รายการสูตรกรดแก่ การจำแนกประเภท การเตรียม และสมบัติของกรด

กรดเป็นสารเชิงซ้อนที่มีโมเลกุลรวมไปถึงอะตอมของไฮโดรเจนซึ่งสามารถทดแทนหรือแลกเปลี่ยนเป็นอะตอมของโลหะและกากของกรดได้

ขึ้นอยู่กับการมีหรือไม่มีออกซิเจนในโมเลกุล กรดจะถูกแบ่งออกเป็นที่มีออกซิเจน(H2SO4 กรดซัลฟิวริก, H 2 SO 3 กรดซัลฟูรัส, HNO 3 กรดไนตริก, H 3 PO 4 กรดฟอสฟอริก, H 2 CO 3 กรดคาร์บอนิก, H 2 SiO 3 กรดซิลิซิก) และปราศจากออกซิเจน(กรดไฮโดรฟลูออริก HF, กรดไฮโดรคลอริก HCl ( กรดไฮโดรคลอริก), กรดไฮโดรโบรมิก HBr, กรดไฮโดรไอโอดิก HI, กรดไฮโดรซัลไฟด์ H 2 S)

ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของกรด กรดได้แก่ โมโนเบสิก (มีอะตอม 1 H), ไดเบสิก (มีอะตอม 2 H) และไทรบาซิก (มีอะตอม 3 H) ตัวอย่างเช่นกรดไนตริก HNO 3 นั้นเป็น monobasic เนื่องจากโมเลกุลของมันมีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมคือกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 – พื้นฐาน ฯลฯ

มีสารประกอบอนินทรีย์น้อยมากที่มีอะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอมซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะได้

ส่วนของโมเลกุลกรดที่ไม่มีไฮโดรเจนเรียกว่ากากกรด

สารตกค้างที่เป็นกรดอาจประกอบด้วยอะตอมหนึ่งอะตอม (-Cl, -Br, -I) - สิ่งเหล่านี้เป็นสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างง่ายหรืออาจประกอบด้วยกลุ่มของอะตอม (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - สิ่งเหล่านี้เป็นสารตกค้างเชิงซ้อน

ในสารละลายที่เป็นน้ำ ในระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนและการทดแทน สารตกค้างที่เป็นกรดจะไม่ถูกทำลาย:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

คำว่า แอนไฮไดรด์ความหมายคือ ปราศจากน้ำ กล่าวคือ กรดที่ไม่มีน้ำ ตัวอย่างเช่น,

เอช 2 SO 4 – H 2 O → ดังนั้น 3 กรดอะโนซิกไม่มีแอนไฮไดรด์

กรดได้ชื่อมาจากชื่อขององค์ประกอบที่สร้างกรด (สารสร้างกรด) ด้วยการเติมตอนจบ "นายา" และมักจะน้อยกว่า "วายา": H 2 SO 4 - ซัลฟิวริก; H 2 SO 3 – ถ่านหิน; H 2 SiO 3 – ซิลิคอน ฯลฯ

ธาตุสามารถสร้างกรดออกซิเจนได้หลายชนิด ในกรณีนี้การลงท้ายที่ระบุในชื่อของกรดจะเป็นเมื่อองค์ประกอบจัดแสดง ความจุที่สูงขึ้น(ในโมเลกุลของกรด เนื้อหาที่ยอดเยี่ยมอะตอมออกซิเจน) หากองค์ประกอบมีเวเลนซ์ต่ำกว่า การลงท้ายด้วยชื่อของกรดจะ "ว่างเปล่า": HNO 3 - ไนตริก, HNO 2 - ไนโตรเจน

สามารถรับกรดได้โดยการละลายแอนไฮไดรด์ในน้ำหากแอนไฮไดรด์ไม่ละลายในน้ำ กรดนั้นสามารถได้รับโดยการกระทำของกรดที่แรงกว่าอีกตัวหนึ่งกับเกลือของกรดที่ต้องการ วิธีนี้เป็นเรื่องปกติสำหรับทั้งกรดออกซิเจนและกรดไร้ออกซิเจน กรดไร้ออกซิเจนยังได้มาจากการสังเคราะห์โดยตรงจากไฮโดรเจนและอโลหะ ตามด้วยการละลายสารประกอบที่เกิดขึ้นในน้ำ:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

