AMMONIA [συντομογραφία από τα ελληνικά;μμωνιακ?ς; Λατινικό sal ammoniacus; αυτό ήταν το όνομα της αμμωνίας (χλωριούχο αμμώνιο), που προέκυψε με την καύση κοπριάς καμήλας στην όαση αμμωνίου στην έρημο της Λιβύης], το πιο απλό χημική ένωσηάζωτο με υδρογόνο, NH3; προϊόν πολλών τόνων της χημικής βιομηχανίας.
Ιδιότητες. Το μόριο NH 3 έχει το σχήμα μιας κανονικής πυραμίδας με ένα άτομο αζώτου στην κορυφή. Οι δεσμοί Ν-Η είναι πολικοί, η ενέργεια του δεσμού Ν-Η είναι 389,4 kJ/mol. Το άτομο Ν έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων, το οποίο καθορίζει την ικανότητα της αμμωνίας να σχηματίζει δεσμούς δότη-δέκτη και υδρογόνου. Το μόριο NH 3 είναι ικανό να αναστρέφεται - «γυρίζει μέσα προς τα έξω» περνώντας ένα άτομο αζώτου μέσα από το επίπεδο της βάσης της πυραμίδας που σχηματίζεται από άτομα υδρογόνου.
Η αμμωνία είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή. t pl -77,7°C; t βρασμός -33,35°C; πυκνότητα αερίου NH 3 (στους 0°C, 0,1 MPa) 0,7714 kg/m3; θερμότητα σχηματισμού αμμωνίας από στοιχεία ΔΝ arr -45,94 kJ/mol. Ένα ξηρό μίγμα αμμωνίας και αέρα (15,5-28% κατά βάρος NH 3) μπορεί να εκραγεί. Το Liquid NH 3 είναι ένα άχρωμο, εξαιρετικά διαθλαστικό υγρό, ένας καλός διαλύτης για πολλά οργανικά και μη οργανικά ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Η αμμωνία είναι εύκολα διαλυτή στο νερό (33,1% κατά βάρος στους 20°C), κάπως λιγότερο διαλυτή σε αλκοόλη, ακετόνη, βενζόλιο και χλωροφόρμιο. Ένα διάλυμα αμμωνίας σε νερό αμμωνιακό νερό είναι ένα άχρωμο υγρό με οσμή αμμωνίας. ένα διάλυμα που περιέχει 10% κατά βάρος NH 3 έχει εμπορική ονομασία αμμωνία. Σε ένα υδατικό διάλυμα, η αμμωνία ιονίζεται εν μέρει σε NH + 4 και OH -, που καθορίζει την αλκαλική αντίδραση του διαλύματος (pK 9,247).
Η αποσύνθεση της αμμωνίας σε υδρογόνο και άζωτο γίνεται αισθητή σε θερμοκρασίες πάνω από 1200°C και παρουσία καταλυτών (Fe, Ni) - πάνω από 400°C. Η αμμωνία είναι μια πολύ δραστική ένωση. Χαρακτηρίζεται από αντιδράσεις προσθήκης, ιδιαίτερα αντιδράσεις πρωτονίων όταν αλληλεπιδρά με οξέα. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται άλατα αμμωνίου, τα οποία σε πολλές ιδιότητες είναι παρόμοια με τα άλατα αλκαλιμετάλλων. Η αμμωνία, μια βάση Lewis, συνδέει όχι μόνο το H +, αλλά και άλλους δέκτες ηλεκτρονίων, για παράδειγμα BF 3 για να σχηματίσει BF 3 ? Η δράση του NH 3 σε απλά ή σύνθετα μεταλλικά άλατα παράγει αμμωνία, για παράδειγμα cis-. Η αμμωνία χαρακτηρίζεται επίσης από αντιδράσεις υποκατάστασης. Τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών σχηματίζουν αμίδια με NH 3 (για παράδειγμα, NaNH 2). Όταν θερμαίνονται σε ατμόσφαιρα αμμωνίας, πολλά μέταλλα και αμέταλλα (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si, κ.λπ.) σχηματίζουν νιτρίδια (για παράδειγμα, BN). Σε θερμοκρασία περίπου 1000°C, το NH 3 αντιδρά με τον άνθρακα, σχηματίζοντας υδροκυάνιο HCN και αποσυντίθεται εν μέρει σε N 2 και H 2. Με το CO 2 σχηματίζει καρβαμικό αμμώνιο NH 2 COONH 4 , το οποίο αποσυντίθεται σε νερό και ουρία σε θερμοκρασία 160-200°C και πίεση έως 40 MPa. Το υδρογόνο στην αμμωνία μπορεί να αντικατασταθεί από αλογόνα. Η αμμωνία καίγεται σε ατμόσφαιρα Ο2, σχηματίζοντας νερό και Ν2. Η καταλυτική οξείδωση της αμμωνίας (καταλύτης Pt) παράγει ΝΟ (η αντίδραση χρησιμοποιείται για την παραγωγή νιτρικού οξέος) και η οξείδωση της αμμωνίας αναμεμειγμένης με μεθάνιο παράγει HCN.
Παραλαβή και χρήση. Στη φύση, η αμμωνία σχηματίζεται κατά την αποσύνθεση ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Το 1774, ο J. Priestley συνέλεξε για πρώτη φορά αμμωνία σε λουτρό υδραργύρου, που σχηματίστηκε από τη δράση του ασβέστη στο χλωριούχο αμμώνιο. Η παλαιότερη βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή NH 3 είναι ο διαχωρισμός της αμμωνίας από τα καυσαέρια κατά την οπτανθρακοποίηση άνθρακα.
Βασικός σύγχρονο τρόπολήψη αμμωνίας - η σύνθεσή της από άζωτο και υδρογόνο, που προτάθηκε το 1908 από τον F. Haber. Η σύνθεση αμμωνίας στη βιομηχανία πραγματοποιείται με την αντίδραση N 2 + ZN 2 →←2NH 3. Η μετατόπιση της ισορροπίας προς τα δεξιά διευκολύνεται από την αύξηση της πίεσης και τη μείωση της θερμοκρασίας. Η διαδικασία πραγματοποιείται σε πίεση περίπου 30 MPa και θερμοκρασία 450-500°C παρουσία καταλύτη - Fe, που ενεργοποιείται από τα οξείδια K 2 O, Al 2 O 3, CaO κ.λπ. Με ένα μόνο διέλευση μέσω της μάζας του καταλύτη, μόνο το 20-25% μετατρέπεται σε αρχικό μίγμα αερίων. Απαιτείται επαναλαμβανόμενη κυκλοφορία για πλήρη μετατροπή. Η κύρια πρώτη ύλη για την παραγωγή Η 2 στην παραγωγή αμμωνίας είναι το φυσικό εύφλεκτο αέριο, το οποίο επεξεργάζεται με τη μέθοδο της αναμόρφωσης μεθανίου σε δύο στάδια ατμού-αερίου.
Η παραγωγή αμμωνίας περιλαμβάνει τα ακόλουθα στάδια: καθαρισμός φυσικού αερίου από ενώσεις θείου με καταλυτική υδρογόνωση σε H 2 S με επακόλουθη απορρόφηση αμμωνίας από ZnO. αναμόρφωση φυσικού αερίου με ατμό υπό πίεση 3,8 MPa σε θερμοκρασία 860°C σε καταλύτη Ni-Al σε κλίβανο σωλήνων (πρωτογενής αναμόρφωση). μετατροπή ατμού-αέρα υπολειπόμενου μεθανίου σε μετατροπέα άξονα (δευτερεύουσα αναμόρφωση) στους 990-1000°C και 3,3 MPa σε καταλύτη Ni-Al. Σε αυτό το στάδιο, το υδρογόνο εμπλουτίζεται με άζωτο από τον ατμοσφαιρικό αέρα για να ληφθεί ένα μείγμα αζώτου και υδρογόνου (αναλογία κατ' όγκο 1:3), που παρέχεται στη σύνθεση της NH 3. μετατροπή CO σε CO 2 και H 2 πρώτα στους 450°C και 3,1 MPa σε έναν καταλύτη Fe-Cr, στη συνέχεια στους 200-260°C και 3,0 MPa σε έναν καταλύτη Zn-Cr-Cu. καθαρισμός του Η 2 από CO 2 με απορρόφηση με διάλυμα μονοαιθανολαμίνης ή θερμό διάλυμα K 2 CO 3 στα 2,8 MPa. καθαρισμός ενός μίγματος Η2 και Ν2 με υδρογόνωση από υπολειμματικό CO και CO2 παρουσία καταλύτη Ni-Al στους 280°C και 2,6 MPa. συμπίεση (συμπίεση) καθαρισμένου αερίου στα 15-30 MPa και σύνθεση αμμωνίας σε καταλύτη προωθημένου σιδήρου στους 400-500°C σε αντιδραστήρα σύνθεσης με συσκευασία με ακτινική ή αξονική ροή αερίου. Η υγρή αμμωνία που παρέχεται στη βιομηχανία περιέχει τουλάχιστον 99,96% NH 3 κατά βάρος. Έως 0,2-0,4% H 2 O προστίθεται στην αμμωνία που μεταφέρεται μέσω ενός αγωγού για την αναστολή της διάβρωσης του χάλυβα.
Η αμμωνία χρησιμοποιείται στην παραγωγή νιτρικού οξέος, ουρίας, αλάτων αμμωνίου, αμμόφως, μεθεναμίνης, σόδας (με τη μέθοδο της αμμωνίας), ως υγρό λίπασμα, ως ψυκτικό κ.λπ. Ως ουσία εργασίας χρησιμοποιήθηκε δέσμη μορίων NH 3 στην πρώτη κβαντική γεννήτρια - ένα μέιζερ (1954).
Η αμμωνία είναι τοξική. Όταν ο αέρας περιέχει 0,02% κατ' όγκο αμμωνία, ερεθίζει τους βλεννογόνους. Η υγρή αμμωνία προκαλεί σοβαρά δερματικά εγκαύματα.
Η παγκόσμια παραγωγή αμμωνίας (σε Ν) είναι περίπου 125,7 εκατομμύρια τόνοι/έτος (2001), συμπεριλαμβανομένου Ρωσική Ομοσπονδία- 11 εκατομμύρια τόνοι/έτος.
