— epäorgaaninen aine, jaksollisen järjestelmän yksinkertainen elementti, kuuluu alkalimetallien ryhmään. Sijalla kuudenneksi yleisin vuonna maankuorta; se on runsain merien ja valtamerien vesiin liuenneiden metallien joukossa. Sitä löytyy yhdisteiden muodossa mineraaleista, kuten haliitti, mirabiliit, thenardite, natriumnitraat, trona, boorax jne. B puhdas muoto ei tapahdu.
Teollinen valmistusmenetelmä: sulan natriumkloridin (pöytäsuola) elektrolyysi. Natriumia ja klooria tuotetaan samanaikaisesti.
Ominaisuudet
Hopeanvärinen sitkeä metalli. Ilmassa se hapettuu ja haalistuu nopeasti. Se on niin pehmeä, että sitä voidaan leikata skalpellilla, rullata, puristaa. Vettä kevyempi. Johtaa hyvin virtaa ja lämpöä. Liekin väri on kirkkaan keltainen. Tämä reaktio on tyypillinen monien natriumyhdisteiden havaitsemiseen.
Se on kemiallisesti erittäin aktiivinen metalli ja sillä on perusominaisuudet. Reagoi hapen, hiilidioksidin, laimennetun ja väkeviä happoja, alkoholit, kaasumainen ja nestemäinen ammoniakki, oksidit. Syttyy itsestään vuorovaikutuksessa kloorin ja fluorin kanssa, reagoi kiivaasti veden (joskus räjähdyksen), bromin ja rikin kanssa. Reagoi lähes kaikkien ei-metallien kanssa (joskus tämä vaatii erityisehdot, sähköpurkaus tai korkea lämpötila). Veden kanssa se muodostaa vahvan alkalin - natriumhydroksidin (kaustinen sooda). Muodostaa yhdisteitä elohopean ja joidenkin muiden metallien, orgaanisten aineiden kanssa.
Natriumilla on erittäin merkittävä ero sulamis- ja kiehumispisteensä välillä - lähes 800 astetta. Se sulaa noin +98 °C:ssa, kiehuu +883 °C:ssa. Tämän ominaisuuden ansiosta natrium on hyvä jäähdytysneste tehokkaille ydinreaktoreille, joka ei kiehu korkeisiin lämpötiloihin.
Natrium soittaa iso rooli elävien organismien elämässä. Se on välttämätön normaalille aineenvaihdunnalle, hermo- ja sydän- ja verisuonijärjestelmille. Natriumin puute aiheuttaa ruoansulatuskanavan häiriöitä, kouristuksia ja hermosärkyä. Ylimääräinen johtaa turvotukseen, kohonneeseen verenpaineeseen ja munuaisongelmiin.
Varotoimenpiteet
Natriumia ei saa käsitellä käsin, koska se reagoi välittömästi ihon kosteuden kanssa ja muodostaa alkalin aiheuttaen vakavia kemiallisia ja lämpöhaavoja.
Säilytä natriumia kerosiini- tai mineraaliöljykerroksen alla suljetuissa rautasäiliöissä (nesteen tulee peittää reagenssi kokonaan). Jos sitä säilytetään lasisäiliössä, se on puolestaan sijoitettava tulenkestävään metallikaappiin.
Natriummetallin kanssa työskentelyn jälkeen jäämät tulee neutraloida alkoholilla, älä missään tapauksessa anna natriumhiukkasten päästä roskakoriin tai viemäriin, koska tämä voi aiheuttaa tulipalon ja viemäriputkien nopean tuhoutumisen.
Sovellus
Pelkistäviä ominaisuuksia käytetään puhtaiden metallien valmistuksessa: kalium, zirkonium, tantaali jne.
. Kaasupurkauslampuissa.
. Metallurgiassa natriumia lisätään lyijyseoksiin lujuuden lisäämiseksi. Se tekee muiden metallien seoksista tulenkestävämpiä.
. Sähkötekniikassa natriumia käytetään energiaintensiivisten akkujen, kuorma-auton moottorin venttiilien ja renkaiden valmistukseen erittäin suuria virtoja varten.
. Koska natrium imee neutroneja huonosti, sitä käytetään jäähdytysnesteenä ydinreaktorit nopeilla neutroneilla.
. Orgaanisten liuottimien kuivaamiseen, orgaanisen kemian kvalitatiiviseen analyysiin.
. Natrium-isotooppeja käytetään lääketieteessä ja tieteellinen tutkimus.
. Elintarviketeollisuudessa käytetään monia suoloja: glutamaatti, kloridi, bikarbonaatti, bentsoaatti, nitriitti, natriumsakkarinaatti.
. Pöytäsuolaa käytetään mm vedenkäsittely.
. Natriumhydroksidilla on kysyntää paperin, saippuan ja synteettisten kuitujen tuotannossa; elektrolyyttinä.
. Natriumkarbonaatteja ja -bikarbonaatteja käytetään palontorjunnassa ja lääkkeissä.
. Valmistukseen tarvitaan natriumfosfaattia pesuaineet, maalit, lasiteollisuudessa, valokuvaus.
. Natriumsilikaatteja käytetään tulen- ja haponkestävän betonin valmistuksessa.
. Käytetään atsidia, syanidia, kloraattia, peroksidia, tetraboraattia, sulfaattia, natriumtiosulfaattia ja monia muita sen yhdisteitä.
Yleiset tiedot ja hankintatavat
Natrium (Na) on hopeanvalkoinen alkalimetalli, joka tummuu nopeasti ilmassa normaaleissa olosuhteissa. Maankuoren pitoisuus on 2,5 % (painosta). Maailman valtamerten vesillä sen keskimääräinen pitoisuus on 1,035 %. Elävät organismit sisältävät jopa 0,02 % (painosta) natriumia, sen pitoisuus kasveissa on hieman pienempi.
Yli 220 mineraalin tiedetään sisältävän natriumia. Yleisimmät ovat natriumkloridi eli pöytäsuola, NaCl, haliitti NaCl tai vuorisuola, chileläinen salpetteri NaN 0 3, thenardiitti Na 2 S 04, miraboliitti (Glauberin suola) Na 2 SCv 10H 2 O, trona Na, H (C 0 3) 2 -2 H 2 0 jne.
