வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்சியை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது எடுத்துக்காட்டுகள். வேலன்சி என்றால் என்ன: எப்படி தீர்மானிப்பது மற்றும் எப்படி பயன்படுத்துவது

பல்வேறு சேர்மங்களின் சூத்திரங்களைப் பார்த்தால், அதைக் கவனிப்பது எளிது அணுக்களின் எண்ணிக்கைவெவ்வேறு பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஒரே தனிமம் ஒரே மாதிரியாக இருக்காது. எடுத்துக்காட்டாக, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, போன்றவை. இந்த சேர்மங்களில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை 1 முதல் 4 வரை மாறுபடும். இது ஹைட்ரஜனின் சிறப்பியல்பு மட்டுமல்ல.

வேதியியல் தனிமத்தின் பெயருக்கு அடுத்ததாக எந்த குறியீட்டை நீங்கள் எப்படி யூகிக்க முடியும்?ஒரு பொருளின் சூத்திரங்கள் எவ்வாறு உருவாக்கப்படுகின்றன? கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் மூலக்கூறை உருவாக்கும் தனிமங்களின் வேலன்ஸ் உங்களுக்குத் தெரிந்தால் இதைச் செய்வது எளிது.

– இணைக்க, வைத்திருக்க அல்லது மாற்றியமைக்க கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் சொத்து இரசாயன எதிர்வினைகள்மற்றொரு தனிமத்தின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள். வேலன்சியின் அலகு ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் வேலன்ஸ் ஆகும். எனவே, சில நேரங்களில் வேலன்ஸ் வரையறை பின்வருமாறு வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது: வேலன்ஸ் – இது குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அணுக்களை இணைக்க அல்லது மாற்றுவதற்கு கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் பண்பு.

கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் ஒரு அணுவுடன் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு இணைக்கப்பட்டிருந்தால், அந்த தனிமம் இரண்டு என்றால் மோனோவலன்ட் ஆகும். – இருவேறு மற்றும்முதலியன ஹைட்ரஜன் சேர்மங்கள் அனைத்து தனிமங்களுக்கும் அறியப்படவில்லை, ஆனால் கிட்டத்தட்ட அனைத்து தனிமங்களும் ஆக்ஸிஜன் O உடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. ஆக்ஸிஜன் தொடர்ந்து மாறுபட்டதாகக் கருதப்படுகிறது.

நிலையான மதிப்பு:

ஐ – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – பி, அல், கா, இன்

ஆனால் உறுப்பு ஹைட்ரஜனுடன் இணைக்கப்படாவிட்டால் என்ன செய்வது? பின்னர் தேவையான தனிமத்தின் வேலன்ஸ் அறியப்பட்ட தனிமத்தின் வேலன்ஸ் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. பெரும்பாலும் இது ஆக்ஸிஜனின் வேலன்ஸ் பயன்படுத்தி காணப்படுகிறது, ஏனெனில் சேர்மங்களில் அதன் வேலன்சி எப்போதும் 2 ஆகும். உதாரணமாக,பின்வரும் சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்சியைக் கண்டறிவது கடினம் அல்ல: Na 2 O (N இன் வேலன்சி – 1, ஓ – 2), அல் 2 ஓ 3 (ஆலின் மதிப்பு – 3, ஓ – 2).

கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் வேதியியல் சூத்திரத்தை தனிமங்களின் வேலன்சியை அறிந்து மட்டுமே தொகுக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, CaO, BaO, CO போன்ற சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்குவது எளிது, ஏனெனில் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், தனிமங்களின் மதிப்புகள் சமமாக இருக்கும்.

வேலன்ஸ்கள் வேறுபட்டால் என்ன செய்வது? அப்படிப்பட்ட வழக்கில் நாம் எப்போது செயல்படுவது? பின்வரும் விதியை நினைவில் கொள்வது அவசியம்: எந்தவொரு வேதியியல் சேர்மத்தின் சூத்திரத்திலும், மூலக்கூறில் உள்ள அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் மதிப்பு மற்றொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் வேலன்ஸ் உற்பத்திக்கு சமம். . எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சேர்மத்தில் Mn இன் வேலன்ஸ் 7 மற்றும் O என்று தெரிந்தால் – 2, பின்னர் கலவையின் சூத்திரம் இப்படி இருக்கும்: Mn 2 O 7.

சூத்திரம் எப்படி கிடைத்தது?

இரண்டைக் கொண்ட சூத்திரங்களை வேலன்சி மூலம் உருவாக்குவதற்கான வழிமுறையைக் கருத்தில் கொள்வோம். இரசாயன கூறுகள்.

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்சிகளின் எண்ணிக்கை மற்றொன்றின் வேலன்சிகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமம் என்று ஒரு விதி உள்ளது.. மாங்கனீசு மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு உருவாவதற்கான உதாரணத்தைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
அல்காரிதத்தின் படி நாங்கள் தொகுப்போம்:

1. வேதியியல் கூறுகளின் சின்னங்களை ஒருவருக்கொருவர் அடுத்ததாக எழுதுகிறோம்:

2. வேதியியல் தனிமங்களின் மீது அவற்றின் வேலன்சியின் எண்களை வைக்கிறோம் (ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்ஸ் மாங்கனீசுக்கு, மெண்டலீவ் கால அமைப்பின் அட்டவணையில் காணலாம். – 7, ஆக்ஸிஜனில் – 2.

3. குறைவான பொதுவான பெருக்கத்தைக் கண்டறியவும் (மீதமின்றி 7 மற்றும் 2 ஆல் வகுபடும் சிறிய எண்). இந்த எண் 14. நாம் 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 மற்றும் 7 ஆகிய உறுப்புகளின் வேலன்ஸ்களால் வகுத்தால், பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கான குறியீடுகள் முறையே இருக்கும். நாங்கள் குறியீடுகளை மாற்றுகிறோம்.

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்ஸ் அறிந்து, விதியைப் பின்பற்றி: ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் × மூலக்கூறில் உள்ள அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை = மற்றொரு தனிமத்தின் வேலன்சி × இந்த (மற்ற) தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை, நீங்கள் மற்றொன்றின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்க முடியும்.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

அணுவின் அமைப்பு அறியப்படுவதற்கு முன்பே வேலன்சி என்ற கருத்து வேதியியலில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. ஒரு தனிமத்தின் இந்த பண்பு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புடையது என்பது இப்போது நிறுவப்பட்டுள்ளது. பல தனிமங்களுக்கு, கால அட்டவணையில் உள்ள இந்த உறுப்புகளின் நிலையிலிருந்து அதிகபட்ச வேலன்ஸ் பின்பற்றப்படுகிறது.

இன்னும் கேள்விகள் உள்ளதா? வேலன்சி பற்றி மேலும் அறிய வேண்டுமா?
ஒரு ஆசிரியரிடமிருந்து உதவி பெற -.

blog.site, உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

உறுப்பு;
> கால அட்டவணையில் அதன் இடத்தின் அடிப்படையில் ஒரு தனிமத்தின் சாத்தியமான வேலன்ஸ் மதிப்புகளை கணித்தல்;
> பைனரி சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்ஸ் மதிப்புகளை அவற்றின் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கவும்;
> தனிமங்களின் வேலன்சி மதிப்புகளின் அடிப்படையில் பைனரி சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்.

ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் மதிப்பு, தேவைப்பட்டால், வேதியியல் சூத்திரத்தில் அதன் சின்னத்திற்கு மேலே ஒரு ரோமானிய எண்ணுடன் குறிக்கப்படுகிறது: கணித கணக்கீடுகள் மற்றும் உரையில், இதற்கு அரபு எண்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அம்மோனியா NH 3 மற்றும் மீத்தேன் CH 4 மூலக்கூறுகளில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்சியை தீர்மானிக்கவும்.

ஒரு பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்ஸ் பற்றிய தகவலை மற்றொரு வழியில் வழங்கலாம். முதலில், மூலக்கூறில் அமைந்துள்ள ஒவ்வொரு அணுவின் சின்னங்களும் ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட தூரத்தில் எழுதப்படுகின்றன. பின்னர் மோனோவலன்ட் அணு ஒரு கோடுடன் மற்றொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளது, இருவேலன்ட் அணுவிலிருந்து இரண்டு கோடுகள் வரையப்படுகின்றன.

இத்தகைய சூத்திரங்கள் வரைகலை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. மூலக்கூறுகளில் அணுக்கள் இணைக்கப்பட்டுள்ள வரிசையை அவை காட்டுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் என்ற எளிய பொருளின் மூலக்கூறு கிராஃபிக் கொண்டது H-H சூத்திரம். ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் மூலக்கூறுகளுக்கான வரைகலை சூத்திரங்கள் ஒத்தவை. ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறின் கிராஃபிக் சூத்திரம் 0=0, மற்றும் மூலக்கூறுகள்நைட்ரஜன்

சிக்கலான பொருட்களின் மூலக்கூறுகளுக்கு இத்தகைய சூத்திரங்களை உருவாக்கும் போது, ​​ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள், ஒரு விதியாக, ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்படவில்லை என்பதை மனதில் கொள்ள வேண்டும்.

அம்மோனியா மற்றும் மீத்தேன் மூலக்கூறுகளுக்கான வரைகலை சூத்திரங்களை வரையவும்.

ஒரு மூலக்கூறின் வரைகலை சூத்திரத்திலிருந்து ஒவ்வொரு அணுவின் வேலன்சியையும் தீர்மானிப்பது எளிது. வேலன்ஸ் மதிப்பு அணுவிலிருந்து வரும் கோடுகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.

அயனி மற்றும் அணு கட்டமைப்பின் கலவைகளுக்கு, வரைகலை சூத்திரங்கள் பயன்படுத்தப்படாது.

ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் மற்றும் கால அட்டவணையில் அதன் இடம்.

சில உறுப்புகள்வேண்டும் நிலையான வேலன்ஸ்.

இது சுவாரஸ்யமானது

IN ஆரம்ப XIXவி. கலவை பற்றிய பார்வைகளில் இரசாயன கலவைகள்ஆதிக்கம் செலுத்தியது
"மிகப்பெரிய எளிமை" கொள்கை. எனவே, தண்ணீரின் சூத்திரம் H 2 O அல்ல, HO என எழுதப்பட்டது.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஃப்ளோர் எப்போதும் மோனோவலன்ட், மற்றும் ஆக்ஸிஜன்- இருமுனை. நிலையான வேலென்சி கொண்ட பிற கூறுகள் கால அட்டவணையின் I-III குழுக்களில் காணப்படுகின்றன, மேலும் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மதிப்பு மதிப்பு குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது. எனவே, குழு I லித்தியத்தின் தனிமம் மோனோவலன்ட், குழு II மெக்னீசியத்தின் தனிமம் இருவேறு மற்றும் உறுப்பு குழு IIIபோரான் என்பது மும்மடங்கு. விதிவிலக்குகள் குழு I குப்ரம் (வேலன்சி மதிப்புகள் - I மற்றும் 2) மற்றும் ஆரம் (I மற்றும் 3) ஆகியவற்றின் கூறுகள் ஆகும்.

பெரும்பாலான தனிமங்கள் மாறி வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளன. அவற்றில் சிலவற்றிற்கான அதன் அர்த்தங்கள் இங்கே:

பிளம்பம் (IV குழு) - 2.4;
பாஸ்பரஸ் (குழு V) - 3.5;
குரோமியம் (VI குழு) - 2, 3, 6;
சல்பர் (VI குழு) - 2, 4, 6;
மங்கன் (VII குழு) - 2, 4, 6, 7;
குளோரின் (VII குழு) - I, 3, 5, 7.

இந்த தகவலில் இருந்து பின்வருமாறு முக்கியமான விதி: ஒரு தனிமத்தின் அதிகபட்ச வேலன்ஸ் மதிப்பு அது அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது1. உள்ளிருந்து கால அட்டவணைஎட்டு குழுக்கள், பின்னர் உறுப்புகளின் வேலன்சி மதிப்புகள் I முதல் 8 வரை இருக்கலாம்.

மற்றொரு விதி உள்ளது: ஹைட்ரஜனுடன் அல்லது உலோக உறுப்புடன் இணைந்து உலோகம் அல்லாத தனிமத்தின் வேலன்சி மதிப்பு, உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கையை 8 கழித்தல். ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய தனிமங்களின் கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளுடன் இதை உறுதிப்படுத்துவோம். ஹைட்ரஜன் அயோடைடு HI இல் உள்ள குழு VII தனிமம் அயோடின் மோனோவலன்ட் (8-7 = 1), குழு VI உறுப்பு நீரில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் H 2 O இருவேறு (8 ​​- 6 = 2), அம்மோனியாவில் குழு V உறுப்பு நைட்ரஜன்
NH3 என்பது ட்ரிவலன்ட் (8 - 5 = 3).

ஒரு பைனரி சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்ஸ் அதன் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி தீர்மானித்தல்.

பைனரி 2 என்பது இரண்டு தனிமங்களால் உருவாகும் ஒரு சேர்மம்.

1 சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன.
2 என்ற சொல் வருகிறது லத்தீன் சொல்பைனாரியஸ் - இரட்டை; இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டது.

இது சுவாரஸ்யமானது

மூன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்களால் உருவாகும் சேர்மங்களின் சூத்திரங்கள் வித்தியாசமாக உருவாக்கப்படுகின்றன.

ஒரு சேர்மத்தில் ஒரு தனிமம் மாறி வேலன்சியைக் கொண்டிருக்கும் போது அதன் வேலன்ஸ் மதிப்பைக் கண்டறிவது அவசியம். இதை எப்படி செய்வது உடற்பயிற்சிஅதை ஒரு உதாரணத்துடன் காண்போம்.

I 2 O 5 சூத்திரத்தைக் கொண்ட ஆக்சிஜனுடன் அயோடினின் கலவையில் உள்ள வேலன்ஸ் மதிப்பைக் கண்டுபிடிப்போம்.

ஆக்சிஜன் ஒரு இருவேறு உறுப்பு என்பது உங்களுக்குத் தெரியும். சேர்மத்தின் வேதியியல் சூத்திரத்தில் இந்த தனிமத்தின் குறியீட்டின் மேல் அதன் வேலன்சியின் மதிப்பை எழுதுவோம்: . 5 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு 2 * 5 = 10 வேலன்ஸ் அலகுகள் உள்ளன. அவை இரண்டு அயோடின் அணுக்களுக்கு இடையே "விநியோகிக்கப்பட வேண்டும்" (10: 2 = 5). இதிலிருந்து இச்சேர்மத்தில் உள்ள அயோடின் பெண்டாவலன்ட் ஆகும்.

தனிமங்களின் வேலன்சியின் பெயருடன் கலவையின் சூத்திரம்

CO 2 மற்றும் Cl 2 O 7 சூத்திரங்களைக் கொண்டு சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்ஸைத் தீர்மானிக்கவும்.

