Fyysinen ja kemiallisia ilmiöitä

Kokeiden ja havaintojen avulla olemme vakuuttuneita siitä, että aineet voivat muuttua.

Aineissa tapahtuvia muutoksia, jotka eivät johda uusien (erilaisten ominaisuuksien) muodostumiseen, kutsutaan fyysisiä ilmiöitä.

1. Vesi kuumennettaessa se voi muuttua höyryksi ja jäähtyessään - jään sisään .

2.Kuparilangan pituus muuttuu kesällä ja talvella: lisääntyy lämmitettäessä ja vähenee jäähtyessä.

3.Äänenvoimakkuus ilmapallon ilma lisääntyy lämpimässä huoneessa.

Aineissa tapahtui muutoksia, mutta vesi jäi vedeksi, kupari jäi kupariksi, ilma pysyi ilmana.

Uusia aineita ei muutoksista huolimatta muodostunut.

Kokea

1. Sulje koeputki tulpalla, johon on asetettu putki

2. Aseta putken pää vesilasiin. Kuumennamme koeputkea käsillämme. Ilman tilavuus siinä kasvaa, ja osa koeputken ilmasta poistuu vesilasiin (ilmakuplia vapautuu).

3. Koeputken jäähtyessä ilman tilavuus pienenee ja vesi pääsee koeputkeen.

Johtopäätös. Ilmamäärän muutokset ovat fysikaalinen ilmiö.

Tehtävät

Anna 1–2 esimerkkiä aineissa tapahtuvista muutoksista, joita voidaan kutsua fysikaaliseksi ilmiöksi. Kirjoita esimerkkejä muistikirjaasi.

Kemiallinen ilmiö (reaktio) - ilmiö, jossa muodostuu uusia aineita.

Mitä merkkejä voidaan käyttää tapahtuneen määrittämiseen? kemiallinen reaktio ? Jotkut kemialliset reaktiot aiheuttavat saostumista. Muita merkkejä ovat alkuperäisen aineen värin muutos, sen maun muutos, kaasun vapautuminen, lämmön ja valon vapautuminen tai imeytyminen.

Katso esimerkkejä tällaisista reaktioista taulukosta.

Merkkejä kemiallisia reaktioita
Alkuperäisen aineen värin muutos	Alkuperäisen aineen maun muutos	Sademäärä	Kaasun vapautus	Haju ilmestyy

Reaktio	Merkki
	Värin muutos
	Maun muutos
	Kaasun vapautus

Elävässä ja elottomassa luonnossa tapahtuu jatkuvasti erilaisia ​​kemiallisia reaktioita. Kehomme on myös todellinen tehdas aineen kemiallisille muutoksille toiseksi.

Tarkastellaan joitain kemiallisia reaktioita.

Et voi itse tehdä tulen kanssa kokeita!!!

Kokemus 1

Otetaan pala tulen päällä vaalea leipä sisältää orgaanista ainetta.

Huomioimme:

1. hiiltyminen, eli värin muutos;

2. hajun ulkonäkö.

Johtopäätös . Kemiallinen ilmiö on tapahtunut (uusi aine on muodostunut - kivihiili)

Kokemus 2

Valmistetaan lasillinen tärkkelystä. Lisää vähän vettä ja sekoita. Tiputa sitten tippa jodiliuosta.

Havaitsemme merkin reaktiosta: värin muutos (tärkkelyksen sininen värjäytyminen)

Johtopäätös. Kemiallinen reaktio on tapahtunut. Tärkkelys on muuttunut toiseksi aineeksi.

Kokemus 3

1. Laimennetaan se lasiin suuri määrä ruokasoodaa.

2. Lisää sinne muutama tippa etikkaa (voit ottaa sitruunamehua tai sitruunahappoliuosta).

Tarkkailemme kaasukuplien vapautumista.

Johtopäätös. Kaasun vapautuminen on yksi kemiallisen reaktion merkkejä.

Joihinkin kemiallisiin reaktioihin liittyy lämmön vapautumista.

Tehtävät

Laita muutama pala lasipurkkiin (tai lasiin) raakoja perunoita. Lisää vetyperoksidia kotisi lääkekaapista. Selitä, kuinka voit määrittää, että kemiallinen reaktio on tapahtunut.

Vakuutan, että olet huomannut useammin kuin kerran jotain, kuten kuinka äitisi hopeasormus tummuu ajan myötä. Tai kuinka naula ruostuu. Tai kuinka puuhirret palavat tuhkaksi. No, okei, jos äitisi ei pidä hopeasta, etkä ole koskaan käynyt vaeltamassa, olet varmasti nähnyt kuinka teepussi haudutetaan kupissa.

Mitä yhteistä kaikilla näillä esimerkeillä on? Ja se, että ne kaikki liittyvät kemiallisiin ilmiöihin.

Kemiallinen ilmiö syntyy, kun jotkut aineet muuttuvat toisiksi: uusilla aineilla on erilainen koostumus ja uusia ominaisuuksia. Jos muistat myös fysiikan, muista, että kemialliset ilmiöt tapahtuvat molekyyli- ja atomitasolla, mutta eivät vaikuta atomiytimien koostumukseen.

Kemian näkökulmasta tämä ei ole muuta kuin kemiallinen reaktio. Ja jokaiselle kemialliselle reaktiolle on varmasti mahdollista tunnistaa ominaispiirteet:

• Reaktion aikana voi muodostua sakkaa;
• aineen väri voi muuttua;
• reaktio voi johtaa kaasun vapautumiseen;
• lämpöä voidaan vapauttaa tai absorboida;
• reaktioon voi myös liittyä valon vapautumista.

Myös luettelo olosuhteista, jotka ovat välttämättömiä kemiallisen reaktion tapahtumiseksi, on määritetty pitkään:

• ota yhteyttä: Reagoikseen aineiden on koskettava.
• hionta: jotta reaktio sujuisi onnistuneesti, siihen tulevat aineet on murskattava mahdollisimman hienoksi, mieluiten liuotettuna;
• lämpötila: monet reaktiot riippuvat suoraan aineiden lämpötilasta (useimmiten ne on lämmitettävä, mutta jotkut päinvastoin on jäähdytettävä tiettyyn lämpötilaan).

Kirjoittamalla kemiallisen reaktion yhtälön kirjaimilla ja numeroilla kuvaat siten kemiallisen ilmiön olemusta. Ja massan säilymislaki on yksi tärkeimmistä säännöistä tällaisia ​​kuvauksia laadittaessa.

Kemialliset ilmiöt luonnossa

Ymmärrät tietysti, että kemia ei tapahdu vain koulun laboratorion koeputkissa. Voit tarkkailla vaikuttavimpia kemiallisia ilmiöitä luonnossa. Ja niiden merkitys on niin suuri, että maapallolla ei olisi elämää ilman joitain luonnonkemiallisia ilmiöitä.

Joten ensinnäkin puhutaan fotosynteesi. Tämä on prosessi, jolla kasvit imevät hiilidioksidia ilmakehästä ja tuottavat happea altistuessaan auringonvalolle. Hengitämme tätä happea.

Yleensä fotosynteesi tapahtuu kahdessa vaiheessa, ja vain toinen vaatii valaistuksen. Tiedemiehet suorittivat erilaisia ​​kokeita ja havaitsivat, että fotosynteesi tapahtuu jopa hämärässä. Mutta kun valon määrä kasvaa, prosessi kiihtyy merkittävästi. Havaittiin myös, että jos kasvin valoa ja lämpötilaa nostetaan samanaikaisesti, fotosynteesin nopeus kasvaa entisestään. Tämä tapahtuu tiettyyn rajaan asti, jonka jälkeen valon lisäys lakkaa kiihdyttämästä fotosynteesiä.

