Perioodiline seadus.
Aatomi struktuur
Artiklis esitatakse 8. klassi temaatiliseks kontrolliks autorite koostatud testiülesannete pangast teemakohased testiülesanded. (Panga mahutavus on 8. klassis õpitud kuue teema kohta 80 ülesannet ja teemal “Anorgaaniliste ühendite põhiklassid” 120 ülesannet.) Praegu õpetatakse 8. klassis keemiat üheksa õpiku abil. Seetõttu on artikli lõpus loend kontrollitud teadmiste elementidest, mis näitavad ülesannete numbreid.
See võimaldab erinevates programmides töötavatel õpetajatel valida nii ühest teemast sobiva ülesannete jada kui ka erinevate teemade testiülesannete kombinatsioonide komplekti, sealhulgas lõplikuks kontrolliks.
Pakutud 80 testiülesannet on rühmitatud 20 küsimuseks nelja versiooni, milles korratakse sarnaseid ülesandeid. Teadmiste elementide loendist suurema hulga valikute koostamiseks valime vastavalt meie temaatilisele planeeringule igale uuritavale elemendile (juhuslikult) ülesannete numbrid. Selline ülesannete esitus iga teema kohta võimaldab vigu kiiresti elementide kaupa analüüsida ja õigeaegselt parandada. Sarnaste ülesannete kasutamine ühes versioonis ja ühe või kahe õige vastuse vaheldumine vähendab vastuse äraarvamise tõenäosust. Küsimuste keerukus suureneb reeglina 1. ja 2. valikust 3. ja 4. variandini.
Arvatakse, et testid on "arvamismäng".
Kutsume teid kontrollima, kas see vastab tõele. Pärast testimist võrrelge tulemusi logis olevate märkidega. Kui testi tulemused on madalamad, võivad selle põhjuseks olla järgmised põhjused.
Esiteks on selline (testi)kontrollivorm õpilaste jaoks harjumatu. Teiseks paneb õpetaja teema uurimisel rõhku erinevalt (õppe sisus ja õppemeetodites põhilise määramine).
1. 1. võimalus
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. Ülesanded.
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. IV perioodil on VIa rühmas seerianumbriga element:
Aatomituumalaenguga +12 elemendil on aatomnumber:
Elemendi seerianumber vastab järgmistele omadustele:
3) neutronite arv;
4. Kuus elektroni rühmanumbriga elementide aatomite välisenergia tasemel:
1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
5. Suurepärane klooroksiidi valem:
1) Cl20; 2) Cl2O3;
3) Cl205; 4) Cl2O7.
6. Alumiiniumi aatomi valents on:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. VI rühma elementide lenduvate vesinikuühendite üldvalem:
1) EN 4; 2) EN 3;
3) NE; 4) N 2 E.
8. Välise elektronkihi arv kaltsiumi aatomis:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.
10. Määrake metallelemendid:
1) K; 2) Cu; 3) O; 4) N.
11. Kus on D.I. Mendelejevi tabelis need elemendid, mille aatomid loovutavad keemilistes reaktsioonides ainult elektrone?
1) II rühmas;
2) 2. perioodi alguses;
3) 2. perioodi keskel;
4) VIa rühmas.
12.
2) olema, Mg; Al;
3) Mg, Ca, Sr;
13. Määrake mittemetallist elemendid:
1) Cl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.
14. Mittemetallilised omadused suurenevad järgmises järjekorras:
15. Millised aatomi omadused perioodiliselt muutuvad?
1) Aatomi tuuma laeng;
2) aatomi energiatasemete arv;
3) elektronide arv välisenergia tasemel;
4) neutronite arv.
16.
1) K; 2) Al; 3) P; 4) Cl.
17. Tuumalaengu suurenemise perioodil on elementide aatomite raadiused:
1) vähenemine;
2) mitte muuta;
3) suurendada;
4) perioodiliselt muuta.
18. Sama elemendi aatomite isotoobid erinevad:
1) neutronite arv;
Elemendi seerianumber vastab järgmistele omadustele:
3) valentselektronide arv;
4) koht D.I. Mendelejevi tabelis.
19. Neutronite arv 12 C aatomi tuumas:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. Elektronide jaotus energiatasemete järgi fluoriaatomis:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
2. võimalus
Esiteks on selline (testi)kontrollivorm õpilaste jaoks harjumatu. Teiseks paneb õpetaja teema uurimisel rõhku erinevalt (õppe sisus ja õppemeetodites põhilise määramine). Valige üks või kaks õiget vastust.
21. Seerianumbriga 35 element asub:
1) 7. periood, IV rühm;
2) 4. periood, VIIa rühm;
3) 4. periood, VIIb rühm;
4) 7. periood, IVb rühm.
22. Aatomituumalaenguga +9 elemendil on aatomnumber:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. Prootonite arv neutraalses aatomis langeb kokku:
1) neutronite arv;
2) aatommass;
3) seerianumber;
4) elektronide arv.
24. Viis elektroni rühmanumbriga elementide aatomite välisenergia tasemel:
1) mina; 2) III; 3) V; 4) VII.
25. Ülim lämmastikoksiidi valem:
1) N2O; 2) N2O3;
3) N2O5; 4) EI;
26. Kaltsiumiaatomi valents selle kõrgemas hüdroksiidis on:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. Arseeni aatomi valents selle vesinikuühendis on:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Välise elektronkihi arv kaaliumiaatomis:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Elemendi suurim aatomiraadius on:
1) B; 2) O; 3) C; 4) N.
30. Määrake metallelemendid:
1) K; 2) H; 3) F; 4) Cu.
31. Elementide aatomid, mis suudavad nii elektrone vastu võtta kui ka loovutada, paiknevad:
1) Ia rühmas;
2) VIa rühmas;
3) 2. perioodi alguses;
4) 3. perioodi lõpus.
32.
1) Na, K, Li; 2) Al, Mg, Na;
3) P, S, Cl; 4) Na, Mg, Al.
33. Määrake mittemetallist elemendid:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) P.
34.
35. Keemilise elemendi peamised omadused:
1) aatommass;
2) tuumalaeng;
3) energiatasemete arv;
4) neutronite arv.
36. Elemendi tähis, mille aatomid moodustavad amfoteerse oksiidi:
1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.
37. Keemiliste elementide perioodilise süsteemi peamistes alarühmades (a) on tuumalaengu suurenemisega aatomi raadius:
1) suureneb;
2) väheneb;
3) ei muutu;
4) muutub perioodiliselt.
38. Neutronite arv aatomi tuumas on:
1) elektronide arv;
Elemendi seerianumber vastab järgmistele omadustele:
3) suhtelise aatommassi ja prootonite arvu vahe;
4) aatommass.
39. Vesiniku isotoobid erinevad arvu poolest:
1) elektronid;
2) neutronid;
3) prootonid;
4) positsioon tabelis.
40. Elektronide jaotus energiatasemete järgi naatriumi aatomis:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
3. võimalus
Esiteks on selline (testi)kontrollivorm õpilaste jaoks harjumatu. Teiseks paneb õpetaja teema uurimisel rõhku erinevalt (õppe sisus ja õppemeetodites põhilise määramine). Valige üks või kaks õiget vastust.
41. Märkige elemendi seerianumber, mis on rühmas IVa, D.I. Mendelejevi tabeli 4. periood:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. Elemendi nr 13 aatomi tuuma laeng on võrdne:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. Elektronide arv aatomis on:
1) neutronite arv;
Elemendi seerianumber vastab järgmistele omadustele:
3) aatommass;
4) seerianumber.
44. IVa rühma elementide aatomite puhul on valentselektronide arv võrdne:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. Oksiidid üldvalemiga R 2 O 3 moodustavad seeria elemendid:
1) Na, K, Li; 2) Mg, Ca, Be;
3) B, Al, Ga; 4) C, Si, Ge.
46. Fosfori aatomi valents selle kõrgemas oksiidis on:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. VIIa rühma elementide vesinikuühendid:
1) HClO4; 2) HCl;
3) HBrO; 4) HBr.
48. Elektronikihtide arv seleeniaatomis on võrdne:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. Elemendi suurim aatomiraadius on:
1) Li; 2) Na; 3) Mg;
50. Määrake metallelemendid:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) P.
51. Milliste elementide aatomid loobuvad kergesti elektronidest?
1) K; 2) Cl; 3) Na; 4) S.
52. Mitmed elemendid, milles metalli omadused suurenevad:
1) C, N, B, F;
2) Al, Si, P, Mg;
53. Määrake mittemetallist elemendid:
1) Na; 2) Mg; 3) N; 4) S.
54. Mitmed elemendid, milles mittemetallilised omadused suurenevad:
1) Li, Na, K, H;
2) Al, Si, P, Mg;
3) C, N, O, F;
4) Na, Mg, Al, K.
