja vedeksi:

Cu(OH)2®CuO+H20

Työ loppu -

Tämä aihe kuuluu osioon:

Atomimolekyylitutkimukset kemiassa. Atomi. Molekyyli. Kemiallinen alkuaine. Mol. Yksinkertaiset monimutkaiset aineet. Esimerkkejä

atomisesti molekyylien opetuksia kemiassa atomi molekyyli kemiallinen elementti mooli yksinkertainen monimutkaiset aineet esimerkkejä.. teoreettinen perusta moderni kemia on atomi-molekyylistä... atomit ovat pienimpiä kemiallisia hiukkasia, jotka ovat kemian raja.

Jos tarvitset lisämateriaalia tästä aiheesta tai et löytänyt etsimääsi, suosittelemme käyttämään hakua teostietokannassamme:

Mitä teemme saadulla materiaalilla:

Jos tämä materiaali oli sinulle hyödyllistä, voit tallentaa sen sivullesi sosiaalisissa verkostoissa:

Kaikki tämän osion aiheet:

Perusteiden hankkiminen
1. Alkalien valmistus: 1) alkali- tai maa-alkalimetallien tai niiden oksidien vuorovaikutus veden kanssa: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Happojen nimikkeistö
Happojen nimet ovat peräisin alkuaineesta, josta happo muodostuu. Samaan aikaan hapettomien happojen nimissä on yleensä pääte -vety: HCl - kloorivety, HBr - bromivety

Happojen kemialliset ominaisuudet
Happojen yleiset ominaisuudet vesiliuoksissa määräytyvät happomolekyylien hajoamisen aikana muodostuneiden H+-ionien läsnäolosta, joten hapot ovat protonin luovuttajia: HxAn«xH+

Happojen saaminen
1) happooksidien vuorovaikutus veden kanssa: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Happamien suolojen kemialliset ominaisuudet
1) happosuolat sisältävät vetyatomeja, jotka voivat osallistua neutralointireaktioon, joten ne voivat reagoida emästen kanssa muuttuen väliaineiksi tai muiksi happosuoloiksi - pienemmällä määrällä

Happamien suolojen saaminen
Happosuolaa voidaan saada: 1) moniemäksisen hapon epätäydellisen neutraloinnin reaktiolla emäksen kanssa: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Emäksiset suolat.
Emäksiset (hydroksosuolat) ovat suoloja, jotka muodostuvat emäksen hydroksidi-ionien epätäydellisen korvaamisen seurauksena happoanioneilla.

Yksittäiset emäkset, esim. NaOH, KOH,
Emäksisten suolojen kemialliset ominaisuudet

1) emäksiset suolat sisältävät hydroksoryhmiä, jotka voivat osallistua neutralointireaktioon, joten ne voivat reagoida happojen kanssa muuttuen välituotesuolaisiksi tai emäksisiksi suoloiksi vähemmällä
Emäksisten suolojen valmistus

Pääsuola voidaan saada: 1) emäksen epätäydellisen neutraloinnin reaktiolla hapon kanssa: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Keskipitkät suolat.

Keskipitkät suolat ovat hapon H+-ionien täydellisen korvaamisen tuotteita metalli-ioneilla; niitä voidaan pitää myös emäsanionin OH-ionien täydellisen korvaamisen tuotteina
Keskisuurten suolojen nimikkeistö

Venäläisessä nimikkeistössä (käytetään teknologisessa käytännössä) keskisuolojen nimeämisessä on seuraava järjestys: sana lisätään happea sisältävän hapon nimen juureen.
Keskisuurten suolojen kemialliset ominaisuudet

1) Melkein kaikki suolat ovat ioniyhdisteitä, joten sulassa ja vesiliuoksessa ne hajoavat ioneiksi (kun virta johdetaan liuosten tai sulaneiden suolojen läpi, tapahtuu elektrolyysiprosessi).
Keskikokoisten suolojen valmistus Useimmat

menetelmät suolojen saamiseksi perustuvat vastakkaisten aineiden vuorovaikutukseen - metallit ei-metallien kanssa, happamat oksidit emäksisten kanssa, emäkset happojen kanssa (katso taulukko 2).
Atomin rakenne.