Natriumia on myös useissa monimutkaisemmissa mineraaleissa, jotka sisältävät alumiinia, piitä, rikkiä ja muita alkuaineita. Esimerkiksi jafeliinissa Na [ A ] Si 0 4 ], lapis lazulissa (ultramariini) Na 3 [ Al 3 Si 3 0| 2] Na 2 [S 0 4], jadeiitti NaCl [Si 2 0 6] jne.
Monet natriumyhdisteet, pääasiassa pöytäsuola ja sooda Na 2 C 0 3 10H 2 O, ovat olleet ihmisten tiedossa muinaisista ajoista lähtien.
IN muinainen Egypti tunnettiin pesuaine (sooda), jota kutsuttiin neteriksi. Aristoteleessa sitä kutsutaan vixpovjksi, ja Plutarkhoksessa ( Muinainen Rooma) - nitrum. Arabialkemistien käsikirjoituksissa termi natron vastaa soodaa, josta vähitellen 1600-1700-luvuilla. muodostuu termi "natra", eli emäs, josta ruokasuolaa voidaan saada. Sanasta "natra" tulee elementin moderni nimi. On huomattava, että useissa maissa Länsi-Eurooppaa(Iso-Britannia, Ranska, Italia), samoin kuin USA, natriumia kutsutaan natriumiksi.
Englantilainen kemisti Dewi sai metallista natriumia ensimmäisen kerran vuonna 1807 elektrolyysin (emäksinen menetelmä) tuloksena. Korkean energiaintensiteetin vuoksi alkalinen menetelmä yleistyi teollisesti vasta vuonna myöhään XIX V. Aikaisemmin metallista natriumia saatiin pelkistämällä sen yhdisteet kemiallisesti hiilellä tai sulalla valuraudalla korkeassa lämpötilassa. Tämän vuosisadan ensimmäisestä neljänneksestä lähtien alkalinen menetelmä on vähitellen korvattu suolamenetelmällä, eli natriumkloridisulan elektrolyysillä suoraan, ohittaen alkalin valmistusvaiheen. Sulan suolan elektrolyysi suoritetaan 850-860 K:ssa. NaCl:n sulamispisteen alentamiseksi lisätään useita suoloja, erityisesti NaF, KCI, CaClg jne. Natriumkloridin elektrolyysi tuottaa myös toisen arvokas tuote - kloorikaasu. Siksi natriumin suolamenetelmä on tällä hetkellä käytännössä korvannut alkalisen menetelmän, kemiallisista menetelmistä puhumattakaan.
Fysikaaliset ominaisuudet
Atomiominaisuudet. Atominumero 11, atomimassa 22.98977 a. e.m., atomitilavuus 23,08* 10 -6 m3/mol. Atomisäde (metallinen) 0,192 nm, ionisäde Na + 0,098 nm, kovalenttinen säde 0,157 nm. Atomin ulkoisten elektronikuorten konfiguraatio on 2 p 6 3 s 1. Natriumilla on yksi stabiili isotooppi, 23 Na; viisi radioaktiivista isotooppia tunnetaan massaluvuilla 20-25; Isotooppien puoliintumisaika vaihtelee sekunnin tuhannesosista (20 Na) 2,6 vuoteen 22 Na:lla. Huoneenlämmössä natriumilla on n. c. k. hila jaksolla a = 0,42905 nm; energiaa kristallihila 108,8 µJ/kmol. Matalissa lämpötiloissa esiintyy natriumin modifikaatiota h.p.u. rakenne, jonka jaksot 5K:ssa: a = 0,3767 nm, c = 0,6154 nm. Natriumatomin ionisaatiopotentiaalit J (eV) 5,138, 47,20, 71,8, elektronegatiivisuus 0,9. Elektronin työfunktio φ 0 = 2,35 eV. Elektronien työfunktio yksittäisen kiteen eri pinnoille on φ -2,75 eV (100), φ = 3,10 eV (110), φ = 2,65 eV (111).
Tiheys. Huoneenlämpötilassa natriumröntgentiheys p = 0,966 Mg/m3, pyknometrinen tiheys p = 0,971 Mg/m3.
Sulatessa natriumin sähkövastus kasvaa 1,451-kertaiseksi. Lämpötilakerroin natriumin sähkövastus 273 K a = 4,34-10-3 K -1.
Natrium-platina-termoparissa kuumassa liitoslämpötilassa 173,16 K se kehittyy ts. d.s. £ = 0,29 mV ja lämpötilassa 373,16 K £ = -0,25 mV. Absoluuttinen kerroin s.o. d.s. e = - 4,4 uV/K. Hall vakio huoneenlämmössä /? = 2,3-10 m 3 /K ja /? = -2,2-10 m 3 /K lämpötilassa 371-383 K.
Natriumin magneettinen herkkyys x = +0,70 - 10 -9 lämpötilassa 293 K.
Lämpö ja termodynaaminen. Natriumin sulamispiste / P l = = 98 ° C, kiehumispiste = 878 ° C, ominaislämpötila 6v = 160 K, ominaislämpö sulava DN PL = P7 kJ/kg. Sublimaatiolämpö 298 K DYa su bl = 4717 kJ/kg, ominaishaihdutuslämpö DYA I sp = 3869 kJ/kg. Natriumin höyrystymislämpö normaalipaineessa<-п = 3869 кДж/кг. При плавлении происходит увеличение объема на ДУ- 27,82-Ю -6 м 3 /кг или AV / V 0 = 0,0265. При повышении давления возрастает температура плавления металла, достигая 515 К при 3 ГПа и 608 при 8 ГПа. Начальное значение углового коэффициента dT / dP = 85 К/ГПа, при 7 ГПа 33 К/ГПа. Фазовых превращений в натрии до давления 8,5 ГПа не обнаружено.
Mekaaniset ominaisuudet
Natriumkovuus Brinell HB:n mukaan = 0,7 MPa. Normaali vetomoduuli huoneenlämmössä £=5,3 GPa. Natriumin puristuvuus x = 15,99*10-11 Pa-1.
Kemialliset ominaisuudet
Kemiallisissa yhdisteissä, mukaan lukien hydridit, sen hapetusaste on + 1.
Natrium on yksi reaktiivisimmista metalleista, joten sitä ei esiinny luonnossa puhtaassa muodossaan. Natrium on yksi sähköpositiivisimmista metalleista; on intensiivisesti vuorovaikutuksessa ilman hapen kanssa, joten se varastoituu yleensä kerosiinikerroksen alle. Jännitesarjassa natrium on kaukana vetyä edellä ja syrjäyttää sen vedestä muodostaen siten NaOH-hydroksidia.
