Το υδροχλωρικό οξύ είναι μια από τις πιο ισχυρές και επικίνδυνες ουσίες για τον άνθρωπο στον κατάλογο των επικίνδυνων ουσιών. Ωστόσο, αυτό που προκαλεί έκπληξη είναι ότι υπάρχει στο σώμα κάθε ανθρώπου: το υδροχλωρικό οξύ είναι αναπόσπαστο μέροςγαστρικό υγρό και παίζει σημαντικό ρόλο στην πεπτική διαδικασία. Σε ποσότητα 0,2%, προάγει τη μετάβαση των τροφικών μαζών από το στομάχι στο δωδεκαδάκτυλο και εξουδετερώνει τα μικρόβια που εισέρχονται στο στομάχι από εξωτερικό περιβάλλον. Επίσης, ενεργοποιεί το ένζυμο πεψινογόνο, συμμετέχει στον σχηματισμό της σεκρετίνης και κάποιων άλλων ορμονών που διεγείρουν τη δραστηριότητα του παγκρέατος. Για το σκοπό αυτό χρησιμοποιείται στην ιατρική, συνταγογραφώντας το διάλυμά του στους ασθενείς για την αύξηση της οξύτητας του γαστρικού υγρού. Γενικά, το υδροχλωρικό οξύ έχει ευρείες εφαρμογές στη ζωή μας. Για παράδειγμα, στη βαριά βιομηχανία - για την παραγωγή χλωριδίων διαφόρων μετάλλων, στην κλωστοϋφαντουργία - για την παραγωγή συνθετικών βαφών. Για Βιομηχανία τροφίμωνΤο οξικό οξύ παράγεται από αυτό και ο ενεργός άνθρακας χρησιμοποιείται για φαρμακευτικούς σκοπούς. Είναι επίσης συστατικό διαφόρων συγκολλητικών και υδρολυτικής αλκοόλης. Χρησιμοποιείται για τη χάραξη μετάλλων, τον καθαρισμό διαφόρων δοχείων, το περίβλημα σωλήνων γεωτρήσεων από ανθρακικά, οξείδια και άλλα ιζήματα και ρύπους. Στη μεταλλουργία, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την επεξεργασία μεταλλευμάτων και στη βιομηχανία δέρματος, το δέρμα χρησιμοποιείται πριν από τη βυρσοδεψία και τη βαφή. Το υδροχλωρικό οξύ μεταφέρεται σε γυάλινες φιάλες ή με καουτσούκ (επικαλυμμένα με καουτσούκ) μεταλλικά δοχεία, καθώς και σε πλαστικά δοχεία.
Τι είναι ως χημικό;
Το υδροχλωρικό οξύ, ή υδροχλωρικό οξύ, είναι ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου HCl, το οποίο είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό με μια έντονη οσμή υδροχλωρίου. Η τεχνική ποικιλία του οξέος έχει κιτρινοπράσινο χρώμα λόγω ακαθαρσιών χλωρίου και αλάτων σιδήρου. Μέγιστη συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος- περίπου 36% HCl; ένα τέτοιο διάλυμα έχει πυκνότητα 1,18 g/cm3. Συμπυκνωμένο οξύ«καπνός» στον αέρα, αφού το απελευθερωμένο αέριο HCl σχηματίζει μικροσκοπικά σταγονίδια υδροχλωρικού οξέος με υδρατμούς.
Παρά αυτό το χαρακτηριστικό, όταν έρχεται σε επαφή με τον αέρα, το υδροχλωρικό οξύ δεν είναι εύφλεκτο ή εκρηκτικό. Ταυτόχρονα όμως είναι ένα από τα ισχυρότερα οξέα και διαλύει (με την απελευθέρωση υδρογόνου και το σχηματισμό αλάτων – χλωριδίων) όλα τα μέταλλα της σειράς τάσης μέχρι και υδρογόνο. Χλωρίδια σχηματίζονται επίσης όταν το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με οξείδια και υδροξείδια μετάλλων. Συμπεριφέρεται ως αναγωγικός παράγοντας με ισχυρά οξειδωτικά μέσα.
Τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος είναι χλωρίδια και, με εξαίρεση το AgCl, το Hg2Cl2, είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Υλικά όπως γυαλί, κεραμικά, πορσελάνη, γραφίτης και φθοροπλαστικά είναι ανθεκτικά στο υδροχλωρικό οξύ.
