(!LANG՝ Ամենակարևոր հանքային թթուները և դրանց աղերը Թթուների դասակարգումը, պատրաստումը և հատկությունները

Թթուներբարդ նյութեր են, որոնց մոլեկուլները ներառում են ջրածնի ատոմներ, որոնք կարող են փոխարինվել կամ փոխանակվել մետաղի ատոմների և թթվային մնացորդի հետ։

Մոլեկուլում թթվածնի առկայության կամ բացակայության հիման վրա թթուները բաժանվում են թթվածին պարունակող.(H 2 SO 4 ծծմբաթթու, H 2 SO 3 ծծմբաթթու, HNO 3 Ազոտական ​​թթու, H 3 PO 4 ֆոսֆորական թթու, H 2 CO 3 ածխաթթու, H 2 SiO 3 սիլիցիումի թթու) և առանց թթվածնի(HF hydrofluoric թթու, HCl աղաթթու (հիդրոքլորային թթու), HBr hydrobromic թթու, HI hydroiodic թթու, H 2 S hydrosulfide թթու).

Կախված թթվի մոլեկուլում ջրածնի ատոմների քանակից՝ թթուները լինում են միահիմն (1 H ատոմով), երկհիմնական (2 H ատոմով) և եռաբազային (3 H ատոմով)։ Օրինակ, ազոտական ​​թթու HNO 3-ը միաբազային է, քանի որ դրա մոլեկուլը պարունակում է մեկ ջրածնի ատոմ՝ ծծմբաթթու H 2 SO 4: – երկհիմնական և այլն:

Ջրածնի չորս ատոմ պարունակող անօրգանական միացությունները շատ քիչ են, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղով։

Թթվի մոլեկուլի առանց ջրածնի մասը կոչվում է թթվային մնացորդ։

Թթվային մնացորդներկարող է բաղկացած լինել մեկ ատոմից (-Cl, -Br, -I) - սրանք պարզ թթվային մնացորդներ են, կամ կարող են բաղկացած լինել ատոմների խմբից (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - դրանք բարդ մնացորդներ են:

Ջրային լուծույթներում փոխանակման և փոխարինման ռեակցիաների ընթացքում թթվային մնացորդները չեն ոչնչացվում.

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Անհիդրիդ բառընշանակում է անջուր, այսինքն՝ թթու առանց ջրի։ Օրինակ,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3: Անօքսիկ թթուները անհիդրիդներ չունեն:

Թթուներն իրենց անվանումն ստացել են թթու ձևավորող տարրի (թթու ձևավորող նյութ) անունից՝ «naya» և ավելի քիչ հաճախ «vaya» վերջավորությունների ավելացումով. H 2 SO 4 - ծծմբական; H 2 SO 3 - ածուխ; H 2 SiO 3 – սիլիցիում և այլն:

Տարրը կարող է ձևավորել մի քանի թթվածնային թթուներ: Այս դեպքում թթուների անվանման մեջ նշված վերջավորությունները կլինեն այն ժամանակ, երբ տարրը դրսևորվի ավելի բարձր վալենտություն(թթվի մոլեկուլում մեծ բովանդակությունթթվածնի ատոմներ): Եթե ​​տարրը ցույց է տալիս ավելի ցածր վալենտություն, թթվի անվան վերջավորությունը կլինի «դատարկ»: HNO 3 - ազոտ, HNO 2 - ազոտ:

Թթուներ կարելի է ստանալ ջրում անհիդրիդները լուծելով։Եթե ​​անհիդրիդները ջրում անլուծելի են, թթուն կարելի է ստանալ մեկ այլ ավելիի ազդեցությամբ ուժեղ թթուանհրաժեշտ թթվի աղին: Այս մեթոդը բնորոշ է ինչպես թթվածին, այնպես էլ թթվածնազուրկ թթուներին: Թթվածնազուրկ թթուները ձեռք են բերվում նաև ջրածնից և ոչ մետաղից ուղղակի սինթեզով, որին հաջորդում է ստացված միացությունը ջրում լուծելով.

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ստացված HCl և H 2 S գազային նյութերի լուծույթները թթուներ են։

Նորմալ պայմաններում թթուները գոյություն ունեն ինչպես հեղուկ, այնպես էլ պինդ վիճակում:

Թթուների քիմիական հատկությունները

Թթվային լուծույթները գործում են ցուցիչների վրա: Բոլոր թթուները (բացի սիլիցիումից) ջրի մեջ շատ լուծելի են: Հատուկ նյութեր - ցուցիչները թույլ են տալիս որոշել թթվի առկայությունը:

Ցուցանիշները բարդ կառուցվածք ունեցող նյութեր են: Նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ կախված տարբերի հետ փոխազդեցությունից քիմիական նյութեր. Չեզոք լուծույթներում ունեն մեկ գույն, հիմքերի լուծույթներում՝ մեկ այլ գույն։ Թթվի հետ շփվելիս նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ մեթիլ նարնջի ցուցիչը կարմիր է դառնում, լակմուսի ցուցիչը նույնպես կարմիր է դառնում։

Փոխազդել հիմքերի հետ ջրի և աղի ձևավորմամբ, որը պարունակում է անփոփոխ թթվային մնացորդ (չեզոքացման ռեակցիա).

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O:

Փոխազդեցություն բազային օքսիդների հետ ջրի և աղի առաջացմամբ (չեզոքացման ռեակցիա)։ Աղը պարունակում է թթվի թթվային մնացորդ, որն օգտագործվել է չեզոքացման ռեակցիայի մեջ.

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O:

Փոխազդեցություն մետաղների հետ: Որպեսզի թթուները փոխազդեն մետաղների հետ, պետք է պահպանվեն որոշակի պայմաններ.

1. մետաղը պետք է բավականաչափ ակտիվ լինի թթուների նկատմամբ (մետաղների ակտիվության շարքում այն ​​պետք է տեղակայվի ջրածնից առաջ)։ Որքան հեռու է մետաղը ակտիվության շարքում, այնքան ավելի ինտենսիվ է այն փոխազդում թթուների հետ.

2. թթուն պետք է լինի բավականաչափ ուժեղ (այսինքն՝ ընդունակ է նվիրաբերել ջրածնի իոններ H +):

Երբ արտահոսում է քիմիական ռեակցիաներթթուներ մետաղների հետ, առաջանում է աղ և ազատվում ջրածինը (բացառությամբ մետաղների փոխազդեցության ազոտական ​​և խտացված ծծմբաթթուների հետ).

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O:

Դեռ ունե՞ք հարցեր: Ցանկանու՞մ եք ավելին իմանալ թթուների մասին:
Ուսուցիչից օգնություն ստանալու համար -.
Առաջին դասն անվճար է։

blog.site-ը, նյութն ամբողջությամբ կամ մասնակի պատճենելիս պարտադիր է սկզբնաղբյուրի հղումը:

Թթուներ- ջրածնի մեկ կամ մի քանի ատոմներից բաղկացած բարդ նյութեր, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով և թթվային մնացորդներով.

