ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில பண்புகள். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பண்புகள், உற்பத்தி, பயன்பாடு மற்றும் விலை

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஆபத்தான பொருட்களின் பட்டியலில் மனிதர்களுக்கு மிகவும் சக்திவாய்ந்த மற்றும் ஆபத்தான பொருட்களில் ஒன்றாகும். இருப்பினும், ஆச்சரியம் என்னவென்றால், அது ஒவ்வொரு நபரின் உடலிலும் உள்ளது: ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒருங்கிணைந்த பகுதிஇரைப்பை சாறு மற்றும் செரிமான செயல்பாட்டில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. 0.2% அளவில், இது வயிற்றில் இருந்து டூடெனினத்திற்கு உணவு வெகுஜனங்களை மாற்றுவதை ஊக்குவிக்கிறது மற்றும் வயிற்றில் நுழையும் நுண்ணுயிரிகளை நடுநிலையாக்குகிறது. வெளிப்புற சூழல். இது பெப்சினோஜென் என்ற நொதியையும் செயல்படுத்துகிறது, கணையத்தின் செயல்பாட்டைத் தூண்டும் சீக்ரெடின் மற்றும் வேறு சில ஹார்மோன்களின் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கிறது. இந்த நோக்கத்திற்காக, இது மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இரைப்பை சாறு அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்க நோயாளிகளுக்கு அதன் தீர்வை பரிந்துரைக்கிறது. பொதுவாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் நம் வாழ்வில் பரவலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, கனரகத் தொழிலில் - பல்வேறு உலோகங்களின் குளோரைடுகளின் உற்பத்திக்காக, ஜவுளித் தொழிலில் - செயற்கை சாயங்கள் உற்பத்திக்காக; க்கு உணவு தொழில்அசிட்டிக் அமிலம் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது, மேலும் செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் மருந்து நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பல்வேறு பசைகள் மற்றும் ஹைட்ரோலைடிக் ஆல்கஹால் ஆகியவற்றின் ஒரு அங்கமாகும். இது உலோகங்களை பொறிப்பதற்கும், பல்வேறு பாத்திரங்களை சுத்தம் செய்வதற்கும், கார்பனேட்டுகள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் பிற படிவுகள் மற்றும் அசுத்தங்கள் ஆகியவற்றிலிருந்து துளையிடும் குழாய்களின் உறைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உலோகவியலில், தாதுக்களுக்கு சிகிச்சையளிக்க ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் தோல் தொழிலில் தோல் பதனிடுதல் மற்றும் சாயமிடுவதற்கு முன்பு தோல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கண்ணாடி பாட்டில்கள் அல்லது ரப்பர் செய்யப்பட்ட (ரப்பர் பூசப்பட்ட) உலோக பாத்திரங்களிலும், பிளாஸ்டிக் கொள்கலன்களிலும் கொண்டு செல்லப்படுகிறது.

இரசாயனமாக இது என்ன?

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl இன் அக்வஸ் கரைசல் ஆகும், இது ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் கடுமையான வாசனையுடன் தெளிவான, நிறமற்ற திரவமாகும். குளோரின் மற்றும் இரும்பு உப்புகளின் அசுத்தங்கள் காரணமாக அமிலத்தின் தொழில்நுட்ப வகை மஞ்சள்-பச்சை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. அதிகபட்ச செறிவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்- சுமார் 36% HCl; அத்தகைய தீர்வு 1.18 g/cm3 அடர்த்தி கொண்டது. செறிவூட்டப்பட்ட அமிலம்காற்றில் "புகை", ஏனெனில் வெளியிடப்பட்ட வாயு HCl நீராவியுடன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சிறிய துளிகளை உருவாக்குகிறது.