Fotosynteesiprosessissa ovat mukana auringon lähettämät fotonit ja erityiset kasvipigmenttimolekyylit - klorofylli. Kasvisoluissa se sisältyy kloroplasteihin, mikä tekee lehdistä vihreitä.

Kemiallisesti katsottuna fotosynteesin aikana tapahtuu muutosketju, jonka tuloksena on happea, vettä ja hiilihydraatteja energiavarannona.

Alunperin ajateltiin, että happi muodostuu hiilidioksidin hajoamisen seurauksena. Cornelius Van Niel kuitenkin huomasi myöhemmin, että happea muodostuu veden fotolyysin seurauksena. Myöhemmät tutkimukset vahvistivat tämän hypoteesin.

Fotosynteesin olemus voidaan kuvata käyttämällä seuraavaa yhtälöä: 6CO 2 + 12H 2 O + valo = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Hengitä, meidän kanssasi mukaan lukien, – tämä on myös kemiallinen ilmiö. Hengitämme sisään kasvien tuottamaa happea ja hengitämme ulos hiilidioksidia.

Mutta ei vain hiilidioksidia muodostu hengityksen seurauksena. Tärkeintä tässä prosessissa on, että hengityksen kautta vapautuu suuri määrä energiaa, ja tämä menetelmä sen saamiseksi on erittäin tehokas.

Lisäksi välisumma eri vaiheita hengitys on suuri määrä erilaisia ​​yhteyksiä. Ja ne puolestaan ​​toimivat perustana aminohappojen, proteiinien, vitamiinien, rasvojen ja rasvahappojen synteesille.

Hengitysprosessi on monimutkainen ja jaettu useisiin vaiheisiin. Jokainen niistä käyttää suurta määrää entsyymejä, jotka toimivat katalyytteinä. Hengityksen kemiallisten reaktioiden järjestelmä on lähes sama eläimissä, kasveissa ja jopa bakteereissa.

Kemiallisesti katsottuna hengitys on hiilihydraattien (valinnaisesti: proteiinit, rasvat) hapetusprosessia hapen avulla. Reaktio tuottaa vettä, hiilidioksidia ja energiaa, jotka solut varastoivat ATP:hen: C 6 H 12 O 6; + 6 O 2 = CO 2 + 6 H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Muuten, sanoimme edellä, että kemiallisiin reaktioihin voi liittyä valon säteily. Tämä pätee myös hengitykseen ja siihen liittyviin kemiallisiin reaktioihin. Jotkut mikro-organismit voivat hehkua (luminesoida). Vaikka tämä vähentää hengityksen energiatehokkuutta.

Palaminen tapahtuu myös hapen mukana. Tämän seurauksena puu (ja muut kiinteät polttoaineet) muuttuu tuhkaksi, ja tämä on aine, jolla on täysin erilainen koostumus ja ominaisuudet. Lisäksi palamisprosessissa vapautuu suuri määrä lämpöä ja valoa sekä kaasua.

Tietenkin, eivät vain kiinteät aineet palavat, oli yksinkertaisesti helpompi käyttää niitä esimerkkinä tässä tapauksessa.

Kemiallisesti katsottuna palaminen on hapettumisreaktio, joka tapahtuu erittäin suurella nopeudella. Ja erittäin, erittäin suurella reaktionopeudella voi tapahtua räjähdys.

Kaavamaisesti reaktio voidaan kirjoittaa seuraavasti: aine + O 2 → oksidit + energia.

Pidämme sitä myös luonnollisena kemiallisena ilmiönä. mätää.

Pohjimmiltaan tämä on sama prosessi kuin palaminen, mutta se etenee paljon hitaammin. Mädäntyminen on monimutkaisten typpeä sisältävien aineiden vuorovaikutusta hapen kanssa mikro-organismien osallistuessa. Kosteuden läsnäolo on yksi mätää esiintyvistä tekijöistä.

Kemiallisten reaktioiden seurauksena proteiinista muodostuu ammoniakkia, haihtuvia rasvahappoja, hiilidioksidia, hydroksihappoja, alkoholeja, amiineja, skatolia, indolia, rikkivetyä ja merkaptaaneja. Osa hajoamisen seurauksena muodostuvista typpeä sisältävistä yhdisteistä on myrkyllisiä.

Jos palaamme jälleen luetteloomme kemiallisen reaktion merkkejä, löydämme monia niistä tässä tapauksessa. Erityisesti siinä on lähtöaine, reagenssi ja reaktiotuotteet. From ominaispiirteitä Huomaa lämmön vapautuminen, kaasut (vahvasti hajuinen) ja värin muutos.

Luonnon aineiden kiertokulkua varten hajoamisella on hyvin suuri arvo: mahdollistaa kuolleiden organismien proteiinien prosessoinnin yhdisteiksi, jotka sopivat kasvien imeytymiseen. Ja ympyrä alkaa alusta.

Olen varma, että olet huomannut, kuinka helppoa on hengittää kesällä ukkosmyrskyn jälkeen. Ja ilmasta tulee myös erityisen raikas ja se saa tyypillisen tuoksun. Joka kerta kesän ukkosmyrskyn jälkeen voit havaita toisen luonnossa yleisen kemiallisen ilmiön - otsonin muodostumista.

Otsoni (O 3) tuumaa puhdas muoto on kaasu sininen. Luonnossa otsonin korkein pitoisuus on ilmakehän ylemmissä kerroksissa. Siellä se toimii kilpenä planeetallemme. Se suojaa sitä avaruudesta tulevalta auringon säteilyltä ja estää maata jäähtymästä, koska se myös absorboi infrapunasäteilyään.

Luonnossa otsonia muodostuu enimmäkseen Auringon ultraviolettisäteiden (3O 2 + UV-valo → 2O 3) aiheuttaman ilman säteilytyksen seurauksena. Ja myös salaman sähköpurkausten aikana ukkosmyrskyn aikana.

Ukkosmyrskyn aikana salaman vaikutuksesta jotkut happimolekyylit hajoavat atomeiksi, molekyyli- ja atomihappi yhdistyvät ja muodostuu O 3:a.

Siksi tunnemme olomme erityisen raikkaiksi ukkosmyrskyn jälkeen, hengitämme helpommin, ilma näyttää läpinäkyvämmältä. Tosiasia on, että otsoni on paljon vahvempi hapetin kuin happi. Ja pieninä pitoisuuksina (kuten ukkosmyrskyn jälkeen) se on turvallista. Ja se on jopa hyödyllinen, koska se hajottaa haitallisia aineita ilmassa. Pohjimmiltaan desinfioi sen.

Suurina annoksina otsoni on kuitenkin erittäin vaarallista ihmisille, eläimille ja jopa kasveille.

Muuten, laboratoriossa saadun otsonin desinfiointiominaisuuksia käytetään laajalti veden otsonointiin, tuotteiden suojaamiseen pilaantumiselta, lääketieteessä ja kosmetologiassa.

Tämä on tietysti kaukana täydellinen lista hämmästyttäviä kemiallisia ilmiöitä luonnossa, jotka tekevät elämästä planeetalla niin monipuolista ja kaunista. Voit oppia niistä lisää, jos katsot tarkkaan ympärillesi ja pidät korvasi auki. Ympärillä on paljon hämmästyttäviä ilmiöitä, jotka vain odottavat sinua kiinnostumaan niistä.

Kemialliset ilmiöt jokapäiväisessä elämässä

Näihin kuuluvat ne, jotka voidaan havaita jokapäiväistä elämää moderni mies. Jotkut niistä ovat hyvin yksinkertaisia ​​ja ilmeisiä, kuka tahansa voi tarkkailla niitä keittiössään: esimerkiksi keittämällä teetä. Kiehuvalla vedellä lämmitetyt teelehdet muuttavat ominaisuuksiaan, minkä seurauksena veden koostumus muuttuu: se saa erilaisen värin, maun ja ominaisuudet. Eli saadaan uusi aine.