Atomi on sähköisesti neutraali hiukkanen, joka koostuu positiivisesti varautuneesta ytimestä ja negatiivisesti varautuneista elektroneista. Alkuaineen atominumero alkuaineiden jaksollisessa taulukossa on yhtä suuri kuin ytimen varaus
Atomiytimien koostumus

Ydin koostuu protoneista ja neutroneista.
Elektronit pyörivät ytimen ympäri tietyillä paikallaan olevilla kiertoradoilla. Liikkuessaan kiertoradallaan elektroni ei emittoi tai absorboi sähkömagneettista energiaa. Tapahtuu energian emission tai absorption

Sääntö elektronisten tasojen ja elementtien alatasojen täyttämisestä
Elektronien lukumäärä, joka voi olla yhdellä energiatasolla, määräytyy kaavalla 2n2, jossa n on tason lukumäärä. Neljän ensimmäisen energiatason enimmäistäyttö: ensimmäiselle

Ionisaatioenergia, elektroniaffiniteetti, elektronegatiivisuus.
Atomin ionisaatioenergia. Energiaa, joka tarvitaan elektronin poistamiseen virittymättömästä atomista, kutsutaan ensimmäiseksi ionisaatioenergiaksi (potentiaali) I: E + I = E+ + e- Ionisaatioenergia

Kovalenttinen sidos
Useimmissa tapauksissa, kun sidos muodostuu, sitoutuneiden atomien elektronit jaetaan. Tämän tyyppistä kemiallista sidosta kutsutaan kovalenttiseksi sidokseksi (etuliite "co-" latinaksi

Sigma- ja pi-liitännät.
Sigma (σ)-, pi (π)-sidokset - likimääräinen kuvaus kovalenttisten sidosten tyypeistä eri yhdisteiden molekyyleissä, σ-sidokselle on ominaista se, että elektronipilven tiheys on maksimi

Kovalenttisen sidoksen muodostuminen luovuttaja-akseptorimekanismilla.
Edellisessä osiossa kuvatun homogeenisen kovalenttisen sidoksen muodostumismekanismin lisäksi on olemassa heterogeeninen mekanismi - vastakkaisesti varautuneiden ionien vuorovaikutus - H+-protoni ja

Kemiallinen sidos ja molekyyligeometria. BI3, PI3
Kuva 3.1 Dipolialkuaineiden lisääminen NH3- ja NF3-molekyyleihin

Polaarinen ja ei-polaarinen sidos
Kovalenttinen sidos muodostuu elektronien jakamisen seurauksena (yhteisten elektroniparien muodostamiseksi), mikä tapahtuu elektronipilvien päällekkäisyyden aikana. Koulutuksessa

Ionisidos
Ionisidos on kemiallinen sidos, joka syntyy vastakkaisesti varautuneiden ionien sähköstaattisen vuorovaikutuksen kautta.

Siten koulutusprosessi ja
Hapetustila Valenssi 1. Valenssi on atomien kyky kemiallisia alkuaineita muodossa tietty määrä kemialliset sidokset

. 2. Valenssiarvot vaihtelevat välillä I - VII (harvoin VIII). Valens
Vetysidos Erilaisten heteropolaaristen ja homeopolaaristen sidosten lisäksi on vielä yksi erikoislaatuinen

viestintä, joka on herättänyt kasvavaa huomiota kemistien keskuudessa viimeisen kahden vuosikymmenen aikana. Tämä on niin kutsuttu vety
Kristallihilat Joten kiderakenteelle on ominaista hiukkasten oikea (säännöllinen) järjestely tiukasti kristallissa. Kun yhdistät henkisesti nämä pisteet viivoilla, saat välilyöntejä.

