Ուժեղ թթուների բանաձևերի ցանկը. Թթուների դասակարգումը, պատրաստումը և հատկությունները

Թթուներբարդ նյութեր են, որոնց մոլեկուլները ներառում են ջրածնի ատոմներ, որոնք կարող են փոխարինվել կամ փոխանակվել մետաղի ատոմների և թթվային մնացորդի հետ։

Մոլեկուլում թթվածնի առկայության կամ բացակայության հիման վրա թթուները բաժանվում են թթվածին պարունակող.(H2SO4 ծծմբական թթու, H 2 SO 3 ծծմբաթթու, HNO 3 ազոտական թթու, H 3 PO 4 ֆոսֆորական թթու, H 2 CO 3 ածխաթթու, H 2 SiO 3 սիլիցիաթթու) և առանց թթվածնի(HF hydrofluoric թթու, HCl աղաթթու ( աղաթթու), HBr հիդրոբրոմաթթու, HI հիդրոիոդաթթու, H 2 S հիդրոսուլֆիդ թթու):

Կախված թթվի մոլեկուլում ջրածնի ատոմների քանակից՝ թթուները լինում են միահիմն (1 H ատոմով), երկհիմնական (2 H ատոմով) և եռաբազային (3 H ատոմով)։ Օրինակ, ազոտական թթու HNO 3-ը միաբազային է, քանի որ դրա մոլեկուլը պարունակում է մեկ ջրածնի ատոմ՝ ծծմբաթթու H 2 SO 4: – երկհիմնական և այլն:

Ջրածնի չորս ատոմ պարունակող անօրգանական միացությունները շատ քիչ են, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղով։

Թթվի մոլեկուլի առանց ջրածնի մասը կոչվում է թթվային մնացորդ։

Թթվային մնացորդներկարող է բաղկացած լինել մեկ ատոմից (-Cl, -Br, -I) - սրանք պարզ թթվային մնացորդներ են, կամ կարող են բաղկացած լինել ատոմների խմբից (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - դրանք բարդ մնացորդներ են:

Ջրային լուծույթներում փոխանակման և փոխարինման ռեակցիաների ընթացքում թթվային մնացորդները չեն ոչնչացվում.

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Անհիդրիդ բառընշանակում է անջուր, այսինքն՝ թթու առանց ջրի։ Օրինակ,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3: Անօքսիկ թթուները անհիդրիդներ չունեն:

Թթուներն իրենց անվանումն ստացել են թթու ձևավորող տարրի (թթու ձևավորող նյութ) անունից՝ «naya» և ավելի քիչ հաճախ «vaya» վերջավորությունների ավելացումով. H 2 SO 4 - ծծմբական; H 2 SO 3 - ածուխ; H 2 SiO 3 – սիլիցիում և այլն:

Տարրը կարող է ձևավորել մի քանի թթվածնային թթուներ: Այս դեպքում թթուների անվանման մեջ նշված վերջավորությունները կլինեն այն ժամանակ, երբ տարրը դրսևորվի ավելի բարձր վալենտություն(թթվի մոլեկուլում մեծ բովանդակությունթթվածնի ատոմներ): Եթե տարրը ցույց է տալիս ավելի ցածր վալենտություն, թթվի անվան վերջավորությունը կլինի «դատարկ»: HNO 3 - ազոտ, HNO 2 - ազոտ:

Թթուներ կարելի է ստանալ ջրում անհիդրիդները լուծելով։Եթե անհիդրիդները ջրում անլուծելի են, ապա թթուն կարելի է ստանալ մեկ այլ ավելի ուժեղ թթվի ազդեցությամբ՝ պահանջվող թթվի աղի վրա։ Այս մեթոդը բնորոշ է ինչպես թթվածին, այնպես էլ թթվածնազուրկ թթուներին: Թթվածնազուրկ թթուները ձեռք են բերվում նաև ջրածնից և ոչ մետաղից ուղղակի սինթեզով, որին հաջորդում է ստացված միացությունը ջրում լուծելով.

