Organ na naglalabas ng 1 solusyon ng hydrochloric acid. Mga kagamitan sa proteksyon

- (HCl), isang may tubig na solusyon ng hydrogen chloride, isang walang kulay na gas na may masangsang na amoy. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagkilos ng sulfuric acid sa table salt, bilang isang by-product ng chlorination ng hydrocarbons, o sa pamamagitan ng reaksyon ng hydrogen at chlorine. Ang hydrochloric acid ay ginagamit para sa ... ... Siyentipiko at teknikal encyclopedic na diksyunaryo

Hydrochloric acid- – Ang HCl (HC) (hydrochloric acid, hydrochloric acid, hydrogen chloride) ay isang solusyon ng hydrogen chloride (HCl) sa tubig, isang antifreeze additive. Ito ay isang walang kulay na likido na may masangsang na amoy, walang mga nasuspinde na particle.… … Encyclopedia ng mga termino, kahulugan at paliwanag mga materyales sa gusali

- (hydrochloric acid) isang solusyon ng hydrogen chloride sa tubig; malakas na asido. Walang kulay na likido na umuusok sa hangin (ang teknikal na hydrochloric acid ay madilaw-dilaw dahil sa mga dumi ng Fe, Cl2, atbp.). Pinakamataas na konsentrasyon (sa 20.C) 38% ayon sa timbang,... ... Malaking Encyclopedic Dictionary

HYDROCHLORIC ACID- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), isang solusyon ng hydrogen chloride (HC1) sa tubig. Sa likas na katangian, ito ay matatagpuan sa tubig ng ilang mga mapagkukunan ng bulkan na pinagmulan, at matatagpuan din sa gastric juice (hanggang sa 0.5%). Maaaring makuha ang hydrogen chloride... Great Medical Encyclopedia

HYDROCHLORIC ACID- (hydrochloric acid, hydrochloric acid) isang malakas na monobasic volatile acid na may masangsang na amoy, isang may tubig na solusyon ng hydrogen chloride; ang maximum na konsentrasyon ay 38% ng timbang, ang density ng naturang solusyon ay 1.19 g/cm3. Ginamit sa...... encyclopedia ng Russia sa proteksyon sa paggawa

HYDROCHLORIC ACID- (hydrochloric acid) HCl, isang may tubig na solusyon ng hydrogen chloride, isang malakas na monobasic acid, pabagu-bago, na may masangsang na amoy; impurities ng bakal at chlorine kulay ito madilaw-dilaw. Ang concentrated S. K. na ibinebenta ay naglalaman ng 37%... ... Malaking Polytechnic Encyclopedia

Pangngalan, bilang ng mga kasingkahulugan: 1 acid (171) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Trishin. 2013… Diksyunaryo ng mga kasingkahulugan

Modernong encyclopedia

Hydrochloric acid- HORRICALS ACID, isang may tubig na solusyon ng hydrogen chloride HCl; isang likidong umuusok sa hangin at may masangsang na amoy. Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makabuo ng iba't ibang chlorides, pag-aatsara ng mga metal, pagproseso ng mga ores, sa paggawa ng chlorine, soda, rubbers, atbp.... ... Illustrated Encyclopedic Dictionary

- (hydrochloric acid), isang solusyon ng hydrogen chloride sa tubig; malakas na asido. Walang kulay, "naninigarilyo" na likido sa hangin (ang teknikal na hydrochloric acid ay madilaw-dilaw dahil sa mga impurities ng Fe, Cl2, atbp.). Pinakamataas na konsentrasyon (sa 20°C) 38% ayon sa timbang,... ... Encyclopedic Dictionary

Para sa kaligtasan at kadalian ng paggamit, inirerekumenda na bilhin ang acid bilang diluted hangga't maaari, ngunit kung minsan kailangan mong palabnawin ito nang higit pa sa bahay. Huwag kalimutang magsuot ng protective equipment para sa iyong katawan at mukha, dahil ang concentrated acid ay nagdudulot ng matinding pagkasunog ng kemikal. Upang makalkula kinakailangang dami acid at tubig, kakailanganin mong malaman ang molarity (M) ng acid at ang molarity ng solusyon na kailangan mong makuha.