தனிமங்களின் வேலன்ஸ் அடிப்படையில் சேர்மங்களின் வேதியியல் சூத்திரங்களை வரைதல்.

முந்தைய பணிக்கு நேர்மாறான பணியை முடிப்போம் - ஆக்ஸிஜனுடன் கந்தகத்தின் கலவைக்கு ஒரு வேதியியல் சூத்திரத்தை உருவாக்கவும், இதில் கந்தகம் ஹெக்ஸாவலன்ட் ஆகும்.

முதலில், கலவையை உருவாக்கும் தனிமங்களின் குறியீடுகளை எழுதி, அவற்றுக்கு மேலே உள்ள வேலன்சி மதிப்புகளைக் குறிப்பிடுகிறோம்: இரண்டு வேலன்சி மதிப்புகளாலும் மீதம் இல்லாமல் வகுபடக்கூடிய சிறிய எண்ணைக் காண்கிறோம். இந்த எண் 6. ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் மதிப்பால் அதை வகுத்து, கலவையின் வேதியியல் சூத்திரத்தில் தொடர்புடைய குறியீடுகளைப் பெறுகிறோம்: .

ஒரு வேதியியல் சூத்திரத்தைச் சரிபார்க்க, ஒரு விதி பயன்படுத்தப்படுகிறது: ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வேலன்சி மதிப்புகளின் தயாரிப்புகள் மற்றும் சூத்திரத்தில் உள்ள அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். இந்த தயாரிப்புகள் இப்போது பெறப்பட்ட வேதியியல் சூத்திரத்திற்கானவை: 6 -1 = 2-3.

பைனரி உட்பட சேர்மங்களின் சூத்திரங்களில், குறியீடுகள் முதலில் எழுதப்படுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள் உலோக கூறுகள், பின்னர் - அல்லாத உலோக. கலவை உலோகம் அல்லாத தனிமங்களால் மட்டுமே உருவாக்கப்பட்டு, அவற்றில் ஆக்ஸிஜன் அல்லது ஃப்ளூர் இருந்தால், இந்த உறுப்புகள் கடைசியாக எழுதப்படும்.

இது சுவாரஸ்யமானது

ஆக்ஸிஜனை ஃப்ளூருடன் இணைப்பதற்கான சூத்திரத்தில் உள்ள உறுப்புகளை எழுதும் வரிசை பின்வருமாறு: OF 2.

ஃப்ளூர் மற்றும் ஆக்சிஜனுடன் போரான் சேர்மங்களின் வேதியியல் சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்.

அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படுவதற்கான காரணங்கள் மற்றும் தனிமங்களின் வேலன்சி மதிப்புகளின் விளக்கம் ஆகியவை அணுக்களின் கட்டமைப்போடு தொடர்புடையவை. இந்த பொருள் 8 ஆம் வகுப்பில் உள்ளடக்கப்படும்.

முடிவுகள்

வேலன்ஸ் என்பது ஒரு அணுவின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அதே அல்லது பிற அணுக்களுடன் இணைக்கும் திறன் ஆகும்.

நிலையான மற்றும் மாறி வேலன்சி கொண்ட கூறுகள் உள்ளன. ஹைட்ரஜனும் ஃப்ளூரும் எப்பொழுதும் மோனோவலன்ட், ஆக்சிஜன் இருவேலற்றது.

தனிமங்களின் வேலன்ஸ் மதிப்புகள் மூலக்கூறுகளின் வரைகலை சூத்திரங்களில் அணுக்களுக்கு அருகிலுள்ள கோடுகளின் தொடர்புடைய எண்ணிக்கையால் பிரதிபலிக்கப்படுகின்றன.

ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் மதிப்புகளின் தயாரிப்புகளும் பைனரி சேர்மத்தின் சூத்திரத்தில் அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் ஒரே மாதிரியானவை.

?
75. வேலன்சி என்றால் என்ன? வேதியியல் தனிமங்களின் அதிகபட்ச மற்றும் குறைந்தபட்ச வேலன்ஸ் மதிப்புகளைக் குறிப்பிடவும்.

76. நிலையான வேலன்சி கொண்ட தனிமங்களின் குறியீடுகளைக் குறிப்பிடவும்: K, Ca, Cu, Cl, Zn, F, H.

77. பின்வரும் சூத்திரங்களைக் கொண்ட சேர்மங்களில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்கவும்:

78. பின்வரும் சூத்திரங்களைக் கொண்டு சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்ஸைத் தீர்மானிக்கவும்:
a) BaH 2, V 2 O 5, MoS 3, SiF 4, Li 3 P; b) CuS, TiCI 4, Ca 3 N 2, P 2 O 3, Mn 2 O 7.

79. நிலையான வேலன்சியுடன் கூடிய தனிமங்களால் உருவாகும் சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்: Na...H..., Ba...F..., Al...O..., AI...F....

80. சில தனிமங்களின் குறிப்பிடப்பட்ட வேலன்ஸ்களைப் பயன்படுத்தி சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்:

81. பின்வரும் தனிமங்களின் ஆக்ஸிஜனுடன் சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை எழுதவும்: a) லித்தியம்; b) மெக்னீசியம்; c) ஒஸ்மியா (வேலன்சி 4 மற்றும் 8ஐக் காட்டுகிறது).

82. CI 2 O, PH 3, SO 3 மூலக்கூறுகளுக்கான வரைகலை சூத்திரங்களை வரையவும்.

83. மூலக்கூறுகளின் வரைகலை சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி தனிமங்களின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்கவும்:

ஓய்வு நேரத்தில்

"கட்டுமானம்" மூலக்கூறுகள்

அரிசி. 45. மீத்தேன் மூலக்கூறின் மாதிரி CH 4

கிராஃபிக் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி, நீங்கள் மூலக்கூறுகளின் மாதிரிகளை உருவாக்கலாம் (படம் 45). இதற்கு மிகவும் வசதியான பொருள் பிளாஸ்டைன் ஆகும். பந்துகள் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன (வெவ்வேறு நிறங்களின் பிளாஸ்டிசின் வெவ்வேறு உறுப்புகளின் அணுக்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது). பந்துகள் போட்டிகளைப் பயன்படுத்தி இணைக்கப்பட்டுள்ளன; ஒவ்வொரு போட்டியும் மூலக்கூறின் கிராஃபிக் சூத்திரத்தில் ஒரு வரியை மாற்றுகிறது.

H 2, O 2, H 2 O (கோண வடிவம் கொண்டது), NH3 (பிரமிட் வடிவம் கொண்டது), CO 2 (ஒரு நேரியல் வடிவம் கொண்டது) மூலக்கூறுகளின் மாதிரிகளை உருவாக்கவும்.

வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களில் சில வேலன்ஸ் சாத்தியக்கூறுகள் இருப்பதால் ஒரு பொருளின் கலவையின் நிலைத்தன்மை விளக்கப்படுகிறது என்பதை பாடப் பொருட்களிலிருந்து நீங்கள் அறிந்து கொள்வீர்கள்; "வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களின் மதிப்பு" என்ற கருத்தை அறிந்து கொள்ளுங்கள்; மற்றொரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் தெரிந்தால், ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்க கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.