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ստացված HCl և H 2 S գազային նյութերի լուծույթները թթուներ են։

Նորմալ պայմաններում թթուները գոյություն ունեն ինչպես հեղուկ, այնպես էլ պինդ վիճակում:

Թթուների քիմիական հատկությունները

Թթվային լուծույթները գործում են ցուցիչների վրա: Բոլոր թթուները (բացառությամբ սիլիցիումի) շատ լուծելի են ջրում։ Հատուկ նյութեր - ցուցիչները թույլ են տալիս որոշել թթվի առկայությունը:

Ցուցանիշները բարդ կառուցվածք ունեցող նյութեր են: Նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ կախված տարբերի հետ փոխազդեցությունից քիմիական նյութեր. Չեզոք լուծույթներում ունեն մեկ գույն, հիմքերի լուծույթներում՝ մեկ այլ գույն։ Թթվի հետ շփվելիս նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ մեթիլ նարնջի ցուցիչը կարմիր է դառնում, լակմուսի ցուցիչը նույնպես կարմիր է դառնում։

Փոխազդել հիմքերի հետ ջրի և աղի ձևավորմամբ, որը պարունակում է անփոփոխ թթվային մնացորդ (չեզոքացման ռեակցիա).

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O:

Փոխազդեցություն բազային օքսիդների հետ ջրի և աղի առաջացմամբ (չեզոքացման ռեակցիա)։ Աղը պարունակում է թթվի թթվային մնացորդ, որն օգտագործվել է չեզոքացման ռեակցիայի մեջ.

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O:

Փոխազդեցություն մետաղների հետ: Որպեսզի թթուները փոխազդեն մետաղների հետ, պետք է պահպանվեն որոշակի պայմաններ.

1. մետաղը պետք է բավականաչափ ակտիվ լինի թթուների նկատմամբ (մետաղների ակտիվության շարքում այն պետք է տեղակայվի ջրածնից առաջ)։ Որքան հեռու է մետաղը ակտիվության շարքում, այնքան ավելի ինտենսիվ է այն փոխազդում թթուների հետ.

2. թթուն պետք է լինի բավականաչափ ուժեղ (այսինքն՝ ընդունակ է նվիրաբերել ջրածնի իոններ H +):

Երբ արտահոսում է քիմիական ռեակցիաներթթուներ մետաղների հետ, առաջանում է աղ և ազատվում ջրածինը (բացառությամբ մետաղների փոխազդեցության ազոտական և խտացված ծծմբաթթուների հետ).

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O:

Դեռ ունե՞ք հարցեր: Ցանկանու՞մ եք ավելին իմանալ թթուների մասին:
Կրկնուսույցից օգնություն ստանալու համար գրանցվեք։
Առաջին դասն անվճար է։

կայքը, նյութը ամբողջությամբ կամ մասնակի պատճենելիս անհրաժեշտ է հղում աղբյուրին:

Դիտարկենք դրանցից ամենատարածվածները ուսումնական գրականությունթթվային բանաձևեր.

Հեշտ է նկատել, որ բոլոր թթվային բանաձևերում ընդհանուր է ջրածնի ատոմների առկայությունը (H), որն առաջին տեղում է բանաձևում:

Թթվային մնացորդի վալենտության որոշում

Վերոնշյալ ցուցակից երևում է, որ այդ ատոմների թիվը կարող է տարբերվել։ Ջրածնի միայն մեկ ատոմ պարունակող թթուները կոչվում են միաբազային (ազոտային, հիդրոքլորային և այլն)։ Ծծմբի, ածխածնի և սիլիցիումի թթուները երկհիմն են, քանի որ դրանց բանաձևերը պարունակում են երկու H ատոմներ.

Այսպիսով, բանաձևում H-ի քանակը բնութագրում է թթվի հիմնականությունը։

Այն ատոմը կամ ատոմների խումբը, որոնք գրված են ջրածնից հետո, կոչվում են թթվային մնացորդներ։ Օրինակ, հիդրոսուլֆիդային թթուում մնացորդը բաղկացած է մեկ ատոմից՝ S, իսկ ֆոսֆորի, ծծմբի և շատ ուրիշների մեջ՝ երկուսից, և դրանցից մեկն անպայման թթվածին է (O): Այս հիման վրա բոլոր թթուները բաժանվում են թթվածին պարունակող և թթվածնազուրկ:

Յուրաքանչյուր թթվային մնացորդ ունի որոշակի վալենտություն։ Այն հավասար է այս թթվի մոլեկուլում H ատոմների թվին։ HCl մնացորդի վալենտությունը հավասար է մեկի, քանի որ այն մոնոհիմն թթու է։ Ազոտական, պերքլորային և ազոտային թթուների մնացորդներն ունեն նույն վալենտությունը։ Ծծմբաթթվի մնացորդի (SO 4) վալենտությունը երկու է, քանի որ դրա բանաձևում կա ջրածնի երկու ատոմ։ Եռավալենտ ֆոսֆորաթթվի մնացորդ:

