அமிலங்கள்- சிக்கலான பொருட்கள், ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்களை உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களால் மாற்ற முடியும்.
அமிலங்களின் வகைப்பாடு
1. ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால்: ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை ( n ) அமிலங்களின் அடிப்படையை தீர்மானிக்கிறது:
n= 1 மோனோபேஸ்
n= 2 அளவு
n= 3 பழங்குடியினர்
2. கலவை மூலம்:
a) ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள், அமில எச்சங்கள் மற்றும் தொடர்புடைய அமில ஆக்சைடுகளின் அட்டவணை:
|
அமிலம் (H n A) |
அமில எச்சம் (A) |
தொடர்புடைய அமில ஆக்சைடு |
|
H 2 SO 4 சல்பூரிக் |
SO 4 (II) சல்பேட் |
SO3 சல்பர் ஆக்சைடு (VI) |
|
HNO 3 நைட்ரஜன் |
NO3(I)நைட்ரேட் |
N 2 O 5 நைட்ரிக் ஆக்சைடு (V) |
|
HMnO 4 மாங்கனீசு |
MnO 4 (I) பெர்மாங்கனேட் |
Mn2O7 மாங்கனீசு ஆக்சைடு ( VII) |
|
H 2 SO 3 கந்தகம் |
SO 3 (II) சல்பைட் |
SO2 சல்பர் ஆக்சைடு (IV) |
|
H 3 PO 4 orthophosphoric |
PO 4 (III) ஆர்த்தோபாஸ்பேட் |
P 2 O 5 பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (V) |
|
HNO 2 நைட்ரஜன் |
எண் 2 (I) நைட்ரைட் |
N 2 O 3 நைட்ரிக் ஆக்சைடு (III) |
|
H 2 CO 3 நிலக்கரி |
CO 3 (II) கார்பனேட் |
CO2 கார்பன் மோனாக்சைடு ( IV) |
|
H 2 SiO 3 சிலிக்கான் |
SiO 3 (II) சிலிக்கேட் |
SiO 2 சிலிக்கான்(IV) ஆக்சைடு |
|
HClO ஹைப்போகுளோரஸ் |
ClO(I) ஹைபோகுளோரைட் |
C l 2 O குளோரின் ஆக்சைடு (I) |
|
HClO 2 குளோரைடு |
ClO 2 (நான்)குளோரைட் |
C l 2 O 3 குளோரின் ஆக்சைடு (III) |
|
HClO 3 குளோரேட் |
ClO 3 (I) குளோரேட் |
C l 2 O 5 குளோரின் ஆக்சைடு (V) |
|
HClO 4 குளோரின் |
ClO 4 (I) பெர்குளோரேட் |
C l 2 O 7 குளோரின் ஆக்சைடு (VII) |
ஆ) ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களின் அட்டவணை
|
அமிலம் (எச் n A) |
அமில எச்சம் (A) |
|
HCl ஹைட்ரோகுளோரிக், ஹைட்ரோகுளோரிக் |
Cl(I) குளோரைடு |
|
H 2 S ஹைட்ரஜன் சல்பைடு |
S(II) சல்பைடு |
|
HBr ஹைட்ரஜன் புரோமைடு |
Br(I) புரோமைடு |
|
HI ஹைட்ரஜன் அயோடைடு |
I(I)அயோடைடு |
|
HF ஹைட்ரஜன் புளோரைடு, புளோரைடு |
F(I) புளோரைடு |
அமிலங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்
சல்பூரிக், நைட்ரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் போன்ற பல அமிலங்கள் நிறமற்ற திரவங்களாகும். திட அமிலங்கள் அறியப்படுகின்றன: orthophosphoric, metaphosphoric HPO 3, போரிக் H 3 BO 3 . கிட்டத்தட்ட அனைத்து அமிலங்களும் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை. கரையாத அமிலத்தின் உதாரணம் சிலிக்கிக் அமிலம் H2SiO3 . அமிலக் கரைசல்கள் புளிப்புச் சுவை கொண்டவை. உதாரணமாக, பல பழங்கள் அவற்றில் உள்ள அமிலங்களால் புளிப்பு சுவை கொடுக்கப்படுகின்றன. எனவே அமிலங்களின் பெயர்கள்: சிட்ரிக், மாலிக் போன்றவை.