Թթուների դասակարգում

1. Ջրածնի ատոմների քանակով. ջրածնի ատոմների քանակը ( n ) որոշում է թթուների հիմնականությունը.

n= 1 մոնաբազ

n= 2 դիբազա

n= 3 ցեղ

2. Ըստ կազմի.

ա) Թթվածին պարունակող թթուների, թթվային մնացորդների և համապատասխան թթվային օքսիդների աղյուսակ.

Թթու (H n A)	Թթվային մնացորդ (A)	Համապատասխան թթվային օքսիդ
H 2 SO 4 ծծմբային	SO 4 (II) սուլֆատ	SO3 ծծմբի օքսիդ (VI)
HNO 3 ազոտ	NO3(I)նիտրատ	N 2 O 5 ազոտի օքսիդ (V)
HMnO 4 մանգան	MnO 4 (I) պերմանգանատ	Mn2O7 մանգանի օքսիդ ( VII)
H 2 SO 3 ծծմբային	SO 3 (II) սուլֆիտ	SO2 ծծմբի օքսիդ (IV)
H 3 PO 4 օրթոֆոսֆորական	PO 4 (III) օրթոֆոսֆատ	P 2 O 5 ֆոսֆորի օքսիդ (V)
HNO 2 ազոտ	NO 2 (I) նիտրիտ	N 2 O 3 ազոտի օքսիդ (III)
H 2 CO 3 ածուխ	CO 3 (II) կարբոնատ	CO2 ածխածնի երկօքսիդ ( IV)
H 2 SiO 3 սիլիցիում	SiO 3 (II) սիլիկատ	SiO 2 սիլիցիում (IV) օքսիդ
HClO հիպոքլորային	ClO(I) հիպոքլորիտ	C l 2 O քլորի օքսիդ (I)
HClO 2 քլորիդ	ClO 2 (ես)քլորիտ	C l 2 O 3 քլորի օքսիդ (III)
HClO 3 քլորատ	ClO 3 (I) քլորատ	C l 2 O 5 քլորի օքսիդ (V)
HClO 4 քլոր	ClO 4 (I) պերքլորատ	C l 2 O 7 քլորի օքսիդ (VII)

բ) Թթվածնազուրկ թթուների աղյուսակ

Թթու (H n A)	Թթվային մնացորդ (A)
HCl հիդրոքլորային, հիդրոքլորային	Cl (I) քլորիդ
H 2 S ջրածնի սուլֆիդ	S(II) սուլֆիդ
HBr ջրածնի բրոմիդ	Br(I) բրոմիդ
HI ջրածնի յոդ	I (I) յոդիդ
HF ջրածնի ֆտորիդ, ֆտորիդ	F(I) ֆտորիդ

Թթուների ֆիզիկական հատկությունները

Շատ թթուներ, ինչպիսիք են ծծմբական, ազոտային և աղաթթուները, անգույն հեղուկներ են: Հայտնի են նաև պինդ թթուներ՝ օրթոֆոսֆորական, մետաֆոսֆորական HPO 3, բորային H 3 BO 3 . Գրեթե բոլոր թթուները լուծելի են ջրում։ Չլուծվող թթվի օրինակ է սիլիկաթթուն H2SiO3 . Թթվային լուծույթներն ունեն թթու համ։ Օրինակ՝ շատ մրգերի մեջ թթու թթու է ստացվում։ Այստեղից էլ առաջացել են թթուների անվանումները՝ կիտրոն, խնձորաթթու և այլն։

Թթուների արտադրության մեթոդներ

առանց թթվածնի	թթվածին պարունակող
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3, H 2 SO 4 և այլն
ՍՏԱՆԱԼՈՒՄ
1. Ոչ մետաղների ուղղակի փոխազդեցություն H 2 + Cl 2 = 2 HCl	1. Թթվային օքսիդ + ջուր = թթու SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2. Փոխանակման ռեակցիա աղի և պակաս ցնդող թթվի միջև 2 NaCl (TV) + H 2 SO 4 (կոնց.) = Na 2 SO 4 + 2HCl

Թթուների քիմիական հատկությունները

1. Փոխեք ցուցիչների գույնը

Ցուցանիշի անվանումը	Չեզոք միջավայր	Թթվային միջավայր
Լակմուս	Մանուշակ	Կարմիր
Ֆենոլֆտալեին	Անգույն	Անգույն
Մեթիլ նարնջագույն	Նարնջագույն	Կարմիր
Ունիվերսալ ցուցիչ թուղթ	Նարնջագույն	Կարմիր

2. Արձագանքել ակտիվության շարքի մետաղների հետ մինչև Հ 2

(բացառ. ՀՆՕ 3 -Ազոտական ​​թթու)

Տեսանյութ «Թթուների փոխազդեցությունը մետաղների հետ».

Ես + ԹԹՈՒ = ԱՂ + Հ 2 (ռ. փոխարինում)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Հիմնական (ամֆոտեր) օքսիդներով - մետաղական օքսիդներ

Տեսանյութ «Մետաղների օքսիդների փոխազդեցությունը թթուների հետ».

Մորթի x O y + ԹԹՈՒ = ԱՂ + H 2 O (ռուբլի փոխանակում)

4. Արձագանքել հիմքերով – չեզոքացման ռեակցիա

ԹԹՈՒ + ՀԻՄԱՆ= ԱՂ+ Հ 2 Օ (ռուբլի փոխանակում)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Արձագանքել թույլ, ցնդող թթուների աղերի հետ. եթե թթու ձևավորվում է, նստում է կամ առաջանում է գազ.

2 NaCl (TV) + H 2 SO 4 (կոնց.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( Ռ . փոխանակում )

Տեսանյութ «Թթուների փոխազդեցությունը աղերի հետ».

6. Թթվածին պարունակող թթուների տարրալուծումը տաքացնելիս

(բացառ. Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 ; Հ 3 P.O. 4 )

ԹԹՈՒ = ԹԹՎԻ ՕՔՍԻԴ + ՋՈՒՐ (ռ. ընդլայնում)

Հիշիր.Անկայուն թթուներ (ածխածին և ծծմբաթթուներ) - քայքայվում են գազի և ջրի մեջ:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Ջրածնի սուլֆիդ թթու ապրանքների մեջթողարկվում է որպես գազ.

CaS + 2HCl = H 2 S+ CaCl2

ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐ

Թիվ 1. Տարածել քիմիական բանաձևերթթուները աղյուսակում: Տվեք նրանց անուններ.

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, թթուներ

Բես-թթու-

հայրենի

Թթվածին պարունակող

լուծելի

անլուծելի

մեկ-

հիմնական

երկու հիմնական

երեք հիմնական

Թիվ 2. Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները.

Ca+HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Անվանեք ռեակցիայի արտադրանքները:

Թիվ 3. Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները և անվանե՛ք արտադրյալները.