ชม 2 + ส → ชม 2 ส

สารละลายของสารก๊าซที่เกิดขึ้น HCl และ H 2 S เป็นกรด

ภายใต้สภาวะปกติ กรดจะมีอยู่ในสถานะของเหลวและของแข็ง

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

สารละลายกรดทำหน้าที่ตามตัวบ่งชี้ กรดทั้งหมด (ยกเว้นซิลิซิก) ละลายได้ดีในน้ำ สารพิเศษ - ตัวบ่งชี้ช่วยให้คุณสามารถระบุการมีอยู่ของกรดได้

ตัวชี้วัดเป็นสารที่มีโครงสร้างซับซ้อน พวกเขาเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับปฏิสัมพันธ์ของพวกเขากับสิ่งที่แตกต่างกัน สารเคมี- ในสารละลายที่เป็นกลางจะมีสีเดียว ในสารละลายฐานจะมีสีอื่น เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด พวกมันจะเปลี่ยนสี: ตัวบ่งชี้สีส้มเมทิลจะเปลี่ยนเป็นสีแดง และตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินก็เปลี่ยนเป็นสีแดงเช่นกัน

โต้ตอบกับฐาน ด้วยการก่อตัวของน้ำและเกลือซึ่งมีกรดตกค้างไม่เปลี่ยนแปลง (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O

ทำปฏิกิริยากับเบสออกไซด์ ด้วยการก่อตัวของน้ำและเกลือ (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) เกลือประกอบด้วยกรดที่ตกค้างของกรดที่ใช้ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O

โต้ตอบกับโลหะ เพื่อให้กรดทำปฏิกิริยากับโลหะได้ ต้องเป็นไปตามเงื่อนไขบางประการ:

1. โลหะจะต้องมีฤทธิ์เพียงพอเมื่อเทียบกับกรด (ในชุดของฤทธิ์ของโลหะนั้นจะต้องอยู่ก่อนไฮโดรเจน) ยิ่งโลหะอยู่ทางด้านซ้ายมากเท่าไรก็ยิ่งมีปฏิกิริยากับกรดมากขึ้นเท่านั้น

2. กรดต้องเข้มข้นเพียงพอ (นั่นคือ สามารถบริจาคไฮโดรเจนไอออน H+ ได้)

เมื่อรั่ว ปฏิกิริยาเคมีกรดกับโลหะจะเกิดเกลือขึ้นและปล่อยไฮโดรเจนออกมา (ยกเว้นปฏิกิริยาของโลหะกับกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น):

สังกะสี + 2HCl → สังกะสี 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O

ยังมีคำถามอยู่ใช่ไหม? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับกรดหรือไม่
หากต้องการความช่วยเหลือจากครูสอนพิเศษ ให้ลงทะเบียน
บทเรียนแรกฟรี!

เว็บไซต์ เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

เรามาดูสิ่งที่พบบ่อยที่สุดใน วรรณกรรมการศึกษาสูตรกรด:

สังเกตได้ง่ายว่าสูตรกรดทั้งหมดมีอะตอมไฮโดรเจน (H) เหมือนกันซึ่งเกิดก่อนในสูตร

การหาค่าเวเลนซ์ของกรดตกค้าง

จากรายการข้างต้นจะเห็นได้ว่าจำนวนอะตอมเหล่านี้อาจแตกต่างกัน กรดที่มีไฮโดรเจนอะตอมเพียงอะตอมเดียวเรียกว่าโมโนเบสิก (ไนตริก ไฮโดรคลอริก และอื่นๆ) กรดซัลฟูริก คาร์บอนิก และซิลิซิกเป็นกรดไดเบสิก เนื่องจากสูตรของพวกมันประกอบด้วยอะตอม H สองอะตอม

ดังนั้นปริมาณของ H ในสูตรจึงแสดงถึงความเป็นพื้นฐานของกรด

อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่เขียนตามไฮโดรเจนเรียกว่าสารตกค้างที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่นในกรดไฮโดรซัลไฟด์สารตกค้างประกอบด้วยหนึ่งอะตอม - S และในฟอสฟอริกซัลเฟอร์และอื่น ๆ อีกมากมาย - จากสองอะตอมและหนึ่งในนั้นจำเป็นต้องมีออกซิเจน (O) บนพื้นฐานนี้ กรดทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นที่มีออกซิเจนและปราศจากออกซิเจน