55. Kui aatomituuma laeng suureneb, on elementide mittemetallilised omadused järgmised:
1) perioodiliselt muuta;
2) intensiivistama;
3) mitte muuta;
4) nõrgendada.
56. Selle elemendi tähis, mille aatomid moodustavad amfoteerse hüdroksiidi:
1) Na; 2) Al; 3) N; 4) S.
57. Selgitatakse elementide ja nende ühendite omaduste muutumise sagedust:
1) välise elektroonikakihi struktuuri kordamine;
2) elektrooniliste kihtide arvu suurendamine;
3) neutronite arvu suurenemine;
4) aatommassi suurenemine.
58. Prootonite arv naatriumi aatomi tuumas on:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. Kuidas erinevad sama elemendi isotoopide aatomid?
1) prootonite arv;
2) neutronite arv;
3) elektronide arv;
4) tuumalaeng.
60. Elektronide jaotus energiatasemete järgi liitiumi aatomis:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
4. võimalus
Esiteks on selline (testi)kontrollivorm õpilaste jaoks harjumatu. Teiseks paneb õpetaja teema uurimisel rõhku erinevalt (õppe sisus ja õppemeetodites põhilise määramine). Valige üks või kaks õiget vastust.
61. Seerianumbriga 29 element asub:
1) 4. periood, rühm Ia;
2) 4. periood, Ib rühm;
3) 1. periood, Ia rühm;
4) 5. periood, rühm Ia.
62. Elemendi nr 15 aatomi tuuma laeng on võrdne:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. Aatomi tuuma laengu määrab:
1) elemendi seerianumber;
2) rühma number;
3) perioodi number;
4) aatommass.
64. III rühma elementide aatomite puhul on valentselektronide arv võrdne:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. Kõrgema vääveloksiidi valem on:
1) H2S03; 2) H2S04;
3) SO 3; 4) SO 2.
66. Suurepärase fosforoksiidi valem:
1) R203; 2) H3PO4;
3) NRO 3; 4) R2O5.
67. Lämmastikuaatomi valents vesinikuühendis:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. Perioodi number D.I. Mendelejevi tabelis vastab aatomi järgmisele omadusele:
1) valentselektronide arv;
2) suurem valents kombinatsioonis hapnikuga;
3) elektronide koguarv;
4) energiatasemete arv.
69. Elemendi suurim aatomiraadius on:
1) Cl; 2) Br; 3) mina; 4) F.
70. Määrake metallelemendid:
1) Mg; 2) Li; 3) H; 4) S.
71. Milline element annab elektroni kergemini ära?
1) naatrium; 2) tseesium;
3) kaalium; 4) liitium.
72. Metalli omadused suurenevad järgmises järjekorras:
1) Na, Mg, Al; 2) Na, K, Rb;
3) Rb, K, Na; 4) P, S, Cl.
73. Määrake mittemetallist elemendid:
1) Cu; 2) Br; 3) N; 4) Kr.
74. Mittemetallilised omadused seerias N–P–As–Sb:
1) vähenemine;
2) mitte muuta;
3) suurendada;
4) vähendada ja seejärel suurendada.
75. Millised aatomi omadused perioodiliselt muutuvad?
1) Suhteline aatommass;
2) tuumalaeng;
3) aatomi energiatasemete arv;
4) elektronide arv välistasandil.
76. Millise elemendi aatomid moodustavad amfoteerse oksiidi?
1) K; 2) olema; 3) C; 4) Sa.
77. Aatomituuma laengu suurenemise perioodil suureneb elektronide külgetõmbejõud tuumale ja metallilised omadused:
1) intensiivistama;
2) perioodiliselt muuta;
3) nõrgendada;
4) ära muuda.
78. Elemendi suhteline aatommass on arvuliselt võrdne:
1) prootonite arv tuumas;
2) neutronite arv tuumas;
3) neutronite ja prootonite koguarv;
4) elektronide arv aatomis.
79. Neutronite arv 16 O aatomi tuumas on:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. Elektronide jaotus energiatasemete järgi räni aatomis:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Teema kontrollitud teadmiste elementide loend
"Perioodiline seadus. Aatomi struktuur"
(ülesannete lõppnumbrid on toodud sulgudes)
Aatomarv (1, 3, 21, 41, 61), aatomituuma laeng (2, 22, 42, 62, 63), prootonite arv (23) ja elektronide arv (43). aatom.
Rühmaarv, elektronide arv välisel energiatasemel (4, 24, 44, 64), kõrgeima oksiidi valemid (5, 25, 45, 65), elemendi kõrgeim valents (6, 26, 46, 66) , vesinikuühendite valemid (7, 27, 47, 67).
Perioodi number, elektrooniliste tasemete arv (8, 28, 48, 68).
Aatomiraadiuse muutus (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).
Asukoht D. I. Mendelejevi metallelementide (10, 30, 50, 70) ja mittemetalliliste elementide (13, 33, 53, 73) tabelis.
Aatomite võime anda ja vastu võtta elektrone (11, 31, 51, 71).
Lihtainete omaduste muutused: rühmade (12, 14, 34, 52, 54, 74) ja perioodide (32, 72, 77) kaupa.
Perioodilised muutused aatomite elektronstruktuuris ning lihtainete ja nende ühendite omadustes (15, 35, 55, 57, 75, 77).
Amfoteersed oksiidid ja hüdroksiidid (16, 36, 56, 76).
Massiarv, prootonite ja neutronite arv aatomis, isotoobid (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).
Elektronide jaotus energiatasemete järgi aatomis (20, 40, 60, 80).
Teemakohaste testülesannete vastused
"Perioodiline seadus. Aatomi struktuur"
| 1. võimalus | 2. võimalus | 3. võimalus | 4. võimalus | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Töö nr. | Vastus ei. | Töö nr. | Vastus ei. | Töö nr. | Vastus ei. | Töö nr. | Vastus ei. |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
Kirjandus
Gorodnicheva I.N.. Katsed ja katsed keemias. M.: Akvaarium, 1997; Sorokin V.V., Zlotnikov E.G.. Keemia testid. M.: Haridus, 1991.
Elemendi aatomnumber näitab:
a) elementaarosakeste arv aatomis; b) nukleonite arv aatomis;
c) neutronite arv aatomis; d) prootonite arv aatomis.
Kõige täpsem väide on, et PSE keemilised elemendid on järjestatud kasvavas järjekorras:
a) nende aatomite absoluutmass; b) suhteline aatommass;
c) nukleonite arv aatomituumades; d) aatomituuma laeng.
Keemiliste elementide omaduste muutuste perioodilisus on tingitud:
a) elektronide arvu suurendamine aatomites;
b) aatomituumade laengute suurenemine;
c) aatommassi suurenemine;
d) aatomite elektronstruktuuride muutuste perioodilisus.
Elementide aatomite omadused muutuvad perioodiliselt, kui elemendi aatomnumber suureneb:
a) energiatasemete arv aatomis;
b) suhteline aatommass;
c) elektronide arv välisenergia tasemel;
d) aatomituuma laeng.
Valige paarid, milles iga aatomi tunnus muutub perioodiliselt elemendi prootonite arvu suurenemisega:
a) ionisatsioonienergia ja elektronide afiinsusenergia;
b) raadius ja mass;
c) elektronegatiivsus ja elektronide koguarv;
d) metallilised omadused ja valentselektronide arv.
Valige elementide jaoks õige väideVJa rühmad:
a) kõigil aatomitel on sama arv elektrone;
b) kõigil aatomitel on sama raadius;
c) kõigi aatomite väliskihis on sama arv elektrone;
d) kõigi aatomite maksimaalne valents on võrdne rühma arvuga.
Teatud elemendil on järgmine elektronide konfiguratsioon:ns 2 (n-1) d 10 n.p. 4 . Millisesse perioodilisuse tabeli rühma see element kuulub?
a) IVB rühm; b) VIB rühm; c) rühm IVA; d) VIA grupp.