Թթվային մնացորդներ - անիոններ

Բացի վալենտությունից, թթվային մնացորդներն ունեն լիցքեր և անիոններ են։ Նրանց լիցքերը նշված են լուծելիության աղյուսակում՝ CO 3 2−, S 2−, Cl− և այլն։ Խնդրում ենք նկատի ունենալ. թթվային մնացորդի լիցքը թվայինորեն նույնն է, ինչ դրա վալենտությունը: Օրինակ՝ սիլիկաթթվի մեջ, որի բանաձևը H 2 SiO 3 է, թթվային մնացորդը SiO 3 ունի II վալենտություն և 2- լիցք։ Այսպիսով, իմանալով թթվային մնացորդի լիցքը, հեշտ է որոշել դրա վալենտությունը և հակառակը։

Ամփոփել. Թթուները միացություններ են, որոնք առաջանում են ջրածնի ատոմներից և թթվային մնացորդներից։ Էլեկտրոլիտային դիսոցիացիայի տեսության տեսանկյունից կարելի է տալ մեկ այլ սահմանում՝ թթուները էլեկտրոլիտներ են, որոնց լուծույթներում և հալոցքներում առկա են ջրածնի կատիոններ և թթվային մնացորդների անիոններ։

Ակնարկներ

Թթուների քիմիական բանաձևերը սովորաբար սովորում են անգիր, ինչպես նաև դրանց անվանումները: Եթե դուք մոռացել եք, թե քանի ջրածնի ատոմ կա որոշակի բանաձևում, բայց գիտեք, թե ինչ տեսք ունի դրա թթվային մնացորդը, լուծելիության աղյուսակը ձեզ օգնության կգա: Մնացորդի լիցքը մոդուլով համընկնում է վալենտության հետ, իսկ այն՝ H-ի քանակի հետ: Օրինակ, դուք հիշում եք, որ ածխաթթվի մնացորդը CO 3 է: Օգտագործելով լուծելիության աղյուսակը, դուք որոշում եք, որ դրա լիցքը 2- է, ինչը նշանակում է, որ այն երկվալենտ է, այսինքն, ածխաթթուն ունի H 2 CO 3 բանաձևը:

Հաճախ շփոթում են ծծմբային և ծծմբային, ինչպես նաև ազոտային և ազոտային թթուների բանաձևերը: Այստեղ նույնպես կա մի կետ, որը հեշտացնում է հիշելը՝ թթվի անվանումն այն զույգից, որտեղ ավելի շատ թթվածնի ատոմներ կան, վերջանում է -նայով (ծծմբային, ազոտական): Բանաձևում ավելի քիչ թթվածնի ատոմներով թթուն ունի անուն, որը վերջանում է -istaya (ծծմբային, ազոտային):

Այնուամենայնիվ, այս խորհուրդները կօգնեն միայն այն դեպքում, եթե թթվային բանաձեւերը ձեզ ծանոթ են: Կրկին կրկնենք դրանք։

Թթվային բանաձևեր	Թթուների անունները	Համապատասխան աղերի անվանումները
HClO4	քլորին	պերքլորատներ
HClO3	հիպոքլորային	քլորատներ
HClO2	քլորիդ	քլորիտներ
HClO	հիպոքլորային	հիպոքլորիտներ
H5IO6	յոդ	պարոդատներ
HIO 3	յոդային	յոդատներ
H2SO4	ծծմբական	սուլֆատներ
H2SO3	ծծմբային	սուլֆիտներ
H2S2O3	թիոսուլֆուր	թիոսուլֆատներ
H2S4O6	tetrathionic	տետրատիոնատներ
HNO3	ազոտ	նիտրատներ
HNO2	ազոտային	նիտրիտներ
H3PO4	օրթոֆոսֆորական	օրթոֆոսֆատներ
HPO 3	փոխաբերական	մետաֆոսֆատներ
H3PO3	ֆոսֆոր	ֆոսֆիտներ
H3PO2	ֆոսֆոր	հիպոֆոսֆիտներ
H2CO3	ածուխ	կարբոնատներ
H2SiO3	սիլիցիում	սիլիկատներ
HMnO4	մանգան	պերմանգանատներ
H2MnO4	մանգան	մանգանատներ
H2CrO4	քրոմ	քրոմատներ
H2Cr2O7	երկքրոմ	երկքրոմատներ
ՀՖ	ջրածնի ֆտորիդ (ֆտորիդ)	ֆտորիդներ
HCl	հիդրոքլորային (հիդրոքլորային)	քլորիդներ
HBr	հիդրոբրոմային	բրոմիդներ
ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ	ջրածնի յոդ	յոդիդներ
H2S	ջրածնի սուլֆիդ	սուլֆիդներ
HCN	ջրածնի ցիանիդ	ցիանիդներ
HOCN	ցիան	ցիանատներ