Jos lisäät sokeria samaan teehen, kemiallinen reaktio johtaa liuokseen, jolla on jälleen joukko uusia ominaisuuksia. Ensinnäkin uusi, makea maku.

Käyttämällä esimerkkinä vahvoja (tiivistettyjä) teelehtiä voit tehdä toisen kokeen itse: kirkastaa teetä sitruunaviipaleella. Sitruunamehun sisältämien happojen ansiosta neste muuttaa jälleen koostumusta.

Mitä muita ilmiöitä voit havaita jokapäiväisessä elämässä? Esimerkiksi kemialliset ilmiöt sisältävät prosessin polttoaineen palaminen moottorissa.

Yksinkertaistaen polttoaineen palamisreaktiota moottorissa voidaan kuvata seuraavasti: happi + polttoaine = vesi + hiilidioksidi.

Yleensä polttomoottorin kammiossa tapahtuu useita reaktioita, joihin liittyy polttoainetta (hiilivetyjä), ilmaa ja sytytyskipinää. Tarkemmin sanottuna, ei vain polttoainetta - hiilivetyjen, hapen ja typen polttoaine-ilmaseosta. Ennen sytytystä seos puristetaan ja kuumennetaan.

Seoksen palaminen tapahtuu sekunnin murto-osassa, jolloin lopulta vety- ja hiiliatomien välinen sidos katkeaa. Tämä vapauttaa suuren määrän energiaa, joka käyttää mäntää, joka liikuttaa sitten kampiakselia.

Myöhemmin vety- ja hiiliatomit yhdistyvät happiatomien kanssa muodostaen vettä ja hiilidioksidia.

Ihannetapauksessa polttoaineen täydellisen palamisen reaktion tulisi näyttää tältä: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Todellisuudessa polttomoottorit eivät ole niin tehokkaita. Oletetaan, että jos reaktion aikana on lievä hapenpuute, reaktion seurauksena muodostuu CO:ta. Ja suuremmalla hapen puutteella muodostuu nokea (C).

Plakin muodostuminen metalleihin hapettumisen seurauksena (ruoste raudalla, patina kuparilla, hopean tummuminen) - myös kotitalouskemiallisten ilmiöiden luokasta.

Otetaan esimerkkinä rauta. Ruoste (hapettuminen) tapahtuu kosteuden vaikutuksesta (ilman kosteus, suora kosketus veden kanssa). Tämän prosessin tulos on rautahydroksidi Fe 2 O 3 (tarkemmin sanottuna Fe 2 O 3 * H 2 O). Saatat nähdä sen löysänä, karkeana, oranssina tai punaruskeana pinnoitteena metallituotteiden pinnalla.

Toinen esimerkki on vihreä pinnoite (patina) kupari- ja pronssituotteiden pinnalla. Se muodostuu ajan myötä ilmakehän hapen ja kosteuden vaikutuksesta: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (tai CuCO 3 * Cu(OH) 2). Tuloksena oleva emäksinen kuparikarbonaatti löytyy myös luonnosta - mineraalimalakiitin muodossa.

Ja toinen esimerkki metallin hitaasta hapetusreaktiosta jokapäiväisissä olosuhteissa on hopeasulfidin Ag 2 S tumman pinnoitteen muodostuminen hopeatuotteiden pinnalle: korut, ruokailuvälineet jne.

"Vastuu" sen esiintymisestä on rikkihiukkasilla, joita on rikkivedyn muodossa hengittämämme ilmassa. Hopea voi myös tummua joutuessaan kosketuksiin rikkipitoisten elintarvikkeiden (esimerkiksi kananmunan) kanssa. Reaktio näyttää tältä: 4Ag + 2H 2S + O 2 = 2Ag 2S + 2H 2 O.

Mennään takaisin keittiöön. Tässä on muutamia mielenkiintoisempia kemiallisia ilmiöitä, jotka on otettava huomioon: kalkin muodostuminen kattilassa yksi heistä.

Kotioloissa ei ole kemiallisesti puhdasta vettä ja siihen liukenee aina erilaisia ​​pitoisuuksia. Jos vesi on kyllästetty kalsium- ja magnesiumsuoloilla (bikarbonaatilla), sitä kutsutaan kovaksi. Mitä korkeampi suolapitoisuus, sitä kovempaa vesi on.

Kun tällaista vettä kuumennetaan, nämä suolat hajoavat hiilidioksidiksi ja liukenemattomaksi sedimentiksi (CaCO 3 jaMgCO 3). Voit havaita nämä kiinteät kerrostumat katsomalla vedenkeittimeen (ja myös katsomalla pesukoneiden, astianpesukoneiden ja silitysraudoiden lämmityselementtejä).

Kalsiumin ja magnesiumin (jotka muodostavat karbonaattihilsettä) lisäksi vedessä on usein myös rautaa. Hydrolyysin ja hapettumisen kemiallisten reaktioiden aikana siitä muodostuu hydroksideja.

Muuten, kun olet aikeissa päästä eroon kattilakivistä vedenkeittimessä, voit havaita toisen esimerkin viihdyttävästä kemiasta jokapäiväisessä elämässä: tavallinen pöytäetikka ja sitruunahappo tekevät hyvää työtä saostumien poistamisessa. Vedenkeitin, jossa on etikka/sitruunahappo- ja vesiliuosta, keitetään, minkä jälkeen kalkki katoaa.

Ja ilman toista kemiallista ilmiötä ei olisi herkullisia äitipiirakkaa ja pullaa: me puhumme sammutussooda etikalla.

Kun äiti sammuttaa ruokasoodaa lusikalla etikalla, tapahtuu seuraava reaktio: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Syntyvä hiilidioksidi pyrkii poistumaan taikinasta - ja siten muuttaa sen rakennetta tehden siitä huokoisen ja löysän.

Muuten, voit kertoa äidillesi, että soodaa ei ole tarpeen sammuttaa - hän reagoi joka tapauksessa, kun taikina pääsee uuniin. Reaktio on kuitenkin hieman huonompi kuin soodaa sammutettaessa. Mutta 60 asteen (tai paremmassa kuin 200) lämpötilassa sooda hajoaa natriumkarbonaatiksi, vedeksi ja samaksi hiilidioksidiksi. Totta, valmiiden piirakoiden ja pullojen maku voi olla huonompi.

Luettelo kotitalouksien kemiallisista ilmiöistä ei ole yhtä vaikuttava kuin luettelo tällaisista luonnonilmiöistä. Niiden ansiosta meillä on teitä (asfaltin valmistus on kemiallinen ilmiö), taloja (tiilipoltto), kauniita vaatekankaita (kuolema). Kun sitä ajattelee, käy selvästi ilmi, kuinka monipuolinen ja mielenkiintoista tiedettä kemia. Ja kuinka paljon hyötyä sen lakien ymmärtämisestä voi saada.

Luonnon ja ihmisen keksimien monien, monien ilmiöiden joukossa on erityisiä, joita on vaikea kuvailla ja selittää. Näitä ovat mm polttava vesi. Kuinka tämä on mahdollista, saatat kysyä, koska vesi ei pala, vaan sitä käytetään tulen sammuttamiseen? Miten se voi polttaa? Tässä on asia.

Veden palaminen on kemiallinen ilmiö, jossa happi-vetysidokset katkeavat vedessä, johon on sekoitettu suoloja radioaaltojen vaikutuksesta. Tämän seurauksena muodostuu happea ja vetyä. Ja tietenkään itse vesi ei pala, vaan vety.