กรดแต่ละชนิดมีเวเลนซ์ที่แน่นอน เท่ากับจำนวนอะตอม H ในโมเลกุลของกรดนี้ ความจุของสารตกค้าง HCl เท่ากับ 1 เนื่องจากเป็นกรดโมโนบาซิก สารตกค้างของกรดไนตริก เปอร์คลอริก และกรดไนตรัสมีความจุเท่ากัน ความจุของกรดซัลฟิวริกตกค้าง (SO 4) คือ 2 เนื่องจากมีไฮโดรเจน 2 อะตอมในสูตร กากกรดไตรวาเลนท์ฟอสฟอริก

สารตกค้างที่เป็นกรด - แอนไอออน

นอกจากเวเลนซ์แล้ว กรดตกค้างยังมีประจุและเป็นแอนไอออนอีกด้วย ประจุของพวกมันระบุไว้ในตารางความสามารถในการละลาย: CO 3 2−, S 2−, Cl− และอื่นๆ โปรดทราบ: ประจุของสารตกค้างที่เป็นกรดจะมีค่าเป็นตัวเลขเท่ากับความจุของมัน ตัวอย่างเช่น ในกรดซิลิซิก ซึ่งมีสูตรคือ H 2 SiO 3 กรดที่ตกค้าง SiO 3 มีเวเลนซ์ II และประจุ 2- ดังนั้นเมื่อทราบประจุของกรดที่ตกค้าง จึงง่ายต่อการตรวจสอบความจุและในทางกลับกัน

มาสรุปกัน กรดเป็นสารประกอบที่เกิดจากอะตอมไฮโดรเจนและสารตกค้างที่เป็นกรด จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า สามารถให้คำจำกัดความอื่นได้: กรดคืออิเล็กโทรไลต์ในสารละลายและการละลายซึ่งมีไฮโดรเจนไอออนบวกและแอนไอออนของกรดตกค้าง

คำแนะนำ

โดยปกติแล้วสูตรทางเคมีของกรดจะต้องเรียนรู้จากใจ เช่นเดียวกับชื่อของมัน หากคุณลืมว่ามีไฮโดรเจนอยู่กี่อะตอมในสูตรหนึ่ง แต่คุณรู้ว่าสารตกค้างที่เป็นกรดของมันมีลักษณะอย่างไร ตารางความสามารถในการละลายจะช่วยคุณได้ ประจุของสารตกค้างเกิดขึ้นพร้อมกันในโมดูลัสกับเวเลนซ์ และปริมาณของ H ตัวอย่างเช่น คุณจำได้ว่าส่วนที่เหลือของกรดคาร์บอนิกคือ CO 3 เมื่อใช้ตารางความสามารถในการละลาย คุณจะพิจารณาว่าประจุของมันคือ 2- ซึ่งหมายความว่ามันเป็นไดวาเลนต์ นั่นคือกรดคาร์บอนิกมีสูตร H 2 CO 3

มักมีความสับสนกับสูตรของซัลฟิวริกและซัลฟิวรัส รวมถึงกรดไนตริกและไนตรัส มีจุดหนึ่งที่ทำให้จำได้ง่ายขึ้น: ชื่อของกรดจากคู่ที่มีอะตอมออกซิเจนมากกว่าลงท้ายด้วย -naya (ซัลฟิวริก, ไนตริก) กรดที่มีอะตอมออกซิเจนน้อยกว่าในสูตรจะมีชื่อลงท้ายด้วย -istaya (ซัลเฟอร์ ไนตรัส)

อย่างไรก็ตาม เคล็ดลับเหล่านี้จะช่วยได้ก็ต่อเมื่อคุณคุ้นเคยกับสูตรกรดเท่านั้น มาทำซ้ำอีกครั้ง

