Εξετάζοντας τους τύπους διαφόρων ενώσεων, είναι εύκολο να παρατηρήσετε ότι αριθμός ατόμωντου ίδιου στοιχείου στα μόρια διαφορετικών ουσιών δεν είναι πανομοιότυπο. Για παράδειγμα, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, κ.λπ. Ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου σε αυτές τις ενώσεις κυμαίνεται από 1 έως 4. Αυτό δεν είναι χαρακτηριστικό μόνο του υδρογόνου.
Πώς μπορείτε να μαντέψετε ποιον δείκτη να βάλετε δίπλα στον προσδιορισμό ενός χημικού στοιχείου;Πώς παράγονται οι τύποι μιας ουσίας; Αυτό είναι εύκολο να γίνει όταν γνωρίζετε το σθένος των στοιχείων που συνθέτουν το μόριο μιας δεδομένης ουσίας.
– είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσαρτάται, να διατηρείται ή να αντικαθιστά χημικές αντιδράσειςορισμένος αριθμός ατόμων ενός άλλου στοιχείου. Η μονάδα σθένους είναι το σθένος ενός ατόμου υδρογόνου. Επομένως, μερικές φορές ο ορισμός του σθένους διατυπώνεται ως εξής: σθένος – Αυτή είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσκολλά ή να αντικαθιστά έναν ορισμένο αριθμό ατόμων υδρογόνου.
Εάν ένα άτομο υδρογόνου είναι συνδεδεμένο με ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου, τότε το στοιχείο είναι μονοσθενές, εάν δύο – δισθενής καικαι τα λοιπά. Οι ενώσεις υδρογόνου δεν είναι γνωστές για όλα τα στοιχεία, αλλά σχεδόν όλα τα στοιχεία σχηματίζουν ενώσεις με οξυγόνο Ο. Το οξυγόνο θεωρείται ότι είναι συνεχώς δισθενές.
Σταθερό σθένος:
Εγώ –
H, Na, Li, K, Rb, Cs
II –
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III –
B, Al, Ga, In
Τι να κάνετε όμως εάν το στοιχείο δεν συνδυάζεται με το υδρογόνο; Τότε το σθένος του απαιτούμενου στοιχείου προσδιορίζεται από το σθένος του γνωστού στοιχείου. Τις περισσότερες φορές βρίσκεται χρησιμοποιώντας το σθένος του οξυγόνου, επειδή στις ενώσεις το σθένος του είναι πάντα 2. Για παράδειγμα,δεν είναι δύσκολο να βρεθεί το σθένος των στοιχείων στις ακόλουθες ενώσεις: Na 2 O (σθένος του Na – 1, Ο – 2), Al 2 O 3 (σθένος του Αλ – 3, Ο – 2).
Ο χημικός τύπος μιας δεδομένης ουσίας μπορεί να συνταχθεί μόνο με τη γνώση του σθένους των στοιχείων. Για παράδειγμα, είναι εύκολο να δημιουργηθούν τύποι για ενώσεις όπως CaO, BaO, CO, επειδή ο αριθμός των ατόμων στα μόρια είναι ο ίδιος, αφού τα σθένη των στοιχείων είναι ίσα.
Τι γίνεται αν τα σθένη είναι διαφορετικά; Πότε ενεργούμε σε μια τέτοια περίπτωση; Είναι απαραίτητο να θυμάστε τον ακόλουθο κανόνα: στον τύπο οποιασδήποτε χημικής ένωσης, το γινόμενο του σθένους ενός στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων του στο μόριο είναι ίσο με το γινόμενο του σθένους με τον αριθμό των ατόμων ενός άλλου στοιχείου . Για παράδειγμα, εάν είναι γνωστό ότι το σθένος του Mn σε μια ένωση είναι 7, και το Ο – 2, τότε ο τύπος της ένωσης θα μοιάζει με αυτό: Mn 2 O 7.
Πώς πήραμε τη φόρμουλα;
Ας εξετάσουμε έναν αλγόριθμο για τη σύνθεση τύπων κατά σθένος για αυτούς που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία.
Υπάρχει ένας κανόνας ότι ο αριθμός των σθένεων ενός χημικού στοιχείου είναι ίσος με τον αριθμό των σθένεων ενός άλλου. Ας εξετάσουμε το παράδειγμα του σχηματισμού ενός μορίου που αποτελείται από μαγγάνιο και οξυγόνο.
Θα συνθέσουμε σύμφωνα με τον αλγόριθμο:
1. Καταγράφουμε τα σύμβολα των χημικών στοιχείων το ένα δίπλα στο άλλο:
2.
Βάζουμε τους αριθμούς του σθένους τους πάνω από τα χημικά στοιχεία (το σθένος ενός χημικού στοιχείου βρίσκεται στον πίνακα του περιοδικού συστήματος του Mendelev, για το μαγγάνιο –
7, στο οξυγόνο –
2.
3. Να βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο (τον μικρότερο αριθμό που διαιρείται με το 7 και το 2 χωρίς υπόλοιπο). Αυτός ο αριθμός είναι 14. Τον διαιρούμε με τα σθένη των στοιχείων 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 και 7 θα είναι οι δείκτες για τον φώσφορο και το οξυγόνο, αντίστοιχα. Αντικαθιστούμε δείκτες.
Γνωρίζοντας το σθένος ενός χημικού στοιχείου, ακολουθώντας τον κανόνα: σθένος ενός στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων του στο μόριο = σθένος ενός άλλου στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων αυτού του (άλλου) στοιχείου, μπορείτε να προσδιορίσετε το σθένος ενός άλλου.
Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).
Η έννοια του σθένους εισήχθη στη χημεία πριν γίνει γνωστή η δομή του ατόμου. Έχει πλέον διαπιστωθεί ότι αυτή η ιδιότητα ενός στοιχείου σχετίζεται με τον αριθμό των εξωτερικών ηλεκτρονίων. Για πολλά στοιχεία, το μέγιστο σθένος προκύπτει από τη θέση αυτών των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.
Έχετε ακόμα ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για το σθένος;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.
blog.site, κατά την πλήρη ή μερική αντιγραφή υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην αρχική πηγή.
στοιχείο;
> να προβλέψει πιθανές τιμές σθένους ενός στοιχείου με βάση την τοποθέτησή του στον περιοδικό πίνακα.
> προσδιορίστε τις τιμές σθένους των στοιχείων σε δυαδικές ενώσεις χρησιμοποιώντας τους τύπους τους.
> συνθέτουν τύπους για δυαδικές ενώσεις με βάση τις τιμές σθένους των στοιχείων.