Samalla se saavuttaa erittäin korkean palamislämpötilan (yli puolitoista tuhatta astetta), ja reaktion aikana muodostuu jälleen vettä.

Tämä ilmiö on pitkään kiinnostanut tutkijoita, jotka haaveilevat oppivansa käyttämään vettä polttoaineena. Esimerkiksi autoille. Toistaiseksi tämä on jotain tieteiskirjallisuudesta, mutta kuka tietää, mitä tiedemiehet voivat pian keksiä. Yksi tärkeimmistä puutteista on, että kun vesi palaa, vapautuu enemmän energiaa kuin kuluu reaktioon.

Muuten, jotain vastaavaa voidaan havaita luonnossa. Erään teorian mukaan suuret yksittäiset aallot, jotka ilmestyvät ikään kuin tyhjästä, ovat itse asiassa seurausta vetyräjähdys. Veden elektrolyysi, joka johtaa siihen, tapahtuu sähköpurkausten (salama) vaikutuksesta merien ja valtamerten suolaisen veden pintaan.

Mutta ei vain vedessä, vaan myös maalla voit havaita hämmästyttäviä kemiallisia ilmiöitä. Jos sinulla olisi mahdollisuus vierailla luonnonluolassa, voisit luultavasti nähdä katosta roikkuvia outoja, kauniita luonnon "jääpuikkoja" - tippukivikiviä. Miten ja miksi ne ilmestyvät, selittyy toinen mielenkiintoinen kemiallinen ilmiö.

Kemisti, joka katsoo tippukiviä, ei tietenkään näkee jääpuikkoa, vaan kalsiumkarbonaattia CaCO 3:a. Sen muodostumisen perusta on jätevesi, luonnonkalkkikivi, ja itse tippukivi muodostuu kalsiumkarbonaatin saostumisesta (kasvu alaspäin) ja atomien tarttumisvoimasta. kristallihila(leveyden kasvu).

Muuten, samanlaiset muodostelmat voivat nousta lattiasta kattoon - niitä kutsutaan stalagmiitit. Ja jos stalaktiitit ja stalagmiitit kohtaavat ja kasvavat yhteen kiinteiksi pylväiksi, ne saavat nimen stalagnaatit.

Johtopäätös

Maailmassa tapahtuu päivittäin monia hämmästyttäviä, kauniita ja vaarallisia ja pelottavia kemiallisia ilmiöitä. Ihminen on oppinut hyötymään monista: hän luo rakennusmateriaalit, valmistaa ruokaa, saa ajoneuvot kulkemaan pitkiä matkoja ja paljon muuta.

Ilman monia kemiallisia ilmiöitä elämän olemassaolo maapallolla ei olisi mahdollista: ilman otsonikerrosta ihmiset, eläimet ja kasvit eivät selviäisi ultraviolettisäteiden takia. Ilman kasvien fotosynteesiä eläimillä ja ihmisillä ei olisi mitään hengitettävää, ja ilman hengityksen kemiallisia reaktioita tämä kysymys ei olisi ollenkaan relevantti.

Käyminen mahdollistaa ruoan kypsennyksen, ja samanlainen kemiallinen mätänemisilmiö hajottaa proteiinit yksinkertaisemmiksi yhdisteiksi ja palauttaa ne luonnon ainekiertoon.

Kemiallisiksi ilmiöiksi katsotaan myös oksidin muodostuminen kuparin kuumennettaessa, johon liittyy kirkas hehku, magnesiumin palaminen, sokerin sulaminen jne. Ja he löytävät hyödyllistä käyttöä.

blog.site, kopioitaessa materiaalia kokonaan tai osittain, vaaditaan linkki alkuperäiseen lähteeseen.

Menneisyyden yli 200 vuotta ihmiskuntaa tutkinut aineiden ominaisuuksia paremmin kuin koko kemian kehityshistoriassa. Luonnollisesti myös aineiden määrä kasvaa nopeasti, mikä johtuu ennen kaikkea erilaisten aineiden hankintamenetelmien kehittämisestä.

Jokapäiväisessä elämässä kohtaamme monia aineita. Niitä ovat vesi, rauta, alumiini, muovi, sooda, suola ja monet muut.

Luonnossa esiintyviä aineita, kuten ilman happea ja typpeä, veteen liuenneita ja luonnollista alkuperää olevia aineita kutsutaan luonnonaineiksi.

Alumiinia, sinkkiä, asetonia, kalkkia, saippuaa, aspiriinia, polyeteeniä ja monia muita aineita ei ole luonnossa.

Ne hankitaan laboratoriossa ja valmistetaan teollisuudessa. Keinotekoisia aineita ei esiinny luonnossa, ne on luotu luonnollisista aineista. Jotkut luonnossa esiintyvät aineet voidaan saada myös kemian laboratoriossa. Siten, kun kaliumpermanganaattia kuumennetaan, happea vapautuu ja liitua kuumennettaessa happea vapautuu. hiilidioksidia.

Tiedemiehet ovat oppineet muuttamaan grafiitin timantiksi, he kasvattavat rubiinin, safiirin ja malakiittikiteitä. Joten luonnollista alkuperää olevien aineiden ohella on valtava määrä keinotekoisesti luotuja aineita, joita ei löydy luonnosta. Aineita, joita ei esiinny luonnossa, tuotetaan useissa yrityksissä:

tehtaita, tehtaita, kombinaatteja jne. Esimerkiksi luonnon fossiilisten polttoaineiden varannot ovat loppumassa.

Saattaa tulla aika, jolloin öljy ja maakaasu loppuvat. Jo nyt kehitetään uudenlaisia ​​polttoaineita, jotka olisivat yhtä tehokkaita, mutta eivät saastuttaisi ympäristöä. Nykyään ihmiskunta on oppinut hankkimaan keinotekoisesti erilaisia helmiä esimerkiksi timantit, smaragdit, beryllit.

aineen tila

Aineet voivat esiintyä useissa aggregaatiotiloissa, joista kolme tunnet: kiinteä, nestemäinen, kaasumainen. Esimerkiksi luonnossa olevaa vettä on kaikissa kolmessa aggregaatiotilassa: kiinteä (jään ja lumen muodossa), nestemäinen (nestemäinen vesi) ja kaasumainen (vesihöyry).

On tunnettuja aineita, joita ei voi esiintyä normaaleissa olosuhteissa kaikissa kolmessa aggregaatiotilassa. Tällainen aine on esimerkiksi hiilidioksidi. Huoneenlämmössä se on hajuton ja väritön kaasu. -79°C:n lämpötilassa tämä aine "jäätyy" ja muuttuu kiinteäksi aggregaatiotilaksi. Tällaisen aineen arkipäiväinen (triviaali) nimi on "kuivajää". Tämä nimi on annettu tälle aineelle, koska "kuivajää" muuttuu hiilidioksidiksi sulamatta, toisin sanoen siirtymättä nestemäiseen aggregaatiotilaan, jota esiintyy esimerkiksi vedessä.

Tästä voidaan tehdä tärkeä johtopäätös. Aine, kun se siirtyy aggregaatiotilasta toiseen, se ei muutu muiksi aineiksi. Tietyn muutoksen, transformaation prosessia kutsutaan ilmiöksi.

Fyysiset ilmiöt. Aineiden fysikaaliset ominaisuudet.

Ilmiöitä, joissa aineet muuttavat aggregoitumistilaansa, mutta eivät muutu muiksi aineiksi, kutsutaan fysikaalisiksi.

Jokaisella yksittäisellä aineella on tiettyjä ominaisuuksia. Aineiden ominaisuudet voivat olla erilaisia ​​tai samankaltaisia ​​keskenään. Jokainen aine kuvataan käyttämällä joukko fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia.