Հակիրճ հիշեցնեմ կոնկրետ օրինակներինչպես ճիշտ անվանել աղերը:

Օրինակ 1. K 2 SO 4 աղը ձևավորվում է ծծմբաթթվի մնացորդից (SO 4) և մետաղական K-ից: Ծծմբաթթվի աղերը կոչվում են սուլֆատներ: K 2 SO 4 - կալիումի սուլֆատ:

Օրինակ 2. FeCl 3 - աղը պարունակում է երկաթ և աղաթթվի մնացորդ (Cl): Աղի անվանումը՝ երկաթ (III) քլորիդ։ Խնդրում ենք նկատի ունենալ. ներս այս դեպքումմենք պետք է ոչ միայն անվանենք մետաղը, այլև նշենք նրա վալենտությունը (III): Նախորդ օրինակում դա անհրաժեշտ չէր, քանի որ նատրիումի վալենտությունը հաստատուն է։

Կարևոր է. աղի անվանումը պետք է ցույց տա մետաղի վալենտությունը միայն այն դեպքում, եթե մետաղն ունի փոփոխական վալենտություն:

Օրինակ 3. Ba(ClO) 2 - աղը պարունակում է բարիում և հիպոքլորային թթվի մնացորդ (ClO): Աղի անունը՝ բարիումի հիպոքլորիտ: Մետաղի Ba-ի վալենտությունը նրա բոլոր միացություններում երկուսն է, այն պետք չէ նշել.

Օրինակ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 խումբը կոչվում է ամոնիում, այս խմբի վալենտությունը հաստատուն է։ Աղի անվանումը՝ ամոնիումի դիքրոմատ (դիքրոմատ):

Վերոնշյալ օրինակներում մենք միայն հանդիպեցինք այսպես կոչված. միջին կամ նորմալ աղեր: Թթվային, հիմնային, կրկնակի և բարդ աղերը, օրգանական թթուների աղերը այստեղ չեն քննարկվի։

Եթե դուք հետաքրքրված եք ոչ միայն աղերի նոմենկլատուրայով, այլև դրանց պատրաստման եղանակներով և Քիմիական հատկություններ, խորհուրդ եմ տալիս դիմել քիմիայի տեղեկատուի համապատասխան բաժիններին.

Մոլեկուլում թթվածնի առկայության կամ բացակայության հիման վրա թթուները բաժանվում են թթվածին պարունակող.(H 2 SO 4 ծծմբաթթու, H 2 SO 3 ծծմբաթթու, HNO 3 ազոտական թթու, H 3 PO 4 ֆոսֆորաթթու, H 2 CO 3 ածխաթթու, H 2 SiO 3 սիլիցիումի թթու) և առանց թթվածնի(HF hydrofluoric թթու, HCl աղաթթու (հիդրոքլորային թթու), HBr hydrobromic թթու, HI hydroiodic թթու, H 2 S hydrosulfide թթու).

Ջրածնի չորս ատոմ պարունակող անօրգանական միացությունները շատ քիչ են, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղով։

Թթվի մոլեկուլի առանց ջրածնի մասը կոչվում է թթվային մնացորդ։

Ջրային լուծույթներում փոխանակման և փոխարինման ռեակցիաների ընթացքում թթվային մնացորդները չեն ոչնչացվում.