Η τιμή σθένους ενός στοιχείου, εάν είναι απαραίτητο, υποδεικνύεται στον χημικό τύπο με έναν ρωμαϊκό αριθμό πάνω από το σύμβολό του: Στους μαθηματικούς υπολογισμούς και στο κείμενο, χρησιμοποιούνται αραβικοί αριθμοί για αυτό.
Προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων στα μόρια της αμμωνίας NH 3 και του μεθανίου CH 4.
Οι πληροφορίες σχετικά με το σθένος των στοιχείων σε μια ουσία μπορούν να παρουσιαστούν με άλλο τρόπο. Πρώτον, τα σύμβολα κάθε ατόμου που βρίσκεται στο μόριο καταγράφονται σε μια ορισμένη απόσταση το ένα από το άλλο. Στη συνέχεια το μονοσθενές άτομο συνδέεται με ένα άλλο με μια γραμμή, δύο γραμμές σχεδιάζονται από το δισθενές άτομο κ.λπ.:
Τέτοιοι τύποι ονομάζονται γραφικοί. Δείχνουν τη σειρά με την οποία συνδέονται τα άτομα σε μόρια.
Το μόριο της απλής ουσίας υδρογόνου έχει γραφικό τύπος Η-Η. Οι γραφικοί τύποι για τα μόρια του φθορίου, του χλωρίου, του βρωμίου και του ιωδίου είναι παρόμοιοι. Γραφικός τύπος του μορίου οξυγόνου 0=0, και μόριαάζωτο
Κατά τη σύνθεση τέτοιων τύπων για μόρια σύνθετων ουσιών, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι τα άτομα ενός στοιχείου, κατά κανόνα, δεν συνδέονται μεταξύ τους.
Σχεδιάστε γραφικούς τύπους για μόρια αμμωνίας και μεθανίου.
Από τον γραφικό τύπο ενός μορίου είναι εύκολο να προσδιοριστεί το σθένος κάθε ατόμου. Η τιμή σθένους είναι ίση με τον αριθμό των γραμμών που προέρχονται από το άτομο.
Για ενώσεις ιοντικής και ατομικής δομής, δεν χρησιμοποιούνται γραφικοί τύποι.
Το σθένος ενός στοιχείου και η τοποθέτησή του στον περιοδικό πίνακα.
Μερικοί στοιχείαέχω σταθερό σθένος.
Αυτό είναι ενδιαφέρον
ΣΕ αρχές XIX V. σε απόψεις για τη σύνθεση χημικές ενώσειςκυριάρχησε
την αρχή της «μεγαλύτερης απλότητας». Έτσι, ο τύπος του νερού γράφτηκε ως HO, όχι ως H 2 O.
Το υδρογόνο και το φθόριο είναι πάντα μονοσθενή, και Οξυγόνο- δισθενής. Άλλα στοιχεία με σταθερό σθένος βρίσκονται στις ομάδες I-III του περιοδικού πίνακα και η τιμή σθένους κάθε στοιχείου συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας. Έτσι, το στοιχείο της ομάδας I το λίθιο είναι μονοσθενές, το στοιχείο της ομάδας II το μαγνήσιο είναι δισθενές και το στοιχείο Ομάδα IIIΤο βόριο είναι τρισθενές. Εξαιρέσεις αποτελούν τα στοιχεία της ομάδας I Cuprum (τιμές σθένους - I και 2) και Aurum (I και 3).
Τα περισσότερα στοιχεία έχουν μεταβλητό σθένος. Εδώ είναι η σημασία του για μερικά από αυτά:
Plumbum (ομάδα IV) - 2,4;
Φώσφορος (ομάδα V) - 3,5;
Χρώμιο (ομάδα VI) - 2, 3, 6;
Θείο (ομάδα VI) - 2, 4, 6;
Mangan (VII ομάδα) - 2, 4, 6, 7;
Χλώριο (VII ομάδα) - I, 3, 5, 7.
Από αυτές τις πληροφορίες προκύπτει σημαντικός κανόνας: η μέγιστη τιμή σθένους ενός στοιχείου συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται1. Από μέσα Περιοδικός Πίνακαςοκτώ ομάδες, τότε οι τιμές σθένους των στοιχείων μπορεί να είναι από I έως 8.
Υπάρχει ένας άλλος κανόνας: η τιμή σθένους ενός μη μεταλλικού στοιχείου σε συνδυασμό με Υδρογόνο ή με μεταλλικό στοιχείο είναι ίση με 8 μείον τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται το στοιχείο. Ας το επιβεβαιώσουμε με παραδείγματα ενώσεων στοιχείων με Υδρογόνο. Στοιχείο της ομάδας VII Το ιώδιο στο υδροιώδιο HI είναι μονοσθενές (8-7 = 1), το στοιχείο της ομάδας VI Το οξυγόνο στο νερό H 2 O είναι δισθενές (8 - 6 = 2), το στοιχείο της ομάδας V Το άζωτο στην αμμωνία
Το NH3 είναι τρισθενές (8 - 5 = 3).
Προσδιορισμός του σθένους των στοιχείων σε μια δυαδική ένωση χρησιμοποιώντας τον τύπο της.
Το δυαδικό 2 είναι μια ένωση που σχηματίζεται από δύο στοιχεία.
1 Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις.
2 Ο όρος προέρχεται από Λατινική λέξη binarius - διπλό? που αποτελείται από δύο μέρη.
Αυτό είναι ενδιαφέρον
Οι τύποι των ενώσεων που σχηματίζονται από τρία ή περισσότερα στοιχεία συντίθενται διαφορετικά.
Είναι απαραίτητο να μάθουμε την τιμή σθένους ενός στοιχείου σε μια ένωση όταν το στοιχείο έχει μεταβλητό σθένος. Πώς να το κάνετε αυτό άσκησηΑς το δείξουμε με ένα παράδειγμα.
Ας βρούμε την τιμή σθένους του Ιωδίου στην ένωση του με το Οξυγόνο, που έχει τον τύπο I 2 O 5.
Γνωρίζετε ότι το οξυγόνο είναι ένα δισθενές στοιχείο. Ας γράψουμε την τιμή του σθένους του πάνω από το σύμβολο αυτού του στοιχείου στον χημικό τύπο της ένωσης: . Για 5 άτομα οξυγόνου υπάρχουν 2 * 5 = 10 μονάδες σθένους. Πρέπει να «κατανεμηθούν» μεταξύ δύο ατόμων ιωδίου (10: 2 = 5). Από αυτό προκύπτει ότι το ιώδιο στην ένωση είναι πεντασθενές.
Ο τύπος της ένωσης με τον προσδιορισμό του σθένους των στοιχείων είναι
Προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων σε ενώσεις με τους τύπους CO 2 και Cl 2 O 7.
Σύνταξη χημικών τύπων ενώσεων με βάση το σθένος των στοιχείων.