அமிலங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள்
|
ஆக்ஸிஜன் இல்லாத |
ஆக்ஸிஜன் கொண்ட |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3, H 2 SO 4 மற்றும் பிற |
|
பெறுகிறது |
|
|
1. உலோகம் அல்லாதவற்றின் நேரடி தொடர்பு H 2 + Cl 2 = 2 HCl |
1. அமில ஆக்சைடு + நீர் = அமிலம் SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 |
|
2. உப்பு மற்றும் குறைந்த ஆவியாகும் அமிலம் இடையே பரிமாற்ற எதிர்வினை 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்
1. குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றவும்
|
காட்டி பெயர் |
நடுநிலை சூழல் |
அமில சூழல் |
|
லிட்மஸ் |
வயலட் |
சிவப்பு |
|
பினோல்ப்தலின் |
நிறமற்றது |
நிறமற்றது |
|
மெத்தில் ஆரஞ்சு |
ஆரஞ்சு |
சிவப்பு |
|
யுனிவர்சல் காட்டி காகிதம் |
ஆரஞ்சு |
சிவப்பு |
2. வரையிலான செயல்பாட்டுத் தொடரில் உள்ள உலோகங்களுடன் எதிர்வினையாற்றவும் எச் 2
(தவிர HNO 3 நைட்ரிக் அமிலம்)
வீடியோ "உலோகங்களுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு"
நான் + அமிலம் = உப்பு + எச் 2 (ஆர். மாற்று)
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3. அடிப்படை (ஆம்போடெரிக்) ஆக்சைடுகளுடன் - உலோக ஆக்சைடுகள்
வீடியோ "அமிலங்களுடன் உலோக ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு"
ஃபர் x O y + ACID = SALT + H 2 O (பரிமாற்ற ரூபிள்)
4. அடிப்படைகளுடன் எதிர்வினையாற்றவும் – நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை
ACID + BASE= SALT+ எச் 2 ஓ (பரிமாற்ற ரூபிள்)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. பலவீனமான, ஆவியாகும் அமிலங்களின் உப்புகளுடன் வினைபுரியும் - அமிலம் உருவானால், வீழ்படிவு அல்லது வாயு உருவானால்:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( ஆர் . பரிமாற்றம் )
வீடியோ "உப்புகளுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு"
6. வெப்பமடையும் போது ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் சிதைவு
(தவிர எச் 2 SO 4 ; எச் 3 பி.ஓ. 4 )
அமிலம் = அமில ஆக்சைடு + நீர் (ஆர். விரிவாக்கம்)
நினைவில் கொள்ளுங்கள்!நிலையற்ற அமிலங்கள் (கார்போனிக் மற்றும் சல்பரஸ் அமிலங்கள்) - வாயு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகின்றன:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் தயாரிப்புகளில்வாயுவாக வெளியிடப்பட்டது:
CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2
ஒதுக்கீடு பணிகள்
எண் 1. விநியோகிக்கவும் இரசாயன சூத்திரங்கள்அட்டவணையில் அமிலங்கள். அவர்களுக்கு பெயர்களைக் கொடுங்கள்:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, அமிலங்கள்
பெஸ்-புளிப்பு-
உறவினர்கள்
ஆக்ஸிஜன் கொண்டது
கரையக்கூடியது
கரையாத
ஒன்று-
அடிப்படை
இரண்டு-அடிப்படை
மூன்று அடிப்படை
எண் 2. எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்:
Ca + HCl
Na+H2SO4
அல்+எச்2எஸ்
Ca+H3PO4
எதிர்வினை தயாரிப்புகளுக்கு பெயரிடவும்.
எண் 3. எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதி தயாரிப்புகளுக்கு பெயரிடவும்:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
எண் 4. அடிப்படைகள் மற்றும் உப்புகளுடன் அமிலங்களின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH) 2 + H 2 S
Al(OH) 3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
எதிர்வினை தயாரிப்புகளுக்கு பெயரிடவும்.
பயிற்சிகள்
பயிற்சியாளர் எண். 1. "சூத்திரம் மற்றும் அமிலங்களின் பெயர்கள்"
பயிற்சியாளர் எண். 2. "தொடர்புகளை நிறுவுதல்: அமில சூத்திரம் - ஆக்சைடு சூத்திரம்"
பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள் - தோலுடன் அமில தொடர்பு ஏற்பட்டால் முதலுதவி
பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள் -
சில கனிம அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளின் பெயர்கள்
| அமில சூத்திரங்கள் | அமிலங்களின் பெயர்கள் | தொடர்புடைய உப்புகளின் பெயர்கள் |
| HClO4 | குளோரின் | பெர்குளோரேட்டுகள் |
| HClO3 | ஹைப்போகுளோரஸ் | குளோரேட்டுகள் |
| HClO2 | குளோரைடு | குளோரைட்டுகள் |
| HClO | ஹைப்போகுளோரஸ் | ஹைபோகுளோரைட்டுகள் |
| H5IO6 | அயோடின் | காலங்கள் |
| HIO 3 | அயோடிக் | அயோடேட்டுகள் |
| H2SO4 | கந்தகம் | சல்பேட்டுகள் |
| H2SO3 | கந்தகமானது | சல்பைட்டுகள் |
| H2S2O3 | தியோசல்பர் | தியோசல்பேட்டுகள் |
| H2S4O6 | டெட்ராதியோனிக் | டெட்ராதியனேட்டுகள் |
| HNO3 | நைட்ரஜன் | நைட்ரேட்டுகள் |
| HNO2 | நைட்ரஜன் கொண்டது | நைட்ரைட்டுகள் |
| H3PO4 | orthophosphoric | orthophosphates |
| HPO 3 | மெட்டாபாஸ்போரிக் | மெட்டாபாஸ்பேட்டுகள் |
| H3PO3 | பாஸ்பரஸ் | பாஸ்பைட்டுகள் |
| H3PO2 | பாஸ்பரஸ் | ஹைப்போபாஸ்பைட்டுகள் |
| H2CO3 | நிலக்கரி | கார்பனேட்டுகள் |
| H2SiO3 | சிலிக்கான் | சிலிக்கேட்டுகள் |
| HMnO4 | மாங்கனீசு | பெர்மாங்கனேட்டுகள் |
| H2MnO4 | மாங்கனீசு | மாங்கனேட்டுகள் |
| H2CrO4 | குரோம் | குரோமேட்டுகள் |
| H2Cr2O7 | இருகுரோம் | இருகுரோமேட்டுகள் |
| எச்.எஃப் | ஹைட்ரஜன் புளோரைடு (ஃவுளூரைடு) | புளோரைடுகள் |
| HCl | ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) | குளோரைடுகள் |
| HBr | ஹைட்ரோபுரோமிக் | புரோமைடுகள் |
| HI | ஹைட்ரஜன் அயோடைடு | அயோடைடுகள் |
| H2S | ஹைட்ரஜன் சல்பைடு | சல்பைடுகள் |
| எச்.சி.என் | ஹைட்ரஜன் சயனைடு | சயனைடுகள் |
| HOCN | சியான் | சயனேட்டுகள் |
சுருக்கமாக உங்களுக்கு நினைவூட்டுகிறேன் குறிப்பிட்ட உதாரணங்கள்உப்புகளை எவ்வாறு சரியாக அழைப்பது.
எடுத்துக்காட்டு 1. உப்பு K 2 SO 4 ஒரு சல்பூரிக் அமில எச்சத்தால் (SO 4) உருவாகிறது மற்றும் உலோக K. கந்தக அமிலத்தின் உப்புகள் சல்பேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. K 2 SO 4 - பொட்டாசியம் சல்பேட்.