Το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται από το υδροχλώριο στο νερό, το οποίο, με τη σειρά του, είτε συντίθεται απευθείας από υδρογόνο και χλώριο, είτε λαμβάνεται από τη δράση του θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο.
Το βιομηχανικά παραγόμενο (τεχνικά) υδροχλωρικό οξύ έχει ισχύ τουλάχιστον 31% HCl (συνθετικό) και 27,5% HCl (από NaCI). Ένα εμπορικό οξύ ονομάζεται συμπυκνωμένο εάν περιέχει 24% ή περισσότερο HCl. αν η περιεκτικότητα σε HCl είναι μικρότερη, τότε το οξύ ονομάζεται αραιό.
Δεξαμενή με υδροχλωρικό οξύ
Ένα από τα ισχυρά μονοβασικά οξέα και σχηματίζεται όταν διαλύεται το αέριο υδροχλώριοΤο (HCl) στο νερό είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό με χαρακτηριστική οσμή χλωρίου. Αραιωμένο υδροχλωρικό οξύ(καθώς και ο φώσφορος) χρησιμοποιείται συχνά για την αφαίρεση οξειδίων κατά τη συγκόλληση μετάλλων.
Μερικές φορές η αέρια ένωση HCl ονομάζεται λανθασμένα υδροχλωρικό οξύ. Το HCl είναι ένα αέριο που όταν διαλυθεί στο νερό σχηματίζει υδροχλωρικό οξύ.
Υδροχλώριο- άχρωμο αέριο με έντονη αποπνικτική οσμή χλωρίου. Μετατρέπεται σε υγρή κατάσταση στους -84 0 C και στους -112 0 C μετατρέπεται σε στερεή κατάσταση.
Υδροχλώριοπολύ διαλυτό στο νερό. Άρα στους 0 0 C διαλύονται 500 λίτρα υδροχλωρίου σε 1 λίτρο νερό.
Σε ξηρή κατάσταση, το αέριο υδροχλώριο είναι αρκετά αδρανές, αλλά μπορεί ήδη να αλληλεπιδράσει με κάποιους οργανικές ουσίες, για παράδειγμα με ακετυλένιο (ένα αέριο που απελευθερώνεται όταν το καρβίδιο χαμηλώνει στο νερό).
Χημικές ιδιότητεςτου υδροχλωρικού οξέος
Χημική αντίδραση με μέταλλα:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - σχηματίζεται άλας (σε σε αυτήν την περίπτωσηδιαυγές διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου) και υδρογόνου
- χημική αντίδραση με οξείδια μετάλλων:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - σχηματίζεται αλάτι (στην περίπτωση αυτή, διάλυμα πράσινου άλατος χλωριούχου χαλκού) και νερό
- χημική αντίδραση με βάσεις και αλκάλια (ή αντίδραση εξουδετέρωσης)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - αντίδραση εξουδετέρωσης - σχηματίζεται άλας (στην περίπτωση αυτή, διαυγές διάλυμα χλωριούχου νατρίου) και νερό.
- χημική αντίδραση με άλατα (για παράδειγμα, με κιμωλία CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα, νερό και διαυγές διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου CaCl 2.
Λήψη υδροχλωρικού οξέος
Υδροχλωρικό οξύλαμβάνονται χρησιμοποιώντας μια χημική αντίδραση της ένωσης:
H 2 + Cl 2 = HCl - η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε υψηλές θερμοκρασίες
Και επίσης στην αλληλεπίδραση επιτραπέζιου αλατιού και πυκνού θειικού οξέος:
H 2 SO 4 (συμπ.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl
Σε αυτή την αντίδραση, εάν η ουσία NaCl είναι σε στερεή μορφή, τότε το HCl είναι αέριο υδροχλώριο, που όταν διαλυθεί σε νερό σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ
Υπάρχουν πολύπλοκες χημικές ουσίες που χημική δομήπαρόμοιο με το υδροχλωρικό οξύ, αλλά περιέχει από ένα έως τέσσερα άτομα οξυγόνου στο μόριο. Αυτές οι ουσίες μπορούν να ονομαστούν οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Με την αύξηση του αριθμού των ατόμων οξυγόνου αυξάνεται η σταθερότητα του οξέος και η οξειδωτική του ικανότητα.
ΠΡΟΣ ΤΗΝ οξέα που περιέχουν οξυγόνοτο ακόλουθο:
- υποχλωριώδες (HClO),
- χλωρίδιο (HClO 2),
- χλωρικό οξύ (HClO 3),
- χλώριο (HClO 4).