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

Թիվ 4. Գրի՛ր հիմքերի և աղերի հետ թթուների ռեակցիաների հավասարումները.

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Անվանեք ռեակցիայի արտադրանքները:

ՎԱՐԺՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ

Թիվ 1 մարզիչ. «Թթուների բանաձև և անվանումներ»

Թիվ 2 մարզիչ. «Համապատասխանության հաստատում. թթվային բանաձև - օքսիդ բանաձև»

Անվտանգության նախազգուշական միջոցներ - Առաջին օգնություն մաշկի հետ թթվային շփման դեպքում

Անվտանգության նախազգուշական միջոցներ -

Թթվային բանաձևեր	Թթուների անունները	Համապատասխան աղերի անվանումները
HClO4	քլորին	պերքլորատներ
HClO3	հիպոքլորային	քլորատներ
HClO2	քլորիդ	քլորիտներ
HClO	հիպոքլորային	հիպոքլորիտներ
H5IO6	յոդ	պարոդատներ
HIO 3	յոդային	յոդատներ
H2SO4	ծծմբական	սուլֆատներ
H2SO3	ծծմբային	սուլֆիտներ
H2S2O3	թիոսուլֆուր	թիոսուլֆատներ
H2S4O6	tetrathionic	տետրատիոնատներ
HNO3	ազոտ	նիտրատներ
HNO2	ազոտային	նիտրիտներ
H3PO4	օրթոֆոսֆորական	օրթոֆոսֆատներ
HPO 3	փոխաբերական	մետաֆոսֆատներ
H3PO3	ֆոսֆոր	ֆոսֆիտներ
H3PO2	ֆոսֆոր	հիպոֆոսֆիտներ
H2CO3	ածուխ	կարբոնատներ
H2SiO3	սիլիցիում	սիլիկատներ
HMnO4	մանգան	պերմանգանատներ
H2MnO4	մանգան	մանգանատներ
H2CrO4	քրոմ	քրոմատներ
H2Cr2O7	երկքրոմ	դիքրոմատներ
ՀՖ	ջրածնի ֆտորիդ (ֆտորիդ)	ֆտորիդներ
HCl	հիդրոքլորային (հիդրոքլորային)	քլորիդներ
HBr	հիդրոբրոմային	բրոմիդներ
ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ	ջրածնի յոդ	յոդիդներ
H2S	ջրածնի սուլֆիդ	սուլֆիդներ
HCN	ջրածնի ցիանիդ	ցիանիդներ
HOCN	ցիան	ցիանատներ

Հակիրճ հիշեցնեմ կոնկրետ օրինակներինչպես ճիշտ անվանել աղերը:

Օրինակ 1. K 2 SO 4 աղը ձևավորվում է ծծմբաթթվի մնացորդից (SO 4) և մետաղական K-ից: Ծծմբաթթվի աղերը կոչվում են սուլֆատներ: K 2 SO 4 - կալիումի սուլֆատ:

Օրինակ 2. FeCl 3 - աղը պարունակում է երկաթ և մնացորդ աղաթթվի(Cl): Աղի անվանումը՝ երկաթ (III) քլորիդ։ Խնդրում ենք նկատի ունենալ. ներս այս դեպքումմենք պետք է ոչ միայն անվանենք մետաղը, այլև նշենք նրա վալենտությունը (III): Նախորդ օրինակում դա անհրաժեշտ չէր, քանի որ նատրիումի վալենտությունը հաստատուն է։

Կարևոր է. աղի անվանումը պետք է ցույց տա մետաղի վալենտությունը միայն այն դեպքում, եթե մետաղն ունի փոփոխական վալենտություն:

Օրինակ 3. Ba(ClO) 2 - աղը պարունակում է բարիում և հիպոքլորային թթվի մնացորդ (ClO): Աղի անունը՝ բարիումի հիպոքլորիտ: Մետաղի Ba-ի վալենտությունը նրա բոլոր միացություններում երկուսն է, այն պետք չէ նշել.

Օրինակ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 խումբը կոչվում է ամոնիում, այս խմբի վալենտությունը հաստատուն է։ Աղի անվանումը՝ ամոնիումի երկքրոմատ (դիքրոմատ):

Վերոնշյալ օրինակներում մենք միայն հանդիպեցինք այսպես կոչված. միջին կամ նորմալ աղեր: Թթվային, հիմնային, կրկնակի և բարդ աղերը, օրգանական թթուների աղերը այստեղ չեն քննարկվի։

Եթե ​​ձեզ հետաքրքրում է ոչ միայն աղերի անվանացանկը, այլև դրանց պատրաստման մեթոդները և քիմիական հատկությունները, խորհուրդ եմ տալիս ծանոթանալ քիմիայի տեղեկատու գրքի համապատասխան բաժիններին.

7. Թթուներ. Աղ. Դասերի միջև հարաբերությունները անօրգանական նյութեր

7.1. Թթուներ

Թթուները էլեկտրոլիտներ են, որոնց տարանջատման ժամանակ առաջանում են միայն ջրածնի կատիոններ H +՝ որպես դրական լիցքավորված իոններ (ավելի ճիշտ՝ հիդրոնիումի իոններ H 3 O +)։

Մեկ այլ սահմանում. թթուները բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են ջրածնի ատոմից և թթվային մնացորդներից (Աղյուսակ 7.1):

Աղյուսակ 7.1

Որոշ թթուների, թթվային մնացորդների և աղերի բանաձևեր և անվանումներ

Թթվային բանաձեւ	Թթվի անվանումը	Թթվային մնացորդ (անիոն)	Աղերի անվանումը (միջին)
ՀՖ	Հիդրոֆտորային (ֆտորային)	F −	Ֆտորիդներ
HCl	Հիդրոքլորային (հիդրոքլորային)	Cl -	Քլորիդներ
HBr	Հիդրոբրոմիկ	Br−	Բրոմիդներ
ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ	Հիդրոիոդիդ	Ես -	Յոդիդներ
H2S	Ջրածնի սուլֆիդ	S 2−	Սուլֆիդներ
H2SO3	Ծծմբային	SO 3 2 -	Սուլֆիտներ
H2SO4	Ծծմբային	SO 4 2 -	Սուլֆատներ
HNO2	Ազոտային	NO2−	Նիտրիտներ
HNO3	Ազոտ	NO 3 -	Նիտրատներ
H2SiO3	Սիլիկոն	SiO 3 2 -	Սիլիկատներ
HPO 3	Մետաֆոսֆորական	PO 3 -	Մետաֆոսֆատներ
H3PO4	Օրթոֆոսֆորական	PO 4 3 −	Օրթոֆոսֆատներ (ֆոսֆատներ)
H4P2O7	Պիրոֆոսֆորային (երկֆոսֆորային)	P 2 O 7 4 -	Պիրոֆոսֆատներ (դիֆոսֆատներ)
HMnO4	Մանգան	MnO 4 -	Պերմանգանատներ
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 -	Քրոմատներ
H2Cr2O7	Դիքրոմ	Cr 2 O 7 2 −	Դիքրոմատներ (բիքրոմատներ)
H2SeO4	Սելեն	SeO 4 2 -	Սելենատներ
H3BO3	Բորնայա	BO 3 3 −	Օրթոբորատներ
HClO	Հիպոքլորային	ClO –	Հիպոքլորիտներ
HClO2	Քլորիդ	ClO2−	Քլորիտներ
HClO3	Քլորային	ClO3−	Քլորատներ
HClO4	Քլոր	ClO 4 -	Պերքլորատներ
H2CO3	Ածուխ	CO 3 3 -	Կարբոնատներ
CH3COOH	Քացախ	CH 3 COO -	Ացետատներ
HCOOH	Անտ	HCOO -	Ֆորմիատներ