PSE perioodidel aatomituumade kasvavate laengutegaMitte muudatused: a) aatomite mass; b) elektrooniliste kihtide arv; c) elektronide arv välises elektronkihis; d) aatomite raadius. |
|
Millises seerias on keemilised elemendid järjestatud aatomiraadiuse suurenemise järjekorras? a) Li, Be, B, C; b) Be, Mg, Ca, Sr; c) N, O, F, Ne; d) Na, Mg, Al, Si. |
|
Madalaim ionisatsioonienergia stabiilsete aatomite seas on: a) liitium; b) baarium; c) tseesium; d) naatrium. |
|
Elementide elektronegatiivsus suureneb järjestuses: a) P, Si, S, O; b) Cl, F, S, O; c) Te, Se, S, O; d) O, S, Se, Te. |
|
Elementide reasNa Mg Al Si P S Clvasakult paremale: a) elektronegatiivsus suureneb; b) ionisatsioonienergia väheneb; c) valentselektronide arv suureneb; d) metallilised omadused vähenevad. |
|
Märkige neljanda perioodi kõige aktiivsem metall: a) kaltsium; b) kaalium; c) kroom; d) tsink. |
|
Määrake IIA rühma kõige aktiivsem metall: a) berüllium; b) baarium; c) magneesium; d) kaltsium. |
|
Määrake kõige aktiivsem VIIA rühma mittemetall: a) jood; b) broom; c) fluor; d) kloor. |
|
Valige õiged väited: a) PSE rühmades IA–VIIIA on ainult s- ja b) rühmades IV–VIIIB paiknevad ainult d-elemendid; c) kõik d-elemendid on metallid; d) s-elementide koguarv PSE-s on 13. |
|
VA rühma elemendi aatomarvu suurenemisega suureneb järgmine: a) metallilised omadused; b) energiatasemete arv; c) elektronide koguarv; d) valentselektronide arv. |
|
P-elemendid hõlmavad: a) kaalium; b) naatrium; c) magneesium; d) arseen. |
|
Millisesse elementide perekonda alumiinium kuulub? a) s-elemendid; b) p-elemendid; c) d-elemendid; d) f-elemendid. |
|
Märkige rida, mis sisaldab ainultd- elemendid: a) Al, Se, La; b) Ti, Ge, Sn; c) Ti, V, Cr; d) La, Ce, Hf. |
Millises reas on näidatud s-, p- ja d-perekondade elementide tähised? a) H, He, Li; b) H, Ba, Al; c) olema, C, F; d) Mg, P, Cu. |
|
Milline IV perioodi elemendi aatom sisaldab kõige rohkem elektrone? a) tsink; b) kroom; c) broom; d) krüptoon. |
|
Millise elemendi aatomis on välise energiataseme elektronid tuumaga kõige tihedamalt seotud? a) kaalium; b) süsinik; c) fluor; d) prantsuse keel. |
|
Valentselektronide tõmbejõud aatomi tuuma suhtes väheneb elementide seerias: a) Na, Mg, Al, Si; b) Rb, K, Na, Li; c) Sr, Ca, Mg, Be; d) Li, Na, K, Rb. |
|
Seerianumbriga 31 element asub: a) III rühmas; b) lühike periood; c) pikk periood; d) rühmas A. |
|
Valige allolevatest elektroonilistest valemitest need, mis vastavad p-elementideleVperiood: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 1 4s 2 4p 6 4p 1 5s 2 5p 1; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 1 4s 2 4p 6 5s 2; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 1 4s 2 4p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 1 4s 2 4p 6 4p 1 5s 2 5p 6. |
|
Antud elektrooniliste valemite hulgast valige need, mis vastavad keemilistele elementidele, mis moodustavad koostise E kõrgema oksiidi 2 KOHTA 3 : a) 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 1 4s 2 4p 3; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 1 4s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 3 4s 2. |
|
Määrake element, mille aatom sisaldab 4 p alamtasandil 4 elektroni. Mis perioodi ja rühma see on? a) arseen, IV periood, VA rühm; b) telluur, V periood, VI rühm; c) seleen, IV periood, VI rühm; d) volfram, periood VI, rühm VIB. |
Kaltsiumi ja skandiumi aatomid erinevad üksteisest: a) energiatasemete arv; b) raadius; c) valentselektronide arv; d) kõrgema oksiidi valem. |
|
Väävli- ja kroomiaatomite puhul sama: a) valentselektronide arv; b) energiatasemete arv; c) kõrgem valents; d) kõrgema oksiidi valem. |
|
Lämmastiku- ja fosforiaatomitel on: a) sama arv elektroonilisi kihte; b) sama palju prootoneid tuumas; c) sama arv valentselektrone; d) identsed raadiused. |
|
Perioodi III elemendi kõrgeima oksiidi valem, mille põhiolekus olev aatom sisaldab kolme paarimata elektroni: a) E203; b) EO 2; c) E205; d) E 2 O 7. |
|
Elemendi kõrgeima oksiidi valem on EO 3. Esitage selle vesinikuühendi valem: a) EN 2; b) EN; c) EN 3; d) ET 4. |
|
Oksiidide olemus aluselistest happelisteni muutused sarjas: a) Na20, MgO, Si02; b) Cl2O, SO2, P2O5, NO2; c) BeO, MgO, B2O3, Al2O3; d) CO2, B2O3, A12O3, Li20; e) CaO, Fe2O3, Al 2O 3, SO 2. |
|
Valige read, milles valemid on järjestatud ühendite happeliste omaduste kasvavas järjekorras: a) N2O5, P2O5, As2O5; c) H2SeO3, H2SO3, H2S04; b) HF, HBr, HI; d) Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7. |
|
Märkige seeriad, milles hüdroksiidid on paigutatud nende põhiomaduste kasvavas järjekorras: a) LiOH, KOH, NaOH; c) LiOH, Ca(OH)2, Al(OH)3; b) LiOH, NaOH, Mg(OH)2; d) LiOH, NaOH, KOH. |
Ülesanded
Fosforiproov sisaldab kahte nukliidi: fosfor-31 ja fosfor-33. Fosfor-33 moolifraktsioon on 10%. Arvutage selle proovi fosfori suhteline aatommass.
Looduslik vask koosneb nukliididest Cu 63 ja Cu 65. Cu 63 aatomite arvu ja Cu 65 aatomite arvu suhe segus on 2,45:1,05. Arvutage vase suhteline aatommass.
Loodusliku kloori keskmine suhteline aatommass on 35,45. Arvutage selle kahe isotoobi mooliosad, kui on teada, et nende massiarvud on 35 ja 37.
Hapnikuproov sisaldab kahte nukliidi: 16 O ja 18 O, mille massid on vastavalt 4,0 g ja 9,0 g. Määrake hapniku suhteline aatommass selles proovis.
Keemiline element koosneb kahest nukliidist. Esimese nukliidi tuum sisaldab 10 prootonit ja 10 neutronit. Teise nukliidi tuumas on veel 2 neutronit. Kergema nukliidi iga 9 aatomi kohta on üks raskema nukliidi aatom. Arvutage elemendi keskmine aatommass.
Kui suur oleks hapniku suhteline aatommass, kui looduslikus segus oleks iga 4 hapniku-16 aatomi kohta 3 aatomit hapniku-17 ja 1 aatom hapniku-18?
Vastused:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35Cl: 77,5% ja 37Cl: 22,5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
Keemiline side
Õppematerjalide põhimaht:
Keemiliste sidemete olemus ja tüübid. Keemilise sideme põhiparameetrid: energia, pikkus.
Kovalentne side. Kovalentse sideme moodustumise vahetus- ja doonor-aktseptormehhanismid. Kovalentsete sidemete suunalisus ja küllastus. Kovalentsete sidemete polaarsus ja polariseeritavus. Valents ja oksüdatsiooniaste. A-rühma elementide aatomite valentsivõimalused ja valentsseisundid. Üksik- ja mitmevõlakirjad. Aatomi kristallvõred. Aatomiorbitaalide hübridisatsiooni mõiste. Hübridisatsiooni põhitüübid. Ühenduste nurgad. Molekulide ruumiline struktuur. Molekulide empiirilised, molekulaarsed ja struktuursed (graafilised) valemid.
Iooniline side. Ioonilised kristallvõred. Molekulaar-, aatomi- ja ioonstruktuuriga ainete keemilised valemid.
Metallist ühendus. Metallide kristallvõred.
Molekulidevaheline interaktsioon. Molekulaarkristallvõre. Molekulidevahelise interaktsiooni energia ja ainete agregatsiooni olek.
Vesinikside. Vesiniksideme tähtsus loodusobjektides.
Teema uurimise tulemusena peaksid õpilased teadma:
mis on keemiline side?
keemiliste sidemete peamised tüübid;
kovalentse sideme moodustumise mehhanismid (vahetus ja doonor-aktseptor);
kovalentse sideme põhiomadused (küllastus, suund, polaarsus, paljusus, s- ja p-sidemed);
ioon-, metalli- ja vesiniksidemete põhiomadused;
kristallvõrede põhitüübid;
kuidas muutub energiavaru ja molekulide liikumise iseloom üleminekul ühest agregatsiooniseisundist teise;
Mille poolest erinevad kristalse struktuuriga ained amorfse struktuuriga ainetest?
Teema õppimise tulemusena peaksid õpilased omandama oskused:
aatomitevahelise keemilise sideme tüübi määramine erinevates ühendites;
keemiliste sidemete tugevuse võrdlemine nende energia järgi;
oksüdatsiooniastmete määramine erinevate ainete valemite abil;
mõne molekuli geomeetrilise kuju kindlaksmääramine aatomiorbitaalide hübridisatsiooni teooria põhjal;
ainete omaduste ennustamine ja võrdlemine sõltuvalt sidemete olemusest ja kristallvõre tüübist.