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Անհիդրիդ բառընշանակում է անջուր, այսինքն՝ թթու առանց ջրի։ Օրինակ,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3: Անօքսիկ թթուները անհիդրիդներ չունեն:

Տարրը կարող է ձևավորել մի քանի թթվածնային թթուներ: Այս դեպքում թթուների անվանումներում նշված վերջավորությունները կլինեն այն դեպքում, երբ տարրը դրսևորի ավելի մեծ վալենտություն (թթվի մոլեկուլը պարունակում է թթվածնի ատոմների մեծ պարունակություն): Եթե տարրը ցույց է տալիս ավելի ցածր վալենտություն, թթվի անվան վերջավորությունը կլինի «դատարկ»: HNO 3 - ազոտ, HNO 2 - ազոտ:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ստացված HCl և H 2 S գազային նյութերի լուծույթները թթուներ են։

Նորմալ պայմաններում թթուները գոյություն ունեն ինչպես հեղուկ, այնպես էլ պինդ վիճակում:

Թթուների քիմիական հատկությունները

Ցուցանիշները բարդ կառուցվածք ունեցող նյութեր են: Նրանք փոխում են գույնը՝ կախված տարբեր քիմիական նյութերի հետ փոխազդեցությունից։ Չեզոք լուծույթներում ունեն մեկ գույն, հիմքերի լուծույթներում՝ մեկ այլ գույն։ Թթվի հետ շփվելիս նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ մեթիլ նարնջի ցուցիչը կարմիր է դառնում, իսկ լակմուսի ցուցիչը նույնպես կարմիր է դառնում։

Փոխազդել հիմքերի հետ ջրի և աղի ձևավորմամբ, որը պարունակում է անփոփոխ թթվային մնացորդ (չեզոքացման ռեակցիա).

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O:

2. թթուն պետք է լինի բավականաչափ ուժեղ (այսինքն՝ ընդունակ է նվիրաբերել ջրածնի իոններ H +):

Երբ թթվի քիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում մետաղների հետ, առաջանում է աղ և ազատվում ջրածին (բացառությամբ մետաղների փոխազդեցության ազոտական և խտացված ծծմբաթթուների հետ).

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O:

Դեռ ունե՞ք հարցեր: Ցանկանու՞մ եք ավելին իմանալ թթուների մասին:
Ուսուցիչից օգնություն ստանալու համար -.
Առաջին դասն անվճար է։

blog.site-ը, նյութն ամբողջությամբ կամ մասնակի պատճենելիս պարտադիր է սկզբնաղբյուրի հղումը:

Թթուներ- էլեկտրոլիտներ, որոնց տարանջատման ժամանակ դրական իոններից ձևավորվում են միայն H + իոններ.

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

Բոլոր թթուները դասակարգվում են անօրգանական և օրգանական (կարբոքսիլային), որոնք նույնպես ունեն իրենց (ներքին) դասակարգումները։

Նորմալ պայմաններում անօրգանական թթուների զգալի քանակություն գոյություն ունի հեղուկ վիճակում, որոշները՝ պինդ վիճակում (H 3 PO 4, H 3 BO 3):

Մինչև 3 ածխածնի ատոմ ունեցող օրգանական թթուները շատ շարժունակ, անգույն հեղուկներ են՝ բնորոշ սուր հոտով; 4-9 ածխածնի ատոմ ունեցող թթուները տհաճ հոտով յուղոտ հեղուկներ են, իսկ մեծ քանակությամբ ածխածնի ատոմներով թթուները՝ ջրում չլուծվող պինդ նյութեր։

Թթուների քիմիական բանաձևեր

Դիտարկենք թթուների քիմիական բանաձևերը՝ օգտագործելով մի քանի ներկայացուցիչների (ինչպես անօրգանական, այնպես էլ օրգանական) օրինակ՝ աղաթթու՝ HCl, ծծմբական թթու՝ H 2 SO 4, ֆոսֆորական թթու՝ H 3 PO 4, քացախաթթու՝ CH 3 COOH և բենզոյան: թթու - C 6 H5COOH: Քիմիական բանաձևը ցույց է տալիս որակը և քանակական կազմըմոլեկուլներ (քանի և որ ատոմներն են ներառված որոշակի միացության մեջ) Օգտագործելով քիմիական բանաձևը, կարող եք հաշվարկել թթուների մոլեկուլային քաշը (Ar(H) = 1 ամու, Ar(Cl) = 35,5 ամու, Ar(P) = 31 ամու, Ար(Օ) = 16 ամու, Ար(Ս) = 32 ամու, Ար(Գ) = 12 ամու):

Mr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5:

Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98:

Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Mr(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98:

Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72:

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122:

Թթուների կառուցվածքային (գրաֆիկական) բանաձևեր

Նյութի կառուցվածքային (գրաֆիկական) բանաձեւն ավելի տեսողական է։ Այն ցույց է տալիս, թե ինչպես են ատոմները կապված միմյանց հետ մոլեկուլի ներսում: Եկեք նշենք վերը նշված միացություններից յուրաքանչյուրի կառուցվածքային բանաձևերը.