Նորմալ պայմաններում թթուները կարող են լինել պինդ (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) և հեղուկներ (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH): Այս թթուները կարող են գոյություն ունենալ ինչպես առանձին (100% ձև), այնպես էլ նոսրացված և խտացված լուծույթների տեսքով: Օրինակ՝ H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH հայտնի են ինչպես առանձին, այնպես էլ լուծույթներում։

Մի շարք թթուներ հայտնի են միայն լուծույթներում։ Սրանք բոլորն են ջրածնի հալոգենիդները (HCl, HBr, HI), ջրածնի սուլֆիդ H 2 S, ջրածնի ցիանիդ (հիդրոցիանային HCN), ածխածնային H 2 CO 3, ծծմբային H 2 SO 3 թթու, որոնք գազերի լուծույթներ են ջրի մեջ։ Օրինակ՝ աղաթթուն HCl-ի և H 2 O-ի խառնուրդ է, կարբոնաթթունը՝ CO 2-ի և H 2 O-ի: Պարզ է, որ «հիդրոքլորաթթվի լուծույթ» արտահայտությունն օգտագործելը սխալ է:

Թթուների մեծ մասը լուծելի է ջրում: Թթուների ճնշող մեծամասնությունն ունի մոլեկուլային կառուցվածք։ Օրինակներ կառուցվածքային բանաձևերթթուներ:

Թթվածին պարունակող թթու մոլեկուլների մեծ մասում ջրածնի բոլոր ատոմները կապված են թթվածնի հետ։ Բայց կան բացառություններ.

Թթուները դասակարգվում են ըստ մի շարք բնութագրերի (Աղյուսակ 7.2):

Աղյուսակ 7.2

Թթուների դասակարգում

Դասակարգման նշան	Թթվի տեսակը	Օրինակներ
Ջրածնի իոնների քանակը, որոնք առաջանում են թթվի մոլեկուլի ամբողջական տարանջատման ժամանակ	Մոնոբազա	HCl, HNO3, CH3COOH
	Դիբազային	H2SO4, H2S, H2CO3
	Տոհմային	H3PO4, H3AsO4
Մոլեկուլում թթվածնի ատոմի առկայությունը կամ բացակայությունը	Թթվածին պարունակող (թթվային հիդրօքսիդներ, օքսոաթթուներ)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	Առանց թթվածնի	HF, H2S, HCN
Տարանջատման աստիճանը (ուժը)	Ուժեղ (ամբողջովին տարանջատված, ուժեղ էլեկտրոլիտներ)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (նոսրացված), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	Թույլ (մասամբ տարանջատված, թույլ էլեկտրոլիտներ)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (կոնկրետ)
Օքսիդատիվ հատկություններ	H + իոնների պատճառով օքսիդացնող նյութեր (պայմանականորեն չօքսիդացող թթուներ)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Անիոնի պատճառով օքսիդացնող նյութեր (օքսիդացնող թթուներ)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (կոնգ), H 2 Cr 2 O 7
	Անիոնի պատճառով վերականգնող նյութեր	HCl, HBr, HI, H 2 S (բայց ոչ HF)
Ջերմային կայունություն	Գոյություն ունեն միայն լուծումների մեջ	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	Հեշտությամբ քայքայվում է տաքացման ժամանակ	H2SO3, HNO3, H2SiO3
	Ջերմային կայուն	H 2 SO 4 (կոնգ), H 3 PO 4

Թթուների բոլոր ընդհանուր քիմիական հատկությունները պայմանավորված են դրանց ջրային լուծույթներում ավելցուկ ջրածնի կատիոնների՝ H + (H 3 O +) առկայությամբ:

1. H + իոնների ավելցուկի պատճառով թթուների ջրային լուծույթները փոխում են լակմուս մանուշակագույնի և մեթիլ նարնջի գույնը կարմիրի (ֆենոլֆթալեինը չի փոխում գույնը և մնում է անգույն)։ Թույլ ածխաթթվի ջրային լուծույթում լակմուսը կարմիր չէ, բայց շատ թույլ սիլիցիումի նստվածքի վրա լուծույթը ընդհանրապես չի փոխում ցուցիչների գույնը:

2. Թթուները փոխազդում են հիմնական օքսիդների, հիմքերի և ամֆոտերային հիդրօքսիդներ, ամոնիակի հիդրատ (տես Գլուխ 6):

Օրինակ 7.1. BaO → BaSO 4 փոխակերպումն իրականացնելու համար կարող եք օգտագործել՝ ա) SO 2; բ) H 2 SO 4; գ) Na 2 SO 4; դ) SO 3.

Լուծում.

Փոխակերպումը կարող է իրականացվել H 2 SO 4-ի միջոցով.

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4-ը չի փոխազդում BaO-ի հետ, իսկ BaO-ի SO 2-ի հետ ռեակցիայում առաջանում է բարիումի սուլֆիտ.

BaO + SO 2 = BaSO 3

Պատասխան՝ 3).

3. Թթուները փոխազդում են ամոնիակի և նրա ջրային լուծույթների հետ՝ առաջացնելով ամոնիումի աղեր.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ամոնիումի քլորիդ;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ամոնիումի սուլֆատ:

4. Ոչ օքսիդացնող թթուները փոխազդում են ակտիվության շարքում գտնվող մետաղների հետ մինչև ջրածինը` առաջացնելով աղ և արտազատել ջրածին.

H 2 SO 4 (նոսրացված) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

Օքսիդացնող թթուների (HNO 3, H 2 SO 4 (կոնց)) փոխազդեցությունը մետաղների հետ շատ կոնկրետ է և հաշվի է առնվում տարրերի և դրանց միացությունների քիմիան ուսումնասիրելիս։

ա) շատ դեպքերում, երբ ավելի ուժեղ թթուն փոխազդում է ավելի թույլ թթվի աղի հետ, առաջանում է թույլ թթվի աղ և թույլ թթու, կամ, ինչպես ասում են, ավելի ուժեղ թթուն փոխարինում է ավելի թույլին: Թթուների նվազող ուժի շարքն ունի հետևյալ տեսքը.