Λιτ.: Ζεστασιά φυσικές ιδιότητεςαμμωνία. Μ., 1978; Σύνθεση αμμωνίας. Μ., 1982.
A. I. Mikhailichenko, L. D. Kuznetsov.
Η αμμωνία είναι πτητικό σύνδεση υδρογόνου(νιτρίδιο του υδρογόνου), που διαδραματίζει πρωταγωνιστικό ρόλο στη σύγχρονη βιομηχανία.
Αν και ανακαλύφθηκε μόλις τον δέκατο όγδοο αιώνα, ήταν γνωστό στον άνθρωπο από αμνημονεύτων χρόνων. Ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας είναι η αμμωνία. Αυτή η ουσία βρίσκεται σε προϊόντα αποσύνθεσης ζωντανών οργανισμών και στα ούρα. Ως εκ τούτου, όταν η οργανική ύλη (τα υπολείμματα φυτών, ζώων) αποσυντίθεται, απελευθερώνεται αμμωνία και αυτό δημιουργεί μια έντονη μυρωδιά σήψης (αμμωνία).
Ιστορία της αμμωνίας
Η αμμωνία ανακαλύφθηκε στα τέλη του δέκατου όγδοου αιώνα από τον Βρετανό χημικό Joseph Priestley, έναν από τους ιδρυτές της σύγχρονης χημείας, ο οποίος έκανε επίσης πολλές σημαντικές ανακαλύψεις σε άλλους τομείς της επιστήμης (φυσική, βιολογία, οπτική).
Για παράδειγμα, ο κατάλογος των εφευρέσεών του περιλαμβάνει: ανθρακούχο νερό, για το οποίο έλαβε μετάλλιο από τη Βασιλική Εταιρεία του Λονδίνου, και τη γνωστή γόμα (παλαιότερα, όλοι χρησιμοποιούσαν ψωμί για να σβήσουν τον γραφίτη).
Δεν υπάρχει αμφιβολία ότι ο Joseph Priestley έκανε τεράστια συνεισφορά στη χημεία, ειδικά στον τομέα των αερίων, αλλά πολλά από τα επιτεύγματά του επιτεύχθηκαν τυχαία.
Ο Joseph Priestley παρασκεύασε αμμωνία θερμαίνοντας χλωριούχο αμμώνιο (αμμωνία) με υδροξείδιο του ασβεστίου (σβησμένο ασβέστη) και στη συνέχεια συλλέγοντας το προκύπτον αέριο σε ένα λουτρό υδραργύρου.
Το λουτρό υδραργύρου είναι μια ειδική συσκευή που δημιουργήθηκε από τον Priestley για τη συγκέντρωση αερίων. Σε θερμοκρασία δωματίου, ο υδράργυρος είναι ένα υγρό με υψηλή πυκνότητα, που τον εμποδίζει να απορροφήσει αέρια. Ο επιστήμονας τα απομόνωσε εύκολα από τις ουσίες θερμαίνοντάς τα πάνω από την επιφάνεια του υδραργύρου.
Εξίσωση αμμωνίας:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = NH 3 + CaCl 2.
Μετά την ανακάλυψη της αμμωνίας από τον Joseph Priestley, η μελέτη της δεν έμεινε ακίνητη.
Το 1784, η σύνθεση αυτής της ουσίας καθορίστηκε από τον χημικό Louis Berthollet, ο οποίος την αποσυνέθεσε στα αρχικά της στοιχεία με ηλεκτρική εκκένωση.
Έλαβε το όνομα "αμμωνία" ήδη το 1787 από το λατινικό όνομα για την αμμωνία και το ίδιο το όνομα "αμμωνία", το οποίο συνηθίζουμε να χρησιμοποιούμε, εισήχθη από τον Yakov Dmitrievich Zakharov το 1801.
Αλλά εδώ είναι το ενδιαφέρον. Εκατό χρόνια πριν από τον Joseph Priestley και την ανακάλυψή του για την αμμωνία, ο επιστήμονας Robert Boyle παρατήρησε ένα φαινόμενο στο οποίο ένα ραβδί, προηγουμένως εμποτισμένο με υδροχλωρικό οξύ, άρχισε να καπνίζει όταν έφτασε στο αέριο που απελευθερώθηκε από την καύση κοπριάς. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι το οξύ και η αμμωνία αντέδρασαν και τα προϊόντα του περιείχαν χλωριούχο αμμώνιο, τα σωματίδια του οποίου δημιουργούσαν τον καπνό. Τελικά φαίνεται πως πειραματικές μεθόδουςΗ αμμωνία εντοπίστηκε πριν από πολύ καιρό, αλλά η παρουσία της στον κόσμο αποδείχθηκε πολύ αργότερα.
Μοριακή σύνθεση
Το μόριο αμμωνίας (NH 3) έχει σχήμα τετραέδρου με άτομο αζώτου στην κορυφή. Περιέχει τέσσερα νέφη ηλεκτρονίων που επικαλύπτονται κατά μήκος της γραμμής δεσμού, επομένως, το μόριο περιέχει αποκλειστικά δεσμούς σίγμα. Σε σύγκριση με το υδρογόνο, το άζωτο έχει υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα, επομένως τα συνολικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο μόριο μετατοπίζονται προς αυτό. Και δεδομένου ότι υπάρχουν απλοί δεσμοί παντού στην αμμωνία, ο τύπος υβριδισμού είναι sp 3 και η γωνία μεταξύ των νεφών ηλεκτρονίων είναι 109 μοίρες.
Μέθοδοι απόκτησης
Περίπου 100 εκατομμύρια τόνοι αμμωνίας παράγονται ετησίως στον κόσμο, επομένως αυτή η διαδικασία μπορεί δικαίως να θεωρηθεί μια από τις πιο σημαντικές στον κόσμο. Παράγεται σε υγρή μορφή ή ως διάλυμα είκοσι πέντε τοις εκατό.
Υπάρχουν οι παρακάτω τρόποι για να το αποκτήσετε:
1. Στη βιομηχανία, η αμμωνία παράγεται μέσω της σύνθεσης αζώτου και υδρογόνου, η οποία συνοδεύεται από την απελευθέρωση θερμότητας. Επιπλέον, αυτή η αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα μόνο σε υψηλή θερμοκρασία, πίεση και παρουσία ενός καταλύτη, ο οποίος, ενώ επιταχύνει μια ασθενή αντίδραση, δεν εισέρχεται ο ίδιος σε αυτήν.
Εξίσωση αντίδρασης αμμωνίας:
N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 + Q
2. Κατά την οπτανθρακοποίηση μπορεί να παραχθεί αμμωνία κάρβουνο.
Στην πραγματικότητα, ο άνθρακας δεν περιέχει αμμωνία, αλλά περιέχει πολλές οργανικές ενώσεις, οι οποίες περιέχουν άζωτο και υδρογόνο. Και όταν ο άνθρακας θερμαίνεται έντονα (πυρόλυση), αυτά τα συστατικά σχηματίζουν αμμωνία, η οποία βγαίνει ως υποπροϊόν.
3. Στο εργαστήριο, η αμμωνία παράγεται με θέρμανση χλωριούχου αμμωνίου και υδροξειδίου του ασβεστίου:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
4. Ή με θέρμανση χλωριούχου αμμωνίου με συμπυκνωμένο αλκάλιο:
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
Εφαρμογή
Η αμμωνία είναι μια αναντικατάστατη και πραγματικά απαραίτητη ουσία, χωρίς την οποία η παγκόσμια βιομηχανία θα επιβραδύνει. Το πεδίο εφαρμογής του είναι ευρύ: εμπλέκεται σε όλες τις ανθρώπινες διαδικασίες παραγωγής, από εργοστάσια και εργαστήρια μέχρι φάρμακα. Τα πλεονεκτήματά του είναι ότι είναι φιλικό προς το περιβάλλον και ένα αρκετά φθηνό προϊόν.
Τομείς εφαρμογής της αμμωνίας:
- Χημική βιομηχανία. Χρησιμοποιείται στην παραγωγή λιπασμάτων, πολυμερών, νιτρικού οξέος, εκρηκτικών, και ως διαλύτης (υγρή αμμωνία).
- Ψυκτικές μονάδες. Η αμμωνία εξατμίζεται με την απορρόφηση μεγάλη ποσότηταθερμότητα από περιβάλλον, αφού έχει ορισμένες θερμοδυναμικές ιδιότητες. Τα συστήματα ψύξης που βασίζονται στη χρήση του είναι κάτι παραπάνω από αποδοτικά, γι' αυτό και είναι το κύριο ψυκτικό στη βιομηχανία.
- Φάρμακο. Αμμωνία ή διάλυμα αμμωνίας 10% χρησιμοποιείται για την ανάκαμψη από λιποθυμική κατάσταση (ο ερεθισμός των υποδοχέων του ρινικού βλεννογόνου βοηθά στην τόνωση της αναπνοής), για τον καθαρισμό των χεριών του χειρουργού, την πρόκληση εμετού κ.λπ.
- Βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή συνθετικών ινών. Η αμμωνία χρησιμοποιείται επίσης για τον καθαρισμό ή τη βαφή διαφόρων υφασμάτων.
Φυσικές ιδιότητες
Ακολουθούν οι φυσικές ιδιότητες της αμμωνίας:
- Υπό κανονικές συνθήκες είναι αέριο.
- Αχρωμος.
- Έχει πικάντικη μυρωδιά.
- Δηλητηριώδες και πολύ τοξικό.
- Πολύ διαλυτό στο νερό (ένας όγκος νερού ανά επτακόσιους όγκους αμμωνίας) και σε έναν αριθμό οργανικών ουσιών.
- Το σημείο τήξης είναι -80 °C.
- Το σημείο βρασμού είναι περίπου -36 °C.
- Είναι εκρηκτικό και εύφλεκτο.
- Περίπου το μισό ελαφρύ από τον αέρα.
- Έχει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα, επομένως είναι εύτηκτο και εύθραυστο.
- Μοριακή μάζαη αμμωνία είναι 17 γραμμάρια/mol.
- Όταν θερμαίνεται σε περιβάλλον οξυγόνου, αποσυντίθεται σε νερό και άζωτο.
Χημικές ιδιότητες της αμμωνίας
Η αμμωνία είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, αφού ο βαθμός οξείδωσης του αζώτου στο μόριο είναι ελάχιστος. Είναι επίσης ικανό να έχει οξειδωτικές ιδιότητες, κάτι που είναι πολύ λιγότερο συνηθισμένο.