Ratkaisut
Jos pöytäsuolan, sokerin tai kaliumpermanganaatin (kaliumpermanganaatti) kiteitä laitetaan astiaan veden kanssa, voimme havaita, kuinka kiinteän aineen määrä vähenee vähitellen. Samalla vettä

Elektrolyyttinen dissosiaatio
Kaikkien aineiden liuokset voidaan jakaa kahteen ryhmään: elektrolyytit johtavat sähkövirtaa, ei-elektrolyytit eivät johda sähköä. Tämä jako on ehdollinen, koska kaikki

Dissosiaatiomekanismi.
Vesimolekyylit ovat dipoleja, ts. molekyylin toinen pää on negatiivisesti varautunut, toinen positiivisesti varautunut. Molekyylillä on negatiivinen napa, joka lähestyy natriumionia, ja positiivinen napa lähestyy kloori-ionia; surround io

Veden ioninen tuote
Vetyindeksi (pH) on arvo, joka kuvaa vetyionien aktiivisuutta tai pitoisuutta liuoksissa. Vetyindikaattori ilmaistaan pH:lla. Vetyindeksi on numeerinen

Kemiallinen reaktio
Kemiallinen reaktio on aineen muuttumista toiseksi. Tämä määritelmä vaatii kuitenkin yhden merkittävän lisäyksen. IN ydinreaktori tai myös kiihdyttimessä jotkin aineet muuttuvat

Menetelmät kertoimien järjestämiseksi OVR:ssä
Elektroninen saldomenetelmä 1). Kirjoitamme yhtälön kemiallinen reaktio KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Atomien löytäminen

Hydrolyysi
Hydrolyysi on suola-ionien ja veden välinen vaihtovuorovaikutusprosessi, joka johtaa hieman dissosioituneiden aineiden muodostumiseen ja johon liittyy muutos väliaineen reaktiossa (pH).

ydin
Kemiallisten reaktioiden nopeus

Reaktionopeus määräytyy yhden lähtöaineen moolipitoisuuden muutoksesta: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t
Kemiallisten reaktioiden nopeuteen vaikuttavat tekijät 1. Reagoivien aineiden luonne. Iso rooli

Sillä on rooli kemiallisten sidosten luonteessa ja reagenssimolekyylien rakenteessa. Reaktiot etenevät vähemmän vahvojen sidosten tuhoutumiseen ja aineiden muodostumiseen
Aktivointienergiaa

Kemiallisten hiukkasten törmäys johtaa kemialliseen vuorovaikutukseen vain, jos törmäävien hiukkasten energia ylittää jonkin tietyn arvon. Otetaan toisiamme huomioon
Katalyysin katalyytti

Monia reaktioita voidaan nopeuttaa tai hidastaa lisäämällä tiettyjä aineita. Lisätyt aineet eivät osallistu reaktioon eivätkä ne kulu reaktioon sen aikana, mutta niillä on merkittävä vaikutus
Kemiallisia reaktioita, jotka etenevät vastaavilla nopeuksilla molempiin suuntiin, kutsutaan palautuviksi. Tällaisissa reaktioissa muodostuu reagenssien ja tuotteiden tasapainoseoksia, joiden koostumus

Le Chatelierin periaate
Le Chatelier'n periaate sanoo, että tasapainon siirtämiseksi oikealle on ensin lisättävä painetta. Todellakin, kun paine kasvaa, järjestelmä "vastustaa" paineen nousua

Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät
Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät Lisää nopeutta Vähennä nopeutta Kemiallisesti aktiivisten reagenssien läsnäolo

Hessin laki
Taulukon arvojen käyttäminen

Lämpövaikutus
Reaktion aikana lähtöaineissa olevat sidokset katkeavat ja reaktiotuotteisiin muodostuu uusia sidoksia. Koska sidoksen muodostuminen tapahtuu vapautuessa ja sen katkeaminen tapahtuu energian imeytyessä, niin x

Emäkset (hydroksidit)– monimutkaiset aineet, joiden molekyylit sisältävät yhden tai useamman hydroksi-OH-ryhmän. Useimmiten emäkset koostuvat metalliatomista ja OH-ryhmästä. Esimerkiksi NaOH on natriumhydroksidia, Ca(OH)2 on kalsiumhydroksidia jne.