Kun kuivaa vetyä johdetaan hieman kuumennetun natriumin yli, muodostuu natriumhydridiä NaH, joka on ei-oninen yhdiste, johon natrium tulee kationina ja vety anionina.
Natriumoksidia muodostuu, kun natrium palaa riittämättömässä happimäärässä, reagoi kiivaasti veden kanssa muodostaen hydroksidia ja siinä on fluorisälpän kaltainen kidehila.
Natriumperoksidia muodostuu, kun natriumia poltetaan ilmassa tai hapessa, ja se on vaaleankeltaista jauhetta, joka sulaa hajoamatta; erittäin vahva hapetin. Monet orgaaniset aineet syttyvät joutuessaan kosketuksiin sen kanssa. Kun Na 2 0 2 on vuorovaikutuksessa hiilidioksidin kanssa, happea vapautuu. Tätä reaktiota käytetään palomiesten ja sukeltajien käyttämissä hengityslaitteissa sekä ilman regenerointiin suljetuissa tiloissa, kuten sukellusveneissä.
Natriumhydroksidi NaOH muodostuu valkoisten, erittäin hygroskooppisten kiteiden muodossa, jotka sulavat 318,3 °C:ssa; tiheys 2,13 Mg/m3.
Tunnetaan natriumyhdiste, jossa on hiiltä Na2C2, jota voidaan pitää asetyleenisuolana. Siksi se sai nimen natrium ace-tnlide. Natriumnitridi on stabiili kuivassa ilmassa, mutta se hajoaa välittömästi veden ja alkoholin vaikutuksesta muodostaen ammoniakkia.
Natriumsulfidi Na2S saadaan pelkistämällä natriumsulfaattia hiilellä. Puhtaassa muodossaan Na 2 S on väritöntä ja siinä on CaF 2 -tyyppinen kidehila. Hyvin yleinen natriumyhdiste rikin ja hapen kanssa on ns. Glauberin suola Na 2 S 0 4 - 10H 2 O. Natrium muodostaa yhdessä tavallisten valenssisääntöä noudattavien kemiallisten yhdisteiden kanssa myös metalliyhdisteitä. Na-K-järjestelmän seoksissa muodostuu Laves-faasi, jonka koostumus on KNa 2, jolla on kompleksinen o. c. k. MgCu 2 (C15) -tyyppinen kidehila. Samanlainen metalliyhdiste havaitaan, kun natrium reagoi cesiumin kanssa. Useita metalliyhdisteitä muodostuu natriumin vuorovaikutuksessa ryhmien I ja VII B metallien kanssa - hopea, kulta, sinkki, kadmium, elohopea, gallium, tina, lyijy ja muut alkuaineet. Toki poikkeuksiakin löytyy. Siten alumiini, joka kuuluu SHV-alaryhmään, ei ole vuorovaikutuksessa natriumin kanssa nesteessä tai kiinteässä tilassa. Jaksollisen järjestelmän elementit III - VIIIA alaryhmät eivät käytännössä ole vuorovaikutuksessa natriumin kanssa, koska sekä kokotekijä että sulamispisteet ovat suuret erot.
Sovellukset
Natriumia käytetään laajasti tekniikan eri aloilla. Tämän alkuaineen korkea reaktiivisuus määräsi sen käytön metallurgiassa pelkistimenä metallien, kuten titaanin, zirkoniumin, hafniumin, niobiumin jne., natriumtermisessä tuotannossa. Tiettyjen alumiiniseosten, natriumin ja sen suolojen valmistuksessa käytetään muuntajina. Kemianteollisuudessa natriumia käytetään syanidisuolojen, synteettisen kumin ja synteettisten pesuaineiden (detergenidien), lääkkeiden sekä lyijytetraetyylin valmistuksessa - nakutusnestoaineena korkeaoktaanisen polttoaineen tuotannossa moottoreille. Viime vuosina puhtaan natriumin ja sen kaliumseosten käyttö ydinenergiassa jäähdytysnesteenä on yleistynyt.
Sen kemiallisia yhdisteitä käytetään laajasti kansantaloudessa. Tämä on ensisijaisesti natriumhydroksidi NaOH (kaustinen sooda), jota käytetään saippuateollisuudessa, maalien valmistuksessa, massa- ja paperi- ja öljyteollisuudessa, tekokuitujen valmistuksessa jne. Soda - natriumkarbonaatti Na 2 C 0 3 - käytetään lasi-, massa- ja paperi-, elintarvike-, tekstiili-, öljy- ja muilla teollisuudenaloilla. Maataloudessa typpihapon NaN 0 3 natriumsuolaa, joka tunnetaan nimellä Chilen nitraatti, käytetään laajalti lannoitteena.
Natrium on yksi alkalimetalleista. Kemiallisten alkuaineiden taulukko osoittaa sen kolmanteen ajanjaksoon ja ensimmäiseen ryhmään kuuluvana atomina.
Fysikaaliset ominaisuudet
Tässä osassa tarkastellaan natriumin ominaisuuksia fysikaalisesta näkökulmasta. Ensinnäkin se on puhtaassa muodossaan hopeanhohtoinen kiinteä aine, jolla on metallinen kiilto ja alhainen kovuus. Natrium on niin pehmeää, että se voidaan helposti leikata veitsellä. Tämän aineen sulamispiste on melko alhainen ja on seitsemänkymmentäyhdeksän celsiusastetta. Natriumin atomimassa on myös pieni, puhumme siitä myöhemmin. Tämän metallin tiheys on 0,97 g/cm3.
Natriumin kemialliset ominaisuudet
Tällä elementillä on erittäin korkea aktiivisuus - se pystyy reagoimaan nopeasti ja kiivaasti monien muiden aineiden kanssa. Kemiallisten alkuaineiden taulukon avulla voit myös määrittää sellaisen arvon kuin moolimassa - natriumille se on kaksikymmentäkolme. Yksi mooli on aineen määrä, joka sisältää 6,02 x 10 atomien 23 potenssiin (molekyylejä, jos aine on monimutkainen). Kun tiedät elementin moolimassan, voit määrittää, kuinka paljon tietyn aineen tietty mooli painaa. Esimerkiksi kaksi moolia natriumia painaa neljäkymmentäkuusi grammaa. Kuten edellä mainittiin, tämä metalli on yksi kemiallisesti aktiivisimmista, ja sen oksidi voi muodostaa alkalia (vahvoja emäksiä).