இந்த குணாதிசயம் இருந்தபோதிலும், காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எரியக்கூடியதாகவோ அல்லது வெடிக்கக்கூடியதாகவோ இருக்காது. ஆனால் அதே நேரத்தில், இது வலுவான அமிலங்களில் ஒன்றாகும் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வரையிலான மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள அனைத்து உலோகங்களையும் (ஹைட்ரஜன் வெளியீடு மற்றும் உப்புகள் - குளோரைடுகளின் உருவாக்கத்துடன்) கரைக்கிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உலோக ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரியும் போது குளோரைடுகள் உருவாகின்றன. இது வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் குளோரைடுகள் மற்றும் AgCl, Hg2Cl2 தவிர, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. கண்ணாடி, மட்பாண்டங்கள், பீங்கான், கிராஃபைட் மற்றும் ஃப்ளோரோபிளாஸ்டிக் போன்ற பொருட்கள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை எதிர்க்கும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தண்ணீரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் குளோரைடிலிருந்து பெறப்படுகிறது, இது நேரடியாக ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றிலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது அல்லது சோடியம் குளோரைடில் கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது.

தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படும் (தொழில்நுட்ப) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் குறைந்தபட்சம் 31% HCl (செயற்கை) மற்றும் 27.5% HCl (NaCI இலிருந்து) வலிமையைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு வணிக அமிலம் 24% அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட HCl ஐக் கொண்டிருந்தால் அது செறிவூட்டப்பட்டதாக அழைக்கப்படுகிறது; HCl உள்ளடக்கம் குறைவாக இருந்தால், அமிலமானது நீர்த்தம் எனப்படும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கொண்ட தொட்டி

வலுவான மோனோபாசிக் அமிலங்களில் ஒன்று மற்றும் வாயு கரையும் போது உருவாகிறது ஹைட்ரஜன் குளோரைடு(HCl) தண்ணீரில் உள்ள தெளிவான, நிறமற்ற திரவமாகும், இது குளோரின் வாசனையுடன் உள்ளது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்யுங்கள்(அத்துடன் பாஸ்பரஸ்) பெரும்பாலும் உலோகங்களை சாலிடரிங் செய்யும் போது ஆக்சைடுகளை அகற்றப் பயன்படுகிறது.

சில நேரங்களில் வாயு கலவை HCl ஐ ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்று தவறாக அழைக்கப்படுகிறது. HCl என்பது ஒரு வாயு ஆகும், இது தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு- குளோரின் ஒரு கூர்மையான மூச்சுத்திணறல் வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு. இது -84 0 C இல் திரவ நிலையாகவும், -112 0 C இல் திட நிலையாகவும் மாறும்.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடுதண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது. எனவே 0 0 C இல், 500 லிட்டர் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைகிறது.
உலர்ந்த நிலையில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு மிகவும் செயலற்றது, ஆனால் ஏற்கனவே சிலவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம் கரிம பொருட்கள், எடுத்துக்காட்டாக அசிட்டிலீன் (கார்பைடு தண்ணீரில் இறக்கப்படும் போது வெளியாகும் வாயு).

இரசாயன பண்புகள்ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

உலோகங்களுடன் இரசாயன எதிர்வினை:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - உப்பு உருவாகிறது (in இந்த வழக்கில்துத்தநாக குளோரைட்டின் தெளிவான தீர்வு) மற்றும் ஹைட்ரஜன்
- உலோக ஆக்சைடுகளுடன் இரசாயன எதிர்வினை:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - உப்பு உருவாகிறது (இந்த வழக்கில், பச்சை காப்பர் குளோரைடு உப்பு கரைசல்) மற்றும் தண்ணீர்
- அடிப்படைகள் மற்றும் காரங்கள் கொண்ட இரசாயன எதிர்வினை (அல்லது நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை, - உப்பு உருவாகிறது (இந்த வழக்கில், சோடியம் குளோரைடு ஒரு தெளிவான தீர்வு) மற்றும் தண்ணீர்.
- உப்புகளுடன் இரசாயன எதிர்வினை (எடுத்துக்காட்டாக, சுண்ணாம்பு CaCO 3 உடன்):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - கார்பன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் கால்சியம் குளோரைட்டின் தெளிவான தீர்வு CaCl 2 உருவாகின்றன.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பெறுதல்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்கலவையின் இரசாயன எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகின்றன:

H 2 + Cl 2 = HCl - எதிர்வினை உயர்ந்த வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது

டேபிள் உப்பு மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் தொடர்புகளிலும்:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

இந்த எதிர்வினையில், NaCl பொருள் திட வடிவத்தில் இருந்தால், HCl ஒரு வாயு ஆகும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, இது நீர் வடிவங்களில் கரைக்கப்படும் போது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

சிக்கலான இரசாயனங்கள் உள்ளன இரசாயன அமைப்புஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் போன்றது, ஆனால் மூலக்கூறில் ஒன்று முதல் நான்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. இந்த பொருட்களை அழைக்கலாம் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள். ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், அமிலத்தின் நிலைத்தன்மை மற்றும் அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் அதிகரிக்கிறது.

TO ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள்பின்வருபவை:

• ஹைபோகுளோரஸ் (HClO),
• குளோரைடு (HClO 2),
• குளோரிக் அமிலம் (HClO 3),
• குளோரின் (HClO 4).

இந்த இரசாயனங்கள் ஒவ்வொன்றும் சிக்கலான பொருட்கள்எல்லாவற்றையும் கொண்டுள்ளது அமிலங்களின் பண்புகள்மற்றும் உப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம்(HClO) படிவங்கள் ஹைபோகுளோரைட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக, NaClO கலவை சோடியம் ஹைபோகுளோரைட் ஆகும். குளோரின் கரையும் போது ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம் உருவாகிறது குளிர்ந்த நீர்மூலம் இரசாயன எதிர்வினை:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, இந்த எதிர்வினையில் இரண்டு அமிலங்கள் ஒரே நேரத்தில் உருவாகின்றன - உப்பு HCl மற்றும் ஹைப்போகுளோரஸ் HClO. ஆனால் கடைசியானது நிலையற்றது இரசாயன கலவைமற்றும் படிப்படியாக ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலமாக மாறும்;

குளோரைடு HClO2 வடிவங்கள் குளோரைட்டுகள், உப்பு NaClO 2 - சோடியம் குளோரைட்;
ஹைப்போகுளோரஸ்(HClO3) - குளோரேட்டுகள், கலவை KClO 3, - பொட்டாசியம் குளோரேட் (அல்லது பெர்தோலெட்டின் உப்பு) - மூலம், இந்த பொருள் பரவலாக தீப்பெட்டிகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இறுதியாக, அறியப்பட்ட வலுவான மோனோபாசிக் அமிலம் - குளோரின்(HClO 4) - நிறமற்ற, காற்றில் புகை, அதிக ஹைக்ரோஸ்கோபிக் திரவம் - வடிவங்கள் பெர்குளோரேட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக, KClO 4 - பொட்டாசியம் பெர்குளோரேட்.

உப்புகள் உருவாகின்றன ஹைப்போகுளோரஸ் HClO மற்றும் குளோரைடு HClO 2 அமிலங்கள் கட்டற்ற நிலையில் நிலையற்றவை மற்றும் அக்வஸ் கரைசல்களில் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். ஆனால் உப்புகள் உருவாகின ஹைப்போகுளோரஸ் HClO 3 மற்றும் குளோரின்கார உலோகங்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட அமிலங்களைக் கொண்ட HClO 4 (உதாரணமாக, Berthollet உப்பு KClO 3) மிகவும் நிலையானது மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது.

ரசீது. ஹைட்ரஜன் குளோரைடை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

இடதுபுறத்தில் உள்ள படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள சாதனத்திற்கு கவனம் செலுத்துங்கள். இது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யும் செயல்பாட்டின் போது, ​​வாயு வெளியேறும் குழாயை கண்காணிக்கவும், அது நீர் மட்டத்திற்கு அருகில் இருக்க வேண்டும் மற்றும் அதில் மூழ்கி இருக்கக்கூடாது. இது கண்காணிக்கப்படாவிட்டால், ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் அதிக கரைதிறன் காரணமாக, நீர் கந்தக அமிலத்துடன் சோதனைக் குழாயில் நுழைந்து வெடிப்பு ஏற்படலாம்.