On emäs - ammoniumhydroksidi, jossa hydroksiryhmä ei ole kiinnittynyt metalliin, vaan NH 4 + -ioniin (ammoniumkationi). Ammoniumhydroksidia muodostuu, kun ammoniakkia liuotetaan veteen (reaktio, jossa vettä lisätään ammoniakkiin):

NH3 + H2O = NH4OH (ammoniumhydroksidi).

Hydroksiryhmän valenssi on 1. Hydroksyyliryhmien lukumäärä emäsmolekyylissä riippuu metallin valenssista ja on yhtä suuri kuin se. Esimerkiksi NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 jne.

Kaikki syyt - erivärisiä kiinteitä aineita. Jotkut emäkset liukenevat hyvin veteen (NaOH, KOH jne.). Suurin osa niistä ei kuitenkaan liukene veteen.

Veteen liukenevia emäksiä kutsutaan alkaleiksi. Alkaliliuokset ovat "saippuaisia", liukkaita kosketettaessa ja melko syövyttäviä. Alkaleihin kuuluvat alkali- ja maa-alkalimetallien hydroksidit (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 jne.). Loput ovat liukenemattomia.

Liukenemattomat emäkset- Tämä amfoteeriset hydroksidit, jotka toimivat emäksinä vuorovaikutuksessa happojen kanssa ja käyttäytyvät kuin hapot vuorovaikutuksessa alkalien kanssa.

Eri emäksillä on erilaiset kyvyt poistaa hydroksiryhmiä, joten ne jaetaan vahvoihin ja heikkoihin emäksiin.

Vahvat emäkset vesiliuoksissa luopuvat helposti hydroksiryhmistään, mutta heikot emäkset eivät.

Emästen kemialliset ominaisuudet

Emästen kemiallisille ominaisuuksille on tunnusomaista niiden suhde happoihin, happoanhydrideihin ja suoloihin.

1. Toimi indikaattoreista. Indikaattorit muuttavat väriä riippuen vuorovaikutuksesta erilaisten kanssa kemikaaleja. Neutraaleissa liuoksissa niillä on yksi väri, happamissa liuoksissa toinen väri. Kun ne ovat vuorovaikutuksessa emästen kanssa, ne muuttavat väriään: metyylioranssi ilmaisin muuttuu keltainen, lakmusindikaattori – in sininen, ja fenolftaleiini muuttuu fuksiaksi.

2. Vuorovaikutuksessa happooksidien kanssa suolan ja veden muodostuminen:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reagoi happojen kanssa, muodostaen suolaa ja vettä. Emäksen reaktiota hapon kanssa kutsutaan neutralointireaktioksi, koska sen päättymisen jälkeen väliaine muuttuu neutraaliksi:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reagoi suolojen kanssa uuden suolan ja emäksen muodostaminen:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Kuumennettaessa ne voivat hajota vedeksi ja pääoksidiksi:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Onko sinulla vielä kysyttävää? Haluatko tietää lisää säätiöistä?
Avun saaminen tutorilta -.
Ensimmäinen oppitunti on ilmainen!

blog.site, kopioitaessa materiaalia kokonaan tai osittain, vaaditaan linkki alkuperäiseen lähteeseen.