Kuinka oksideja muodostuu
Kaikki tähän ryhmään kuuluvat aineet, myös natriumin tapauksessa, voidaan saada polttamalla lähdemateriaalia. Siten metalli reagoi hapen kanssa, mikä johtaa oksidin muodostumiseen. Jos esimerkiksi poltamme neljä moolia natriumia, kulutamme yhden moolin happea ja saamme kaksi moolia tämän metallin oksidia. Natriumoksidin kaava on Na 2 O. Reaktioyhtälö näyttää tältä: 4Na + O 2 = 2Na 2 O. Jos lisäät vettä tuloksena olevaan aineeseen, muodostuu alkali - NaOH.
Ottamalla yksi mooli oksidia ja yksi mooli vettä, saamme kaksi moolia emästä. Tässä on tämän reaktion yhtälö: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH. Saatua ainetta kutsutaan myös natriumhydroksidiksi. Tämä johtuu sen voimakkaista emäksisistä ominaisuuksista ja korkeasta kemiallisesta aktiivisuudesta. Kuten vahvat hapot, kaustinen natrium reagoi aktiivisesti vähän aktiivisten metallien suolojen, orgaanisten yhdisteiden jne. kanssa. Vuorovaikutuksessa suolojen kanssa tapahtuu vaihtoreaktio - muodostuu uusi suola ja uusi emäs. Natriumhydroksidiliuos voi helposti tuhota kankaan, paperin, ihon ja kynnet, joten sen kanssa työskenneltäessä on noudatettava turvallisuussääntöjä. Sitä käytetään kemianteollisuudessa katalysaattorina ja myös jokapäiväisessä elämässä keinona poistaa tukkeutuneiden putkien ongelma.
Reaktiot halogeenien kanssa
Nämä ovat yksinkertaisia aineita, jotka koostuvat kemiallisista alkuaineista, jotka kuuluvat jaksollisen järjestelmän seitsemänteen ryhmään. Niiden luettelo sisältää fluorin, jodin, kloorin, bromin. Natrium pystyy reagoimaan niiden kaikkien kanssa muodostaen yhdisteitä, kuten natriumkloridi/bromidi/jodidi/fluori. Reaktion suorittamiseksi sinun on otettava kaksi moolia kyseistä metallia ja lisättävä siihen yksi mooli fluoria. Tuloksena saamme natriumfluoridia kaksi moolia. Tämä prosessi voidaan kirjoittaa yhtälönä: Na + F 2 = 2NaF. Saamaamme natriumfluoridia käytetään kariestahnojen valmistuksessa sekä eri pintojen pesuaineissa. Samoin klooria lisäämällä saadaan (keittiösuolaa), natriumjodidia, jota käytetään metallihalogenidilamppujen valmistukseen, natriumbromidia, jota käytetään neuroosien, unettomuuden, hysteria ja muiden hermoston häiriöiden lääkkeenä.
Muilla yksinkertaisilla aineilla
Natriumin reaktiot fosforin, rikin (rikin) ja hiilen (hiilen) kanssa ovat myös mahdollisia. Tällainen kemiallinen vuorovaikutus voidaan suorittaa vain, jos luodaan erityisiä olosuhteita korkean lämpötilan muodossa. Näin ollen tapahtuu additioreaktio. Sen avulla voit saada aineita, kuten natriumfosfidia, natriumsulfidia, natriumkarbidia.
Esimerkki on tietyn metallin atomien lisääminen fosforiatomeihin. Jos otat kolme moolia kyseistä metallia ja yksi mooli toista komponenttia, sitten lämmität niitä, saat yhden moolin natriumfosfidia. Tämä reaktio voidaan kirjoittaa seuraavan yhtälön muotoon: 3Na + P = Na 3 P. Lisäksi natrium voi reagoida typen ja vedyn kanssa. Ensimmäisessä tapauksessa tämän metallin nitridi muodostuu, toisessa - hydridi. Esimerkkejä ovat seuraavat kemialliset reaktioyhtälöt: 6Na + N2 = 2Na3N; 2Na + H2 = 2NaH. Ensimmäinen vuorovaikutus vaatii sähköpurkauksen, toinen vaatii korkean lämpötilan.
Reaktiot happojen kanssa
Natriumin ominaisuudet eivät lopu yksinkertaisiin. Tämä metalli reagoi myös kaikkien happojen kanssa. Tällaisten kemiallisten vuorovaikutusten seurauksena muodostuu myös vetyä. Esimerkiksi kun kyseessä oleva metalli reagoi kloorivetyhapon kanssa, muodostuu keittiösuolaa ja vetyä, joka haihtuu. Tämä reaktio voidaan ilmaista käyttämällä reaktioyhtälöä: Na + HCl = NaCl + H2. Tällaista kemiallista vuorovaikutusta kutsutaan substituutioreaktioksi. Sen avulla voit saada myös suoloja, kuten fosfaattia, nitraattia, nitriittiä, sulfaattia, sulfiittia ja natriumkarbonaattia.
Vuorovaikutus suolojen kanssa
Natrium reagoi kaikkien metallien suolojen kanssa paitsi kaliumin ja kalsiumin kanssa (ne ovat kemiallisesti aktiivisempia kuin kyseinen alkuaine). Tässä tapauksessa, kuten edellisessä, tapahtuu substituutioreaktio. Kyseisen metallin atomit korvaavat kemiallisesti heikomman metallin atomien. Siten sekoittamalla kaksi moolia natriumia ja yksi mooli magnesiumnitraattia, saamme kaksi moolia sekä puhdasta magnesiumia - yksi mooli. Tämän reaktion yhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti: 2Na + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg. Samaa periaatetta käyttämällä voidaan saada monia muita natriumsuoloja. Tätä menetelmää voidaan käyttää myös metallien saamiseksi niiden suoloista.
Mitä tapahtuu, jos lisäät vettä natriumiin?
Tämä on ehkä yksi yleisimmistä aineista planeetalla. Ja kyseinen metalli pystyy myös kemialliseen vuorovaikutukseen sen kanssa. Tässä tapauksessa muodostuu kaustista natriumia tai natriumhydroksidia, jota on jo käsitelty edellä.