สูตรกรด	ชื่อของกรด	ชื่อของเกลือที่เกี่ยวข้อง
HClO4	คลอรีน	เปอร์คลอเรต
HClO3	ไฮโปคลอรัส	คลอเรต
HClO2	คลอไรด์	คลอไรท์
HClO	ไฮโปคลอรัส	ไฮโปคลอไรต์
H5IO6	ไอโอดีน	เป็นระยะ
ไฮโอ 3	ไอโอดิก	ไอโอเดต
H2SO4	กำมะถัน	ซัลเฟต
H2SO3	กำมะถัน	ซัลไฟต์
H2S2O3	ไธโอซัลเฟอร์	ไธโอซัลเฟต
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	ไนโตรเจน	ไนเตรต
HNO2	ไนโตรเจน	ไนไตรต์
H3PO4	ออร์โธฟอสฟอริก	ออร์โธฟอสเฟต
เอชพีโอ 3	อภิปรัชญา	เมตาฟอสเฟต
H3PO3	ฟอสฟอรัส	ฟอสไฟต์
H3PO2	ฟอสฟอรัส	ไฮโปฟอสไฟต์
H2CO3	ถ่านหิน	คาร์บอเนต
H2SiO3	ซิลิคอน	ซิลิเกต
HMnO4	แมงกานีส	เปอร์แมงกาเนต
H2MnO4	แมงกานีส	แมงกาเนต
H2CrO4	โครเมี่ยม	โครเมต
H2Cr2O7	ไดโครม	ไดโครเมต
เอชเอฟ	ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (ฟลูออไรด์)	ฟลูออไรด์
เอชซีแอล	ไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก)	คลอไรด์
ฮบ	ไฮโดรโบรมิก	โบรไมด์
สวัสดี	ไฮโดรเจนไอโอไดด์	ไอโอไดด์
H2S	ไฮโดรเจนซัลไฟด์	ซัลไฟด์
สาธารณสุขศาสตร์	ไฮโดรเจนไซยาไนด์	ไซยาไนด์
ฮอคเอ็น	สีฟ้า	ไซยาเนต

ฉันขอเตือนคุณสั้น ๆ ว่า ตัวอย่างเฉพาะวิธีการเรียกเกลืออย่างถูกต้อง

ตัวอย่างที่ 1- เกลือ K 2 SO 4 เกิดจากกรดซัลฟิวริกตกค้าง (SO 4) และโลหะ K เกลือของกรดซัลฟิวริกเรียกว่าซัลเฟต K 2 SO 4 - โพแทสเซียมซัลเฟต

ตัวอย่างที่ 2- FeCl 3 - เกลือประกอบด้วยธาตุเหล็กและกรดไฮโดรคลอริกตกค้าง (Cl) ชื่อของเกลือ : เหล็ก (III) คลอไรด์ โปรดทราบ: ใน ในกรณีนี้เราไม่เพียงต้องตั้งชื่อโลหะเท่านั้น แต่ยังต้องระบุความจุด้วย (III) ในตัวอย่างก่อนหน้านี้ ไม่จำเป็น เนื่องจากวาเลนซีของโซเดียมคงที่

สิ่งสำคัญ: ชื่อของเกลือควรระบุความจุของโลหะเฉพาะในกรณีที่โลหะมีความจุแปรผัน!

ตัวอย่างที่ 3- Ba(ClO) 2 - เกลือประกอบด้วยแบเรียมและส่วนที่เหลือของกรดไฮโปคลอรัส (ClO) ชื่อเกลือ: แบเรียมไฮโปคลอไรต์ ความจุของโลหะ Ba ในสารประกอบทั้งหมดคือ 2 ไม่จำเป็นต้องระบุ

ตัวอย่างที่ 4- (NH 4) 2 Cr 2 O 7 หมู่ NH 4 เรียกว่าแอมโมเนียม ความจุของหมู่นี้จะคงที่ ชื่อของเกลือ: แอมโมเนียมไดโครเมต (ไดโครเมต)

ในตัวอย่างข้างต้นเราพบเฉพาะสิ่งที่เรียกว่า เกลือปานกลางหรือปกติ เกลือที่เป็นกรด เบส ดับเบิ้ล และเกลือเชิงซ้อน เกลือของกรดอินทรีย์จะไม่ถูกกล่าวถึงในที่นี้

หากคุณสนใจไม่เพียง แต่ในระบบการตั้งชื่อเกลือเท่านั้น แต่ยังรวมถึงวิธีการเตรียมและด้วย คุณสมบัติทางเคมีฉันแนะนำให้เปิดดูส่วนที่เกี่ยวข้องของหนังสืออ้างอิงวิชาเคมี: "

ขึ้นอยู่กับการมีหรือไม่มีออกซิเจนในโมเลกุล กรดจะถูกแบ่งออกเป็นที่มีออกซิเจน(กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4, กรดซัลฟูริก H 2 SO 3, กรดไนตริก HNO 3, กรดฟอสฟอริก H 3 PO 4, กรดคาร์บอนิก H 2 CO 3, กรดซิลิซิก H 2 SiO 3) และปราศจากออกซิเจน(กรดไฮโดรฟลูออริก HF, กรดไฮโดรคลอริก HCl (กรดไฮโดรคลอริก), กรดไฮโดรโบรมิก HBr, กรดไฮโดรไอโอดิก HI, กรดไฮโดรซัลไฟด์ H 2 S)