Αντιδράσεις με αμμωνία:
- Με τα οξέα, η αμμωνία σχηματίζει άλατα αμμωνίου, τα οποία αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται. Με το υδροχλωρικό οξύ, η αμμωνία σχηματίζει χλωριούχο αμμώνιο και με το θειικό οξύ σχηματίζει θειικό αμμώνιο.
NH 3 + HCL = NH 4 CL
NH 3 + H 2 SO4 = (NH 4) 2 SO 4
- Όταν θερμαίνεται με οξυγόνο, σχηματίζεται άζωτο και με τη συμμετοχή ενός καταλύτη (Pt), λαμβάνεται μονοξείδιο του αζώτου.
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
- Με το νερό, σχηματίζεται ασταθής ένυδρη αμμωνία.
NH 3 + H 2 O = NH 3 × H 2 O
Η αμμωνία είναι ικανή να παρουσιάζει αλκαλικές ιδιότητες, επομένως, όταν αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζει μια ασθενή βάση - NH 4 OH. Αλλά στην πραγματικότητα, μια τέτοια ένωση δεν υπάρχει, επομένως ο τύπος πρέπει να γραφτεί ως εξής: NH 3 × H 2 O.
Με οξείδια μετάλλων.
2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O
- Με αλογόνα.
8NH 3 + 3Cl 2 =N 2 + 6NH 4 Cl
- Με μεταλλικά άλατα.
3NH 3 + ZH 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
Ενώσεις αμμωνίας
Υπάρχουν διάφοροι τύποι σύνθετες ουσίες, που σχηματίζεται κατά την αλληλεπίδραση με την αμμωνία:
- Άλατα αμμωνίου. Σχηματίζονται ως αποτέλεσμα αντιδράσεων αμμωνίας με οξέα και αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται.
- Αμίδια. Πρόκειται για άλατα που λαμβάνονται με επεξεργασία αλκαλικών μετάλλων με αμμωνία.
- Υδραζίνη. Πρόκειται για μια ουσία που λαμβάνεται με την οξείδωση της αμμωνίας με υποχλωριώδες νάτριο παρουσία ζελατίνης.
- Αμίνες. Η αμμωνία αντιδρά με αλογονοαλκάνια ως αντίδραση προσθήκης για να σχηματίσει άλατα.
- Αμμωνία. Με τα άλατα αργύρου και χαλκού, η αμμωνία σχηματίζει σύνθετα άλατα.
Βιολογικός ρόλος
Η αμμωνία είναι μια ουσία που σχηματίζεται στους οργανισμούς των ζωντανών όντων κατά τον μεταβολισμό, η οποία είναι προϊόν του μεταβολισμού του αζώτου σε αυτά. Παίζει σημαντικό ρόλο στη φυσιολογία των ζώων, αλλά είναι πολύ τοξικό για τους οργανισμούς και σχεδόν δεν περιέχεται σε αυτούς. καθαρή μορφή. Το μεγαλύτερο μέρος του υποβάλλεται σε επεξεργασία από το συκώτι σε μια αβλαβή ουσία - ουρία ή, όπως ονομάζεται επίσης, ουρία.
Βοηθά επίσης στην εξουδετέρωση των οξέων που εισέρχονται στο σώμα με την τροφή, διατηρώντας την οξεοβασική ισορροπία του αίματος.
Η αμμωνία είναι σημαντική πηγή αζώτου για τα φυτά. Το απορροφούν κυρίως από το έδαφος, αλλά αυτή είναι μια πολύ κοπιαστική και αναποτελεσματική διαδικασία. Ορισμένα φυτά είναι σε θέση να συσσωρεύουν άζωτο που περιέχεται στην ατμόσφαιρα με τη βοήθεια ειδικών ενζύμων - νιτρογενασών. Μετά από αυτό επεξεργάζονται το άζωτο σε χρήσιμες ενώσεις, όπως πρωτεΐνες και αμινοξέα.
Συγκεντρωτικές καταστάσεις
Η αμμωνία μπορεί να βρίσκεται σε διαφορετικές καταστάσεις συσσώρευσης:
- Υπάρχει ως άχρωμο αέριο με δυσάρεστη, πικάντικη οσμή υπό κανονικές συνθήκες.
- Μπορεί επίσης να διαλυθεί πολύ καλά στο νερό, επομένως μπορεί να αποθηκευτεί σε μορφή υδατικού διαλύματος με συγκεκριμένη συγκέντρωση. Υγροποιείται και γίνεται υγρό ως αποτέλεσμα της πίεσης και της υπερβολικής ψύξης.
- Η αμμωνία έχει στερεά κατάσταση στην οποία εμφανίζεται ως άχρωμοι κυβικοί κρύσταλλοι.
Δηλητηρίαση από αμμωνία
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η αμμωνία είναι μια εξαιρετικά τοξική και δηλητηριώδης ουσία. Κατατάσσεται στην κατηγορία κινδύνου τέσσερα.
Η δηλητηρίαση με αυτό το αέριο συνοδεύεται από διαταραχή πολλών διεργασιών του σώματος:
- Πρώτα επηρεάστηκε νευρικό σύστημακαι η απορρόφηση του οξυγόνου από τα νευρικά κύτταρα μειώνεται.
- Όταν διεισδύει στον φάρυγγα, στη συνέχεια στην τραχεία και τους βρόγχους, η αμμωνία εγκαθίσταται στους βλεννογόνους, διαλύεται, σχηματίζοντας ένα αλκάλιο, το οποίο αρχίζει να έχει επιζήμια επίδραση στο σώμα, προκαλώντας εσωτερικά εγκαύματα, καταστρέφοντας ιστούς και κύτταρα.
- Αυτή η ουσία έχει επίσης καταστροφική επίδραση στα λιπαρά συστατικά, τα οποία με τη μία ή την άλλη μορφή αποτελούν μέρος όλων των ανθρώπινων οργάνων.
- Το καρδιαγγειακό και το ενδοκρινικό σύστημα επηρεάζονται και η εργασία τους διαταράσσεται.
Μετά την επαφή με την αμμωνία, σχεδόν ολόκληρο το ανθρώπινο σώμα, οι εσωτερικοί ιστοί και τα όργανά του υποφέρουν και οι διαδικασίες της ζωής επιδεινώνονται.
Τις περισσότερες φορές, περιπτώσεις δηλητηρίασης με αυτό το αέριο συμβαίνουν σε χημικά εργοστάσια ως αποτέλεσμα της διαρροής του, αλλά μπορεί επίσης να δηλητηριαστείτε από αυτό στο σπίτι, για παράδειγμα, εάν το δοχείο που περιέχει αμμωνία δεν είναι καλά κλεισμένο και οι ατμοί του συσσωρεύονται στο δωμάτιο .
Η δηλητηρίαση μπορεί να συμβεί ακόμη και όταν ένα μάκτρο εμποτισμένο με αμμωνία φέρεται στη μύτη κατά τη διάρκεια λιποθυμίας. Εάν το θύμα αφεθεί να το μυρίσει για περισσότερο από πέντε δευτερόλεπτα, τότε ο κίνδυνος μέθης είναι υψηλός, επομένως η αμμωνία θα πρέπει πάντα να γίνεται με εξαιρετική προσοχή.
Συμπτώματα δηλητηρίασης
Παρακάτω είναι μια σειρά από σημάδια δηλητηρίασης από αμμωνία:
- Σοβαρός βήχας, δυσκολία στην αναπνοή.
- Κάψιμο στα μάτια, δακρύρροια, επώδυνη αντίδραση στο έντονο φως.
- Κάψιμο στο στόμα και στο ρινοφάρυγγα.
- Ζάλη, πονοκέφαλος.
- Πόνος στην κοιλιά, έμετος.
- Μειωμένο ουδό ακοής.
- Με πιο σοβαρή δηλητηρίαση, είναι πιθανά τα ακόλουθα: απώλεια συνείδησης, σπασμοί, αναπνευστική ανακοπή, οξεία καρδιακή ανεπάρκεια. Ο συνδυασμός παραβιάσεων μπορεί να οδηγήσει το θύμα σε κώμα.
Πρόληψη σε περίπτωση δηλητηρίασης
Πρώτες βοήθειες σε σε αυτήν την περίπτωσηαποτελείται από πολλά απλά βήματα. Πρώτα πρέπει να μεταφέρετε το θύμα Καθαρός αέρας, ξεπλύνετε το πρόσωπο και τα μάτια του με τρεχούμενο νερό. Ακόμη και όσοι δεν ήταν πολύ καλοί στη χημεία ξέρουν από το σχολείο: τα αλκάλια εξουδετερώνονται από το οξύ, επομένως το στόμα και η μύτη πρέπει να ξεπλένονται με νερό με την προσθήκη χυμού λεμονιού ή ξιδιού.
Εάν ο δηλητηριασμένος έχει χάσει τις αισθήσεις του, θα πρέπει να τον ξαπλώσετε στο πλάι σε περίπτωση εμετού και εάν σταματήσουν οι σφυγμοί και η αναπνοή του, κάντε του καρδιακό μασάζ και τεχνητή αναπνοή.
Συνέπειες δηλητηρίασης
Μετά από δηλητηρίαση από αμμωνία, ένα άτομο μπορεί να αντιμετωπίσει πολύ σοβαρές μη αναστρέψιμες συνέπειες. Πρώτα απ 'όλα, επηρεάζεται το κεντρικό νευρικό σύστημα, το οποίο συνεπάγεται ολόκληρη γραμμήεπιπλοκές:
- Ο εγκέφαλος παύει να εκτελεί πλήρως τις λειτουργίες του και αρχίζει να δυσλειτουργεί, εξαιτίας αυτού, η νοημοσύνη μειώνεται, εμφανίζονται ψυχικές ασθένειες, αμνησία, νευρικά τικ.
- Η ευαισθησία ορισμένων σημείων του σώματος μειώνεται.
- Η λειτουργία της αιθουσαίας συσκευής διαταράσσεται. Εξαιτίας αυτού, ένα άτομο αισθάνεται συνεχή ζάλη.
- Τα όργανα ακοής αρχίζουν να χάνουν τη λειτουργικότητά τους, γεγονός που οδηγεί σε κώφωση.