Mga hakbang

Paano makalkula ang formula

Galugarin kung ano ang mayroon ka na. Hanapin ang pagtatalaga ng konsentrasyon ng acid sa packaging o sa paglalarawan ng gawain. Ang halagang ito ay karaniwang ipinahiwatig bilang molarity, o molar concentration (M para sa maikli). Halimbawa, ang 6M acid ay naglalaman ng 6 na moles ng mga molekula ng acid bawat litro. Tawagin natin itong paunang konsentrasyon C 1.

Gagamitin din ng formula ang halaga V 1. Ito ang dami ng acid na idaragdag natin sa tubig. Malamang na hindi namin kakailanganin ang buong bote ng acid, bagama't hindi pa namin alam ang eksaktong halaga.

Magpasya kung ano ang dapat na resulta. Ang kinakailangang konsentrasyon at dami ng acid ay karaniwang ipinahiwatig sa teksto ng problema sa kimika. Halimbawa, kailangan nating palabnawin ang acid sa 2M, at kakailanganin natin ng 0.5 litro ng tubig. Ipahiwatig natin ang kinakailangang konsentrasyon bilang C 2, at ang kinakailangang volume ay bilang V 2.
- Kung bibigyan ka ng ibang unit, i-convert muna ang mga ito sa molarity units (moles per liter) at litro.
- Kung hindi mo alam kung anong konsentrasyon o dami ng acid ang kailangan, magtanong sa isang guro o isang taong may kaalaman tungkol sa kimika.
Sumulat ng isang pormula upang makalkula ang konsentrasyon. Sa bawat oras na maghalo ka ng acid, gagamitin mo ang sumusunod na formula: C 1 V 1 = C 2 V 2. Nangangahulugan ito na ang orihinal na konsentrasyon ng isang solusyon na pinarami ng dami nito ay katumbas ng konsentrasyon ng natunaw na solusyon na pinarami ng dami nito. Alam namin na ito ay totoo dahil ang konsentrasyon ng beses ang dami ay katumbas ng kabuuang halaga ng acid, at ang kabuuang halaga ng acid ay mananatiling pareho.
- Gamit ang data mula sa halimbawa, isinusulat namin ang formula na ito bilang (6M)(V 1)=(2M)(0.5L).
Lutasin ang equation V 1. Ang halaga ng V 1 ay magsasabi sa atin kung magkano ang kailangan natin puro acid upang makuha ang nais na konsentrasyon at dami. Isulat muli natin ang formula bilang V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), pagkatapos ay palitan ang mga kilalang numero.
- Sa aming halimbawa, nakukuha namin ang V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Ito ay katumbas ng humigit-kumulang 167 mililitro.
Kalkulahin ang kinakailangang dami ng tubig. Ang pag-alam sa V 1, iyon ay, ang magagamit na dami ng acid, at V 2, iyon ay, ang dami ng solusyon na makukuha mo, madali mong makalkula kung gaano karaming tubig ang kakailanganin mo. V 2 - V 1 = kinakailangang dami ng tubig.
- Sa aming kaso, gusto naming makakuha ng 0.167 litro ng acid bawat 0.5 litro ng tubig. Kailangan namin ng 0.5 litro - 0.167 litro = 0.333 litro, iyon ay, 333 mililitro.
Magsuot ng salaming pangkaligtasan, guwantes at gown. Kakailanganin mo ang mga espesyal na baso na takip din sa gilid ng iyong mga mata. Upang maiwasang masunog ang iyong balat o masunog ang iyong damit, magsuot ng guwantes at robe o apron.