Otetaan vesi esimerkkinä. Vesi jäätyy ja muuttuu jääksi 0°C:n lämpötilassa ja kiehuu ja muuttuu höyryksi +100°C:n lämpötilassa.

Näitä ilmiöitä pidetään fysikaalisina, koska vesi ei ole muuttunut muiksi aineiksi, vain aggregaatiotilassa tapahtuu muutos. Nämä jäätymis- ja kiehumispisteet ovat veden fysikaalisia ominaisuuksia.

Aineiden ominaisuuksia, jotka määritetään mittauksilla tai visuaalisesti, kun jotkut aineet eivät muutu toisiksi, kutsutaan fysikaaliseksi– fysikaaliset ilmiöt, aineet muuttavat tässä tapauksessa aggregaatiotilaansa. Kokeen jälkeen voit olla varma, että alkoholi haihtuu nopeammin kuin vesi - nämä ovat näiden aineiden fysikaaliset ominaisuudet.

Aineiden tärkeimmät fysikaaliset ominaisuudet ovat seuraavat: aggregaatiotila, väri, haju, vesiliukoisuus, tiheys, kiehumispiste, sulamispiste, lämmönjohtavuus, sähkönjohtavuus.

Fysikaaliset ominaisuudet, kuten väri, haju, maku, kiteen muoto voidaan määrittää visuaalisesti aisteilla, ja tiheys, sähkönjohtavuus, sulamis- ja kiehumispisteet määritetään mittaamalla. Tietoja aiheesta fysikaaliset ominaisuudet tietoa monista aineista kerätään erikoiskirjallisuuteen, esimerkiksi hakuteoksiin.

Aineen fysikaaliset ominaisuudet riippuvat sen aggregaatiotilasta. Esimerkiksi jään, veden ja vesihöyryn tiheydet ovat erilaisia. Kaasumainen happi on väritöntä, mutta nestemäinen happi on sinistä.

Fysikaalisten ominaisuuksien tuntemus auttaa "tunnistamaan" monia aineita. Esimerkiksi, kupari- Ainoa metalli, joka on väriltään punainen. Suolainen maku sisältää vain ruokasuolaa. Jodi- Melkein musta kiinteä aine, joka kuumennettaessa muuttuu purppuraiseksi höyryksi. Useimmissa tapauksissa aineen tunnistamiseksi sinun on otettava huomioon useita sen ominaisuuksia.

Luonnehditaan esimerkiksi veden fysikaalisia ominaisuuksia:

• väri - väritön (pieninä määrinä)
• haju - ei hajua
• aggregaatiotila - nestemäinen normaaleissa olosuhteissa
• tiheys - 1 g/ml,
• kiehumispiste - +100°С
• sulamispiste - 0°C
• lämmönjohtavuus - alhainen
• sähkönjohtavuus - puhdasta vettä ei johda sähköä

Kiteiset ja amorfiset aineet

Kiinteiden aineiden fysikaalisia ominaisuuksia kuvattaessa on tapana kuvata aineen rakenne. Jos tutkit ruokasuolanäytettä suurennuslasin alla, huomaat, että suola koostuu monista pienistä kiteistä. Suolaesiintymistä löytyy myös erittäin suuria kiteitä.

Kiteet ovat kiinteitä aineita, jotka ovat säännöllisen monitahoisen muotoisia.

Kiteillä voi olla eri muotoja ja kokoja. Tiettyjen aineiden, kuten ruokasuolan, kiteitä suolaa – hauras ja helppo rikkoa. On kristalleja, jotka ovat melko kovia. Esimerkiksi timanttia pidetään yhtenä kovimmista mineraaleista.

Jos tarkastelet ruokasuolan kiteitä mikroskoopilla, huomaat, että niillä kaikilla on samanlainen rakenne. Jos otamme huomioon esimerkiksi lasihiukkaset, niillä kaikilla on erilainen rakenne– tällaisia ​​aineita kutsutaan amorfisiksi.

Amorfisia aineita ovat lasi, tärkkelys, meripihka ja mehiläisvaha.

Amorfiset aineet ovat aineita, joilla ei ole kiderakennetta

Kemialliset ilmiöt. Kemiallinen reaktio.

Jos fysikaalisten ilmiöiden aikana aineet muuttavat pääsääntöisesti vain aggregaatiotilaansa, niin kemiallisten ilmiöiden aikana tapahtuu joidenkin aineiden muuttumista toisiksi aineiksi. Tässä on muutamia: yksinkertaisia ​​esimerkkejä

tulitikkujen palamiseen liittyy puun hiiltymistä ja kaasumaisten aineiden vapautumista, eli tapahtuu puun peruuttamaton muuttuminen muiksi aineiksi. Toinen esimerkki: ajan myötä pronssiset veistokset

peitetty vihreällä pinnoitteella. Tosiasia on, että pronssi sisältää kuparia. Tämä metalli vuorovaikuttaa hitaasti ilman hapen, hiilidioksidin ja kosteuden kanssa, minkä seurauksena veistoksen pintaan muodostuu uusia vihreitä aineita.

Kemialliset ilmiöt - ilmiöt, joissa aine muuttuu toiseksi

• Aineiden vuorovaikutusta uusien aineiden muodostumisen kanssa kutsutaan kemialliseksi reaktioksi. Kemiallisia reaktioita tapahtuu kaikkialla ympärillämme. Kemiallisia reaktioita tapahtuu myös itsessämme. Kehossamme tapahtuu jatkuvasti monien aineiden muutoksia, jotka reagoivat keskenään muodostaen reaktiotuotteita. Siten kemiallisessa reaktiossa on aina reagoivia aineita ja reaktion tuloksena muodostuneita aineita. Kemiallinen reaktio
• – aineiden vuorovaikutusprosessi, jonka seurauksena muodostuu uusia aineita, joilla on uusia ominaisuuksia Reagenssit
• - aineet, jotka joutuvat kemialliseen reaktioon Tuotteet

– kemiallisen reaktion seurauksena muodostuneet aineet Kemiallinen reaktio on kuvattu yleinen näkemys
reaktiokaavio

REAGENSSIT -> TUOTTEET Jossa reagenssit – reaktioon otetut lähtöaineet; tuotteita

– reaktion seurauksena muodostuneet uudet aineet.

Kaikkiin kemiallisiin ilmiöihin (reaktioihin) liittyy tiettyjä merkkejä, joiden avulla kemialliset ilmiöt voidaan erottaa fysikaalisista. Tällaisia ​​merkkejä ovat muun muassa aineiden värin muutokset, kaasun vapautuminen, sedimentin muodostuminen, lämmön vapautuminen ja valon vapautuminen. Tästä syystä magnesiumsalamaa käytettiin valokuvien luomiseen 1900-luvun alkupuoliskolla.

Joissakin tapauksissa on mahdollista vapauttaa energiaa valon muodossa, mutta ilman lämpöä. Eräs Tyynenmeren planktontyyppi pystyy lähettämään kirkkaan sinistä valoa, joka näkyy selvästi pimeässä. Energian vapautuminen valon muodossa on seurausta kemiallisesta reaktiosta, joka tapahtuu tämän tyyppisen planktonin organismeissa.