Alkalimetallihydroksidit - normaaleissa olosuhteissa ovat kiinteitä valkoisia kiteisiä aineita, hygroskooppisia, saippuaisia kosketukselle, hyvin veteen liukenevia (niiden liukeneminen on eksoterminen prosessi), sulavia. Maa-alkalimetallihydroksidit Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) ovat valkoisia jauhemaisia aineita, jotka liukenevat paljon vähemmän veteen kuin alkalimetallihydroksidit. Veteen liukenemattomat emäkset muodostuvat yleensä geelimäisinä saostumina, jotka hajoavat varastoinnin aikana. Esimerkiksi Cu(OH)2 on sininen hyytelömäinen sakka.

3.1.4 Emästen kemialliset ominaisuudet.

Emästen ominaisuudet määräytyvät OH-ionien läsnäolon perusteella. Alkaleiden ja veteen liukenemattomien emästen ominaisuuksissa on eroja, mutta yhteinen ominaisuus on reaktio happojen kanssa. Emästen kemialliset ominaisuudet on esitetty taulukossa 6.

Taulukko 6 - Emästen kemialliset ominaisuudet

alkalit	Liukenemattomat emäkset
Kaikki emäkset reagoivat happojen kanssa ( neutralointireaktio)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20	Cr(OH)2 + 2HC1 = CrC12 + 2H2O
Emäkset reagoivat happamien oksidien kanssa suolan ja veden muodostuessa: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3 H 2 O
Alkalit reagoivat suolaliuoksilla, jos jokin reaktiotuotteista saostuu(eli jos muodostuu liukenematon yhdiste): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Veteen liukenemattomat emäkset ja amfoteeriset hydroksidit hajoaa kuumennettaessa vastaavaan oksidiin ja veteen: Mn(OH)2  MnO + H2O Cu(OH)2  CuO + H2O
Alkalit voidaan havaita indikaattorilla. Alkalisessa ympäristössä: lakmus - sininen, fenoliftaleiini - karmiininpunainen, metyylioranssi - keltainen

3.1.5 Keskeiset syyt.

NaOH– kaustinen sooda, kaustinen sooda. Alhaalla sulava (t pl = 320 °C) valkoiset hygroskooppiset kiteet, liukenevat hyvin veteen. Liuos on saippuamainen kosketukselle ja vaarallisen syövyttävä neste. NaOH on yksi kemianteollisuuden tärkeimmistä tuotteista. Sitä tarvitaan suuria määriä öljytuotteiden puhdistukseen, ja sitä käytetään laajalti saippua-, paperi-, tekstiili- ja muilla teollisuudenaloilla sekä tekokuitujen valmistuksessa.

CON- kaustinen kalium. Valkoisia hygroskooppisia kiteitä, liukenevat hyvin veteen. Liuos on saippuamainen kosketukselle ja vaarallisen syövyttävä neste. KOH:n ominaisuudet ovat samanlaiset kuin NaOH:n, mutta kaliumhydroksidia käytetään paljon harvemmin sen korkeamman hinnan vuoksi.

Ca(OH) 2 - sammutettu kalkki. Valkoisia kiteitä, liukenee heikosti veteen. Liuosta kutsutaan "kalkkivedeksi", suspensiota kutsutaan "kalkkimaidoksi". Kalkkivettä käytetään hiilidioksidin havaitsemiseen, kun hiilidioksidia johdetaan läpi. Sammutettua kalkkia käytetään laajasti rakentamisessa sideaineiden tuotannon perustana.

Yksi vaikeimmista luokista epäorgaaniset aineet- perusteet. Nämä ovat yhdisteitä, jotka sisältävät metalliatomeja ja hydroksyyliryhmän, jotka voivat hajota vuorovaikutuksessa muiden aineiden kanssa.

Rakenne

Emäkset voivat sisältää yhden tai useamman hydroksoryhmän. Emästen yleinen kaava on Me(OH) x. Aina on yksi metalliatomi, ja hydroksyyliryhmien lukumäärä riippuu metallin valenssista. Tässä tapauksessa OH-ryhmän valenssi on aina I. Esimerkiksi NaOH-yhdisteessä natriumin valenssi on I, joten hydroksyyliryhmää on yksi. Emäksessä Mg(OH) 2 magnesiumin valenssi on II, Al(OH) 3:n alumiinin valenssi on III.