Tällaisen reaktion suorittamiseksi sinun on otettava kaksi moolia natriumia, lisättävä siihen vettä, myös kaksi moolia, ja tuloksena saadaan kaksi moolia hydroksidia ja yksi mooli vetyä, joka vapautuu kaasun muoto, jolla on pistävä haju.
Natrium ja sen vaikutukset eliöihin
Tutkittuaan tätä metallia kemiallisesta näkökulmasta siirrytään siihen, mitkä ovat natriumin biologiset ominaisuudet. Se on yksi tärkeimmistä mikroelementeistä. Ensinnäkin se on yksi eläinsolun komponenteista. Täällä se suorittaa tärkeitä tehtäviä: yhdessä kaliumin kanssa se tukee, osallistuu hermoimpulssien muodostumiseen ja leviämiseen solujen välillä ja on välttämätön kemiallinen alkuaine osmoottisille prosesseille (joka on tarpeen esimerkiksi munuaissolujen toiminnalle). Lisäksi natrium on vastuussa solun vesi-suolatasapainosta. Myös ilman tätä kemiallista alkuainetta glukoosin kuljettaminen veren läpi, mikä on niin välttämätöntä aivojen toiminnalle, on mahdotonta. Tämä metalli osallistuu myös lihasten supistumisprosessiin.
Tätä mikroelementtiä eivät tarvitse vain eläimet - kasvien kehossa oleva natrium suorittaa myös tärkeitä tehtäviä: se osallistuu fotosynteesiprosessiin, auttaa kuljettamaan hiilihydraatteja ja on myös välttämätön orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden kulkeutumiseen kalvojen läpi.
Natriumin liika ja puute
Liiallinen suolan kulutus pitkällä aikavälillä voi lisätä tämän kemiallisen alkuaineen pitoisuutta kehossa. Ylimääräisen natriumin oireita voivat olla kohonnut ruumiinlämpö, turvotus, lisääntynyt hermostunut kiihtyvyys ja munuaisten vajaatoiminta. Jos tällaisia oireita ilmaantuu, sinun on poistettava ruokasuola ja paljon tätä metallia sisältävät ruoat ruokavaliostasi (luettelo annetaan alla) ja ota heti yhteys lääkäriin. Elimistön vähentynyt natriumpitoisuus johtaa myös epämiellyttäviin oireisiin ja elinten toimintahäiriöihin. Tämä kemiallinen alkuaine voidaan huuhdella pois diureettien pitkäaikaisella käytöllä tai juomalla vain puhdistettua (tislattua) vettä, mikä lisää hikoilua ja kehon kuivumista. Natriumin puutteen oireita ovat jano, kuiva iho ja limakalvot, oksentelu ja pahoinvointi, huono ruokahalu, tajunnan heikkeneminen ja apatia, takykardia ja kunnollisen munuaisten toiminnan pysähtyminen.
Ruoat, joissa on paljon natriumia
Välttääksesi liian korkean tai liian alhaisen kyseisen kemiallisen alkuaineen pitoisuuden kehossa, sinun on tiedettävä, mikä ruoka sisältää sitä eniten. Ensinnäkin tämä on jo edellä mainittu keittiösuola. Se sisältää neljäkymmentä prosenttia natriumia. Se voi olla myös merisuolaa. Lisäksi tätä metallia löytyy soijapavuista ja soijakastikkeesta. Suuria määriä natriumia löytyy merenelävistä. Näitä ovat merilevät, useimmat kalalajit, katkaravut, mustekala, rapujen liha, kaviaari, rapu jne. Niiden natriumpitoisuus johtuu siitä, että nämä organismit elävät suolaisessa ympäristössä, jossa on paljon eri metallien suoloja. elimistön normaalia toimintaa varten.
Tämän metallin ja joidenkin sen yhdisteiden käyttö
Natriumin käyttö teollisuudessa on erittäin monipuolista. Ensinnäkin tätä ainetta käytetään kemianteollisuudessa. Tässä on tarpeen saada aineita, kuten kyseessä olevan metallin hydroksidi, sen fluoridit, sulfaatit ja nitraatit. Lisäksi sitä käytetään vahvana pelkistimenä puhtaiden metallien eristämiseen niiden suoloista. On olemassa erityinen tekninen natrium, joka on tarkoitettu käytettäväksi tällaisiin tarkoituksiin. Sen ominaisuudet on kirjattu standardiin GOST 3273-75. Edellä mainittujen vahvojen pelkistysominaisuuksien vuoksi natriumia käytetään laajalti metallurgiassa.
Tätä kemiallista alkuainetta käytetään myös lääketeollisuudessa, jossa sitä tarvitaan useimmiten bromidin saamiseksi, joka on yksi monien rauhoittavien ja masennuslääkkeiden pääkomponenteista. Lisäksi natriumia voidaan käyttää kaasupurkauslamppujen valmistuksessa - nämä ovat kirkkaan keltaisen valon lähteitä. Kemiallinen yhdiste, kuten natriumkloraatti (NaClO 3) tuhoaa nuoria kasveja, joten sitä käytetään poistamaan ne rautateiltä, jotta ne eivät kasva umpeen. Natriumsyanidia käytetään laajasti kullankaivosteollisuudessa. Sen avulla tämä metalli saadaan kivistä.
Miten saat natriumia?
Yleisin menetelmä on kyseessä olevan metallin karbonaatin reaktio hiilen kanssa. Tätä varten on tarpeen lämmittää kaksi määritettyä ainetta noin tuhannen celsiusasteen lämpötilaan. Tämän seurauksena muodostuu kaksi kemiallista yhdistettä: natrium ja höyryt. Kun yksi mooli natriumkarbonaattia reagoi kahden hiilen kanssa, saadaan kaksi moolia haluttua metallia ja kolme moolia hiilimonoksidia. Yllä olevan reaktion yhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti: NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO. Samalla tavalla tämä kemiallinen alkuaine voidaan saada muista yhdisteistään.
Laadulliset reaktiot
Natrium+:n, kuten kaikkien muiden kationien tai anionien, läsnäolo voidaan määrittää erityisillä kemiallisilla manipuloinneilla. Laadullinen reaktio natriumionille on palaminen - jos sitä on läsnä, liekki värjäytyy keltaiseksi.
Mistä kyseinen alkuaine löytyy luonnosta?