தலைப்பு: ஆரம்ப இரசாயன யோசனைகள்

பாடம்: வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்சி

பெரும்பாலான பொருட்களின் கலவை நிலையானது. உதாரணமாக, ஒரு நீர் மூலக்கூறில் எப்போதும் 2 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 1 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன - H 2 O. கேள்வி எழுகிறது: பொருட்கள் ஏன் நிலையான கலவையைக் கொண்டுள்ளன?

முன்மொழியப்பட்ட பொருட்களின் கலவையை பகுப்பாய்வு செய்வோம்: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. அவை அனைத்தும் இரண்டு வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவற்றில் ஒன்று ஹைட்ரஜன். ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் ஒரு அணுவிற்கு 1,2,3,4 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருக்கலாம். ஆனால் எந்த பொருளிலும் இருக்காது ஹைட்ரஜன் அணுவிற்குவேண்டும் மற்றொன்றின் பல அணுக்கள்இரசாயன உறுப்பு. எனவே, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவானது மற்றொரு தனிமத்தின் குறைந்தபட்ச எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை தன்னுடன் இணைத்துக் கொள்ள முடியும், அல்லது ஒன்று மட்டுமே.

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்கள் தங்களுக்குள் இணைத்துக் கொள்ளும் பண்பு குறிப்பிட்ட எண்மற்ற தனிமங்களின் அணுக்கள் எனப்படும் வேலன்சி.

சில வேதியியல் கூறுகள் நிலையான வேலன்ஸ் மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன (எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் (I) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (II)), மற்றவை பல வேலன்ஸ் மதிப்புகளை வெளிப்படுத்தலாம் (எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு (II, III), சல்பர் (II, IV, VI ), கார்பன்(II, IV)), அவை தனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மாறி வேலன்ஸ் கொண்டது. சில வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்ஸ் மதிப்புகள் பாடப்புத்தகத்தில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

வேதியியல் தனிமங்களின் மதிப்புகளை அறிந்து, ஒரு பொருளுக்கு ஏன் இத்தகைய வேதியியல் சூத்திரம் உள்ளது என்பதை விளக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் சூத்திரம் H 2 O ஆகும். கோடுகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்ஸ் திறன்களைக் குறிப்பிடுவோம். ஹைட்ரஜன் I இன் வேலன்ஸ் உள்ளது, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் II இன் வேலன்ஸ் உள்ளது: H- மற்றும் -O-. ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருந்தால் ஒவ்வொரு அணுவும் அதன் வேலன்ஸ் திறன்களை முழுமையாகப் பயன்படுத்த முடியும். நீர் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்புகளின் வரிசையை சூத்திரமாக குறிப்பிடலாம்: H-O-H.

ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் வரிசையைக் காட்டும் சூத்திரம் என்று அழைக்கப்படுகிறது வரைகலை(அல்லது கட்டமைப்பு).

அரிசி. 1. தண்ணீரின் கிராஃபிக் சூத்திரம்

இரண்டு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்கள் மற்றும் அவற்றில் ஒன்றின் வேலன்ஸ் ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தை அறிந்து, மற்ற தனிமத்தின் வேலன்சியை நீங்கள் தீர்மானிக்க முடியும்.

எடுத்துக்காட்டு 1. CH4 என்ற பொருளில் உள்ள கார்பனின் வேலன்சியை நிர்ணயம் செய்வோம். ஹைட்ரஜனின் வேலென்சி எப்போதும் I க்கு சமம் என்பதையும், கார்பன் தன்னுடன் 4 ஹைட்ரஜன் அணுக்களை இணைத்துள்ளது என்பதையும் அறிந்தால், கார்பனின் வேலன்ஸ் IV க்கு சமம் என்று சொல்லலாம். அணுக்களின் வேலன்ஸ் உறுப்பு குறிக்கு மேலே உள்ள ரோமானிய எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது: .

எடுத்துக்காட்டு 2. P 2 O 5 கலவையில் பாஸ்பரஸின் வேலன்சியை நிர்ணயம் செய்வோம். இதைச் செய்ய, நீங்கள் பின்வருவனவற்றைச் செய்ய வேண்டும்:

1. ஆக்ஸிஜனின் அடையாளத்திற்கு மேலே, அதன் வேலன்ஸ் மதிப்பை எழுதுங்கள் - II (ஆக்ஸிஜனுக்கு நிலையான மதிப்பு உள்ளது);

2. மூலக்கூறில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் ஆக்ஸிஜனின் வேலன்ஸ் பெருக்கி, மொத்த வேலன்ஸ் அலகுகளின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும் - 2·5=10;

3. மூலக்கூறில் உள்ள பாஸ்பரஸ் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெறப்பட்ட மொத்த வேலன்சி அலகுகளின் எண்ணிக்கையை வகுக்கவும் - 10:2=5.

எனவே, இந்த சேர்மத்தில் பாஸ்பரஸின் வேலன்சி V - க்கு சமம்.

1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. அமைப்பு அறிவாற்றல் செயல்பாடு 8-9 வகுப்புகளில் வேதியியல் பாடங்களில் மாணவர்கள். துணை குறிப்புகள்நடைமுறைப் பணிகள், சோதனைகளுடன்: பகுதி I. - எம்.: பள்ளி அச்சகம், 2002. (பக்கம் 33)

2. உஷகோவா ஓ.வி. வேதியியல் பணிப்புத்தகம்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடப்புத்தகத்திற்கு பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர் "வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு” / ஓ.வி. உஷாகோவா, பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். பேராசிரியர். பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல்: ப்ரோஃபிஸ்டாட், 2006. (ப. 36-38)

3. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடநூல். பொது கல்விக்காக நிறுவனங்கள் / பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். Meshcheryakova, L.S. போண்டாக். M.: AST: Astrel, 2005.(§16)

4. வேதியியல்: inorg. வேதியியல்: பாடநூல். 8 ஆம் வகுப்புக்கு. பொது கல்வி நிறுவனங்கள் / ஜி.இ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். – எம்.: கல்வி, OJSC "மாஸ்கோ பாடப்புத்தகங்கள்", 2009. (§§11,12)

5. குழந்தைகளுக்கான கலைக்களஞ்சியம். தொகுதி 17. வேதியியல் / அத்தியாயம். எட்.வி.ஏ. வோலோடின், வேத். அறிவியல் எட். I. லீன்சன். – எம்.: அவந்தா+, 2003.

கூடுதல் வலை வளங்கள்

1. டிஜிட்டல் கல்வி வளங்களின் ஒருங்கிணைந்த சேகரிப்பு ().

2. "வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை" () இதழின் மின்னணு பதிப்பு.

வீட்டுப்பாடம்

1. ப.84 எண். 2"வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு" என்ற பாடப்புத்தகத்திலிருந்து (பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். மெஷ்செரியகோவா, எல்.எஸ். போன்டாக். எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல், 2005).

2. உடன். 37-38 எண் 2,4,5,6இருந்து பணிப்புத்தகம்வேதியியலில்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடப்புத்தகத்திற்கு பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர் "வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு” / ஓ.வி. உஷாகோவா, பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். பேராசிரியர். பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல்: ப்ரோஃபிஸ்டாட், 2006.