ส่วนของโมเลกุลกรดที่ไม่มีไฮโดรเจนเรียกว่ากากกรด

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

เอช 2 SO 4 – H 2 O → ดังนั้น 3 กรดอะโนซิกไม่มีแอนไฮไดรด์

ธาตุสามารถสร้างกรดออกซิเจนได้หลายชนิด ในกรณีนี้ การลงท้ายที่ระบุในชื่อของกรดคือเมื่อองค์ประกอบมีความจุที่สูงกว่า (โมเลกุลของกรดประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนในปริมาณสูง) หากองค์ประกอบมีเวเลนซ์ต่ำกว่า การลงท้ายด้วยชื่อของกรดจะ "ว่างเปล่า": HNO 3 - ไนตริก, HNO 2 - ไนโตรเจน

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

ชม 2 + ส → ชม 2 ส

สารละลายของสารก๊าซที่เกิดขึ้น HCl และ H 2 S เป็นกรด

ภายใต้สภาวะปกติ กรดจะมีอยู่ในสถานะของเหลวและของแข็ง

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

ตัวชี้วัดเป็นสารที่มีโครงสร้างซับซ้อน พวกมันเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับปฏิกิริยากับสารเคมีต่าง ๆ ในสารละลายที่เป็นกลางจะมีสีเดียว ในสารละลายฐานจะมีสีอื่น เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด พวกมันจะเปลี่ยนสี: ตัวบ่งชี้สีส้มเมทิลจะเปลี่ยนเป็นสีแดง และตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินก็เปลี่ยนเป็นสีแดงเช่นกัน

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O

2. กรดต้องเข้มข้นเพียงพอ (นั่นคือ สามารถบริจาคไฮโดรเจนไอออน H+ ได้)

เมื่อปฏิกิริยาทางเคมีของกรดกับโลหะเกิดขึ้น เกลือจะเกิดขึ้นและไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมา (ยกเว้นปฏิกิริยาของโลหะกับกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น):

สังกะสี + 2HCl → สังกะสี 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O

ยังมีคำถามอยู่ใช่ไหม? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับกรดหรือไม่
เพื่อขอความช่วยเหลือจากครูสอนพิเศษ -.
บทเรียนแรกฟรี!

blog.site เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มาดั้งเดิม

กรด- อิเล็กโทรไลต์เมื่อแยกตัวออกจากไอออนบวกเท่านั้นที่จะเกิดขึ้นจากไอออน H +:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

กรดทั้งหมดจัดอยู่ในประเภทอนินทรีย์และอินทรีย์ (คาร์บอกซิลิก) ซึ่งมีการจำแนกประเภท (ภายใน) ของตัวเองด้วย

ภายใต้สภาวะปกติ กรดอนินทรีย์จำนวนมากจะมีอยู่ในสถานะของเหลว บางส่วนอยู่ในสถานะของแข็ง (H 3 PO 4, H 3 BO 3)

กรดอินทรีย์ที่มีคาร์บอนมากถึง 3 อะตอมเป็นของเหลวที่ไม่มีสีเคลื่อนที่ได้สูงและมีกลิ่นฉุนเป็นพิเศษ กรดที่มีอะตอมของคาร์บอน 4-9 อะตอมเป็นของเหลวมันที่มีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ และกรดที่มีอะตอมของคาร์บอนจำนวนมากจะเป็นของแข็งที่ไม่ละลายในน้ำ

สูตรทางเคมีของกรด

ให้เราพิจารณาสูตรทางเคมีของกรดโดยใช้ตัวอย่างของตัวแทนหลายคน (ทั้งอนินทรีย์และอินทรีย์): กรดไฮโดรคลอริก - HCl, กรดซัลฟูริก - H 2 SO 4, กรดฟอสฟอริก - H 3 PO 4, กรดอะซิติก - CH 3 COOH และเบนโซอิก กรด - C 6 H5COOH สูตรเคมีแสดงถึงคุณภาพและ องค์ประกอบเชิงปริมาณโมเลกุล (จำนวนอะตอมและอะตอมใดที่รวมอยู่ในสารประกอบหนึ่งๆ) ด้วยการใช้สูตรทางเคมี คุณสามารถคำนวณมวลโมเลกุลของกรดได้ (Ar(H) = 1 amu, Ar(Cl) = 35.5 amu, Ar( P) = 31 อามู, อาร์(O) = 16 อามู, อาร์(S) = 32 อามู, อาร์(C) = 12 อามู):

นาย(HCl) = อาร์(H) + อาร์(Cl);