Տեղի ունեցող ռեակցիաների օրինակներ.

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Մի փոխազդեք միմյանց հետ, օրինակ՝ KCl և H 2 SO 4 (նոսրացված), NaNO 3 և H 2 SO 4 (նոսրացված), K 2 SO 4 և HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 և H 2 CO 3, CH 3 COOK և H 2 CO 3;

բ) որոշ դեպքերում ավելի թույլ թթուն փոխարինում է ավելի ուժեղին աղից.

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3:

Նման ռեակցիաները հնարավոր են, երբ ստացված աղերի նստվածքները չեն լուծվում ստացված նոսր ուժեղ թթուներում (H 2 SO 4 և HNO 3);

գ) ուժեղ թթուներում չլուծվող նստվածքների առաջացման դեպքում կարող է տեղի ունենալ ռեակցիա ուժեղ թթվի և մեկ այլ ուժեղ թթվի կողմից առաջացած աղի միջև.

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Օրինակ 7.2. Նշեք H 2 SO 4-ի հետ փոխազդող նյութերի բանաձևերը պարունակող շարքը (նոսրացված):

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2:

Լուծում.

4-րդ շարքի բոլոր նյութերը փոխազդում են H 2 SO 4 (դիլ) հետ.

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

1-ին շարքում) KCl-ով (p-p) ռեակցիան իրագործելի չէ, 2-րդ շարքում)՝ Ag, 3-րդ շարքում)՝ NaNO 3-ով (p-p):

Պատասխան՝ 4).

6. Խտացված ծծմբաթթուն իրեն շատ հատուկ է պահում աղերի հետ ռեակցիաներում: Սա ոչ ցնդող և ջերմային կայուն թթու է, հետևաբար այն տեղահանում է բոլոր ուժեղ թթուները պինդ (!) աղերից, քանի որ դրանք ավելի ցնդող են, քան H2SO4-ը (conc):

KCl (TV) + H 2 SO 4 (կոնց.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (կոնկրետ) K 2 SO 4 + 2HCl

Ուժեղ թթուներով (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) առաջացած աղերը փոխազդում են միայն խտացված ծծմբաթթվի հետ և միայն պինդ վիճակում։

Օրինակ 7.3. Խտացված ծծմբաթթուն, ի տարբերություն նոսր թթվի, արձագանքում է.

3) KNO 3 (TV);

BaO + SO 2 = BaSO 3

Լուծում.

Երկու թթուներն էլ փոխազդում են KF, Na 2 CO 3 և Na 3 PO 4 հետ, և միայն H 2 SO 4 (կոնց.) արձագանքում է KNO 3 (պինդ) հետ։Թթուների արտադրության մեթոդները շատ բազմազան են.

• համապատասխան գազերը ջրում լուծելով.

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (լուծույթ)

• աղերից՝ ավելի ուժեղ կամ պակաս ցնդող թթուներով տեղաշարժով.

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

Թթվածին պարունակող թթուներԹթուների արտադրության մեթոդները շատ բազմազան են.

• համապատասխան թթվային օքսիդները ջրում լուծելով, մինչդեռ թթու ձևավորող տարրի օքսիդացման աստիճանը օքսիդի և թթվի մեջ մնում է նույնը (բացառությամբ NO 2-ի).

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• ոչ մետաղների օքսիդացում օքսիդացնող թթուներով.

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• մեկ այլ ուժեղ թթվի աղից ուժեղ թթուն հեռացնելով (եթե ստացված թթուներում չլուծվող նստվածքը նստում է).

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (նոսրացված) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• ցնդող թթուն իր աղերից տեղահանելով ավելի քիչ ցնդող թթուով:

Այդ նպատակով առավել հաճախ օգտագործվում է ոչ ցնդող, ջերմային կայուն խտացված ծծմբաթթու.

NaNO 3 (TV) + H 2 SO 4 (կոնկրետ) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (TV) + H 2 SO 4 (կոնկրետ) KHSO 4 + HClO 4

• Ավելի թույլ թթվի տեղափոխումն իր աղերից ավելի ուժեղ թթվով.

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

Անօրգանական նյութերի դասակարգումը միացությունների օրինակներով

Այժմ եկեք ավելի մանրամասն վերլուծենք վերը ներկայացված դասակարգման սխեման:

Ինչպես տեսնում ենք, առաջին հերթին բոլոր անօրգանական նյութերը բաժանվում են պարզԵվ համալիր:

Պարզ նյութեր Սրանք նյութեր են, որոնք առաջանում են միայն մեկ քիմիական տարրի ատոմներից։ Օրինակ՝ պարզ նյութեր են ջրածինը H2, թթվածինը O2, երկաթը Fe, ածխածինը C և այլն։

Պարզ նյութերի թվում կան մետաղներ, ոչ մետաղներԵվ ազնիվ գազեր.

Մետաղներձևավորվում է քիմիական տարրերով, որոնք գտնվում են բոր-աստատին անկյունագծից ցածր, ինչպես նաև կողային խմբերում տեղակայված բոլոր տարրերով:

Ազնիվ գազերառաջացել է VIIIA խմբի քիմիական տարրերով։

Ոչ մետաղներձևավորվում են համապատասխանաբար բոր-աստատին անկյունագծի վերևում գտնվող քիմիական տարրերով, բացառությամբ VIIIA խմբում տեղակայված կողմնակի ենթախմբերի և ազնիվ գազերի բոլոր տարրերի.

Պարզ նյութերի անվանումները ամենից հաճախ համընկնում են այն քիմիական տարրերի անունների հետ, որոնց ատոմներից դրանք առաջացել են։ Այնուամենայնիվ, շատ քիմիական տարրերի համար ալոտրոպիայի երեւույթը տարածված է։ Ալոտրոպիան այն երեւույթն է, երբ մեկը քիմիական տարրկարող է ձևավորել մի քանի պարզ նյութեր. Օրինակ՝ թթվածին քիմիական տարրի դեպքում հնարավոր է O 2 և O 3 բանաձևերով մոլեկուլային միացությունների առկայությունը։ Առաջին նյութը սովորաբար կոչվում է թթվածին այնպես, ինչպես այն քիմիական տարրը, որի ատոմներից այն ձևավորվում է, իսկ երկրորդ նյութը (O 3) սովորաբար կոչվում է օզոն: Ածխածին պարզ նյութը կարող է նշանակել նրա ցանկացած ալոտրոպ մոդիֆիկացիա, օրինակ՝ ադամանդ, գրաֆիտ կամ ֆուլերեններ: Պարզ նյութ ֆոսֆորը կարելի է հասկանալ որպես նրա ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ, ինչպիսիք են սպիտակ ֆոսֆոր, կարմիր ֆոսֆոր, սև ֆոսֆոր։

Բարդ նյութեր

Բարդ նյութեր երկու կամ ավելի քիմիական տարրերի ատոմներից առաջացած նյութեր են։

Օրինակ, բարդ նյութեր են ամոնիակը NH 3, ծծմբաթթուն H 2 SO 4, խարխլված կրաքարը Ca (OH) 2 և անթիվ ուրիշներ։

Բարդ անօրգանական նյութերի շարքում առանձնանում են 5 հիմնական դասեր՝ օքսիդներ, հիմքեր, ամֆոտերային հիդրօքսիդներ, թթուներ և աղեր.