எடுத்துக்காட்டு 2. FeCl 3 - உப்பு இரும்பு மற்றும் மீதமுள்ளவற்றைக் கொண்டுள்ளது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்(Cl) உப்பின் பெயர்: இரும்பு (III) குளோரைடு. தயவுசெய்து கவனிக்கவும்: in இந்த வழக்கில்நாம் உலோகத்திற்கு பெயரிடுவது மட்டுமல்லாமல், அதன் வேலென்சி (III) ஐயும் குறிக்க வேண்டும். முந்தைய எடுத்துக்காட்டில், சோடியத்தின் வேலன்ஸ் நிலையானது என்பதால் இது தேவையில்லை.
முக்கியமானது: உலோகம் மாறி வேலன்ஸ் இருந்தால் மட்டுமே உப்பின் பெயர் உலோகத்தின் வேலன்ஸ் என்பதைக் குறிக்க வேண்டும்!
எடுத்துக்காட்டு 3. Ba(ClO) 2 - உப்பில் பேரியம் மற்றும் மீதமுள்ள ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் (ClO) உள்ளது. உப்பு பெயர்: பேரியம் ஹைபோகுளோரைட். உலோகம் Ba இன் அனைத்து சேர்மங்களிலும் வேலன்சி இரண்டு உள்ளது;
எடுத்துக்காட்டு 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 குழு அம்மோனியம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இந்த குழுவின் வேலன்ஸ் நிலையானது. உப்பின் பெயர்: அம்மோனியம் டைக்ரோமேட் (டைக்ரோமேட்).
மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டுகளில் நாம் அழைக்கப்படுவதை மட்டுமே சந்தித்தோம். நடுத்தர அல்லது சாதாரண உப்புகள். அமில, அடிப்படை, இரட்டை மற்றும் சிக்கலான உப்புகள், கரிம அமிலங்களின் உப்புகள் இங்கே விவாதிக்கப்படாது.
| ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது: | அடிப்படை | உப்பு பெயர் |
| HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) | ஒற்றை அடிப்படை | குளோரைடு |
| HBr - ஹைட்ரோபிரோமிக் | ஒற்றை அடிப்படை | புரோமைடு |
| எச்ஐ - ஹைட்ரோயோடைடு | ஒற்றை அடிப்படை | அயோடைடு |
| HF - ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் (ஃபுளோரிக்) | ஒற்றை அடிப்படை | புளோரைடு |
| H 2 S - ஹைட்ரஜன் சல்பைடு | டிபாசிக் | சல்பைடு |
| ஆக்ஸிஜன் கொண்டது: | ||
| HNO 3 - நைட்ரஜன் | ஒற்றை அடிப்படை | நைட்ரேட் |
| H 2 SO 3 - கந்தகம் | டிபாசிக் | சல்பைட் |
| H 2 SO 4 - சல்பூரிக் | டிபாசிக் | சல்பேட் |
| H 2 CO 3 - நிலக்கரி | டிபாசிக் | கார்பனேட் |
| H 2 SiO 3 - சிலிக்கான் | டிபாசிக் | சிலிக்கேட் |
| H 3 PO 4 - orthophosphoric | பழங்குடியினர் | ஆர்த்தோபாஸ்பேட் |
உப்புகள் -உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள். இது கனிம சேர்மங்களின் பல வகையாகும்.
வகைப்பாடு.கலவை மற்றும் பண்புகள் மூலம்: நடுத்தர, அமில, அடிப்படை, இரட்டை, கலப்பு, சிக்கலான
நடுத்தர உப்புகள்பாலிபாசிக் அமிலத்தின் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை உலோக அணுக்களுடன் முழுமையாக மாற்றுவதற்கான தயாரிப்புகள்.
விலகலின் போது, உலோக கேஷன்கள் (அல்லது NH 4 +) மட்டுமே உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. உதாரணமாக:
Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
அமில உப்புகள்உலோக அணுக்களுடன் ஒரு பாலிபாசிக் அமிலத்தின் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை முழுமையடையாமல் மாற்றும் தயாரிப்புகள்.
விலகலின் போது, அவை உலோக கேஷன்களை (NH 4+), ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் அமில எச்சத்தின் அனான்களை உருவாக்குகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:
NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .
அடிப்படை உப்புகள் OH குழுக்களின் முழுமையற்ற மாற்றத்தின் தயாரிப்புகள் - அமில எச்சங்களுடன் தொடர்புடைய அடிப்படை.
விலகலின் போது, அவை உலோக கேஷன்கள், ஹைட்ராக்சில் அனான்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களை கொடுக்கின்றன.
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
இரட்டை உப்புகள்இரண்டு உலோக கேஷன்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் விலகல் இரண்டு கேஷன்களையும் ஒரு அயனியையும் கொடுக்கும்
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
சிக்கலான உப்புகள்சிக்கலான கேஷன்கள் அல்லது அனான்கள் உள்ளன.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
வெவ்வேறு வகை சேர்மங்களுக்கு இடையிலான மரபணு உறவு
பரிசோதனை
உபகரணங்கள் மற்றும் பாத்திரங்கள்: சோதனைக் குழாய்கள், சலவை இயந்திரம், ஆல்கஹால் விளக்கு கொண்ட ரேக்.
எதிர்வினைகள் மற்றும் பொருட்கள்: சிவப்பு பாஸ்பரஸ், துத்தநாக ஆக்சைடு, Zn துகள்கள், ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு தூள் Ca(OH) 2, 1 mol/dm NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, உலகளாவிய காட்டி காகிதம், தீர்வு phenolphthalein, மெத்தில் ஆரஞ்சு, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர்.
வேலை ஒழுங்கு
1. துத்தநாக ஆக்சைடை இரண்டு சோதனைக் குழாய்களில் ஊற்றவும்; ஒன்றில் அமிலக் கரைசலையும் (HCl அல்லது H 2 SO 4) மற்றொன்றில் காரக் கரைசலையும் (NaOH அல்லது KOH) சேர்த்து ஆல்கஹால் விளக்கில் சிறிது சூடாக்கவும்.
அவதானிப்புகள்:துத்தநாக ஆக்சைடு அமிலம் மற்றும் காரக் கரைசலில் கரைகிறதா?
சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்
முடிவுகள்: 1.ZnO எந்த வகையான ஆக்சைடைச் சேர்ந்தது?
2. ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுக்கு என்ன பண்புகள் உள்ளன?
ஹைட்ராக்சைடுகளின் தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்
2.1 யுனிவர்சல் இண்டிகேட்டர் பட்டையின் நுனியை கார கரைசலில் (NaOH அல்லது KOH) நனைக்கவும். காட்டி பட்டையின் விளைவாக வரும் நிறத்தை நிலையான வண்ண அளவோடு ஒப்பிடுக.
அவதானிப்புகள்:கரைசலின் pH மதிப்பை பதிவு செய்யவும்.
2.2 நான்கு சோதனைக் குழாய்களை எடுத்து, முதலில் 1 மில்லி ZnSO 4 கரைசலையும், இரண்டாவதாக CuSO 4 ஐயும், மூன்றாவதாக AlCl 3 ஐயும், நான்காவதாக FeCl 3 ஐயும் ஊற்றவும். ஒவ்வொரு சோதனைக் குழாயிலும் 1 மில்லி NaOH கரைசலைச் சேர்க்கவும். நிகழும் எதிர்வினைகளுக்கான அவதானிப்புகள் மற்றும் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
அவதானிப்புகள்:உப்புக் கரைசலில் காரம் சேர்க்கப்படும்போது மழைப்பொழிவு ஏற்படுமா? வண்டலின் நிறத்தைக் குறிக்கவும்.
சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்நிகழும் எதிர்வினைகள் (மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில்).
முடிவுகள்:உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளை எவ்வாறு தயாரிப்பது?
2.3 சோதனை 2.2 இல் பெறப்பட்ட வண்டல்களில் பாதியை மற்ற சோதனைக் குழாய்களுக்கு மாற்றவும். வண்டலின் ஒரு பகுதியை H 2 SO 4 கரைசலுடனும் மற்றொன்றை NaOH கரைசலுடனும் கையாளவும்.
அவதானிப்புகள்:வளிமண்டலத்தில் காரம் மற்றும் அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது வீழ்படிவு கரைதல் ஏற்படுமா?
சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்நிகழும் எதிர்வினைகள் (மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில்).
முடிவுகள்: 1.எந்த வகையான ஹைட்ராக்சைடுகள் Zn(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3?
2. அவர்களுக்கு என்ன பண்புகள் உள்ளன? ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள்?
உப்புகளைப் பெறுதல்.
3.1 ஒரு சோதனைக் குழாயில் 2 மில்லி CuSO 4 கரைசலை ஊற்றி, சுத்தம் செய்யப்பட்ட நகத்தை இந்தக் கரைசலில் நனைக்கவும். (எதிர்வினை மெதுவாக உள்ளது, ஆணி மேற்பரப்பில் மாற்றங்கள் 5-10 நிமிடங்களுக்கு பிறகு தோன்றும்).
அவதானிப்புகள்:நகத்தின் மேற்பரப்பில் ஏதேனும் மாற்றங்கள் உள்ளதா? என்ன டெபாசிட் செய்யப்படுகிறது?
ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.
முடிவுகள்:உலோக அழுத்தங்களின் வரம்பை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, உப்புகளைப் பெறுவதற்கான முறையைக் குறிக்கவும்.
3.2 ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஒரு துத்தநாகத் துகள்களை வைத்து, HCl கரைசலைச் சேர்க்கவும்.
அவதானிப்புகள்:வாயு பரிணாமம் ஏதேனும் உள்ளதா?
சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்
முடிவுகள்:விளக்கவும் இந்த முறைஉப்புகளைப் பெறுகிறதா?
3.3 ஒரு சோதனைக் குழாயில் சிறிது சுண்ணாம்பு தூள் Ca(OH) 2 ஐ ஊற்றி, HCl கரைசலை சேர்க்கவும்.
அவதானிப்புகள்:வாயு பரிணாமம் உள்ளதா?
சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்எதிர்வினை நடைபெறுகிறது (மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில்).
முடிவு: 1. ஹைட்ராக்சைடுக்கும் அமிலத்துக்கும் இடையிலான தொடர்பு என்ன வகையான எதிர்வினை?
2.இந்த எதிர்வினையின் தயாரிப்புகள் என்ன பொருட்கள்?
3.5 1 மில்லி உப்பு கரைசல்களை இரண்டு சோதனைக் குழாய்களில் ஊற்றவும்: முதல் - காப்பர் சல்பேட், இரண்டாவது - கோபால்ட் குளோரைடு. இரண்டு சோதனைக் குழாய்களிலும் சேர்க்கவும் துளி துளிமழைப்பொழிவு உருவாகும் வரை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல். இரண்டு சோதனைக் குழாய்களிலும் அதிகப்படியான காரம் சேர்க்கவும்.
அவதானிப்புகள்:எதிர்வினைகளில் மழைப்பொழிவின் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்களைக் குறிக்கவும்.
சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்எதிர்வினை நடைபெறுகிறது (மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில்).
முடிவு: 1. என்ன எதிர்வினைகளின் விளைவாக அடிப்படை உப்புகள் உருவாகின்றன?
2. அடிப்படை உப்புகளை எப்படி நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றலாம்?
சோதனை பணிகள்:
1. பட்டியலிடப்பட்ட பொருட்களிலிருந்து, உப்புகள், தளங்கள், அமிலங்கள் ஆகியவற்றின் சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, கோஹ்
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. பட்டியலிடப்பட்ட பொருட்களான H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகளின் சூத்திரங்களைக் குறிப்பிடவும் 3, Ge(OH) 4 .
3. எந்த ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் ஆகும்? அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் துத்தநாக ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆம்போடெரிசிட்டியை வகைப்படுத்தும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
4. பின்வரும் சேர்மங்களில் எது ஜோடியாக தொடர்பு கொள்ளும்: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . சாத்தியமான எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
ஆய்வக வேலைஎண். 2 (4 மணிநேரம்)
பொருள்:கேஷன் மற்றும் அனான்களின் தரமான பகுப்பாய்வு
இலக்கு:கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள் மீது தரமான மற்றும் குழு எதிர்வினைகளை நடத்தும் நுட்பத்தில் தேர்ச்சி பெறுங்கள்.