வழிமுறைகள்

அட்டவணை என்பது வேதியியல் கூறுகள் அவற்றின் கொள்கைகள் மற்றும் சட்டங்களின்படி அமைக்கப்பட்ட ஒரு அமைப்பாகும். அதாவது, இது ஒரு பல மாடி "வீடு" என்று நாம் கூறலாம், இதில் இரசாயன கூறுகள் "வாழும்", மேலும் அவை ஒவ்வொன்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையில் அதன் சொந்த அபார்ட்மெண்ட் உள்ளது. "மாடிகள்" கிடைமட்டமாக அமைந்துள்ளன, அவை சிறியதாகவோ அல்லது பெரியதாகவோ இருக்கலாம். ஒரு காலகட்டம் இரண்டு வரிசைகளைக் கொண்டிருந்தால் (பக்கத்தில் எண்ணினால் சுட்டிக்காட்டப்பட்டுள்ளது), அத்தகைய காலம் பெரியது என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரே ஒரு வரிசை இருந்தால், அது சிறியது என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அட்டவணை "நுழைவுகள்" - குழுக்களாகவும் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, அவற்றில் மொத்தம் எட்டு உள்ளன. எந்த நுழைவாயிலிலும், குடியிருப்புகள் இடது மற்றும் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளன, எனவே இங்கே இரசாயன கூறுகள் அதே வழியில் ஏற்பாடு செய்யப்பட்டுள்ளன. இந்த பதிப்பில் மட்டுமே அவற்றின் இடம் சீரற்றதாக உள்ளது - ஒரு பக்கத்தில் அதிக கூறுகள் உள்ளன, பின்னர் அவை பற்றி பேசுகின்றன முக்கிய குழு, மறுபுறம், குறைவானது மற்றும் இது குழு இரண்டாம் நிலை என்பதைக் குறிக்கிறது.

வேலன்சி என்பது வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் தனிமங்களின் திறன். மாறாத மாறிலியும், மாறி மாறியும் உள்ளது வெவ்வேறு அர்த்தம்உறுப்பு எந்தப் பொருளின் பகுதியாகும் என்பதைப் பொறுத்து. கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி வேலன்ஸ் தீர்மானிக்கும்போது, ​​​​பின்வரும் குணாதிசயங்களுக்கு நீங்கள் கவனம் செலுத்த வேண்டும்: உறுப்புகளின் குழு எண் மற்றும் அதன் வகை (அதாவது, முக்கிய அல்லது இரண்டாம் நிலை குழு). இந்த வழக்கில் நிலையான வேலன்ஸ் முக்கிய துணைக்குழுவின் குழு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மாறி வேலன்சியின் மதிப்பைக் கண்டறிய (ஒன்று இருந்தால், பொதுவாக y), உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கையை 8 இலிருந்து கழிக்க வேண்டும் (மொத்தம் 8 - எனவே எண்).

எடுத்துக்காட்டு எண். 1. முக்கிய துணைக்குழுவின் (காரத்தன்மை) முதல் குழுவின் கூறுகளை நீங்கள் பார்த்தால், அவை அனைத்தும் I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) க்கு சமமான ஒரு வேலன்சியைக் கொண்டிருப்பதாக நாம் முடிவு செய்யலாம்.

எடுத்துக்காட்டு எண். 2. பிரதான துணைக்குழுவின் (கார பூமி உலோகங்கள்) இரண்டாவது குழுவின் கூறுகள் முறையே வேலன்சி II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) உள்ளது.

எடுத்துக்காட்டு எண் 3. நாம் அல்லாத உலோகங்களைப் பற்றி பேசினால், உதாரணமாக, P (பாஸ்பரஸ்) முக்கிய துணைக்குழுவின் குழு V இல் உள்ளது. எனவே அதன் வேலன்சி V க்கு சமமாக இருக்கும். கூடுதலாக, பாஸ்பரஸ் மேலும் ஒரு வேலன்ஸ் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதைத் தீர்மானிக்க, நீங்கள் படி 8 - உறுப்பு எண் செய்ய வேண்டும். இதன் பொருள் 8 – 5 (குழு எண்) = 3. எனவே, பாஸ்பரஸின் இரண்டாவது வேலன்ஸ் III க்கு சமம்.

எடுத்துக்காட்டு எண். 4. ஹாலோஜன்கள் முக்கிய துணைக்குழுவின் VII குழுவில் உள்ளன. இதன் பொருள் அவர்களின் வேலன்சி VII ஆக இருக்கும். இருப்பினும், இவை உலோகங்கள் அல்லாதவை என்பதால், நீங்கள் ஒரு எண்கணித செயல்பாட்டைச் செய்ய வேண்டும்: 8 - 7 (உறுப்புக் குழு எண்) = 1. எனவே, மற்ற மதிப்பு I க்கு சமம்.

இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் கூறுகளுக்கு (மற்றும் உலோகங்கள் மட்டுமே அவற்றிற்கு சொந்தமானவை), வேலன்ஸ் நினைவில் கொள்ளப்பட வேண்டும், குறிப்பாக பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இது I, II, குறைவாக அடிக்கடி III க்கு சமம். இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட அர்த்தங்களைக் கொண்ட வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்சிகளையும் நீங்கள் மனப்பாடம் செய்ய வேண்டும்.

தலைப்பில் வீடியோ

தயவுசெய்து கவனிக்கவும்

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை அடையாளம் காணும்போது கவனமாக இருங்கள். இந்த நோக்கத்திற்காக, குறியீடுகள் பொதுவாக அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

ஆதாரங்கள்:

• கால அட்டவணையின் கூறுகளை எவ்வாறு சரியாக உச்சரிப்பது
• பாஸ்பரஸின் வேலன்சி என்ன? எக்ஸ்

பள்ளியிலிருந்தோ அல்லது அதற்கு முந்தைய காலத்திலிருந்தோ, நம்மைச் சுற்றியுள்ள அனைத்தும் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது என்பது அனைவருக்கும் தெரியும் - சிறிய மற்றும் பிரிக்க முடியாத துகள்கள். அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கும் திறனுக்கு நன்றி, நமது உலகின் பன்முகத்தன்மை மகத்தானது. இரசாயன அணுக்களின் இந்த திறன் உறுப்புமற்ற அணுக்களுடன் பிணைப்புகளை உருவாக்குவது என்று அழைக்கப்படுகிறது வேலன்ஸ் உறுப்பு.

வழிமுறைகள்

உதாரணமாக, நீங்கள் இரண்டைப் பயன்படுத்தலாம் பொருட்கள்- HCl மற்றும் H2O. இது எல்லோருக்கும் தண்ணீருக்கும் நன்கு தெரியும். முதல் பொருளில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு (H) மற்றும் ஒரு குளோரின் அணு (Cl) உள்ளது. இந்த கலவையில் அவை ஒன்றை உருவாக்குகின்றன, அதாவது அவை ஒரு அணுவை அவற்றின் அருகில் வைத்திருக்கின்றன என்று இது அறிவுறுத்துகிறது. எனவே, வேலன்ஸ்ஒன்று மற்றும் மற்ற இரண்டும் 1 க்கு சமம். இதை தீர்மானிப்பதும் எளிது வேலன்ஸ்நீர் மூலக்கூறை உருவாக்கும் கூறுகள். இதில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு உள்ளது. இதன் விளைவாக, ஆக்ஸிஜன் அணு இரண்டு ஹைட்ரஜன்களை இணைக்க இரண்டு பிணைப்புகளை உருவாக்கியது, மேலும் அவை ஒரு பிணைப்பை உருவாக்கியது. பொருள் வேலன்ஸ்ஆக்ஸிஜன் 2, மற்றும் ஹைட்ரஜன் 1.