Pärast teema õppimist peaks õpilastel olema idee:
– molekulide ruumilise struktuuri kohta (kovalentsete sidemete suund, sideme nurk);
– aatomiorbitaalide hübridisatsiooni teooriast (sp 3 -, sp 2 -, sp-hübridisatsioon)
Pärast teema uurimist peaksid õpilased meeles pidama:
püsiva oksüdatsiooniastmega elemendid;
vesiniku ja hapniku ühendid, milles nendel elementidel on neile mitteomane oksüdatsiooniaste;
veemolekuli sidemete vahelise nurga suurus.
1. jagu. Keemiliste sidemete olemus ja tüübid
Ainete valemid on antud: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Cl, SO 2, HI, Rb 2 SO 4, Sr(OH) 2, H 2 SeO 4, He, ScCl 3, N 2, AlBr 3, HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2 , CH 4, NH 3, KI, CaBr 2, BaO, NO, FCl, SiC. Valige ühendused:
molekulaarne ja mittemolekulaarne struktuur;
ainult kovalentsete polaarsete sidemetega;
ainult kovalentsete mittepolaarsete sidemetega;
ainult ioonsete sidemetega;
ioonsete ja kovalentsete sidemete ühendamine struktuuris;
kovalentsete polaarsete ja kovalentsete mittepolaarsete sidemete ühendamine struktuuris;
võimeline moodustama vesiniksidemeid;
sidemete olemasolu struktuuris, mis on moodustatud vastavalt doonor-aktseptor mehhanismile;
Kuidas muutub ridade sidemete polaarsus?
a) H20; H2S; H2Se; H2Te b) PH 3; H2S; HCl.
Millises olekus - maandatud või ergastatud - on isoleeritud elementide aatomid järgmistes ühendites:
B Cl3; P Cl3; Si O2; Ole F2; H 2 S; C H4; H Cl O4?
Millisel näidatud elementide paaril on keemilise interaktsiooni ajal maksimaalne kalduvus moodustada ioonside:
Ca, C, K, O, I, Cl, F?
Millistes allpool välja pakutud keemilistes ainetes toimub sidemete lõhenemine tõenäolisemalt ioonide moodustumisel ja millistes vabade radikaalide moodustumisel: NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4 , KOH, Cl2?
Vesinikhalogeniidid on antud: HF, HCl, HBr, HI. Valige vesinikhalogeniid:
vesilahus, mille tugevaim hape (nõrgem hape);
kõige polaarsema sidemega (kõige vähem polaarse sidemega);
pikima ühenduspikkusega (lühema ühenduspikkusega);
kõrgeima keemispunktiga (madalaima keemistemperatuuriga).
Kui moodustub üks fluori-fluori keemiline side, on 2,64 ´
10–19 J energiat. Arvutage fluori molekulide keemiline kogus, mis peab moodustuma 1,00 kJ energia vabanemiseks.
TEST 6.
Kui molekul moodustub kahest eraldatud aatomist, on süsteemi energia: a) suureneb; b) väheneb; c) ei muutu; d) võimalik on nii energia vähenemine kui ka suurenemine. |
|
Märkige, millises ainete paaris on ühised elektronpaarid nihkunud hapnikuaatomi poole: a) OF 2 ja CO; b) Cl20 ja NO; c) H20 ja N2O3; d) H2O2 ja O2F2. |
|
Määrake kovalentse mittepolaarse sidemega ühendid: a) O2; b) N2; c) Cl2; d) PCl5. |
|
Määrake polaarsete kovalentsete sidemetega ühendid: a) H20; b) Br2; c) Cl20; d) SO 2. |
|
Valige molekulide paar, milles kõik sidemed on kovalentsed: a) NaCl, HCl; b) CO2, Na20; c) CH3CI, CH3Na; d) SO 2, NO 2. |
|
Kovalentse polaarse ja kovalentse mittepolaarse sidemega ühendid on vastavalt: a) vesi ja vesiniksulfiid; b) kaaliumbromiid ja lämmastik; c) ammoniaak ja vesinik; d) hapnik ja metaan. |
|
Ühtegi kovalentset sidet ei moodusta osakeses doonor-aktseptormehhanism: a) CO2; b) CO; c) BF 4 – ; d) NH4+. |
|
Seotud aatomite elektronegatiivsuse erinevuse suurenedes toimub järgmine: a) sideme polaarsuse vähendamine; b) ühenduse polaarsuse tugevdamine; c) sideme ioonsuse astme suurendamine; d) sideme ioonsuse astme vähendamine. |
|
Millises reas on molekulid paigutatud sideme polaarsuse suurenemise järjekorras? a) HF, HCl, HBr; b) NH3, PH3, AsH3; c) H2Se, H2S, H20; d) CO 2, CS 2, CSe 2. |
|
Suurim sidumisenergia molekulis: a) H2Te; b) H2Se; c) H2S; d) H2O. |
|
Keemiline side on molekulis kõige vähem tugevam: a) vesinikbromiid; b) vesinikkloriid; c) vesinikjodiid; d) vesinikfluoriid. |
|
Sideme pikkus suureneb paljudes ainetes, mille valemid on: a) CCI4, CBr4, CF4; b) S02, Se02, TeO2; c) H2S, H20, H2Se; d) HBr, HCl, HF. |
|
Maksimaalne arvs-sidemed, mis võivad eksisteerida molekulis kahe aatomi vahel: a) 1; b) 2; c) 3; d) 4. |
|
Kolmikside kahe aatomi vahel hõlmab: a) 2 s-sidet ja 1 π-side; b) 3 s-sidet; c) 3 π sidet; d) 1s side ja 2π side. |
|
CO molekul 2 sisaldab keemilisi sidemeid: a) 1s ja 1π; b) 2s ja 2π; c) 3s ja 1π; d) 4s. |
|
Summas- Jaπ- ühendused (s + π) molekulisNII 2 Cl 2 on võrdne: a) 3 + 3; b) 3 + 2; c) 4 + 2; d) 4 + 3. |
|
Määrake ioonsete sidemetega ühendid: a) naatriumkloriid; b) süsinikmonooksiid (II); c) jood; d) kaaliumnitraat. |
|
Ainult ioonsed sidemed toetavad aine struktuuri: a) naatriumperoksiid; b) kustutatud lubi; c) vasksulfaat; d) silviniit. |
|
Märkige, milline elemendi aatom võib osaleda metallilise ja ioonse sideme moodustamises: a) As; b) Br; c) K; d) Se. |
|
Ühendi ioonse sideme kõige ilmekam iseloom on: a) kaltsiumkloriid; b) kaaliumfluoriid; c) alumiiniumfluoriid; d) naatriumkloriid. |
|
Märkige ained, mille agregatsiooni oleku normaalsetes tingimustes määravad molekulidevahelised vesiniksidemed: a) vesinik; b) vesinikkloriid; c) vedel vesinikfluoriid; d) vesi. |
|
Märkige tugevaim vesinikside: a) –N....H–; b) –O....H–; c) –Cl....H–; d) –S....H–. |
|
Milline keemiline side on kõige vähem tugev? a) metall; b) ioonsed; c) vesinik; d) kovalentne. |
|
Märkige sideme tüüp NF-molekulis 3 : a) ioonsed; b) mittepolaarne kovalentne; c) polaarne kovalentne; d) vesinik. |
|
Keemiline side aatomnumbritega 8 ja 16 elementide aatomite vahel: a) ioonsed; b) kovalentne polaarne; c) kovalentne mittepolaarne; d) vesinik. |
|
Test nr 2 sisaldab ülesandeid järgmistel teemadel:
- Perioodiline tabel
- Elementide ja nende ühendite omaduste muutumise sagedus.
- Keemiline side. VS meetod.
- Keemiline side. MO meetod.
- Keemiline side. Iooniline side.
- Keemiline side kompleksühendites.
Teadmiste test:
1. Elementide aatomite järgmistest omadustest perioodiliselt muutub
(1) aatomituuma laeng;
(2) suhteline aatommass;
(3) aatomi energiatasemete arv;
(4) elektronide arv välisel energiatasemel.
2. Perioodi sees kaasneb tavaliselt elemendi järjekorranumbri suurenemisega
(1) aatomi raadiuse vähenemine ja aatomi elektronegatiivsuse suurenemine;
(2) aatomi raadiuse suurenemine ja aatomi elektronegatiivsuse vähenemine;
(3) aatomi raadiuse vähenemine ja aatomi elektronegatiivsuse vähenemine;
(4) aatomi raadiuse suurenemine ja aatomi elektronegatiivsuse suurenemine.
3. Millise elemendi aatom annab kõige kergemini ära ühe elektroni (numbrid näitavad elemendi aatomnumbrit):
(1) naatrium,11; (2) magneesium, 12; (3) alumiinium, 13; (4) räni, 14?
4. Perioodilise elementide süsteemi rühma 1A elementide aatomitel on sama arv
(1) elektronid välisel elektroonilisel tasandil;
(2) neutronid;
(3) kõik elektronid.