- Όταν τα καλύμματα των ματιών είναι κατεστραμμένα, η όραση και η οξύτητά της μειώνονται στη χειρότερη περίπτωση, το θύμα θα βιώσει τύφλωση.
- Η έναρξη του θανάτου. Εξαρτάται από το πόσο υψηλή ήταν η συγκέντρωση αερίου στον αέρα και πόσο ατμός αμμωνίας εισήλθε στο σώμα.
Το να γνωρίζετε και να ακολουθείτε τα προβλεπόμενα μέτρα ασφαλείας σημαίνει να προστατεύεστε από τον κίνδυνο απειλής για τη ζωή σας ή χειρότερης μοίρας - αναπηρία, απώλεια ακοής ή όρασης.
ΑΜΜΩΝΙΑ, NH 3 μοριακό βάρος 17,03. Σε θερμοκρασία δωματίου, ένα άχρωμο αέριο που ερεθίζει τους βλεννογόνους. Η αμμωνία συμπυκνώνεται εύκολα σε υγρό που βράζει στους -33°,4 και κρυσταλλώνεται στους -77°,3. Η καθαρή ξηρή αμμωνία είναι ένα ασθενές οξύ, το οποίο είναι σαφές από τη δυνατότητα αντικατάστασης του υδρογόνου με νάτριο και το σχηματισμό αμιδίου του νατρίου NH 2 Na όταν το Na θερμαίνεται σε ρεύμα αμμωνίας. Ωστόσο, η αμμωνία προσθέτει εξαιρετικά εύκολα νερό και σχηματίζει το αλκάλιο NH 4 OH, το καυστικό αμμώνιο. ένα διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου σε νερό ονομάζεται αμμωνία.
Παρουσία αμμωνίας που διαφεύγει από το υδροξείδιο του αμμωνίου λόγω αποσύνθεσης
NH 4 OH NH3+ HOH
ανοίγει όταν το χαρτί λακκούβας γίνει μπλε. Η αμμωνία συνδυάζεται εύκολα με οξέα, σχηματίζοντας άλατα NH 4, για παράδειγμα, NH 3 + HCl = NH 4 Cl, το οποίο είναι αισθητό εάν ατμοί αμμωνίας (από αμμωνία) και ατμοί HCl συναντηθούν στον αέρα: ένα λευκό σύννεφο αμμωνίας NH 4 Cl αμέσως μορφές. Η αμμωνία χρησιμοποιείται συνήθως με τη μορφή αμμωνίας (D = 0,91, περίπου 25% NH 3) και τα λεγόμενα. " παγωμένη αμμωνία(D= 0,882, με 35% NH 3).
Η ισχύς της αμμωνίας προσδιορίζεται πιο εύκολα από την πυκνότητά της, οι τιμές της οποίας δίνονται στον ακόλουθο πίνακα:
Η τάση ατμών των υδατικών διαλυμάτων αμμωνίας αποτελείται από τις μερικές ελαστικότητες της αμμωνίας και του νερού που δίνονται στον πίνακα:
Είναι σαφές ότι η τάση ατμών της αμμωνίας ως ουσίας που βράζει σε θερμοκρασία σημαντικά χαμηλότερη από το σημείο βρασμού του νερού είναι >> η μερική τάση ατμών του νερού πάνω από την αμμωνία. Η διαλυτότητα του NH 3 στο νερό είναι πολύ υψηλή.
Η αμμωνία είναι μια ένωση που είναι η πιο σημαντική πηγή αζώτου για τους ζωντανούς οργανισμούς και έχει βρει εφαρμογή και σε διάφορες βιομηχανίες. Τι είναι η αμμωνία, ποιες είναι οι ιδιότητές της; Ας το καταλάβουμε.
Τι είναι η αμμωνία: κύρια χαρακτηριστικά
Η αμμωνία (νιτρίδιο του νερού) είναι μια ένωση αζώτου και υδρογόνου με χημικό τύπο NH 3 . Το σχήμα του μορίου μοιάζει με μια τριγωνική πυραμίδα, στην κορυφή της οποίας βρίσκεται ένα άτομο αζώτου.
Η αμμωνία είναι ένα αέριο που είναι άχρωμο αλλά έχει έντονη, συγκεκριμένη οσμή. Η πυκνότητα της αμμωνίας είναι σχεδόν δύο φορές μικρότερη από την πυκνότητα του αέρα. Σε θερμοκρασία 15 o C είναι 0,73 kg/m 3. Η πυκνότητα της υγρής αμμωνίας υπό κανονικές συνθήκες είναι 686 kg/m3. Το μοριακό βάρος της ουσίας είναι 17,2 g/mol. Διακριτικό χαρακτηριστικόΗ αμμωνία είναι η υψηλή διαλυτότητά της στο νερό. Έτσι, σε θερμοκρασία 0 °C η τιμή του φτάνει περίπου τους 1200 όγκους σε όγκο νερού, στους 20 °C - 700 όγκους. Το διάλυμα αμμωνίας - νερού (αμμωνιακό νερό) χαρακτηρίζεται από ελαφρά αλκαλική αντίδραση και είναι αρκετά μοναδική ιδιοκτησίαΣε σύγκριση με άλλα αλκάλια: με την αύξηση της συγκέντρωσης, η πυκνότητα μειώνεται.
Πώς σχηματίζεται η αμμωνία;
Τι είναι η αμμωνία στο ανθρώπινο σώμα; Αυτό είναι το τελικό προϊόν του μεταβολισμού του αζώτου. Το συκώτι μετατρέπει το μεγαλύτερο μέρος του σε ουρία (καρβαμίδιο), μια λιγότερο τοξική ουσία.
Η αμμωνία σε φυσικές συνθήκες σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αποσύνθεσης οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Για βιομηχανική χρήση, αυτή η ουσία λαμβάνεται τεχνητά.
Παραγωγή αμμωνίας σε βιομηχανικές και εργαστηριακές συνθήκες
Υπό βιομηχανικές συνθήκες, η αμμωνία παράγεται με καταλυτική σύνθεση από άζωτο και υδρογόνο:
N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.
Η διαδικασία λήψης της ουσίας πραγματοποιείται σε θερμοκρασία 500 °C και πίεση 350 atm. Η αμμωνία που προκύπτει χρησιμοποιείται ως καταλύτης και απομακρύνεται με ψύξη. Το άζωτο και το υδρογόνο που δεν έχουν αντιδράσει επιστρέφουν στη σύνθεση.
Σε εργαστηριακές συνθήκες, η αμμωνία παράγεται κυρίως με ήπια θέρμανση ενός μείγματος χλωριούχου αμμωνίου και σβησμένου ασβέστη:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.
Για να στεγνώσει, η τελική ένωση περνά μέσα από ένα μείγμα ασβέστη και καυστικής σόδας. Αρκετά ξηρή αμμωνία μπορεί να ληφθεί με διάλυση μετάλλου νατρίου σε αυτήν και στη συνέχεια με απόσταξη.
Πού χρησιμοποιείται η αμμωνία;
Το νιτρίδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορες βιομηχανίες. Τεράστιες ποσότητες χρησιμοποιούνται για διάφορα λιπάσματα (ουρία, νιτρικό αμμώνιο κ.λπ.), πολυμερή, υδροκυανικό οξύ, σόδα, άλατα αμμωνίου και άλλα είδη χημικών προϊόντων.
ΣΕ ελαφριάς βιομηχανίαςΟι ιδιότητες της αμμωνίας χρησιμοποιούνται στον καθαρισμό και τη βαφή υφασμάτων όπως μετάξι, μαλλί και βαμβάκι. Στη χαλυβουργία, χρησιμοποιείται για την αύξηση της σκληρότητας του χάλυβα κορεσμού των επιφανειακών του στρωμάτων με άζωτο. Στην πετροχημική βιομηχανία, τα όξινα απόβλητα εξουδετερώνονται χρησιμοποιώντας νιτρίδιο του υδρογόνου.
Λόγω των θερμοδυναμικών ιδιοτήτων της, η υγρή αμμωνία χρησιμοποιείται ως ψυκτικό μέσο στον ψυκτικό εξοπλισμό.
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.
Όταν αντιδρά με HCl, σχηματίζεται χλωριούχο αμμώνιο:
NH 3 + HCl → NH 4 Cl.
Τα άλατα αμμωνίου είναι στερεά κρυσταλλικές ουσίες, αποσυντίθενται στο νερό και έχουν ιδιότητες εγγενείς στα άλατα μετάλλων. Διαλύματα ενώσεων που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης αμμωνίας και ισχυρά οξέα, έχουν ελαφρώς όξινη αντίδραση.
Λόγω των ατόμων αζώτου, το νιτρίδιο του υδρογόνου είναι ένας ενεργός αναγωγικός παράγοντας. Οι αναπλαστικές του ιδιότητες εμφανίζονται όταν θερμαίνεται. Όταν καίγεται σε ατμόσφαιρα οξυγόνου, σχηματίζει άζωτο και νερό. Παρουσία καταλυτών, η αλληλεπίδραση με το οξυγόνο δίνει στο νιτρίδιο του υδρογόνου την ικανότητα να μειώνει τα μέταλλα από τα οξείδια.
Τα αλογόνα αντιδρούν με την αμμωνία για να σχηματίσουν αλογονίδια του αζώτου, τα οποία είναι επικίνδυνα εκρηκτικά. Όταν αλληλεπιδρά με καρβοξυλικά οξέα και τα παράγωγά τους, το νιτρίδιο του υδρογόνου σχηματίζει αμίδια. Σε αντιδράσεις με άνθρακα (στους 1000 °C) και μεθάνιο δίνει
Με τα μεταλλικά ιόντα, η αμμωνία σχηματίζει αμινο σύμπλοκα ή αμμωνία (σύνθετες ενώσεις), τα οποία έχουν ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα: ένα άτομο αζώτου συνδέεται πάντα με τρία άτομα υδρογόνου. Ως αποτέλεσμα της συμπλοκοποίησης, το χρώμα της ουσίας αλλάζει. Έτσι, για παράδειγμα, όταν προστίθεται νιτρίδιο του υδρογόνου, ένα μπλε διάλυμα αποκτά ένα έντονο μπλε-ιώδες χρώμα. Πολλά από τα σύμπλοκα αμινοξέων είναι αρκετά σταθερά. Χάρη σε αυτό, μπορούν να ληφθούν σε στερεή μορφή.