Hydroksyyliryhmien lukumäärä voi vaihdella yhdisteissä, joissa on metalleja muuttuva valenssi. Esimerkiksi Fe(OH)2 ja Fe(OH)3. Tällaisissa tapauksissa valenssi ilmoitetaan suluissa nimen jälkeen - rauta(II)hydroksidi, rauta(III)hydroksidi.

Fysikaaliset ominaisuudet

Pohjan ominaisuudet ja aktiivisuus riippuvat metallista. Useimmat emäkset ovat kiinteitä valkoinen hajuton. Jotkut metallit antavat kuitenkin aineelle tyypillisen värin. Esimerkiksi CuOH on keltainen, Ni(OH)2 on vaaleanvihreä, Fe(OH)3 on punaruskea.

Riisi. 1. Alkalit kiinteässä tilassa.

Laji

Pohjat luokitellaan kahden kriteerin mukaan:

OH-ryhmien lukumäärän mukaan- yksi- ja monihappo;
vesiliukoisuuden perusteella- emäkset (liukoiset) ja liukenemattomat.

Alkaleita muodostavat alkalimetallit - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) ja cesium (Cs). Lisäksi alkaleja muodostavia aktiivisia metalleja ovat maa-alkalimetallit - kalsium (Ca), strontium (Sr) ja barium (Ba).

Nämä elementit muodostavat seuraavat perusteet:

LiOH;
NaOH;
RbOH;
CsOH;
Ca(OH)2;
Sr(OH)2;
Ba(OH)2.

Kaikki muut emäkset, esimerkiksi Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, luokitellaan liukenemattomiksi.

Toisella tavalla emäksiä kutsutaan vahvoiksi emäksiksi ja liukenemattomia emäksiä heikoiksi emäksiksi. Elektrolyyttisessä dissosiaatiossa alkalit luopuvat nopeasti hydroksyyliryhmästä ja reagoivat nopeammin muiden aineiden kanssa. Liukenemattomat tai heikot emäkset ovat vähemmän aktiivisia, koska älä luovuta hydroksyyliryhmää.

Riisi. 2. Pohjien luokitus.

Amfoteeriset hydroksidit ovat erityisen tärkeässä asemassa epäorgaanisten aineiden systematisoinnissa. Ne ovat vuorovaikutuksessa sekä happojen että emästen kanssa, ts. Olosuhteista riippuen ne käyttäytyvät kuin alkali tai happo. Näitä ovat Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 ja muut emäkset.

Kuitti

Perusteet saa eri tavoin. Yksinkertaisin on metallin vuorovaikutus veden kanssa:

Ba + 2H 2O → Ba(OH) 2 + H2.

Alkaleita saadaan saattamalla oksidi reagoimaan veden kanssa:

Na20 + H20 → 2NaOH.

Liukenemattomia emäksiä saadaan alkalien ja suolojen vuorovaikutuksen seurauksena:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

Kemialliset ominaisuudet

Perus kemialliset ominaisuudet pohjat on kuvattu taulukossa.

*Reaktiot*	*Mitä muodostuu*	*Esimerkkejä*
Hapoilla	Suolaa ja vettä. Liukenemattomat emäkset reagoivat vain liukoisten happojen kanssa	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Korkean lämpötilan hajoaminen	Metallioksidi ja vesi	2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Happamien oksidien kanssa (alkalit reagoivat)		NaOH + CO 2 → NaHC03
Ei-metallien kanssa (alkalit tulevat sisään)	Suola ja vety	2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 +H2
Vaihda suoloihin	Hydroksidi ja suola	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
Alkalit joidenkin metallien kanssa	Monimutkainen suola ja vety	2Al + 2NaOH + 6H20 → 2Na + 3H2

Indikaattorin avulla suoritetaan testi pohjan luokan määrittämiseksi. Kun lakmus on vuorovaikutuksessa emäksen kanssa, se muuttuu siniseksi, fenolftaleiini punaiseksi ja metyylioranssi keltaiseksi.