தொழில்துறையில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பொதுவாக குளோரினில் ஹைட்ரஜனை எரித்து, எதிர்வினை தயாரிப்பை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகள்.ஹைட்ரஜன் குளோரைடை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம், 1.19 g/cm 3 அடர்த்தி கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 40% தீர்வையும் நீங்கள் பெறலாம். இருப்பினும், வணிக ரீதியாக கிடைக்கக்கூடிய செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எடையின் அடிப்படையில் சுமார் 0.37 பாகங்கள் அல்லது 37% ஹைட்ரஜன் குளோரைடைக் கொண்டுள்ளது. இந்த கரைசலின் அடர்த்தி தோராயமாக 1.19 g/cm 3 ஆகும். ஒரு அமிலம் நீர்த்தப்படும் போது, ​​அதன் கரைசலின் அடர்த்தி குறைகிறது.

செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு விலைமதிப்பற்ற தீர்வாகும், இது ஈரமான காற்றில் வலுவாக புகைபிடிக்கிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வெளியீட்டின் காரணமாக கடுமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது.

இரசாயன பண்புகள்.ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பல உள்ளது பொது பண்புகள், பெரும்பாலான அமிலங்களின் சிறப்பியல்பு. கூடுதலாக, இது சில குறிப்பிட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

மற்ற அமிலங்களுக்கு பொதுவான HCL இன் பண்புகள்: 1) குறிகாட்டிகளின் நிறத்தில் மாற்றம் 2) உலோகங்களுடனான தொடர்பு 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) தளங்களுடனான தொடர்பு: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) உப்புகளுடன் தொடர்பு: 2HCL + CaCO 3 → H 2 + Ca + LCO

HCL இன் குறிப்பிட்ட பண்புகள்: 1) சில்வர் நைட்ரேட்டுடன் தொடர்பு (வெள்ளி நைட்ரேட் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகளுக்கு ஒரு வினைபொருளாகும்); ஒரு வீழ்படிவு உருவாகும் வெள்ளை, நீர் அல்லது அமிலங்களில் கரையாதது: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்பு (MnO 2, KMnO, KCLO 3, முதலியன): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 2

விண்ணப்பம்.இந்த உலோகத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படும் பொருட்களை மற்ற உலோகங்களுடன் (தகரம், குரோமியம், நிக்கல்) பூசுவதற்கு முன் இரும்பு ஆக்சைடுகளை அகற்றுவதற்கு அதிக அளவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உட்கொள்ளப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஆக்சைடுகளுடன் மட்டுமே வினைபுரியும், ஆனால் உலோகத்துடன் அல்ல, தடுப்பான்கள் எனப்படும் சிறப்புப் பொருட்கள் அதில் சேர்க்கப்படுகின்றன. தடுப்பான்கள்- எதிர்வினைகளை மெதுவாக்கும் பொருட்கள்.

பல்வேறு குளோரைடுகளை உற்பத்தி செய்ய ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது குளோரின் தயாரிக்க பயன்படுகிறது. மிக பெரும்பாலும், இரைப்பை சாறு குறைந்த அமிலத்தன்மை கொண்ட நோயாளிகளுக்கு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வு பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அனைவரின் உடலிலும் காணப்படுகிறது, இது செரிமானத்திற்கு தேவையான இரைப்பை சாற்றின் ஒரு பகுதியாகும்.

உணவுத் தொழிலில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு தீர்வு வடிவில் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சிட்ரிக் அமிலம், ஜெலட்டின் அல்லது பிரக்டோஸ் (E 507) உற்பத்தியில் அமிலத்தன்மையைக் கட்டுப்படுத்தப் பயன்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சருமத்திற்கு ஆபத்தானது என்பதை மறந்துவிடாதீர்கள். இது கண்களுக்கு இன்னும் பெரிய ஆபத்தை ஏற்படுத்துகிறது. ஒரு நபரை பாதிக்கும் போது, ​​அது பல் சிதைவு, சளி சவ்வுகளின் எரிச்சல் மற்றும் மூச்சுத் திணறலை ஏற்படுத்தும்.

கூடுதலாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மின்முலாம் மற்றும் ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜியில் தீவிரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது (அளவு, துரு, தோல் சிகிச்சை, இரசாயன மறுஉருவாக்கங்கள், எண்ணெய் உற்பத்தியில் பாறை கரைப்பானாக, ரப்பர்கள், மோனோசோடியம் குளுட்டமேட், சோடா, Cl 2 உற்பத்தியில் நீக்குதல்). ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கரிமத் தொகுப்பில் Cl 2 இன் மீளுருவாக்கம் செய்யப் பயன்படுகிறது (வினைல் குளோரைடு, அல்கைல் குளோரைடுகள் மற்றும் பலவற்றின் உற்பத்திக்கு) இது டிஃபெனிலோல்புரோபேன், பென்சீன் அல்கைலேஷன் உற்பத்தியில் ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்.

இணையதளம், உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் - இரசாயன பொருள், இது நீர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் தொடர்பு மூலம் குறிப்பிடப்படுகிறது. IN தூய வடிவம்அமிலத்திற்கு நிறம் இல்லை. அமிலத்தின் தொழில்நுட்ப வகை மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் அதில் இரும்பு, குளோரின் மற்றும் வேறு சில கூறுகள் உள்ளன. மனித வாழ்வின் பல பகுதிகளில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாட்டின் பகுதிகள் மிகவும் வேறுபட்டவை. அவற்றை மேலும் பார்ப்போம்.

தொழில்துறையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு

எடுத்துக்காட்டாக, உணவுத் தொழில் அமிலத்தை உணவு சேர்க்கை E507 ஆகப் பயன்படுத்துகிறது. இந்த சேர்க்கை ஓட்கா தயாரிப்புகளின் உற்பத்தியிலும், பல்வேறு சிரப்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உணவுத் தொழிலில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு முக்கியமாக தயாரிப்புகளின் அமிலத்தன்மையைக் கட்டுப்படுத்தும் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. தொழில்நுட்ப ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உலோகவியலில் பிரபலமானது. சாலிடரிங் அல்லது டின்னிங் செய்வதற்கு முன் உலோகத்தை சுத்தம் செய்ய இது பயன்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பங்கேற்பு இல்லாமல் கால்வனோபிளாஸ்டியில் பொறித்தல் மற்றும் ஊறுகாய் செய்ய முடியாது. இது மேலே குறிப்பிடப்பட்ட செயல்முறைகளுக்கு ஒரு செயலில் சூழலை உருவாக்குகிறது.

அதனால் தொழில்துறையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு உருவாக்கப்படாது தேவையற்ற பிரச்சனைகள், அதன் வகை மற்றும் செறிவின் தேர்வை நீங்கள் பொறுப்புடன் அணுக வேண்டும்.

அன்றாட வாழ்வில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு

நீங்கள் ஒவ்வொரு நாளும் பயன்படுத்தும் துப்புரவு பொருட்களின் கலவை பற்றி நீங்கள் ஒருவேளை யோசித்திருக்க மாட்டீர்கள். அவற்றில் பல ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன. அன்றாட வாழ்வில், கழிப்பறைக்கு பயன்படுத்தவும்: அதிக அமிலத்தன்மை கொண்ட பொருட்களை நாங்கள் பயன்படுத்துகிறோம், அதனால்தான் அவை ரப்பர் கையுறைகளுடன் மட்டுமே பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். இது உங்கள் கைகளை எரிச்சலிலிருந்து பாதுகாக்கும்.

இல்லத்தரசிகள் வீட்டில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வைப் பயன்படுத்துகிறார்கள். கறை நீக்கியாக இதைப் பயன்படுத்துவது ஆடைகளில் இருந்து துரு அல்லது மையின் தடயங்களை அகற்ற உதவுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சிறிய குழந்தைகளுக்கு அணுக முடியாத இடங்களில் கண்ணாடி கொள்கலன்களில் சேமிக்கப்பட வேண்டும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தோல் அல்லது சளி சவ்வுகளில் வந்தால், பாதிக்கப்பட்ட பகுதியை ஓடும் நீரில் உடனடியாக துவைக்க வேண்டும். வீட்டில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு பாதுகாப்பு விதிகளுக்கு இணங்க மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும். துணிகளில் இருந்து கடினமான கறைகளை அகற்றும் திறனுடன் கூடுதலாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அளவை எதிர்த்துப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அழுக்கு உணவுகளை சுத்தம் செய்யும் போது நிலைமையை மோசமாக்காமல் இருக்க, அமிலத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட செறிவு பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. இந்த சந்தர்ப்பங்களில், தடுக்கப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதன் பயன்பாடு உடையக்கூடிய பொருட்களால் செய்யப்பட்ட உணவுகளின் ஒருமைப்பாட்டை பாதுகாக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது.