Ας ολοκληρώσουμε την εργασία αντίθετη από την προηγούμενη - δημιουργήστε έναν χημικό τύπο για την ένωση του θείου με οξυγόνο, στον οποίο το θείο είναι εξασθενές.
Αρχικά, σημειώνουμε τα σύμβολα των στοιχείων που σχηματίζουν την ένωση και υποδεικνύουμε τις τιμές σθένους πάνω από αυτά: . Τότε βρίσκουμε τον μικρότερο αριθμό που διαιρείται χωρίς υπόλοιπο και με τις δύο τιμές σθένους. Αυτός ο αριθμός είναι 6. Τον διαιρούμε με την τιμή σθένους κάθε στοιχείου και λαμβάνουμε τους αντίστοιχους δείκτες στον χημικό τύπο της ένωσης: 
.
Για τον έλεγχο ενός χημικού τύπου, χρησιμοποιείται ένας κανόνας: τα γινόμενα των τιμών σθένους κάθε στοιχείου και ο αριθμός των ατόμων του στον τύπο είναι τα ίδια. Αυτά τα προϊόντα είναι για τον χημικό τύπο που μόλις προέκυψε: 6 -1 = 2-3.
Θυμηθείτε ότι στους τύπους των ενώσεων, συμπεριλαμβανομένων των δυαδικών, τα σύμβολα γράφονται πρώτα μεταλλικά στοιχεία, και στη συνέχεια - μη μεταλλικό. Εάν η ένωση σχηματίζεται μόνο από μη μεταλλικά στοιχεία και μεταξύ αυτών είναι Οξυγόνο ή Φθόριο, τότε αυτά τα στοιχεία καταγράφονται τελευταία.
Αυτό είναι ενδιαφέρον
Η σειρά εγγραφής των στοιχείων στον τύπο συνδυασμού οξυγόνου με φθόριο έχει ως εξής: ΑΠΟ 2.
Να σχηματίσετε τους χημικούς τύπους των ενώσεων του βορίου με φθόριο και οξυγόνο.
Οι λόγοι για τη σύνδεση των ατόμων μεταξύ τους και η εξήγηση των τιμών σθένους των στοιχείων σχετίζονται με τη δομή των ατόμων. Αυτό το υλικό θα καλυφθεί στην 8η τάξη.
συμπεράσματα
Σθένος είναι η ικανότητα ενός ατόμου να συνδυάζεται με έναν ορισμένο αριθμό ίδιων ή άλλων ατόμων.
Υπάρχουν στοιχεία με σταθερό και μεταβλητό σθένος. Το υδρογόνο και το φθόριο είναι πάντα μονοσθενή, το οξυγόνο είναι δισθενές.
Οι τιμές σθένους των στοιχείων αντικατοπτρίζονται σε γραφικούς τύπους μορίων από τον αντίστοιχο αριθμό γραμμών κοντά στα άτομα.
Τα γινόμενα των τιμών σθένους κάθε στοιχείου και ο αριθμός των ατόμων του στον τύπο μιας δυαδικής ένωσης είναι τα ίδια.
?
75. Τι είναι σθένος; Ονομάστε τις μέγιστες και ελάχιστες τιμές σθένους των χημικών στοιχείων.
76. Να αναφέρετε τα σύμβολα των στοιχείων με σταθερό σθένος: K, Ca, Cu, Cl, Zn, F, H.
77. Προσδιορίστε το σθένος όλων των στοιχείων σε ενώσεις που έχουν τους ακόλουθους τύπους: 
78. Προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων σε ενώσεις με τους ακόλουθους τύπους:
α) BaH 2, V 2 O 5, MoS 3, SiF 4, Li 3 P; β) CuS, TiCI 4, Ca 3 N 2, P 2 O 3, Mn 2 O 7.
79. Να σχηματίσετε τύπους για ενώσεις που σχηματίζονται από στοιχεία με σταθερό σθένος: Na...H..., Ba...F..., Al...O..., AI...F....
80. Δημιουργήστε τύπους για ενώσεις χρησιμοποιώντας τα υποδεικνυόμενα σθένη ορισμένων στοιχείων:
81. Να γράψετε τους τύπους ενώσεων με Οξυγόνο των παρακάτω στοιχείων: α) Λίθιο; β) Μαγνήσιο; γ) Όσμια (δείχνει σθένος 4 και 8).
82. Να σχεδιάσετε γραφικούς τύπους για τα μόρια CI 2 O, PH 3, SO 3.
83. Προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων χρησιμοποιώντας γραφικούς τύπους μορίων:
Κατά τον ελεύθερο χρόνο
«Κατασκευάζοντας» μόρια
Ρύζι. 45. Μοντέλο του μορίου μεθανίου CH 4
Χρησιμοποιώντας γραφικούς τύπους, μπορείτε να φτιάξετε μοντέλα μορίων (Εικ. 45). Το πιο βολικό υλικό για αυτό είναι η πλαστελίνη. Από αυτό κατασκευάζονται μπάλες (πλαστελίνη διαφορετικών χρωμάτων χρησιμοποιείται για άτομα διαφορετικών στοιχείων). Οι μπάλες συνδέονται χρησιμοποιώντας αγώνες. κάθε ταίριασμα αντικαθιστά μια γραμμή στον γραφικό τύπο του μορίου.
Φτιάξτε μοντέλα των μορίων H 2, O 2, H 2 O (έχει γωνιακό σχήμα), NH3 (έχει σχήμα πυραμίδας), CO 2 (έχει γραμμικό σχήμα).
Από τα υλικά του μαθήματος θα μάθετε ότι η σταθερότητα της σύνθεσης μιας ουσίας εξηγείται από την παρουσία ορισμένων δυνατοτήτων σθένους στα άτομα των χημικών στοιχείων. εξοικειωθείτε με την έννοια του «σθένους ατόμων χημικών στοιχείων»· μάθετε να προσδιορίζετε το σθένος ενός στοιχείου χρησιμοποιώντας τον τύπο μιας ουσίας εάν είναι γνωστό το σθένος ενός άλλου στοιχείου.
Θέμα: Αρχικές χημικές ιδέες
Μάθημα: Σθένος χημικών στοιχείων
Η σύνθεση των περισσότερων ουσιών είναι σταθερή. Για παράδειγμα, ένα μόριο νερού περιέχει πάντα 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου - H 2 O. Τίθεται το ερώτημα: γιατί οι ουσίες έχουν σταθερή σύσταση;
Ας αναλύσουμε τη σύνθεση των προτεινόμενων ουσιών: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Όλα αποτελούνται από άτομα δύο χημικών στοιχείων, ένα εκ των οποίων είναι υδρογόνο. Μπορεί να υπάρχουν 1,2,3,4 άτομα υδρογόνου ανά άτομο ενός χημικού στοιχείου. Αλλά σε καμία ουσία δεν θα υπάρξει ανά άτομο υδρογόνουπρέπει πολλά άτομα ενός άλλουχημικό στοιχείο. Έτσι, ένα άτομο υδρογόνου μπορεί να προσκολλήσει στον εαυτό του έναν ελάχιστο αριθμό ατόμων ενός άλλου στοιχείου, ή μάλλον, μόνο ενός.