TULOS

• Niitä on kaksi suuria ryhmiä aineet: luonnolliset ja
  keinotekoinen alkuperä
• Normaaleissa olosuhteissa aineet voivat esiintyä kolmessa aggregaatiotilassa
• Aineiden ominaisuudet, jotka määritetään mittauksilla tai visuaalisesti
  aineen muuttumisen puuttumista toiseksi kutsutaan fysikaaliseksi
• Kiteet ovat kiinteitä aineita, jotka ovat säännöllisen monitahoisen muotoisia.
• Amorfiset aineet ovat aineita, joilla ei ole kiderakennetta
• Kemialliset ilmiöt - ilmiöt, joissa aine muuttuu toiseksi
• Reagenssit ovat aineita, jotka joutuvat kemialliseen reaktioon.
• Tuotteet ovat aineita, jotka muodostuvat kemiallisen reaktion seurauksena
• Kemiallisiin reaktioihin voi liittyä kaasun, sedimentin, lämmön,
  Sveta; aineiden värin muutos
• Palaminen on monimutkainen fysikaalis-kemiallinen alkuaineen muutosprosessi
  aineet palamistuotteiksi kemiallisen reaktion aikana, mukana
  voimakas lämmön ja valon vapautuminen (liekki)

Oppitunnilla 10 "" kurssilta " Kemia nukkeille» pohtia, mitä fysikaaliset ja kemialliset ilmiöt ovat; Selvitetään, mikä kemiallinen reaktio on, sekä merkit ja olosuhteet kemiallisten reaktioiden esiintymiselle.

Katsotaanpa tarkkaan ympärillemme. Tiedämme jo, että koko maailma ympärillämme koostuu erilaisista aineista: orgaanisista ja epäorgaanisista, yksinkertaisista ja monimutkaisista, kiinteistä, nestemäisistä ja kaasumaisista aineista. Pysyvätkö nämä aineet luonnossa muuttumattomina? Ei, luonnossa tapahtuu erilaisia ​​muutoksia, joita kutsutaan ilmiöitä. Ilmiöt erotetaan sen mukaan, mitä muutoksia aineissa tapahtuu fyysistä Ja kemiallisesti e. Nämä kaksi ilmiötyyppiä voidaan erottaa toisistaan.

Kaada vesi pulloon ja kuumenna kiehuvaksi. Jokainen teistä tietää, että kiehuessaan vesi muuttuu höyryksi, eli se menee eri aggregaatiotilaan. Ei kuitenkaan ole vaikeaa todistaa, että vesi ja höyry ovat sama aine. Mieti, kuinka voit tehdä tämän.

Kuumenna ohut lasiputki alkoholilampun liekissä. Lasista tulee pehmeää ja voimme helposti muuttaa putken muotoa, mutta lasi aineena pysyy samana.

Nämä fyysisiä ilmiöitä. Fysikaalisten ilmiöiden aikana ei muodostu uusia aineita. Vain aineiden aggregoitu tila ja muoto muuttuvat, mutta aineiden koostumus pysyy samana (kuva 48).

Esimerkiksi vesi on aine, joka luonnossa muodostaa jokien ja merien lisäksi myös jäätiköitä ja pilviä. Jäätiköt sulavat, pilviä tippuu vesipisaroita, vesi haihtuu, eli sen aggregaatiotila muuttuu, mutta molekyylien koostumus pysyy ennallaan.

Langan taivutus, suolan murskaus, metallien sulattaminen (kuva 49), marmorilastujen muodostaminen, viljan jauhaminen jauhoiksi, veden muuttaminen höyryksi keitettäessä - kaikki nämä ovat fysikaalisia ilmiöitä. Ne suoritetaan ihmisen toiminnan seurauksena. Aineissa vain muodossa tai fyysinen tila.

Fyysinen kutsutaan ilmiöitä, jossa vain aineiden aggregoitumisen muoto tai tila muuttuu.

Kemialliset ilmiöt (reaktiot)

Pysyvätkö aineet aina samoina? Kuumenna punainen kuparilanka alkoholilampun liekissä. Lanka peittyy mustalla pinnoitteella, joka voidaan helposti raapia pois veitsellä mustan jauheen muodossa. Tämä on uusi aine, josta kupari on muuttunut. Se eroaa kuparista väriltään ja tiheydeltä. Tässä kokemuksessa havaitsemme kemiallinen ilmiö joka syntyy kemiallisen reaktion seurauksena.

Kemialliset reaktiot- Nämä ovat ilmiöitä, joissa yksi aine muuttuu toiseksi.

Luonto on valtava laboratorio, jossa muodostuu jatkuvasti uusia aineita. Auringon, veden, hiilidioksidin ja muiden aineiden vaikutuksesta kivet ja mineraalit tuhoutuvat vähitellen ja muuttuvat uusiksi aineiksi. Vihreissä kasveissa glukoosia ja tärkkelystä muodostuu hiilidioksidista ja vedestä.

Ihminen muuttaa luonnosta otettuja aineita (maakaasu, öljy, malmit) tarvitsemansa bensiiniksi, kumiksi, muoveiksi, kuiduiksi ja metalleiksi. Usein monien muunnosten seurauksena saadaan uusia aineita, joita ei ole luonnossa. Kaikkien näiden ilmiöiden myötä alkuperäiset aineet tuhoutuvat ja uusia aineita muodostuu.

Esimerkiksi magnesiumin palamisen seurauksena muodostuu uutta MgO-ainetta (kuva 50). Metaanin palaessa syntyy kaksi ainetta: hiilidioksidi CO 2 ja vesi H 2 O. Yhdestä monimutkainen aine Hajotessaan HgO tuottaa kahta uutta - elohopeaa Hg:tä ja happea O 2 (kuva 51).

Raudan ruostuminen (kuva 52), veden kiehuminen, sirpaleen palaminen, hajun leviäminen - mitkä näistä ilmiöistä johtuvat kemiallisista reaktioista? Millä merkeillä voidaan päätellä, että kemiallinen reaktio on tapahtunut?

Suoritetaan useita kemiallisia reaktioita. Kuumennetaan koeputkessa vihreää malakiittijauhetta (kuva 53), kuparia, hiiltä, ​​vetyä ja happea sisältävää mineraalia. Malakiittijauhe alkaa "kiehua" vapautuneen kaasun takia. Tuomme tulitikku koeputken reikään, se sammuu - vapautuva hiilidioksidi estää sen palamisen. Koeputken seinillä näkyy vesipisaroita, jäljelle jää kupariyhdistettä (CuO). Havainnot osoittavat, että syntyy uusia aineita, joilla on erilaiset ominaisuudet. Lopetetaan lämmitys. Hiilidioksidin vapautuminen pysähtyy välittömästi - reaktio ei enää tapahdu.

On muitakin merkkejä kemiallisista reaktioista. Esimerkiksi magnesiumin palaessa säteilee kirkasta valoa ja vapautuu paljon lämpöä (katso kuva 50).

Huomautus: Aiemmin magnesiumsalamaa käytettiin valaisemaan kohdetta valokuvauksen aikana.

Joitakin liuoksia tyhjennettäessä havaitaan saostumista (kuva 54). Jotkut sakat voidaan liuottaa käyttämällä muita aineita. Esimerkiksi kun sooda- ja kalkkiveden liuoksia yhdistetään, muodostuu valkoinen sakka, joka liukenee helposti etikkaan.

Kun tulitikku palaa, tuntuu pistävä haju. Mitä muita merkkejä kemiallisista reaktioista havaitaan, kun tulitikku palaa?

Aineissa tapahtuvat muutokset viittaavat kemiallisten reaktioiden esiintymiseen ja ovat kemiallisten reaktioiden merkkejä.

Kaasun vapautus.
Sedimentin muodostuminen tai katoaminen.
Värin muutos.
Haju ilmestyy.
Valon säteily.
Lämmön vapautuminen tai imeytyminen.

Useimmat aineet eivät voi olla vuorovaikutuksessa toistensa kanssa spontaanisti. Jotta monet kemialliset reaktiot tapahtuvat, on välttämätöntä luoda tiettyjä ehdot.