உங்கள் வீட்டையும் உடைகளையும் சுத்தமாக வைத்திருக்க, வீட்டில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இருக்க வேண்டும். அன்றாட வாழ்வில் பயன்படுத்துவது உங்களுக்கும் நீங்கள் தொடர்பு கொள்ளும் விஷயங்களுக்கும் தீங்கு விளைவிக்காதபடி மிகவும் கவனமாக இருக்க வேண்டும்.

மருத்துவத்தில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மனித இரைப்பை சாற்றின் கூறுகளில் ஒன்றாகும். எனவே, அதன் செறிவு குறைந்தால், ஒரு டோஸ் பரிந்துரைக்கப்படுகிறது மருந்துகள்ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது. மருத்துவத்தில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு செரிமான மண்டலத்தின் நோய்களால் பாதிக்கப்பட்ட மக்களின் ஆரோக்கியத்தில் ஒரு சிறப்புப் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. இரைப்பை சாற்றில் குறிப்பிட்ட அளவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இருப்பதால், உணவு செரிக்கப்படுகிறது, மேலும் வயிற்றில் நுழையும் நுண்ணுயிரிகள் இறக்கின்றன.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் குறிப்பிட்ட தோல் நோய்களுக்கு (மருக்கள்) சிகிச்சையளிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நாட்டுப்புற மருத்துவத்தில் பயன்பாடு காணப்படுகிறது பரவலான: இரைப்பை சாறு குறைந்த அமிலத்தன்மை கொண்ட செரிமானத்தை மேம்படுத்த, சாப்பிடுவதற்கு முன் நீங்கள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில தயாரிப்புகளை எடுக்க வேண்டும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (உப்புக்கள்) பயன்பாடு செரிமான கோளாறுகளுக்கு எதிரான போராட்டத்தில் உதவுகிறது.

கட்டுமானத்தில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு

பல கட்டுமான செயல்முறைகளின் தரத்தை மேம்படுத்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணமாக, ஒரு கான்கிரீட் கலவையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்ப்பது அதன் உறைபனி எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது. மேலும், கலவை வேகமாக கடினப்படுத்துகிறது, மற்றும் கொத்து ஈரப்பதம் இன்னும் எதிர்ப்பு ஆகிறது. இது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை கட்டுமானத்தில் சுண்ணாம்பு சுத்திகரிப்பாளராகப் பயன்படுத்துவதாகவும் அறியப்படுகிறது. சிவப்பு செங்கல் அழுக்கு மற்றும் தடயங்கள் சுத்தம் செய்யப்படுகிறது கட்டிட பொருட்கள் 10% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலைப் பயன்படுத்துதல். கட்டிட உற்பத்தியின் கட்டமைப்பை சேதப்படுத்தாமல் அனைத்து வகையான செங்கற்களும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு வெளிப்பட முடியாது என்பதை நினைவில் கொள்வது அவசியம். எனவே, நீங்கள் பத்து சதவிகிதம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை மட்டுமே பயன்படுத்த வேண்டும். இரசாயன தீர்வுஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கணிசமாக பணத்தை மிச்சப்படுத்துகிறது, ஏனென்றால் மற்ற கிளீனர்கள் பல மடங்கு அதிகமாக செலவாகும்.