Τόσο οι ιοντικές όσο και οι μη πολικές ανόργανες και οργανικές ενώσεις διαλύονται καλά σε υγρή αμμωνία.
Υγειονομικά και υγειονομικά χαρακτηριστικά
Η αμμωνία ταξινομείται ως τέταρτη Η μέγιστη επιτρεπόμενη μεμονωμένη συγκέντρωση (MPC) στον αέρα των κατοικημένων περιοχών είναι 0,2 mg/m 3, η μέση ημερήσια συγκέντρωση είναι 0,04. Η περιεκτικότητα σε αμμωνία στον αέρα του χώρου εργασίας δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 20 mg/m³. Σε τέτοιες συγκεντρώσεις η οσμή της ουσίας δεν είναι αισθητή. Αρχίζει να ανιχνεύεται από την ανθρώπινη όσφρηση στα 37 mg/m³. Δηλαδή, αν γίνει αισθητή η μυρωδιά της αμμωνίας, αυτό σημαίνει ότι τα επιτρεπτά όρια για την παρουσία της ουσίας στον αέρα ξεπερνιούνται σημαντικά.
Επίδραση στο ανθρώπινο σώμα
Τι είναι η αμμωνία από την άποψη της ανθρώπινης έκθεσης; Είναι τοξικό. Ταξινομείται ως ουσία που μπορεί να έχει ασφυκτική και νευροτροπική δράση, η δηλητηρίαση με εισπνοή της οποίας μπορεί να οδηγήσει σε πνευμονικό οίδημα και βλάβη στο νευρικό σύστημα.
Οι ατμοί αμμωνίας ερεθίζουν το δέρμα, τους βλεννογόνους των ματιών και τα αναπνευστικά όργανα. Η συγκέντρωση της ουσίας στην οποία εμφανίζεται ερεθισμός του φάρυγγα είναι 280 mg ανά κυβικό μέτρο. μέτρο, μάτι - 490 mg ανά κυβικό μέτρο. μετρητής. Ανάλογα με την ποσότητα του νιτριδίου του υδρογόνου στον αέρα, μπορεί να εμφανιστεί πονόλαιμος, δυσκολία στην αναπνοή, κρίσεις βήχα, πόνος στα μάτια, υπερβολική δακρύρροια, χημικά εγκαύματα του κερατοειδούς και απώλεια όρασης. Με περιεκτικότητα σε αμμωνία 1,5 g ανά κυβικό μέτρο. μετρητή μέσα σε μια ώρα αναπτύσσεται τοξικό πνευμονικό οίδημα. Η επαφή υγρής αμμωνίας και των διαλυμάτων της (σε υψηλές συγκεντρώσεις) με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει ερυθρότητα, κνησμό, κάψιμο και δερματίτιδα. Δεδομένου ότι το νιτρίδιο της γραμμής υγροποιημένου νερού απορροφά τη θερμότητα καθώς εξατμίζεται, είναι πιθανό κρυοπαγήματα διαφόρων βαθμών.
Συμπτώματα δηλητηρίασης από αμμωνία
Η δηλητηρίαση με αυτό το τοξικό μπορεί να προκαλέσει μείωση του ακουστικού ουδού, ναυτία, ζάλη, πονοκέφαλο κ.λπ. Είναι πιθανές αλλαγές στη συμπεριφορά, ιδιαίτερα έντονη διέγερση και παραλήρημα. Η εκδήλωση των συμπτωμάτων σε ορισμένες περιπτώσεις είναι διαλείπουσα. Μπορεί να σταματήσουν για λίγο και μετά να ξαναρχίσουν με ανανεωμένο σθένος.
Λαμβάνοντας υπόψη τα πάντα πιθανές συνέπειεςέκθεση στην αμμωνία, είναι πολύ σημαντικό να λαμβάνετε προφυλάξεις όταν εργάζεστε με αυτήν την ουσία και να μην επιτρέπετε να υπερβεί τη συγκέντρωσή της στον αέρα.
10% υδατικό διάλυμα αμμωνία . Η συγκέντρωση της δραστικής ουσίας ανά λίτρο διαλύματος είναι 440 ml.
Το παρασκεύασμα περιλαμβάνει καθαρισμένο νερό (σε όγκο έως 1 λίτρο) ως βοηθητικό συστατικό.
Φόρμα έκδοσης
Διάλυμα για εισπνοή και εξωτερική χρήση 10%. Διατίθεται σε σταγονομετρικά μπουκάλια των 10 ml, σε φιάλες των 40 και 100 ml.
Είναι ένα διαφανές, πτητικό υγρό, άχρωμο και με πικάντικη οσμή.
φαρμακολογική επίδραση
Ενοχλητικός , αντισηπτικό , αναληπτικός , εμετικό .
Φαρμακοδυναμική και φαρμακοκινητική
Το προϊόν έχει ερεθιστική δράση στους εξωτερικούς υποδοχείς του δέρματος και προκαλεί τοπική απελευθέρωση προσταγλανδίνες , κινίνες Και ισταμίνη . Στο νωτιαίο μυελό λειτουργεί ως απελευθερωτής εγκεφαλίνες Και ενδορφίνες , που εμποδίζουν τη ροή των παρορμήσεων πόνου από παθολογικές εστίες.
Όταν εισέρχεται στην ανώτερη αναπνευστική οδό, αλληλεπιδρά με τις απολήξεις του τριδύμου νεύρου και διεγείρει αντανακλαστικά το αναπνευστικό κέντρο. Το συμπυκνωμένο διάλυμα προκαλεί σύγκρουση (μαλάκωμα και διάλυση) των πρωτεϊνών των μικροβιακών κυττάρων.
Με οποιαδήποτε μέθοδο χορήγησης αποβάλλεται γρήγορα από τον οργανισμό (κυρίως από τους βρογχικούς αδένες και τους πνεύμονες). Επηρεάζει αντανακλαστικά τον τόνο των αγγειακών τοιχωμάτων και τη δραστηριότητα της καρδιάς.
Στο σημείο εφαρμογής, όταν εφαρμόζεται εξωτερικά, διαστέλλει τα αιμοφόρα αγγεία, βελτιώνει την αναγέννηση και τον τροφισμό των ιστών και επίσης διεγείρει την εκροή μεταβολιτών.
Όταν το δέρμα είναι ερεθισμένο, προκαλεί παρόμοια αντανακλαστικά σε τμηματικά τοποθετημένους μύες και εσωτερικά όργανα, βοηθώντας στην αποκατάσταση των μειωμένων λειτουργιών και δομών.
Καταστέλλει την εστία της διέγερσης, η οποία υποστηρίζει την παθολογική διαδικασία, μειώνει την ένταση των μυών, την υπεραλγησία, ανακουφίζει από τον αγγειακό σπασμό, παρέχοντας έτσι αποσπώντας την προσοχή.
Με παρατεταμένη επαφή, καίει τους βλεννογόνους και το δέρμα, η οποία συνοδεύεται από υπεραιμία των ιστών, ανάπτυξη πρηξίματος και πόνου.
Η από του στόματος χορήγηση σε μικρές συγκεντρώσεις διεγείρει την έκκριση των αδένων, επηρεάζοντας το κέντρο του εμετού, αυξάνοντας αντανακλαστικά τη διεγερσιμότητα του και προκαλώντας εμετό.
Το φάρμακο δεν εισέρχεται στην κυκλοφορία του αίματος.
Ενδείξεις χρήσης
Η εισπνοή χρησιμοποιείται για την τόνωση της αναπνοής κατά τη διάρκεια λιποθυμίας.
Η από του στόματος χορήγηση ενδείκνυται για τη διέγερση του εμέτου (αραιωμένο).
Χρησιμοποιείται εξωτερικά για την απολύμανση των χεριών του γιατρού πριν χειρουργική επέμβαση, σε μορφή λοσιόν για νευραλγίες, τσιμπήματα εντόμων, μυοσίτιδα.
Αντενδείξεις
Μισαλλοδοξία.
Η τοπική χρήση αντενδείκνυται για δερματικές παθήσεις.
Παρενέργειες: επιδράσεις των ατμών και του διαλύματος αμμωνίας στον ανθρώπινο οργανισμό
Εάν το διάλυμα λαμβάνεται αδιάλυτο, εγκαύματα του πεπτικού σωλήνα (οισοφάγος και στομάχι). Η εισπνοή του φαρμάκου σε υψηλές συγκεντρώσεις μπορεί να προκαλέσει αντανακλαστική διακοπή της αναπνοής.
Διάλυμα αμμωνίας: οδηγίες χρήσης
Οι οδηγίες χρήσης αμμωνίας υποδεικνύουν ότι η δόση του φαρμάκου επιλέγεται μεμονωμένα ανάλογα με τις ενδείξεις.
Στη χειρουργική πρακτική, το διάλυμα χρησιμοποιείται ως πλύσιμο χεριών σύμφωνα με τη μέθοδο Spasokukotsky-Kochergin, αραιώνοντας 50 ml διαλύματος σε 1 λίτρο βρασμένο νερό(ζεστός).
Όταν χρησιμοποιείται για την πρόκληση αναπνοής, το διάλυμα εφαρμόζεται σε γάζα ή βαμβάκι. Για τσιμπήματα εντόμων, χρησιμοποιείται ως λοσιόν.
Η χρήση της αμμωνίας στην κηπουρική
Η χρήση της αμμωνίας για τα φυτά είναι αρκετά διαφορετική: χρησιμοποιείται κατά των αφίδων, για τη θεραπεία των κρεμμυδιών κατά των μυγών και για τη διατροφή των φυτών.
Η αμμωνία για τις αφίδες χρησιμοποιείται σε αναλογία 2 κ.σ. κουτάλια ανά 10 λίτρα νερού. Θα πρέπει επίσης να προσθέσετε λίγο στον κάδο σκόνη πλυσίματος- αυτό θα εξασφαλίσει καλύτερη πρόσφυση. Το διάλυμα χρησιμοποιείται για τον ψεκασμό φυτών.
Αμμωνία ως λίπασμα: σε αυτή την περίπτωση, πάρτε 50 ml διαλύματος ανά 4 λίτρα νερού. Το προϊόν δεν είναι μόνο ένα καλό λίπασμα για φυτά εσωτερικού χώρου και κήπου, αλλά σας επιτρέπει επίσης να απαλλαγείτε από σκνίπες και κουνούπια.