Välttämätön ja pääedellytys useimpien eri aineiden välisten reaktioiden esiintymiselle on niiden ota yhteyttä. Varmistaaksesi parempi yhteys aineet murskataan ja muutetaan kaasumaiseen tilaan. Monet aineet reagoivat paremmin toistensa kanssa, jos ne liuotetaan veteen.

Monissa tapauksissa tämä ei riitä, joten reagoivat aineet lämmittää. Puusirpale, raudan ja rikin seos tai kupari voidaan säilyttää pitkään huoneenlämmössä. Reaktiot alkavat vasta kuumennettaessa.

Ei riitä, että osaat käynnistää kemiallisen reaktion, sinun on myös tiedettävä, missä olosuhteissa se etenee. Miksi sokeria on lämmitettävä koko ajan, jotta se palaa täydellisesti, mutta puusirpale sytytetään kerran ja se palaa edelleen?

Jos uusien aineiden muodostumisen aikana vapautuu paljon lämpöä, riittää aineen uusien osien lämmittäminen ja reaktio jatkuu. Monissa tapauksissa reaktiot, kun ne ovat alkaneet, jatkuvat näissä reaktioissa vapautuvan lämmön vuoksi ilman lisäenergiaa. Esimerkkinä hiilen polttaminen. Muut reaktiot, kuten sokerin hajoaminen, vaativat jatkuvaa energiankulutusta jatkuakseen.

Joissakin tapauksissa valaistus on tarpeen kemiallisen prosessin käynnistämiseksi. Yksi näistä reaktioista, joka vaatii jatkuvaa valaistusta, on tuntemasi reaktio fotosynteesi.

Siten ympärillämme oleva maailma koostuu monista aineista, jotka tulevat erilaisiin kemiallisiin reaktioihin. Tutkimalla kemiallisia reaktioita ihminen oppii elävässä ja elottomassa luonnossa tapahtuvien prosessien olemuksen. Saatu tieto auttaa käyttämään aineita tehokkaammin suuremman sadon saavuttamiseksi, eläinten kasvattamiseksi ja torjumiseksi erilaisia ​​sairauksia. Ihmiskunta oppii kohtelemaan ympäröivää maailmaa huolellisesti ja asiantuntevasti.

Lyhyet johtopäätökset oppitunnista:

1. Kemialliset reaktiot ovat ilmiöitä, joissa aine muuttuu toiseksi.
2. Kemiallisten reaktioiden esiintyminen arvioidaan kaasun vapautumisen, sakan muodostumisen tai katoamisen, värin muutoksen, hajun, lämmön imeytymisen tai vapautumisen sekä valon emission perusteella.
3. Useimpien kemiallisten reaktioiden välttämätön edellytys on reagoivien aineiden kosketus.

Toivon, että oppitunti 10 "" oli selkeä ja informatiivinen. Jos sinulla on kysyttävää, kirjoita ne kommentteihin.

>> Fysikaaliset ja kemialliset ilmiöt (kemialliset reaktiot). Kokeillaan kotona. Ulkoiset vaikutukset kemiallisissa reaktioissa

Fysikaaliset ja kemialliset ilmiöt (kemialliset reaktiot)

Tämän kappaleen materiaali auttaa sinua selvittämään:

>mitä eroa on fysikaalisella ja kemiallisella ilmiöitä.(kemialliset reaktiot);
> mitä ulkoisia vaikutuksia kemiallisiin reaktioihin liittyy.

Luonnonhistorian tunneilla opit, että luonnossa esiintyy erilaisia ​​fysikaalisia ja kemiallisia ilmiöitä.

Fyysiset ilmiöt.

Jokainen teistä on toistuvasti havainnut kuinka jää sulaa, vesi kiehuu tai jäätyy. Jää, vesi ja vesihöyry koostuvat samoista molekyyleistä, joten ne ovat yksi aine (eri aggregaatiotiloissa).

Ilmiöitä, joissa aine ei muutu toiseksi, kutsutaan fysikaaliseksi.

Fysikaalisiin ilmiöihin kuuluvat paitsi aineiden muutokset, myös kuumien kappaleiden hehku, sähkövirran kulkeminen metalleissa, aineiden hajun leviäminen ilmassa, rasvan liukeneminen bensiiniin ja raudan vetovoima. magneetti. Fysiikan tiede tutkii tällaisia ​​​​ilmiöitä.

Kemialliset ilmiöt (kemialliset reaktiot).

Yksi kemiallisista ilmiöistä on palaminen. Tarkastellaanpa alkoholin polttoprosessia (kuva 46). Se tapahtuu ilmassa olevan hapen mukana. Poltettaessa alkoholi näyttää muuttuvan kaasumaiseksi, aivan kuten vesi muuttuu höyryksi kuumennettaessa. Mutta se ei ole totta. Jos alkoholin palamisen seurauksena saatu kaasu jäähdytetään, osa siitä tiivistyy nesteeksi, mutta ei alkoholiksi, vaan veteen. Loput kaasusta jää. Lisäkokeen avulla voidaan osoittaa, että tämä jäännös on hiilidioksidia.

Riisi. 46. ​​Polttava alkoholi

Joten alkoholi, joka polttaa ja happea palamisprosessiin osallistuvat aineet muuttuvat vedeksi ja hiilidioksidiksi.

Ilmiöitä, joissa jotkin aineet muuttuvat toisiksi, kutsutaan kemiallisiksi ilmiöiksi tai kemiallisiksi reaktioksi.

Aineita, jotka joutuvat kemialliseen reaktioon, kutsutaan lähtöaineiksi tai reagensseiksi, ja niitä, jotka muodostuvat, kutsutaan loppuaineiksi tai reaktiotuotteiksi.

Tarkasteltavan kemiallisen reaktion ydin välitetään seuraavalla merkinnällä:

alkoholi + happi -> vesi + hiilidioksidi
lähtöaineet lopullinen aineita
(reagenssit) (reaktiotuotteet)

Tämän reaktion lähtöaineet ja tuotteet koostuvat molekyyleistä. Palamisen aikana syntyy korkea lämpötila. Näissä olosuhteissa reagenssien molekyylit hajoavat atomeiksi, jotka yhdistettynä muodostavat uusien aineiden - tuotteiden - molekyylejä. Siksi kaikki atomit säilyvät reaktion aikana.

Jos reagoivia aineita on kaksi ioniset aineet, sitten he vaihtavat ioninsa. Myös muita aineiden vuorovaikutuksen muunnelmia tunnetaan.

Kemiallisiin reaktioihin liittyvät ulkoiset vaikutukset.

Tarkkailemalla kemiallisia reaktioita voidaan kirjata seuraavat vaikutukset:

Värin muutos (kuva 47, a);
kaasun vapautus (kuva 47, b);
sedimentin muodostuminen tai katoaminen (kuva 47, c);
ulkonäkö, katoaminen tai hajun muutos;
lämmön vapautuminen tai imeytyminen;
liekin ulkonäkö (kuva 46), joskus hehku.

Riisi. 47. Jotkut ulkoiset vaikutukset kemiallisten reaktioiden aikana: a - ulkonäkö
väritys; b - kaasun vapautuminen; c - sedimentin ulkonäkö

Laboratoriokoke nro 3

Värin ulkonäkö reaktion seurauksena

Ovatko soodan ja fenoliftaleiinin liuokset värillisiä?

Lisää 2 tippaa fenolftaleiiniliuosta osaan soodaliuosta I-2. Mikä väri ilmestyi?

Laboratoriokoke nro 4

Kaasun vapautuminen reaktion seurauksena

Lisää kalsinoidun soodaliuokseen hieman kloridihappoa. Mitä sinä tarkkailet?