5. Elemendid on järjestatud elektronegatiivsuse suurenemise järjekorras
(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te.
6. Perioodilisuse tabeli teisel ja kolmandal perioodil elementide aatomite suuruse vähenemisel
(1) väheneb ka nende ioonide suurus;
(2) elektronegatiivsus väheneb;
(3) elementide metallilised omadused nõrgenevad;
(4) elementide metallilised omadused paranevad.
7. Milline seeria sisaldab ainult üleminekuelemente?
(1) elemendid 11, 14, 22, 42; (2) elemendid 13, 33, 54, 83;
(3) elemendid 24, 39, 74, 80; (4) elemendid 19, 32, 51, 101?
8. Millistel järgmistest elementidest on keemilised omadused, mis viitavad selle sarnasusele kaltsiumelemendiga:
(1) süsinik. KOOS; (2) naatrium, Na; (3) kaalium. TO; (4) strontsium, Sr?
9. D.I Mendelejevi perioodilise süsteemi peamistes alarühmades asuvate elementide mittemetallilised omadused väljenduvad kõige selgemalt nendes, mis asuvad
(1) alagrupi tipus;
(2) alagrupi alumises osas;
(3) alagrupi keskel;
(4) kõikides elementides on alarühmad väljendatud ligikaudu samal määral.
10. Milline elementide seeria esitatakse aatomiraadiuse suurenemise järjekorras:
(1)O, S, Se, Te; (2) C, N, O, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?
11. Seeria Mg-Ca-Sr-Ba elementide omaduste metalliline iseloom
(1) väheneb;
(2) suureneb;
(3) ei muutu;
12. Seeria N-P-As-Sb-Bi elementide omaduste mittemetalliline iseloom
(1) väheneb;
(2) suureneb;
(3) ei muutu;
(4) väheneb ja seejärel suureneb.
13. Millisel paaril näidatud elementide komplektis - Ca, P, Si, Ag, Ni, As - on kõige sarnasemad keemilised omadused:
(1) Ca, Si; (2) Ag, Ni; (3) P, As; (4) Ni, P?
14. Oma keemiliste omaduste poolest on radioaktiivne element raadium kõige lähemal
(1) tseesium; (2) baarium; (3) lantaan; (4) merianemone.
15. Lähtudes elemendi lantaan asukohast perioodilisustabelis, võime kindlalt väita, et lantaniidide jaoks on kõige iseloomulikum oksüdatsiooniaste
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. Rühma 1A elementide hüdroksiidide põhiomadused aatomarvu suurenemisel
(1) vähenemine;
(2) suurenemine;
(3) jätta muutmata;
(4) vähendada ja seejärel suurendada.
17. Lähtudes elementide asukohast perioodilisustabelis, saab kõige tõenäolisemat germaaniumi ja seleeni kombinatsiooni esitada valemiga.
18. Hüpoteetiline element Z moodustab kloriidi ZCl 5 . Mis on selle oksiidi kõige tõenäolisem valem:
(1) Z02; (2) ZO5; (3) Z205; (4) Z5O2?
19. Lihtained, mille elementide füüsikalised ja keemilised omadused on kõige sarnasemad:
(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Li, F?
20. Allpool toodud kolmanda perioodi elementidest on mittemetallilised omadused kõige enam väljendunud
(1) alumiinium; (2) räni; (3) väävel; (4) kloor.
21. Antud rühma IIIA elementidest on sellel väljendunud mittemetallilised omadused
(1) boor; (2) alumiinium; (3) gallium; (4) indium.
22. Millistel järgmistest perioodilisuse tabeli neljanda perioodi elementidest on samad valentsväärtused oma vesinikuühendis ja kõrgemas oksiidis:
(1) broom; (2) germaanium; (3) arseen; (4) seleen?
23. Reas P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O 3 -MgO oksiidide olemus muutub järgmiselt:
(1) aluseline kuni happeline;
(2) happeline kuni aluseline;
(3) aluseline kuni amfoteerne;
(4) amfoteersest happeliseks.
24. Kirjutage elementide kõrgemate oksiidide ja vastavate hapete valemid; nimeta need happed:
25. Lähtudes elemendi asukohast perioodilisustabelis, kirjuta selle ühendid, mille vormid on toodud allpool:
26. Antud elementide loetelust: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 tüüpi oksiidid ja EN 4 tüüpi hüdriidid.
27. Lähtudes elemendi asukohast perioodilisustabelis, tuletage selle kõrgema oksiidi ja hüdroksiidi valemid ning märkige nende olemus:
28. Element aatomnumbriga 34 moodustab vesinikuühendi, kõrgema oksiidi ja hüdroksiidi. Viimane näitab
(1) happelised omadused;
(2) põhiomadused;
(3) amfoteersed omadused.
29. Maksimaalne keemiliste elementide arv, mis suudab perioodilise süsteemi kuuendat perioodi täita, peab olema võrdne
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. Seitsmenda perioodi maksimaalne elementide arv peaks olema
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. Seitsmendal perioodil peab viimane element olema seerianumbriga element
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. Leelismetallide omadusi tuleks eeldada aatomnumbritega elementides
(1) 111 ja 190; (2) 119 ja 169; (3) 137 ja 187; (4) 155 ja 211.
33. Vismuti valentselektronide orbitaalide konfiguratsioon ühtib
(1) seleen ja telluur;
(2) lämmastik ja fosfor;
(3) räni ja germaanium;
(4) nioobium ja tantaal.
34. Element seerianumbriga 117 tuleks omistada
(1) leelismetallid; (3) halogeenid;
(2) leelismuldmetallid; (4) üleminekuelemendid.
35. Plii maksimaalne valents hapnikuühendites on võrdne:
(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.
36. Valentselektronide orbitaalide tüüp indiumis langeb kokku
(1) Am ja Fr; (2) Pb ja Sn; (3) Al ja Ga; (4) Cu ja Ag.
37. Titaan viitab
(1) s-; (2) lk-; (3) d-; (4) f-elemendid.
38. Broomi maksimaalne valents hapnikuühendites
(1) I; (2)III; (3)V; (4)VII.
39. Elementide süsteemi seitsmes periood peab lõppema järjenumbriga elemendiga
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. H-E sidemete vaheline nurk on ühendi molekulis suurim
(1) H2Te; (2) H2Se; (3) H2S; (4) H2O.
41. Reas K-Ca-Sc-Ti aatomite raadius (väheneb, suureneb).
42. Energia, mis on näidatud võrrandis Cl° (g.) → Cl + (g.) +e - 1254 kJ, on klooriaatomi jaoks
(1) keemilise sideme energia;
(2) ionisatsioonienergia;
(3) elektronegatiivsus;
(4) elektronide afiinsus.
43. Elektronide afiinsust nimetatakse
(1) energia, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks ergastamata aatomist;
(2) antud elemendi aatomi võime tõmmata ligi elektrontihedust;
(3) elektronide üleminek kõrgemale energiatasemele;
(4) energia vabanemine, kui aatomile või ioonile lisatakse elektron.
44. Millise elemendi ionisatsioonienergia on suurim:
(1) Li; (2) F; (3) Fe; (4) mina?
45. Magneesiumi gaasilises olekus elemendi aatomist ühe elektroni eemaldamiseks kulutatud energia
(1) vähem kui naatriumi ja rohkem kui alumiiniumi;
(2) rohkem kui naatriumi ja vähem kui alumiiniumi;
(3) vähem kui naatrium ja alumiinium;
(4) suurem kui naatrium ja alumiinium.
46. Tuginedes aatomite elektrooniliste struktuuride analüüsile ja elementide positsioonile perioodilisustabelis, märkige, kummal kahest allolevast aatomist on suurem elektronafiinsus:
(1) kaalium või kaltsium;
(2) väävel või kloor;
(3) vesinik või liitium?
47. Keemilised elemendid on järjestatud elektronegatiivsuse suurenemise järjekorras
(1) Si, P, Se, Br, Cl, O; (2) Si, P, Br, Se, C1, O;
(3) P, Si, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O.
48. Milline elementide rida on paigutatud nende aatomiraadiuste suurenedes:
(1) Na, Mg, Al, Si; (3)O, S, Se, Te;
(2) C, O, N, F; (4) I, Br, C1, F?
49. Leelismetallide reas (Li-st Cs-ni) on tseesium kõige vähem elektronegatiivne. See on tingitud asjaolust, et tal on
(1) suurim arv neutroneid tuumas;
(2) suurem hulk valentselektrone võrreldes teiste elementidega;
(3) suur aatommass;
(4) valentselektronid, mis on aatomi tuumast kõige kaugemal.
50. Isoelektroonilisteks nimetatakse ioone, millel on sama arv elektrone ja samasugune välise elektronnivoo struktuur. O 2-, F -, Na +, Mg 2+, A1 3+ ioonidel on väärisgaasi neooni elektrooniline konfiguratsioon ja need on paigutatud elementide aatommasside suurenemise järjekorras. Pealegi nende ioonraadiused
(1) praktiliselt ei muutu;
(2) vähenemine;
(3) suurenemine;
(4) väheneb, seejärel suureneb.