Κάθε μία από αυτές τις χημικές ουσίες σύνθετες ουσίεςέχει τα πάντα ιδιότητες των οξέωνκαι είναι ικανό να σχηματίζει άλατα. Υποχλωριώδες οξύ(HClO) σχηματίζει υποχλωριώδεςΓια παράδειγμα, η ένωση NaClO είναι υποχλωριώδες νάτριο. Το ίδιο το υποχλωρικό οξύ σχηματίζεται όταν διαλύεται μέσα το χλώριο κρύο νερόΜε χημική αντίδραση:
H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,
Όπως μπορείτε να δείτε, σε αυτή την αντίδραση σχηματίζονται δύο οξέα ταυτόχρονα - άλας HCl και υποχλωριώδες HClO. Αλλά το τελευταίο είναι ασταθές χημική ένωσηκαι σταδιακά μετατρέπεται σε υδροχλωρικό οξύ.
Χλωριούχοσχηματίζεται HClO2 χλωρίτεςάλας NaClO 2 - χλωριώδες νάτριο.
υποχλωριώδες(HClO3) - χλωρικά, ένωση KClO 3, - χλωρικό κάλιο (ή Το αλάτι του Berthollet) - παρεμπιπτόντως, αυτή η ουσία χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή σπίρτων.
Και τέλος, το ισχυρότερο γνωστό μονοβασικό οξύ - χλώριο(HClO 4) - άχρωμο, ατμίζον στον αέρα, εξαιρετικά υγροσκοπικό υγρό - μορφές υπερχλωρικά, για παράδειγμα, KClO 4 - υπερχλωρικό κάλιο.
Σχηματίστηκαν άλατα υποχλωριώδες HClO και χλωριούχοΤα οξέα HClO 2 είναι ασταθή στην ελεύθερη κατάσταση και είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες σε υδατικά διαλύματα. Αλλά τα άλατα σχηματίστηκαν υποχλωριώδες HClO 3 και χλώριοΤο HClO 4 με οξέα με βάση αλκαλικά μέταλλα (για παράδειγμα, άλας Berthollet KClO 3) είναι αρκετά σταθερά και δεν εμφανίζουν οξειδωτικές ιδιότητες.
Παραλαβή. Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση υδροχλωρίου στο νερό.
Δώστε προσοχή στη συσκευή που φαίνεται στην εικόνα στα αριστερά. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Κατά τη διαδικασία παραγωγής υδροχλωρικού οξέος, παρακολουθήστε τον σωλήνα εξόδου αερίου που θα πρέπει να βρίσκεται κοντά στη στάθμη του νερού και να μην βυθίζεται σε αυτόν. Εάν αυτό δεν παρακολουθείται, τότε λόγω της υψηλής διαλυτότητας του υδροχλωρίου, το νερό θα εισέλθει στον δοκιμαστικό σωλήνα με θειικό οξύ και μπορεί να προκληθεί έκρηξη.
Στη βιομηχανία, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται συνήθως με την καύση υδρογόνου σε χλώριο και τη διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης στο νερό.
Φυσικές ιδιότητες.Διαλύοντας υδροχλώριο στο νερό, μπορείτε ακόμη και να λάβετε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 40% με πυκνότητα 1,19 g/cm 3 . Ωστόσο, το εμπορικά διαθέσιμο πυκνό υδροχλωρικό οξύ περιέχει περίπου 0,37 μέρη κατά βάρος ή περίπου 37% υδροχλώριο. Η πυκνότητα αυτού του διαλύματος είναι περίπου 1,19 g/cm 3 . Όταν ένα οξύ αραιώνεται, η πυκνότητα του διαλύματός του μειώνεται.
Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ανεκτίμητο διάλυμα, που καπνίζει έντονα σε υγρό αέρα και έχει μια έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου.
Χημικές ιδιότητες.Το υδροχλωρικό οξύ έχει έναν αριθμό από γενικές ιδιότητες, τα οποία είναι χαρακτηριστικά των περισσότερων οξέων. Επιπλέον, έχει κάποιες συγκεκριμένες ιδιότητες.