Օքսիդներ - բարդ նյութեր, որոնք ձևավորվում են երկու քիմիական տարրերով, որոնցից մեկը թթվածին է օքսիդացման վիճակում -2.

Օքսիդների ընդհանուր բանաձևը կարելի է գրել E x O y, որտեղ E-ն քիմիական տարրի խորհրդանիշն է։

Օքսիդների անվանացանկը

Քիմիական տարրի օքսիդի անվանումը հիմնված է սկզբունքի վրա.

Օրինակ:

Fe 2 O 3 - երկաթի (III) օքսիդ; CuO - պղնձի (II) օքսիդ; N 2 O 5 - ազոտի օքսիդ (V)

Հաճախ կարող եք տեղեկություններ գտնել, որ տարրի վալենտությունը նշված է փակագծերում, բայց դա այդպես չէ: Այսպիսով, օրինակ, N 2 O 5 ազոտի օքսիդացման վիճակը +5 է, իսկ վալենտությունը, տարօրինակ կերպով, չորս է:

Եթե ​​քիմիական տարրը միացություններում ունի մեկ դրական օքսիդացման աստիճան, ապա օքսիդացման աստիճանը նշված չէ: Օրինակ:

Na 2 O - նատրիումի օքսիդ; H 2 O - ջրածնի օքսիդ; ZnO - ցինկի օքսիդ:

Օքսիդների դասակարգում

Օքսիդները, ըստ թթուների կամ հիմքերի հետ փոխազդեցության ժամանակ աղեր ստեղծելու ունակության, բաժանվում են համապատասխանաբար. աղ առաջացնողԵվ ոչ աղ առաջացնող.

Կան սակավաթիվ ոչ աղ առաջացնող օքսիդներ, դրանք բոլորն էլ առաջանում են ոչ մետաղների կողմից օքսիդացման +1 և +2 վիճակում: Պետք է հիշել ոչ աղ առաջացնող օքսիդների ցանկը՝ CO, SiO, N 2 O, NO:

Աղ առաջացնող օքսիդներն իրենց հերթին բաժանվում են հիմնական, թթվայինԵվ ամֆոտերիկ.

Հիմնական օքսիդներՍրանք օքսիդներ են, որոնք թթուների (կամ թթվային օքսիդների) հետ փոխազդելիս կազմում են աղեր։ Հիմնական օքսիդները ներառում են մետաղների օքսիդներ +1 և +2 օքսիդացման վիճակում, բացառությամբ BeO, ZnO, SnO, PbO օքսիդների:

Թթվային օքսիդներՍրանք օքսիդներ են, որոնք հիմքերի (կամ հիմնական օքսիդների) հետ փոխազդելիս կազմում են աղեր։ Թթվային օքսիդները ոչ մետաղների գրեթե բոլոր օքսիդներն են, բացառությամբ ոչ աղ առաջացնող CO, NO, N 2 O, SiO, ինչպես նաև բարձր օքսիդացման (+5, +6 և +7) վիճակում գտնվող բոլոր մետաղների օքսիդների:

Ամֆոտերային օքսիդներկոչվում են օքսիդներ, որոնք կարող են փոխազդել ինչպես թթուների, այնպես էլ հիմքերի հետ, և այդ ռեակցիաների արդյունքում առաջանում են աղեր։ Այդպիսի օքսիդներն ունեն երկակի թթու-հիմնային բնույթ, այսինքն՝ կարող են դրսևորել ինչպես թթվային, այնպես էլ հիմնական օքսիդների հատկությունները։ Ամֆոտերային օքսիդները ներառում են մետաղների օքսիդներ +3, +4 օքսիդացման վիճակներում, ինչպես նաև BeO, ZnO, SnO և PbO օքսիդները՝ որպես բացառություն։

Որոշ մետաղներ կարող են ձևավորել բոլոր երեք տեսակի աղ առաջացնող օքսիդները: Օրինակ, քրոմը ձևավորում է հիմնական օքսիդը CrO, ամֆոտերային օքսիդը Cr 2 O 3 և թթվային օքսիդը CrO 3:

Ինչպես տեսնում եք, մետաղական օքսիդների թթու-բազային հատկությունները ուղղակիորեն կախված են օքսիդում մետաղի օքսիդացման աստիճանից. որքան բարձր է օքսիդացման աստիճանը, այնքան ավելի արտահայտված են թթվային հատկությունները:

Հիմքեր

Հիմքեր - Me(OH) x բանաձեւով միացություններ, որտեղ xամենից հաճախ հավասար է 1-ի կամ 2-ի:

Հիմքերի դասակարգում

Հիմքերը դասակարգվում են ըստ մեկ կառուցվածքային միավորի հիդրօքսիլ խմբերի քանակի:

Մեկ հիդրոքսո խումբ ունեցող հիմքեր, այսինքն. կոչվում է MeOH տեսակը միաթթվային հիմքեր,երկու հիդրոքսո խմբերով, այսինքն. տիպ Me(OH) 2, համապատասխանաբար, դիաթթուև այլն:

Հիմքերը նույնպես բաժանվում են լուծելի (ալկալիների) և չլուծվողների։

Ալկալիները ներառում են բացառապես ալկալային և հողալկալիական մետաղների հիդրօքսիդներ, ինչպես նաև թալիումի հիդրօքսիդ TlOH։

Հիմքերի նոմենկլատուրա

Հիմնադրամի անվանումը հիմնված է հետևյալ սկզբունքի վրա.

Օրինակ:

Fe (OH) 2 - երկաթի (II) հիդրօքսիդ,

Cu (OH) 2 - պղնձի (II) հիդրօքսիդ:

Այն դեպքերում, երբ մետաղը գտնվում է բարդ նյութերունի մշտական ​​օքսիդացման վիճակ, այն պետք չէ նշել. Օրինակ:

NaOH - նատրիումի հիդրօքսիդ,

Ca (OH) 2 - կալցիումի հիդրօքսիդ և այլն:

Թթուներ

Թթուներ - բարդ նյութեր, որոնց մոլեկուլները պարունակում են ջրածնի ատոմներ, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղով:

Թթուների ընդհանուր բանաձևը կարող է գրվել որպես H x A, որտեղ H-ն ջրածնի ատոմներն են, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղով, իսկ A-ն թթվային մնացորդն է:

Օրինակ, թթուները ներառում են միացություններ, ինչպիսիք են H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 և այլն:

Թթուների դասակարգում

Ըստ ջրածնի ատոմների քանակի, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղով, թթուները բաժանվում են.