தத்துவார்த்த பகுதி
தரமான பகுப்பாய்வின் முக்கிய பணி நிறுவுவதாகும் இரசாயன கலவைபல்வேறு பொருட்களில் காணப்படும் பொருட்கள் (உயிரியல் பொருட்கள், மருந்துகள், உணவு பொருட்கள், பொருட்கள் சூழல்) IN இந்த வேலைதரமான பகுப்பாய்வு கருதப்படுகிறது கனிம பொருட்கள், அவை எலக்ட்ரோலைட்டுகள், அதாவது அடிப்படையில் அயனிகளின் தரமான பகுப்பாய்வு. நிகழும் அயனிகளின் முழு தொகுப்பிலிருந்தும், மருத்துவ மற்றும் உயிரியல் அடிப்படையில் மிக முக்கியமானவை தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டன: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, முதலியன). இந்த அயனிகளில் பல பலவற்றின் பகுதியாகும் மருந்துகள்மற்றும் உணவு பொருட்கள்.
தரமான பகுப்பாய்வில், சாத்தியமான அனைத்து எதிர்வினைகளும் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, ஆனால் தெளிவான பகுப்பாய்வு விளைவுடன் மட்டுமே இருக்கும். மிகவும் பொதுவான பகுப்பாய்வு விளைவுகள்: ஒரு புதிய நிறத்தின் தோற்றம், வாயு வெளியீடு, ஒரு வீழ்படிவு உருவாக்கம்.
தரமான பகுப்பாய்விற்கு இரண்டு அடிப்படையில் வேறுபட்ட அணுகுமுறைகள் உள்ளன: பகுதியளவு மற்றும் முறையானது . முறையான பகுப்பாய்வில், அயனிகளை தனித்தனி குழுக்களாகவும், சில சந்தர்ப்பங்களில் துணைக்குழுக்களாகவும் பிரிக்க குழு எதிர்வினைகள் அவசியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இதைச் செய்ய, சில அயனிகள் கரையாத சேர்மங்களாக மாற்றப்படுகின்றன, மேலும் சில அயனிகள் கரைசலில் விடப்படுகின்றன. கரைசலில் இருந்து வீழ்படிவை பிரித்த பிறகு, அவை தனித்தனியாக பகுப்பாய்வு செய்யப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டாக, கரைசலில் A1 3+, Fe 3+ மற்றும் Ni 2+ அயனிகள் உள்ளன. இந்தக் கரைசல் அதிகப்படியான காரத்திற்கு வெளிப்பட்டால், Fe(OH) 3 மற்றும் Ni(OH) 2 வீழ்படிவு மற்றும் [A1(OH) 4] - அயனிகள் கரைசலில் இருக்கும். இரும்பு மற்றும் நிக்கல் ஹைட்ராக்சைடுகளைக் கொண்ட வீழ்படிவு 2+ கரைசலுக்கு மாறுவதால் அம்மோனியாவுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும்போது ஓரளவு கரையும். எனவே, காரம் மற்றும் அம்மோனியா ஆகிய இரண்டு மறுஉருவாக்கங்களைப் பயன்படுத்தி, இரண்டு தீர்வுகள் பெறப்பட்டன: ஒன்றில் [A1(OH) 4 ] - அயனிகள், மற்றொன்று 2+ அயனிகள் மற்றும் Fe(OH) 3 வீழ்படிவு ஆகியவற்றைக் கொண்டிருந்தன. குணாதிசயமான எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி, சில அயனிகளின் இருப்பு பின்னர் கரைசல்களிலும் மழைப்பொழிவிலும் நிரூபிக்கப்படுகிறது, அவை முதலில் கரைக்கப்பட வேண்டும்.
சிக்கலான மல்டிகம்பொனென்ட் கலவைகளில் உள்ள அயனிகளைக் கண்டறிவதற்கு முறையான பகுப்பாய்வு முக்கியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மிகவும் உழைப்பு-தீவிரமானது, ஆனால் அதன் நன்மை ஒரு தெளிவான திட்டத்திற்கு (முறைமை) பொருந்தக்கூடிய அனைத்து செயல்களையும் எளிதாக முறைப்படுத்துவதில் உள்ளது.
பகுதியளவு பகுப்பாய்வை மேற்கொள்ள, சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகள் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகின்றன. வெளிப்படையாக, மற்ற அயனிகளின் இருப்பு எதிர்வினையின் முடிவுகளை கணிசமாக சிதைக்கும் (வண்ணங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று, தேவையற்ற மழைப்பொழிவு போன்றவை). இதைத் தவிர்க்க, பகுதி பகுப்பாய்வு முக்கியமாக மிகவும் குறிப்பிட்ட எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது, இது ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான அயனிகளுடன் பகுப்பாய்வு விளைவை அளிக்கிறது. வெற்றிகரமான எதிர்வினைகளுக்கு, சில நிபந்தனைகளை, குறிப்பாக pH ஐ பராமரிப்பது மிகவும் முக்கியம். பெரும்பாலும், பகுதியளவு பகுப்பாய்வில், முகமூடியை நாட வேண்டியது அவசியம், அதாவது, தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மறுஉருவாக்கத்துடன் ஒரு பகுப்பாய்வு விளைவை உருவாக்கும் திறன் இல்லாத சேர்மங்களாக அயனிகளை மாற்றுவது. எடுத்துக்காட்டாக, நிக்கல் அயனியைக் கண்டறிய டைமெதில்கிளையாக்ஸைம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. Fe 2+ அயனி இந்த மறுஉருவாக்கத்திற்கு ஒத்த பகுப்பாய்வு விளைவை அளிக்கிறது. Ni 2+ ஐக் கண்டறிய, Fe 2+ அயனியானது நிலையான புளோரைடு வளாகம் 4-க்கு மாற்றப்படுகிறது அல்லது Fe 3+ ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன்.