Բրինձ. 1. Կառուցվածքային բանաձեւաղաթթու.

Բրինձ. 2. Ծծմբաթթվի կառուցվածքային բանաձեւը.

Բրինձ. 3. Ֆոսֆորական թթվի կառուցվածքային բանաձեւը.

Բրինձ. 4. Քացախաթթվի կառուցվածքային բանաձեւը.

Բրինձ. 5. Բենզոյաթթվի կառուցվածքային բանաձեւը.

Իոնային բանաձևեր

Բոլորը անօրգանական թթուներէլեկտրոլիտներ են, այսինքն. ջրային լուծույթում իոնների տարանջատվելու ունակություն.

HCl ↔ H + + Cl -;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ

Ամբողջական այրմամբ 6 գ օրգանական նյութերԱռաջացել է 8,8 գ ածխածնի օքսիդ (IV) և 3,6 գ ջուր։ Որոշե՛ք այրված նյութի մոլեկուլային բանաձեւը, եթե հայտնի է, որ նրա մոլային զանգվածը 180 գ/մոլ է։

Լուծում

Եկեք գծենք այրման ռեակցիայի դիագրամը օրգանական միացությունածխածնի, ջրածնի և թթվածնի ատոմների թիվը համապատասխանաբար նշանակում է «x», «y» և «z».

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O:

Եկեք որոշենք այս նյութը կազմող տարրերի զանգվածները: Հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները՝ վերցված D.I.-ի Պարբերական աղյուսակից։ Մենդելեև, ամբողջ թվերի կլոր՝ Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu:

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

Հաշվենք ածխաթթու գազի և ջրի մոլային զանգվածները։ Ինչպես հայտնի է, մոլեկուլի մոլային զանգվածը հավասար է մոլեկուլը կազմող ատոմների հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարին (M = Mr).

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 գ/մոլ;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 գ/մոլ:

m (C) = ×12 = 2,4 գ;

m(H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 գ:

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 գ:

Եկեք սահմանենք քիմիական բանաձեւկապեր:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H)` m(O)/Ar(O);

x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16;

x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1:

Միջոցներ ամենապարզ բանաձևը CH 2 O միացություններ մոլային զանգված 30 գ/մոլ.

Օրգանական միացության իրական բանաձևը գտնելու համար մենք գտնում ենք իրական և ստացված մոլային զանգվածների հարաբերակցությունը.

M նյութ / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6:

Սա նշանակում է, որ ածխածնի, ջրածնի և թթվածնի ատոմների ցուցանիշները պետք է լինեն 6 անգամ ավելի, այսինքն. նյութի բանաձևը կլինի C 6 H 12 O 6: Սա գլյուկոզա կամ ֆրուկտոզա է:

Պատասխանել

C6H12O6

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ

Ստացրե՛ք միացության ամենապարզ բանաձևը, որում ֆոսֆորի զանգվածային բաժինը 43,66% է, իսկ թթվածնի զանգվածային բաժինը 56,34%։

Լուծում

Զանգվածային բաժին X տարրը HX բաղադրության մոլեկուլում հաշվարկվում է հետևյալ բանաձևով.

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Մոլեկուլում ֆոսֆորի ատոմների թիվը նշանակենք «x»–ով, իսկ թթվածնի ատոմների թիվը՝ «y»–ով։

Գտնենք համապատասխան ազգականին ատոմային զանգվածներֆոսֆորի և թթվածնի տարրեր (ատոմային զանգվածի հարաբերական արժեքները վերցված են Դ.Ի. Մենդելեևի Պարբերական աղյուսակից՝ կլորացված ամբողջ թվերի):

Ar(P) = 31; Ar(O) = 16:

Տարրերի տոկոսային պարունակությունը բաժանում ենք համապատասխան հարաբերական ատոմային զանգվածների։ Այսպիսով, մենք կգտնենք կապը միացության մոլեկուլում ատոմների թվի միջև.

x:y = ω(P)/Ar(P) :ω (O)/Ar(O);

x:y = 43.66/31: 56.34/16;

x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5:

Սա նշանակում է, որ ֆոսֆորի և թթվածնի համադրման ամենապարզ բանաձևը P 2 O 5 է: Ֆոսֆորի (V) օքսիդ է։

Պատասխանել

P2O5