ஆனால் சில நேரங்களில் நீங்கள் எதிர்கொள்ள வேண்டியிருக்கும் பொருட்கள்அவற்றின் உட்பொருளான அணுக்களின் பண்புகளின் அடிப்படையில் அவை மிகவும் சிக்கலானவை. இரண்டு வகையான கூறுகள் உள்ளன: நிலையான (ஹைட்ரஜன், முதலியன) மற்றும் நிரந்தரமற்றது வேலன்ஸ்யு. இரண்டாவது வகை அணுக்களைப் பொறுத்தவரை, இந்த எண் அவை ஒரு பகுதியாக இருக்கும் கலவையைப் பொறுத்தது. ஒரு உதாரணம் (எஸ்). இது 2, 4, 6 மற்றும் சில சமயங்களில் 8 ஆகிய மதிப்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம். கந்தகம் போன்ற தனிமங்கள் அதைச் சுற்றி மற்ற அணுக்களை வைத்திருக்கும் திறனைக் கண்டறிவது இன்னும் கொஞ்சம் கடினமானது. இதைச் செய்ய, நீங்கள் மற்ற கூறுகளை அறிந்து கொள்ள வேண்டும் பொருட்கள்.

விதியை நினைவில் கொள்ளுங்கள்: அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் பெருக்கல் வேலன்ஸ்சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் மற்ற உறுப்புக்கான அதே தயாரிப்புடன் ஒத்துப்போக வேண்டும். நீர் மூலக்கூறை (H2O) மீண்டும் பார்ப்பதன் மூலம் இதை சரிபார்க்கலாம்:
2 (ஹைட்ரஜனின் அளவு) * 1 (அதன் வேலன்ஸ்) = 2
1 (ஆக்சிஜன் அளவு) * 2 (அதன் வேலன்ஸ்) = 2
2 = 2 - எல்லாம் சரியாக வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது என்று அர்த்தம்.

இப்போது இந்த அல்காரிதத்தை மேலும் பார்க்கவும் சிக்கலான பொருள், எடுத்துக்காட்டாக, N2O5 - ஆக்சைடு. ஆக்சிஜனுக்கு ஒரு மாறிலி உள்ளது என்று முன்பு குறிப்பிடப்பட்டது வேலன்ஸ் 2, எனவே நாம் எழுதலாம்:
2 (வேலன்ஸ்ஆக்ஸிஜன்) * 5 (அதன் அளவு) = X (தெரியாது வேலன்ஸ்நைட்ரஜன்) * 2 (அதன் அளவு)
எளிய எண்கணித கணக்கீடுகள் மூலம் அதை தீர்மானிக்க முடியும் வேலன்ஸ்இச்சேர்மத்தில் உள்ள நைட்ரஜன் 5 ஆகும்.

வேலன்ஸ்மற்ற தனிமங்களின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை வைத்திருக்கும் இரசாயன தனிமங்களின் திறன் ஆகும். அதே நேரத்தில், இது மற்ற அணுக்களுடன் கொடுக்கப்பட்ட அணுவால் உருவாக்கப்பட்ட பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையாகும். வேலன்ஸ் தீர்மானிப்பது மிகவும் எளிது.

வழிமுறைகள்

சில தனிமங்களின் அணுக்களின் வேலன்சி நிலையானது, மற்றவை மாறுபடும், அதாவது அவை மாற முனைகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்க. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து சேர்மங்களிலும் உள்ள ஹைட்ரஜன் மோனோவலன்ட் ஆகும், ஏனெனில் அது ஒன்றை மட்டுமே உருவாக்குகிறது. ஆக்ஸிஜன் இரு பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. ஆனால் y க்கு II, IV அல்லது VI இருக்கலாம். இது அனைத்தும் இணைக்கப்பட்டுள்ள உறுப்பைப் பொறுத்தது. எனவே, கந்தகம் என்பது மாறி வேலன்சி கொண்ட ஒரு தனிமம்.

மூலக்கூறுகளில் என்பதை கவனியுங்கள் ஹைட்ரஜன் கலவைகள்வேலன்சியைக் கணக்கிடுவது மிகவும் எளிது. ஹைட்ரஜன் எப்பொழுதும் மோனோவலன்ட் ஆகும், மேலும் அதனுடன் தொடர்புடைய உறுப்புக்கான இந்த காட்டி கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, CaH2 இல் கால்சியம் இருவகைப்படும்.

வேலென்ஸை நிர்ணயிப்பதற்கான முக்கிய விதியை நினைவில் கொள்ளுங்கள்: எந்தவொரு தனிமத்தின் அணுவின் வேலன்ஸ் குறியீட்டின் தயாரிப்பு மற்றும் எந்த மூலக்கூறில் உள்ள அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் இரண்டாவது தனிமத்தின் அணுவின் வேலன்ஸ் குறியீட்டின் பலன் மற்றும் அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை. கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறு.

இந்த சமத்துவத்திற்கான எழுத்து சூத்திரத்தைப் பாருங்கள்: V1 x K1 = V2 x K2, V என்பது தனிமங்களின் அணுக்களின் வேலன்சி, மற்றும் K என்பது மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை. அதன் உதவியுடன், மீதமுள்ள தரவு அறியப்பட்டால், எந்த உறுப்புகளின் வேலன்ஸ் குறியீட்டை தீர்மானிக்க எளிதானது.

சல்பர் ஆக்சைடு மூலக்கூறான SO2 இன் உதாரணத்தைக் கவனியுங்கள். அனைத்து சேர்மங்களிலும் உள்ள ஆக்ஸிஜன் இருவேறு தன்மை கொண்டது, எனவே, விகிதத்தில் உள்ள மதிப்புகளை மாற்றுகிறது: Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Xers, நாம் பெறுகிறோம்: 2 x 2 = Vsulfur x 2. இங்கிருந்து Vsulfur = 4/2 = 2. எனவே, இந்த மூலக்கூறில் உள்ள கந்தகத்தின் வேலன்ஸ் சமம் 2.

தலைப்பில் வீடியோ

திறப்பு காலமுறை சட்டம்மற்றும் இரசாயன உறுப்புகளின் வரிசைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பை உருவாக்குதல் D.I. 19 ஆம் நூற்றாண்டில் வேதியியலின் வளர்ச்சியின் உச்சமாக மெண்டலீவ் ஆனார். விஞ்ஞானி தனிமங்களின் பண்புகள் பற்றிய விரிவான அறிவை சுருக்கி முறைப்படுத்தினார்.

வழிமுறைகள்

19 ஆம் நூற்றாண்டில் அணுவின் அமைப்பு பற்றி எந்த யோசனையும் இல்லை. டி.ஐ.யின் கண்டுபிடிப்பு மெண்டலீவ் சோதனை உண்மைகளின் பொதுமைப்படுத்தல் மட்டுமே, ஆனால் அவர்களின் உடல் பொருள்நீண்ட நேரம் தெளிவில்லாமல் இருந்தது. கருவின் அமைப்பு மற்றும் அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் பற்றிய முதல் தரவு தோன்றியபோது, ​​தனிமங்களின் விதி மற்றும் அமைப்பை ஒரு புதிய வழியில் பார்க்க முடிந்தது. அட்டவணை டி.ஐ. மெண்டலீவ், அதில் காணப்படும் தனிமங்களின் பண்புகளை பார்வைக்குக் கண்டறிவதை சாத்தியமாக்குகிறார்.

அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசை எண் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது (H - 1, Li - 2, Be - 3, முதலியன). இந்த எண் அணுக்கரு (கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) மற்றும் அணுக்கருவைச் சுற்றிவரும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றுடன் ஒத்துள்ளது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும், அதாவது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் அணு மின்சாரமாக இருக்கும்.