51. Polaarse kovalentse sidemega mittepolaarse molekuli näide oleks
(1) N2; (2) H20; (3) NH3; (4) CCl4.
52. Antud molekulidest: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - on polaarsed.
53. Millises aatomitevahelises ühendis on doonor-aktseptor mehhanismi järgi tekkinud kovalentne side:
(1) KCl; (2) NH4CI; (3) СCl4; (4) CO 2?
54. Berülliumhüdriidi molekulis oleva berülliumi aatomi valentsorbitaalid hübridiseeritakse vastavalt tüübile
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d 2 sp 3,
ja molekulil on struktuur:
55. BF 3 molekulis oleva boori aatomi valentsorbitaalid hübridiseeritakse vastavalt tüübile
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d 2 sp 3,
ja molekulil on struktuur:
a) lineaarne; (c) tetraeedriline;
b) tasane; d) oktaeedriline.
56. Nelja ekvivalentse C-H sideme olemasolu metaani molekulis on seletatav asjaoluga, et
(1) toimub nelja elektronipaari vastastikune tõrjumine;
(2) süsinikuaatom hübridiseeritakse, moodustades neli sp 3 orbitaalid;
(3) süsinikuaatomil on üks s- ja kolm r- valentselektron;
(4) süsinikuaatomil on kaks s- ja kaks r- valentselektron.
Vastused:
1. (4) elektronide arv välisel energiatasemel.
2. (1) aatomi raadiuse vähenemine ja aatomi elektronegatiivsuse suurenemine.
3. (1) naatrium,11.
4. (1) elektronid välisel elektroonilisel tasandil.
5. (1) As, Se, Cl, F.
6. (3) Elementide metallilised omadused nõrgenevad.
7. (3) elemendid 24, 39, 74, 80.
8. (4) strontsium, Sr.
9. (1) alagrupi tipus.
10.(1)O, S, Se, Te.
11. (2) suureneb.
12. (1) väheneb.
14. (2) baarium.
16. (2) suurendamine.
18. (3) Z2O5.
20. (4) kloor.
22. (2) germaanium.
23. (2) happelisest aluseliseks.
26. EO 2 tüüpi oksiidid moodustavad C, Si, Ge ja EN 4 tüüpi hüdriidid vormid C, Si, Ge.
28. H 2 Se, SeO 3 ja H 2 SeO 4. (1) happelised omadused.
32. (2) 119 ja 169.
33. (2) lämmastik ja fosfor.
34. (3) halogeenid.
36. (3) Al ja Ga.
37. (3) d-elemendid.
41. Väheneb.
42. (2) ionisatsioonienergia.
43. (4) energia vabanemine, kui aatomile või ioonile lisatakse elektron.
45. (4) suurem kui naatrium ja alumiinium.
46. (1) kaalium; (2) kloor; (3) vesinik.
47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.
48. (3)O, S, Se, Te.
49. (4) valentselektronid, aatomi tuumast kõige kaugemal.
50. (2) vähenemine.
52. H2O, H2S.
53. (2) NH4CI.
54. (1) sp, (a) lineaarne.
55. (2) sp 2, (b) tasane.
56. (2) süsinikuaatom hübridiseeritakse, moodustades neli sp 3 orbitaalid.
Tööülesanded individuaalseks arvutamiseks ja graafiliseks tööks:
Elemendi puhul, mille seerianumber on võrdne valikunumbriga, tehke järgmised arvutused:
1. Kirjutage elemendi elektrooniline valem ja näidake graafiliselt kõigi aatomiorbitaalide täitumist elektronidega.
3. Määrake elemendi ühe aatomi mass ja ruumala.
4. Määrake elemendi lihtaine ühe molekuli mass.
5. Lähtudes elemendi asukohast PS-s, loetlege elemendi aatomi võimalikud oksüdatsiooniastmed ühendites teiste elementidega.
6. Kirjutage oksiidi, kloriidi, hüdriidi, sulfiidi valem.
8. Arvutage elemendi vesiniku ja hapniku ühendite dipooli pikkus.
9. Joonestage BC meetodil side elemendi lihtaine molekuli.
10. Joonistage MO-meetodi energiadiagrammi abil side elemendi lihtaine molekuli, märkige sideme kordsus ja kirjutage valem.
11. Märkige elemendi aatomi hübridisatsiooni tüüp kõigi võimalike oksiidide molekulides (hapniku puhul vesinikuühendite molekulides).
12. Märkige kõik sidemete liigid (σ, π, δ) oksiidmolekulides (hapniku puhul vesinikuühendite molekulides).
13. Märkige sidemete nurkade väärtused oksiidimolekulides (hapniku puhul vesinikuühendite molekulides).
14. Märkige oksiidimolekulide (hapniku puhul vesinikuühendite molekulide) kuju.
15. Arvutage ioonse ühendi AB tekkeenergia ning ioonide A+ ja B- vastastikmõju energia.
Valikute 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17 puhul: A – kaalium, B – element, mille seerianumber on võrdne elemendi numbriga.
Valikute 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28 puhul: B – kloor, A – element, mille seerianumber on võrdne elemendi numbriga.
Valikute 2, 10, 18 puhul: A – võrdse järgarvuga element (valikunumber +1), B – võrdse järgarvuga element (valiku number -1).
Kirjandus.
1. Kulman A.G. Üldkeemia ülesannete kogumik, Ed. 2., muudetud ja täiendav. - M.: Kõrgem. kool 1975. aastal.
2. Maslov E.I. , Golbreich Z.E. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias, 5. väljaanne, parandatud. ja täiendav - M.: Kõrgem. kool 1997. aastal.
2. õppetund
Eespool käsitletud kvantarvud võivad tunduda abstraktsete mõistetena ja keemiast kaugel. Tõepoolest, neid saab reaalsete aatomite ja molekulide struktuuri arvutamiseks kasutada ainult spetsiaalse matemaatilise ettevalmistuse ja võimsa arvuti abil. Kui aga lisada skemaatiliselt visandatud kvantmehaanika kontseptsioonidele veel üks printsiip, ärkavad kvantarvud keemikute jaoks ellu.
1924. aastal sõnastas Wolfgang Pauli teoreetilise füüsika ühe olulisema postulaadi, mis teadaolevatest seadustest ei järgnenud: ühel orbitaalil (ühes energiaolekus) ei saa korraga olla rohkem kui kaks elektroni ja isegi siis ainult siis, kui nende spinnid on vastupidised suunad. Muud koostised: kaks identset osakest ei saa olla samas kvantseisundis; Ühel aatomil ei saa olla kahte elektroni, millel on kõigi nelja kvantarvu samad väärtused.
Proovime Pauli printsiibi uusimat sõnastust kasutades “luua” aatomite elektronkestad.
Peakvantarvu n minimaalne väärtus on 1. See vastab ainult ühele orbitaalarvu l väärtusele, mis on võrdne 0-ga (s-orbitaal). S-orbitaalide sfääriline sümmeetria väljendub selles, et l = 0 korral on magnetväljas ainult üks orbitaal, mille m l = 0. See orbitaal võib sisaldada ühte suvalise spinni väärtusega elektroni (vesinik) või kahte vastassuunalise spinniga elektroni. väärtused (heelium) . Seega, kui n = 1, ei saa eksisteerida rohkem kui kaks elektroni.
Nüüd alustame orbitaalide täitmist n = 2-ga (esimesel tasemel on juba kaks elektroni). Väärtus n = 2 vastab orbitaalarvu kahele väärtusele: 0 (s-orbitaal) ja 1 (p-orbitaal). Kui l = 0 on üks orbitaal, l = 1 on kolm orbitaali (m l väärtustega: -1, 0, +1). Iga orbitaal võib sisaldada mitte rohkem kui kahte elektroni, seega vastab väärtus n = 2 maksimaalselt 8 elektronile. Elektronide koguarvu antud n-ga tasemel saab seega arvutada valemiga 2n 2:
Tähistagem iga orbitaali ruudukujulise rakuga, elektrone vastassuunaliste nooltega. Aatomite elektrooniliste kestade edasiseks “ehitamiseks” on vaja kasutada veel üht reeglit, mille sõnastas 1927. aastal Friedrich Hund (Hund): antud l puhul on kõige stabiilsemad olekud, millel on suurim koguspinn, s.t. täidetud orbitaalide arv antud alamtasemel peaks olema maksimaalne (üks elektron orbitaali kohta).
Perioodilise tabeli algus näeb välja selline:
1. ja 2. perioodi elementide välistasandi elektronidega täitmise skeem.
“Ehitamist” jätkates võib jõuda kolmanda perioodi algusesse, kuid siis tuleb postulaadina tutvustada d ja f orbitaalide täitmise järjekorda.