குறைந்த விலை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்துவதால் குறைவான பலனைத் தராது. அமிலம் பல தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: மருத்துவம் முதல் கட்டுமானம் வரை. ஆனால், மற்ற எல்லா அமிலங்களைப் போலவே, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலமும் சருமத்தை எரிச்சலூட்டும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதிக செறிவு தீக்காயங்களுக்கு வழிவகுக்கும்.

இணைப்பைப் பின்தொடர்ந்து ஆன்லைனில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை வாங்கலாம்

வழிமுறைகள்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) இருப்பதாகக் கூறப்படும் ஒரு சோதனைக் குழாயை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். இந்த கொள்கலனில் சிறிது சேர்க்கவும் தீர்வுவெள்ளி நைட்ரேட் (AgNO3). எச்சரிக்கையுடன் தொடரவும் மற்றும் தோலுடன் தொடர்பைத் தவிர்க்கவும். சில்வர் நைட்ரேட் தோலில் கரும்புள்ளிகளை விட்டு, சில நாட்களுக்குப் பிறகுதான் நீக்க முடியும், மேலும் தோலில் உப்பு வெளிப்படும். அமிலங்கள்கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தலாம்.

விளைந்த தீர்வுக்கு என்ன நடக்கிறது என்பதைப் பாருங்கள். சோதனைக் குழாயின் உள்ளடக்கங்களின் நிறம் மற்றும் நிலைத்தன்மை மாறாமல் இருந்தால், பொருட்கள் வினைபுரியவில்லை என்று அர்த்தம். இந்த விஷயத்தில், சோதிக்கப்பட்ட பொருள் இல்லை என்று நம்பிக்கையுடன் முடிவு செய்ய முடியும்.

சோதனைக் குழாயில் ஒரு வெள்ளை படிவு தோன்றினால், பாலாடைக்கட்டி அல்லது தயிர் பாலை ஒத்த நிலைத்தன்மை இருந்தால், இது பொருட்கள் வினைபுரிந்ததைக் குறிக்கும். இந்த எதிர்வினையின் புலப்படும் விளைவாக சில்வர் குளோரைடு (AgCl) உருவானது. உங்கள் சோதனைக் குழாயில் உண்மையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இருந்தது, வேறு எந்த அமிலமும் இல்லை என்பதற்கான நேரடி சான்றாக இந்த வெள்ளை சீஸி வண்டல் இருப்பதுதான்.

பரிசோதிக்கப்பட வேண்டிய திரவத்தில் சிலவற்றை ஒரு தனி கொள்கலனில் ஊற்றி, சிறிது லேபிஸ் கரைசலில் விடவும். இந்த வழக்கில், கரையாத வெள்ளி குளோரைட்டின் "தயிர்" வெள்ளை படிவு உடனடியாக உருவாகும். அதாவது, பொருளின் மூலக்கூறில் கண்டிப்பாக குளோரைடு அயனி உள்ளது. ஆனால் ஒருவேளை அது இல்லை, ஆனால் சில வகையான குளோரின் கொண்ட உப்பு ஒரு தீர்வு? உதாரணமாக, சோடியம் குளோரைடு?

அமிலத்தின் மற்றொரு பண்புகளை நினைவில் கொள்க. வலுவான அமிலங்கள்(மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் நிச்சயமாக அவற்றில் ஒன்றாகும்) அவற்றிலிருந்து பலவீனமான அமிலங்களை இடமாற்றம் செய்யலாம். ஒரு சிறிய சோடா தூள் - Na2CO3 - ஒரு குடுவை அல்லது பீக்கரில் வைக்கவும் மற்றும் சோதனை செய்ய திரவத்தை மெதுவாக சேர்க்கவும். உடனடியாக ஒரு ஹிஸ்ஸிங் ஒலி இருந்தால் மற்றும் தூள் உண்மையில் "கொதித்தது", எந்த சந்தேகமும் இருக்காது - அது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்.

ஏன்? ஏனெனில் இந்த எதிர்வினை: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. கார்போனிக் அமிலம் உருவாகிறது, இது மிகவும் பலவீனமானது, அது உடனடியாக நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது. அவரது குமிழ்கள்தான் இந்த "கொதிப்பு மற்றும் சீற்றத்தை" ஏற்படுத்தியது.