Ensinnäkin, kuten jo mainittiin, se on yksi sekä eläin- että kasvisolujen komponenteista. Myös sen korkea pitoisuus havaitaan merivedessä. Lisäksi natrium on osa joitakin mineraaleja. Tämä on esimerkiksi sylviniittiä, sen kaava on NaCl. KCl, samoin kuin karnalliitti, jonka kaava on KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Ensimmäisellä on heterogeeninen rakenne, jossa on vaihtelevia monivärisiä osia, sen väri voi sisältää oranssia, vaaleanpunaista, sinistä ja punaista. Tämä mineraali liukenee täysin veteen. Karnalliitilla voi myös olla eri värisiä muodostumispaikasta ja epäpuhtauksista riippuen. Se voi olla punainen, keltainen, valkoinen, vaaleansininen ja myös läpinäkyvä. Siinä on himmeä kiilto ja valonsäteet taittuvat siinä voimakkaasti. Nämä kaksi mineraalia toimivat raaka-aineina niihin kuuluvien metallien valmistuksessa: natrium, kalium, magnesium.
Tutkijat uskovat, että tässä artikkelissa tarkastelemamme metalli on yksi yleisimmistä luonnossa, koska sen osuus maankuoresta on kaksi ja puoli prosenttia.
1800-luvun alku natriumia kutsutaan natriumiksi. Tämän nimen elementille antoi Humphry Davy, joka onnistui eristämään metallin alkalista. Kemisti kostutti sitä hieman ja altisti sen elektrolyysille. Wilhelm Hilbert ehdotti Humphreyn löytämän elementin nimen muuttamista.
Tämä on kuuluisan "Fysiikan vuosilehtien" kirjoittaja. Tiedemies alkoi kutsua natriumia natriumiksi. Työtä jatkoi Jens Berzelius. Ruotsalainen kemisti esitteli lyhenteen natriumia. Seuraava materiaalimme käsittelee tämän metallin ominaisuuksia ja roolia ihmisten elämässä.
Natriumin kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet
Elementti sisältyy 1. ryhmän pääalaryhmään, ja se on sijalla 11. Kaikki kolonnissa olevat metallit ovat alkalisia, joten natriumia. Vesi reagoi hänen kanssaan. Muodostuu emäksinen alkali. Toinen ryhmän metallien yhteinen piirre on vain 1 elektronin läsnäolo atomin ulkoradalla.
Tämä tekee natriumista tehokkaan pelkistimen. Alkuaine luovuttaa helposti ulkotason elektronin, mikä lisää sen hapetustilaa. Atomi tulee edellisen tason valmiille kuorelle.
Aktiivisuuden vähentäminen on syy puhtaan metallin puuttumiseen luonnosta. Voit löytää vain yhteyksiä. Niin, natriumkloridi- Tämä on ruokasuolaa. Natriumkarbonaatti- ruokasoodaa. Joten ei turhaan, että metallia kutsuttiin alun perin natriumiksi.
Sitä voisi kutsua myös neteriksi. Tällä nimellä aine esiintyy Vanhassa testamentissa. Mitä tulee, ihmiset alkoivat käyttää sitä jo paleoliittisina aikoina, eli noin 6000 vuotta sitten.
Energisin natrium on vuorovaikutuksessa ei vain vedellä, vaan myös kaikilla ei-metalleilla. Herkän aineen saamiseksi aktiivisesta pelkistimestä yhdistetään 11. alkuaine. Muodostuu amalgaami.
Jos päinvastoin on tarpeen lisätä natriumin aggressiota, siihen lisätään happea. Tuloksena on peroksidi, voimakas hapetin. Sen ilmakehässä useimmat aineet syttyvät.
Vaikeus ja "luonne" natriumhydroksidi. Sitä kutsutaan syövyttäväksi. Seos syövyttää kankaita, ihoa ja muita sen pohjalta valmistettuja orgaanisia aineita ja materiaaleja. Totta, ilmassa natriumhydroksidi sitoo hiilidioksidia ja neutraloituu muuttuen karbonaatiksi.
Kun Humphry Davy onnistui eristämään puhdasta natriumia, maailma oppi millainen hän oli ulkoisesti. Metalli on hopeanvalkoinen. Ohuissa osissa on violetti sävy. Natriumkaava tekee siitä pehmeän ja joustavan.
Se voidaan leikata tavallisella veitsellä ja kiiltää terän liukupinnalla. Elementillä on alhainen sulamispiste - 97 astetta. Natrium kiehuu 883 celsiusasteikolla.
Puhdas metalli johtaa hyvin virtaa ja lämpöä eikä ole kovin tiheää. Sen indikaattori 11. elementille on pienempi kuin yksi. Tämä ei vähennä natriumin painoa biologisissa prosesseissa.
Metallia löytyy sekä kasveista että eläinkudoksista. Kyllä, ihmiskehossa natriumliuosta– osa veriplasmaa, ruoansulatusta ja imunestettä.
Esimerkiksi osmoottista painetta ylläpitää juuri 11. alkuaine. Sitä käytti paitsi luonto, myös ihminen. Natriumin massa menee esimerkiksi teollisiin tarkoituksiin. Mikä? Puhumme tästä seuraavassa luvussa.
Natriumin sovellukset
Luonnossa alkuainetta edustaa vain yksi vakaa isotooppi. Sen massaluku on 23. Toiset 15 isotooppia on luotu keinotekoisissa olosuhteissa. Ne eivät ole vakaita, useimmat tuhoutuvat muutamassa minuutissa. Poikkeus: - 22. ja 24. Na.
Näiden isotooppien puoliintumisajat ovat merkittäviä. Ensimmäinen kestää 2,5 vuotta, lähettää aktiivisesti positroneja, mikä palvelee tiedettä. Toisen puoliintumisaika on 15 tuntia. Riittää palvelemaan lääkkeitä ja auttamaan leukemiapotilaita.
Ydinenergian alalla natriumista on tullut jäähdytysneste. Alkuaineen sulamis- ja kiehumispisteiden välinen "nousu" oli hyödyllinen. 800 celsiusasteen väli mahdollistaa esimerkiksi ydinsukellusveneiden energiapiirien täyttämisen alkalimetallilla. Natrium vie lämpöä reaktorista ilman keittämistä.
Lämpötila on mahdollista pitää kohtuullisissa rajoissa nestemäisen metallin kierron ansiosta reaktorin ja höyrystimen välillä. Jälkimmäisessä tapahtuu natriumjäähdytys, vesi haihtuu. Joten käy ilmi, että se pyörittää turbiinia korkeapaineisen höyryn energialla.