Minimaalsete eelduste alusel koostatud diagrammil on selge, et kvantobjektid (keemiliste elementide aatomid) seostuvad elektronide andmise ja vastuvõtmise protsessidega erinevalt. Tema ja Ne objektid on nende protsesside suhtes ükskõiksed, kuna elektronkiht on täielikult hõivatud. F-objekt võtab suure tõenäosusega puuduoleva elektroni aktiivselt vastu ja Li-objekt loobub elektronist suurema tõenäosusega.
Objektil C peavad olema ainulaadsed omadused – sellel on sama arv orbitaale ja sama arv elektrone. Võib-olla püüab ta välistasandi nii kõrge sümmeetria tõttu luua sidemeid iseendaga.
Huvitav on märkida, et materiaalse maailma konstrueerimise nelja printsiibi ja neid ühendava viienda printsiibi mõisted on tuntud juba vähemalt 25 sajandit. Vana-Kreekas ja Vana-Hiinas rääkisid filosoofid neljast esimesest põhimõttest (mitte segi ajada füüsiliste objektidega): "tuli", "õhk", "vesi", "maa". Ühendusprintsiibiks oli Hiinas “puit”, Kreekas “kvintessents” (viies essents). “Viienda elemendi” suhet ülejäänud neljaga demonstreeritakse samanimelises ulmefilmis.
Mäng "Paralleelmaailm"
Selleks, et paremini mõista “abstraktsete” postulaatide rolli meid ümbritsevas maailmas, on kasulik liikuda “Paralleelmaailma”. Põhimõte on lihtne: kvantarvude struktuur on veidi moonutatud, siis ehitame nende uute väärtuste põhjal paralleelmaailma perioodilise süsteemi. Mäng on edukas, kui muutub ainult üks parameeter, mis ei nõua täiendavaid eeldusi kvantarvude ja energiatasemete vahelise seose kohta.
Esimest korda pakuti sarnast probleemimängu koolinoortele 1969. aasta üleliidulisel olümpiaadil (9. klass):
"Kuidas näeks välja perioodiline elementide süsteem, kui maksimaalne elektronide arv kihis oleks määratud valemiga 2n 2 -1 ja välistasandil ei saaks olla rohkem kui seitse elektroni. Joonistage sellise süsteemi tabel? Esimesed neli perioodi (märkides elemendid nende aatomnumbrite järgi). Milliseid oksüdatsiooniastmeid võiks eeldada elemendil N 13?
See ülesanne on liiga raske. Vastuses on vaja analüüsida mitmeid postulaatide kombinatsioone, mis määravad kvantarvude väärtused postulaatidega nende väärtuste vahelise seose kohta. Pärast selle probleemi üksikasjalikku analüüsi jõudsime järeldusele, et "paralleelmaailma" moonutused on liiga suured ja me ei saa selle maailma keemiliste elementide omadusi õigesti ennustada.
Meie Moskva Riikliku Ülikooli Teadusliku Uurimise Keskuses kasutame tavaliselt lihtsamat ja visuaalsemat ülesannet, milles “paralleelmaailma” kvantarvud meie omadest peaaegu ei erine. Selles paralleelmaailmas elavad inimeste analoogid - homozoidid(homosoidide endi kirjeldust ei tasu tõsiselt võtta).
Perioodiline seadus ja aatomi struktuur
Ülesanne 1.
Homosoidid elavad paralleelmaailmas järgmiste kvantarvude komplektiga:
n = 1, 2, 3, 4, ...
l= 0, 1, 2, ... (n – 1)
m l = 0, +1, +2,...(+ l)
m s = ± 1/2
Koostage nende perioodilisuse tabeli kolm esimest perioodi, säilitades elementide nimed vastavate numbritega.
1. Kuidas homozoidid end pesevad?
2. Millest homozoidid purju joovad?
3. Kirjutage nende väävelhappe ja alumiiniumhüdroksiidi vahelise reaktsiooni võrrand.
Lahenduse analüüs
Rangelt võttes ei saa te üht kvantarvu muuta ilma teisi mõjutamata. Seetõttu pole kõik allpool kirjeldatu tõde, vaid hariv ülesanne.
Moonutus on peaaegu märkamatu – magnetiline kvantarv muutub asümmeetriliseks. See aga tähendab unipolaarsete magnetite olemasolu paralleelmaailmas ja muid tõsiseid tagajärgi. Aga tuleme tagasi keemia juurde. S-elektronide puhul muutusi ei toimu ( l= 0 ja m 1 = 0). Seetõttu on vesinik ja heelium seal samad. Kasulik on meeles pidada, et kõigi andmete kohaselt on vesinik ja heelium Universumi kõige levinumad elemendid. See võimaldab eeldada selliste paralleelmaailmade olemasolu. Kuid p-elektronide puhul pilt muutub. Kell l= 1 saame kolme väärtuse asemel kaks: 0 ja +1. Seetõttu on ainult kaks p-orbitaali, mis mahutavad 4 elektroni. Perioodi pikkus on vähenenud. Ehitame "noollahtrid":
Paralleelmaailma perioodilisustabeli koostamine:
Perioodid on loomulikult lühenenud (esimeses on 2 elementi, teises ja kolmandas - 8 asemel 6. Elementide muutunud rolli tajutakse väga rõõmsalt (nimed hoiame meelega numbrite taga): inertsed gaasid O ja Si, leelismetall F. Et mitte segadusse sattuda, tähistame nende elemendid on ainult sümbolid ja meie- sõnadega.
Ülesande küsimuste analüüs võimaldab analüüsida elektronide välistasandi jaotuse olulisust elemendi keemilistele omadustele. Esimene küsimus on lihtne - vesinik = H ja C muutub hapnikuks Kõik on kohe nõus, et paralleelmaailm ei saa eksisteerida ilma halogeenideta (N, Al jne). Vastus teisele küsimusele on seotud probleemi lahendamisega - miks süsinik on meie jaoks "elu element" ja milline saab olema selle paralleelanaloog. Arutelu käigus saame teada, et selline element peaks andma "kõige kovalentsemad" sidemed hapniku, lämmastiku, fosfori ja väävli analoogidega. Peame natuke edasi minema ja analüüsima hübridisatsiooni, maapealse ja ergastatud oleku mõisteid. Siis saab eluelemendist meie sümmeetria (B) süsiniku analoog – sellel on kolmel orbitaalil kolm elektroni. Selle arutelu tulemuseks on etüülalkoholi BH 2 BHCH analoog.
Samas saab ilmseks, et paralleelmaailmas oleme kaotanud oma 3. ja 5. (või 2. ja 6.) rühma otsesed analoogid. Näiteks perioodi 3 elemendid vastavad:
Maksimaalsed oksüdatsiooniastmed: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); prioriteediks on aga keemilised omadused ja nende perioodiline muutumine ning perioodi pikkus on vähenenud.
Siis vastus kolmandale küsimusele (kui alumiiniumi analoogi pole):
Väävelhape + alumiiniumhüdroksiid = alumiiniumsulfaat + vesi
H2MgC3 + Ne(CH)2 = NeMgC3 + 2H2C
Või valikuna (räni otsest analoogi pole):
H 2 MgC 3 + 2 Na(CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C
Kirjeldatud “teekonna paralleelmaailma” peamiseks tulemuseks on arusaam, et meie maailma lõpmatu mitmekesisus tuleneb mitte väga suurest suhteliselt lihtsate seaduste hulgast. Selliste seaduste näiteks on analüüsitud kvantmehaanika postulaadid. Isegi väike muutus ühes neist muudab dramaatiliselt materiaalse maailma omadusi.
Testige ennast
Valige õige vastus (või vastused)
Aatomi ehitus, perioodilisusseadus
1. Kõrvaldage tarbetu kontseptsioon:
1) prooton; 2) neutron; 3) elektron; 4) ioon
2. Elektronide arv aatomis on võrdne:
1) neutronite arv; 2) prootonite arv; 3) perioodi number; 4) rühma number;
3. Elementide aatomite omadused muutuvad perioodiliselt, kui elemendi aatomnumber suureneb:
1) aatomi energiatasemete arv; 2) suhteline aatommass;
3) elektronide arv välisenergia tasemel;
4) aatomituuma laeng
4. Keemilise elemendi aatomi välistasandil on põhiolekus 5 elektroni. Mis element see olla võiks:
1) boor; 2) lämmastik; 3) väävel; 4) arseen
5. Keemiline element asub 4. perioodis, IA rühmas. Elektronide jaotus selle elemendi aatomis vastab arvude jadale:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. P-elemendid hõlmavad järgmist:
1) kaalium; 2) naatrium; 3) magneesium; 4) alumiinium
7. Kas K+ iooni elektronid võivad olla järgmistel orbitaalidel?
1) 3p; 2) 2f ; 3) 4s; 4) 4p
8. Valige elektronkonfiguratsiooniga 1s 2 2s 2 2p 6 osakeste (aatomite, ioonide) valemid:
1) Na+; 2) K + ; 3) Ne; 4) F –
9. Mitu elementi oleks kolmandas perioodis, kui spinn-kvantarvul oleks üks väärtus +1 (ülejäänud kvantarvud on tavaväärtustega)?