Magtrabaho sa isang well-ventilated na lugar. Kung maaari, magtrabaho sa ilalim ng nakabukas na hood - mapipigilan nito ang mga singaw ng acid na makapinsala sa iyo at sa mga nakapaligid na bagay. Kung wala kang hood, buksan ang lahat ng bintana at pinto o buksan ang bentilador.
Alamin kung saan ang pinagmumulan ng umaagos na tubig. Kung ang acid ay nakapasok sa iyong mga mata o balat, kakailanganin mong banlawan ang apektadong bahagi sa ilalim ng malamig na tubig na tumatakbo sa loob ng 15-20 minuto. Huwag magsimulang magtrabaho hangga't hindi mo alam kung saan ang pinakamalapit na lababo.
- Kapag hinuhugasan ang iyong mga mata, panatilihing bukas ang mga ito. Tumingin sa itaas, pababa, sa mga gilid upang ang iyong mga mata ay hugasan mula sa lahat ng panig.
Alamin kung ano ang gagawin kung natapon ang acid. Maaari kang bumili ng isang espesyal na kit para sa pagkolekta ng natapong acid, na isasama ang lahat ng kailangan mo, o bumili ng mga neutralizer at absorbent nang hiwalay. Ang prosesong inilarawan sa ibaba ay naaangkop sa hydrochloric, sulfuric, nitric at phosphoric acids. Ang ibang mga acid ay maaaring mangailangan ng ibang paghawak.
- I-ventilate ang silid sa pamamagitan ng pagbubukas ng mga bintana at pinto at pagbukas ng hood at bentilador.
- Mag-apply Medyo sodium carbonate (soda), sodium bikarbonate, o calcium carbonate papunta sa mga panlabas na gilid ng puddle, na tinitiyak na hindi tumalsik ang acid.
- Dahan-dahang ibuhos ang buong puddle patungo sa gitna hanggang sa masakop mo ito nang buo sa neutralizing substance.
- Haluing mabuti gamit ang isang plastic stick. Suriin ang pH value ng puddle gamit ang litmus paper. Magdagdag ng higit pang neutralizing agent kung ang pagbabasa ay higit sa 6-8, pagkatapos ay banlawan ang lugar na may maraming tubig.

Paano maghalo ng acid

Palamigin ang tubig na may luda. Dapat lang itong gawin kung magtatrabaho ka sa mga acid na may mataas na konsentrasyon, halimbawa, 18M sulfuric acid o 12M hydrochloric acid. Ibuhos ang tubig sa isang lalagyan at ilagay ang lalagyan sa yelo nang hindi bababa sa 20 minuto.
- Kadalasan, sapat na ang tubig sa temperatura ng kuwarto.
Ibuhos ang distilled water sa isang malaking prasko. Para sa mga application na nangangailangan ng matinding katumpakan (tulad ng titrimetric analysis), gumamit ng volumetric flask. Para sa lahat ng iba pang mga layunin, ang isang regular na conical flask ay gagawin. Ang lalagyan ay dapat magkasya sa buong kinakailangang dami ng likido, at dapat ding may puwang upang ang likido ay hindi tumagas.
- Kung alam ang kapasidad ng lalagyan, hindi na kailangang tumpak na sukatin ang dami ng tubig.
Magdagdag ng isang maliit na halaga ng acid. Kung ikaw ay nagtatrabaho na may kaunting tubig, gumamit ng graduated o pagsukat na pipette na may tip na goma. Kung malaki ang volume, magpasok ng funnel sa flask at maingat na ibuhos ang acid sa maliliit na bahagi gamit ang pipette.
- Huwag gumamit ng mga pipette sa laboratoryo ng kimika na nangangailangan ng hangin na maipasok sa pamamagitan ng bibig.

Ang hydrochloric acid ay hindi isa sa mga sangkap kung saan posible na maghanda ng solusyon ng eksaktong konsentrasyon batay sa timbang. Samakatuwid, ang isang acid na solusyon ng tinatayang konsentrasyon ay unang inihanda, at ang eksaktong konsentrasyon ay itinatag sa pamamagitan ng titration na may Na 2 CO 3 o Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O.