Laboratoriokoke nro 5

Sakan ilmaantuminen reaktion seurauksena

Lisää 1 ml kuparisulfaattiliuosta soodaliuokseen. Mitä tapahtuu?

Liekin ilmaantuminen on merkki kemiallisesta reaktiosta, eli se viittaa kemialliseen ilmiöön. Fyysisten tapahtumien aikana voidaan havaita myös muita ulkoisia vaikutuksia. Annetaan muutama esimerkki.

Esimerkki 1. Hopeajauhe, joka on saatu koeputkessa kemiallisen reaktion seurauksena harmaa. Jos sulatat sen ja jäähdytät sitten sulan, saat metallipalan, mutta ei harmaata, vaan valkoista, jolla on tyypillinen kiilto.

Esimerkki 2. Jos lämmität luonnonvettä, siitä alkaa ilmaantua kaasukuplia kauan ennen kiehumista. Tämä on liuennutta ilmaa; sen vesiliukoisuus heikkenee kuumennettaessa.

Esimerkki 3. Epämiellyttävä haju jääkaapista häviää, jos siihen laitetaan silikageelirakeita, joka on yksi piiyhdisteistä. Silikageeli imee erilaisten aineiden molekyylejä tuhoamatta niitä. Aktiivihiili toimii samalla tavalla kaasunaamarissa.

Esimerkki 4 . Kun vesi muuttuu höyryksi, lämpö imeytyy, ja kun vesi jäätyy, lämpöä vapautuu.

Määrittääksesi, millainen muutos on tapahtunut - fyysinen tai kemiallinen, sinun tulee tarkkailla sitä huolellisesti sekä tutkia aineet kattavasti ennen koetta ja sen jälkeen.

Kemialliset reaktiot luonnossa, arjessa ja niiden merkitys.

Luonnossa tapahtuu jatkuvasti kemiallisia reaktioita. Jokiin, meriin ja valtameriin liuenneet aineet ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, jotkut reagoivat hapen kanssa. Kasvit imevät ilmakehästä hiilidioksidia, maaperästä vettä ja liuenneita aineita ja prosessoivat ne proteiineina, rasvoina, glukoosiksi, tärkkelykseksi, vitamiinit, muut yhdisteet sekä happi.

Tämä on mielenkiintoista

Fotosynteesin seurauksena ilmakehästä imeytyy vuosittain noin 300 miljardia tonnia hiilidioksidia, vapautuu 200 miljardia tonnia happea ja muodostuu 150 miljardia tonnia orgaanisia aineita.

Reaktiot, joihin liittyy happea, joka pääsee eläviin organismeihin hengityksen aikana, ovat erittäin tärkeitä.

Monet kemialliset reaktiot seuraavat meitä jokapäiväisessä elämässä. Niitä esiintyy lihan, vihannesten paistamisen, leivän paistamisen, hapanmaidon, viinirypälemehun käymisen, kankaiden valkaisun, polttamisen aikana. erilaisia ​​tyyppejä polttoaine, sementin ja alabasterin kovettuminen, ajan myötä tummuminen hopea koruja jne.

Kemialliset reaktiot muodostavat perustan sellaisille teknisiä prosesseja kuten metallien louhinta malmeista, lannoitteiden, muovien, synteettisten kuitujen, lääkkeiden jne. tärkeitä aineita. Polttamalla polttoainetta ihmiset hankkivat itselleen lämpöä ja sähköä. Kemiallisten reaktioiden avulla ne neutraloivat myrkyllisiä aineita ja käsittelevät teollisuus- ja kotitalousjätteitä.

Joidenkin reaktioiden esiintyminen johtaa negatiivisiin seurauksiin. Raudan ruostuminen lyhentää erilaisten mekanismien, laitteiden, ajoneuvojen käyttöikää ja johtaa suuriin tämän metallin hävikkiin. Tulipalot tuhoavat asuntoja, teollisuus- ja kulttuurikohteita, historiallisia arvoja. Useimmat ruoat pilaantuvat, koska ne ovat vuorovaikutuksessa ilman hapen kanssa; tässä tapauksessa muodostuu aineita, joilla on epämiellyttävä haju, maku ja jotka ovat haitallisia ihmisille.

Johtopäätökset

Fysikaaliset ilmiöt ovat ilmiöitä, joissa jokainen aine säilyy.

Kemialliset ilmiöt tai kemialliset reaktiot ovat aineen muuttumista toiseksi. Niihin voi liittyä erilaisia ​​ulkoisia vaikutuksia.

Siinä tapahtuu monia kemiallisia reaktioita ympäristöön, kasveissa, eläimissä ja ihmisorganismeissa, ovat mukana jokapäiväisessä elämässä.

?
100. Ottelu:

1) dynamiittiräjähdys; a) fyysinen ilmiö;
2) sulan parafiinin jähmettyminen; b) kemiallinen ilmiö.
3) paistinpannussa palava ruoka;
4) suolan muodostuminen meriveden haihtumisen aikana;
5) voimakkaasti ravistetun veden ja kasviöljyn seoksen erottaminen;
6) värjätyn kankaan haalistuminen auringossa;
7) sähkövirran kulku metallissa;

101. Mitä ulkoisia vaikutuksia tällaiset kemialliset muutokset liittyvät: a) tulitikkujen palaminen; b) ruosteen muodostuminen; c) viinirypälemehun käyminen.

102. Miksi luulet, että joitain elintarvikkeita (sokeri, tärkkelys, etikka, suola) voidaan säilyttää rajattomasti, kun taas toisia (juusto, voita, maito) pilaantuvat nopeasti?

Kokeilu kotona

Ulkoiset vaikutukset kemiallisissa reaktioissa

1. Valmista pieniä määriä sitruunahapon ja ruokasoodan vesiliuoksia. Kaada osa molemmista liuoksista yhteen erilliseen lasiin. Mitä tapahtuu?

Lisää muutama soodakiteet jäljellä olevaan sitruunahappoliuokseen ja muutama sitruunahappokiteet jäljellä olevaan soodaliuokseen. Mitä vaikutuksia havaitset - samoja vai erilaisia?

2. Kaada vettä kolmeen pieneen lasiin ja lisää kuhunkin 1-2 tippaa briljanttivihreää alkoholiliuosta, joka tunnetaan nimellä "zelenka". Lisää muutama tippa ensimmäiseen lasiin ammoniakkia, toisessa - sitruunahapon liuos. Onko näiden lasien väriaineen (vihreä) väri muuttunut? Jos on, miten tarkalleen?

Kirjoita kokeiden tulokset muistikirjaan ja tee johtopäätökset.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kemia: Pidruch. 7 luokalle zagalnosvit. navch. sulkeminen - K.: VC "Akatemia", 2008. - 136 s.: ill.

Oppitunnin sisältö oppituntimuistiinpanot ja tukikehyksen oppituntiesitys interaktiiviset teknologiat kiihdytin opetusmenetelmät Harjoitella testejä, testaavia verkkotehtäviä ja harjoituksia kotitehtäviä työpajoja ja koulutuskysymyksiä luokkakeskusteluihin Kuvituksia video- ja äänimateriaalit valokuvat, kuvat, kaaviot, taulukot, kaaviot, sarjakuvat, vertaukset, sanonnat, ristisanatehtävät, anekdootit, vitsit, lainaukset Lisäosat tiivistelmät huijausarkit vinkkejä uteliaisiin artikkeleihin (MAN) kirjallisuus perus- ja lisäsanakirja Oppikirjojen ja oppituntien parantaminen oppikirjan virheiden korjaaminen, vanhentuneen tiedon korvaaminen uusilla Vain opettajille kalenterisuunnitelmat koulutusohjelmia metodologisia suosituksia