Η ιδιότητα των ατόμων ενός χημικού στοιχείου να προσκολλώνται στον εαυτό τους συγκεκριμένο αριθμόάτομα άλλων στοιχείων λέγεται σθένος.
Ορισμένα χημικά στοιχεία έχουν σταθερές τιμές σθένους (για παράδειγμα, υδρογόνο (I) και οξυγόνο (II)), άλλα μπορούν να εμφανίσουν αρκετές τιμές σθένους (για παράδειγμα, σίδηρος (II, III), θείο (II, IV, VI ), άνθρακα (II, IV)), ονομάζονται στοιχεία με μεταβλητό σθένος. Οι τιμές σθένους ορισμένων χημικών στοιχείων δίνονται στο σχολικό βιβλίο.
Γνωρίζοντας τα σθένη των χημικών στοιχείων, είναι δυνατόν να εξηγήσουμε γιατί μια ουσία έχει έναν τέτοιο χημικό τύπο. Για παράδειγμα, ο τύπος του νερού είναι H 2 O. Ας προσδιορίσουμε τις δυνατότητες σθένους ενός χημικού στοιχείου χρησιμοποιώντας παύλες. Το υδρογόνο έχει σθένος I, και το οξυγόνο έχει σθένος II: H- και -O-. Κάθε άτομο μπορεί να χρησιμοποιήσει πλήρως τις δυνατότητές του σθένους εάν υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου ανά άτομο οξυγόνου. Η αλληλουχία των συνδέσεων των ατόμων σε ένα μόριο νερού μπορεί να αναπαρασταθεί ως ο τύπος: H-O-H.
Ένας τύπος που δείχνει την αλληλουχία των ατόμων σε ένα μόριο ονομάζεται γραφικός(ή κατασκευαστικός).
Ρύζι. 1. Γραφικός τύπος νερού
Γνωρίζοντας τον τύπο μιας ουσίας που αποτελείται από άτομα δύο χημικών στοιχείων και το σθένος ενός από αυτά, μπορείτε να προσδιορίσετε το σθένος του άλλου στοιχείου.
Παράδειγμα 1.Ας προσδιορίσουμε το σθένος του άνθρακα στην ουσία CH4. Γνωρίζοντας ότι το σθένος του υδρογόνου είναι πάντα ίσο με το I και ο άνθρακας έχει συνδέσει 4 άτομα υδρογόνου στον εαυτό του, μπορούμε να πούμε ότι το σθένος του άνθρακα είναι ίσο με IV. Το σθένος των ατόμων υποδεικνύεται με ρωμαϊκό αριθμό πάνω από το σύμβολο του στοιχείου: .
Παράδειγμα 2.Ας προσδιορίσουμε το σθένος του φωσφόρου στην ένωση P 2 O 5. Για να το κάνετε αυτό πρέπει να κάνετε τα εξής:
1. πάνω από το πρόσημο του οξυγόνου, γράψτε την τιμή του σθένους του – II (το οξυγόνο έχει σταθερή τιμή σθένους).
2. πολλαπλασιάζοντας το σθένος του οξυγόνου με τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου στο μόριο, βρείτε τον συνολικό αριθμό των μονάδων σθένους – 2·5=10.
3. διαιρέστε τον συνολικό αριθμό μονάδων σθένους που προκύπτει με τον αριθμό των ατόμων φωσφόρου στο μόριο – 10:2=5.
Έτσι, το σθένος του φωσφόρου σε αυτή την ένωση είναι ίσο με V – .
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Οργάνωση γνωστική δραστηριότηταμαθητές στα μαθήματα χημείας των τάξεων 8-9. Υποστηρικτικές σημειώσειςμε πρακτικές εργασίες, τεστ: Μέρος Ι. - Μ.: Σχολικός Τύπος, 2002. (σελ. 33)
2. Ushakova O.V. Τετράδιο εργασιών Χημείας: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο του Π.Α. Orzhekovsky και άλλοι «Χημεία. 8η τάξη» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; κάτω από. εκδ. καθ. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (σελ. 36-38)
3. Χημεία: 8η τάξη: σχολικό βιβλίο. για γενική εκπαίδευση ιδρύματα / Π.Α. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ποντάκ. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)
4. Χημεία: inorg. χημεία: σχολικό βιβλίο. για την 8η τάξη. γενική εκπαίδευση ιδρύματα / Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. – M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§11,12)
5. Εγκυκλοπαίδεια για παιδιά. Τόμος 17. Χημεία / Κεφ. εκδ.V.A. Volodin, Ved. επιστημονικός εκδ. I. Leenson. – Μ.: Avanta+, 2003.
Πρόσθετοι πόροι ιστού
1. Ενιαία συλλογή ψηφιακών εκπαιδευτικών πόρων ().
2. Ηλεκτρονική έκδοση του περιοδικού «Chemistry and Life» ().
Εργασία για το σπίτι
1. σελ.84 Αρ. 2από το σχολικό βιβλίο «Χημεία: 8η τάξη» (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Με. 37-38 Νο. 2,4,5,6από ΤΕΤΡΑΔΙΟ ΕΡΓΑΣΙΩΝστη χημεία: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο Π.Α. Orzhekovsky και άλλοι «Χημεία. 8η τάξη» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; κάτω από. εκδ. καθ. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Οδηγίες
Ο πίνακας είναι μια δομή στην οποία τα χημικά στοιχεία είναι διατεταγμένα σύμφωνα με τις αρχές και τους νόμους τους. Δηλαδή, μπορούμε να πούμε ότι είναι ένα πολυώροφο «σπίτι» στο οποίο «ζουν» χημικά στοιχεία και το καθένα από αυτά έχει το δικό του διαμέρισμα κάτω από έναν ορισμένο αριθμό. Τα «δάπεδα» βρίσκονται οριζόντια, τα οποία μπορεί να είναι μικρά ή μεγάλα. Εάν μια περίοδος αποτελείται από δύο σειρές (όπως υποδεικνύεται από την αρίθμηση στο πλάι), τότε μια τέτοια περίοδος ονομάζεται μεγάλη. Αν έχει μόνο μία σειρά, λέγεται μικρή.