1. Paghahanda ng solusyon hydrochloric acid

Ayon sa formula C(HCl) =

Ang masa ng hydrogen chloride na kinakailangan upang maghanda ng 1 litro ng acid solution na may molar na konsentrasyon na katumbas ng 0.1 mol/l ay kinakalkula.

m(HCl) = C(HCl) . Ako(HCl).V(solusyon),

kung saan ang Me(HCl) = 36.5 g/mol;

m(HCl) = 0.1. 36.5. 1 = 3.65 g.

Dahil ang solusyon ng hydrochloric acid ay inihanda mula sa concentrated acid, kinakailangang sukatin ang density nito gamit ang hydrometer at gumamit ng reference book upang malaman kung anong porsyento ang katumbas ng acid ng naturang density. Halimbawa, ang density (r) = 1.19 g/ml, w = 37%, pagkatapos

m(laki) = G;

V(solusyon) = m(solusyon)/r = 9.85/1.19 = 8 ml.

Kaya, upang maghanda ng 1 litro ng HCl solution, C(HCl) = 0.1 mol/l, sukatin ang humigit-kumulang 8 ml ng hydrochloric acid (r = 1.19 g/ml) gamit ang isang silindro (volume 10 - 25 ml) o isang graduated test tube ), ilipat ito sa isang bote na may distilled water at dalhin ang solusyon sa marka. Ang solusyon sa HCl na inihanda sa ganitong paraan ay may tinatayang konsentrasyon (»0.1 mol/l).

2. Paghahanda ng karaniwang solusyon ng sodium carbonate

Ang halaga ng sodium carbonate na kinakailangan upang maghanda ng 100.0 ml ng isang solusyon na may molar na konsentrasyon na katumbas ng 0.1 mol/l ay kinakalkula.

m(Na 2 CO 3) = C e (Na 2 CO 3). Ako(Na 2 CO 3).V(solusyon),

kung saan ang Me(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;

m(Na 2 CO 3) = 0.1.53.0.1 = 0.53 g.

Una, ang 0.5–0.6 g ng Na 2 CO 3 ay tinitimbang sa teknikal na sukat. Ilipat ang sample sa isang baso ng relo, na dati nang natimbang sa isang analytical na balanse, at tumpak na timbangin ang baso kasama ang sample. Ang sample ay inililipat sa pamamagitan ng isang funnel sa isang 100 ml volumetric flask, at ang distilled water ay idinagdag sa humigit-kumulang 2/3 ng volume. Ang mga nilalaman ng prasko ay halo-halong may maingat na pag-ikot ng mga paggalaw hanggang ang sample ay ganap na matunaw, pagkatapos ay ang solusyon ay dinala sa marka.

3.Standardisasyon ng hydrochloric acid solution

Upang maitatag ang eksaktong konsentrasyon ng hydrochloric acid, isang inihandang solusyon ng Na 2 CO 3 ng eksaktong konsentrasyon ang ginagamit. Dahil sa hydrolysis, ang isang may tubig na solusyon ng sodium carbonate ay may alkaline na reaksyon:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (reaksyon ng hydrolysis);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (reaksyon ng titration).

Mula sa pangkalahatang equation ay malinaw na bilang isang resulta ng reaksyon, ang mahinang carbonic acid ay naipon sa solusyon, na tumutukoy sa pH sa equivalence point:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 .6.35 – 1/2 log 0.1 = 3.675.

Ang methyl orange ay pinakamainam para sa titrations.

Ang burette ay hinuhugasan ng inihandang HCl solution at pinupuno halos sa itaas ng solusyon ng hydrochloric acid. Pagkatapos, ang paglalagay ng isang baso sa ilalim ng burette at bahagyang buksan ang salansan, punan ang ibabang dulo ng buret upang walang mga bula ng hangin na natitira sa loob nito; Kapag nagbabasa kasama ang burette (at pipette), ang mata ay dapat nasa antas ng meniskus.