Puhdas alkuaine on hyödyllinen myös metallurgiassa. Mikä rooli sillä on siinä? natriumia? Ohjeet Käyttökohde on seuraava: metalli vahvistaa lyijypohjaisia seoksia. Noin 1,5 % 11. elementistä riittää. Natriumia lisätään myös muiden metallien seoksiin. Enää ei saavuteta lujuutta, vaan seosten tulenkestävyyttä.
Johdot ovat mainitsemisen arvoisia tuotteissa. Osta natriumia niiden tuotanto on kannattavampaa kuin tavallinen. 11. elementti johtaa sähköä 3 kertaa huonommin. Mutta alkalimetalli on 9 kertaa kevyempi.
Tämä argumentti pakotti teollisuusmiehet vaihtamaan natriumväyliin suuria virtoja varten. Ohuet langat valmistettiin edelleen tavallisesta kuparista ja.
Nyt roolista natriumyhdisteet. Peroksidi ei vain sytytä aineita, vaan se voi myös valkaista kankaita. Öljytyöntekijät tarvitsevat 11. metallin hydroksidia. Yhdiste puhdistaa nestemäisiä prosessituotteita. Hydroksidia ostetaan myös kiinteiden pesuaineiden valmistukseen. Ilman syövyttävää ainetta on mahdotonta saippuoida niissä olevia rasvoja.
Samanaikaisesti hajutonta valkoista jauhetta käytetään myös tekstiilien valmistuksessa. Tässä veto on päällä natriumkloridiliuos. Tuote voi vaalentaa sekä kirjoitusarkkeja että kankaita. Reagenssia kutsutaan yleisesti valkaisuaineeksi.
Natriumtetraboraatti on tullut parannuskeino kandidiaasiin ja muihin emätininfektioihin. Sulfacypin natrium– lääke, joka auttaa sidekalvotulehduksessa ja muissa tulehdusprosesseissa silmissä. Vastalääke suolamyrkytykseen ja kehon yleiseen myrkytykseen on natriumtiosulfaatti.
Ruoka tunnetaan yleisesti närästyksen lääkkeenä. Natriumbikarbonaatti– emäs, joka neutraloi mahahapon. 11. elementtiä käytetään myös ummetukseen. Auttaa natriumsulfaatti.
Itse lääketieteen alan lisäksi elementtiä arvostetaan myös kosmetologiassa. Natriumhappo- ei muuta kuin hyaluronihappoa. Se ylläpitää ihon nuorekkuutta. Injektiot annetaan yleensä nasolaabiaalisiin poimuihin ja ryppyihin. Happo täyttää ne. Nuoruudessa elimistö tuottaa hyaluronaattia, mutta iän myötä prosessi hidastuu. Sinun on annettava lääke ulkopuolelta.
Kuvassa natriumia sisältävät ruoat
Ihmiskunta oli ensimmäinen, joka arvosti natriumsuolat. Mutta 2000-luvulla he oppivat metallin syanidimuodon viehätyksen. Hän auttaa minua. Jalokivi on sulatettu natriumsyanidissa. Totta, jotkin muut komposiittimalmit siirtyvät myös nestemäiseen muotoon.
Kultaa on kuitenkin jo helpompi eristää monimutkaisesta sulatuksesta kuin kiinteistä massoista. Viimeisessä vaiheessa ne "liittyvät" ja... jalometalli louhitaan.
Natriumuutto
Jos tarvitaan puhdasta alkuainetta, se uutetaan tavallisesta ruokasuolasta. Sen esiintymiä löytyy kaikilta mantereilta. Jos luonnonvarat eivät riitä, merien vedet ovat suolavarasto. Valitse natriumkloridi onnistuu sulattamalla se ja sen jälkeen elektrolyysillä. Katodit on valmistettu raudasta tai kuparista. Anodit ostetaan.
Natriumfluoridia ja kaliumkloridia lisätään suolaan. Ne alentavat raaka-aineiden pehmenemislämpötilaa 800 celsiusasteesta 500 asteeseen. Tämä vähentää natriumhävikkiä haihtumisen kautta. Menetelmä on kaksinkertainen, koska samanaikaisesti 11. alkuaineen kanssa uutetaan myös puhdasta klooria.
Natriumin hinta
Tuotteen hinta riippuu siitä, mitä ostetaan natriumhydroksidiliuos, puhdas metalli, sen sulfaatti tai muu yhdiste. Hintalappu riippuu myös siitä, ostetaanko se esimerkiksi osana lääkettä vai erikseen. Natriumilla on monia käyttöalueita, satoja ja tuhansia valmistajia.
Jokaisella on omat tarpeensa. Jotkut aineet saadaan helposti lähes valmiina, kuten suola. Se maksaa noin 10-20 ruplaa kilolta. Muita natriumyhdisteitä on syntetisoitava, mikä lisää niiden kustannuksia.
Tavalla tai toisella ihmiskunta on valmis maksamaan 11. elementin sille tuomista eduista. Sen louhinta on aktiivista, eikä se ilmeisesti aio laantua.
Natrium kuuluu alkalimetallien luokkaan. Elementti kuuluu Mendeleevin jaksollisen järjestelmän kolmanteen jaksoon ja ensimmäiseen ryhmään.
Natriumin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Puhtaassa muodossaan natrium on harmaa aine, jolla on metallinen kiilto ja alhainen kovuus. Metalli on niin pehmeää, että se on helppo leikata veitsellä. Natriumin sulamispiste on 79 °C. Metallin tiheys - 0,97 g/cm³.
Juuri leikattu natriumNatrium on erittäin aktiivinen ja voi reagoida kiivaasti monien muiden aineiden kanssa. Metallin moolimassa on 23. Natriumin korkean aktiivisuuden ja sen luontaisten ominaisuuksien ansiosta natriumoksidi pystyy muodostamaan alkalia.
Natriumia käytetään kemianteollisuudessa: alkalimetallia tarvitaan natriumhydroksidin, natriumfluoridin, sulfaattien ja nitraattien valmistukseen. Metallia käytetään vahvana pelkistimenä puhtaiden metallien eristämiseen niiden suoloista (tätä varten on olemassa erityinen tekninen natrium).