எளிமையான கலவைகளில் உள்ள அயனிகளைக் கண்டறிய பின்ன பகுப்பாய்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது. பகுப்பாய்வு நேரம் கணிசமாகக் குறைக்கப்படுகிறது, ஆனால் அதே நேரத்தில் பரிசோதனையாளர் ஓட்ட முறைகள் பற்றிய ஆழமான அறிவைப் பெற்றிருக்க வேண்டும். இரசாயன எதிர்வினைகள், கவனிக்கப்பட்ட பகுப்பாய்வு விளைவுகளின் தன்மையில் அயனிகளின் பரஸ்பர செல்வாக்கின் சாத்தியமான அனைத்து நிகழ்வுகளையும் ஒரு குறிப்பிட்ட நுட்பத்தில் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது மிகவும் கடினம் என்பதால்.
பகுப்பாய்வு நடைமுறையில், அழைக்கப்படும் பின்ன-முறையான முறை. இந்த அணுகுமுறை குறைந்தபட்ச எண்ணிக்கையிலான குழு எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது, இது பகுப்பாய்வு தந்திரங்களை கோடிட்டுக் காட்டுவதை சாத்தியமாக்குகிறது பொதுவான அவுட்லைன், பின்னர் இது பகுதியளவு முறையைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
பகுப்பாய்வு எதிர்வினைகளை நடத்தும் நுட்பத்தின் படி, எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன: வண்டல்; மைக்ரோகிரிஸ்டல்ஸ்கோபிக்; வாயு பொருட்கள் வெளியீடு சேர்ந்து; காகிதத்தில் நடத்தப்பட்டது; பிரித்தெடுத்தல்; தீர்வுகளில் வண்ணம்; சுடர் வண்ணம்.
வண்டல் எதிர்வினைகளைச் செய்யும்போது, தேவைப்பட்டால், படிகத்தின் நிறம் மற்றும் தன்மை (படிக, உருவமற்றது) கவனிக்கப்பட வேண்டும்: வலுவான மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் அம்மோனியா ஆகியவற்றில் கரையும் தன்மைக்காக வீழ்படிவு சரிபார்க்கப்படுகிறது; வினைப்பொருளின். வாயு வெளியீட்டுடன் எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ளும்போது, அதன் நிறம் மற்றும் வாசனை குறிப்பிடப்படுகிறது. சில சந்தர்ப்பங்களில், கூடுதல் சோதனைகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டாக, வெளியிடப்பட்ட வாயு கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) என்று சந்தேகிக்கப்பட்டால், அது சுண்ணாம்பு நீரின் அதிகப்படியான வழியாக அனுப்பப்படுகிறது.
பகுதியளவில் மற்றும் முறையான பகுப்பாய்வுஒரு புதிய நிறம் தோன்றும் போது எதிர்வினைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, பெரும்பாலும் இவை சிக்கலான எதிர்வினைகள் அல்லது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்.
சில சந்தர்ப்பங்களில், அத்தகைய எதிர்வினைகளை காகிதத்தில் (துளி எதிர்வினைகள்) மேற்கொள்வது வசதியானது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் சிதைவடையாத எதிர்வினைகள் முன்கூட்டியே காகிதத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இவ்வாறு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அல்லது சல்பைடு அயனிகளைக் கண்டறிய, ஈய நைட்ரேட்டுடன் செறிவூட்டப்பட்ட காகிதம் பயன்படுத்தப்படுகிறது [ஈயம்(II) சல்பைடு உருவாவதால் கருமையாகிறது]. பல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அயோடின் ஸ்டார்ச் காகிதத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டறியப்படுகின்றன, அதாவது. பொட்டாசியம் அயோடைடு மற்றும் ஸ்டார்ச் கரைசல்களில் ஊறவைக்கப்பட்ட காகிதம். பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், எதிர்வினையின் போது தேவையான எதிர்வினைகள் காகிதத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, A1 3+ அயனிக்கான அலிசரின், Cu 2+ அயனிக்கான குப்ரான் போன்றவை. நிறத்தை அதிகரிக்க, பிரித்தெடுத்தல் கரிம கரைப்பான். க்கு பூர்வாங்க சோதனைகள்சுடர் வண்ணமயமாக்கல் எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
மிகவும் பொதுவானவற்றைப் பார்ப்போம் கல்வி இலக்கியம்அமில சூத்திரங்கள்:
அனைத்து அமில சூத்திரங்களும் பொதுவாக ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (எச்) இருப்பதைக் கவனிப்பது எளிது, இது சூத்திரத்தில் முதலில் வருகிறது.
அமில எச்சத்தின் வேலன்ஸ் தீர்மானித்தல்
மேலே உள்ள பட்டியலிலிருந்து இந்த அணுக்களின் எண்ணிக்கை வேறுபடலாம் என்பதைக் காணலாம். ஒரே ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவைக் கொண்டிருக்கும் அமிலங்கள் மோனோபாசிக் (நைட்ரிக், ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் பிற) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. சல்பூரிக், கார்போனிக் மற்றும் சிலிசிக் அமிலங்கள் இரண்டு எச் அணுக்களைக் கொண்டிருப்பதால், மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
எனவே, சூத்திரத்தில் உள்ள H இன் அளவு அமிலத்தின் அடிப்படை தன்மையை வகைப்படுத்துகிறது.
ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு எழுதப்படும் அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழு அமில எச்சங்கள் எனப்படும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலத்தில் எச்சம் ஒரு அணுவைக் கொண்டுள்ளது - எஸ், மற்றும் பாஸ்போரிக், சல்ஃபரஸ் மற்றும் பலவற்றில் - இரண்டில், அவற்றில் ஒன்று ஆக்ஸிஜன் (ஓ) அவசியம். இந்த அடிப்படையில், அனைத்து அமிலங்களும் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இல்லாததாக பிரிக்கப்படுகின்றன.