Pag-unlad ng pagpapasiya. Ang 10.00 ml ng inihandang Na 2 CO 3 na solusyon ay dinadala sa titration flask na may pipette, 1-2 patak ng methyl orange ay idinagdag at na-titrate ng HCl solution hanggang ang kulay ay magbago mula dilaw hanggang orange-pink. Ang eksperimento ay paulit-ulit nang maraming beses, ang mga resulta na nakuha ay ipinasok sa Talahanayan 4, ang average na dami ng hydrochloric acid ay natagpuan at ang molar na konsentrasyon nito ng katumbas, titer at titer ng sangkap na tinutukoy ay kinakalkula.

Hydrochloric acid

Mga katangian ng kemikal

Hydrochloric acid, hydrogen chloride o hydrochloric acid - solusyon HCl sa tubig. Ayon sa Wikipedia, ang sangkap ay kabilang sa pangkat ng mga hindi organikong malakas na monobasic compound. Buong pangalan ng tambalan sa Latin: Hydrochloric acid.

Formula ng Hydrochloric Acid sa kimika: HCl. Sa isang molekula, ang mga atomo ng hydrogen ay pinagsama sa mga atomo ng halogen - Cl. Kung isasaalang-alang natin ang elektronikong pagsasaayos ng mga molekulang ito, mapapansin natin na ang mga compound ay nakikibahagi sa pagbuo ng mga molekular na orbital. 1s-hydrogen orbitals at pareho 3s At 3p- mga orbital ng atom Cl. Sa chemical formula ng Hydrochloric Acid 1s-, 3s- At 3p-Ang mga atomic na orbital ay nagsasapawan at bumubuo ng 1, 2, 3 orbital. Kasabay nito 3s-Ang orbital ay hindi nagbubuklod sa kalikasan. Mayroong pagbabago sa density ng elektron patungo sa atom Cl at ang polarity ng molekula ay bumababa, ngunit ang nagbubuklod na enerhiya ng mga molecular orbital ay tumataas (kung isasaalang-alang natin ito kasama ng iba pang hydrogen halides ).

Mga pisikal na katangian ng hydrogen chloride. Ito ay isang malinaw, walang kulay na likido na may kakayahang manigarilyo kapag nakalantad sa hangin. Molar mass tambalang kemikal = 36.6 gramo bawat nunal. Sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon, sa temperatura ng hangin na 20 degrees Celsius, ang maximum na konsentrasyon ng sangkap ay 38% ayon sa timbang. Ang density ng concentrated hydrochloric acid sa ganitong uri ng solusyon ay 1.19 g/cm³. Sa pangkalahatan, pisikal na katangian at mga katangian tulad ng density, molarity, lagkit, kapasidad ng init, punto ng kumukulo at pH, malakas na nakasalalay sa konsentrasyon ng solusyon. Ang mga halagang ito ay tinalakay nang mas detalyado sa talahanayan ng density. Halimbawa, ang density ng Hydrochloric Acid ay 10% = 1.048 kg bawat litro. Kapag pinatigas, nabubuo ang sangkap crystal hydrates iba't ibang komposisyon.

Mga kemikal na katangian ng Hydrochloric Acid. Ano ang reaksyon ng Hydrochloric Acid? Ang substansiya ay nakikipag-ugnayan sa mga metal na nasa serye ng mga potensyal na electrochemical sa harap ng hydrogen (iron, magnesium, zinc at iba pa). Sa kasong ito, ang mga asing-gamot ay nabuo at ang gas na gas ay inilabas. H. Ang tingga, tanso, ginto, pilak at iba pang mga metal sa kanan ng hydrogen ay hindi tumutugon sa Hydrochloric Acid. Ang sangkap ay tumutugon sa mga metal oxide, na bumubuo ng tubig at natutunaw na asin. Ang sodium hydroxide sa ilalim ng impluwensya ng sodium ay bumubuo ng tubig. Ang reaksyon ng neutralisasyon ay katangian ng tambalang ito.