Ιδιότητες του HCL κοινές σε άλλα οξέα: 1) Αλλαγή χρώματος δεικτών 2) αλληλεπίδραση με μέταλλα 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Αλληλεπίδραση με βάσεις: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Αλληλεπίδραση με άλατα: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Ειδικές ιδιότητες του HCL: 1) Αλληλεπίδραση με νιτρικό άργυρο (ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του). θα σχηματιστεί ένα ίζημα άσπρο, που δεν διαλύεται σε νερό ή οξέα: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Αλληλεπίδραση με οξειδωτικά μέσα (MnO 2, KMnO, KCLO 3 κ.λπ.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Εφαρμογή.Μια τεράστια ποσότητα υδροχλωρικού οξέος καταναλώνεται για την απομάκρυνση των οξειδίων του σιδήρου πριν από την επίστρωση προϊόντων από αυτό το μέταλλο με άλλα μέταλλα (κασσίτερο, χρώμιο, νικέλιο). Για να αντιδράσει το υδροχλωρικό οξύ μόνο με οξείδια, αλλά όχι με το μέταλλο, προστίθενται σε αυτό ειδικές ουσίες που ονομάζονται αναστολείς. Αναστολείς– ουσίες που επιβραδύνουν τις αντιδράσεις.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή διαφόρων χλωριδίων. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρίου. Πολύ συχνά, ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτητα του γαστρικού υγρού. Το υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται στο σώμα του καθενός είναι μέρος του γαστρικού υγρού, το οποίο είναι απαραίτητο για την πέψη.
Στη βιομηχανία τροφίμων, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται μόνο με τη μορφή διαλύματος. Χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση της οξύτητας στην παραγωγή κιτρικού οξέος, ζελατίνης ή φρουκτόζης (Ε 507).
Μην ξεχνάτε ότι το υδροχλωρικό οξύ είναι επικίνδυνο για το δέρμα. Ενέχει ακόμη μεγαλύτερο κίνδυνο για τα μάτια. Όταν επηρεάζει ένα άτομο, μπορεί να προκαλέσει τερηδόνα, ερεθισμό των βλεννογόνων και ασφυξία.
Επιπλέον, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ενεργά στην επιμετάλλωση και την υδρομεταλλουργία (αφαίρεση αλάτων, σκουριάς, επεξεργασία δέρματος, χημικά αντιδραστήρια, ως διαλύτης πετρωμάτων στην παραγωγή λαδιού, στην παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικό μονονάτριο, σόδα, Cl 2). Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την αναγέννηση του Cl 2 σε οργανική σύνθεση (για την παραγωγή βινυλοχλωριδίου, αλκυλοχλωριδίων κ.λπ.) Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως καταλύτης στην παραγωγή διφαινυλοπροπανίου, αλκυλίωση βενζολίου.
ιστοσελίδα, όταν αντιγράφετε υλικό εν όλω ή εν μέρει, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.
Υδροχλωρικό οξύ - Χημική ουσία, η οποία αντιπροσωπεύεται από την αλληλεπίδραση νερού και υδροχλωρίου. ΣΕ καθαρή μορφήτο οξύ δεν έχει χρώμα. Ο τεχνικός τύπος οξέος έχει κιτρινωπή απόχρωση επειδή περιέχει σίδηρο, χλώριο και κάποια άλλα στοιχεία. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται σε πολλούς τομείς της ανθρώπινης ζωής. Οι τομείς εφαρμογής του υδροχλωρικού οξέος είναι πολύ διαφορετικοί. Ας τα δούμε περαιτέρω.
Εφαρμογή υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία
Για παράδειγμα, η βιομηχανία τροφίμων χρησιμοποιεί οξύ ως πρόσθετο τροφίμων E507. Αυτό το πρόσθετο χρησιμοποιείται στην παραγωγή προϊόντων βότκας, καθώς και διαφόρων σιροπιών. Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία τροφίμων παίζει κυρίως ρόλο ρυθμιστή της οξύτητας των προϊόντων. Το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι δημοφιλές στη μεταλλουργία. Χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό μετάλλων πριν από τη συγκόλληση ή την επικασσιτέρωση. Η χάραξη και η αποξήρανση στη γαλβανοπλαστική δεν μπορούν να γίνουν χωρίς τη συμμετοχή υδροχλωρικού οξέος. Δημιουργεί ένα ενεργό περιβάλλον για τις παραπάνω διαδικασίες.
Ώστε η χρήση υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία να μην δημιουργεί περιττά προβλήματα, πρέπει να προσεγγίσετε υπεύθυνα την επιλογή του τύπου και της συγκέντρωσής του.