-Օ բազային թթուներ HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;

- դ հիմնային թթուներ H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- Տ rehobasic թթուներ H 3 PO 4, H 3 BO 3:

Հարկ է նշել, որ ջրածնի ատոմների թիվը օրգանական թթուների դեպքում ամենից հաճախ չի արտացոլում դրանց հիմնարարությունը։ Օրինակ, քացախաթթուն CH 3 COOH բանաձևով, չնայած մոլեկուլում ջրածնի 4 ատոմների առկայությանը, ոչ թե քառակուսի է, այլ միաբազային: Օրգանական թթուների հիմնականությունը որոշվում է մոլեկուլում կարբոքսիլային խմբերի (-COOH) քանակով։

Նաև, ելնելով մոլեկուլներում թթվածնի առկայությունից, թթուները բաժանվում են թթվածնազուրկ (HF, HCl, HBr և այլն) և թթվածին պարունակող (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 և այլն): . Թթվածին պարունակող թթուները նույնպես կոչվում են օքսոաթթուներ.

Դուք կարող եք կարդալ ավելին թթուների դասակարգման մասին:

Թթուների և թթուների մնացորդների անվանացանկը

Թթուների և թթվային մնացորդների անունների և բանաձևերի հետևյալ ցանկը պարտադիր է սովորել:

Որոշ դեպքերում, մի շարք հետևյալ կանոնները կարող են հեշտացնել անգիրը:

Ինչպես երևում է վերը նշված աղյուսակից, թթվածնազուրկ թթուների համակարգված անվանումների կառուցումը հետևյալն է.

Օրինակ:

HF - հիդրոֆտորաթթու;

HCl - աղաթթու;

H 2 S-ը հիդրոսուլֆիդային թթու է:

Թթվածնազուրկ թթուների թթվային մնացորդների անվանումները հիմնված են սկզբունքի վրա.

Օրինակ, Cl - - քլորիդ, Br - - բրոմիդ:

Թթվածին պարունակող թթուների անվանումները ստացվում են թթու առաջացնող տարրի անվանմանը տարբեր վերջածանցներ և վերջավորություններ ավելացնելով։ Օրինակ, եթե թթվածին պարունակող թթվի մեջ թթու առաջացնող տարրն ունի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը, ապա այդպիսի թթվի անվանումը կառուցվում է հետևյալ կերպ.

Օրինակ՝ ծծմբաթթու H 2 S +6 O 4, քրոմաթթու H 2 Cr + 6 O 4:

Բոլոր թթվածին պարունակող թթուները նույնպես կարող են դասակարգվել որպես թթվային հիդրօքսիդներ, քանի որ դրանք պարունակում են հիդրօքսիլ խմբեր (OH): Օրինակ, դա կարելի է տեսնել թթվածին պարունակող որոշ թթուների հետևյալ գրաֆիկական բանաձևերից.

Այսպիսով, ծծմբաթթուն այլ կերպ կարելի է անվանել ծծմբի (VI) հիդրօքսիդ, ազոտական ​​թթուն՝ ազոտի (V) հիդրօքսիդ, ֆոսֆորական թթուն՝ ֆոսֆորի (V) հիդրօքսիդ և այլն։ Այս դեպքում փակագծերում նշված թիվը բնութագրում է թթու առաջացնող տարրի օքսիդացման աստիճանը։ Թթվածին պարունակող թթուների անվանումների այս տարբերակը շատերին կարող է չափազանց անսովոր թվալ, բայց երբեմն նման անուններ կարելի է գտնել իրականում: ԿԻՄախի միասնական պետական ​​քննությունքիմիայում անօրգանական նյութերի դասակարգման առաջադրանքներում։

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ - մետաղական հիդրօքսիդներ, որոնք ունեն երկակի բնույթ, այսինքն. կարող է դրսևորել ինչպես թթուների, այնպես էլ հիմքերի հատկությունները:

Մետաղների հիդրօքսիդները +3 և +4 օքսիդացման վիճակներում ամֆոտեր են (ինչպես օքսիդները)։

Բացի այդ, որպես բացառություն, ամֆոտերային հիդրօքսիդները ներառում են Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 և Pb(OH) 2 միացությունները, չնայած դրանցում մետաղի օքսիդացման +2 վիճակին:

Եռավալենտ մետաղների ամֆոտերային հիդրօքսիդների համար հնարավոր է օրթո և մետա ձևերի առկայությունը, որոնք միմյանցից տարբերվում են ջրի մեկ մոլեկուլով։ Օրինակ՝ ալյումինի (III) հիդրօքսիդը կարող է գոյություն ունենալ օրթո ձևով՝ Al(OH)3 կամ մետա ձև՝ AlO(OH) (մետահիդրօքսիդ):

Քանի որ, ինչպես արդեն նշվեց, ամֆոտերային հիդրօքսիդներն ունեն և՛ թթուների, և՛ հիմքերի հատկությունները, դրանց բանաձևը և անվանումը նույնպես կարելի է տարբեր կերպ գրել՝ կա՛մ որպես հիմք, կա՛մ որպես թթու: Օրինակ:

Աղեր

Օրինակ, աղերը ներառում են այնպիսի միացություններ, ինչպիսիք են KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 և այլն:

Վերևում ներկայացված սահմանումը նկարագրում է աղերի մեծ մասի բաղադրությունը, այնուամենայնիվ, կան աղեր, որոնք չեն ընկնում դրա տակ: Օրինակ, մետաղի կատիոնների փոխարեն աղը կարող է պարունակել ամոնիումի կատիոններ կամ դրա օրգանական ածանցյալներ։ Նրանք. աղերը ներառում են այնպիսի միացություններ, ինչպիսիք են, օրինակ, (NH 4) 2 SO 4 (ամոնիումի սուլֆատ), + Cl - (մեթիլ ամոնիումի քլորիդ) և այլն:

Աղերի դասակարգում

Մյուս կողմից, աղերը կարող են դիտվել որպես ջրածնի H + կատիոնների փոխարինման արտադրանք այլ կատիոններով կամ որպես հիմքերում (կամ ամֆոտերային հիդրօքսիդներ) այլ անիոններով հիդրօքսիդի իոնների փոխարինման արտադրանք։

Ամբողջական փոխարինմամբ, այսպես կոչված միջինկամ նորմալաղ. Օրինակ՝ ծծմբաթթվի մեջ ջրածնի կատիոնները նատրիումի կատիոններով լրիվ փոխարինելով՝ ձևավորվում է միջին (նորմալ) աղ Na 2 SO 4, իսկ Ca (OH) 2 հիմքում հիդրօքսիդի իոնների ամբողջական փոխարինմամբ նիտրատ իոնների թթվային մնացորդներով։ , առաջանում է միջին (նորմալ) աղ Ca(NO3)2։

Երկհիմնական (կամ ավելի) թթվի մեջ ջրածնի կատիոնները մետաղական կատիոններով ոչ լրիվ փոխարինելու արդյունքում ստացված աղերը կոչվում են թթվային։ Այսպիսով, երբ ծծմբաթթվի ջրածնի կատիոնները թերի փոխարինվում են նատրիումի կատիոններով, առաջանում է NaHSO 4 թթվային աղը։

Աղերը, որոնք առաջանում են երկթթվային (կամ ավելի) հիմքերում հիդրօքսիդի իոնների ոչ լրիվ փոխարինմամբ, կոչվում են հիմքեր։ Օուժեղ աղեր. Օրինակ, Ca(OH) 2 հիմքում հիդրօքսիդի իոնները նիտրատ իոններով թերի փոխարինման դեպքում ձևավորվում է հիմք. Օթափանցիկ աղ Ca(OH)NO3.