Ang Dilute Hydrochloric Acid ay tumutugon sa mga metal na asing-gamot, na nabuo sa pamamagitan ng mas mahina na mga compound. Halimbawa, propionic acid mas mahina kaysa sa asin. Ang sangkap ay hindi nakikipag-ugnayan sa mas malakas na mga acid. At sodium carbonate mabubuo pagkatapos ng reaksyon sa HCl chloride, carbon monoxide at tubig.

Ang isang kemikal na tambalan ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga reaksyon na may malakas na oxidizing agent, na may mangganeso dioxide , potasa permanganeyt : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Ang sangkap ay tumutugon sa ammonia , ito ay gumagawa ng makapal na puting usok, na binubuo ng napakaliit na kristal ng ammonium chloride. Ang mineral pyrolusite ay tumutugon din sa Hydrochloric Acid, dahil naglalaman ito mangganeso dioxide : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reaksyon ng oksihenasyon).

Mayroong isang husay na reaksyon sa hydrochloric acid at mga asin nito. Kapag ang isang sangkap ay nakikipag-ugnayan sa pilak nitrayd lumilitaw ang isang puting precipitate pilak klorido at nabuo nitrogen acid . Equation ng reaksyon ng pakikipag-ugnayan methylamine na may hydrogen chloride ay ganito ang hitsura: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Ang isang sangkap ay tumutugon sa isang mahinang base aniline . Matapos matunaw ang aniline sa tubig, ang Hydrochloric Acid ay idinagdag sa pinaghalong. Bilang isang resulta, ang base ay natutunaw at bumubuo aniline hydrochloride (phenylammonium chloride ): (C6H5NH3)Cl. Ang reaksyon ng aluminum carbide na may hydrochloric acid: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Equation ng reaksyon potasa carbonate na may ganito: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Pagkuha ng hydrochloric acid

Upang makakuha ng synthetic Hydrochloric Acid, ang hydrogen ay sinusunog sa chlorine, at pagkatapos ay ang nagresultang hydrogen chloride gas ay natunaw sa tubig. Karaniwan din ang paggawa ng reagent mula sa mga maubos na gas, na nabuo bilang mga by-product sa panahon ng chlorination ng hydrocarbons (exhaust Hydrochloric Acid). Sa paggawa ng tambalang kemikal na ito ay ginagamit nila GOST 3118 77- para sa mga reagents at GOST 857 95– para sa teknikal na sintetikong hydrochloric acid.

Sa mga kondisyon ng laboratoryo, maaari mong gamitin ang isang lumang paraan kung saan ang table salt ay nakalantad sa puro sulfuric acid. Ang produkto ay maaari ding makuha gamit ang isang hydrolysis reaction aluminyo klorido o magnesiyo . Sa panahon ng reaksyon ay maaaring mabuo oxychlorides variable na komposisyon. Upang matukoy ang konsentrasyon ng isang sangkap, ginagamit ang mga karaniwang titer, na ginawa sa mga selyadong ampoules, upang sa paglaon posible na makakuha ng isang karaniwang solusyon ng kilalang konsentrasyon at gamitin ito upang matukoy ang kalidad ng isa pang titrant.

Ang sangkap ay may medyo malawak na hanay ng mga aplikasyon:

ito ay ginagamit sa hydrometallurgy, pag-aatsara at pag-aatsara;
kapag nililinis ang mga metal sa panahon ng tinning at paghihinang;
bilang isang reagent para sa pagkuha mangganeso klorido , sink, bakal at iba pang mga metal;
sa paghahanda ng mga mixtures na may mga surfactant para sa paglilinis ng metal at mga produktong seramik mula sa impeksiyon at dumi (ginagamit ang inhibited hydrochloric acid);
bilang isang regulator ng kaasiman E507 V industriya ng pagkain, sa tubig ng soda;
sa gamot na may hindi sapat na kaasiman ng gastric juice.