Natriumia käytetään lääketeollisuudessa natriumbromidin tuottamiseen, joka on yksi monien masennuslääkkeiden ja rauhoittavien lääkkeiden pääkomponenteista. Natriumia käytetään myös kaasupurkauslamppujen valmistuksessa. Natriumkloraattia (NaClO3) käytetään kasvien ja rikkaruohojen poistamiseen rautateiltä. Natriumsyanidia käytetään jalometallien uuttamiseen kivistä.
Vuorovaikutus happojen ja suolojen kanssa
Natrium reagoi kaikkien happojen kanssa muodostaen natriumsuolaa ja. Kun alkalimetalli reagoi kloorivetyhapon kanssa, muodostuu pöytäsuolaa ja vetyä. Reaktioyhtälö:
Na + HCl = NaCl + H2
Natriumkloridin molekyylirakenneTämä kemiallinen vuorovaikutus on syrjäytysreaktio. Tämä reaktio auttaa saamaan seuraavat suolat: nitraatti, fosfaatti, sulfaatti, nitriitti, natriumkarbonaatti, sulfiitti. Voit tehdä monia mielenkiintoisia kokeita, esimerkiksi tutkia kupariyhdisteiden muunnosketjua: sinisestä kuparisulfaatista saadaan vihertävää -, sitten turkoosia (CuOH)₂CO3, mustaa CuO:ta ja lopuksi sinivilaa ²⁺ ja jälkimmäistä. muodostaa jälleen kuparisulfaattia CuSO₄! Napsauta tätä saadaksesi selville, miten tämä ainutlaatuinen kokemus tehdään.
Natrium reagoi kaikkien metallien suolojen kanssa paitsi kaliumin ja kalsiumin kanssa (niillä on suurempi kemiallinen aktiivisuus). Natriumin ja metallisuolojen vuorovaikutuksen seurauksena tapahtuu substituutioreaktio. Natriumatomit korvaavat kemiallisesti vähemmän aktiivisen metallin atomien. Kun sekoitetaan 2 moolia natriumia ja 1 mooli magnesiumnitraattia, muodostuu 2 moolia natriumnitraattia ja 1 mooli puhdasta magnesiumia. Reaktioyhtälö:
2Na + Mg(NO3)2 = 2NaNO3 + Mg.
Vuorovaikutus halogeenien kanssa
Halogeenit ovat yksinkertaisia aineita, jotka kuuluvat Mendelejevin jaksollisen järjestelmän seitsemänteen ryhmään: jodi, fluori, bromi, kloori. Natrium reagoi kaikkien alkuaineiden kanssa muodostaen natriumjodidia, fluoria, bromidia ja natriumkloridia. Reaktion suorittamiseksi 1 mooli fluoria lisätään 2 mooliin natriumia. Tämän seurauksena muodostuu 2 moolia natriumfluoridia. Reaktioyhtälö:
Na + F2 = 2NaF
Syntynyttä natriumfluoridia käytetään pesuaineiden ja kariestahnojen valmistukseen. Samalla menetelmällä kloorin lisääminen tuottaa natriumkloridia (keittiösuolaa), natriumjodidia ja natriumbromidia.
Natriumin vuorovaikutus yksinkertaisten aineiden kanssa
Natrium reagoi rikin, hiilen ja fosforin kanssa. Tällaisia kemiallisia vuorovaikutuksia esiintyy korkeissa lämpötiloissa. Tapahtuu additioreaktio, jonka avulla muodostuu natriumsulfidia, natriumfosfidia ja natriumkarbidia. Esimerkiksi natriumatomien lisääminen fosforiatomeihin: jos lisäät 1 mooli fosforia 3 mooliin natriumia ja sitten kuumennat niitä, muodostuu 1 mooli natriumfosfidia. Reaktioyhtälö:
3Na + P = Na3P
Natrium reagoi typen ja vedyn kanssa. Typen reaktio natriumin kanssa tuottaa natriumnitridiä, ja vedyn reaktio natriumin kanssa tuottaa natriumhydridiä. Reaktioyhtälöt:
6Na + N2 = 2Na3N
2Na + Н2 = 2NaH
Ensimmäinen reaktio vaatii sähköpurkauksen, toinen vaatii korkean lämpötilan.
Natriumoksidien muodostuminen
Oksidin muodostuminen johtuu metallin reaktiosta seuraavien kanssa: 4 moolia natriumia palaessa kuluu 1 mooli happea ja syntyy 2 moolia natriumoksidia. Natriumoksidin kaava on Na2O. Reaktioyhtälö:
4Na + O2 = 2Na20
Kun natriumoksidiin lisätään vettä, muodostuu alkali - NaOH. Ottamalla 1 mooli oksidia ja 1 mooli vettä, saamme 2 moolia emästä. Reaktioyhtälö:
Na20 + H20 = 2NaOH
Kaustinen sooda (NaOH) hiutaleetSelkeiden alkalisten ominaisuuksiensa ja korkean kemiallisen aktiivisuutensa vuoksi tätä ainetta kutsutaan.
Kaustinen natrium, kuten kaikki vahvat hapot, reagoi aktiivisesti orgaanisten yhdisteiden, matala-aktiivisten metallien suolojen ja muiden aineiden kanssa. Natriumhydroksidin vuorovaikutuksessa suolojen kanssa tapahtuu vaihtoreaktio - muodostuu uusi suola ja uusi emäs. Natriumhydroksidiliuos voi tuhota paperin, kankaan, ihon ja kynnet, joten työskennellessäsi aineen kanssa on noudatettava turvallisuusmääräyksiä.
Natriumin reaktio veden kanssa
Laboratorio-olosuhteissa tämä tehdään: kerosiinista poistetaan pinseteillä pala natriumia ja asetetaan lasille tai keraamiselle laatalle makaavalle kuivalle suodatinpaperille. Metalli kuivataan suodatinpaperilla. Pidä natriumia pinseteillä ja leikkaa pintakerros irti veitsellä paljastaen sen puhtaan pinnan tyypillisellä metallikiillolla. Seuraavaksi sinun on erotettava metallipala (vähemmän kuin herne) veitsellä ja asetettava jäljellä oleva metalli astiaan, jossa on kerosiinia. Siirrä leikattu metallipala veteen ja peitä se koeputkella, jonka pohjassa on reikä. Tuo syttyvä sirpale reikään. Huomio! Älä kokeile tätä kotona tai yksin! Reaktion aikana vapautuu kaasua - vetyä. Lisäksi toinen reaktion tuote on alkali.