Χρήση υδροχλωρικού οξέος στην καθημερινή ζωή
Πιθανότατα δεν έχετε σκεφτεί τη σύνθεση των προϊόντων καθαρισμού που χρησιμοποιείτε καθημερινά. Πολλά από αυτά περιέχουν υδροχλωρικό οξύ. Χρήση στην καθημερινή ζωή, για την τουαλέτα: χρησιμοποιούμε προϊόντα που είναι ιδιαίτερα όξινα, γι' αυτό πρέπει να χρησιμοποιούνται μόνο με λαστιχένια γάντια. Αυτό θα προστατεύσει τα χέρια σας από ερεθισμούς.
Οι νοικοκυρές χρησιμοποιούν ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στο σπίτι. Η χρήση του ως αφαίρεσης λεκέδων βοηθά στην απομάκρυνση των ιχνών σκουριάς ή μελανιού από τα ρούχα. Το υδροχλωρικό οξύ πρέπει να φυλάσσεται σε γυάλινα δοχεία σε μέρη απρόσιτα για μικρά παιδιά. Εάν το υδροχλωρικό οξύ πέσει στο δέρμα ή στους βλεννογόνους, πρέπει να ξεπλύνετε αμέσως την πληγείσα περιοχή με τρεχούμενο νερό. Η χρήση υδροχλωρικού οξέος στο σπίτι πρέπει να πραγματοποιείται σύμφωνα με τους κανόνες ασφαλείας. Εκτός από την ικανότητά του να αφαιρεί δύσκολους λεκέδες από τα ρούχα, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την καταπολέμηση των αλάτων. Για να μην επιδεινωθεί η κατάσταση κατά τον καθαρισμό βρώμικων πιάτων, συνιστάται η χρήση ορισμένης συγκέντρωσης οξέος. Σε αυτές τις περιπτώσεις, χρησιμοποιείται ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ, η χρήση του οποίου σας επιτρέπει να διατηρήσετε την ακεραιότητα των πιάτων από εύθραυστα υλικά.
Για να διατηρήσετε το σπίτι και τα ρούχα σας καθαρά, πρέπει να έχετε υδροχλωρικό οξύ στο σπίτι. Η χρήση στην καθημερινή ζωή πρέπει να είναι εξαιρετικά προσεκτική ώστε να μην βλάψετε τον εαυτό σας και τα πράγματα με τα οποία αλληλεπιδράτε.
Χρήση υδροχλωρικού οξέος στην ιατρική
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα από τα συστατικά του ανθρώπινου γαστρικού υγρού. Επομένως, εάν η συγκέντρωσή του μειωθεί, συνταγογραφείται δόση φάρμακαμε βάση το υδροχλωρικό οξύ. Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στην ιατρική παίζει ιδιαίτερο ρόλο στην υγεία των ατόμων με παθήσεις του πεπτικού συστήματος. Λόγω της παρουσίας ορισμένης ποσότητας υδροχλωρικού οξέος στο γαστρικό υγρό, τα τρόφιμα αφομοιώνονται και οι μικροοργανισμοί που εισέρχονται στο στομάχι πεθαίνουν.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης για τη θεραπεία συγκεκριμένων δερματικών παθήσεων (κονδυλώματα). Βρέθηκε εφαρμογή στη λαϊκή ιατρική ευρεία χρήση: για να βελτιωθεί η πέψη με χαμηλή οξύτητα του γαστρικού υγρού, πριν από το φαγητό πρέπει να λαμβάνετε σκευάσματα υδροχλωρικού οξέος. Η χρήση υδροχλωρικού οξέος (άλατα) βοηθά στην καταπολέμηση των πεπτικών διαταραχών.
Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στην κατασκευή
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη βελτίωση της ποιότητας πολλών κατασκευαστικών διαδικασιών. Για παράδειγμα, η προσθήκη υδροχλωρικού οξέος σε ένα μείγμα σκυροδέματος αυξάνει την αντοχή του στον παγετό. Επίσης, το μείγμα σκληραίνει πιο γρήγορα, και η τοιχοποιία γίνεται πιο ανθεκτική στην υγρασία. Είναι επίσης γνωστή η χρήση υδροχλωρικού οξέος στις κατασκευές ως καθαριστικό ασβεστόλιθου. Το κόκκινο τούβλο καθαρίζεται από βρωμιά και ίχνη οικοδομικά υλικάχρησιμοποιώντας διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10%. Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι δεν μπορούν όλοι οι τύποι τούβλων να εκτεθούν σε υδροχλωρικό οξύ χωρίς να καταστραφεί η δομή του δομικού προϊόντος. Επομένως, πρέπει να χρησιμοποιήσετε μόνο δέκα τοις εκατό υδροχλωρικό οξύ. Χημικό διάλυμαΤο υδροχλωρικό οξύ εξοικονομεί σημαντικά χρήματα, επειδή άλλα καθαριστικά μπορεί να κοστίζουν δεκάδες φορές περισσότερο.