Riisi. 3. Indikaattorien reaktio emäksiin.

Mitä olemme oppineet?

8. luokan kemian tunnilta opimme emästen ominaisuuksia, luokittelua ja vuorovaikutusta muiden aineiden kanssa. Emäkset ovat monimutkaisia aineita, jotka koostuvat metallista ja hydroksyyliryhmästä OH. Ne jaetaan liukeneviin tai alkalisiin ja liukenemattomiin. Alkalit ovat aggressiivisempia emäksiä, jotka reagoivat nopeasti muiden aineiden kanssa. Emäksiä saadaan saattamalla metalli tai metallioksidi reagoimaan veden kanssa sekä suolan ja alkalin reaktiolla. Emäkset reagoivat happojen, oksidien, suolojen, metallien ja ei-metallien kanssa ja hajoavat myös korkeissa lämpötiloissa.

Testi aiheesta

Raportin arviointi

Keskimääräinen arvosana: 4.5. Saatujen arvioiden kokonaismäärä: 135.

NH3 + H2O = NH4OH (ammoniumhydroksidi).

Hydroksiryhmän valenssi on 1. Hydroksyyliryhmien lukumäärä emäsmolekyylissä riippuu metallin valenssista ja on yhtä suuri kuin se. Esimerkiksi NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 jne.

Kaikki syyt - erivärisiä kiinteitä aineita. Jotkut emäkset liukenevat hyvin veteen (NaOH, KOH jne.). Suurin osa niistä ei kuitenkaan liukene veteen.

Liukenemattomat emäkset- Nämä ovat amfoteerisia hydroksideja, jotka toimivat emäksinä vuorovaikutuksessa happojen kanssa ja käyttäytyvät kuten hapot emästen kanssa.

Eri emäksillä on erilaiset kyvyt poistaa hydroksiryhmiä, joten ne jaetaan vahvoihin ja heikkoihin emäksiin.

Vahvat emäkset vesiliuoksissa luopuvat helposti hydroksiryhmistään, mutta heikot emäkset eivät.

Emästen kemialliset ominaisuudet

Emästen kemiallisille ominaisuuksille on tunnusomaista niiden suhde happoihin, happoanhydrideihin ja suoloihin.

1. Toimi indikaattoreista. Indikaattorit muuttavat väriä riippuen vuorovaikutuksesta eri kemikaalien kanssa. Neutraaleissa liuoksissa niillä on yksi väri, happamissa liuoksissa toinen väri. Vuorovaikutuksessa emästen kanssa ne muuttavat väriään: metyylioranssi indikaattori muuttuu keltaiseksi, lakmusindikaattori muuttuu siniseksi ja fenolftaleiini muuttuu fuksiaksi.

2. Vuorovaikutuksessa happooksidien kanssa suolan ja veden muodostuminen:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reagoi happojen kanssa, muodostaen suolaa ja vettä. Emäksen reaktiota hapon kanssa kutsutaan neutralointireaktioksi, koska sen päättymisen jälkeen väliaine muuttuu neutraaliksi:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reagoi suolojen kanssa uuden suolan ja emäksen muodostaminen:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Kuumennettaessa ne voivat hajota vedeksi ja pääoksidiksi:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Onko sinulla vielä kysyttävää? Haluatko tietää lisää säätiöistä?
Jos haluat apua ohjaajalta, rekisteröidy.
Ensimmäinen oppitunti on ilmainen!

verkkosivuilla, kopioitaessa materiaalia kokonaan tai osittain, linkki lähteeseen vaaditaan.