นาย(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5

นาย(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

นาย(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98

นาย(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

นาย(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98

นาย(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

นาย(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72

นาย(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

นาย(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122

สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของกรด

สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของสารมีความชัดเจนมากขึ้น มันแสดงให้เห็นว่าอะตอมเชื่อมต่อกันภายในโมเลกุลอย่างไร ให้เราระบุสูตรโครงสร้างของสารประกอบแต่ละชนิดข้างต้น:

ข้าว. 1. สูตรโครงสร้างกรดไฮโดรคลอริก

ข้าว. 2. สูตรโครงสร้างของกรดซัลฟิวริก

ข้าว. 3. สูตรโครงสร้างของกรดฟอสฟอริก

ข้าว. 4. สูตรโครงสร้างของกรดอะซิติก

ข้าว. 5. สูตรโครงสร้างของกรดเบนโซอิก

สูตรไอออนิก

ทั้งหมด กรดอนินทรีย์เป็นอิเล็กโทรไลต์ เช่น สามารถแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำเป็นไอออนได้:

HCl ↔ H + + Cl - ;

ฮ 2 SO 4 ↔ 2H + + ดังนั้น 4 2- ;

ช 3 ป 4 ↔ 3H + + ป 4 3- .

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย

ด้วยการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ 6 กรัม สารอินทรีย์เกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) 8.8 กรัม และน้ำ 3.6 กรัม หาสูตรโมเลกุลของสารที่ถูกเผาถ้ารู้ว่ามีมวลโมล 180 กรัม/โมล

สารละลาย

ลองวาดแผนภาพปฏิกิริยาการเผาไหม้กัน สารประกอบอินทรีย์แทนจำนวนอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนเป็น "x", "y" และ "z" ตามลำดับ:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O

ให้เราพิจารณามวลขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารนี้ ค่ามวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม: Ar(C) = 12 อามู, Ar(H) = 1 อามู, Ar(O) = 16 อามู

ม.(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

ม.(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

ลองคำนวณมวลโมลของคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำกัน ดังที่ทราบกันดีว่ามวลโมลาร์ของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล (M = Mr):

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 กรัม/โมล;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 กรัม/โมล

ม.(C) = ×12 = 2.4 ก.;

ม.(H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 ก.

ม.(O) = ม.(ค x สูง y โอ z) - ม.(C) - ม.(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 ก.

เรามากำหนดกัน สูตรเคมีการเชื่อมต่อ:

x:y:z = ม(C)/อาร์(C) : ม(H)/อาร์(H) : ม(O)/อาร์(O);

x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16;

x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1

วิธี สูตรที่ง่ายที่สุด CH 2 O สารประกอบ มวลฟันกราม 30 ก./โมล

ในการค้นหาสูตรที่แท้จริงของสารประกอบอินทรีย์ เราจะหาอัตราส่วนของมวลโมลาร์จริงและผลลัพธ์ที่ได้:

M สาร / M(CH 2 O) = 180/30 = 6

ซึ่งหมายความว่าดัชนีอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนควรสูงกว่านี้ 6 เท่า กล่าวคือ สูตรของสารจะเป็น C 6 H 12 O 6 นี่คือกลูโคสหรือฟรุกโตส

คำตอบ

C6H12O6

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย

หาสูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบ โดยเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสคือ 43.66% และเศษส่วนมวลของออกซิเจนคือ 56.34%

สารละลาย

เศษส่วนมวลองค์ประกอบ X ในโมเลกุลขององค์ประกอบ HX คำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้:

ω (X) = n × อาร์ (X) / M (HX) × 100%

ให้เราแสดงจำนวนอะตอมฟอสฟอรัสในโมเลกุลด้วย “x” และจำนวนอะตอมออกซิเจนด้วย “y”

มาหาญาติที่เกี่ยวข้องกัน มวลอะตอมองค์ประกอบของฟอสฟอรัสและออกซิเจน (ค่ามวลอะตอมสัมพัทธ์นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม)

อาร์(P) = 31; อาร์(O) = 16.

เราแบ่งเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบออกเป็นมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่สอดคล้องกัน ดังนั้นเราจะพบความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนอะตอมในโมเลกุลของสารประกอบ:

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O);

x:y = 43.66/31: 56.34/16;

x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5

ซึ่งหมายความว่าสูตรที่ง่ายที่สุดในการรวมฟอสฟอรัสกับออกซิเจนคือ P 2 O 5 เป็นฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์

คำตอบ

P2O5