Ο πίνακας χωρίζεται επίσης σε «εισόδους» - ομάδες, από τις οποίες είναι οκτώ συνολικά. Όπως σε κάθε είσοδο, τα διαμερίσματα βρίσκονται αριστερά και δεξιά, έτσι και εδώ τα χημικά στοιχεία είναι διατεταγμένα με τον ίδιο τρόπο. Μόνο που σε αυτή την έκδοση η τοποθέτησή τους είναι άνιση - στη μία πλευρά υπάρχουν περισσότερα στοιχεία και μετά μιλούν κύρια ομάδα, από την άλλη, λιγότερο και αυτό δείχνει ότι η ομάδα είναι δευτερεύουσα.
Το σθένος είναι η ικανότητα των στοιχείων να σχηματίζουν χημικούς δεσμούς. Υπάρχει μια σταθερά που δεν αλλάζει και μια μεταβλητή που αλλάζει διαφορετική σημασίαανάλογα με το σε ποια ουσία ανήκει το στοιχείο. Κατά τον προσδιορισμό του σθένους χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, πρέπει να δώσετε προσοχή στα ακόλουθα χαρακτηριστικά: τον αριθμό της ομάδας των στοιχείων και τον τύπο του (δηλαδή, την κύρια ή δευτερεύουσα ομάδα). Το σταθερό σθένος σε αυτή την περίπτωση καθορίζεται από τον αριθμό της ομάδας της κύριας υποομάδας. Για να μάθετε την τιμή της μεταβλητής σθένους (αν υπάρχει μία, και συνήθως y), τότε πρέπει να αφαιρέσετε τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται το στοιχείο από το 8 (συνολικά 8 - εξ ου και ο αριθμός).
Παράδειγμα αρ. 1. Αν κοιτάξετε τα στοιχεία της πρώτης ομάδας της κύριας υποομάδας (αλκαλικά), μπορούμε να συμπεράνουμε ότι όλα έχουν σθένος ίσο με I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
Παράδειγμα Νο. 2. Τα στοιχεία της δεύτερης ομάδας της κύριας υποομάδας (μέταλλα αλκαλικών γαιών) αντίστοιχα έχουν σθένος II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
Παράδειγμα Νο. 3. Αν μιλάμε για μη μέταλλα, τότε για παράδειγμα, το P (φώσφορος) βρίσκεται στην ομάδα V της κύριας υποομάδας. Ως εκ τούτου, το σθένος του θα είναι ίσο με V. Επιπλέον, ο φώσφορος έχει μια ακόμη τιμή σθένους και για να τον προσδιορίσετε, πρέπει να εκτελέσετε το βήμα 8 - αριθμός στοιχείου. Αυτό σημαίνει 8 – 5 (αριθμός ομάδας) = 3. Επομένως, το δεύτερο σθένος του φωσφόρου είναι ίσο με III.
Παράδειγμα αρ. 4. Τα αλογόνα ανήκουν στην ομάδα VII της κύριας υποομάδας. Αυτό σημαίνει ότι το σθένος τους θα είναι VII. Ωστόσο, δεδομένου ότι πρόκειται για μη μέταλλα, πρέπει να εκτελέσετε μια αριθμητική πράξη: 8 – 7 (αριθμός ομάδας στοιχείων) = 1. Επομένως, το άλλο σθένος είναι ίσο με I.
Για στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων (και μόνο τα μέταλλα ανήκουν σε αυτά), πρέπει να θυμόμαστε το σθένος, ειδικά επειδή στις περισσότερες περιπτώσεις είναι ίσο με I, II, λιγότερο συχνά III. Θα πρέπει επίσης να απομνημονεύσετε τα σθένη των χημικών στοιχείων που έχουν περισσότερες από δύο σημασίες.
Βίντεο σχετικά με το θέμα
Σημείωση
Να είστε προσεκτικοί όταν αναγνωρίζετε μέταλλα και αμέταλλα. Για το σκοπό αυτό, τα σύμβολα δίνονται συνήθως στον πίνακα.
Πηγές:
- πώς να προφέρετε σωστά τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα
- ποιο είναι το σθένος του φωσφόρου; Χ
Από το σχολείο ή ακόμα και νωρίτερα, όλοι γνωρίζουν ότι τα πάντα γύρω, συμπεριλαμβανομένου του εαυτού μας, αποτελούνται από άτομα - τα μικρότερα και αδιαίρετα σωματίδια. Χάρη στην ικανότητα των ατόμων να συνδέονται μεταξύ τους, η ποικιλομορφία του κόσμου μας είναι τεράστια. Αυτή η ικανότητα των χημικών ατόμων στοιχείοσχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα ονομάζεται σθένος στοιχείο.
Οδηγίες
Για παράδειγμα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε δύο ουσίες– HCl και H2O. Αυτό είναι γνωστό σε όλους και το νερό. Η πρώτη ουσία περιέχει ένα άτομο υδρογόνου (Η) και ένα άτομο χλωρίου (Cl). Αυτό υποδηλώνει ότι σε αυτή την ένωση σχηματίζουν ένα, δηλαδή κρατούν ένα άτομο κοντά τους. Ως εκ τούτου, σθένοςτόσο το ένα όσο και το άλλο είναι ίσα με 1. Είναι επίσης εύκολο να προσδιοριστεί σθένοςστοιχεία που συνθέτουν ένα μόριο νερού. Περιέχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Κατά συνέπεια, το άτομο οξυγόνου σχημάτισε δύο δεσμούς για να συνδέσει δύο υδρογόνα και αυτά, με τη σειρά τους, σχημάτισαν έναν δεσμό. Που σημαίνει, σθένοςΤο οξυγόνο είναι 2 και το υδρογόνο είναι 1.
Αλλά μερικές φορές πρέπει να αντιμετωπίσεις ουσίεςείναι πιο πολύπλοκα ως προς τις ιδιότητες των συστατικών τους ατόμων. Υπάρχουν δύο είδη στοιχείων: σταθερά (υδρογόνο κ.λπ.) και μη μόνιμα σθένος Yu. Για τα άτομα του δεύτερου τύπου, ο αριθμός αυτός εξαρτάται από την ένωση στην οποία αποτελούν μέρος. Ένα παράδειγμα είναι το (S). Μπορεί να έχει σθένη 2, 4, 6 και μερικές φορές ακόμη και 8. Ο προσδιορισμός της ικανότητας στοιχείων όπως το θείο να συγκρατούν άλλα άτομα γύρω του είναι λίγο πιο δύσκολος. Για να γίνει αυτό πρέπει να γνωρίζετε άλλα εξαρτήματα ουσίες.
Θυμηθείτε τον κανόνα: το γινόμενο του αριθμού των ατόμων φορές σθένοςενός στοιχείου της ένωσης πρέπει να συμπίπτει με το ίδιο προϊόν για το άλλο στοιχείο. Αυτό μπορεί να επαληθευτεί κοιτάζοντας ξανά το μόριο του νερού (H2O):
2 (ποσότητα υδρογόνου) * 1 (του σθένος) = 2
1 (ποσότητα οξυγόνου) * 2 (του σθένος) = 2
2 = 2 σημαίνει ότι όλα έχουν οριστεί σωστά.