ஒவ்வொரு அமில எச்சத்திற்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட வேலன்ஸ் உள்ளது. இது இந்த அமிலத்தின் மூலக்கூறில் உள்ள H அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். இது ஒரு மோனோபாசிக் அமிலம் என்பதால் HCl எச்சத்தின் வேலன்ஸ் ஒன்றுக்கு சமம். நைட்ரிக், பெர்குளோரிக் மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலங்களின் எச்சங்கள் ஒரே வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளன. கந்தக அமில எச்சத்தின் (SO 4) வேலன்சி இரண்டு ஆகும், ஏனெனில் அதன் சூத்திரத்தில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன. டிரிவலன்ட் பாஸ்போரிக் அமில எச்சம்.
அமில எச்சங்கள் - அனான்கள்
வேலன்ஸ் கூடுதலாக, அமில எச்சங்கள் கட்டணங்கள் மற்றும் அனான்கள் உள்ளன. அவற்றின் கட்டணங்கள் கரைதிறன் அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளன: CO 3 2−, S 2−, Cl− மற்றும் பல. தயவு செய்து கவனிக்கவும்: அமில எச்சத்தின் சார்ஜ் எண்ணியல் ரீதியாக அதன் வேலன்ஸ் போலவே இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, சிலிசிக் அமிலத்தில், அதன் சூத்திரம் H 2 SiO 3, அமில எச்சம் SiO 3 ஆனது II இன் வேலன்ஸ் மற்றும் 2- கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, அமில எச்சத்தின் கட்டணத்தை அறிந்து, அதன் வேலன்ஸ் மற்றும் நேர்மாறாக தீர்மானிக்க எளிதானது.
சுருக்கமாகக் கூறுவோம். அமிலங்கள் என்பது ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களால் உருவாகும் சேர்மங்கள். மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் பார்வையில், மற்றொரு வரையறை கொடுக்கப்படலாம்: அமிலங்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள், கரைசல்கள் மற்றும் உருகுதல்களில் ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களின் அனான்கள் உள்ளன.
குறிப்புகள்
அமிலங்களின் வேதியியல் சூத்திரங்கள் பொதுவாக அவற்றின் பெயர்களைப் போலவே இதயத்தால் கற்றுக் கொள்ளப்படுகின்றன. ஒரு குறிப்பிட்ட சூத்திரத்தில் எத்தனை ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன என்பதை நீங்கள் மறந்துவிட்டீர்கள், ஆனால் அதன் அமில எச்சம் எப்படி இருக்கும் என்பதை நீங்கள் அறிந்திருந்தால், கரைதிறன் அட்டவணை உங்கள் உதவிக்கு வரும். எச்சத்தின் சார்ஜ் மாடுலஸில் வேலன்ஸ் மற்றும் H இன் அளவுடன் ஒத்துப்போகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்போனிக் அமிலத்தின் எஞ்சிய பகுதி CO 3 என்பதை நீங்கள் நினைவில் கொள்கிறீர்கள். கரைதிறன் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, அதன் கட்டணம் 2- என்று நீங்கள் தீர்மானிக்கிறீர்கள், அதாவது இது இருவேறு, அதாவது கார்போனிக் அமிலம் H 2 CO 3 சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது.
சல்பூரிக் மற்றும் சல்பரஸ், நைட்ரிக் மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலங்களின் சூத்திரங்களில் அடிக்கடி குழப்பம் ஏற்படுகிறது. இங்கேயும், நினைவில் கொள்வதை எளிதாக்கும் ஒரு புள்ளி உள்ளது: அதிக ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் இருக்கும் ஜோடியிலிருந்து அமிலத்தின் பெயர் -நாயா (சல்பூரிக், நைட்ரிக்) இல் முடிவடைகிறது. சூத்திரத்தில் குறைவான ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் கொண்ட அமிலம் -istaya (கந்தக, நைட்ரஜன்) என முடிவடையும் பெயரைக் கொண்டுள்ளது.
இருப்பினும், அமில சூத்திரங்கள் உங்களுக்கு நன்கு தெரிந்திருந்தால் மட்டுமே இந்த உதவிக்குறிப்புகள் உதவும். அவற்றை மீண்டும் மீண்டும் செய்வோம்.
இவை ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உருவாக்க கரைசல்களில் பிரியும் பொருட்கள்.
அமிலங்கள் அவற்றின் வலிமை, அவற்றின் அடிப்படை மற்றும் அமிலத்தில் ஆக்ஸிஜனின் இருப்பு அல்லது இல்லாமை ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
வலிமையால்அமிலங்கள் வலுவான மற்றும் பலவீனமாக பிரிக்கப்படுகின்றன. மிக முக்கியமானது வலுவான அமிலங்கள்- நைட்ரஜன் HNO 3, சல்பூரிக் H2SO4 மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் HCl.
ஆக்ஸிஜன் இருப்பின் படி ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களை வேறுபடுத்துங்கள் ( HNO3, H3PO4 முதலியன) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்கள் ( HCl, H 2 S, HCN போன்றவை).
அடிப்படையால், அதாவது ஒரு அமில மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையின்படி, உலோக அணுக்களால் உப்பை உருவாக்க முடியும், அமிலங்கள் மோனோபாசிக் ஆக பிரிக்கப்படுகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4) போன்றவை.
ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களின் பெயர்கள் உலோகம் அல்லாதவற்றின் பெயரிலிருந்து ஹைட்ரஜன் என்ற முடிவைச் சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன: HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், H2S இ - ஹைட்ரோசெலினிக் அமிலம்,எச்.சி.என் - ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம்.
ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் பெயர்கள் "அமிலம்" என்ற வார்த்தையுடன் தொடர்புடைய உறுப்புகளின் ரஷ்ய பெயரிலிருந்து உருவாகின்றன. இந்த வழக்கில், உறுப்பு அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருக்கும் அமிலத்தின் பெயர் "நயா" அல்லது "ஓவா" என முடிவடைகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, H2SO4 - சல்பூரிக் அமிலம், HClO4 - பெர்குளோரிக் அமிலம், H3AsO4 - ஆர்சனிக் அமிலம். அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற அளவு குறைவதால், முடிவுகள் பின்வரும் வரிசையில் மாறுகின்றன: "முட்டை" ( HClO3 - பெர்குளோரிக் அமிலம்), "திட" ( HClO2 - குளோரஸ் அமிலம்), "முட்டை" ( H O Cl - ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம்). ஒரு தனிமம் இரண்டு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் இருக்கும் போது அமிலங்களை உருவாக்கினால், அந்த தனிமத்தின் மிகக் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்குத் தொடர்புடைய அமிலத்தின் பெயர் "iste" என்ற முடிவைப் பெறுகிறது ( HNO3 - நைட்ரிக் அமிலம், HNO2 - நைட்ரஸ் அமிலம்).
அட்டவணை - மிக முக்கியமான அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள்
|
அமிலம் |
தொடர்புடைய சாதாரண உப்புகளின் பெயர்கள் |
|
|
பெயர் |
சூத்திரம் |
|
|
நைட்ரஜன் |
HNO3 |
நைட்ரேட்டுகள் |
|
நைட்ரஜன் கொண்டது |
HNO2 |
நைட்ரைட்டுகள் |
|
போரிக் (ஆர்த்தோபோரிக்) |
H3BO3 |
போரேட்ஸ் (ஆர்த்தோபோரேட்ஸ்) |
|
ஹைட்ரோபிரோமிக் |
புரோமைடுகள் |
|
|
ஹைட்ரோயோடைடு |
அயோடைடுகள் |
|
|
சிலிக்கான் |
H2SiO3 |
சிலிக்கேட்டுகள் |
|
மாங்கனீசு |
HMnO4 |
பெர்மாங்கனேட்டுகள் |
|
மெட்டாபாஸ்போரிக் |
HPO 3 |
மெட்டாபாஸ்பேட்ஸ் |
|
ஆர்சனிக் |
H3AsO4 |
அர்செனேட்ஸ் |
|
ஆர்சனிக் |
H3AsO3 |
ஆர்சனைட்டுகள் |
|
ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் |
H3PO4 |
ஆர்த்தோபாஸ்பேட்ஸ் (பாஸ்பேட்ஸ்) |
|
டிபாஸ்போரிக் (பைரோபாஸ்போரிக்) |
H4P2O7 |
டைபாஸ்பேட்ஸ் (பைரோபாஸ்பேட்ஸ்) |
|
இருகுரோம் |
H2Cr2O7 |
டைக்ரோமேட்ஸ் |
|
கந்தகம் |
H2SO4 |
சல்பேட்ஸ் |
|
கந்தகமானது |
H2SO3 |
சல்பைட்டுகள் |
|
நிலக்கரி |
H2CO3 |
கார்பனேட்டுகள் |
|
பாஸ்பரஸ் |
H3PO3 |
பாஸ்பைட்டுகள் |
|
ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் (ஃபுளோரிக்) |
புளோரைடுகள் |
|
|
ஹைட்ரோகுளோரிக் (உப்பு) |
குளோரைடுகள் |
|
|
குளோரின் |
HClO4 |
பெர்குளோரேட்ஸ் |
|
குளோரஸ் |
HClO3 |
குளோரேட்டுகள் |
|
ஹைப்போகுளோரஸ் |
HClO |
ஹைப்போகுளோரைட்டுகள் |
|
குரோம் |
H2CrO4 |
குரோமேட்ஸ் |
|
ஹைட்ரஜன் சயனைடு (சயனிக்) |
சயனைடு |
|
அமிலங்களைப் பெறுதல்
1. ஹைட்ரஜனுடன் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை நேரடியாக இணைப்பதன் மூலம் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களைப் பெறலாம்:
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
எச் 2 + எஸ் எச் 2 எஸ்.
2. ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் பெரும்பாலும் அமில ஆக்சைடுகளை தண்ணீருடன் நேரடியாக இணைப்பதன் மூலம் பெறலாம்:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.
3. ஆக்சிஜன் இல்லாத மற்றும் ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் இரண்டையும் உப்புகள் மற்றும் பிற அமிலங்களுக்கு இடையேயான பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மூலம் பெறலாம்:
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. சில சமயங்களில், அமிலங்களை உற்பத்தி செய்ய ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தப்படலாம்:
H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.
அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்
1. அமிலங்களின் மிகவும் சிறப்பியல்பு இரசாயனப் பண்பு, உப்புகளை உருவாக்குவதற்கு அடிப்படைகளுடன் (அத்துடன் அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள்) வினைபுரியும் திறன் ஆகும், எடுத்துக்காட்டாக:
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.
2. ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டுடன், ஹைட்ரஜன் வரையிலான மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள சில உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் திறன்:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. உப்புகளுடன், சிறிது கரையக்கூடிய உப்பு அல்லது ஆவியாகும் பொருள் உருவாகினால்:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.
பாலிபாசிக் அமிலங்கள் படிப்படியாகப் பிரிகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ளவும், ஒவ்வொரு அடியிலும் விலகலின் எளிமை குறைகிறது, எனவே, பாலிபாசிக் அமிலங்களுக்கு, நடுத்தர உப்புகளுக்கு பதிலாக, அமில உப்புகள் பெரும்பாலும் உருவாகின்றன (எதிர்வினை அமிலத்தின் அதிகப்படியான விஷயத்தில்):
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. அமில-அடிப்படை தொடர்புகளின் ஒரு சிறப்பு நிகழ்வு, குறிகாட்டிகளுடன் அமிலங்களின் எதிர்வினை ஆகும், இது நிறத்தில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, இது தீர்வுகளில் அமிலங்களின் தரமான கண்டறிதலுக்கு நீண்ட காலமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. எனவே, லிட்மஸ் அமில சூழலில் நிறத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது.
5. சூடாக்கப்படும் போது, ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் ஆக்சைடு மற்றும் நீராக சிதைவடைகின்றன (முன்னுரிமை ஒரு நீர்-நீக்கும் முகவர் முன்னிலையில் P2O5):
H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.
எம்.வி. Andryukhova, L.N. போரோடினா