Ang kemikal na tambalang ito ay may mataas na uri panganib – 2 (ayon sa GOST 12L.005). Kapag nagtatrabaho sa acid, kinakailangan ang mga espesyal na kagamitan. proteksyon sa balat at mata. Ang isang medyo maasim na substansiya na napupunta sa balat o respiratory tract ay nagdudulot ng mga kemikal na paso. Upang neutralisahin ito, ginagamit ang mga solusyon sa alkali, kadalasang baking soda. Ang singaw ng hydrogen chloride ay bumubuo ng isang maasim na ambon na may mga molekula ng tubig sa hangin, na nakakairita sa respiratory tract at mga mata. Kung ang sangkap ay tumutugon sa pagpapaputi, potasa permanganeyt at iba pang mga oxidizing agent, isang nakakalason na gas ang nabuo - chlorine. Sa teritoryo ng Russian Federation, ang sirkulasyon ng Hydrochloric Acid na may konsentrasyon na higit sa 15% ay limitado.

Pagkilos sa pharmacological

Pinapataas ang kaasiman ng gastric juice.

Pharmacodynamics at pharmacokinetics

Ano ang gastric acidity? Ito ay isang katangian ng konsentrasyon ng Hydrochloric Acid sa tiyan. Ang kaasiman ay ipinahayag sa pH. Karaniwan, ang gastric juice ay dapat gumawa ng acid at aktibong bahagi sa proseso ng pagtunaw. Formula ng hydrochloric acid: HCl. Ginagawa ito ng mga parietal cells na matatagpuan sa mga glandula ng pondo, kasama ang pakikilahok H+/K+ ATPase . Ang mga cell na ito ay nakahanay sa fundus at katawan ng tiyan. Ang kaasiman ng gastric juice mismo ay variable at depende sa bilang ng mga parietal cells at ang intensity ng mga proseso ng neutralization ng substance ng mga alkaline na bahagi ng gastric juice. Ang konsentrasyon ng gamot na ginawa ay matatag at katumbas ng 160 mmol/l. U malusog na tao Karaniwan, hindi hihigit sa 7 at hindi bababa sa 5 mmol ng sangkap ang dapat gawin kada oras.

Sa hindi sapat o labis na produksyon ng Hydrochloric Acid, nangyayari ang mga sakit sa digestive tract, at ang kakayahang sumipsip ng ilang microelement, tulad ng iron, ay lumalala. Pinasisigla ng produkto ang pagtatago ng gastric juice, binabawasan pH. Nag-activate pepsinogen , ginagawa itong aktibong enzyme pepsin . Ang sangkap ay may kapaki-pakinabang na epekto sa acid reflex ng tiyan at nagpapabagal sa paglipat ng hindi kumpletong natutunaw na pagkain sa mga bituka. Ang mga proseso ng pagbuburo ng mga nilalaman ng digestive tract ay bumagal, nawawala ang sakit at belching, at ang bakal ay mas mahusay na hinihigop.

Pagkatapos ng oral administration, ang gamot ay bahagyang na-metabolize ng laway at gastric mucus, ang mga nilalaman ng duodenum. Ang hindi nakatali na sangkap ay tumagos sa duodenum, kung saan ito ay ganap na na-neutralize ng mga alkalina na nilalaman nito.

Mga pahiwatig para sa paggamit

Ang sangkap ay bahagi ng gawa ng tao mga detergent, isang concentrate para sa pagbabanlaw ng oral cavity at pag-aalaga sa mga contact lens. Ang Dilute Hydrochloric Acid ay inireseta para sa mga sakit sa tiyan na sinamahan ng mababang kaasiman, na may hypochromic anemia sa kumbinasyon ng mga pandagdag sa bakal.