Το χαμηλό κόστος δεν καθιστά τη χρήση του υδροχλωρικού οξέος λιγότερο αποτελεσματική. Το οξύ χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανίες: από ιατρικές έως κατασκευές. Όμως, όπως όλα τα άλλα οξέα, το υδροχλωρικό οξύ έχει τις ιδιότητες να ερεθίζει το δέρμα και οι υψηλές συγκεντρώσεις μπορεί να οδηγήσουν σε εγκαύματα.
Μπορείτε να αγοράσετε υδροχλωρικό οξύ online ακολουθώντας τον σύνδεσμο
Οδηγίες
Πάρτε ένα δοκιμαστικό σωλήνα που υποτίθεται ότι περιέχει υδροχλωρικό οξύ (HCl). Προσθέστε λίγο σε αυτό το δοχείο λύσηνιτρικός άργυρος (AgNO3). Προχωρήστε με προσοχή και αποφύγετε την επαφή με το δέρμα. Το νιτρικό άργυρο μπορεί να αφήσει μαύρα σημάδια στο δέρμα, τα οποία μπορούν να αφαιρεθούν μόνο μετά από λίγες ημέρες, και έκθεση στο αλάτι στο δέρμα οξέαμπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα.
Παρακολουθήστε τι συμβαίνει με τη λύση που προκύπτει. Εάν το χρώμα και η συνοχή του περιεχομένου του δοκιμαστικού σωλήνα παραμείνουν αμετάβλητα, αυτό θα σημαίνει ότι οι ουσίες δεν έχουν αντιδράσει. Στην περίπτωση αυτή, θα είναι δυνατό να συναχθεί με βεβαιότητα ότι η ουσία που ελέγχεται δεν ήταν .
Εάν εμφανιστεί ένα λευκό ίζημα στον δοκιμαστικό σωλήνα, η σύσταση του οποίου μοιάζει με τυρί κότατζ ή πηγμένο γάλα, αυτό θα υποδεικνύει ότι οι ουσίες έχουν αντιδράσει. Το ορατό αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης ήταν ο σχηματισμός χλωριούχου αργύρου (AgCl). Είναι η παρουσία αυτού του λευκού ιζήματος που θα είναι άμεση απόδειξη ότι αρχικά υπήρχε πράγματι υδροχλωρικό οξύ στον δοκιμαστικό σωλήνα σας και όχι οποιοδήποτε άλλο οξύ.
Ρίξτε λίγο από το υγρό δοκιμής σε ξεχωριστό δοχείο και ρίξτε λίγο διάλυμα λάπις. Σε αυτή την περίπτωση, θα σχηματιστεί αμέσως ένα λευκό ίζημα αδιάλυτου χλωριούχου αργύρου. Δηλαδή, υπάρχει σίγουρα ιόν χλωρίου στο μόριο της ουσίας. Αλλά ίσως δεν είναι, τελικά, αλλά ένα διάλυμα κάποιου είδους αλατιού που περιέχει χλώριο; Για παράδειγμα, χλωριούχο νάτριο;
Θυμηθείτε μια άλλη ιδιότητα των οξέων. Ισχυρά οξέα(και το υδροχλωρικό οξύ είναι σίγουρα ένα από αυτά) μπορεί να εκτοπίσει τα αδύναμα οξέα από αυτά. Τοποθετήστε λίγη σκόνη σόδας - Na2CO3 - σε μια φιάλη ή ποτήρι ζέσεως και προσθέστε σιγά σιγά το προς δοκιμή υγρό. Εάν ακουστεί αμέσως ένας ήχος συριγμού και η σκόνη κυριολεκτικά "βράζει", δεν θα μείνει καμία αμφιβολία - είναι υδροχλωρικό οξύ.
Γιατί; Γιατί αυτή η αντίδραση είναι: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Σχηματίζεται ανθρακικό οξύ, το οποίο είναι τόσο αδύναμο που διασπάται αμέσως σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Ήταν οι φυσαλίδες του που προκάλεσαν αυτό το «βρασμό και συριγμό».