Τώρα ελέγξτε αυτόν τον αλγόριθμο για περισσότερα σύνθετη ουσία, για παράδειγμα, N2O5 – οξείδιο. Είχε προηγουμένως υποδειχθεί ότι το οξυγόνο έχει μια σταθερά σθένος 2, ώστε να μπορούμε να συνθέσουμε:
2 (σθένοςοξυγόνο) * 5 (η ποσότητα του) = Χ (άγνωστο σθένοςάζωτο) * 2 (η ποσότητα του)
Με απλούς αριθμητικούς υπολογισμούς μπορεί να διαπιστωθεί ότι σθένοςΤο άζωτο σε αυτή την ένωση είναι 5.
Σθένοςείναι η ικανότητα των χημικών στοιχείων να συγκρατούν έναν ορισμένο αριθμό ατόμων άλλων στοιχείων. Ταυτόχρονα, είναι ο αριθμός των δεσμών που σχηματίζονται από ένα δεδομένο άτομο με άλλα άτομα. Ο προσδιορισμός του σθένους είναι αρκετά απλός.
Οδηγίες
Σημειώστε ότι το σθένος των ατόμων ορισμένων στοιχείων είναι σταθερό, ενώ άλλα είναι μεταβλητά, δηλαδή τείνουν να αλλάζουν. Για παράδειγμα, το υδρογόνο σε όλες τις ενώσεις είναι μονοσθενές, αφού σχηματίζει μόνο μία. Το οξυγόνο είναι ικανό να σχηματίζει δύο δεσμούς, ενώ είναι δισθενές. Αλλά το y μπορεί να έχει II, IV ή VI. Όλα εξαρτώνται από το στοιχείο με το οποίο συνδέεται. Έτσι, το θείο είναι ένα στοιχείο με μεταβλητό σθένος.
Σημειώστε ότι στα μόρια ενώσεις υδρογόνουΟ υπολογισμός του σθένους είναι πολύ απλός. Το υδρογόνο είναι πάντα μονοσθενές και αυτός ο δείκτης για το στοιχείο που σχετίζεται με αυτό θα είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου σε ένα δεδομένο μόριο. Για παράδειγμα, στο CaH2 το ασβέστιο θα είναι δισθενές.
Θυμηθείτε τον κύριο κανόνα για τον προσδιορισμό του σθένους: το γινόμενο του δείκτη σθένους ενός ατόμου οποιουδήποτε στοιχείου και ο αριθμός των ατόμων του σε οποιοδήποτε μόριο είναι το γινόμενο του δείκτη σθένους ενός ατόμου του δεύτερου στοιχείου και του αριθμού των ατόμων του σε ένα δεδομένο μόριο.
Κοιτάξτε τον τύπο του γράμματος για αυτήν την ισότητα: V1 x K1 = V2 x K2, όπου V είναι το σθένος των ατόμων των στοιχείων και K είναι ο αριθμός των ατόμων στο μόριο. Με τη βοήθειά του, είναι εύκολο να προσδιοριστεί ο δείκτης σθένους οποιουδήποτε στοιχείου εάν είναι γνωστά τα υπόλοιπα δεδομένα.
Εξετάστε το παράδειγμα του μορίου του οξειδίου του θείου SO2. Το οξυγόνο σε όλες τις ενώσεις είναι δισθενές, επομένως, αντικαθιστώντας τις τιμές στην αναλογία: Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Xers, παίρνουμε: 2 x 2 = Vsulfur x 2. Από εδώ Vsulfur = 4/2 = 2. , το σθένος του θείου σε αυτό το μόριο είναι ίσο με 2.
Βίντεο σχετικά με το θέμα
Ανοιγμα περιοδικός νόμοςκαι τη δημιουργία ενός διατεταγμένου συστήματος χημικών στοιχείων από τον D.I. Ο Μεντελέγιεφ έγινε το απόγειο της ανάπτυξης της χημείας τον 19ο αιώνα. Ο επιστήμονας συνόψισε και συστηματοποίησε εκτεταμένες γνώσεις σχετικά με τις ιδιότητες των στοιχείων.
Οδηγίες
Τον 19ο αιώνα δεν υπήρχε ιδέα για τη δομή του ατόμου. Ανακάλυψη από τον D.I. Ο Mendeleev ήταν μόνο μια γενίκευση των πειραματικών γεγονότων, αλλά τους φυσική έννοιαπαρέμεινε ασαφής για μεγάλο χρονικό διάστημα. Όταν εμφανίστηκαν τα πρώτα δεδομένα σχετικά με τη δομή του πυρήνα και την κατανομή των ηλεκτρονίων στα άτομα, ήταν δυνατό να δούμε τον νόμο και το σύστημα των στοιχείων με έναν νέο τρόπο. Πίνακας Δ.Ι. Ο Mendeleev καθιστά δυνατή την οπτική ανίχνευση των ιδιοτήτων των στοιχείων που βρίσκονται μέσα.
Σε κάθε στοιχείο του πίνακα εκχωρείται ένας συγκεκριμένος σειριακός αριθμός (H - 1, Li - 2, Be - 3, κ.λπ.). Αυτός ο αριθμός αντιστοιχεί στον πυρήνα (τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα) και στον αριθμό των ηλεκτρονίων που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Ο αριθμός των πρωτονίων είναι επομένως ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων, πράγμα που σημαίνει ότι υπό κανονικές συνθήκες το άτομο είναι ηλεκτρικά .
Η διαίρεση σε επτά περιόδους γίνεται ανάλογα με τον αριθμό των ενεργειακών επιπέδων του ατόμου. Τα άτομα της πρώτης περιόδου έχουν ένα κέλυφος ηλεκτρονίων μονού επιπέδου, το δεύτερο - δύο επιπέδων, το τρίτο - ένα τριών επιπέδων κ.λπ. Όταν γεμίσει ένα νέο επίπεδο ενέργειας, αρχίζει νέα περίοδος.
Τα πρώτα στοιχεία οποιασδήποτε περιόδου χαρακτηρίζονται από άτομα που έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό επίπεδο - αυτά είναι άτομα αλκαλιμετάλλου. Οι περίοδοι τελειώνουν με άτομα ευγενών αερίων, τα οποία έχουν ένα εξωτερικό επίπεδο ενέργειας πλήρως γεμάτο με ηλεκτρόνια: στην πρώτη περίοδο, τα ευγενή αέρια έχουν 2 ηλεκτρόνια, στις επόμενες περιόδους - 8. Ακριβώς λόγω της παρόμοιας δομής των φλοιών ηλεκτρονίων ομάδες στοιχείων έχουν παρόμοια φυσική.