அணுவின் ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து ஏழு காலங்களாகப் பிரிவு ஏற்படுகிறது. முதல் காலகட்டத்தின் அணுக்கள் ஒற்றை-நிலை எலக்ட்ரான் ஷெல், இரண்டாவது - இரண்டு-நிலை, மூன்றாவது - மூன்று-நிலை போன்றவை. ஒரு புதிய ஆற்றல் நிலை நிரப்பப்பட்டால், அது தொடங்குகிறது புதிய காலம்.

எந்தவொரு காலகட்டத்தின் முதல் கூறுகளும் வெளிப்புற மட்டத்தில் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருக்கும் அணுக்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன - இவை கார உலோக அணுக்கள். காலங்கள் உன்னத வாயுக்களின் அணுக்களுடன் முடிவடைகின்றன, அவை வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தை முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரப்புகின்றன: முதல் காலகட்டத்தில், உன்னத வாயுக்கள் 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அடுத்தடுத்த காலங்களில் - 8. எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் ஒத்த கட்டமைப்பின் காரணமாக இது துல்லியமாக உள்ளது. தனிமங்களின் குழுக்கள் ஒத்த இயற்பியலைக் கொண்டுள்ளன.

அட்டவணையில் டி.ஐ. மெண்டலீவ் 8 முக்கிய துணைக்குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த எண் ஆற்றல் மட்டத்தில் சாத்தியமான எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

கால அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில், லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் சுயாதீன தொடர்களாக வேறுபடுகின்றன.

அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி டி.ஐ. மெண்டலீவ், தனிமங்களின் பின்வரும் பண்புகளின் கால இடைவெளியை ஒருவர் அவதானிக்கலாம்: அணு ஆரம், அணு அளவு; அயனியாக்கம் சாத்தியம்; எலக்ட்ரான் தொடர்பு சக்திகள்; ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி; ; உடல் பண்புகள்சாத்தியமான இணைப்புகள்.

அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் ஏற்பாட்டின் தெளிவாகக் கண்டறியக்கூடிய கால இடைவெளி D.I. மெண்டலீவ் ஆற்றல் மட்டங்களை எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புவதன் வரிசையான தன்மையால் பகுத்தறிவுடன் விளக்கப்படுகிறார்.

வெவ்வேறு வேதியியல் கூறுகள் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறனில் வேறுபடுகின்றன, அதாவது மற்ற அணுக்களுடன் இணைகின்றன. எனவே, சிக்கலான பொருட்களில் அவை குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் மட்டுமே இருக்க முடியும். கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி வேலன்சியை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம்.

வேலன்ஸ் போன்ற ஒரு வரையறை உள்ளது: இது ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணை உருவாக்கும் அணுவின் திறன் இரசாயன பிணைப்புகள்.

போலல்லாமல், இந்த அளவு எப்போதும் நேர்மறையானது மற்றும் ரோமானிய எண்களால் குறிக்கப்படுகிறது.

பொருட்கள் மற்றும் சமன்பாடுகளின் வேதியியல் சூத்திரங்களை சரியாக எழுதுவதற்கு இந்த பண்புகளை அறிந்து கொள்வது அவசியம். இந்த மதிப்பை அறிவது ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள பல்வேறு வகையான அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு இடையேயான உறவை நிறுவ உதவும்.

இந்த கருத்து 19 ஆம் நூற்றாண்டில் வேதியியலில் தோன்றியது. பிராங்க்லேண்ட் பல்வேறு விகிதங்களில் அணுக்களின் கலவையை விளக்கும் ஒரு கோட்பாட்டைத் தொடங்கினார், ஆனால் "பிணைப்பு சக்தி" பற்றிய அவரது கருத்துக்கள் மிகவும் பரவலாக இல்லை. கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியில் தீர்க்கமான பங்கு கெகுலாவுடையது. அவர் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பிணைப்புகளை உருவாக்கும் பண்புகளை அடிப்படை என்று அழைத்தார். ஒவ்வொரு வகை அணுவிற்கும் இது ஒரு அடிப்படை மற்றும் மாறாத சொத்து என்று கெகுலே நம்பினார். பட்லெரோவ் கோட்பாட்டில் முக்கியமான சேர்த்தல்களைச் செய்தார். இந்த கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியுடன், மூலக்கூறுகளை பார்வைக்கு சித்தரிக்க முடிந்தது. பல்வேறு பொருட்களின் கட்டமைப்பைப் படிக்க இது மிகவும் உதவியாக இருந்தது.

கால அட்டவணை எவ்வாறு உதவும்?

குறுகிய கால பதிப்பில் உள்ள குழு எண்ணைப் பார்ப்பதன் மூலம் நீங்கள் வேலன்ஸ் கண்டுபிடிக்கலாம். இந்த பண்பு நிலையானதாக இருக்கும் பெரும்பாலான உறுப்புகளுக்கு (ஒரே ஒரு மதிப்பை மட்டுமே எடுக்கும்), இது குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது.

இத்தகைய பண்புகள் முக்கிய துணைக்குழுக்களைக் கொண்டுள்ளன. ஏன்? குழு எண் வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துள்ளது. இந்த எலக்ட்ரான்கள் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. மற்ற அணுக்களுடன் இணைக்கும் திறனுக்கு அவை பொறுப்பு.

குழுவானது ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரானிக் ஷெல் அமைப்பைக் கொண்ட கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அணுக்கரு கட்டணம் மேலிருந்து கீழாக அதிகரிக்கிறது. குறுகிய கால வடிவத்தில், ஒவ்வொரு குழுவும் பிரதான மற்றும் இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. முக்கிய துணைக்குழுக்களின் பிரதிநிதிகள் s மற்றும் p கூறுகள், பக்க துணைக்குழுக்களின் பிரதிநிதிகள் d மற்றும் f சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளனர்.

வேதியியல் தனிமங்கள் மாறினால் அவற்றின் வேலன்ஸை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது? இது குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகலாம் அல்லது குழு எண் மைனஸ் எட்டுக்கு சமமாக இருக்கலாம், மேலும் பிற மதிப்புகளையும் எடுக்கலாம்.

முக்கியமானது!உறுப்பு உயர்ந்த மற்றும் வலதுபுறம், உறவுகளை உருவாக்கும் திறன் குறைவாக இருக்கும். மேலும் அது கீழே மற்றும் இடதுபுறமாக மாற்றப்பட்டால், அது பெரியது.

ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணுவுக்கான கால அட்டவணையில் வேலென்சி மாறுவது அதன் எலக்ட்ரான் ஷெல் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது. எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகம் இரு-, டெட்ரா- மற்றும் ஹெக்ஸாவலன்ட் ஆக இருக்கலாம்.

கந்தகத்தின் தரையில் (உற்சாகமில்லாத) நிலையில், இரண்டு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் 3p துணை மட்டத்தில் அமைந்துள்ளன. இந்த நிலையில், இது இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் இணைந்து ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உருவாக்குகிறது. கந்தகம் மிகவும் உற்சாகமான நிலைக்குச் சென்றால், ஒரு எலக்ட்ரான் இலவச 3d துணை நிலைக்கு நகரும், மேலும் 4 இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும்.

கந்தகம் டெட்ராவலன்ட் ஆகிவிடும். நீங்கள் அதற்கு அதிக ஆற்றலைக் கொடுத்தால், மற்றொரு எலக்ட்ரான் 3s துணை மட்டத்திலிருந்து 3d க்கு நகரும். கந்தகம் இன்னும் உற்சாகமான நிலைக்குச் சென்று ஹெக்ஸாவலன்ட் ஆகிவிடும்.