Για να ποτίσετε τα κρεμμύδια, αραιώστε 1-2 κ.σ. σε έναν κουβά νερό. κουτάλια αμμωνίας. Συνιστάται το πότισμα των φυτών με αυτό το προϊόν από τη στιγμή της φύτευσης μέχρι το τέλος Ιουνίου.
Πώς να καθαρίσετε τον χρυσό;
Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να καθαρίσετε τον χρυσό με αμμωνία.
Μπορείτε να αναμίξετε 1 κουταλάκι του γλυκού αλκοόλ με ένα ποτήρι νερό και 1 κ.σ. κουτάλι οποιοδήποτε απορρυπαντικό, ή μπορείτε να προσθέσετε σε νερό (200 ml), αμμωνία (1 κουταλάκι του γλυκού), (30 ml), μισό κουταλάκι του γλυκού υγρό απορρυπαντικό.
Στην πρώτη περίπτωση, το κόσμημα τοποθετείται στο διάλυμα καθαρισμού για μία ή δύο ώρες, στη δεύτερη - για 15 λεπτά. Μετά τον καθαρισμό, ο χρυσός πρέπει να ξεπλυθεί με νερό και να στεγνώσει με μια χαρτοπετσέτα.
Πώς να καθαρίσετε το ασήμι;
Για τον καθαρισμό του αργύρου, η αμμωνία αραιώνεται με νερό σε αναλογία 1:10 (1 μέρος αλκοόλης προς 10 μέρη νερού). Τα ασημένια αντικείμενα αφήνονται στο διάλυμα για αρκετές ώρες, στη συνέχεια ξεπλένονται με νερό και σκουπίζονται με ένα μαλακό πανί.
Για να καθαρίζετε τακτικά το ασήμι, χρησιμοποιήστε ένα διάλυμα σαπουνιού στο οποίο προστίθεται μικρή ποσότητα αμμωνίας.
Αμμωνία για κατσαρίδες και μυρμήγκια
Για την καταπολέμηση των μυρμηγκιών, 100 ml διαλύματος αραιώνονται σε ένα λίτρο νερό και τα έπιπλα της κουζίνας πλένονται με αυτό το προϊόν. Για να απαλλαγείτε από τις κατσαρίδες, πλύνετε το πάτωμα με αμμωνία.
Αμμωνία για τακούνια
Ως μέσο για να μαλακώσει το τραχύ δέρμα στα πόδια, η αμμωνία αναμιγνύεται με γλυκερίνη (1:1). Το προϊόν εφαρμόζεται στα πόδια πριν πάτε για ύπνο και οι κάλτσες τοποθετούνται από πάνω.
Υπερβολική δόση. Επίδραση των ατμών αμμωνίας στο ανθρώπινο σώμα
Η υπερδοσολογία προκαλεί αυξημένες εκδηλώσεις ανεπιθύμητων ενεργειών. Έτσι, η επίδραση στο ανθρώπινο σώμα μιας υψηλής δόσης διαλύματος αμμωνίας όταν λαμβάνεται από το στόμα εκδηλώνεται:
- έμετος με χαρακτηριστική οσμή αμμωνίας.
- διάρροια με τενεσμούς (ψευδή επώδυνη επιθυμία για αφόδευση).
- πρήξιμο του λάρυγγα?
- ρινική καταρροή?
- βήχας;
- ενθουσιασμός;
- σπασμοί?
- κατάρρευση .
Σε ορισμένες περιπτώσεις είναι δυνατό θάνατος (ο ασθενής πεθαίνει όταν παίρνει 10-15 γρ υδροξείδιο του αμμωνίου ).
Η θεραπεία για υπερδοσολογία είναι συμπτωματική.
Μερικές φορές οι άνθρωποι αναρωτιούνται τι θα συμβεί αν πιουν αμμωνία. Θα πρέπει να γνωρίζετε ότι η από του στόματος χορήγηση του διαλύματος στην καθαρή του μορφή μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα του πεπτικού σωλήνα.
Συμπτώματα δηλητηρίασης από αμμωνία
Η ανθρώπινη έκθεση στην αμμωνία κατά την εισπνοή των ατμών της εκδηλώνεται με τη μορφή ερεθισμού των βλεννογόνων των ματιών και της αναπνευστικής οδού. Σε αυτή την περίπτωση, η ένταση του ερεθισμού εξαρτάται από τη συγκέντρωση αερίου.
Σημάδια δηλητηρίασης από ατμούς αμμωνίας:
- άφθονη δακρύρροια?
- σάλιωμα;
- αυξημένη αναπνοή?
- αυξημένη εφίδρωση?
- υπεραιμία προσώπου?
- αίσθημα βάρους και σφίξιμο στο στήθος.
- πόνος στο στήθος;
- κοκκύτης;
- φτέρνισμα?
- ρινική καταρροή?
- πρήξιμο του λάρυγγα και σπασμός στις φωνητικές χορδές.
- ανησυχία;
- ασφυξία;
- σπασμοί?
- απώλεια συνείδησης.
Με παρατεταμένη έκθεση, ο ατμός αμμωνίας προκαλεί σοβαρή μυϊκή αδυναμία, η κυκλοφορία του αίματος ενός ατόμου είναι μειωμένη, συμπτώματα που υποδεικνύουν αναπνευστική δυσχέρεια, καθώς και πόνο, σοβαρό κάψιμο και πρήξιμο του δέρματος.
Η τακτική επαναλαμβανόμενη έκθεση στην αμμωνία οδηγεί σε συστηματικές διαταραχές που εκδηλώνονται διατροφικές διαταραχές , κώφωση , καταρροή της ανώτερης αναπνευστικής οδού , συγκοπή , θάνατος .
Για να προστατευτείτε από τις βλαβερές συνέπειες της αμμωνίας, ξεπλύνετε το πρόσωπο και το δέρμα σας απροστάτευτα από ρούχα γενναιόδωρα με νερό και καλύψτε το πρόσωπό σας με αναπνευστήρα (επίδεσμος γάζας ή μάσκα αερίων) το συντομότερο δυνατό. Είναι καλό αν ο αναπνευστήρας ή ο επίδεσμος που χρησιμοποιείται είναι εμποτισμένος σε νερό με κιτρικό οξύ (2 κουταλάκια του γλυκού ανά ποτήρι νερό).
Θα πρέπει να γνωρίζετε ότι η υγρή αμμωνία προκαλεί σοβαρά εγκαύματα. Για το λόγο αυτό μεταφέρεται σε βαμμένο κίτρινοςχαλύβδινες φιάλες, ειδικά βυτιοφόρα, οδικές και σιδηροδρομικές δεξαμενές.
Τι να κάνετε εάν υπάρχει έκλυση αμμωνίας;
Εάν λάβετε πληροφορίες για διαρροή αμμωνίας, θα πρέπει να προστατεύσετε το δέρμα και τα αναπνευστικά σας όργανα και να αφήσετε την περιοχή έκτακτης ανάγκης προς την κατεύθυνση που υποδεικνύεται στο ραδιοφωνικό ή τηλεοπτικό μήνυμα.
Από τη ζώνη χημικής ζημιάς πρέπει να πάτε σε κατεύθυνση κάθετη προς την κατεύθυνση του ανέμου.
Σε περίπτωση πυρκαγιάς απαγορεύεται η προσέγγιση της εστίας της φωτιάς. Τα δοχεία αμμωνίας πρέπει να ψύχονται από όσο το δυνατόν πιο μακριά. Για να σβήσετε, χρησιμοποιήστε αερομηχανικό αφρό ή ψεκασμένο νερό.
Εάν δεν υπάρχει τρόπος να φύγετε, θα πρέπει να σφραγίσετε επειγόντως το δωμάτιο. Έχοντας βγει από την επικίνδυνη ζώνη, βγάλτε τα εξωτερικά ρούχα (αφήστε τα πράγματα έξω), κάντε ντους, ξεπλύνετε το ρινοφάρυγγα και τα μάτια με νερό.
Σε περίπτωση ατυχήματος, θα πρέπει να καταφύγετε στους κάτω ορόφους του κτιρίου.
Πρώτες βοήθειες για δηλητηρίαση
Σε περίπτωση δηλητηρίασης, το θύμα πρέπει να απομακρύνεται από την πληγείσα περιοχή. Σε περιπτώσεις που αυτό δεν είναι δυνατό, παρέχετε πρόσβαση σε οξυγόνο.
Το στόμα, ο λαιμός και η ρινική κοιλότητα πλένονται με νερό για 15 λεπτά, τα μάτια ενστάζονται με διάλυμα 0,5%. και, εάν χρειάζεται, καλύψτε επιπλέον με έναν επίδεσμο. Για να κάνετε το ξέπλυμα πιο αποτελεσματικό, μπορείτε να προσθέσετε γλουταμικό ή κιτρικό οξύ στο νερό.
Ακόμη και με ελαφρύ βαθμό δηλητηρίασης, ο ασθενής θα πρέπει να έχει απόλυτη ανάπαυση τις επόμενες 24 ώρες.
Εάν η ουσία εισέλθει σε μια ανοιχτή περιοχή του σώματος, πλένεται άφθονο με νερό και καλύπτεται με επίδεσμο.
Εάν η αμμωνία εισέλθει στο πεπτικό κανάλι, είναι απαραίτητο να ξεπλύνετε το στομάχι.
Η δηλητηρίαση οποιουδήποτε βαθμού προϋποθέτει επικοινωνία με ιατρική μονάδα και, εάν ο γιατρός το κρίνει απαραίτητο, μετέπειτα νοσηλεία.
Μετά την ολοκλήρωση της θεραπείας, ο ασθενής μπορεί να διατηρήσει ορισμένες νευρολογικές διαταραχές, για παράδειγμα, απώλεια μνήμης μεμονωμένων γεγονότων και γεγονότων, τικ με διάφορες κλινικές εκδηλώσεις, μειωμένη ακοή και ουδό ευαισθησίας στον πόνο. Ένα κοινό αποτέλεσμα είναι η θόλωση του φακού και του κερατοειδούς του ματιού.