Στον πίνακα Δ.Ι. Ο Mendeleev έχει 8 κύριες υποομάδες. Αυτός ο αριθμός καθορίζεται από τον μέγιστο δυνατό αριθμό ηλεκτρονίων σε ενεργειακό επίπεδο.
Στο κάτω μέρος του περιοδικού πίνακα, οι λανθανίδες και οι ακτινίδες διακρίνονται ως ανεξάρτητες σειρές.
Χρησιμοποιώντας τον πίνακα D.I. Mendeleev, μπορεί κανείς να παρατηρήσει την περιοδικότητα των ακόλουθων ιδιοτήτων των στοιχείων: ατομική ακτίνα, ατομικός όγκος. δυναμικό ιονισμού; δυνάμεις συγγένειας ηλεκτρονίων. Ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου. ; φυσικές ιδιότητεςπιθανές συνδέσεις.
Σαφώς ανιχνεύσιμη περιοδικότητα της διάταξης των στοιχείων στον πίνακα Δ.Ι. Ο Mendeleev εξηγείται ορθολογικά από τη διαδοχική φύση της πλήρωσης των ενεργειακών επιπέδων με ηλεκτρόνια.
Τα διαφορετικά χημικά στοιχεία διαφέρουν ως προς την ικανότητά τους να σχηματίζουν χημικούς δεσμούς, δηλαδή να συνδυάζονται με άλλα άτομα. Επομένως, σε σύνθετες ουσίες μπορούν να υπάρχουν μόνο σε ορισμένες αναλογίες. Ας μάθουμε πώς να προσδιορίσουμε το σθένος χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα.
Υπάρχει ένας τέτοιος ορισμός του σθένους: αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό χημικοί δεσμοί. Σε αντίθεση με το , αυτή η ποσότητα είναι πάντα μόνο θετική και συμβολίζεται με λατινικούς αριθμούς.
Αυτό το χαρακτηριστικό για το υδρογόνο χρησιμοποιείται ως μονάδα, η οποία λαμβάνεται ίση με το I. Αυτή η ιδιότητα δείχνει με πόσα μονοσθενή άτομα μπορεί να συνδυαστεί ένα δεδομένο στοιχείο. Για το οξυγόνο, αυτή η τιμή είναι πάντα ίση με II.
Είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε αυτό το χαρακτηριστικό για να γράψουμε σωστά τους χημικούς τύπους ουσιών και εξισώσεων. Η γνώση αυτής της τιμής θα βοηθήσει στον καθορισμό της σχέσης μεταξύ του αριθμού των ατόμων διαφορετικών τύπων σε ένα μόριο.
Αυτή η έννοια ξεκίνησε στη χημεία τον 19ο αιώνα. Ο Frankland ξεκίνησε μια θεωρία που εξηγούσε τον συνδυασμό ατόμων σε διάφορες αναλογίες, αλλά οι ιδέες του για τη «δεσμευτική δύναμη» δεν ήταν πολύ διαδεδομένες. Ο καθοριστικός ρόλος στην ανάπτυξη της θεωρίας ανήκε στον Κεκούλα. Ονόμασε βασική την ιδιότητα του σχηματισμού ενός συγκεκριμένου αριθμού δεσμών. Ο Kekulé πίστευε ότι αυτή ήταν μια θεμελιώδης και αμετάβλητη ιδιότητα κάθε τύπου ατόμου. Ο Μπουτλέροφ έκανε σημαντικές προσθήκες στη θεωρία. Με την ανάπτυξη αυτής της θεωρίας, κατέστη δυνατή η οπτική απεικόνιση μορίων. Αυτό ήταν πολύ χρήσιμο στη μελέτη της δομής διαφόρων ουσιών.
Πώς μπορεί να βοηθήσει ο περιοδικός πίνακας;
Μπορείτε να βρείτε το σθένος κοιτάζοντας τον αριθμό της ομάδας στην έκδοση σύντομης περιόδου. Για τα περισσότερα στοιχεία για τα οποία αυτό το χαρακτηριστικό είναι σταθερό (παίρνει μόνο μία τιμή), συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας.
Τέτοιες ιδιότητες έχουν κύριες υποομάδες. Γιατί; Ο αριθμός της ομάδας αντιστοιχεί στον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα. Αυτά τα ηλεκτρόνια ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Είναι υπεύθυνοι για την ικανότητα σύνδεσης με άλλα άτομα.
Η ομάδα αποτελείται από στοιχεία με παρόμοια δομή ηλεκτρονικού κελύφους και το πυρηνικό φορτίο αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω. Σε βραχυπρόθεσμη μορφή, κάθε ομάδα χωρίζεται σε κύριες και δευτερεύουσες υποομάδες. Οι εκπρόσωποι των κύριων υποομάδων είναι τα στοιχεία s και p, οι εκπρόσωποι των πλευρικών υποομάδων έχουν ηλεκτρόνια στα τροχιακά d και f.
Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων εάν αλλάξει; Μπορεί να συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας ή να ισούται με τον αριθμό της ομάδας μείον οκτώ, και επίσης να λάβει άλλες τιμές.
Σπουδαίος!Όσο ψηλότερα και δεξιά είναι το στοιχείο, τόσο μικρότερη είναι η ικανότητά του να σχηματίζει σχέσεις. Όσο περισσότερο μετακινείται προς τα κάτω και προς τα αριστερά, τόσο μεγαλύτερο είναι.
Ο τρόπος με τον οποίο αλλάζει το σθένος στον περιοδικό πίνακα για έναν συγκεκριμένο τύπο ατόμου εξαρτάται από τη δομή του ηλεκτρονιακού του κελύφους. Το θείο, για παράδειγμα, μπορεί να είναι δι-, τετρα- και εξασθενές.
Στη βασική (μη διεγερμένη) κατάσταση του θείου, δύο ασύζευκτα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο υποεπίπεδο 3p. Σε αυτή την κατάσταση, μπορεί να συνδυαστεί με δύο άτομα υδρογόνου και να σχηματίσει υδρόθειο. Εάν το θείο μεταβεί σε μια πιο διεγερμένη κατάσταση, τότε ένα ηλεκτρόνιο θα μετακινηθεί στο ελεύθερο 3d υποεπίπεδο και θα υπάρχουν 4 μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια.
Το θείο θα γίνει τετρασθενές. Εάν του δώσετε ακόμη περισσότερη ενέργεια, τότε ένα άλλο ηλεκτρόνιο θα μετακινηθεί από το υποεπίπεδο 3s στο 3d. Το θείο θα πάει σε μια ακόμη πιο διεγερμένη κατάσταση και θα γίνει εξασθενές.