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. Millises reas on keemilised elemendid järjestatud aatomiraadiuse suurenemise järjekorras?
1) Li, Be, B, C;
2) Be, Mg, Ca, Sr;
3) N, O, F, Ne;
4) Na, Mg, Al, Si
© V.V.Zagorsky, 1998-2004
VASTUSED
- 4) ioon
- 2) prootonite arv
- 3) elektronide arv välisel energiatasemel
- 2) lämmastik; 4) arseen
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) alumiinium
- 1) 3p; 3) 4s; 4) 4p
- 1) Na+; 3) Ne; 4) F –
- 2) Be, Mg, Ca, Sr
- Zagorsky V.V. Füüsika-matemaatikakooli ettekande versioon teemast "Aatomi struktuur ja perioodiline seadus", Russian Chemical Journal (D.I. Mendelejevi nimeline ZhRKhO), 1994, v. 38, N 4, lk 37-42
- Zagorsky V.V. Aatomi struktuur ja perioodiline seadus / "Keemia" N 1, 1993 (lisa ajalehele "Esimene september")
Eespool (lk 172) räägiti aatomite keemia jaoks kõige olulisema omaduse – valentsi – muutuste perioodilisusest. Olulisi omadusi on teisigi, mille muutusi iseloomustab perioodilisus. Need omadused hõlmavad aatomi suurust (raadiust). Aatomil pole pinnad, ja selle piir on ebamäärane, kuna väliste elektronpilvede tihedus väheneb sujuvalt tuumast kauguse kasvades. Andmed aatomite raadiuste kohta saadakse nende tsentrite vahekauguste määramisel molekulides ja kristallstruktuurides. Samuti tehti kvantmehaanika võrranditel põhinevaid arvutusi. Joonisel fig. 5.10 eel-
Riis. 5.10. Aatomiraadiuste muutuste perioodilisus
joonistatakse aatomi raadiuste muutumise kõver sõltuvalt tuuma laengust.
Vesinikust heeliumini raadius väheneb ja seejärel liitiumi puhul järsult suureneb. Seda seletatakse elektroni ilmumisega teisele energiatasemele. Teisel perioodil liitiumilt neoonile, tuumalaengu kasvades raadiused vähenevad.
Samal ajal põhjustab elektronide arvu suurenemine antud energiatasemel nende vastastikuse tõrjumise suurenemist. Seetõttu perioodi lõpu poole raadiuse vähenemine aeglustub.
Liikudes neoonilt naatriumile - kolmanda perioodi esimesele elemendile - suureneb raadius taas järsult ja väheneb seejärel järk-järgult argooniks. Pärast seda suureneb kaaliumi raadius uuesti järsult. Saadakse iseloomulik perioodiline saehamba kõver. Iga kõvera lõik leelismetallist väärisgaasini iseloomustab raadiuse muutumist perioodis: vasakult paremale liikumisel täheldatakse raadiuse vähenemist. Samuti on huvitav teada saada raadiuste muutumise olemust elemendirühmades. Selleks tuleb tõmmata joon läbi ühe rühma elementide. Leelismetallide maksimumide asukohast on koheselt selge, et rühmas ülevalt alla liikudes aatomite raadiused suurenevad. Selle põhjuseks on elektronkihtide arvu suurenemine.
ülesanne 5.17. Kuidas muutuvad aatomite raadiused F-st Br-ks? Määrake see jooniselt fig. 5.10.
Raadiustest sõltuvad paljud muud aatomite omadused, nii füüsikalised kui keemilised. Näiteks võib aatomiraadiuste suurenemine seletada leelismetallide sulamistemperatuuride langemist liitiumilt tseesiumile:
Aatomite suurus on seotud nende energeetiliste omadustega. Mida suurem on välimiste elektronipilvede raadius, seda kergemini kaotab aatom elektroni. Samal ajal muutub see positiivselt laetuks ioon.
Ioon on üks võimalikest aatomi olekutest, milles tal on elektronide kadumise või suurenemise tõttu elektrilaeng.
Aatomi võimet muunduda positiivselt laetud iooniks iseloomustab ionisatsioonienergia E I. See on minimaalne energia, mis on vajalik välise elektroni eemaldamiseks gaasilises olekus aatomist:
Saadud positiivne ioon võib samuti kaotada elektrone, muutudes topelt-, kolmekordseks jne. Sel juhul suureneb ionisatsioonienergia oluliselt.
Aatomite ionisatsioonienergia suureneb vasakult paremale liikumisel perioodil ja väheneb rühmade kaupa ülalt alla liikumisel.
Paljud, kuid mitte kõik aatomid on võimelised lisama täiendava elektroni, muutudes negatiivselt laetud iooniks A~. Seda omadust iseloomustab elektronide afiinsusenergia E kolmap See on energia, mis vabaneb elektroni kinnitumisel gaasilises olekus aatomiga:
Nii ionisatsioonienergiat kui ka elektronide afiinsusenergiat nimetatakse tavaliselt 1 mooli aatomeid ja väljendada kJ/mol. Vaatleme naatriumi aatomi ioniseerumist elektroni lisandumise ja kadumise tulemusena (joon. 5.11) . Jooniselt on selge, et elektroni eemaldamiseks naatriumi aatomist on vaja 10 korda rohkem energiat, kui vabaneb elektroni lisamisel. Negatiivne naatriumioon on ebastabiilne ja seda ei esine peaaegu kunagi keerulistes ainetes.
Riis. 5.11. Naatriumi aatomi ioniseerimine
Aatomite ionisatsioonienergia muutub perioodide ja rühmade kaupa aatomite raadiuse muutumisele vastupidises suunas. Elektronide afiinsusenergia muutus perioodis on keerulisem, kuna elementidel IIA- ja VIIIA-rpynn puudub elektronafiinsus. Ligikaudu võib eeldada, et elektronide afiinsusenergia on sarnane E k, perioodidel suureneb (kuni VII grupp kaasa arvatud) ja väheneb rühmades ülalt alla (joon. 5.12).
harjutus 5 .18. Kas magneesiumi ja argooni aatomid võivad gaasilises olekus moodustada negatiivselt laetud ioone?
Positiivse ja negatiivse laenguga ioonid tõmbavad üksteist, mis toob kaasa erinevaid transformatsioone. Lihtsaim juhtum on ioonsidemete moodustumine, st ioonide ühinemine aineks elektrostaatilise külgetõmbe mõjul. Seejärel ilmub lauasoolale NaCl ja paljudele teistele sooladele iseloomulik ioonne kristallstruktuur. Aga võib-olla
Riis. 5.12. Ionisatsioonienergia ja elektronide afiinsusenergia muutuste olemus rühmades ja perioodides
nii et negatiivne ioon ei hoia oma lisaelektroni väga kindlalt ja positiivne ioon, vastupidi, püüab taastada oma elektrilist neutraalsust. Siis võib ioonide omavaheline interaktsioon viia molekulide tekkeni. On ilmne, et vastassuunaliste laengumärkidega C1 + ja C1~ ioonid tõmbuvad üksteise poole. Kuid kuna need on identsete aatomite ioonid, moodustavad nad C1 2 molekuli, mille aatomite laeng on null.
KÜSIMUSED JA HARJUTUSED
1. Mitmest prootonist, neutronist ja elektronist broomiaatomid koosnevad?
2.
Arvutage isotoopide massiosa looduses. 
3. Kui palju energiat eraldub 16 tekkimisel G hapnik reaktsiooni teel 
voolab tähtede sügavuses?
4. Arvutage elektroni energia ergastatud vesinikuaatomis at n =3.
5. Kirjutage joodiaatomi täis- ja lühendatud elektroonilised valemid.
6. Kirjutage G iooni lühendatud elektrooniline valem.
7. Kirjutage Ba aatomi ja Ba 2 iooni täis- ja lühendatud elektronvalemid.
8. Koostage fosfori- ja arseeniaatomite energiadiagrammid.
9. Koostage tsingi ja galliumi aatomite täielikud energiadiagrammid.
10. Järjesta järgmised aatomid raadiuse suurenemise järjekorras: alumiinium, boor, lämmastik.
11. Millised järgmistest ioonidest moodustavad omavahel ioonseid kristallstruktuure: Br + Br - , K + , K - , I + , I - , Li + , Li - ? Mida võib oodata, kui ioonid interakteeruvad teistes kombinatsioonides?
12. Pakkuge välja aatomite raadiuse muutumise võimalik olemus perioodilises süsteemis üleminekul diagonaalsuunas, näiteks Li - Mg - Sc.