Αμμωνία: τρόποι εξουδετέρωσης στον οργανισμό
Η κύρια οδός δέσμευσης της ουσίας είναι η βιοσύνθεση της ουρίας, η οποία συμβαίνει στον κύκλο της ορνιθίνης στα ηπατικά κύτταρα. Ως αποτέλεσμα αυτής της σύνθεσης, ουρία - μια ουσία που δεν είναι επιβλαβής για τον οργανισμό.
Η αμμωνία μεταφέρεται επίσης στο αίμα με τη μορφή γλουταμίνη , η οποία είναι μια μη τοξική ουδέτερη ένωση και περνά εύκολα από τις κυτταρικές μεμβράνες.
Μια άλλη μορφή μεταφοράς του σχηματίζεται στους μύες αλανίνη .
ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ
Εξουδετερώνει τις επιδράσεις των οξέων.
Οροι πώλησης
Προϊόν χωρίς συνταγή.
Συνθήκες αποθήκευσης
Αποθηκεύεται υπό κανονικές συνθήκες.
Το καλύτερο πριν από την ημερομηνία
24 μηνών.
Ειδικές Οδηγίες
Τι είναι η αμμωνία; Χαρακτηριστικά, φυσικές και χημικές ιδιότητες της αμμωνίας
Η αμμωνία ή το νιτρίδιο του υδρογόνου (NH3) είναι ένα άχρωμο αέριο (όπως υδρογόνο, αιθέρας, οξυγόνο). Η ουσία έχει μια έντονη ερεθιστική οσμή και απελευθερώνεται στην ατμόσφαιρα παράγοντας καπνό. Όνομα της ουσίας στις λατινικά— Αμμώνιο.
Μοριακή μάζα - 17,0306 g/mol. MPC r.z. είναι 20 mg/m3. Λαμβάνοντας υπόψη αυτήν την παράμετρο, η αμμωνία ταξινομείται ως ουσία χαμηλού κινδύνου (κλάση κινδύνου IV).
Η NH3 είναι εξαιρετικά διαλυτή στο νερό: στους 0°C, περίπου 1,2 χιλιάδες όγκοι αυτής της ουσίας διαλύονται σε έναν όγκο νερού και σε θερμοκρασία 20°C - περίπου 700 όγκοι.
Έχει τις ιδιότητες των αλκαλίων και των βάσεων.
Χρησιμοποιείται ως ψυκτικό μέσο για ψυκτικό εξοπλισμό. Έχει την ένδειξη R717, όπου το R σημαίνει «ψυκτικό» (Ψυκτικό), το «7» υποδεικνύει τον τύπο του ψυκτικού μέσου (στη συγκεκριμένη περίπτωση, ότι η αμμωνία δεν είναι οργανική ουσία), τα τελευταία 2 ψηφία είναι το μοριακό βάρος της ουσίας μεταχειρισμένος.
Στο υγρό νιτρίδιο του υδρογόνου, τα μόρια σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου. Η διηλεκτρική σταθερά, η αγωγιμότητα, το ιξώδες και η πυκνότητα του υγρού NH3 είναι χαμηλότερες από εκείνες του νερού (η ουσία είναι 7 φορές λιγότερο παχύρρευστη από το νερό), το σημείο βρασμού της ουσίας είναι bp -33,35°C, αρχίζει να λιώνει σε θερμοκρασία -77,70°C
Όπως το νερό, έτσι και το υγρό NH3 είναι μια πολύ συνδεδεμένη ουσία λόγω του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου.
Η ουσία πρακτικά δεν μεταδίδει ηλεκτρικό ρεύμα και διαλύει πολλές οργανικές και ανόργανες ενώσεις.
Σε στερεή μορφή, το NH3 εμφανίζεται ως άχρωμοι κρύσταλλοι με κυβικό πλέγμα.
Η αποσύνθεση του νιτριδίου του υδρογόνου σε άζωτο και υδρογόνο γίνεται αισθητή σε θερμοκρασίες που υπερβαίνουν τους 1200-1300°C, παρουσία καταλυτών - σε θερμοκρασίες άνω των 400°C.
Η αμμωνία δεν καίγεται στον αέρα, αλλά υπό άλλες συνθήκες, δηλαδή σε καθαρό οξυγόνο, αναφλέγεται και καίγεται με κιτρινοπράσινη φλόγα. Όταν μια ουσία καίγεται με περίσσεια οξυγόνου, σχηματίζεται άζωτο και υδρατμοί.
Η αντίδραση καύσης της αμμωνίας περιγράφεται με την ακόλουθη εξίσωση: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.
Η καταλυτική οξείδωση της NH3 σε θερμοκρασία 750-800°C επιτρέπει σε κάποιον να αποκτήσει νιτρικό οξύ(η μέθοδος χρησιμοποιείται για βιομηχανική παραγωγή ΗΝΟ3).
Στάδια διαδικασίας:
- καταλυτική οξείδωση με οξυγόνο σε ΝΟ.
- μετατροπή ΝΟ σε ΝΟ2.
- απορρόφηση ενός μείγματος NO2 και O2 από το νερό (διάλυση νιτρικού οξειδίου στο νερό και παραγωγή οξέος).
- τον καθαρισμό των αερίων που απελευθερώνονται στην ατμόσφαιρα από τα οξείδια του αζώτου.
Η αντίδραση της αμμωνίας με το νερό παράγει ένυδρη αμμωνία (αμμωνιακό νερό ή καυστική αμμωνία). Ο χημικός τύπος του ένυδρου είναι NH3·H2O.
Πώς παράγεται η καυστική αμμωνία στη βιομηχανία; Στη βιομηχανία, η σύνθεση ενός διαλύματος αμμωνίας με συγκέντρωση 25% πραγματοποιείται με κορεσμό νερού με αμμωνία, η οποία σχηματίζεται ως αποτέλεσμα άνθρακα οπτανθρακοποίησης σε φούρνο οπτάνθρακα ή με συνθετική αέρια αμμωνία.
Σε τι χρησιμοποιείται το αμμωνιακό νερό; Τα αζωτούχα λιπάσματα, η σόδα και οι βαφές λαμβάνονται από υδατικά διαλύματα αμμωνίας.
Αμμωνία: λαμβάνεται από νιτρικό οξύ στο εργαστήριο
Για να λάβετε NH3 από HNO3, τοποθετήστε τον δοκιμαστικό σωλήνα σε μια βάση σε σχεδόν οριζόντια θέση, αλλά έτσι ώστε το οξύ να μην ρέει έξω από αυτό.
Μερικές σταγόνες HNO3 χύνονται στον πυθμένα του δοκιμαστικού σωλήνα και πολλά κομμάτια ρινίσματα ψευδαργύρου ή σιδήρου τοποθετούνται σε αυτόν χρησιμοποιώντας τσιμπιδάκια. Ο μειωμένος σίδηρος πρέπει να τοποθετείται στο άνοιγμα του δοκιμαστικού σωλήνα (ώστε να μην έρχεται σε επαφή με νιτρικό οξύ).
Ο δοκιμαστικός σωλήνας πρέπει να κλείσει με πώμα με σωλήνα αποστράγγισης και να θερμανθεί ελαφρά. Η θέρμανση θα αυξήσει τον ρυθμό απελευθέρωσης αμμωνίας.
Με τι αντιδρά η αμμωνία;
Η αμμωνία αντιδρά με οργανικές ουσίες. Τα προϊόντα της αντίδρασης της αμμωνίας με α-χλωρο-υποκατεστημένα καρβοξυλικά οξέα είναι τεχνητά αμινοξέα.
Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, απελευθερώνεται υδροχλώριο (αέριο HCl), το οποίο, όταν συνδυάζεται με περίσσεια αμμωνίας, σχηματίζει NH4Cl (ή αμμωνία).
Ένας μεγάλος αριθμός σύνθετων ενώσεων περιέχει αμμωνία ως πρόσδεμα.
Τα άλατα αμμωνίου είναι άχρωμα στερεά με κρυσταλλικό πλέγμα. Σχεδόν όλα είναι διαλυτά στο νερό και έχουν τις ίδιες ιδιότητες με τα γνωστά σε εμάς άλατα μετάλλων.
Το προϊόν της αλληλεπίδρασής τους με τα αλκάλια είναι η αμμωνία:
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
Η αντίδραση που περιγράφεται από τον τύπο, εάν χρησιμοποιείται επιπλέον χαρτί δείκτη, είναι μια ποιοτική αντίδραση σε άλατα αμμωνίου. Τα τελευταία αλληλεπιδρούν με οξέα και άλλα άλατα.
Ορισμένα άλατα αμμωνίου εξατμίζονται (εξαχνώνονται) όταν θερμαίνονται, ενώ άλλα αποσυντίθενται.
Η NH3 είναι αδύναμη βάση, επομένως τα άλατα που σχηματίζει σε ένα υδατικό διάλυμα υφίστανται υδρόλυση.
Πιο αδύναμες βάσεις από την αμμωνία είναι οι αρωματικές αμίνες - παράγωγα NH3 στα οποία τα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ρίζες υδρογονάνθρακα.
Αντιδράσεις αμμωνίας με οξέα
Η προσθήκη πυκνού υδροχλωρικού οξέος σε διάλυμα NH3 συνοδεύεται από το σχηματισμό λευκού καπνού και την απελευθέρωση χλωριούχου αμμωνίου NH4Cl (αμμωνία).
Η αντίδραση θειικού οξέος και αμμωνίας παράγει λευκούς κρυστάλλους (NH4)2SO4 - θειικό αμμώνιο.
Εάν προσθέσετε νιτρικό οξύ στο NH3, σχηματίζεται λευκό νιτρικό αμμώνιο NH4 NO3.
Όταν το χλωροοξικό οξύ αντιδρά με το NH3, το άτομο χλωρίου αντικαθίσταται από μια αμινομάδα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αμινοοξικού οξέος.
Εάν το ΝΗ3 διέλθει μέσω υδροβρωμικού οξέος, σχηματίζεται βρωμιούχο αμμώνιο (η αντίδραση περιγράφεται με τον τύπο - HBr + NH3 = NH4Br).