Σταθερό και μεταβλητό
Μερικές φορές η ικανότητα σχηματισμού χημικών δεσμών μπορεί να αλλάξει. Εξαρτάται σε ποια ένωση περιλαμβάνεται το στοιχείο. Για παράδειγμα, το θείο στο H2S είναι δισθενές, στο SO2 είναι τετρασθενές και στο SO3 είναι εξασθενές. Η μεγαλύτερη από αυτές τις τιμές ονομάζεται η υψηλότερη και η μικρότερη ονομάζεται η χαμηλότερη. Το υψηλότερο και το χαμηλότερο σθένος σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα μπορούν να καθοριστούν ως εξής: το υψηλότερο συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας και το χαμηλότερο είναι ίσο με 8 μείον τον αριθμό της ομάδας.
Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων και αν αλλάζει; Πρέπει να διαπιστώσουμε αν έχουμε να κάνουμε με μέταλλο ή μη μέταλλο. Εάν είναι μέταλλο, πρέπει να εξακριβώσετε αν ανήκει στην κύρια ή δευτερεύουσα υποομάδα.
- Τα μέταλλα των κύριων υποομάδων έχουν σταθερή ικανότητα να σχηματίζουν χημικούς δεσμούς.
- Για μέταλλα δευτερογενών υποομάδων - μεταβλητό.
- Για τα μη μέταλλα είναι επίσης μεταβλητό. Στις περισσότερες περιπτώσεις, παίρνει δύο έννοιες - υψηλότερη και χαμηλότερη, αλλά μερικές φορές μπορεί να είναι μεγαλύτερο αριθμόεπιλογές. Παραδείγματα είναι το θείο, το χλώριο, το βρώμιο, το ιώδιο, το χρώμιο και άλλα.
Στις ενώσεις, το χαμηλότερο σθένος φαίνεται από το στοιχείο που είναι υψηλότερο και προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα, αντίστοιχα, το υψηλότερο είναι αυτό που βρίσκεται αριστερά και χαμηλότερα.
Συχνά η ικανότητα σχηματισμού χημικών δεσμών παίρνει περισσότερες από δύο έννοιες. Τότε δεν θα μπορείτε να τα αναγνωρίσετε από τον πίνακα, αλλά θα χρειαστεί να τα μάθετε. Παραδείγματα τέτοιων ουσιών:
- άνθρακας;
- θείο;
- χλώριο;
- βρώμιο.
Πώς να προσδιορίσετε το σθένος ενός στοιχείου στον τύπο μιας ένωσης; Εάν είναι γνωστό για άλλα συστατικά της ουσίας, αυτό δεν είναι δύσκολο. Για παράδειγμα, πρέπει να υπολογίσετε αυτή την ιδιότητα για το χλώριο σε NaCl. Το νάτριο είναι στοιχείο της κύριας υποομάδας της πρώτης ομάδας, άρα είναι μονοσθενές. Κατά συνέπεια, το χλώριο σε αυτή την ουσία μπορεί επίσης να δημιουργήσει μόνο έναν δεσμό και είναι επίσης μονοσθενές.
Σπουδαίος!Ωστόσο, δεν είναι πάντα δυνατό να βρεθεί αυτή η ιδιότητα για όλα τα άτομα σε μια σύνθετη ουσία. Ας πάρουμε το HClO4 ως παράδειγμα. Γνωρίζοντας τις ιδιότητες του υδρογόνου, μπορούμε μόνο να διαπιστώσουμε ότι το ClO4 είναι ένα μονοσθενές υπόλειμμα.
Πώς αλλιώς μπορείτε να μάθετε αυτήν την τιμή;
Η δυνατότητα δημιουργίας ενός συγκεκριμένου αριθμού συνδέσεων δεν συμπίπτει πάντα με τον αριθμό της ομάδας και σε ορισμένες περιπτώσεις θα πρέπει απλώς να τη μάθει. Εδώ ο πίνακας σθένους των χημικών στοιχείων θα έρθει στη διάσωση, ο οποίος δείχνει τις τιμές αυτής της τιμής. Το εγχειρίδιο χημείας της 8ης τάξης παρέχει τιμές για την ικανότητα συνδυασμού με άλλα άτομα των πιο κοινών τύπων ατόμων.
| H, F, Li, Na, K | 1 |
| Ο, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn | 2 |
| Β, Αλ | 3 |
| C, Si | 4 |
| Cu | 1, 2 |
| Fe | 2, 3 |
| Cr | 2, 3, 6 |
| μικρό | 2, 4, 6 |
| Ν | 3, 4 |
| Π | 3, 5 |
| Sn, Pb | 2, 4 |
| Cl, Br, I | 1, 3, 5, 7 |
Εφαρμογή
Αξίζει να πούμε ότι οι χημικοί επί του παρόντος σχεδόν δεν χρησιμοποιούν την έννοια του σθένους σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα. Αντίθετα, η έννοια της κατάστασης οξείδωσης χρησιμοποιείται για την ικανότητα μιας ουσίας να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό σχέσεων, για ουσίες με δομή - ομοιοπολικό και για ουσίες με ιοντική δομή - φορτίο ιόντων.
Ωστόσο, η υπό εξέταση έννοια χρησιμοποιείται για μεθοδολογικούς σκοπούς. Με τη βοήθειά του είναι εύκολο να εξηγηθεί γιατί τα άτομα ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙσυνδυάζονται στις αναλογίες που παρατηρούμε και γιατί αυτές οι αναλογίες είναι διαφορετικές για διαφορετικές ενώσεις.
Επί αυτή τη στιγμήΗ προσέγγιση σύμφωνα με την οποία ο συνδυασμός στοιχείων σε νέες ουσίες εξηγούνταν πάντα με χρήση σθένους σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, ανεξάρτητα από τον τύπο του δεσμού στην ένωση, είναι ξεπερασμένη. Τώρα γνωρίζουμε ότι για ιοντικούς, ομοιοπολικούς και μεταλλικούς δεσμούς υπάρχουν διαφορετικοί μηχανισμοί για το συνδυασμό ατόμων σε μόρια.
Χρήσιμο βίντεο
Ας το συνοψίσουμε
Χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, δεν είναι δυνατό να προσδιοριστεί η ικανότητα σχηματισμού χημικών δεσμών για όλα τα στοιχεία. Για εκείνους που παρουσιάζουν ένα σθένος σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, στις περισσότερες περιπτώσεις είναι ίσο με τον αριθμό της ομάδας. Εάν υπάρχουν δύο επιλογές για αυτήν την τιμή, τότε μπορεί να είναι ίση με τον αριθμό της ομάδας ή οκτώ μείον τον αριθμό της ομάδας. Υπάρχουν επίσης ειδικοί πίνακες από τους οποίους μπορείτε να μάθετε αυτό το χαρακτηριστικό.