நிலையான மற்றும் மாறக்கூடியது

சில நேரங்களில் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் மாறலாம். உறுப்பு எந்த கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது என்பதைப் பொறுத்தது. எடுத்துக்காட்டாக, H2S இல் உள்ள கந்தகம் இருவேலண்ட், SO2 இல் இது டெட்ராவலன்ட் மற்றும் SO3 இல் இது ஹெக்ஸாவலன்ட் ஆகும். இந்த மதிப்புகளில் மிகப்பெரியது உயர்ந்தது என்றும், சிறியது மிகக் குறைவானது என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. கால அட்டவணையின்படி மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த மதிப்புகள் பின்வருமாறு நிறுவப்படலாம்: மிக உயர்ந்தது குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது, மேலும் குறைவானது குழு எண்ணை 8 கழித்தல் சமமாக இருக்கும்.

வேதியியல் தனிமங்களின் மதிப்பு மற்றும் அது மாறுகிறதா என்பதை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது? நாம் ஒரு உலோகத்தை கையாளுகிறோமா அல்லது உலோகம் அல்லாததைக் கையாளுகிறோமா என்பதை நிறுவ வேண்டும். இது ஒரு உலோகமாக இருந்தால், அது பிரதான அல்லது இரண்டாம் துணைக்குழுவிற்கு சொந்தமானதா என்பதை நீங்கள் நிறுவ வேண்டும்.

• முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உலோகங்கள் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் நிலையான திறனைக் கொண்டுள்ளன.
• இரண்டாம் துணைக்குழுக்களின் உலோகங்களுக்கு - மாறி.
• உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கும் இது மாறக்கூடியது. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இது இரண்டு அர்த்தங்களைப் பெறுகிறது - உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த, ஆனால் சில நேரங்களில் அது இருக்கலாம் பெரிய எண்விருப்பங்கள். எடுத்துக்காட்டுகள் சல்பர், குளோரின், புரோமின், அயோடின், குரோமியம் மற்றும் பிற.

சேர்மங்களில், கால அட்டவணையில் முறையே அதிகமாகவும் வலதுபுறமாகவும் இருக்கும் தனிமத்தால் குறைந்த வேலன்ஸ் காட்டப்படுகிறது, இடதுபுறம் மற்றும் கீழ்புறம் உள்ள உறுப்புதான் உயர்ந்தது.

பெரும்பாலும் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட அர்த்தங்களைப் பெறுகிறது. பின்னர் நீங்கள் அவற்றை அட்டவணையில் இருந்து அடையாளம் காண முடியாது, ஆனால் நீங்கள் அவற்றைக் கற்றுக்கொள்ள வேண்டும். அத்தகைய பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

• கார்பன்;
• கந்தகம்;
• குளோரின்;
• புரோமின்.

ஒரு சேர்மத்தின் சூத்திரத்தில் ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது? பொருளின் பிற கூறுகளுக்கு இது அறியப்பட்டால், இது கடினம் அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, NaCl இல் குளோரின் இந்த சொத்தை நீங்கள் கணக்கிட வேண்டும். சோடியம் முதல் குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்பு, எனவே இது மோனோவலன்ட் ஆகும். இதன் விளைவாக, இந்த பொருளில் உள்ள குளோரின் ஒரே ஒரு பிணைப்பை மட்டுமே உருவாக்க முடியும் மற்றும் மோனோவலண்ட் ஆகும்.

முக்கியமானது!இருப்பினும், ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள அனைத்து அணுக்களுக்கும் இந்த சொத்தை கண்டுபிடிப்பது எப்போதும் சாத்தியமில்லை. உதாரணமாக HClO4 ஐ எடுத்துக்கொள்வோம். ஹைட்ரஜனின் பண்புகளை அறிந்தால், ClO4 ஒரு மோனோவலன்ட் எச்சம் என்பதை மட்டுமே நிறுவ முடியும்.

இந்த மதிப்பை வேறு எப்படி கண்டுபிடிக்க முடியும்?

ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான இணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் எப்போதும் குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போவதில்லை, சில சமயங்களில் அது வெறுமனே கற்றுக் கொள்ளப்பட வேண்டும். இங்கே இரசாயன உறுப்புகளின் வேலன்சி அட்டவணை மீட்புக்கு வரும், இது இந்த மதிப்பின் மதிப்புகளைக் காட்டுகிறது. 8 ஆம் வகுப்பு வேதியியல் பாடநூல் மிகவும் பொதுவான வகை அணுக்களின் மற்ற அணுக்களுடன் இணைக்கும் திறனுக்கான மதிப்புகளை வழங்குகிறது.

எச், எஃப், லி, நா, கே	1
O, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn	2
பி, அல்	3
சி, எஸ்ஐ	4
கியூ	1, 2
Fe	2, 3
Cr	2, 3, 6
எஸ்	2, 4, 6
என்	3, 4
பி	3, 5
Sn, Pb	2, 4
Cl, Br, I	1, 3, 5, 7

விண்ணப்பம்

வேதியியலாளர்கள் தற்போது கால அட்டவணையின்படி வேலன்சி என்ற கருத்தை பயன்படுத்துவதில்லை என்று சொல்வது மதிப்பு. அதற்கு பதிலாக, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ற கருத்து ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான உறவுகளை உருவாக்கும் ஒரு பொருளின் திறனுக்காகவும், கட்டமைப்பு கொண்ட பொருட்களுக்கு - கோவலன்ஸ் மற்றும் அயனி அமைப்பு கொண்ட பொருட்களுக்கு - அயனி கட்டணம்.

இருப்பினும், பரிசீலனையில் உள்ள கருத்து முறையான நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் உதவியுடன் அணுக்கள் ஏன் என்பதை விளக்குவது எளிது பல்வேறு வகையானநாம் கவனிக்கும் விகிதங்களில் இணைக்கவும், ஏன் இந்த விகிதங்கள் வெவ்வேறு சேர்மங்களுக்கு வேறுபடுகின்றன.

அன்று இந்த நேரத்தில்கலவையில் உள்ள பிணைப்பின் வகையைப் பொருட்படுத்தாமல், தனிமங்களின் கலவையானது கால அட்டவணையின்படி வேலன்சியைப் பயன்படுத்தி எப்போதும் விளக்கப்படும் அணுகுமுறை காலாவதியானது. அயனி, கோவலன்ட் மற்றும் உலோகப் பிணைப்புகளுக்கு அணுக்களை மூலக்கூறுகளாக இணைக்க வெவ்வேறு வழிமுறைகள் உள்ளன என்பதை இப்போது நாம் அறிவோம்.

பயனுள்ள காணொளி

அதை சுருக்கமாகச் சொல்லலாம்

கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, அனைத்து உறுப்புகளுக்கும் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறனைத் தீர்மானிக்க முடியாது. கால அட்டவணையின்படி ஒரு வேலன்சியை வெளிப்படுத்துபவர்களுக்கு, பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இது குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும். இந்த மதிப்புக்கு இரண்டு விருப்பங்கள் இருந்தால், அது குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கலாம் அல்லது குழு எண்ணை எட்டு கழிக்கலாம். இந்த குணாதிசயத்தை நீங்கள் கண்டுபிடிக்கக்கூடிய சிறப்பு அட்டவணைகளும் உள்ளன.