Երկու տարբեր մետաղների կատիոններից և միայն մեկ թթվի թթվային մնացորդների անիոններից բաղկացած աղերը կոչվում են. կրկնակի աղեր. Այսպիսով, օրինակ, կրկնակի աղերն են KNaCO 3, KMgCl 3 և այլն:

Եթե ​​աղը գոյանում է մեկ տեսակի կատիոններից և երկու տեսակի թթվային մնացորդներից, ապա այդպիսի աղերը կոչվում են խառը: Օրինակ, խառը աղեր են Ca(OCl)Cl, CuBrCl և այլն միացությունները։

Կան աղեր, որոնք չեն մտնում աղերի սահմանման տակ՝ որպես թթուներում ջրածնի կատիոնների փոխարինման արտադրանք մետաղական կատիոններով կամ հիմքերում հիդրօքսիդի իոնների փոխարինման արտադրանք թթվային մնացորդների անիոններով։ Սրանք բարդ աղեր են: Օրինակ, բարդ աղերն են նատրիումի տետրահիդրոքսոզինկատը և տետրահիդրոքսոալյումինատը՝ համապատասխանաբար Na 2 և Na բանաձևերով։ Կոմպլեքս աղերը առավել հաճախ կարելի է ճանաչել ի թիվս այլոց բանաձևում քառակուսի փակագծերի առկայությամբ: Այնուամենայնիվ, դուք պետք է հասկանաք, որ որպեսզի նյութը դասակարգվի որպես աղ, այն պետք է պարունակի այլ կատիոններ, բացի H+-ից (կամ փոխարեն), իսկ անիոնները պետք է պարունակեն որոշ անիոններ, բացի OH-ից (կամ փոխարեն): . Օրինակ, H2 միացությունը չի պատկանում բարդ աղերի դասին, քանի որ երբ այն տարանջատվում է կատիոններից, լուծույթում առկա են միայն ջրածնի կատիոններ H+։ Ելնելով տարանջատման տեսակից՝ այս նյութը ավելի շուտ պետք է դասակարգվի որպես թթվածնազուրկ բարդ թթու: Նմանապես, OH միացությունը չի պատկանում աղերին, քանի որ այս միացությունը բաղկացած է կատիոններից + և հիդրօքսիդ իոններից OH -, այսինքն. այն պետք է համարել համապարփակ հիմք։

Աղերի նոմենկլատուրա

Միջին և թթվային աղերի նոմենկլատուրա

Միջին և թթվային աղերի անվանումը հիմնված է սկզբունքի վրա.

Եթե ​​բարդ նյութերում մետաղի օքսիդացման վիճակը հաստատուն է, ապա այն նշված չէ։

Թթվային մնացորդների անունները տրվել են վերևում թթուների անվանակարգը դիտարկելիս:

Օրինակ,

Na 2 SO 4 - նատրիումի սուլֆատ;

NaHSO 4 - նատրիումի ջրածնի սուլֆատ;

CaCO 3 - կալցիումի կարբոնատ;

Ca(HCO 3) 2 - կալցիումի բիկարբոնատ և այլն:

Հիմնական աղերի նոմենկլատուրա

Հիմնական աղերի անվանումները հիմնված են սկզբունքի վրա.

Օրինակ:

(CuOH) 2 CO 3 - պղնձի (II) հիդրօքսիկարբոնատ;

Fe (OH) 2 NO 3 - երկաթ (III) դիհիդրոքսոնիտրատ:

Բարդ աղերի նոմենկլատուրա

Բարդ միացությունների նոմենկլատուրան շատ ավելի բարդ է, և համար միասնական պետական ​​քննություն հանձնելըՁեզ հարկավոր չէ շատ բան իմանալ բարդ աղերի անվանացանկի մասին:

Դուք պետք է կարողանաք անվանել բարդ աղեր, որոնք ստացվում են ամֆոտերային հիդրօքսիդների հետ ալկալային լուծույթների արձագանքման արդյունքում: Օրինակ:

*Բանաձևի և անվանման նույն գույները ցույց են տալիս բանաձևի և անվանման համապատասխան տարրերը:

Անօրգանական նյութերի աննշան անվանումներ

Չնչին անուններ ասելով մենք հասկանում ենք այն նյութերի անվանումները, որոնք կապված չեն կամ թույլ են կապված իրենց կազմի և կառուցվածքի հետ: Չնչին անունները որոշվում են, որպես կանոն, կամ պատմական պատճառներով, կամ ֆիզիկական կամ քիմիական հատկություններկապի տվյալներ:

Անօրգանական նյութերի աննշան անունների ցանկ, որոնք դուք պետք է իմանաք.

Na 3	կրիոլիտ
SiO2	քվարց, սիլիցիում
FeS 2	պիրիտ, երկաթի պիրիտ
CaSO 4 ∙2H 2 O	գիպս
CaC2	կալցիումի կարբիդ
Ալ 4 Գ 3	ալյումինի կարբիդ
KOH	կաուստիկ կալիում
NaOH	կաուստիկ սոդա, կաուստիկ սոդա
H2O2	ջրածնի պերօքսիդ
CuSO 4 ∙5H 2 O	պղնձի սուլֆատ
NH4Cl	ամոնիակ
CaCO3	կավիճ, մարմար, կրաքար
N2O	ծիծաղի գազ
NO 2	շագանակագույն գազ
NaHCO3	խմորի (խմելու) սոդա
Fe3O4	երկաթե կշեռք
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	ամոնիակ
CO	ածխածնի երկօքսիդ
CO2	ածխաթթու գազ
SiC	կարբորունդ (սիլիցիումի կարբիդ)
PH 3	ֆոսֆին
NH 3	ամոնիակ
KClO3	Բերտոլեի աղ (կալիումի քլորատ)
(CuOH)2CO3	մալաքիտ
CaO	արագ կրաքարի
Ca(OH)2	խարխլված կրաքարի
Ca(OH) թափանցիկ ջրային լուծույթ 2	կրաքարի ջուր
պինդ Ca(OH) 2-ի կասեցումը իր ջրային լուծույթում	կրաքարի կաթ
K2CO3	պոտաշ
Na 2 CO 3	սոդա մոխիր
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	բյուրեղային սոդա
MgO	մագնեզիա