Contraindications

Ang gamot ay hindi dapat gamitin kung allergy sa isang sintetikong sangkap, para sa mga sakit ng digestive tract na nauugnay sa mataas na kaasiman, na may.

Mga side effect

Ang Concentrated Hydrochloric Acid ay maaaring magdulot ng matinding paso kung ito ay madikit sa balat, mata o respiratory tract. Bilang bahagi ng iba't ibang lek. ang mga gamot ay gumagamit ng isang diluted na sangkap na may pangmatagalang paggamit ng malalaking dosis, maaaring mangyari ang pagkasira ng kondisyon ng enamel ng ngipin.

Mga tagubilin para sa paggamit (Paraan at dosis)

Ang hydrochloric acid ay ginagamit alinsunod sa mga tagubilin.

Ang gamot ay inireseta nang pasalita, na dati nang natunaw sa tubig. Karaniwang gumamit ng 10-15 patak ng gamot sa bawat kalahating baso ng likido. Ang gamot ay iniinom kasama ng pagkain, 2-4 beses sa isang araw. Ang maximum na solong dosis ay 2 ml (mga 40 patak). Pang-araw-araw na dosis - 6 ml (120 patak).

Overdose

Ang mga kaso ng labis na dosis ay hindi inilarawan. Sa hindi makontrol na paglunok ng sangkap sa malalaking dami, ang mga ulser at pagguho ay nangyayari sa digestive tract. Dapat kang humingi ng tulong sa isang doktor.

Pakikipag-ugnayan

Ang sangkap ay kadalasang ginagamit kasama ng pepsin at iba pang mga gamot. droga. tambalang kemikal sa digestive tract ay nakikipag-ugnayan ito sa mga base at ilang mga sangkap (tingnan ang mga katangian ng kemikal).

Mga espesyal na tagubilin

Kapag nagpapagamot sa mga paghahanda ng Hydrochloric Acid, dapat mong mahigpit na sumunod sa mga rekomendasyon sa mga tagubilin.

Mga gamot na naglalaman ng (Mga Analog)

Level 4 na ATX code ay tumutugma:

Para sa mga layuning pang-industriya, ginagamit ang inhibited hydrochloric acid (22-25%). Para sa mga layuning medikal ang solusyon ay ginagamit: Natunaw ang hydrochloric acid . Ang sangkap ay nakapaloob din sa isang concentrate para sa pagbabanlaw ng bibig. Parontal , sa solusyon para sa pangangalaga ng malambot na contact lens Biotra .

- (HCl), isang may tubig na solusyon ng hydrogen chloride, isang walang kulay na gas na may masangsang na amoy. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagkilos ng sulfuric acid sa table salt, bilang isang by-product ng chlorination ng hydrocarbons, o sa pamamagitan ng reaksyon ng hydrogen at chlorine. Ang hydrochloric acid ay ginagamit para sa ... ... Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo

HYDROCHLORIC ACID- (hydrochloric acid) isang solusyon ng hydrogen chloride sa tubig; malakas na asido. Walang kulay na likido na umuusok sa hangin (ang teknikal na hydrochloric acid ay madilaw-dilaw dahil sa mga dumi ng Fe, Cl2, atbp.). Pinakamataas na konsentrasyon (sa 20.C) 38% ayon sa timbang,... ... Malaking Encyclopedic Dictionary

hydrochloric acid- pangngalan, bilang ng mga kasingkahulugan: 1 acid (171) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Trishin. 2013… Diksyunaryo ng mga kasingkahulugan

HYDROCHLORIC ACID Modernong encyclopedia

hydrochloric acid- (hydrochloric acid), isang solusyon ng hydrogen chloride sa tubig; malakas na asido. Walang kulay, "naninigarilyo" na likido sa hangin (ang teknikal na hydrochloric acid ay madilaw-dilaw dahil sa mga impurities ng Fe, Cl2, atbp.). Pinakamataas na konsentrasyon (sa 20°C) 38% ayon sa timbang,... ... Encyclopedic Dictionary