Αμμωνία: βαρύτερη ή ελαφρύτερη από τον αέρα;
Σε σύγκριση με τον αέρα, το NH3 έχει σχεδόν τη μισή πυκνότητα, επομένως ο ατμός του πάντα ανεβαίνει. Ωστόσο, υπό ορισμένες συνθήκες, μπορεί να σχηματιστεί ένα αεροζόλ αμμωνίας - ένα εναιώρημα σταγονιδίων αυτής της ουσίας σε ένα αέριο. Αυτό το αεροζόλ είναι συνήθως βαρύτερο από τον αέρα και επομένως είναι πιο επικίνδυνο από το αέριο NH3.
Το νιτρίδιο του υδρογόνου είναι σύνθετη ή απλή ουσία;
Το νιτρίδιο του υδρογόνου σχηματίζεται από άτομα διαφορετικών στοιχείων και επομένως είναι μια σύνθετη ανόργανη ένωση.
Μοριακή δομή της αμμωνίας
Η αμμωνία χαρακτηρίζεται από ένα κρυσταλλικό πλέγμα πολικών μορίων, μεταξύ των οποίων υπάρχουν τα λεγόμενα δυνάμεις van der Waals . Χημικοί δεσμοίστο μόριο νιτριδίου του υδρογόνου 3, σχηματίζονται από έναν ομοιοπολικό πολικό μηχανισμό.
Το μόριο έχει το σχήμα μιας τριγωνικής πυραμίδας, στην κορυφή της οποίας υπάρχει ένα άτομο αζώτου (η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο NH3 είναι "-3").
Βιομηχανική μέθοδος παραγωγής αμμωνίας
Η παραγωγή αμμωνίας στη βιομηχανία είναι μια δαπανηρή και εντατική διαδικασία εργασίας. Η βιομηχανική σύνθεση βασίζεται στην παραγωγή NH3 από άζωτο και υδρογόνο υπό πίεση, παρουσία καταλύτη και σε υψηλές θερμοκρασίες.
Ο σπογγώδης σίδηρος που ενεργοποιείται από οξείδια αλουμινίου και καλίου χρησιμοποιείται ως καταλύτης στην παραγωγή NH3 στη βιομηχανία. Οι βιομηχανικές εγκαταστάσεις στις οποίες πραγματοποιείται η σύνθεση βασίζονται στην κυκλοφορία των αερίων.
Το μίγμα αερίων που αντέδρασε, το οποίο περιέχει NH3, ψύχεται, μετά το οποίο το NH3 συμπυκνώνεται και διαχωρίζεται, και το υδρογόνο και το άζωτο που δεν έχουν αντιδράσει με ένα νέο τμήμα αερίων παρέχονται και πάλι στον καταλύτη.
Έγινε επίσης παρουσίαση με θέμα τη συμπαραγωγή αμμωνίας και μεθανόλης στη βιομηχανία.
Τρέχουσες GOST, σύμφωνα με τις οποίες παράγεται το νιτρίδιο του υδρογόνου:
- τεχνική υγρή αμμωνία, άνυδρη αμμωνία - GOST 6221-90.
- υδατική αμμωνία - GOST 3760-79;
- τεχνική υδατική αμμωνία - GOST 9-92.
Η αντίδραση σύνθεσης αμμωνίας μπορεί να χαρακτηριστεί ως εξής: η αμμωνία σχηματίζεται ως προϊόν μιας σύνθετης αντίδρασης που συμβαίνει στην αέρια φάση - άμεση, καταλυτική, εξώθερμη, αναστρέψιμη, οξειδοαναγωγική.
Απόρριψη της ουσίας
Η NH3 ανακυκλώνεται με την επιλεκτική λήψη ουσιών που είναι πολύτιμες για ανακύκλωση και με μια μέθοδο που προβλέπει τη δυνατότητα χρήσης απορριμμάτων ως πρώτης ύλης για την παραγωγή άλλων υλικών.
Τι είναι η αμμωνία; Χημικός τύπος αμμωνίας
Η αμμωνία είναι ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας 10%. Ο τύπος της ουσίας είναι NH4OH. Το όνομα στα λατινικά είναι Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.
Η αμμωνία έχει βρει χρήση στην καθημερινή ζωή ως αφαίρεση λεκέδων, μέσο για τον καθαρισμό νομισμάτων, πιάτων, υδραυλικών ειδών, επίπλων και κοσμημάτων από ασήμι και χρυσό. Επιπλέον, χρησιμοποιείται για τη βαφή υφασμάτων, την καταπολέμηση των αφίδων, του σκόρου κρεμμυδιού, των μυγών του κρεμμυδιού, των μυρμηγκιών και των κατσαρίδων, για το πλύσιμο των παραθύρων και για τη φροντίδα του τραχιού δέρματος στα πόδια.
Η αντίδραση της αμμωνίας με επιτρέπει σε κάποιον να αποκτήσει ένα πολύ ασταθές προϊόν προσθήκης, το οποίο έχει την εμφάνιση ξηρών κρυστάλλων, το οποίο χρησιμοποιείται συχνά ως ένα θεαματικό πείραμα.
Η αμμωνία είναι αμμωνία;
Μερικοί άνθρωποι πιστεύουν ότι η αμμωνία και η αμμωνία είναι το ίδιο πράγμα. Ωστόσο, αυτή η άποψη είναι εσφαλμένη. Το διάλυμα αμμωνίας είναι αμμωνία ή, με άλλα λόγια, υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου.
ΕΝΑ αμμωνία είναι ένα άλας αμμωνίου, ελαφρώς υγροσκοπική κρυσταλλική σκόνη άσπροκαι άοσμο, το οποίο όταν θερμαίνεται εξατμίζει το νιτρίδιο του υδρογόνου (αμμωνία). Ο τύπος του είναι NH4Cl.
Η Wikipedia υποδεικνύει ότι η ουσία χρησιμοποιείται ως λίπασμα (ως επικάλυψη που εφαρμόζεται σε αλκαλικά και ουδέτερα εδάφη κάτω από καλλιέργειες που αντιδρούν άσχημα στην περίσσεια χλωρίου - ρύζι, καλαμπόκι, ζαχαρότευτλα), ως πρόσθετο τροφίμων E510, ροή για συγκόλληση, συστατικά ηλεκτρολυτών σε γαλβανικές κυψέλες και ταχυσύνδεσμος στη φωτογραφία, γεννήτρια καπνού.
Σε εργαστηριακές συνθήκες, η αμμωνία χρησιμοποιείται για τη λύση ερυθρά αιμοσφαίρια , η χρήση στην ιατρική συνιστάται για ενίσχυση του αποτελέσματος διουρητικά και ανακούφιση από οιδήματα καρδιακής προέλευσης.
Προληπτικά μέτρα
Η τοπική εφαρμογή είναι δυνατή μόνο σε ανέπαφο δέρμα.
Σε περίπτωση τυχαίας επαφής του προϊόντος με τη βλεννογόνο μεμβράνη των ματιών, πλύνετε τα μάτια με άφθονο νερό (για τουλάχιστον 15 λεπτά) ή διάλυμα βορικού οξέος (3%). Τα λάδια και οι αλοιφές αντενδείκνυνται σε αυτή την περίπτωση.
Εάν πάρετε το διάλυμα αμμωνίας από το στόμα, θα πρέπει να πίνετε χυμούς φρούτων, νερό, ζεστό γάλα με σόδα ή μεταλλικό νερόένα διάλυμα κιτρικού (0,5%) ή οξικού (1%) οξέος.
Σε περίπτωση βλάβης του αναπνευστικού συστήματος, ενδείκνυνται εισπνοές καθαρού αέρα και ζεστού νερού με προσθήκη κιτρικού οξέος ή ξιδιού σε περίπτωση ασφυξίας - οξυγόνου.
Τι δείχνει η μυρωδιά της αμμωνίας στα ούρα και η μυρωδιά της αμμωνίας του ιδρώτα; .
Θα πρέπει να το ξέρετε για σοβαρά Αποδεικνύεται επίσης η μυρωδιά της αμμωνίας από το στόμα.
Στις γυναίκες, είναι δυνατή η έκκριση με οσμή κατά την εμμηνόπαυση και την εγκυμοσύνη (εάν η έγκυος πίνει λίγα υγρά ή/και παίρνει διάφορα φάρμακα και συμπληρώματα).
Εάν ο ιδρώτας σας μυρίζει αμμωνία, μπορεί να οφείλεται σε , , ακράτεια ούρων, ηπατικά προβλήματα, παρουσία βακτηρίων που μπορεί να προκαλέσουν πεπτικό έλκος. Μια άλλη πιθανή αιτία της μυρωδιάς του σώματος είναι να ακολουθείτε μια δίαιτα πρωτεΐνης.
Όλοι γνωρίζουν πώς μυρίζει η αμμωνία, οπότε αν εμφανιστεί μια χαρακτηριστική οσμή (ειδικά αν μυρίζει τα ούρα ενός παιδιού) ή μια γεύση αμμωνίας στο στόμα, θα πρέπει να συμβουλευτείτε έναν γιατρό, ο οποίος θα προσδιορίσει με ακρίβεια την αιτία αυτού του φαινομένου και θα λάβει τα απαραίτητα μέτρα.
Για παιδιά
Στην παιδιατρική χρησιμοποιείται από την ηλικία των 3 ετών.
Κατα την εγκυμοσύνη
Κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας, η χρήση επιτρέπεται μόνο σε περιπτώσεις όπου το όφελος για τον οργανισμό της γυναίκας υπερτερεί του πιθανού κινδύνου για το παιδί.
Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι έγκυες γυναίκες προσπαθούν να μην χρησιμοποιούν αμμωνία σε οποιαδήποτε μορφή. Η βαφή εγκυμοσύνης δεν πρέπει επίσης να περιέχει αυτήν την ουσία. Η λίστα των προϊόντων που είναι πιο κατάλληλα για έγκυες γυναίκες περιλαμβάνει τις ακόλουθες βαφές μαλλιών χωρίς αμμωνία:
- Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
- χρώματα από την παλέτα Garnier (Garnier Color&Shine).
- Βαφή Estelle, η παλέτα της οποίας περιλαμβάνει 140 αποχρώσεις.
- Βαφή χωρίς αμμωνία από την παλέτα Matrix Color Sync.
- Βαφή Kutrin.
Υπάρχουν επίσης πολλές καλές κριτικές σχετικά με το χρώμα χωρίς αμμωνία L’Oreal (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Ωστόσο, υπάρχουν γυναίκες που συνεχίζουν να χρησιμοποιούν βαφή μαλλιών με αμμωνία κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης.